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文檔簡介
遼寧省盤錦市2024屆高三下學期5月模擬化學試題
本試卷滿分100分,考試時間75分鐘。
可能用到的相對原子質量:H-lB-llC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56
一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一
項符合題目要求。
1.四大發明推動了人類社會的進步和發展。下列相關用品屬于高分子材料的是
()
A.司南B.樹皮紙C.瓷痍藜火球D.銅活字
A.AB.BC.CD.D
2.“一勒天下無難事”。下列勞動項目所用的化學知識正確的是()
選項勞動項目化學知識
A醫療消毒:用苯酚水溶液進行環境消毒苯酚有強氧化性
B家務勞動:用醋酸去除熱水壺中的水垢醋酸能溶解硫酸鈣
C工業勞作:用NH4CI溶液處理鋼材的銹跡NH.CI是強酸,與鐵銹反應
D家庭衛生:用管道通(含燒堿和鋁粒)清通管道使用過程中產生大量氣體
A.AB.BC.CD.D
3.下列說法不正確的是()
A.護膚品、醫用軟膏中的“凡士林”,其主要成分是烷燃,有潤滑作用
B,為了獲得支鏈較少的聚乙烯,應選擇在低壓低溫的情況下進行加聚反應
C.利用核磁共振氫譜無法鑒別丙烯和丙醛
D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸、乙醛和葡萄糖溶液
4.中國航天夢,步履不停,未來可期。下列說法正確的是()
A.首枚液氧甲烷運載火箭成功發射,甲烷是由極性鍵構成的非極性分子
B.海上發射二十四號C衛星,其太陽能電池板材料的主要成分為SiO:
C.使用的耐高溫酚醛樹脂膠黏劑屬于新型無機非金屬材料
D.逃逸塔的材料是超高強度鋼,其熔點高于純鐵
5.部分含Mg或含A1物質的類別與化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是()
至—:---:----:---:—
雪+3-—■{-------------------------?---------------------$--------------------g-----------------
*5-Illi
+2-------------1---------------------------b----------------------------------------------------d--------------
till
till
_'U'L
I--------I---------------------------I_________________I
1111
0——a-------------------------:-----------------------------------------------------r-----------------
1111
1111
單質氧化物氯化物堿
A.a不能與H?0反應生成d或g
B.b和e均可用于制造耐高溫材料
C.可存在a—>f—>g—>c—>a的循環轉化關系
D.直接加熱蒸干c或f溶液無法得到無水氯化物
6.下列化學用語表示不正確的是()
A.銘的基態原子的電子排布式:加<4S
B.羥基的電子式:-6:H
??
HClHClHC1
c.H。分子中。鍵的形成:.)-o.1—o
CH7CH-CH-CH-CH-CH.
D.-uI又口_廠口口名稱:3一甲基一4一乙基己烷
H3cCH,。口
7.某竹葉提取物具有抗炎活性,結構如圖所示。關于該化合物說法正確的是()
A.含有4種官能團
B.可以與8moi加成
C.分子中含有手性碳原子
D.最多能與等物質的量的NaOH反應
8.我國科學家發現,添加LiX.Y,W,能有效減緩鋰離子電池容量衰減,其結構式如圖所示。其中
Z原子滿足8電子穩定結構,Z、Y、W、X是原子序數依次增大的短周期元素,X、Y原子核外均有
2個未成對電子。下列說法正確的是()
YY
IIII
Li+Y=X—Z—X=Y
.ww.
A.第一電離能:Z<Y<WB.原子半徑:X>Y>Z
C.簡單氫化物穩定性:Y<XD.X和Z的最高價含氧酸都為強酸
9.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()
A.t(Na(I)O.lmolL的溶液中:Ca2\K\Cl\CH3coe>
B.c(Fc")=01inolL的溶液中:71;、Na\SO;CN-
2
C.由水電離的=的溶液中:Ca\K\Cl.HC()t
D..|)=O.liii0lI的溶液中:1<一、Mg"、SO:、
10.某實驗小組設計粗K'O固體(只含有少帚Na。)的提純方案如下:
西畫加水、]加熱溶解漸冷卻手晶>個”喂.麗麗
下列說法不正確的是()
A.操作I中依據硝酸鉀的溶解度估算加水量
B.操作n緩慢冷卻有利于硝酸鉀析出大晶體
C.操作川常用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗
D.操作N用熱水洗滌晶體
11.設''為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是()
A.常溫下,lLpH=3的V1HS。4溶液中,發生電離的水分子數目為1x10‘V、
B.標準狀況下,11.2LHC1氣體中含有的H數目為0.5,V、
C.標準狀況下,22.4LCO,中n鍵的數目為2
D.標準狀況下,22.4LCH,和22.4LCI:在光照下充分反應后的分子數為2
12.根據實驗目的,下列實驗方案、現象和結論都正確的是().
選實驗目的實驗方案實驗現象實驗結論
項
分別量取50mL0.5mol1的鹽酸和多次試驗后,
50mL0.55moM」的NaOH溶液,迅溫度計溫度上升,根據溫度差和
A測定中和熱
記錄最高溫度比熱容可計算
速加入量熱器中,測量起始溫度,蓋
反應熱
上杯蓋,攪棒器攪拌
5%的分為A、B兩組,分別加
不同催化劑
入4滴0.1molL的溶液和卜c的催化效
B對雙氧水的A組產生氣體更多
果強于Cu:?
催化效率CuSO,溶液,記錄單位時間內產生
的氣體量
均有白色沉淀產
對比蛋白質取兩組雞蛋清溶液,分為A、B組,鹽析產生的沉
生,加入清水后,
C的鹽析和變分別加入飽和氯化鈉溶液和濃硝酸,淀會重新溶解
A組溶液沉淀溶
性之后加入清水而變性不會
解,B組沉淀不變
比較CI、
CI與Fc的配
SCN與在溶液中,加入足量NaCl
D溶液紅色變淺位能力強于
Fc的配位固體
SCN
能力
A.AB.BC.CD.D
13.新型貯氫材料]的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是()
OA1H;C)Na+
A.該晶體屬于離子晶體
D.具有很強的還原性
C.與A點AIH,距離最近的、1的個數為4
I.OXxIO2'
D.表示阿伏加德羅常數口值,則該物質的密度為一「gxcm
NQ
14.電解苯酚的乙懵(CH6N)水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛(
材料均為石墨,電極c的電極反應式為OH-CH.CN4H.0-2ef
H
HO
+2H+。下歹U說法錯誤的是()
A.硫酸根離子向甲室移動
B.電極d的電極反應類型是還原反應
C.電極b的電極反應式為:H?O?2e42H2H?O
D.合成Imol撲熱息痛,理論上甲室質量增重96g
15.苯與Cb的反應機理如下圖一所示,其反應過程中的能量變化如圖二所示。下列說法正確的是
()
nwrC^HQ+Fech
反應進程
圖二:能量變化示意圖
A.苯和Cb反應的速率由過程II的速率決定
B.FeCb的參與改變了反應歷程,降低了總反應的熠變
C.反應過程中有極性鍵和非極性的斷裂和生成
D.升溫既能提高反應速率,又能提高苯的平衡轉化率
二、非選擇題:本題共4小題,共55分。
16.SO?可用于食品工業、農業、染料業等,以下進行其性質的探究。
(1)SO的制備
實驗室可用50.固體和75%硫酸制備SO,,其化學方程式
是:。
(2)SO.的收集
為收集純凈的SO,可用如圖所示裝置,則連接順序為發生裝置--
bd
二、、NaOH
上學濃硫酸I分溶液
(3)SO.的性質探究
i)探究SO.與水的反應。將注射器中的水注入三頸燒瓶中,測得壓強隨時間變化如下圖所示:
120
注射器
.壓力傳感器-----
80k-
b
40
o氣體0
2050100150200
t/s
①計算0?50s燒瓶內so)的變化速率kPas!o
②ab段變化及溶液的pH減小,表明SO.與水發生反應,其方程式為,該反
應的產物不穩定,可通過以下實驗證明,請補充操作填在表格橫線中。
100s內壓強變化
操作
/kPa
待燒瓶中壓強穩定后,將其置于熱水浴中,重新測定壓強變化
她
若,證明該反應產物不穩定。
H)探究SO.使品紅溶液褪色的原因
操作1:將SO.通入品紅溶液中,品紅溶液褪色。
品紅
溶液'、里
③猜想:能使品紅褪色的含硫微粒可能為s。:、ILS。、
己知:品紅是一種棕紅色晶體狀有機染料,微溶于水,溶于乙醇和酸,溶液呈紅色。
④實驗設計:小組結合以上信息,設計如下實驗證明使品紅褪色的微粒不是SQ.請完成表格。
操作2現象
不褪色
17.左旋甲基多巴可用于治療高血壓、帕金森等疾病,合成左旋甲基多巴(市)的一種路線如圖所示。
VIII
回答下列問題:
(1)i中含氧官能團名稱為o
(2)ii與迨互為官能團相同的同分異構體,ii的結構簡式為o
(3)適還有多種同分異構體,其中含有苯環,既能發生水解反應又能發生銀鏡反應,有9個化學
環境相同的氫原子的結構為(任寫I個)。
(4)反應④為加成反應,其化學方程式為。
(5)根據5的結構特征,分析預測其可能的化學性質,完成下表
序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型
①還原反應
②
(6)關于上述合成路線,下列說法不正確的是一(填標號)。
A.反應①目的是保護一0H
B.vii中碳原子僅有sp、、p3兩種雜化方式
C.而中原子的電負性:N>O>C>H
D.反應⑦中有。鍵、冗鍵的斷裂和生成
(7)以、(CH,LSO」為原料合成化合物(無機試劑任選),基于你
OHocih
設計的合成路線,回答下列問題:
①第一步為取代反應,其有機產物的結構產物為。
②相關步驟涉及消去反應,其化學方程式為(注明反應條件)。
18.銖(Re)用于制造高效能火箭引擎。從輝銅礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有Rc:o、ReO.
MoO.、CuO、h:.O,)中提取銖粉的一種工藝流程如圖所示。
H2soeH2O2NH4HCO4(NHJS112so4RC|HCIO4
煙道灰出簪"解1和i|「化沉位|-U離/交換I3吸--?RC
~u~rX
?慮渣1灌渣2|樹脂再生
已知:
F產Fe2,Cu"
開始沉淀pH2.57.05.7
完全沉淀pH3.29.06.7
問答下列問題:
(1)“氧化浸出''時,ReQ被氧化為Reo,,ReQ被氧化的離子方程式
為____________________________
(2)“水解中和”時,加ZIJICO調節溶液pH=6。
①NHJICOi溶液中c(、H:),-(11(,0,)(填“>”、“〈”或“=”)。
②除銅的化合物外,濾渣1中還有(填化學式)。
③計算此時溶液中《Cu??卜molL'o
(3)“硫化沉淀”時,MoS;與H.SO,反應生成難溶的MoS,離子方程式
為O
(4)“離子交換"懈吸”“樹脂再生”一系列步驟中物質轉化關系如圖所示。
ReO;
①樹脂再生時需加入的試劑X為(填化學式)。
②"解吸'所用HQO,中的陰離子的空間構型為o
(5)株的某種氧化物的晶胞如圖所示,該物質的化學式為。銖原子填在氧原子圍成的
(填“四面體”、“立方體”或“八面體”)空隙中。
19.某小組探秘人體血液中的運載氧平衡及酸堿平衡.|可答下列問題:
(I)I.人體運載氧平衡及CO中毒、解毒機制。
人體中的血紅蛋白(Hb)能被CO結合而失去結合O.,能力,吸入高壓氧可以使血紅蛋白恢復結
合01能力,原理如下:
i.Hb(叫)+O】(g)=HbO/叫)A//)=</kJtnol,
ii.Hb(iq)*CO(g)COHb(aq)S】?bkJ
ii.2COHb(aqHOjg)=2Hb(aqH2CO/g)AH)-cUmol
iv.2C0(g)2(g)=2C0](g)AH,
Ml.-(用含〃、b或c的代數式表示)。
(2),(”.)也影響Hb結合5的能力,反應如下:UM).|叫)"「(叫)=用卜「(叫卜0,⑹
A/0,下列關于該反應的說法正確的是—。
A.當二5:不變時,反應達到平衡
c(HbO:)
B.若A〃s<0,則該反應任意溫度下能自發
C.高氧條件下,血液中HbO,濃度增加
D.人體代謝酸增加,該反應K值變大
(3)36.5C時,氧飽和度[ci(HbOj,a(HbO.)=—;去世嚶kjxlOO%]與氧氣的平衡分
壓[〃(。J]關系如下圖所示,計算36.5C時A點反應i的平衡常數弁=(寫出計算過程;
氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替)。
IOB0
n樂
g
e80
l70
/60
M5O
s40
w30
20
IO
氣氣的平街分樂p(O,)/kP.
(4)11.人體血液中的酸堿平衡。
正常人體血液中主要含有HCO,和形成的緩沖溶液,能緩解外界的酸堿影響而保持pH基本不
變。正常人體和代謝性酸中毒病人的血氣分析結果見表:
結果濃度
項目名稱參考氾圍
正常人代謝性酸中毒病人
CO:分壓/mmHg405035?45
1
c(HCO.)/mmolf24.21923.3?24.8
血液酸堿度(pH)7.407.217.35?7/5
37℃時HC(L
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