2018-2019年度上期高三理科綜合競賽化學試卷注意事項1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上本試卷分第卷（選擇題）和第卷(非選擇題)兩部分。共100分。考試時間110分鐘。可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64第I卷 （選擇題，共54分）一、（本卷共18題，每小題3分，共54分，每題只有一個選項正確）1.下列生產過程中，不涉及氧化還原反應的是（）A.氯堿工業B.制普通玻璃C.海水提溴D.工業制硝酸2、下列有關試劑的保存方法，錯誤的是 ( ) A. 少量的鈉保存在煤油中 B. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中C. 氫氧化鈉溶液保存在用橡皮塞的玻璃試劑瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中3五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力，下列有關反應的顏色敘述正確的是新制氯水久置后淺黃綠色消失淀粉溶液遇單質碘藍色溴化銀見光分解銀白色 Na2CO3溶液中滴加酚酞紅色雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色碘化銀的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后變黑A.B. C. D.4向含Na、Al3、Fe3、Fe2、Cl、SO的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數目沒有變化的有()A2種 B3種 C4種 D5種5.只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區分的一組試劑是（）AKOH溶液和明礬的水溶液 BNa2CO3溶液和HCl溶液CNaHCO3溶液和HCl溶液 D鹽酸和NaAlO2溶液6、下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是（） 碳酸鈉溶液與鹽酸 鋁與氫氧化鈉溶液 硫酸鋁溶液與氨水 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 碘化亞鐵溶液與氯水 A B C D7甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法錯誤的是( )A若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應可能都屬于氧化還原反應B常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸C若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊不可用于干燥甲D若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色8.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子F層結構， X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑：WXZ BW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態氫化物的熱穩定性：WZl9下列離子方程式中正確的是()A銅與濃硝酸反應：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OB向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClCAlCl3溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3DCa(HCO3)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2O10設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是( )A常溫常壓下，22.4L CO2所含的原子數為3NAB1mol Cl2與足量的Fe完全反應，轉移的電子數為2NAC0.5mol C2H2和C6H6的氣態混合物中所含原子總數為2NAD2L 1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數約為2NA11反應、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：下列說法正確的是（）A兩個反應中NaHSO4均為氧化產物B碘元素在反應中被還原，在反應中被氧化C氧化性：MnO2SOIOI2D反應、中生成等量的I2時轉移電子數比為1：512紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對X、Y的推斷正確的是()A若X為品紅溶液，則Y一定是Cl2或SO2B若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是SO2C若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定是HID若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液，則Y可能是SO213下列實驗操作、現象和結論均正確的是 ( )選項實驗操作現象結論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液顯紅色Fe(NO3)2晶體已氧化變質B向混有FeC12的FeC13溶液中通入過量氯水，然后加熱煮沸溶液澄清FeC12被除去，得到了純凈的FeC13溶液C將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發生置換反應D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性14向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是( )A氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3- B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C硫化氫：H+、K+、MnO4-、SO42- D氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32- 15某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()。A能表明I的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液退色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀D為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色退去16在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq) Mg17向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是()18某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示 (已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是( )AH2SO4濃度為2.5 molL1BOA段產生的是NO，AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產生氫氣C第二份溶液中最終溶質為FeSO4D原混合酸中NO物質的量為0.1 mol第II卷 （非選擇題，共46分）二、填空題（共4小題，46分）19（10分）A、B、D、E、X均為中學化學常見物質，相互轉化關系如圖所示(部分物質略去)。I若A為氣體單質，氣體B能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置 。（2）實驗室制取B的化學方程式 。（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式 。II若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。 （4）A與X反應的化學方程式 。（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發)。O點溶液中所含溶質的化學式為_。20.（7分） 五種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+陰離子OHClCO32NO3SO42分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；B溶液與D溶液混合后無現象；將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。（1） 據此推斷A的化學式為：A ；（2）寫出步驟中發生反應的離子方程式 。（3）D溶液中滴入石蕊試液，現象是 ，原因是 (用離子方程式說明)（4）步驟中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。21、（14分）硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態為CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：（1）完成步驟中稀硫酸與CuSiO32H2O反應的化學方程式:CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+_+H2O；雙氧水的作用是_。（2）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7步驟中，調節pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為 ，濾液B中除Cu2+外,還含有的金屬陽離子是 。（3）將濾液B通過、，過濾，洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。（4）硫酸銅也可以用硫化銅和氧氣在高溫條件下化合制得，該反應的化學方程式 22、（15分）為探究碳鐵合金與濃硫酸在酸性條件下反應的部分產物并測定碳鐵合金中鐵元素的質量分數，某化學小組設計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：常溫下，Fe在濃硫酸中；常溫下，碳和濃硫酸不反應。（2）裝置B的作用是。（3）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為。（4）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性高錳酸鉀、。重新實驗后觀察到裝置F中的現象是。（5）有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定。（5Fe2+ MnO4+ 8H+=5Fe3+ Mn2+ 4H2O）。測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下：I往燒瓶A中加入過量的還原劑銅使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+，過濾，得到濾液B；II將濾液B稀釋為250 mL；III取稀釋液25.00 mL，用濃度為c molL1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。步驟中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 ；滴定過程中（填“需要”或“不需要”）加入指示劑鐵碳合金中鐵元素的質量分數為。周口中英文學校20182019學年高三競賽考試 化學參考答案第I卷 （選擇題）共18題；共54分題號 1 2 34 56789答案BB AACDCBD題號101112131415161718答案BDBDDDCCD第II卷（非選擇題）共5題；共46分二、填空題（共4小題，46分）19. (10分）（2） 第2周期第A族 (2分）催化劑Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+ 2H2O (2分）（3） 2CO + 2NO = N2 + 2CO2 (2分）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 (2分）（4） Na2CO3 NaOH (2分）20（7分）(1)CuSO4 (1分）（2）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2(2分)（3）溶液由無色變成紅色(1分) Al3+H2O Al(OH)3+3H+(1分)（4）500(2分)21、（每空2分，共14分）（1）Cu