2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第六周周考試卷相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Cu 64 Ni 59本卷共18題，每題3分，共54分。四個選項中，只有一個選項是符合要求的。1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確是（ ）A石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)C為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂2. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）A. B. C. D.3. 下列物質(zhì)分類正確的是（）ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物4下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A次氯酸的電子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C丙烯的球棍模型： DS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：5下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵?） A制備Fe(OH)2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩B測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間C用圖3所示裝置分離苯和硝基苯的混合物D用圖4所示裝置將NaCl溶液制備NaCl晶體6硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉7下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO8相對分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于m g 水中， 得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為g/mL 的溶液，下列說法正確的是（ ）A. 溶液密度 B. 物質(zhì)的量濃度C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 相對分子質(zhì)量9.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能（ ）選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl210 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A46g C2H6O中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NAC2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D1 L 0.1 molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4 NA11離子方程式書寫正確的是 （ ）A. 向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClB.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2 2ClOH2OSO2 =2HClOCaSO3 C.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2COH2OCO2= 2HCOD.少量Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反應(yīng)Ca2OHHCO=CaCO3H2O12如右圖某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硝酸化學(xué)純(CP)（500ml）品名：硝酸化學(xué)式：HNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：63%密度：1.14g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%據(jù)此下列說法錯誤的是（ ）A. 配制250.0mL 0.57molL-1的稀硝酸用酸式滴定管量取該硝酸12.5mLB. 該硝酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于31.5%C. 該硝酸試劑的物質(zhì)的量濃度為11.4molL-1D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硝酸中不能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L13根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是 ( )選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2溶液中通入適量Cl2溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：Cl2Fe3+B向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42C向鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuI14.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a- 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（ ）A.元素的非金屬性次序為cbaB. a和其他3種元素均能形成共價化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、615.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）A.若甲為焦炭，則丁可能是O2 B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO216.向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()17.將 1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（） A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL18某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.60 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5種離子 BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在 DCO、Al3一定不存在，K可能存在第II卷(非選擇題46分)19.（18分）凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：；回答下列問題：（1）a的作用是 。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名稱是 。（3）清洗儀器：中加蒸餾水；打開，關(guān)閉，加熱，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉中蒸餾水倒吸進入，原因是 ；打開放掉水，重復(fù)操作次。（4）儀器清洗后，中加入硼酸（）和指示劑。銨鹽試樣由注入，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗，關(guān)閉中保留少量水。打開，加熱，使水蒸氣進入。中保留少量水的目的是 。中主要反應(yīng)的離子方程式為 ，采用中空雙層玻璃瓶的作用是 。（5）取某甘氨酸（）樣品克進行測定，滴定中吸收液時消耗濃度為的鹽酸，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，樣品的純度 。20（14分）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，還可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）加氨水過程中加熱的目的是 。沉淀B的主要成分為 （填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。21（14分）鐵氮化合物（FexNy）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）丙酮（CH3COCH3）分子中碳原子軌道的雜化類型是 ，1mol 丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為 。 （3）C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為 。（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為 。（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe（xn） CunNyFexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2 所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為 。（6）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm(用含字母d、NA 來表達)高三化學(xué)周考試題答案本卷共18題，每題3分，共54分。四個選項中，只有一個選項是符合要求的。1 D 2. A 解析：本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容3. D 4C 5 D 6D7答案C解析A項，Al3和S2可以發(fā)生水解相互促進反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B項，酸性溶液中，HClO具有強氧化性，能將I氧化，錯誤；C項，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、HCO能大量共存；D項，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯誤。8 D 9. B 10B 11 D 12 A 13C 14.B 15 B 16. C 17. D 18 答案B解析根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3，而且為0.02 mol，則沒有CO；根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正確。第II卷(非選擇題46分)19.（18分）【答案】（1）使容器內(nèi)氣體壓強與外界大氣壓相同（或平衡壓強）（2）防暴沸 直形冷凝管（3）停止加熱，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)，裝置內(nèi)壓強減?。?）液封，防漏氣 ；保溫（5）；【解析】（1）該裝置利用水蒸氣推動進入裝置，故a（空心玻璃管）的作用是使容器內(nèi)氣體壓強與外界大氣壓相同（或平衡壓強）。（2）防暴沸 直形冷凝管（3）加熱圓底燒瓶使整個裝置內(nèi)充滿水蒸氣，停止加熱，關(guān)閉時，右側(cè)裝置內(nèi)水蒸氣冷凝為液態(tài)，裝置內(nèi)壓強減小。（4）防止漏氣 采用中空雙層玻璃瓶的作用是減少熱量損失，盡量保證水以水蒸氣形式存在。（5）根據(jù)守恒，甘氨酸中的N元素被處理成銨鹽后，在e裝置中轉(zhuǎn)化為NH3進入g裝置：， 由于具有揮發(fā)性，可能有部分逸出，導(dǎo)致測量結(jié)果偏高，測得的含量應(yīng)為最大值，純度為 。20（14分）【答案】將樣品中的Fe2+氧化為Fe3+ H2O2SiO2 SiO2+4HF=SiF4+2H2O防止膠體生成，易生成沉淀。 Al(OH)3、Fe(OH) 3 45.0%【解析】（1）鐵離子在pH較小時易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子，比避免引入新雜質(zhì)，還可用過氧化氫代替硝酸，故答案為：將樣品中的Fe2+氧化為Fe3+；H2O2；（2）由以上分析可知沉淀A為SiO2，不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，應(yīng)為與HF的反應(yīng)，方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案為：SiO2；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（3）滴加氨水，溶液呈堿性，此時不用考慮鹽類水解的問題，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH) 3，故答案為：防止膠體生成，易生成沉淀；Al(OH)3、Fe(OH) 3；（4）反應(yīng)的關(guān)系式為5Ca2+5H2C2O42KMnO4，n（KMnO4）=0.0500mol/L36.00mL=1.80mmol， n（Ca2+）=4.50mmol，水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4.50103mol40g/mol)100%/0.400g =45.0%， 故答案為：45.0%。21【答案】 Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 sp2和sp3 9NA HCO乙醇分子間存在氫鍵 Fe3CuN （6）(251/dNA)1/3107nm【解析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子數(shù)為23，且3d電子為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知Fe3+基態(tài)核外電子排布式為Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5。故答案為：Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5；（2）CH3COCH3中單鍵均為鍵，雙鍵中含1個鍵，甲基上C形成4個鍵，C=O中C形成3