2025屆福建師大附中化學(xué)高二下期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說(shuō)法正確是A．電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽(yáng)離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X2、以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體并且能防止倒吸的是()A．B．C．D．3、下列說(shuō)法不正確的是（）A．明礬可做消毒劑B．次氯酸鈉可作漂白劑C．氧化鋁可作耐火材料D．氫氧化鋁可作治療胃酸過(guò)多的藥物4、下列關(guān)于鈉的描述中不正確的是（）①自然界中的鈉以單質(zhì)和化合物的形式存在②實(shí)驗(yàn)室剩余的鈉需要放同原瓶③鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中④當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅產(chǎn)生⑤金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不相同⑥燃燒時(shí)放出白色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)⑦鈉-鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑A．①②④⑤⑥⑦ B．①④⑥ C．④⑤⑥ D．①⑥⑦5、《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取6、一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（）A．TiC B．C． D．7、下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜中只出現(xiàn)一組峰的是A．CH3OH B．CH3CHO C． D．CH3CH2OCH2CH38、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)l.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:99、我國(guó)古代有“女蝸補(bǔ)天”的傳說(shuō)，今天人類也面臨“補(bǔ)天”的問(wèn)題，下列采取的措施與今天所說(shuō)的“補(bǔ)天”無(wú)關(guān)的是A．禁止使用含氟電冰箱B．倡導(dǎo)使用無(wú)磷洗衣粉C．硝酸廠的尾氣按相關(guān)規(guī)定處理D．研究新型催化劑，消除汽車尾氣的污染10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是：（）A．向沸水中滴加過(guò)量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后顯紅色，該溶液一定含F(xiàn)e2+C．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定是碳酸鹽溶液D．用量筒取5.0mL10.0mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制1.0mol·L-1H2SO4溶液11、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．用pH試紙測(cè)得某NaOH溶液的pH為8.2B．將溴水分別加入乙醛和1-己烯中會(huì)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，所以可以用溴水鑒別乙醛和1-己烯C．若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物只有CHCl3D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用鉑絲，每次用完后要用稀硫酸洗滌并灼燒后再使用。12、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．CH3COOHB．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl13、已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個(gè)CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是A．晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)是8B．晶胞的密度表達(dá)式是g·cm－3C．一個(gè)晶胞中平均含6個(gè)CO2分子D．CO2分子的立體構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化14、下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B．C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．15、萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說(shuō)法正確的是（）A．M和N互為同分異構(gòu)體B．M分子中所有碳原子均處于同一平面上C．N與屬于同系物D．M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色16、下列與CH3COOH互為同系物的是A．CH2=CH—COOH B．CH3CH2COOHC．乙二酸 D．苯甲酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、某強(qiáng)酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下（1）步驟①中生成氣體的離子方程式：________________________。（2）步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式：________________________。（3）一般用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在______離子，請(qǐng)寫出涉及的離子方程式：__________________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液中是否存在：__________________。（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，則不需計(jì)算）（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液中除外，一定存在的離子是____________；一定不存在的離子是____________。（6）若測(cè)得溶液中，則溶液中______。18、化合物F是一種重要的有機(jī)物，可通過(guò)以下方法合成：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)________________。(2)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(3)B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)________________。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請(qǐng)結(jié)合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)__________________。19、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行了探究。（2）該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)CuO。檢驗(yàn)過(guò)程如下：（查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作：①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)①的目的是__________，由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是________。（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)……①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色物質(zhì)具有________性。②A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________。③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_________。（4）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色物質(zhì)是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學(xué)方程式____________。20、某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是_____________。21、氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．（1）已知：CC甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.某溫度下，把10mol

N2與28mol

H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側(cè)為NaOH溶液，右側(cè)為H2SO4溶液，說(shuō)明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過(guò)mn膜進(jìn)入裝置左側(cè)區(qū)域與生成的OH－結(jié)合生成NaOH，N電極為陽(yáng)極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過(guò)pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4。A.根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負(fù)極、b為正極，a電極的反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A錯(cuò)誤；B.N電極的反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B錯(cuò)誤；C.因中間隔室的SO42－通過(guò)pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4，則pq膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D.65gZn的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)消耗65gZn時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，M電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關(guān)知識(shí)，試題難度較大，明確各電極發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而推斷電解池的陰、陽(yáng)極和原電池的正、負(fù)極是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)電極反應(yīng)式的書(shū)寫，解題時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書(shū)寫a極的電極反應(yīng)式。2、D【解析】

根據(jù)是否使氣體充分溶解、是否能防止倒吸方面考慮，只有氣體與溶液充分混合，氣體才被成分吸收，有緩沖裝置時(shí)就能防止溶液倒吸，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.該裝置中導(dǎo)管沒(méi)有伸入吸收液中，不能使氣體充分被吸收，吸收效果不好，能防止倒吸，故A錯(cuò)誤；B.該裝置中導(dǎo)管伸入吸收液中，能使氣體充分被吸收，但不能防止倒吸，故B錯(cuò)誤；C.該裝置中連接的漏斗深入吸收液中，氣體成分能被吸收，但不能防止倒吸，故C錯(cuò)誤；D.該裝置中倒置的球形漏斗插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用防止倒吸，既能夠防止倒吸，又能夠很好的吸收尾氣，故D正確；故選D。3、A【解析】

A．明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體有吸附作用，可以吸附水中懸浮的固體物質(zhì)，從而使水澄清，故明礬有凈水作用，但沒(méi)有消毒作用，A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈉有強(qiáng)的氧化作用，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，故可作漂白劑，B正確；C．氧化鋁是離子化合物，熔沸點(diǎn)很高，故可作耐火材料，C正確；D．氫氧化鋁可與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鋁，從而可以降低胃酸的濃度，故可以作治療胃酸過(guò)多的藥物，D正確。答案選A。4、B【解析】①鈉化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，自然界中的鈉以化合物的形式存在，故錯(cuò)誤；②因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中，故正確；③鈉的密度比煤油大，鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中，故正確；④鈉投入硫酸銅溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以得不到Cu，故錯(cuò)誤；⑤金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不相同，點(diǎn)燃時(shí)生成過(guò)氧化鈉，不點(diǎn)燃時(shí)生成氧化鈉，故正確；⑥燃燒時(shí)放出黃色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑦鈉-鉀合金熔點(diǎn)低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑故正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查鈉的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)，知道④中鈉在水中發(fā)生的一系列反應(yīng)，注意⑥中焰色反應(yīng)與生成物顏色。5、B【解析】

將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體。【詳解】A.蒸餾是在密閉容器中給溶液加熱，收集一定溫度范圍內(nèi)的餾分的操作，不合題意；B.升華是固體受熱后，不經(jīng)過(guò)液態(tài)而由固態(tài)直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過(guò)程，符合題意；C.干餾是以煤或木材為原料，隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過(guò)程，不合題意；D.萃取是利用溶質(zhì)在萃取劑與原溶劑中溶解度的差異，將溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移入萃取劑的過(guò)程，不合題意。答案選B。6、B【解析】分析：本題考查的是復(fù)雜分子化學(xué)式的判斷，明確題給模型是一個(gè)分子模型，而不是晶胞模型，直接數(shù)出其中的原子個(gè)數(shù)即可。詳解：根據(jù)題意可知，圖給結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu)，分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原子，根據(jù)分子模型計(jì)算鈦原子個(gè)數(shù)為14，碳原子個(gè)數(shù)為13，故選B。7、C【解析】A.CH3OH存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯(cuò)誤；B.CH3CHO存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯(cuò)誤；C.分子中羰基左右甲基對(duì)稱，存在1種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)1組峰，正確；D.CH3CH2OCH2CH3分子以氧為對(duì)稱，存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯(cuò)誤；故答案先C。8、B【解析】

①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量，然后寫出兩者的比即可?！驹斀狻竣賾?yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：(2×9)=22：18；設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案為B。9、B【解析】

今天所說(shuō)的“補(bǔ)天”是避免臭氧空洞的形成，應(yīng)減少氮氧化物、氟氯代物的排放，氮氧化物常存在于硝酸廠尾氣、汽車尾氣中，而含磷洗衣粉可導(dǎo)致水體污染，因此使用無(wú)磷洗衣粉與“補(bǔ)天”無(wú)關(guān)，故選B。10、B【解析】分析：A．制備膠體不能攪拌；B．滴加KSCN溶液，溶液不變色，則不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯血紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子；C、產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；D．不能在容量瓶中稀釋。詳解：A．向沸水中滴加過(guò)量飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，不能攪拌，否則發(fā)生膠體聚沉生成沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．能和KSCN溶液反應(yīng)而生成血紅色溶液是鐵離子的特征反應(yīng)，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，說(shuō)明溶液中不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以原溶液中一定含F(xiàn)e2+，選項(xiàng)B正確；C、產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則該溶液可能是碳酸鹽或碳酸氫鹽或它們的混合物溶液，或亞硫酸鹽等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．用量筒取5.0mL10mol/LH2SO4溶液，先在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及膠體制備、離子檢驗(yàn)、溶液配制等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。11、B【解析】分析：A、pH試紙比色卡上只有整數(shù)，沒(méi)有小數(shù)；B、注意生成的1，2-二溴乙烷不溶于水而分層；C、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)不能停在一步；D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌。詳解：A、pH試紙比色卡上只有整數(shù)，沒(méi)有小數(shù)，所有用pH試紙測(cè)得某NaOH溶液的pH為8.2，記錄錯(cuò)誤，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溴水加入1-己烯溴水褪色但由于生成1，2-二溴己烷而分層，溴水加入乙醛后溴水褪色但不分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選項(xiàng)B正確；若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】分析：A.CH3COOH電離顯酸性；B.NH+4水解顯酸性；C.CO2-3水解顯堿性；D.NaCl不水解顯中性。詳解：CH3COOH為弱酸，部分發(fā)生電離出氫離子和醋酸根離子，溶液顯酸性，不是水解，A錯(cuò)誤；(NH4)2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，其水溶液為酸性，B正確；Na2CO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，C錯(cuò)誤；NaCl不發(fā)生水解，其水溶液呈中性，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。13、B【解析】

A．面心立方最密堆積配位數(shù)為12，故A錯(cuò)誤；

B．該晶胞中最近的相鄰兩個(gè)CO2

分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點(diǎn)上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長(zhǎng)=apm=a×10-10cm，晶胞體積=(a×10-10cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，晶胞密度=，故B正確；

C．該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳分子是直線形分子，C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型為sp，故D錯(cuò)誤；

故選：B。【點(diǎn)睛】六方最密堆積、面心立方最密堆積的配位數(shù)均為12，體心立方堆積配位數(shù)為8，簡(jiǎn)單立方堆積配為數(shù)為6。14、C【解析】

A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，O的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型，故A不選；B．，是一變多的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故B不選；C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，屬于強(qiáng)酸和弱酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，故C選；D．，是一換一的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故D不選；故選C。15、D【解析】

的分子式為C10H14O，官能團(tuán)為羥基，的分子式為C10H16O，官能團(tuán)為醛基。【詳解】A項(xiàng)、M的分子式為C10H14O，N的分子式為C10H16O，兩者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、M分子中飽和碳原子，飽和碳原子為四面體構(gòu)型，則M分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、與的結(jié)構(gòu)不相似，其不飽和度不同，不是同類物質(zhì)，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、M中苯環(huán)上連有甲基，能表現(xiàn)苯的同系物性質(zhì)，N中含-CHO，能表現(xiàn)醛的性質(zhì)，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。16、B【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同?！驹斀狻緼．CH2=CH—COOH中含有碳碳雙鍵，與CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，故A不選；B．CH3CH2COOH與乙酸結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，故B選；C.乙二酸是二元酸，與乙酸結(jié)構(gòu)不相似，故C不選；D.苯甲酸中含有苯環(huán)，與乙酸結(jié)構(gòu)不相似，故D不選；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-含1Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-14.5【解析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-與Fe2+不能同時(shí)存在；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X溶液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液，則溶液中一定含還原性離子Fe2+，不含NO3-，則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol；沉淀C為硫酸鋇，則溶液中一定含SO42-，由硫酸鋇的質(zhì)量可知溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol；B溶液和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液則原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，氣體F為NH3，由NH3的體積可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.015mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由溶液H通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，則原溶液中一定含有Al3+，沉淀J為Al（OH）3，由Al（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由電荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，綜上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。【詳解】（1）步驟①的反應(yīng)為為在強(qiáng)酸性溶液中加入過(guò)量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子、一氧化氮和水，則生成一氧化氮的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）步驟②的反應(yīng)為過(guò)量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（3）鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；檢驗(yàn)溶液B中是否含有Cl-，應(yīng)選用酸化的硝酸銀溶液，具體操作為取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-，故答案為：Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-；（4）由題意NO的體積為224mL，則由由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量為4.28g，可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol，物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故答案為：含；1；（5）通過(guò)上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案為：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；（6）通過(guò)上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）為5mol/L，H+的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，則c（Cl-）為14.5mol/L，故答案為：14.5?！军c(diǎn)睛】紅棕色氣體是解答本題的突破口，由紅棕色可知，加入過(guò)量硝酸鋇，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中一定由亞鐵離子；應(yīng)用電荷守恒確定氯離子是解答關(guān)鍵。18、硝基、溴原子取代反應(yīng)或【解析】

(1)根據(jù)合成路線圖可知A→B是一個(gè)取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)),是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對(duì)位引入硝基；(2)根據(jù)合成路線圖中C與D物質(zhì)在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上的差別判斷。(3)結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D、E、F間的反應(yīng)條件可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和其同分異構(gòu)體的特征，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基:能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯鍵,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物中有酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式；(5)根據(jù)題干部分流程圖中的AB、E→F反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)和已知條件確定合成路線?！驹斀狻?1)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中含有的官能團(tuán)名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖A→B即可知，A→B屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；答案：。(3)由框圖B→C即可知B→C發(fā)生了取代反應(yīng)，所以B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；答案：。(5)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基:②能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物中有酚羥基;③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或；答案：或。(6)以苯和為原料制備，根據(jù)已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、E→F反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)，所以制備的合成路線流程圖；答案：。19、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做對(duì)比實(shí)驗(yàn)黑色沉淀中不含CuO還原性2NO+O2=2NO2B試管中出現(xiàn)白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【解析】

（1）利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，銅和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）①將CuO放入稀硫酸中，發(fā)生CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，根據(jù)信息，向反應(yīng)后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀；②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中不含Cu2＋，即黑色物質(zhì)中不含CuO；實(shí)驗(yàn)①的目的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)觀察反應(yīng)現(xiàn)象；（3）①黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)，黑色沉淀逐漸溶解，A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，該氣體為NO2，說(shuō)明黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，證明了黑色固體具有還原性；②根據(jù)①的分析，其反應(yīng)方程式為2NO＋O2=2NO2；③證明S元素的存在，試管A中S元素被氧化成SO2，NO2和SO2進(jìn)入BaCl2溶液中發(fā)生NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋NO↑＋2H＋，即當(dāng)B試管中有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明黑色沉淀中含有S元素；（4）1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole－，說(shuō)明S元素被氧化成SO2，即反應(yīng)化學(xué)方程式為3Cu2S＋20HNO36Cu(NO3)2＋3SO2↑＋8NO↑＋10H2O。20、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量