2025屆江蘇省鹽城市東臺市創新學校高一化學第二學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法錯誤的是A．蔗糖和麥芽糖均為雙糖B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖2、已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．產物C的能量高于反應物的總能量B．若該反應中有電子得失，則可設計成原電池C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．該反應中的反應物A和B的轉化率定相同3、將等質量的四塊銅片在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻后銅片質量與加熱前相同的是A．石灰水B．鹽酸C．乙醇D．硝酸4、19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是()A．提出原子學說 B．制出第一張元素周期表C．提出分子學說 D．發現氧氣5、有一處于平衡狀態的可逆反應：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥6、下列屬于二次能源的是A．氫氣 B．煤 C．石油 D．天然氣7、將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產生等現象。這些現象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關系（）A．HClOB．H2OC．Cl—D．H+8、實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產生，原因是()。A．產品中有被蒸餾出的H2SO4B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D．有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯9、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是A．每轉移2mol電子，有1molS2O32-被氧化 B．還原劑只有Fe2+C．x=2，氧化劑是O2 D．氧化產物只有S4O62-10、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是A．原子序數X<YB．原子半徑X>YC．原子的最外層電子數X>YD．元素的最高正價X<Y11、在一定溫度下，容器內某反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．t3時，正反應速率大于逆反應速率B．t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態C．化學方程式為：2M=ND．t1時，N的濃度是M濃度的2倍12、下列說法中，不正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷B．將固體燃料粉碎可以提高燃料的燃燒效率C．廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環境D．石油分餾的目的是生產乙烯、甲烷等化工原料13、下列說法不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉變成化學能B．煤燃燒時可以將化學能轉變成熱能C．綠色植物光合作用過程中把太陽能轉變成化學能D．白熾燈工作時電能全部轉變為光能14、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．溫室氣體能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害B．長時間咀嚼饅頭會感覺有甜味，是因為淀粉有甜味C．天然氣是高效清潔的燃料，也是重要的化工原料D．濃度為95%的酒精消毒效果比75%的好15、2019年3月21日，江蘇響水化工廠發生特大爆炸事故。當地環保部門在現場檢測到爆炸產生的氣體有SO2、氮氧化物、揮發性有機物等。下列說法不正確的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體的排放B．光化學煙霧的形成與氮氧化物有關C．SO2隨雨水降下可能形成酸雨D．空氣質量報告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO216、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是()①Zn是負極②Cu是正極③Zn-2e-==Zn2+④2H++2e-==H2↑A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④17、元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的實質是()A．元素的相對原子質量增大，量變引起質變B．原子的電子層數增多C．原子核外電子排布呈周期性變化D．原子半徑呈周期性變化18、人體內最重要的供能物質是()A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白質 D．纖維素19、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C．滴定時,沒有排出滴定管中的氣泡D．讀數時視線與滴定管內液體凹液面最低處保持水平20、298K、101kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是()A．加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．該反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/molD．在常溫、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應后放出的熱量為92kJ21、北京奧運會開幕式在李寧點燃鳥巢主火炬時達到高潮。奧運火炬采用的是環保型燃料—丙烷，其燃燒時發生反應的化學方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說法中不正確的是（）A．火炬燃燒時化學能只轉化為熱能B．所有的燃燒反應都會釋放熱量C．1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D．丙烷完全燃燒的產物對環境無污染，故丙烷為環保型燃料22、如圖，用直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴酚酞溶液，通電后下列實驗現象中正確的是A．逸出氣體體積，a極小于b極B．a極逸出無味氣體，b極逸出刺激性氣味氣體C．a極附近溶液呈紅色，b極附近溶液不顯色D．a極附近溶液不顯色，b極附近溶液呈紅色二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子層結構；C是地殼中含量最多的金屬元素；D核外電子總數是最外層電子數的3倍；同周期中E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，回答下列問題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強的是___________(填元素符號)，D和E的氣態氫化物穩定性較強的是_________(填化學式)。(3)單質D和單質A在一定條件下反應可生成組成比為4:10的化合物F，F中所含的化學鍵___________(填“離子鍵“或“共價鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號)。(5)C的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發生劇烈反應生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應的化學方程式___________，若反應過程中生成1mol可燃性氣體，轉移的電子數目為______。24、（12分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉化關系研究其性質。（1）A的名稱為__________________，D的結構簡式為________________。（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應類型分別為______________反應、_______________反應。（4）①和③兩步的化學方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構體的結構式為_________________。（6）B和E的關系為（填字母代號）_________。A．同系物B．同分異構體C．同素異形體D．同位素25、（12分）為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是_________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________。（3）B中溶液發生反應的離子方程式是________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是______________。（5）從原子結構角度分析，氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。26、（10分）Ⅰ某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下：①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動離開液面。（1）A試管中發生反應的化學方程式為__________。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是_____。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將實驗后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產生白色沉淀。寫出其中SO2表現還原性的離子反應方程式為_____。（4）下列對導管E作用的分析中正確的是__________。A加熱過程中，可上下移動導管E，起攪拌作用B停止加熱，試管內的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸C停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內的SO2氣體，防止其污染環境IIClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。（1）儀器B的名稱是________。打開B的活塞，A中發生反應為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。（2）關閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_____；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應,則此時裝置F的作用是_____。安裝F中導管時，應選用圖2中的____（填“a”或“b”）27、（12分）為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：探究活動一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式____。(2)探究活動二的實驗現象為____。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無色(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現象是____________________28、（14分）隨原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)______＞_______；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞____。（3）畫出x2d2的電子式：____________________；（4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。（5）寫出用惰性電極電解eh溶液的化學方程式：________________________________。29、（10分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是____。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料生產鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式________。③步驟②涉及到的離子方程式是:_______。④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式:_______。⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1

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1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．蔗糖和麥芽糖均能水解生成2個單糖分子，為雙糖，故A正確；B．絕大多數酶是蛋白質，少數具有生物催化功能的酶不是蛋白質，故B錯誤；C．植物油為液態油脂，分子的烴基中含不飽和碳碳雙鍵，這種脂肪酸酯，能夠發生加成反應，使Br2/CCl4褪色，故C正確；D．淀粉和纖維素為多糖，一定條件下水解的最終產物均為葡萄糖，故D正確；故選B。2、C【解析】

A.圖象分析可以知道，反應物能量低于生成物，反應為吸熱反應，反應物總能量+吸收的熱量=生成物總能量，產物C的能量不一定高于反應物的總能量，A錯誤；B.若該反應中有電子得失為氧化還原反應，但是反應是吸熱反應，不能自發進行，非自發進行的氧化還原反應不能設計為原電池，B錯誤；C.當反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應的的焓變為正值，反應為吸熱反應,符合圖象變化，C正確；D.反應物A和B的轉化率和起始量變化量有關，若起始量不同，轉化率也不同，D錯誤；正確選項C。3、C【解析】分析：先根據銅片在酒精燈上加熱生成CuO，質量增加，然后考慮表面的氧化銅與選項中的物質是否反應，確定銅片質量如何變化。詳解：A、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入石灰水中，氧化銅不與石灰水反應，銅片質量增加，選項A錯誤；B、與D同理，銅片的質量會減小，選項B錯誤；C、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入無水乙醇中，發生反應：CH3CH2OH+CuO-→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復為銅，銅片的質量不變，選項C正確；D、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入硝酸中，發生反應：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進入溶液，銅片的質量會減小，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查乙醇的性質。在乙醇的催化氧化中，銅的作用是催化劑，質量不變。4、B【解析】

A.英國科學家道爾頓提出原子學說，A不合題意；B.俄國科學家門捷列夫制出第一張元素周期表，B符合題意；C.意大利科學家阿伏加德羅提出分子學說，C不合題意；D.法國化學家拉瓦錫發現了氧氣，D不合題意。故選B。5、C【解析】

①升高溫度，平衡向吸熱反應移動；②降低溫度，平衡向放熱反應移動；③壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；④降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；⑤加催化劑不會引起化學平衡的移動；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動。【詳解】反應X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應是氣體物質的量減小的放熱反應。①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；②降低溫度，平衡向正反應移動，故②正確；③壓強增大，平衡向正反應移動，故③正確；④降低壓強，平衡向逆反應方向移動，故④錯誤；⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，故⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；故選C。6、A【解析】分析：一次能源是指在自然界中能以現成形式提供的能源；二次能源是指需要依靠其它能源（也就是一次能源）的能量間接制取的能源，據此判斷。詳解：A.氫氣需要通過其他能源提供能量制取，屬于二次能源，A正確；B.煤是化石燃料，屬于一次能源，B錯誤；C.石油是化石燃料，屬于一次能源，C錯誤；D.天然氣的主要成分是甲烷，是化石燃料，屬于一次能源，D錯誤；答案選A。7、B【解析】試題分析：氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來溶液褪色，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案選B。【考點定位】本題考查氯水的成分及性質【名師點晴】氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯氣和HClO具有氧化性，因此把握現象與氯水中微粒的性質的關系為解答的關鍵。8、C【解析】A、濃硫酸是難揮發性酸，在該溫度下不能蒸餾出來，故A錯誤；B、乙醇易揮發，蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不與碳酸鈉反應，故B錯誤；C、乙酸易揮發，制備的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故C正確；D、不符合乙烯生成條件，不會有乙烯生成，故D錯誤；故選C。9、A【解析】

反應中，Fe2＋部分被氧化為Fe3O4中＋3價的鐵，S2O32-中的S（平均價態為+2價）被氧化為S4O62-（S的平均價態為+2.5價），反應中O2作氧化劑，可根據氧氣的化學計量數求得該反應轉移電子的數目為4e-，根據電荷守恒，可得x的值為4。【詳解】A.每轉移2mol電子，有1molS2O32-被氧化，故A正確；B.該反應的還原劑為Fe2+和S2O32-，故B錯誤；C.x=4，氧化劑為氧氣，故C錯誤；D.該反應的氧化產物為Fe3O4和S4O62-，故D錯誤；故答案選A。【點睛】此題考察的是陌生氧化還原反應的分析，只需要按照步驟標好化合價，找到變價元素，進行分析即可。10、B【解析】分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數較多，以此來解答。詳解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數較多，則A．由以上分析可知X的原子序數大于Y的原子序數，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數少于4，Y的最外層電子數大于4，C錯誤；D．最外層電子數等于最高正價，X的最外層電子數少于4，Y的最外層電子數大于4，則X元素的最高正價比Y的小，但F沒有正價，O沒有最高價，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，難度不大。選項D是易錯點，注意O與F的化合價判斷。11、D【解析】

A．由圖可知t3時，M、N都不變，則反應達到平衡，正逆反應速率相等，故A錯誤；B．由圖可知t2時M仍然在增大，N仍然在減小，此時反應繼續向正方向移動，反應沒有達到平衡，故B錯誤；C．由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為2N?M，故C錯誤；D．t1時，N的物質的量為6mol．M的物質的量為3mol，又同一反應體系體積相同，則根據C=，N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。12、D【解析】試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，A正確；B．將固體燃料粉碎，增大反應物的接觸面積可以提高燃料的燃燒效率，B正確；C．鎳鎘屬于重金屬，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環境，C正確；D．石油分餾的目的是進一步分離，得到汽油、柴油、瀝青等，D錯誤，答案選D。考點：考查天然氣、燃料燃燒、廢舊電池及石油分餾等13、D【解析】分析：A．電解池是將電能轉換為化學能的裝置；B．煤燃燒時會產生大量的熱量；C．光合作用時，太陽能轉化為化學能；D．電能轉化為光能和熱能。詳解：A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學，選項A正確；B．煤燃燒時會產生大量的熱量，化學能主要轉化為熱能，選項B正確；C．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能在生物體內儲存，選項C正確；D．白熾燈工作時，電能轉化為光能和熱能，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查常見的能量轉化形式，題目難度不大，注意知識的積累。14、C【解析】

A項、臭氧能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，故A錯誤；B項、饅頭的主要成分是淀粉，淀粉是沒有甜味的，但是淀粉的分解產物麥芽糖是有甜味的，淀粉的消化從口腔開始，口腔中的唾液淀粉酶能夠將部分淀粉分解為麥芽糖，因此我們咀嚼饅頭時會覺得有甜味，故B錯誤；C項、天然氣既是一種清潔的化石燃料，更是一種重要的化工原料，作為化工原料，它主要用于合成氨和生產甲醇等，故C正確；D項、酒精消毒的作用主要是致使組成細菌的蛋白質凝固后，導致細菌死亡，95%的酒精濃度過高會使蛋白質迅速凝固而形成一層保護膜，酒精不能再深入破壞蛋白質，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查化學與生活，側重分析與應用能力的考查，注意物質的性質與生活的聯系，把握物質性質、反應與用途為解答的關鍵。15、D【解析】

A項、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故A正確；B項、光化學煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發生復雜的變化造成的，故B正確；C項、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正確；D項、空氣質量報告主要報告有害氣體和固體顆粒物，二氧化硫、二氧化氮為有毒氣體，可吸入顆粒，都是空氣質量報告內容，二氧化碳是空氣的成分之一，沒有列入空氣質量報告，故D錯誤。故選D。16、D【解析】分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,鋅為負極,發生氧化反應,電極方程式為Zn-2e-==Zn2+,銅為正極,正極發生還原反應,氫離子得到電子生成氫氣,電解方程式為2H++2e-==H2↑,以此解答該題。詳解:鋅比銅活潑,鋅為負極,銅為正極,負極電極方程式為Zn-2e-==Zn2+,,正極為2H++2e-==H2↑,則正確的為①②③④，

所以D選項是正確的。17、C【解析】

A.元素的相對原子質量增大，量變引起質變，但是元素的相對原子質量并不發生周期性變化；B.原子的電子層數增多，但并不發生周期性變化；C.原子核外電子排布呈周期性變化決定了元素原子最外層電子數的周期性變化，從而決定了元素性質的周期性變化；D.原子半徑呈周期性變化決定于原子核外電子排布呈周期性變化。綜上所述，元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的實質是原子核外電子排布呈周期性變化，C正確，選C。18、A【解析】

物質所含的六類營養物質中，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質，水、維生素、無機鹽不能為人體提供能量；而脂肪是人體的備用能源物質，蛋白質是構成人體細胞的基本物質，糖類才是人體最重要的供能物質，人體的一切活動，包括學習、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要來自糖類。【詳解】A.糖類是人體最重要的供能物質,人體的一切活動,包括學習、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(約70%)主要來自糖類,脂肪是人體內備用的能源物質,A正確；B.油脂可以給人體提供能量,但不是最重要的供能物質,B錯誤；C.蛋白質是構成人體細胞的基本物質,C錯誤；D.人體內無纖維素酶,不能消化纖維素,D錯誤；正確選項A。19、D【解析】A、滴定管在裝液之前必須要用標準液潤洗，否則將稀釋標準液，選項A錯誤；B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，里面殘留有蒸餾水對測定結果無影響，選項B錯誤；C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書，進行滴定，選項C錯誤；D、讀數時視線必須和凹液面最低處保持水平，選項D正確。答案選D。20、D【解析】

A.催化劑能改變反應的路徑，降低反應的活化能，但不能改變化學反應的反應熱，A項正確；B.加入催化劑，降低反應的活化能，但不改變ΔH，反應速率加快，b曲線符合要求，B項正確；C.根據圖象可知，1molN2和3molH2完全反應生成2molNH3時放出的熱量為92kJ，C項正確；D.因為該反應為可逆反應，反應不能進行到底，所以通入1molN2和3molH2，反應后放出的熱量小于92kJ，D項錯誤；正確選項D。21、A【解析】

A、火炬燃燒時，不僅發熱，而且發光．所以火炬燃燒時，化學能不僅轉化為熱能，還轉化為光能等其它形式的能，A項錯誤；B、所有的燃燒反應都是放熱反應，都會釋放熱量，B項正確；C、根據能量守恒定律，如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應中有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應。所有的燃燒反應都是放熱反應，丙烷的燃燒是放熱反應，所以1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量，C項正確；D、丙烷完全燃燒C3H8＋5O23CO2＋4H2O的產物二氧化碳和水，對環境無污染，故丙烷為環保型燃料，故D正確。答案選A。22、C【解析】分析：A、電解水時，陽極產生的氧氣體積是陰極產生氫氣體積的一半；B、氫氣和氧氣均是無色無味的氣體；C、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色；D、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色。詳解：A、和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實質是電解水，陽極b放氧氣，陰極a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，A錯誤；B、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無色無味的氣體，B錯誤；C、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近不變色，C正確；D、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近不變色，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅥA族NaHCl共價鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【解析】

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al元素；A2-和B+具有相同的電子層結構，結合原子序數可知，A為O元素，B為Na元素；D核外電子總數是最外層電子數的3倍，則最外層為5個電子，D為P元素；同周期中E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，E為Cl元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)A為O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，故答案為：第2周期ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，五種元素中金屬性最強的是Na；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定，D和E的氣態氫化物穩定性較強的是HCl，故答案為：Na；HCl；(3)磷和氧氣在一定條件下反應可生成組成比為4:10的化合物F，F為P4O10，為共價化合物，含有共價鍵，故答案為：共價鍵；(4)一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是Cl-，故答案為：Cl-；(5)C為Al元素，氧化鋁與燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(6)B的氫化物為NaH，NaH與水發生劇烈反應生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液，反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應中H元素的化合價由-1價和+1價變成0價，若反應過程中生成1mol可燃性氣體，轉移1mol電子，數目為6.02×1023或NA，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；6.02×1023或NA。24、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據此解答。【詳解】根據以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團是羥基，E是乙酸，含有的官能團名稱是羧基；（3）根據以上分析可知①和④的反應類型分別為水解或取代反應、氧化反應；（4）反應①是酯基的水解反應，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構體是二甲醚，結構式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。25、略淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變為紫紅色原子半徑增大【解析】驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論。(1)黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發生氧化還原反應生成，氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩定結構，電子式為：，故答案為；(2)淀粉變藍色，說明有單質碘生成，說明氯氣氧化性強于單質碘，故答案為淀粉KI試紙變藍；(3)氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變為紫紅色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變為紫紅色；(5)同一主族元素中，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，故答案為原子半徑逐漸增大。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OB試管中品紅溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）ABC分液漏斗慢吸收除去Cl24H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O驗證是否有ClO2生成b【解析】

Ⅰ銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與品紅反應，溶液褪色，進入氯化鋇溶液中無明顯現象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置，則裝置C為吸收氯氣；根據實驗目的釋放二氧化氯時，用裝置F驗證，則F為洗氣裝置；【詳解】I．（1）A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫與品紅溶液反應，品紅溶液褪色，若B試管中品紅溶液褪色，則證明銅與濃硫酸反應；（3）二氧化硫與氯氣反應生成硫酸、鹽酸，二氧化硫在此反應中表現還原性，生成的白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（4）A加熱過程中，使銅與濃硫酸充分反應可可上下移動導管E，起攪拌作用，A正確；B停止加熱，試管內的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸，B正確；C二氧化硫有毒，停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內的SO2氣體，使NaOH溶液吸收，防止其污染環境，C正確；答案為ABC；II．（1）儀器B的名稱是分液漏斗；為了使氣體充分被溶液吸收，則需生成氣體的速率減慢，通入鹽酸的速率宜慢；（2）關閉B的活塞，ClO2被穩定劑完全吸收，F中溶液顏色不變，則氯氣在C中被吸收；（3）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，NaClO2、NaCl為可溶性的強電解質，寫離子形式，ClO2為氣體寫化學式，離子方程式為4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；分析可知，裝置F為驗證是否有ClO2生成，為洗氣裝置，導管為長進短出。27、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液變血紅色【解析】試題分析：（1）在探究活動一中KI溶液與FeCl3溶液反應產生KCl、FeCl2、I2，反應的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有機物，而難溶于水，所以探究活動二的實驗中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項是B。（3）在探究活動三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變為紅色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學反應有一定的限度。考點：考查證明化學反應有一定的限度的實驗方案的設計及反應現象的判斷的知識。28、第三周期ⅢA族r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO42Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1【解析】

同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，主族元素的最高正價等于族序數，最低負價的絕對值=8－最外層電子數，據此分析出，x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，據此分析；【詳解】根據最高正價或最低負價，以及原子序數、原子半徑，推出x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，