1、A,1,鋁及其化合物的相互轉化關系,A,2,鋁及其化合物的相互轉化關系：,近幾年，涉及鎂鋁及其化合物知識的高考試題增多。今后幾年， Al3+與堿反應，AlO2-與酸反應的離子方程式及其相關的計算，圖象分析，離子的分離提純等還將作為熱門話題，試題以選擇題為主。同時，鎂鋁在物質的推斷中還會保留一席之地。,A,3,討論 用4mol 金屬Al來制取4mol氫氧化鋁有幾條途徑？哪種方法最為經濟？為什么？,A,4,先加鹽酸，再加NaOH溶液,4molAl,4molAlCl3,4molAl(OH)3,方法一,A,5,先加NaOH溶液，再加鹽酸,4mol Al,4mol NaAlO2,4mol Al(OH)3

2、,方法二,A,6,利用雙水解原理,Al3+3AlO2-+H2O4Al(OH)3,3mol Al,3mol NaAlO2,1mol Al,1mol AlCl3,方法三,A,7,甲. 乙. 丙.,1、用稀硫酸、氫氧化鈉和鋁為原料制取氫氧化鋁，甲、乙、丙三學生分別用三種不同途徑制備（ ）,A乙消耗原料少 B三者消耗原料相同 C丙消耗原料最少 D甲、乙消耗原料相同,若要制備等量的氫氧化鋁，則,A,8,2、1mol Na、Mg、Al分別與100mL 5.0molL-1的鹽酸充分反應，所得的氣體在同溫同壓下的體積關系正確的（ ） A相同 B鋁最多，鈉最少 C鋁最多，鎂和鈉相同 D鈉最多，鎂、鋁相同,A,9

3、,3、向2.5g KAl(SO4)2固體中加入300mL 0.1molL-1的Ba(OH)2溶液，充分反應后所得沉淀的質量為 （ ） A0.78g B2.33g C4.66g D5.44g,A,10,認識圖形的意義并能畫圖,A,11,下列五個圖中，橫坐標表示加入的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量從 A-E中選擇各題要求的序號填入表中,A,B,C,D,F,A,12,若含量有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，橫坐標依次加入NaOH溶液，鹽酸，通入CO2氣體，縱坐標為混合沉淀物的物質的量，請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線，并寫出各步反應的離子方程式。,畫圖,A,13,A,14,Al3+開始

4、沉淀時pH值為3.8，pH值達4.8時沉淀完全；Mg2+在pH值為9.5時開始沉淀，沉淀完全時pH值為11.0，通常狀況下，CO2飽和溶液的pH值為6.37。,析,A,15,1、將500mL4mol/L的AlCl3溶液與4mol/L的NaOH溶液反應后的沉淀7.8g，所消耗溶液的體積為（ ） A50mL B75mL C150mL D175mL,圖形結合,A,16,2、向含amolNaOH的溶液中逐滴加入含bmolAlCl3的溶液，若a+b=1mol，當a取不同數值時，生成物可能有如下情況，試回答： （1）全部是Al(OH)3，a的取值范圍是 ； （2）全部是NaAlO2，a的取值范圍是 ； （

5、3）部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范圍是 ；此時反應所生成的物質為 ，反應所生成的各物質的總量（不包含水，用含b的式子表示）為 。,A,17,3、將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH 溶液。 請回答：,（1）、若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入的體積V變化情況如圖所示。當V1=160mL時，金屬粉末中n(Mg)=?mol,V2=?mL,（2）、若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（ NaOH）=?mL,A,18,（3）、若混合物仍為0.1mo

6、l，其中Mg粉的物質的量的分數為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，滿足洗條件的a的取值范圍是？,A,19,有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取該溶液進行下列實驗： 1、取部分溶液，在其中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量的關系如圖所示。,在推斷題中應用,A,20,A,21,2、取1的反應液過濾，得沉淀和濾液，在沉淀中加稀鹽酸后，沉淀不溶解。將濾液分為兩份，一份加熱時未產生刺激性氣味氣體；另一份加HNO3酸化時有沉淀生成，繼續加HNO3沉淀消失，再加AgNO3無反應現象。,據以上事實確定，該溶液中肯定存在的離子有？肯定不存在的離子有？ 不能確定的離子？,A,22,在標況下，取甲、乙、丙各30mL相同的鹽酸，然后分別慢慢加入同種Mg、Al合金粉末，得下表數據（V不變）。實驗中合金質量與生成氣體的體積關系如下表：,綜合應用,A,23,回答：1、鹽酸的物質的量濃度？ 2、合金中Mg、Al的物質的量之比？