2025屆安徽省巢湖市高二化學第二學期期末統考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子2、下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是（）A．戊烷有2種同分異構體B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體C．甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴3、NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是（）A．1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的數目一定大了4NAB．1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NAC．生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NAD．通常狀況下11.2LCO2中含質子的數目為11NA4、在核電荷數為26的元素Fe的基態原子核外的3d、4s軌道內，下列電子排布圖正確的是A． B．C． D．5、丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（）A．用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機物A的一氯取代物只有4種C．有機物A的分子式為C8H18D．B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯6、電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關于電負性的變化規律正確的是A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大C．電負性越大，金屬性越強D．電負性越小，非金屬性越強7、下列關于乙炔的說法不正確的是()A．燃燒時有濃厚的黑煙B．實驗室制乙炔時可用除雜質氣體C．為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替D．工業上常用乙炔制乙烯8、下列有關說法正確的是（）A．丙烯所有原子均在同一平面上B．利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程C．乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現象，原因是都發生了加成反應D．分子式為C2H6O的同分異構體有3種9、下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是()A．地下鋼管連接鋅板 B．水中的鋼閘門連接電源的負極C．鐵件鍍銅 D．金屬護攔表面涂漆10、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點對應的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、Cl-C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點對應的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-11、室溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH?)/c(H+)＝1×10-10，下列敘述正確的是(

)A．溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1mol·L-1C．與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離程度減小D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大12、下列有關說法正確的是A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwB．pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性C．將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時，其物質的量濃度c＜0.01mol/LD．等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應時，開始時反應速率相等，最終產生的氫氣一樣多13、下列說法不正確的是A．NH4+與H3O+中心原子的價層電子對數相同B．BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同C．SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學性質D．HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子14、某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現的是A．只含1．1molNa＋、1．2molMg2＋、1．1molCl－和1．1molNO3－的溶液B．只含1．1molNH4+、1．1molCa2＋、1．1molCO32－和1．1molCl－的溶液C．為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制111mL1．1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．僅用1111mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、2．5gNaCl固體和水配制1L1mol/L的NaCl溶液15、將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質量如表（設反應前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：實驗序號稀硝酸的體積/mL剩余固體的質量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說法正確的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的質量為25.6gC．原混合物粉未中鐵和銅的物質的量之比為2：3D．實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為0.875mol?L﹣116、下列化學用語中，不合理的是A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．N2分子的結構式：N≡NC．37Cl－的結構示意圖： D．CCl4的比例模型：17、下列措施不能加快鋅粒與1mol?L-1H2SO4反應產生H2的速率的是A．用鋅粉代替鋅粒 B．加少量醋酸鈉固體C．加少量CuSO4固體 D．改用2mol?L-1H2SO4與鋅粒反應18、下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是A．Fe3+、H+、SO42－、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．K+、H+、Br-、MnO4-19、下列有關有機化合物的說法正確的是A．乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同B．苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發生了加成反應C．淀粉、蛋白質等營養物質在人體內最終生成二氧化碳和水排出體外D．用法檢驗司機是否酒駕利用了乙醇的揮發性和還原性20、以下電子排布式是基態原子的電子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④21、下列表述正確的是A．羥基的電子式： B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．2-丁烯的順式結構： D．2-丙醇的結構簡式：22、下列操作達不到預期目的的是()①石油分餾時把溫度計插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體③用乙醇與3mol·L－1的H2SO4混合共熱到170℃以上制乙烯④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔A．①④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物是一種醫藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：RCOOH→(1)A的化學名稱是______________，G的分子式為____________________。(2)由B生成C的反應條件為____________，由E和F生成G的反應類型是___________。(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應生成一種含六元環的化合物，該化合物的結構簡式為______________。(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學方程式為__________________________________。(5)符合下列要求的F的同分異構體共有___________種。①苯環上有三個取代基；②能發生銀鏡反應；③1mol該物質能與2molNa2CO3反應。請寫出其中能與足量濃溴水反應，所得產物的苯環上不存在氫原子的F的同分異構體結構簡式：_______________________(任寫一種)。(6)已知酚羥基不易與羧酸發生酯化反應，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機試劑任選)：____________。24、（12分）下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物（有些物質未寫出）據上圖回答問題：(1)A的結構簡式_______，D的名稱是__________。(2)反應①③④的反應類型分別為_____________、____________和__________。(3)除去F中雜質C、D時，最后要用分液的方法進行混和物的分離，F產物從分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)寫出反應②的反應方程式為_________________________________。25、（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的質量分數，設計如下兩種實驗方案。（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，化學反應方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質量分數（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____（4）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見____（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質量分數（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況），則AlN的質量分數為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。26、（10分）中和滴定實驗（以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）：（1）滴定準備①檢查：___________是否漏水；②洗滌：先用蒸餾水洗________次，再用盛裝溶液潤洗_______次。③裝排：裝液高于“0”刻度，并驅逐除尖嘴處_________。④調讀⑤注加（2）滴定過程①右手搖動________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注視________________________________。（3）終點判斷.（4）數據處理（5）誤差討論，對測定結果（選擇“偏高”、“偏低”、“無影響”）①用待測液潤洗錐形瓶_____________，②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶_____________，③滴定過程中不慎有酸液外濺_______________，④滴定到終點時，滴定管尖嘴外懸有液滴__________，⑤讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視_____________。27、（12分）某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)圖中現象c表明檢驗出的離子是________________。(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。(4)氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是_________________________。28、（14分）“治污水”是“五水共治”工程中一項重要舉措。（1）某污水中的有機污染物為三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2。寫出該反應的離子反應方程式_____。（2）化學需氧量（COD）是水質測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：操作步驟：Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中，并加入數粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液中加入到圓底燒瓶中，安裝反應裝置（如上圖所示）。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應后停止加熱。Ⅲ待反應液冷卻后加入指示劑2滴，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。發生的化學反應方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請回答：①量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液用到的儀器是_______________（填儀器a或儀器b）。②下列有關說法正確的是_________________（用相應編號填寫）。A．配制重鉻酸鉀標準溶液時所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶B．滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進行潤洗C．滴定時用左手控制旋塞，眼睛注視錐形瓶內液體顏色變化，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉D．加熱回流結束后，未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁，則滴定測得的硫酸亞鐵銨體積偏小③已知：重鉻酸鉀標準溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.01000mol·L－1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學需氧量COD=_______mg/L。（3）工業上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應時間等條件不變，測得鐵碳混合物中鐵的體積分數、污水溶液pH對污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2所示。①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。A．活性炭對污水中的還原性物質具有一定的吸附作用B．酸性條件下，鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+C．當鐵碳混合物中鐵的體積分數大于50%時，COD的去除率隨著鐵的質量分數增加而下降的主要原因是溶液中微電池數目減少D．工業降低污水COD的最佳條件為：鐵的體積分數占50%；污水溶液pH約為3②根據圖2分析，COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。29、（10分）在生產生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9①甲組實驗中HY為_________（填強、弱）酸，0.1moL/LHY溶液的pH=_____________。②乙組實驗中發生反應的離子方程式為_________________________________。③乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。（2）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；②a=__________mL。③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。④E點對應離子濃度由大到小的順序為_________________。（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應的離子方程式為_____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據相似相溶原理可知極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。【詳解】CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據相似相溶原理可知碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對分子質量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關系，故選D。2、C【解析】

A項，戊烷有3種同分異構體，即正戊烷、異戊烷、新戊烷，A錯誤；B項，C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構體，即，B錯誤；C項，CH3CH2CH3中丙基的同分異構體有2種，所以取代苯環上的氫原子分別得到鄰、間、對各3種同分異構體，共計是6種，C正確；D項，CH3CH2CH2CH3含有2類氫原子，光照下與氯氣反應，能生成2種一氯代烴，D錯誤；答案選C。3、C【解析】

A、未注明溶液的體積，無法判斷1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數目，選項A錯誤；B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫離子水解生成HS-和氫氧根離子，陰離子的數目大于0.1NA，選項B錯誤；C、根據方程式，氧化產物為二氧化碳，生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA，選項C正確；D、通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2LCO2物質的量不是0.5mol，所含質子的數目不是11NA，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數的計算，使用摩爾體積需要注意：①氣體摩爾體積適用的對象為氣體，標況下水、四氯化碳、HF等為液體，不能使用；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質的量。本題的易錯點為選項B，要注意水解對離子數目的影響，可以根據水解方程式判斷。4、D【解析】

核外電子排布從能量低的軌道開始填充，根據構造原理，基態鐵原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，根據原子核外電子排布規律，Fe的基態原子核外的3d、4s軌道的電子排布圖為，所以答案為D。5、B【解析】

A．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基近的一段編碳號，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，選項A正確；B．根據信息可知，A的結構簡式為，分子中有5種化學環境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，選項B錯誤；C．由A的結構簡式可知，A的分子式為C8H18，選項C正確；D．A是有機物B與等物質的量的H2發生加成產物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結構簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，選項D正確；答案選B。6、A【解析】試題分析：非金屬性越強，電負性越大。同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增強；同主族自上而下，非金屬性逐漸較弱，電負性逐漸降低，所以正確的答案選A。考點：考查電負性的有關判斷點評：本題是常識性知識的考查，難度不大。主要是有利于調動學生的學習興趣，激發學生的求知欲。7、D【解析】

A．乙炔分子中含碳量較高，燃燒時常伴有濃烈的黑煙，故正確；B．硫酸銅能吸收硫化氫，實驗室制乙炔時可用除雜質氣體，故正確；C．由于電石與水反應比較劇烈，容易發生危險，而在飽和食鹽水中，水的含量降低，可以減緩電石和水的反應速率，故正確；D．工業上由石油的裂解來生產乙烯，不能由乙炔制乙烯，故錯誤；故答案為D。8、B【解析】

A．丙烯中含甲基，甲基為四面體構型；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發生酒化反應生成乙醇；C．苯與溴水不反應；D．分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個苯環，為乙苯或二甲苯。【詳解】A．丙烯中含甲基，甲基為四面體構型，所有原子不可能共面，選項A錯誤；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發生酒化反應生成乙醇，均有新物質生成，均為化學變化，選項B正確；C．苯與溴水不反應，而乙烯與溴水發生加成反應，選項C錯誤；D．分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個苯環，為乙苯或二甲苯若有1個側鏈，若為乙苯，苯環上有3種氫原子，側鏈（-CH2-CH3）有2種H，一氯代物有5種；若為二甲苯，有鄰、間、對三種，苯環上分別有2、3、1種氫原子，甲基上一種H，一氯代物分別有3、4、2種，不存在一氯代物只有一種，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質的關系、有機反應、同分異構體為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。9、A【解析】

金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構成原電池，被保護的金屬作正極。A.地下鋼管連接鋅板，Fe、Zn、電解質溶液構成原電池，Fe失電子能力小于Zn而作正極被保護，所以該保護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B水中的鋼閘門連接電源的負極，Fe作電解池的陰極，屬于外加電源的陰極保護法，故B錯誤；C.鐵件鍍銅，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故C錯誤；D.金屬護攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯誤；故選A。10、C【解析】分析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，結合離子反應發生條件及對應離子的性質解答該題。詳解：a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，A．a點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應不能大量共存，選項A錯誤；B．b點全部為HCO3-，Al3+與HCO3-發生互促水解反應而不能大量共存，選項B錯誤；C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，選項C正確；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合考查和學生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質以及反應類型的判斷，答題時注意題中各階段溶液的成分，難度中等。11、D【解析】

室溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH?)/c(H+)＝1×10-10，根據c（H+）×c（OH-）＝10-14可知，溶液中c（OH-）＝10-12mol/L，則c（H+）＝0.01mol/L，這說明HA為弱酸，結合選項中的問題解答。【詳解】根據以上分析可知HA為弱酸，則A、溶液中c（H+）=0.01mol/L，則c（OH-）=10-12mol/L，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，A錯誤；B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的總物質的量為0.1mol/L，則c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，B錯誤；C、0.1mol/L某一元酸（HA）與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合HA管理，溶液是由等濃度的HA和NaA構成，HA濃度減小，對水的電離的抑制作用減弱，所得混合溶液中水的電離程度增大，C錯誤；D、HA溶液中加入一定量NaA晶體，A-離子濃度增大，抑制HA電離，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，pH增大。加水稀釋會促進酸的電離，但是溶液體積增大的程度大于氫離子物質的量增大的程度，所以氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，pH增大，D正確；答案選D。【點睛】本題考查弱電解質在溶液中的電離，題目難度中等，本題的關鍵是根據溶液中c（H+）與c（OH-）的比值，結合水的離子積常數Kw計算出溶液的c（H+），判斷出HA為弱酸。12、C【解析】

A.25℃時NH4Cl、NaCl均為強電解質，不存在電離平衡，A錯誤；B.常溫時，pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性，未給定溫度，則不一定為中性，B錯誤；C.將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時，加水稀釋后的體積大于原來的10倍，其物質的量濃度c＜0.01mol/L，C正確；D.等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應時，開始時反應速率相等，醋酸為弱電解質，隨反應的進行，未電離的分子逐漸電離，最終產生的氫氣比鹽酸多，D錯誤；答案為C【點睛】醋酸為弱電解質，加水稀釋時，未電離的分子逐漸電離，導致氫離子濃度減小的程度小，稀釋為原來氫離子濃度的1/10時，則需多加水。13、D【解析】A.NH4+中氮原子的價層電子對數為(5+4-1)/2=4，H3O+中氮原子價層電子對數為(6+2)/2=4，故A正確；B.BF3分子中B原子最外層有三個電子，與氟原子形成三個σ鍵，沒有孤電子對，所以雜化類型為sp3雜化，苯分子有π鍵，每個C形成三個σ鍵沒有孤電子對也是sp3雜化，故B正確；C.SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學性質，故C正確；D.HOCH2CH(OH)CH2OH中兩邊的碳原子上都有兩個氫原子，中間碳上連有兩個HOCH2-基團，所以不含有手性碳，故D錯誤；本題選D。14、C【解析】

A、溶液應呈現電中性，陽離子所帶電荷數為1.1mol＋1.2mol×2=1.5mol，陰離子所帶電荷數為1.1mol＋1.1mol=1.2mol，因此陽離子和陰離子所帶電荷數不相等，故A錯誤；B、Ca2＋、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C、NaCl屬于強堿強酸鹽，溶液顯中性，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，說明鹽酸的酸性強于醋酸，故C正確；D、缺少膠頭滴管，不能完成實驗，故D錯誤，答案選C。15、A【解析】由第一組數據可知固體有剩余，硝酸與Fe、Cu反應，都有：3Fe+8HNO3=3Fe（NO）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O，根據化學方程式得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液時，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數據分析，兩次剩余物的質量相差9.2g，此時生成2.24LNO氣體（轉移0.3mol電子），根據電子守恒得：若只溶解鐵，消耗Fe的質量為8.4g，若只溶解銅，消耗Cu的質量為9.6g，由此現在消耗9.2g，介于兩者之間，可知這9.2g中應有Fe和Cu兩種金屬，設Fe和Cu的物質的量分別為xmol和ymol，則解之得所以9.2g中含鐵質量是2.8g，含銅的質量是6.4g，所以第一次實驗反應消耗的是Fe，反應后剩余金屬為Fe和Cu，而第二次實驗后剩余金屬只有銅，所以每一份固體混合物的質量為：8.4g+17.2g=25.6g，其中含鐵為8.4g+2.8g=11.2g，含銅的質量為：6.4g+8g=14.4g，所以鐵和銅的物質的量之比為11.2g÷56g·mol-1：14.4g÷64g·mol-1=8：9；400ml硝酸的物質的量是：n（HNO3）=0.4L×4mol·L-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根據得失電子守恒和N元素守恒得：銅完全反應消耗硝酸的物質的量為：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n(Cu)×2÷3+2n(Cu)×2=0.6mol,鐵完全反應消耗硝酸的最多的（生成Fe3+）物質的量為：n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol，共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol，小于1.6mol，所以硝酸過量，根據得失電子守恒，V（NO）=[2n（Cu）+3n（Fe）]÷3×22.4L·,mol-1=7.84L，A正確；根據前面的推算，每一份混合物的質量是25.6g，原混合物粉末的質量為25.6g×3=76.8g，B選項錯誤；根據前面的推算，鐵和銅的物質的量之比為8：9，C選項錯誤；根據前面的推算，實驗3消耗的硝酸是1.4mol，剩余0.2mol，所得溶液中硝酸的物質的量濃度為0.2mol÷0.4L=0.5mol/L，D選項錯誤；正確答案A。點睛：對于硝酸與Fe的反應，Fe與HNO3反應首先生成Fe(NO3)3，過量的Fe再與Fe3+反應生成Fe2+，如本題中第1、第2次的兩次實驗，金屬剩余，Fe應該生成Fe2+，這是解決本題的關鍵，為確定剩余8g的成分提供依據，即參加反應的Fe的產物一定是Fe2+，根據極值法和混合物計算的方法確定8g剩余金屬的組成，通過第三次實驗判斷硝酸過量，Fe生成Fe3+。16、D【解析】

A．蔗糖屬于二糖，其分子式為C12H22O11，故A不選；B．N2分子中含有氮氮三鍵，其結構式為N≡N，故B不選；C．37Cl-的核電荷數為17，核外電子總數為18，其離子結構示意圖為，故C不選；D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳正確的比例模型為：，故D選；故選D。【點睛】本題的易錯點為D，比例模型中要注意原子的相對大小。17、B【解析】

A.用鋅粉代替鋅粒，接觸面積變大，反應速率變快，故不符合題意；B.加少量醋酸鈉固體，醋酸根離子與氫離子結合成醋酸弱電解質，氫離子濃度減少，反應速率變慢，符合題意；C.加少量CuSO4固體，鋅與銅離子反應生成銅，構成銅鋅原電池，加快反應速率，故不符合題意；D.改用2mol?L-1H2SO4,氫離子濃度增大，反應速率加快,故不符合題意；故B正確。【點睛】影響反應速率的因素有溫度，濃度，壓強，催化劑，接觸面積，原電池等因素，要逐項分析。18、D【解析】

A．H+與ClO-結合生成次氯酸分子，沒有發生氧化還原反應；B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-離子間不發生反應，能夠電離共存；C．Al3+與CO32－發生雙水解反應，沒有發生氧化還原反應；D．H+、Br-、MnO4－發生氧化還原反應，生成溴單質，符合題意。故選D。19、D【解析】

A.乙烯使酸性溶液褪色是由于乙烯與高錳酸鉀發生了氧化還原反應，乙烯使溴的溶液褪色是由于乙烯與溴單質發生了加成反應，反應原理不同，故A錯誤；B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯，是由于溴原子取代了苯環上的氫原子，發生了取代反應，故B錯誤；C.淀粉在人體內最終生成二氧化碳和水排出體外，蛋白質在人體內最終勝出氨基酸，故C錯誤；D.用法檢驗司機是否酒駕，是利用了乙醇能夠與發生氧化還原反應，從而發生顏色變化，故D正確；故選D。20、D【解析】

①基態原子的電子排布式應為1s2，發生電子躍遷為1s12s1，故①錯誤；②基態原子的電子排布式應為1s22s2，發生電子躍遷為1s22s12p1，所以不是基態原子電子排布式，故②錯誤；③基態原子的電子排布式為1s22s22p63s2，符合基態原子電子排布規律，故③正確；④基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，符合基態原子電子排布規律，故④正確；答案選D。【點睛】本題考查了原子核外電子排布，根據基態原子排布規律來分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特規則的核外電子排布式是基態原子電子排布式。21、D【解析】

A.O原子最外層有6個電子，其中1個成單電子與H原子的電子形成1對共用電子對，因此羥基的電子式：，A錯誤；B.乙烯官能團是碳碳雙鍵，所以乙烯的結構簡式：CH2=CH2，B錯誤；C.2-丁烯的順式結構應該是兩個相同的H原子或甲基-CH3在碳碳雙鍵的同一側，所以其鍵線式結構為，C錯誤；D.2-丙醇是羥基在物質分子主鏈的第2號C原子上，結構簡式為，D正確；故合理選項是D。22、D【解析】

①分餾時溫度計用于測量餾分的溫度，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，①不能達到預期目的；②溴水與乙烯和二氧化硫均反應，不能用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體，應用氫氧化鈉溶液除雜，②不能達到預期目的；③應用濃硫酸，稀硫酸不能起到催化和脫水作用，③不能達到預期目的；④苯和溴水不反應，應用液溴，④不能達到預期目的；⑤為減緩反應的速率，可用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔，⑤能達到預期目的；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）C12H14O5NaOH水溶液/加熱取代反應6【解析】

反應物A分子式為C4H8，可以與單質溴發生加成反應，則A為烯烴，從A到E，碳鏈的結構無變化，通過觀察E的結構可確A為2-甲基丙烯；A發生加成反應生成B，為2-甲基-1，2-二溴丙烷，B發生鹵代烴的水解生成C，C被氧化生成D，E與F發生取代反應生成G和水。據此判斷。【詳解】（1）通過分析可知，A的名稱為2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式為：C12H14O5；（2）由B生成C為鹵代烴的水解，需要在NaOH的水溶液里加熱，由E和F生成G的反應類型為取代反應；答案為：NaOH水溶液/加熱；取代反應；(3)D在濃硫酸/加熱條件下，2分子內發生酯化反應，生成和水；(4)D在濃硫酸/加熱條件下，還可以分子間發生縮聚反應，生成高分子化合物和水，反應式：；(5)F的分子式為：C8H8O3，含有苯環，且三個取代基；能發生銀鏡反應，則一個取代基為醛基；能夠與Na2CO3反應的，可以是羧基，也可以是酚羥基，F共有三個O原子，醛基占據1個，若含有1個羧基，1mol該物質能與1molNa2CO3反應，不符合題意，則只能含有2個酚羥基；同分異構體個數共有6種；其中能與足量濃溴水反應，所得產物的苯環上不存在氫原子的F的同分異構體結構簡式為（6）由E+F反應生成G提供的信息和題目已知信息，可以用和苯酚反應制取。用甲苯和高錳酸鉀制取苯甲酸，再轉換為，再與苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程為：。【點睛】有機物的推斷，根據反應特點，分析反應過程中碳鏈是否改變為依據，從可以確定結構的物質向前推理，即可推出A的結構。24、乙醇水解反應(取代反應)酯化反應(取代反應)消去反應上口倒出+H2O【解析】

由E的結構可推知B為，D的分子式為C2H6O，在濃硫酸、170℃條件下得到G(C2H4)，則D為CH3CH2OH，G為CH2=CH2，C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F，結合F的分子式可知，F應為酯，則C為CH3COOH，F為CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，則A為，據此解答。【詳解】根據上述分析可知：A為，B為，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為，F為CH3COOCH2CH3，G為CH2=CH2。(1)根據上面的分析可知，A為，D為CH3CH2OH，D的名稱是乙醇；(2)根據上面的分析可知，反應①為酯的水解反應(取代反應)，③為酯化反應(取代反應)，④為消去反應；(3)F為CH3COOCH2CH3，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分離混合物，F產物在上層，要從分液漏斗的上口倒出；(4)反應②是發生分子內的酯化反應，反應的反應方程式為+H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷的知識，主要是酯的水解反應、酯化反應、醇的消去反應，掌握各類官能團的性質與轉化是本題解答的關鍵。注意根據轉化關系中E的結構以及D、G的分子式進行推斷。25、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解析】

（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止濃硫酸吸收外界氣體中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應；（6）根據N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【詳解】（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止濃硫酸吸收外界氣體中的水蒸氣造成誤差，則應在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應，b錯誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應，d正確；答案為ad；（6）根據N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質量分數=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%；若將26、滴定管2-32-3氣泡錐形瓶滴定管活塞錐形瓶內溶液顏色變化偏高無影響偏高偏高偏低【解析】

（1）中和滴定實驗，應先檢驗儀器是否漏液，再用標準液進行潤洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴處的氣泡；（2）滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化；（5）利用c1V1=c2V2判斷。【詳解】（1）①中和滴定實驗，鹽酸為標準液，需用酸式滴定管，使用前應驗漏；②滴定管不漏液，則用蒸餾水洗滌2~3次，再用標準液潤洗2~3次，可防止標準液的濃度偏小；③裝液高于“0”刻度，并驅逐除尖嘴處的氣泡；（2）滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化；（5）①用待測液潤洗錐形瓶，導致待測液的物質的量偏大，使用標準液的物質的量偏大，計算待測液的濃度偏高；②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶，對待測液的物質的量無影響，則計算結果無影響；③滴定過程中不慎有酸液外濺，導致酸溶液的體積偏大，計算待測液的濃度偏高；④滴定到終點時，滴定管尖嘴外懸有液滴，導致酸溶液的體積偏大，計算待測液的濃度偏高；⑤讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，導致酸溶液的體積偏小，計算待測液的濃度偏低。【點睛】某一次操作對標準液的影響，再利用c1V1=c2V2計算出待測液的濃度變化。27、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl－會使SO32－對SO42－的檢驗產生干擾，不能確認SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－【解析】

根據框圖，結合需要檢驗的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑③為硝酸，調整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據此分析解答。【詳解】(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑③為硝酸，調整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，故答案為：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；(2)根據上述分析，現象a檢驗出的陰離子為SO32-，現象b檢驗出的陰離子為SO42-，現象c檢驗出的陰離子為Cl-，故答案為：Cl-；(3)硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，因此白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②鹽酸會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確認SO42-是否存在，故答案為：會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確定SO42-是否存在；(4)溴單質與二氧化硫反應生成氫溴酸和硫酸，反應的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。【點睛】根據反應現象推斷各物質的成分是解題的關鍵，明確氣體E為二氧化硫是解題的突破口。本題的易錯點為試劑②的判斷，要注意試劑②不能選用稀硝酸，因為硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子。28、Cr2O72-+5H++C2HCl3=2CO2↑+2Cr3++3H2O+3Cl-儀器bCD408.0B酸性條件下微電池反應更快，產生的更多的Fe2+、Fe3+；或者pH不斷增大，溶液中的Fe3+不斷生成沉淀，膠體微粒減少，膠體的吸附聚沉作用減弱【解析】

（1）某污水中的有機污染物為三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，根據原子守恒、電荷守恒和電子得失守恒可知該反應的離子反應方程式為Cr2O72-+5H++C2HCl3＝2CO2↑+2Cr3++3H2O+3Cl-。（2）①重鉻酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠，所以量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液用到的儀器是酸式滴定管，答案選儀器b。②A.配制重鉻酸鉀標準溶液時所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶，還需要膠頭滴管，A錯誤；B.滴定前錐形瓶不能用待取液進行潤洗，滴定管需用蒸餾水洗后再用待取液進行潤洗，B錯誤；C.