化學

大一輪復習第一章第4講氧化還原反應的概念和規律復習目標1.了解氧化還原反應的概念。2.會用“單、雙線橋”分析電子轉移的方向和數目。3.掌握氧化性、還原性強弱的比較及價態規律的應用。4.會判斷氧化還原反應的產物及方程式正誤。考點一氧化還原反應及相關概念考點二氧化還原反應基本規律課時精練練真題

明考向內容索引考點一氧化還原反應及相關概念1.氧化還原反應(1)本質：

轉移(得失或偏移)。(2)特征：反應過程中有

發生變化。2.相關概念的關系整合必備知識氧化電子元素化合價還原還原還原氧化氧化3.電子轉移的表示方法(1)分別用雙線橋法、單線橋法標出MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應的電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。答案(2)上述反應若產生1molCl2時，轉移電子數目為

，被氧化的HCl的物質的量是

mol。2NA(或1.204×1024)2

4.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見的氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態元素的化合物、過氧化物等。如：Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeCr3+(2)常見的還原劑常見的還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬陰離子及含低價態元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如：Zn2+H2OCO2Fe3+SI2

金屬氫化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的還原劑。(3)元素化合價處于中間價態的物質既可以作氧化劑，又可以作還原劑。如：FeSH2OFe3+

O2

還原氧化5.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系分析下列四個化學反應：A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B.2HClO2HCl+O2↑C.4NH3+5O24NO+6H2OD.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3其中屬于區域“1”的是

(填字母，下同)，屬于區域“2”的是

，屬于區域“3”的是

，屬于區域“4”的是

。DBCA1.某元素從游離態變為化合態，則該元素一定被還原(

)2.有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應(

)3.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原(

)4.向0.01mol·L-1硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L-1H2O2溶液，溶液褪色，則H2O2具有氧化性(

)5.反應2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑與反應Cl2+H2OHCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(

)×√×××6.(

)×1.3NF3+5H2O9HF+2NO+HNO3，用雙線橋表示該反應的電子轉移：

。其中NF3是

。提升關鍵能力氧化劑、還原劑2.K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4Cr2(SO4)3+6CO2↑+K2SO4+7H2O，用雙線橋表示該反應的電子轉移：

。3.已知NaBH4與水反應的化學方程式為NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑。(1)氧化劑為

，還原劑為

。

(2)用“單線橋”標出電子轉移的方向和數目：

，其中氧化產物與還原產物的質量比為

。

(3)若生成標準狀況下4.48LH2，則轉移電子的物質的量為

。

H2ONaBH41∶10.2mol4.在高溫條件下，碳酸鋰(Li2CO3)、葡萄糖(C6H12O6)和磷酸鐵(FePO4)可制備電極材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)，發生反應的化學方程式為12FePO4+6Li2CO3+C6H12O612LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑。下列說法錯誤的是A.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為12∶1B.反應中LiFePO4是還原產物，CO是氧化產物C.生成1molLiFePO4時，轉移2mol電子D.1molH2O中所含的中子總數為8NA√反應12FePO4+6Li2CO3+C6H12O612LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑中鐵元素化合價從+3價降低到+2價，FePO4是氧化劑，葡萄糖中碳元素化合價從0價升高到+2價，葡萄糖是還原劑，因此氧化劑和還原劑的物質的量之比為12∶1，A正確；鐵元素化合價從+3價降低到+2價，生成1

mol

LiFePO4時，轉移1

mol電子，C錯誤；1個H2O分子中含有8個中子，1

mol

H2O中所含的中子總數為8NA，D正確。

√

返回考點二氧化還原反應基本規律1.價態規律(1)升降規律氧化還原反應中，化合價有升必有降，升降總值相等。(2)價態歸中規律含不同價態的同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價+低價→中間價”，而不會出現交叉現象。簡記為“兩相靠，不相交”。整合必備知識某同學將H2S溶液與濃硫酸的反應表示為

，這種表示方法是否正確？若不正確，請寫出正確的表示方式。思考答案不正確(3)歧化反應規律同一元素發生氧化還原反應生成不同價態的物質時，該元素的價態變化一定遵循“中間價態→高價態+低價態”，不會出現“一邊倒”的現象，即生成物中該元素的價態不能都比反應物中該元素價態高，或都比反應物中該元素價態低。如：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。

Mg>Fe>Cu>AgCl2>Br2>I2>SNa+<Zn2+<H+<Cu2+Br-<I-<S2-

(4)影響物質氧化性或還原性強弱的因素①本質：物質氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的

程度，與得、失電子數目的

無關。②影響因素：物質還原性、氧化性的強弱還與反應環境的許多因素有關，如溫度、濃度、酸堿性。一般濃度越大，物質的氧化性或還原性越強；酸性增強時，氧化劑的氧化性增強。難易多少[應用舉例]下列各組物質：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液

⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液

⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發生不同氧化還原反應的是

(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發生不同氧化還原反應的是

。

(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是

。

①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續反應；Fe和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續反應；Fe和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。3.先后規律(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2+>Br-，所以Fe2+先與Cl2反應。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以鐵粉先與Fe3+反應，然后再依次與Cu2+、H+反應。

√

√反應中還原劑SO2的還原性大于還原產物Fe2+，符合題給條件，反應能發生，故不選A；反應中還原劑二氧化硫的還原性大于還原產物I-，符合題給條件，反應能發生，故不選C；還原性：I->Fe2+，I-先和氯氣反應，故不選D。4.得失電子守恒規律氧化還原反應中，氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等。運用“得失電子守恒規律”可直接計算參與氧化還原反應物質間的數量關系，配平氧化還原反應方程式(下一講集中突破)。1.NO2和NH3之間反應可能生成N2(

)2.1molCl2與足量Ca(OH)2完全反應，轉移電子數是2NA(

)3.SO2的還原性較強，而濃硫酸具有很強的氧化性，濃硫酸不能干燥SO2氣體(

)4.向濃硫酸中通入H2S氣體，1mol濃硫酸轉移電子數可能是6NA，也可能是2NA(

)5.含硫化合物X、Y的轉化關系為S+NaOHX+Y+H2O，硫單質的化合價最低(

)×√××√一、氧化性、還原性判斷1.有下列化學反應：①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O===4HF+O2③Cl2+H2OHCl+HClO ④C+H2O(g)CO+H2⑤CaO+H2O===Ca(OH)2 ⑥2H2O2H2↑+O2↑提升關鍵能力分析H2O在反應中表現出的性質，完成表格：元素價態表現性質具體反應H：____

_____________O：_____________+1氧化性①④⑥-2還原性②⑥二、反應產物判斷2.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生反應：3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4√已知反應中氯元素的化合價由+1變為+5和-1。相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，則氯元素的化合價應既有升高，也有降低，A項中均降低，D項中化合價均升高；B、C兩項與題意相符，但C項中NaClO不是最終產物。3.在一定溫度下，向KOH溶液中通入標準狀況下11.2L氯氣，恰好完全反應生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是A.0.1molKClO3 B.0.2molKClO3C.0.1molKClO4 D.0.2molKClO4√標準狀況下11.2

L氯氣的物質的量為0.5

mol，根據原子守恒可知，生成X的物質的量為0.5

mol×2-0.7

mol-0.2

mol=0.1

mol；設X中氯元素的化合價為n，根據得失電子守恒可得0.7

mol×1=0.2

mol×(1-0)+0.1

mol×(n-0)，解得n=+5，所以X為KClO3，故選A。

√

Sb(+3)的沉淀去除過程中，Sb元素和S元素的化合價均沒有發生變化，沒有發生氧化還原反應，故D錯誤。四、實驗情景中氧化還原反應分析5.驗證氧化性強弱：Cl2>Br2>I2，設計如下實驗(已知：稀溴水呈黃色，濃溴水呈紅棕色，碘水呈棕黃色；忽略氧氣的影響)。下列說法不正確的是實驗①實驗②實驗③實驗④

溶液變為淺黃綠色溶液變為黃色溶液變為棕黃色溶液變為藍色A.實驗①設計目的：排除實驗②③④水稀釋的影響B.實驗②發生反應為2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.實驗③的現象可以證明氧化性：Cl2>I2D.實驗④能證明氧化性：Br2>I2√實驗①實驗②實驗③實驗④

溶液變為淺黃綠色溶液變為黃色溶液變為棕黃色溶液變為藍色實驗①是將氯水加入蒸餾水將其稀釋，后續實驗都是在溶液中進行的，這樣可以排除實驗②③④水稀釋的影響，故A正確；溶液變為黃色是因為產生溴單質，說明氯氣可以將溴單質置換出來，發生的反應為2Br-+Cl2===Br2+2Cl-，故B正確；溶液變為棕黃色是因為產生碘單質，說明氯氣可以將碘單質置換出來，發生的反應為2I-+Cl2===I2+2Cl-，可以證明氧化性：Cl2>I2，故C正確；②反應后的黃色溶液是含有溴單質的溶液，但是不能排除含有氯單質，加入淀粉碘化鉀溶液會變藍，證明產生了碘單質，可能是氯氣或是溴單質置換出了碘單質，不能證明氧化性：Br2>I2，故D錯誤。6.(2025·武漢模擬)濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現象如圖。下列分析正確的是A.對比①和②可以說明還原性：Br->Cl-B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水

蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD.③中濃H2SO4被還原成SO2√反應①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應②的白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質，而不能將氯離子氧化成氯氣，說明還原性：Br->Cl-，故A正確；反應③生成二氧化硫氣體，為非氧化還原反應，所以不能比較Br2、SO2的氧化性，故B、D錯誤；白霧說明氯化氫易揮發，說明揮發性：H2SO4<HCl，故C錯誤。返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.(2022·山東，1)古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A.金(Au)：“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”√金(Au)：“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，體現金的穩定性，與其氧化性無關，A不符合題意；石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O===Ca(OH)2，反應放熱，產生大量的水汽，而CaO由塊狀變為粉末狀，未發生氧化還原反應，與其氧化性無關，B不符合題意；石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應中S作氧化劑，與其氧化性有關，C符合題意；石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發生氧化還原反應，與其氧化性無關，D不符合題意。2.(2024·浙江1月選考，4)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發生反應：2NO+2CO2CO2+N2，下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)A.生成1molCO2轉移電子的數目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應的活化能C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N2既是氧化產物又是還原產物√N2為還原產物，CO2為氧化產物，D錯誤。

√

返回KESHIJINGLIAN課時精練對一對題號12345678答案BBDDACDB題號9101112

13

14答案CADAB

A答案12345678910111213141516答案1234567891011121314151615.(1)D

B

C

A(2)①

+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②H2O2

Cr16.(1)CuI

I2

(2)2Cu+I2===2CuI(3)>高(4)AC1.化學與中華文化密切相關，下列敘述不涉及氧化還原反應的是A.敢請益治田，種秫多釀酒B.又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽C.(汞)得火則飛，不見埃塵……將欲制之，黃芽(硫黃)為根D.售者(錫中)雜鉛太多……入醋淬八九度，鉛盡化灰而去√12345678910111213141516答案12345678910111213141516釀酒過程中糧食發酵，有元素的化合價發生變化，涉及氧化還原反應，故A不符合題意；溶洞中石筍和鐘乳石的形成過程中元素的化合價沒有發生變化，不涉及氧化還原反應，故B符合題意；“將欲制之，黃芽為根”，指金屬汞可以和硫黃發生反應得到硫化汞：Hg+S===HgS，Hg和S的化合價發生變化，該反應屬于氧化還原反應，故C不符合題意；鉛與酸反應過程中鉛元素的化合價發生變化，涉及氧化還原反應，故D不符合題意。答案2.下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應無關的是A.將充滿NO2的試管倒立在水中，氣體由紅棕色變為無色B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，固體由白色變為紅褐色C.將濕潤的有色布條放入盛有干燥Cl2的集氣瓶中，布條褪色D.將一塊綠豆大的Na放入坩堝中加熱，有淡黃色固體生成√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案將充滿NO2的試管倒立在水中，發生反應：3NO2+H2O===2HNO3+NO，氣體由紅棕色變為無色，與氧化還原反應有關，A不符合題意；向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液發生反應：3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2，固體由白色變為紅褐色，與氧化還原反應無關，B符合題意；Cl2與水反應：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸使有色布條褪色，與氧化還原反應有關，C不符合題意；Na與氧氣反應：2Na+O2Na2O2，與氧化還原反應有關，D不符合題意。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

4.關于反應：4Cu2++8OH-+N2H4===2Cu2O↓+N2↑+6H2O。下列說法正確的是A.N2是還原產物B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4C.N2H4既是氧化劑又是還原劑D.生成28gN2，轉移4mol電子√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案N2H4中氮元素的化合價為-2價，N2中氮元素化合價為0價，氮元素的化合價升高，N2為氧化產物，故A錯誤；銅元素的化合價降低，Cu2+為氧化劑，氮元素的化合價升高，N2H4為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，故B錯誤；N2H4中只有氮元素的化合價升高，所以N2H4僅為還原劑，故C錯誤；28

g

N2為

1

mol，每生成

1

mol

N2，轉移4

mol電子，故D正確。5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I->Fe2+>Cl->Co2+。下列反應在水溶液中不可能發生的是A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-===2Fe2++I2√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案A項，氯氣可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘離子還原性強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，正確的離子方程式是Cl2不足時：Cl2+2I-===2Cl-+I2(Fe2+不反應)，Cl2過量時：3Cl2+2Fe2++4I-===6Cl-+2I2+2Fe3+，錯誤。6.室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論不正確的是選項實驗操作和現象結論A向PbO2中滴加濃鹽酸，出現黃綠色氣體PbO2具有氧化性B向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后變藍色C向FeSO4溶液中先滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加H2O2溶液，溶液變成紅色Fe2+既有氧化性又有還原性D向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色I-的還原性強于Cl-√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案

9.CH4和CO2按照一定物質的量之比向某容器中投料，反應經如下流程(主要產物已經標出)實現CO2的高效轉化，下列說法正確的是A.過程ⅰ中，每消耗22.4LCH4反應中轉移的電子數為6NAB.過程ⅱ中，氧化劑為Fe3O4和H2C.過程ⅲ中，C得到電子，發生還

原反應D.上述流程只涉及兩種單質√12345678910111213141516答案CH4所處的狀態，故無法計算22.4

LCH4的物質的量，即無法計算反應中轉移的電子數，A錯誤；由轉化流程圖可知，過程ⅱ中涉及反應Fe3O4+4CO3Fe+4CO2和Fe3O4+4H23Fe+4H2O，故Fe3O4為氧化劑，而H2作還原劑，B錯誤；由轉化流程圖可知，過程ⅲ中反應為4CaCO3+3Fe4CaO+Fe3O4+4CO，故C得到電子，發生還原反應，C正確；由轉化流程圖可知，上述流程涉及Fe、H2、He三種單質，D錯誤。12345678910111213141516答案10.稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應劇烈，與水反應則較為溫和，反應式如下：12345678910111213141516答案與水反應與NaOH溶液反應ⅰ.2XeF2+2H2O===2Xe↑+O2↑+4HFⅱ.2XeF2+4OH-===2Xe↑+O2↑+4F-+2H2Oⅲ.XeF6+3H2O===XeO3+6HFⅳ.2XeF6+4Na++16OH-===Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O下列說法錯誤的是A.XeO3具有平面三角形結構B.OH-的還原性比H2O強C.反應ⅰ~ⅳ中有3個氧化還原反應D.反應ⅳ每生成1molO2，轉移6mol電子√12345678910111213141516答案與水反應與NaOH溶液反應ⅰ.2XeF2+2H2O===2Xe↑+O2↑+4HFⅱ.2XeF2+4OH-===2Xe↑+O2↑+4F-+2H2Oⅲ.XeF6+3H2O===XeO3+6HFⅳ.2XeF6+4Na++16OH-===Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O12345678910111213141516答案Xe原子以sp3雜化軌道成鍵，XeO3分子為三角錐形分子，A錯誤；由ⅲ、ⅳ兩反應式對比可知，在氫氧化鈉溶液中，XeF6可以發生氧化還原反應，而在水中沒有發生氧化還原反應，故可知：OH-的還原性比H2O強，B正確；ⅰ、ⅱ、ⅳ三組化學反應均為氧化還原反應，C正確；分析ⅳ可知，每生成一個O2，反應轉移6個電子，故每生成1

mol

O2，轉移6

mol電子，D正確。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案根據氧化性：氧化劑>氧化產物，結合①~③分別可得，氧化性：K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2，①中使用濃鹽酸，③中使用稀鹽酸，則氧化性：KMnO4>K2Cr2O7，A錯誤；反應③中，KMnO4是氧化劑，HCl是還原劑，根據得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5，B錯誤；②中Cr與稀鹽酸反應生成H2，向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化，可能是發生了鈍化，C錯誤。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

13.某同學用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時出現異常現象，實驗如下：12345678910111213141516答案①②③

溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成(經檢驗為O2)，取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀溶液變紅且不褪色，有氣體生成(經檢驗為O2)，經檢驗有丁達爾效應溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，經檢驗無丁達爾效應下列說法不正確的是A.對比①③，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-B.實驗②中發生的氧化還原反應有兩種C.②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體D.③中發生的氧化還原反應為4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案實驗①中生成鐵離子，形成紅色溶液，大約10秒左右紅色褪去，鐵離子做催化劑，過氧化氫分解有O2生成，白色沉淀為硫酸鋇，證明SCN-被氧化為硫酸根離子，實驗②中現象說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子對過氧化氫起到催化劑作用，有O2生成，氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，經檢驗有丁達爾效應，說明生成了氫氧化鐵膠體，③中現象說明氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，經檢驗無丁達爾效應，排除了生成的氧氣氧化SCN-的可能，對比實驗①、③，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-，故A正確；12345678910111213141516答案實驗②中發生的氧化還原反應有亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子，過氧化氫分解生成氧氣，氧氣氧化亞鐵離子，不止兩種，故B錯誤；實驗②中有丁達爾效應，說明紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體，故C正確；實驗③中通入足量氧氣，溶液變紅色說明發生的氧化還原反應為4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，故D正確。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案

15.針對以下A~D四個涉及H2O2的反應(未配平)填空。A.Na2O2+HCl

H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2

Ag+O2↑+H2OC.H2O2

H2O+O2↑D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH

K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2僅體現氧化性的反應是

(填字母，下同)，H2O2僅體現還原性的反應是

，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是

，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是

。12345678910111213141516答案DBCA12345678910111213141516答案Na2O2+HCl

H2O2+NaCl，不屬于氧化還原反應，H2O2既不是氧化劑，也不是還原劑；Ag2O+H2O2

Ag+O2↑+H2O，Ag2O被還原成單質銀，H2O2僅表現為還原性，其中O轉化為O2；H2O2

H2O+O2↑，H2O2既表現了氧化性，又表現了還原性；H2O2+Cr2(SO4)3+KOH

K2CrO4+K2SO4+H2O，H2O2中O的化合價由-1價變成-2價，H2O2