1、最新資料推薦2013 學年九年級化學章節知識點系統匯總（最新人教版）第一單元走進化學世界知識點1、化學是分子原子層次上研究物質的組成、結構、性質以及 變化規律 的科學。我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。2、綠色化學 - 環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)。 核心： 利用化學原理從源頭消除污染3、蠟燭燃燒實驗 （描述現象時不可出現產物名稱）（ 1）火焰： 焰心、內焰（最明亮） 、外焰（溫度最高）（ 2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F象：兩端先碳化； 結論： 外焰溫度最高（ 3）檢驗產物： h 2o：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧； co2：取下燒杯，倒

2、入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（ 4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣） ，點燃白煙，蠟燭復燃4、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中o2 的量減少， co2 和 h2o 的量增多。5、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；6、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形

3、瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二） 測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩 。視線與 刻度線 及量筒內 液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10 毫升的量筒，一般只能讀到0.1 毫升。（三） 稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1 克。）注意點：（ 1）先 調整零點（ 2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼 ”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在 加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（ 4）砝碼用 鑷子 夾取。添加砝碼時，先加質量

4、大 的砝碼，后加質量小 的砝碼（先大后小） （ 5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四） 加熱器皿酒精燈（ 1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴 從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄 ，不可吹熄。（ 2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3 也不應少于1/4 。（ 3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（ 4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅 或用濕抹布 撲滅火焰，不能用水沖。（五） 夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3

5、 處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾 從試管底部往上套 ；夾持部位在距試管口近 1/3 處；用手拿?。┓蛛x物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗a.過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。b.長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。7、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1最新資料推薦（ 1）藥品的存放：一般固體藥品放在 廣口瓶中，液體藥品放在 細口瓶 中（少量的液體藥品可放在滴瓶中） ，金屬鈉存放在 煤油中，白磷存放在水中。（ 2）藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量， 固體以 蓋滿試管

6、底部 為宜，液體以12ml為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內 ?！叭弧?：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動， 僅使極少量的氣體進入鼻孔）（ 3）固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 v 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾?。?4）液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染） 。標簽應 向著手心 ，（以免殘留液流下而腐蝕標簽） 。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴

7、管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端 浸入水中 ，用手緊貼 容器外壁 ，稍停片刻，若導管口 有氣泡冒出 ，松開手掌，導管口部有 水柱上升 ，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（ 1）加熱固體時，試管 口應略下傾斜 ，試管受熱時先 均勻受熱 ，再 集中加熱 。（ 2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 1/

8、3，加熱時使試管與桌面約成 450 角，受熱時，先使試管均勻受熱 ，然后給試管里的液體的 中下部 加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口 對著自己或他人。（四） 過濾a、操作注意事項： “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁； （ 2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；（ 3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部b、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五） 蒸發注意點：（ 1）在加熱過程中，用玻

9、璃棒 不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）；（ 2）當液體 接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （ 3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗 夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。（六）儀器的洗滌：（ 1）廢渣、廢液倒入 廢物缸 中，有用的物質倒入 指定的容器 中（ 2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（ 3）玻璃儀器中附有油脂：先用 熱的純堿（ na2co3）溶液或洗衣粉 洗滌，再用水沖洗。（ 4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸 溶解，再用水沖

10、洗。（ 5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上 晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫 （第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成2最新資料推薦空氣成分o2n 2co2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21%78%0.03%0.94%0.03%（ 1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體；b、裝置要求：氣密性良好c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5 體積d、結論：空氣是混合物；o2 約占 1/5，可支持燃燒； n2 約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 原因

11、：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因： 鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因： 產物是氣體，不能產生壓強差（ 2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（ co、 so2、氮的氧化物 ）和煙塵 等目前計入空氣污染指數的項目為co、 so、 no、o 和可吸入顆粒物 等。223（ 3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害 人體健康 ,影響作物生長 ,破壞 生態平衡 .全球氣候 變暖 ,臭氧層 破壞和酸雨等保護：加強大氣 質量監測 ，改善 環境狀況 ，使用 清潔能源 ，工廠的 廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（ 4）目前環境污

12、染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（ co2 、ch4 等）酸雨（ no2、 so2 等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現象物質現象碳在空氣中保持熱紅，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產生大量白煙硫在空氣中發出微弱的淡藍色火焰 ，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰 ，產生有 刺激性氣味的氣體鎂發出耀眼的 白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(fe3o4)石蠟在氧氣中燃燒發出白光 ，瓶壁上有 水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體* 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水

13、或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底* 鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備 :工業制氧氣分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）實驗室制氧氣原理2h 2o2mno2 2h 2o + o 2k 2mno 4 + mno 2 + o22kmno 42kclo 3mno2 2kcl+3o 2（ 4）氣體制取與收集裝置的選擇發生裝置： 固固加熱型、固液不加熱型收集裝置： 根據物質的密度、溶解性（ 5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟： 連查裝固點收移熄b、注意點試管口略 向下傾斜 ：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪 在試管的底部： 均

14、勻受熱鐵夾夾在離 管口約 1/3 處3最新資料推薦導管應稍 露出橡皮塞 ：便于氣體排出試管口應放一團棉花 ：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時， 待氣泡均勻連續冒出時再收集 （剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時， 先移導管再熄滅酒精燈： 防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時， 導管伸到集氣瓶底部（ 6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑（觸媒） ：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量 和化學性質 在反應前后都沒有發生變化的質。 （一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸（如

15、潛水、醫療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣： 惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料 （硝酸、化肥） 、液氮冷凍稀有氣體（ he、 ne、 ar 、 kr 、 xe 等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法氧氣： 帶火星的木條二氧化碳 ：澄清的石灰水氫氣： 將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者， 先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應： 物質與 氧（氧元素）發生的反應。劇烈氧化： 燃燒緩慢氧化： 鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元知識點、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性

16、質體積小、質量?。徊粩噙\動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成原子： 金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成分子： 如氯化氫由氯化氫分子構成。h 、 o、 n 、 cl 。2222離子： nacl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+）氯離子（ cl - ）構成混合物（多種物質）分類單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質）化合物：有機化合物ch 4、c2h5oh、 c6h12o6、淀粉、蛋白質

17、（多種元素）氧化物 h 2 o cuo co2無機化合物酸 hcl h2so hno43堿 naoh ca(oh)2koh鹽 nacl cuso4na2co3、原子的結構中子（不帶電荷）4最新資料推薦a、原子原子核（正電）質子（每個質子帶1 個單位正電荷）核外電子（每個電子帶1 個單位負電荷）b、原子核內質子數= 核電荷數= 核外電子數c、不是所有的原子中都有中子（氫原子中沒有中子） ；d.質子數不一定等于中子數。e、不同的原子質子數不同。f、原子的質量主要集中在原子核上。4、相對原子質量x 原子實際質量a、定義式：x 原子的相對原子質量=碳 12 原子實際質量1/12b、相對原子質量 質子數

18、+中子數5、元素：元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱a 、不同種元素質子數（核電荷數）不同?！緵Q定元素種類的是：質子數】b 、元素之最：地殼：o、si 、 al 、 fe細胞： o、c、 h、 nc、元素與原子的關系：(1).概念：元素是具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。原子是化學變化中的最小微粒。(2).區別：元素著眼于種類不表示個數，沒有數量多少的含義；原子既表示種類又講個數，有數量的含義。(3).使用領域：元素是用來描述物質的宏觀組成（習慣上說組成），如：水里含有氫元素和氧元素，水是由氫元素和氧元素組成的。但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”。原子是用

19、來描述物質的微觀構成（習慣上說構成），如：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素所組成?！?4)、聯系：元素是同一類原子的總稱；原子是構成元素的基本單元。e、元素的分類：元素分為：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素；非金屬具體又可分為：固態非金屬、氣態非金屬和液態非金屬、元素符號：a、表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若第一個字母相同，第二個字母小寫b、意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子如： h：氫元素；表示一個氫原子【注】： 1、在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3o：只表示3 個氧原子c、金屬元素、 稀有氣體元素

20、、 非金屬固態金屬元素（除碘） 的元素符號除了有以上含義外，還能表示該物質。如： fe：（ 1）鐵元素（ 2）一個鐵原子（3）鐵這種物質。7、元素周期表a.發現： 門捷列夫b周期：每個橫行稱為一個周期（7 個橫行）；族：每一個縱行稱為一個族c原子序數核電荷數質子數核外電子數d每一族的元素的化學性質相似8、核外電子的排布a 、排布特點：（ 1）電子運動沒有固定的軌道，但卻有經常出現的區域；（2）電子在原子核外是分層排布的；（ 3）電子排布時依據電子層能量的高低，由里向外能量由低到高排布；（ 4）最外層電子數最多不超過8 個（只有 1 層的不超過2 個）b 、原子結構示意圖（ 1）含義： 圓圈表示

21、原子核 圓圈內數字表示核內質子數 弧線表示電子層 弧線上的數字表示該電子層上排布的電子數（ 2） 1 18 號元素原子核外電子排布規律（ 3）原子結構與元素性質的關系5最新資料推薦元素分類最外層電子數結構的穩定性化學性質金屬元素一般 4不穩定易得電子，達到穩定結構稀有氣體元素8（ he 為 2）穩定一般不參加化學反應9、離子的形成a、離子：帶電荷的原子和原子團叫離子；b、離子的分類a.陽離子：帶正電荷的原子；b.陰離子：帶負電荷的原子c、離子符號的表示：a n+或 a n- （ n=1 時省略不寫）d、離子符號的含義（以mg 2+ 為例）： mg 2+表示鎂離子或表示 1 個鎂離子。注意：離子

22、符號前面的數值表示離子的個數。如：2 mg 2+ 表示 2 個鎂離子。e、原子形成離子之后：一定變：電子數一定不變：質子數可能變：電子層數f、離子與原子的比較區別粒子種類粒子結構粒子電性符號表示原 子核內質子數 =核外電子數中性如 na、 s離 子核內質子數核外電子數陽離子核內質子數 核外電子數正電性如 na+ 、 mg 2+陰離子核內質子數 鋁 銅）；（ 4）銀：導電、導熱性最好的 金屬（銀 銅 金鋁）（ 5）鉻： 硬度最高的 金屬；（ 6）鎢：熔點最高 的金屬；（ 7）汞：熔點最低 的金屬；4、金屬分類：黑色金屬 ：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、

23、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬 ）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。：一般說來， 合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬合金鋼黃銅青銅 :生鐵含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫成分0.03%2%合金合金合金鈦鎳合金2%4.3%12最新資料推薦不銹鋼： 含鉻、 鎳的鋼備注紫銅為純銅 熔點低具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認為是 21 世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性” ，因此可用來制造人造骨等。優點：（ 1）熔點高、密度小； （ 2）可塑性好、易于加工、機械性能好；（ 3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬 +酸 鹽 + h 23、金屬 +鹽 另一金屬+另一鹽（ 條件：“前換后，鹽可溶” ）fe + cuso4 = cu+feso4(“濕法冶金”原理 )三、常見金屬活動性順序：k ca na mg al znfe sn pb（ h ） cu hg ag pt au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（）位于氫前面的金