2025年陜西、山西、青海、寧夏高考化學(xué)試卷真題（解析版）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng).疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法答案：A分析：泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，會(huì)導(dǎo)電，不適用于電器起火，A錯(cuò)誤；疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，冷藏存放可防止蛋白質(zhì)變性，B正確；水性漆以水為溶劑，揮發(fā)性有機(jī)化合物含量低，有利于健康和環(huán)境，C正確；鎂比鐵活潑，鎂棒作負(fù)極被腐蝕，內(nèi)膽作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：(^{31}_{15}P)B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.(CaCl_2)的電子式：D.明礬的化學(xué)式：(Al_2(SO_4)_3)答案：A分析：質(zhì)量數(shù)為31的磷原子，質(zhì)子數(shù)為15，可表示為(^{31}_{15}P)，A正確；氟原子最外層有7個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；(CaCl_2)的電子式為，C錯(cuò)誤；明礬的化學(xué)式為(KAl(SO_4)_2·12H_2O)，D錯(cuò)誤。3.設(shè)(N_A)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.18g(D_2O)和(18gH_2O)中含有的質(zhì)子數(shù)均為(10N_A)B.2L(0.5mol·L^{-1})亞硫酸溶液中含有的(H^+)離子數(shù)為(2N_A)C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成(0.1mol)氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(0.2N_A)D.密閉容器中(2molNO)與(1molO_2)充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為(2N_A)答案：C分析：(D_2O)的摩爾質(zhì)量為(20g/mol)，(18gD_2O)的物質(zhì)的量為(0.9mol)，含有的質(zhì)子數(shù)為(9N_A)，(18gH_2O)的物質(zhì)的量為(1mol)，含有的質(zhì)子數(shù)為(10N_A)，A錯(cuò)誤；亞硫酸是弱酸，部分電離，(2L0.5mol·L^{-1})亞硫酸溶液中含有的(H^+)離子數(shù)小于(2N_A)，B錯(cuò)誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素的化合價(jià)由(-1)價(jià)變?yōu)?0)價(jià)，生成(0.1mol)氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(0.2N_A)，C正確；(NO)與(O_2)反應(yīng)生成(NO_2)，(NO_2)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為(N_2O_4)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于(2N_A)，D錯(cuò)誤。4.短周期主族元素(W)、(X)、(Y)、(Z)的原子序數(shù)依次增大，(W)的簡單氫化物可用作制冷劑，(Y)的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由(X)、(Y)和(Z)三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A.(X)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比(W)強(qiáng)B.(Y)的簡單離子與(X)的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.(Y)與(Z)形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.(Z)與(X)屬于同一主族，與(Y)屬于同一周期答案：C分析：(W)的簡單氫化物可用作制冷劑，(W)為(N)元素；(Y)的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，(Y)為(Na)元素；由(X)、(Y)和(Z)三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，該鹽為(Na_2S_2O_3)，(X)為(O)元素，(Z)為(S)元素。非金屬性(OgtN)，則(X)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比(W)強(qiáng)，A正確；(Y)的簡單離子(Na^+)與(X)的簡單離子(O^{2-})都具有(10)個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)相同，B正確；(Y)與(Z)形成化合物為(Na_2S)，其水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；(Z)與(X)都屬于第Ⅵ(A)族，(Z)與(Y)都屬于第三周期，D正確。5.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）A.用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的(pH)試紙上測定其(pH)B.為除去(CO_2)中混有的(SO_2)，可將混合氣體通入飽和(Na_2CO_3)溶液C.用(25mL)堿式滴定管量取(14.80mL)(NaOH)溶液D.配制(FeCl_3)溶液時(shí)，將(FeCl_3)固體溶于適量蒸餾水后，再加入少量鹽酸答案：C分析：用(pH)試紙測溶液(pH)時(shí)，不能濕潤試紙，否則會(huì)稀釋溶液，A錯(cuò)誤；(CO_2)和(SO_2)都能與飽和(Na_2CO_3)溶液反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通入飽和(NaHCO_3)溶液，B錯(cuò)誤；堿式滴定管可用于量取堿性溶液，能精確到(0.01mL)，可以用(25mL)堿式滴定管量取(14.80mLNaOH)溶液，C正確；配制(FeCl_3)溶液時(shí)，應(yīng)將(FeCl_3)固體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋，防止(Fe^{3+})水解，D錯(cuò)誤。6.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，(O_2)與(Li^+)在多孔碳材料電極處生成(Li_2O_2-x)（(x=0)或(1)）。下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中(Li^+)向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為(Li_2O_2-x=2Li+(1-frac{x}{2})O_2)答案：D分析：放電時(shí)，(O_2)得電子，多孔碳材料電極為正極，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，外電路電子由負(fù)極（鋰電極）流向正極（多孔碳材料電極），B錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，(Li^+)向鋰電極遷移，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，(Li_2O_2-x)分解生成(Li)和(O_2)，電池總反應(yīng)為(Li_2O_2-x=2Li+(1-frac{x}{2})O_2)，D正確。7.常溫下，(K_a(HCOOH)=1.77×10^{-4})，(K_a(CH_3COOH)=1.75×10^{-5})，(K_b(NH_3·H_2O)=1.76×10^{-5})，下列說法正確的是（）A.濃度均為(0.1mol·L^{-1})的(HCOONa)和(NH_4Cl)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的(NaOH)溶液分別滴定等體積(pH)均為(3)的(HCOOH)和(CH_3COOH)溶液至終點(diǎn)，消耗(NaOH)溶液的體積相等C.(0.2mol·L^{-1})(HCOOH)與(0.1mol·L^{-1})(NaOH)等體積混合后的溶液中：(c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(HCOOH)+c(H^+))D.(0.2mol·L^{-1})(CH_3COONa)與(0.1mol·L^{-1})鹽酸等體積混合后的溶液中（(pHlt7)）：(c(CH_3COO^-)gtc(Cl^-)gtc(CH_3COOH)gtc(H^+))答案：AD分析：(HCOONa)溶液中(c(Na^+)+c(H^+)=c(HCOO^-)+c(OH^-))，(NH_4Cl)溶液中(c(NH_4^+)+c(H^+)=c(Cl^-)+c(OH^-))，(HCOO^-)水解程度小于(NH_4^+)水解程度，(HCOONa)溶液中(c(OH^-))小于(NH_4Cl)溶液中(c(H^+))，而(c(Na^+)=c(Cl^-))，所以(HCOONa)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和大于(NH_4Cl)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和，A正確；(pH)均為(3)的(HCOOH)和(CH_3COOH)溶液，(c(HCOOH)ltc(CH_3COOH))，等體積時(shí)(CH_3COOH)的物質(zhì)的量多，消耗(NaOH)溶液的體積(CH_3COOH)多，B錯(cuò)誤；(0.2mol·L^{-1})(HCOOH)與(0.1mol·L^{-1})(NaOH)等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(HCOOH)和(HCOONa)，根據(jù)電荷守恒(c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(Na^+)+c(H^+))，根據(jù)物料守恒(c(HCOOH)+c(HCOO^-)=2c(Na^+))，可得(c(HCOO^-)+2c(OH^-)=c(HCOOH)+2c(H^+))，C錯(cuò)誤；(0.2mol·L^{-1})(CH_3COONa)與(0.1mol·L^{-1})鹽酸等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(CH_3COOH)、(CH_3COONa)和(NaCl)，(pHlt7)，說明(CH_3COOH)的電離程度大于(CH_3COO^-)的水解程度，則(c(CH_3COO^-)gtc(Cl^-)gtc(CH_3COOH)gtc(H^+))，D正確。二、非選擇題（共58分）（一）必考題（共43分）8.（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加(KSCN)溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______、______。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)(K_1)和(K_2)）（設(shè)為裝置(A)）稱重，記為(m_1g)。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置(A)稱重，記為(m_2g)。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器(B)的名稱是______。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序______（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至(A)恒重，記為(m_3g)。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉(K_1)和(K_2)d.打開(K_1)和(K_2)，緩緩?fù)ㄈ?N_2)e.稱量(A)f.冷卻到室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目(x=)______（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按(a)、(d)次序操作，則使(x)______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置(A)接入下圖所示的裝置中，打開(K_1)和(K_2)，緩緩?fù)ㄈ?N_2)，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①(C)、(D)中的溶液依次為______（填標(biāo)號）。(C)、(D)中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為______。a.品紅b.(NaOH)c.(BaCl_2)d.(Ba(NO_3)_2)e.濃(H_2SO_4)②寫出硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式______。答案：（1）樣品中沒有(Fe^{3+})；(Fe^{2+})易被氧氣氧化為(Fe^{3+})（2）①干燥管②d、a、b、f、c、e③(frac{76(m_2-m_3)}{9(m_3-m_1)})；偏小（3）①c、a；產(chǎn)生白色沉淀、褪色②(2FeSO_4xlongequal{高溫}Fe_2O_3+SO_2↑+SO_3↑)分析：（1）滴加(KSCN)溶液，溶液顏色無明顯變化，說明樣品中沒有(Fe^{3+})；再通入空氣，溶液逐漸變紅，說明(Fe^{2+})易被氧氣氧化為(Fe^{3+})。（2）①儀器(B)是干燥管。②實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(K_1)和(K_2)，緩緩?fù)ㄈ?N_2)，排除裝置中的空氣，然后點(diǎn)燃酒精燈加熱，反應(yīng)結(jié)束后熄滅酒精燈，冷卻到室溫，關(guān)閉(K_1)和(K_2)，最后稱量(A)，所以操作順序?yàn)閐、a、b、f、c、e。樣品質(zhì)量為((m_2-m_1)g)，(FeSO_4)的質(zhì)量為((m_3-m_1)g)，結(jié)晶水的質(zhì)量為((m_2-m_3)g)，(n(FeSO_4)=frac{m_3-m_1}{152}mol)，(n(H_2O)=frac{m_2-m_3}{18}mol)，則(x=frac{n(H_2O)}{n(FeSO_4)}=frac{76(m_2-m_3)}{9(m_3-m_1)})。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按(a)、(d)次序操作，部分(FeSO_4)會(huì)被空氣中的氧氣氧化，導(dǎo)致(m_3)偏大，(x)偏小。（3）①硫酸亞鐵高溫分解生成(Fe_2O_3)、(SO_2)和(SO_3)，(SO_3)能與(BaCl_2)溶液反應(yīng)生成白色沉淀，(SO_2)能使品紅溶液褪色，所以(C)中盛(BaCl_2)溶液，(D)中盛品紅溶液，現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、褪色。②硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式為(2FeSO_4xlongequal{高溫}Fe_2O_3+SO_2↑+SO_3↑)。9.（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在(CO_2)低壓合成甲醇反應(yīng)((CO_2+3H_2=CH_3OH+H_2O))中，(Co)氧化物負(fù)載的(Mn)氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：（1）(Co)基態(tài)原子核外電子排布式為______。元素(Mn)與(O)中，第一電離能較大的是______，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是______。（2）在(CO_2)低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的(4)種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開_____，原因是______。（3）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，(Mn(NO_3)_2)中的化學(xué)鍵除了(sigma)鍵外，還存在______。（4）(MgO)具有(NaCl)型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，(X)射線衍射實(shí)驗(yàn)測得(MgO)的晶胞參數(shù)為(a=0.420nm)，則(r(O^{2-}))為______(nm)。(MnO)也屬于(NaCl)型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為(a'=0.448nm)，則(r(Mn^{2+}))為______(nm)。答案：（1）(1s^22s^22p^63s^23p^63d^74s^2)；(O)；(Mn)（2）(H_2OgtCH_3OHgtCO_2gtH_2)；(H_2O)與(CH_3OH)均為極性分子，(H_2O)中氫鍵比甲醇多；(CO_2)與(H_2)均為非極性分子，(CO_2)相對分子質(zhì)量較大、范德華力較大（3）(pi)鍵、離子鍵（4）(0.148)；(0.076)分析：（1）(Co)是(27)號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為(1s^22s^22p^63s^23p^63d^74s^2)。一般來說，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以第一電離能(OgtMn)；(Mn)的基態(tài)原子核外電子排布式為([Ar]3d^54s^2)，有(5)個(gè)未成對電子，(O)的基態(tài)原子核外電子排布式為(1s^22s^22p^4)，有(2)個(gè)未成對電子，所以基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是(Mn)。（2）(H_2O)與(CH_3OH)均為極性分子，(H_2O)中氫鍵比甲醇多，所以沸點(diǎn)(H_2OgtCH_3OH)；(CO_2)與(H_2)均為非極性分子，(CO_2)相對分子質(zhì)量較大、范德華力較大，所以沸點(diǎn)(CO_2gtH_2)，則沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?H_2OgtCH_3OHgtCO_2gtH_2)。（3）(Mn(NO_3)_2)是離子化合物，含有離子鍵，硝酸根中存在(N-O)(sigma)鍵和(N=O)(pi)鍵。（4）(MgO)中陰離子采用面心立方最密堆積方式，晶胞面對角線是(O^{2-})半徑的(4)倍，所以(r(O^{2-})=frac{sqrt{2}}{4}a=frac{sqrt{2}}{4}times0.420nmapprox0.148nm)。(MnO)晶胞參數(shù)為(a'=0.448nm)，則(r(Mn^{2+})=frac{a'}{2}-r(O^{2-})=frac{0.448}{2}-0.148=0.076nm)。10.（14分）近來有報(bào)道，(碘代物間的偶聯(lián)反應(yīng)可用于天然產(chǎn)物全合成，某課題組以化合物(A)為原料，按下列路線合成藥物中間體(D)和(F)。已知：①(R-I+NaC≡CR'xrightarrow{一定條件}R-C≡C-R'+NaI)②(R-C≡C-R'xrightarrow{H_2，Lindlar催化劑}R-CH=CH-R')請回答：（1）化合物(B)的結(jié)構(gòu)簡式______。（2）下列說法正確的是______。A.化合物(A)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.化合物(B)能與(FeCl_3)溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.化合物(D)具有堿性D.化合物(F)能發(fā)生酯化反應(yīng)（3）寫出(C→D)的化學(xué)方程式______。（4）設(shè)計(jì)以(A)為原料合成(F)的路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）______。（5）寫出同時(shí)符合下列條件的(E)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；②(^1H-NMR)譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。答案：（1）（2）ACD（3）（4）（5）分析：（1）根據(jù)已知信息①，(A)與(NaC≡CH)反應(yīng)生成(B)，則(B)的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）化合物(A)含有苯環(huán)和碘原子，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；化合物(B)中沒有酚羥基，不能與(FeCl_3)溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤；化合物(D)含有氨基，具有堿性，C正確；化合物(F)含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。（3）(C→D)是(C)中的硝基被還原為氨基，化學(xué)方程式為。（4）以(A)為原料合成(F)，先將(A)與(NaC≡CH)反應(yīng)生成(B)，(B)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，再與(Br_2)發(fā)生加成反應(yīng)，最后水解得到(F)，流程圖為。（5）(E)的同分異構(gòu)體中含有醛基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且處于對位，結(jié)構(gòu)簡式為。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。11.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鐵氮化合物（(Fe_xN_y)）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某(Fe_xN_y)的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c。（1）(Fe^{3+})基態(tài)核外電子排布式為______。（2）丙酮（(CH_3COCH_3)）分子中碳原子軌道的雜化類型是______，(1mol)丙酮分子中含有(sigma)鍵的數(shù)目為______。（3）(C)、(H)、(O)三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_____。（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開_____。（5）某(Fe_xN_y)的晶胞如圖1所示，(Cu)可以完全替代該晶體中(a)位置(Fe)或者(b)位置(Fe)，形成(Cu)替代型產(chǎn)物(Fe_{(x-n)}Cu_nN_y)。(Fe_xN_y)轉(zhuǎn)化為兩種(Cu)替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的(Cu)替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為______。答案：（1）(1s^22s^22p^63s^23p^63d^5)（2）(sp^2)和(sp^3)；(9N_A)（3）(HltCltO)（4）乙醇分子間存在氫鍵（5）(Fe_3CuN)分析：（1）(Fe)的原子序數(shù)為(26)，(Fe^{3+})基態(tài)核外電子排布式為(1s^22s^22p^63s^23p^63d^5)。（2）丙酮中甲基上的碳原子為(sp^3)雜化，羰基上的碳原子為(sp^2)雜化；(1)個(gè)丙酮分子中含有(9)個(gè)(sigma)鍵，所