1.(2022湖南湘潭二模)常溫下向飽和氯水中以恒定的速率滴加NaOH稀溶液，溶液pH

隨時間的變化如圖所示。若溶液中氯元素僅考慮以HC1O、C3CWC1。形式存在，且

HCIO不分解,下列說法錯誤的是()

A.M點:c(H+)>c(Cr)>c(HQO)

B.水的電離程度:M點<N點

C.反應過程中存在c(HClO)+aClO)=c(C「)

D.從M點到P點，溶液中的嘿值減小

c(CIO)

2.(2022河南商丘三模)用0.1000mol-L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度為ci

mol-L1的醋酸溶液和濃度為cimol-L1的草酸(H2c2O4)溶液，得到如圖滴定曲線，其中c、

d為兩種酸恰好完全中和的化學計量點。下列說法錯誤的是()

A.由滴定曲線可判斷:

B.滴定過程中始終有/I(CH3COOH)=0.02Lxci+w(OH)-n(H+)-n(Na+)

C.若a點V(NaOH)=7.95mL,則a點有c(Na+)>c(C20j)>c(HC20；)>c(H2C2O4)

D.若h點時溶液中c(CH3coO)=c(CH3coOH),貝ljb點消耗了8.60mL的NaOH溶液

3.(2022安徽馬鞍山三模)MOH是一種一元弱堿,25℃時，向20.0mL0.1mol-L-'MOH溶

液中滴加0.1mol-L-1鹽酸VmL,混合溶液的pH與1g喘痣的關系如圖所示。下列說法

錯誤的是()

7.0010.75

pH

A.x=3.75

B.a點時,V=10.0

C.25℃時,MOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為IO4

D.V=20.0時,溶液存在關系:2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH)+c(C「)

4.(2022福建龍巖三模)常溫下，向某濃度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中-1g

c(x)(x為H2A、HA-或A')與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.c點溶液中c(Na+)>3c(A2")

B.整個過程中匕(H2A)+C(HA>?A町保持不變

C.將等物質(zhì)的量濃度的NaHA與H2A溶液等體積混合，所得溶液pH=0.8

D力點對應溶液的pH為3.05

5.(2022福建南平三模)已知H;R是一種三元中強酸。25°C時，向某濃度H3R溶液中逐滴

加入NaOH溶液(保持溫度不變),各種含R微粒的物質(zhì)的量分數(shù)⑶隨溶液pH的變化曲

線及交點的pH如圖所示。下列說法正確的是()

A.pH=7.15時,C(H2R?C(HR2-)

B.隨著NaOH溶液的加入,c(R,逐漸增大，該過程中水的電離程度逐漸增大

C.25℃時,HR?-的水解平衡常數(shù)為KL，則#=10526

D.滴加過程中C(H3R)+C(H2R-)+C(HR2-)+C(R3-)保持不變

6.(2022福建莆田三模)電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定

終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也

發(fā)生了突躍,進而確定滴定終點。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中亞磷酸鈉(NazHPCh)的

含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是()

已知:亞磷酸(H3Po3)是二元弱酸，電離常數(shù)(『10心、(2=1067。

X.a點對應的溶液呈弱堿性

B.水的電離程度：〃點小于〃點

C.a點對應的溶液中存在:c(H+)+3c(H3Po3)=c(0H)+c(HPC)a)

D力點對應的溶液中存在:c(H+尸c(0H)+c(H2Po§)+2c(HP0，

7.(2022黑龍江哈師大附中三模)常溫下，分別取不同濃度的NaHCCh溶液和CH3coONa

溶液，測其溶液中c(Na+)與pH的關系如圖所示:(已知25℃時,H2c。3的必=4.5'1()-

乙Ka2=4.7xlO]CH3coOH的&=L75x10。),下列說法正確的是()

A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和CH3coONa溶液,前者的pH大

B.pH相同的NaHCCh與CH3coONa溶液，后者中的OH濃度小

C當c(Na+)=0.0083molL」時，兩溶液中c(HCO，=c(CH3co0)

D.當c(Na+)=0.02mol.L"時,CH3coONa溶液中當黑黑與NaHCCh溶液中陰磬相比,

“七。。0)C(HC03)

后者大

8.(2022四川宜賓二模)25℃時，用0.1mol-L'1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol-L-1HA

溶液,體系中-lgc(A》-lgc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列說

法正確的是()

A.圖中曲線①表示-lgc(A-)與pH的關系

B.25℃時,HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為104

C.a點溶液中,2c(H+)+c、(HA尸c(A)+2c(OH)

D.b點時,V[NaOH(aq)]=20mL

參考答案

小題提速練14電解質(zhì)溶液中的圖像及分析

1.D解析M點飽和氨水中未加入氫氧化鈉，存在平衡C12+H2ODH++C「+HC1O,又因為HCIO

部分電離，則c(H+)>c(Cr)>c(HC10),A正確:M點到N點過程中，酸電離出的c(FT)減小，酸對水的

也離抑制作用減小,則水的電離程度增大，水的電離程度:M點<N點,B正確;M點飽和氯水中未加

入氫氧化鈉，存在平衡cb+Hq=FT+cr+HCio,由元素質(zhì)量守恒可知c(Hcio)+c(cio)=acr),c

正確;由ClO+HqHClO+OH-可得?CIO.的水解平衡常數(shù)為Kh(CKT尸四半出,從M點到P點，

溶液中的HC1O的濃度減小,Kh(QO-)不變，則維學的值增大,D錯誤。

2.D解析草酸是二元弱酸，滴定過程中有兩次滴定突變;疆酸是一元酸，滴定時只有一次滴定突

變,根據(jù)圖示可知X曲線代表草酸,Y曲線代表醋酸。c、d為兩種酸恰好完全中和的化學計量點，

010Q60mL

艱據(jù)恰好反應時消耗NaOH溶液的體積數(shù)值可知C2==0.0265mol-L-

ZXzu.OOmL

冒尸o」oo名:聽處=0.0860molL”,則有cI>c,A正確:對于祜酸溶液，在滴定過程中始終存

NU.UUmL2

/電荷守恒〃(H+)+〃(Na+)=〃(OHj+〃(CH3co0一),根據(jù)元素質(zhì)量守恒:“(CH3coOH)+〃(CH3coeT

)=0.02Lxci.故n(H+)+?(Na+)=n(OH)+0.02Lx0?〃(CH3coOH),則有〃(CH3coOH)=0.02ci+〃(OH>

w(H+)-?(Na+).B正確;完全中和草酸時需消耗V(NaOH溶液)=10.60mL,則a點V(NaOH)=7.95mL

時溶液為NaHCzCh、Na2c2。1按1：1形成的混合溶液，溶液pH<7,顯酸性，故HC2O4的電離程度

大于HCzO1及C2O彳的水解程度，則有c(Na+)>c(C201)>c(HC20；)>c(H2C204),C正確;若b點時加

入氫氧化鈉溶液的體積為8.60mL,則此時溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和CH3coONa,由

國可知此時溶液顯酸性，說明CHCOOH的電離程度大于CH3co0一的水解程度，則有《CH3coeT

)>《CH3coOH),要使溶液中c、(CH3coO)=c、(CH3coOH),則要求加入氫氧化鈉溶液的體積V<^

mL,即V<8.60mL,D錯誤。

3.B解析由圖可知點時pH=10.75,故c(OH)=10325mol?L」,此時1g儒卡=0,即c(M+)=c(MOH),

則K產(chǎn)黑"工爐色當PH=7時,c(OH.)=10‘molLl則此時里爾=10%故有x=3.75,A正確；

當V=10.0時，溶液中溶質(zhì)c(MOH)=c(MCl),由于M+的水解程度和MOH的電離程度不同，則有

c(MOH)，dMQ),故愴片嘉9.B錯誤;K后再黑^二1(尸25,故M0H的電離常數(shù)后的數(shù)量級為

C(MOH)C(MOn)

10-4,C正確;當V=20.0時，由電荷守恒可知:c(H+)+dM+尸《0田)+建。)由質(zhì)子守恒可

如:c(H+)=c(OFT)+c(MOH),用電荷守恒與質(zhì)子守恒相加即可得到2c(H+)+c(M-)=c(M0H)+2c(0H

)+dcr),D正確。

4.D解析結(jié)合圖像可知，隨著pH增大，溶液酸性減弱,c(H?A)減小，則-IgdHzA)增大,c(HA)先增

大，當溶液酸性減弱到一定程度時,H/1轉(zhuǎn)化為A=c(HA)后減小&(A，增大，則-Igc(HA)先減小后

增大,-收囚一)減小;根據(jù)a點可知,(]=嗎翳工10嗎根據(jù)c點可知,J=喝;：勺=[嚴。c

點時，據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+尸式HA-)+2c(A2-)+c(OH-),此時c(HA)=c(A。,則有

c(Na+)+cfH+)=3c(A2-)+c(OH)而此時溶液顯酸性，則c(H+)>aOH),所以c(Na+)<3c(A2),A錯誤;由

于加入NaOH溶液，溶液體積變大」c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]的值逐漸減小,B錯誤;由于H2A的電離

大于HA的電離和水解，等物質(zhì)的量濃度等體積的NaHA與H2A的混合溶液中c(HA)>c(H2A),

對應圖中。點的右方，因此pH>0.8,C錯誤;H2A溶液中、I1?Ka?="%覺『％點時，c(A"

尸GH2A),則cYH+)=jKajKa2=10T05molL」,故溶液的pH為3.05,D正確。

5.B解析加入NaOH溶液前，中強酸H3R溶液中含量最多的微粒是乩水52。除外)，所以

pH=4.66之前,虛線為況&R),實線為次1七R);隨著NaOH溶液的不斷加入/(H.R)不斷減小,,5(H火)

不斷增大;pH=4.66之后達到第二個交叉點時，實線表示3(HzR),虛線表示3(HR2)；PH為12.36時，

上升的虛線表示3(R')。在pH介于7~8之間，出現(xiàn)了第二個交叉點,在此交叉點時(?(凡氏

尸4HR〉),不能確定交叉點的pH與7.15的關系，不能確定。32氏)與c(HR>)的關系,A錯誤;隨著

NaOH溶液的加入石(R3-)逐漸增大，由于H’R為中強酸,Ri水解的程度不斷增大，則該過程中水的

電離程度逐漸增大,B正確;25CE寸，在pH=12.36時,C(R，=C(HR2)利用此關系可以求出(3,但由

于況比口)與<5(HR>)兩條線交叉點的pH未知,我們無法求出HR??的水解平衡常數(shù)為仆2,無法確

定發(fā)的值,C錯誤;在滴加過程中〃(R)不變，即〃(HaR)+〃(H2R-)+〃(HR，+〃(R3-)為定值，由于NaOH

K

h2

溶液的不斷加入，溶液體積不斷增大，故c(H3R)+c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)不斷減小,D錯誤。

6.D解析根據(jù)圖示同點對應的溶液中溶質(zhì)為NaH2Po3和NaCI,H2P的電離常數(shù)為

H2PO3的水解常藪為Kh=借二1。"2￡,其電離程度大于水解程度，故溶液呈弱酸性,A錯誤;a點對應

的溶液中溶質(zhì)為NaH2Po：；、NaCI,。點對應的溶液中溶質(zhì)為H3PQ、和NaCl,a、8兩點溶液都呈酸

性，抑制水的電離，點酸性大于〃點，水的電離程度:a點大于〃點,B錯誤點溶質(zhì)為等濃度的

NaH2Po3、NaCl,根據(jù)電荷守恒:c[H+)+c(Na.)=c(OH)+2c(HP0約+c(H2P03)+c(Cl)根據(jù)元素質(zhì)量

守恒:c(Na')=2以H3Po3)+2c(HPOQ+2dH2Po3)=2C(C1),綜合兩式可得，對應的溶液中存

注:c(H')+c(H3Po3)=c(OH)+c、(HPOg),C錯誤力點對應的溶液中溶質(zhì)為H3Po3、NaCl,且其物質(zhì)的

量之比為1:2,根據(jù)電荷守恒:武守)+《仆^)=°(0曰)+2以1^0約+《(?^03)+以。),根據(jù)元素質(zhì)量守

桓:c(Na+)=2c(H3Po3)+2c(HPO#)+2c(H2Po3)=以"),聯(lián)立可得力點對應的溶液中存在：。(FT):以OH

)+c(H2Po3)+2C(HPO，,D正確。

7.D解析當NaHCCh和CH3coONa的濃度相同時,Na+既不電離也不水解,c(Na+)相同，而圖中

當c(Na-)相同時，不能確定NaHCCh和CH3coONa溶液的pH大小,A錯誤;pH相同，則兩溶液中

c(H+)相同，根據(jù)Kw=c(H+>c(OH)Rv在溫度相同時數(shù)值是一樣的，故此時c(0H)相同,B錯誤;在

NaHCO3溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+尸c(OH)+c(HC03)+2dCOr),在CH3COONa溶液中存

在電荷守恒:c(Na+)+?H+)=c(OH)+c(CH3co0)當c(Na+尸0.0083mo卜L”時,此時兩溶液中Na*的

濃度相等，且兩溶液中的c(H+)、c(OH)分別對應相等，則兩溶液中

C(HC0)+2C(C02)=C(CH3COQ-),C錯誤;KKCHVOOH尸嗎黑粽^則有當陪黑=

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