2019年高三化學上學期期中試題 (I)一、單項選擇題（共18題，每題3分）1、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ） A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料2、下列敘述正確的是（ ） A. 氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C. 碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D. 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸強堿均會“斷路”3、下列物質按強電解質、弱電解質、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（ ）強電解質弱電解質酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O44、利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ）A.可生成H2的質量為0.02gB.可生成氫的原子數為2.4081023個C.可生成H2的體積為0.224 L（標準狀況）D.生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應產生H2的量5、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）AFe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3BCO2與Ba（NO3）2溶液不反應，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應C CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子DNaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr6、根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）7、列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別講少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中8、下列除雜試劑或方法有錯誤的是（ ）9、在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）A. B. C. D. 10、如圖AD四種物質均含有同一種元素，A可以是單質也可以是氣態氫化物，D是該元素最高價氧化物對應的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是（ ） A氯 B鐵 C碳 D氮11、制備（NH4）2Fe（SO4）26H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的離子正確的是（ ）A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入過量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-12、三氟化氮（NF3）是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是（ ）ANF3是氧化劑，H2O是還原劑 B還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1C若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體 13、有關NaHCO3與Na2CO3的性質，下列敘述中錯誤的是（ ）A. Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度鹽酸反應，Na2CO3堿性強，反應放出氣體速度快B.等物質的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍C.向Na2CO3飽和溶液中通入過量CO2，有NaHCO3結晶析出D. Na2CO3和NaHCO3溶液分別和BaCl2溶液反應，現象不同14、某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗： 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在 該白色粉末可能為（ ）ANaHCO3、 A1(OH)3 BAgCl、 NaHCO3CNa2SO4、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 15、向含有CO32- 、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+離子的某一溶液中加入一定量的過氧化鈉固體，則濃度保持不變的離子是（ ），（溶液體積忽略不變） A、CO32-、Na+、K+ A、SO42-、Cl-、K+ A、Cl-、NO3-、K+ A、HCO3-、SO42-、K+ 16、17、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中（ ）A溶液中至少有4種離子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL1B原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL1CSO42、NH4+、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+18、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。 A.代表滴加H2 SO4溶液的變化曲線 B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH C.c點，兩溶液中含有相同量的OH D.a、d兩點對應的溶液均顯中性1115 1618 二、非選擇題（共4題，每空2分，46分）1、(8分)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式： (2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。利用H3PO2進行鍍銀反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，氧化產物為 。NaH2PO2為（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。 (3)H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式： 。2、（10分）80g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定 200時固體物質的化學式_ _；（2）取 270所得樣品，于 570灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為 。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為 ，其存在的最高溫度是 ；（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反應的化學方程式為_ _。3、（12分）CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關探究。【資料查閱】【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是_。（2）實驗操作的先后順序是a_c（填操作的編號）a檢查裝置的氣密性后加入藥品 b熄滅酒精燈，冷卻c在“氣體入口”處干燥HCl d點燃酒精燈，加熱e停止通入HCl，然后通入N2（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是_。（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是_。（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：若雜質是CuCl2，則產生的原因是_。若雜質是CuO，則產生的原因是_。4、（16分）工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程。燒瓶C中發生反應如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液 實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有 。 a .燒杯 b .蒸發皿 c.試管 d .錐形瓶白澤湖中學xx第一學期期中考試答案： 選擇題：DBBDC BDACD DDACA CAC1、(1) H3PO2 H2PO2+H+ (2)H3PO4；正鹽；弱堿性 (3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3 2、（1）CuSO4H2O CuSO45H2OCuSO4(5-n)H2O+n H2O 250 18n 0.80g 0.80g -0.57g=0.23g n=4 （2） CuSO4 CuO+SO3，CuSO45H2O， 102 （3）2H2SO4(濃)+ CuCuSO4 +SO2+H2O 3、（1）干燥管 （2