化學

大一輪復習第九章第42講金屬的腐蝕與防護復習目標1.了解金屬發生電化學腐蝕的本質及危害。2.能用電化學原理解釋金屬腐蝕的現象。3.能選擇設計金屬的防腐措施。1.金屬腐蝕的本質金屬原子失去電子變為金屬陽離子，發生

反應。整合必備知識氧化2.金屬腐蝕的類型(1)化學腐蝕與電化學腐蝕類型化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質液體直接發生化學反應不純的金屬接觸到電解質溶液發生原電池反應本質M-ne-===Mn+M-ne-===Mn+現象金屬被腐蝕較活潑的金屬被腐蝕區別無電流產生有微弱電流產生聯系電化學腐蝕比化學腐蝕普遍得多，腐蝕速率更快，危害也更嚴重(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例)類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強水膜酸性很弱或呈中性電極反應負極Fe-2e-===Fe2+正極____________________________________總反應式_____________________________________________聯系__________更普遍2H++2e-===H2↑O2+2H2O+4e-===4OH-Fe+2H+===Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2吸氧腐蝕3.金屬腐蝕快慢的規律對同一電解質溶液來說，腐蝕速率的快慢電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕；外界條件相同時，電解質濃度越大，金屬腐蝕越快對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢強電解質溶液中>弱電解質溶液中>非電解質溶液中；活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越快[應用舉例]如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序為

。

⑤④②①③⑥②③④均為原電池，③中Fe為正極，被保護；②④中Fe為負極，均被腐蝕，但Fe和Cu的金屬活動性差別大于Fe和Sn的，活動性差別越大，腐蝕越快，故Fe?Cu原電池中Fe被腐蝕的較快。⑤中Fe接電源正極作陽極，Cu作陰極，加快了Fe的腐蝕。⑥中Fe接電源負極作陰極，Cu作陽極，防止了Fe的腐蝕。根據以上分析可知鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序為⑤④②①③⑥。4.金屬的防護負正陰陽1.干燥環境下，所有金屬都不能被腐蝕(

)2.銅在酸性環境下，不易發生析氫腐蝕(

)3.純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣(

)4.Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物(

)5.鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極鐵失去電子生成Fe3+(

)×√×××提升關鍵能力一、金屬腐蝕現象與實驗探究1.(2025·宜昌高三模擬)下列實驗描述正確的是A.用酸堿中和滴定法可同時測定中和反應的反應熱和待測液濃度B.利用如圖裝置驗證犧牲陽極法C.用98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，

所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒D.將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中，待產生氫

氣的速率突然減小時，可以判斷鋅鍍層已反應完全√酸堿中和滴定法是測定未知酸或堿溶液的濃度的，不能測定中和反應的反應熱，故A錯誤；為防止其他因素的影響，應用膠頭滴管從Fe電極區域取少量溶液于試管中，為了驗證Fe未被腐蝕，不應該用KSCN溶液，而應該用鐵氰化鉀溶液，用于檢驗Fe2+，故B錯誤；用98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，需要的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故C錯誤；鋅、鐵和稀硫酸構成原電池，鋅作負極，鐵作正極，原電池能加快鋅被腐蝕的速率，鐵的活潑性小于鋅，且只有鐵時，不能構成原電池，所以生成氫氣的速率減小，所以當產生氫氣的速率突然減小時，可以判斷鋅鍍層已反應完全，故D正確。2.恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學腐蝕，測定結果如圖2。下列說法錯誤的是A.AB段pH越大，析氫速率越大B.AD段負極反應式為Fe-2e-===Fe2+C.BC段正極反應式主要為O2+4e-+4H+===2H2OD.DE段溶液pH基本不變，可能的原因：相同時

間內，2Fe+O2+4H+===2Fe2++2H2O消耗H+的

量與4Fe2++O2+10H2O===4Fe(OH)3↓+8H+產

生H+的量基本相同√圖1中構成原電池，鐵作負極，開始時pH=1.8，AB段溶液pH增大，體系壓強增大，鐵主要發生析氫腐蝕；BD段溶液的pH增大，體系壓強減小，正極反應式為O2+4e-+4H+===2H2O；DE段溶液pH基本不變，但壓強減小，產生的Fe2+被O2氧化。由圖可知，AB段體系的壓強增大，說明產生了氫氣，故AB段主要發生析氫腐蝕，pH越大，氫離子濃度越小，析氫速率越小，A錯誤；AD段內發生鐵的電化學腐蝕，負極的電極反應式為Fe-2e-===Fe2+，B正確；由圖可知BC段pH增大、壓強減小，正極上氧氣得電子生成水，電極反應式為O2+4e-+4H+===2H2O，C正確；根據分析，DE段溶液pH基本不變的可能原因：相同時間內，2Fe+O2+4H+===2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2++O2+10H2O===4Fe(OH)3↓+8H+產生H+的量基本相同，D正確。3.如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。(1)該化學腐蝕屬于

腐蝕。(2)圖中A、B、C、D四個區域，生成鐵銹最多的是

區域。

吸氧B4.某同學進行下列實驗：操作現象

取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水

放置一段時間后，生鐵片上出現如圖所示“斑痕”，其邊緣為紅色，中心區域為藍色，在兩色環交界處出現鐵銹生鐵片發生

腐蝕，中心區域的電極反應式為

，邊緣處的電極反應式為

，交界處發生的反應為

。吸氧Fe-2e-===Fe2+2H2O+O2+4e-===4OH-4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O二、金屬腐蝕的防護措施5.港珠澳大橋的設計使用壽命高達120年，主要的防腐蝕方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是A.防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率B.防腐過程中鋁和鋅均作為負極，失去電子C.鋼鐵在海水中發生吸氧腐蝕時正極反應為O2+4e-===2O2-D.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除√鋼是鐵碳合金，表面接觸空氣、水蒸氣易形成原電池，發生吸氧腐蝕，防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率，A項正確；鋁和鋅的金屬活動性大于鐵，故鋁和鋅均作為負極，失去電子，保護了鐵，B項正確；鋼鐵在海水中發生吸氧腐蝕時，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-，C項錯誤。6.利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法錯誤的是A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發生氧化反應C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒，開關K置于N處，X極發生氧化反應√若X為鋅棒，開關K置于M處時，鋅作負極，發生氧化反應，鐵作正極被保護，A項正確、B項錯誤；若X為碳棒，開關K置于N處，鐵連接電源負極，作陰極被保護，C項正確；X連接電源正極，作陽極發生氧化反應，D項正確。三、金屬腐蝕原理的應用7.暖貼的主要成分有鐵粉、水、食鹽、活性炭、吸水性樹脂等，下列說法正確的是A.暖貼工作時發生了析氫腐蝕B.負極反應式：O2+4e-+2H2O===4OH-C.暖貼使用后鐵粉最終轉化為Fe(OH)2D.活性炭作正極材料√暖貼工作時發生了吸氧腐蝕，故A錯誤；負極發生氧化反應，負極反應式為Fe-2e-===Fe2+，故B錯誤；暖貼使用后鐵粉最終轉化為Fe2O3，故C錯誤。8.鋁-空氣燃料電池是一種新型高能量電池，具有能量密度大、無污染、可靠性高、壽命長、使用安全等優點。圖1是一種鹽水-鋁-空氣電池裝置原理圖，圖2是石墨空氣電極結構示意圖。下列說法不正確的是A.鋁極為負極，發生氧化反應B.該電池屬于金屬鋁的吸氧腐蝕C.石墨空氣電極的電極反應式：O2+4e-

+2H2O===4OH-D.在石墨空氣電極中，OH-能穿過多孔

防水透氣層進入右側√LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.(2024·湖北，2)2024年5月8日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是A.發藍處理 B.陽極氧化C.表面滲鍍 D.噴涂油漆√發藍處理技術通常用于鋼鐵等黑色金屬，通過在空氣中加熱或直接浸泡于濃氧化性溶液中來實現，可在金屬表面形成一層極薄的氧化膜，這層氧化膜能有效防銹，A不符合題意；陽極氧化是將待保護的金屬與電源正極連接，在金屬表面形成一層氧化膜的過程，B不符合題意；表面滲鍍是在高溫下將氣態、固態或熔化狀態的欲滲鍍的物質(金屬或非金屬元素)通過擴散作用從被滲鍍的金屬的表面滲入內部以形成表層合金鍍層的一種表面處理的方法，C不符合題意；噴涂油漆是將油漆涂在待保護的金屬表面，并沒有在其表面形成鈍化膜，D符合題意。

√

3.(2024·浙江6月選考，13)金屬腐蝕會對設備產生嚴重危害，腐蝕快慢與材料種類、所處環境有關。下圖為兩種對海水中鋼閘門的防腐措施示意圖：下列說法正確的是A.圖1、圖2中，陽極材料本身均失去電子B.圖2中，外加電壓偏高時，鋼閘門表面可發生反應：

O2+4e-+2H2O===4OH-C.圖2中，外加電壓保持恒定不變，有利于提高對鋼

閘門的防護效果D.圖1、圖2中，當鋼閘門表面的腐蝕電流為零時，

鋼閘門、陽極均不發生化學反應√圖1為犧牲陽極法，犧牲陽極一般為較活潑金屬，其作為原電池的負極，失去電子被氧化；圖2為外加電流法，輔助陽極通常是惰性電極，本身不失去電子，電解質溶液中的陰離子在其表面失去電子，如海水中的Cl-，A不正確；圖2中，外加電壓偏高時，鋼閘門表面積累的電子很多，除了海水中的H+放電外，海水中溶解的O2也會競爭放電，故可發生反應：O2+4e-+2H2O===4OH-，B正確；圖2為外加電流法，理論上只要能對抗鋼閘門表面的腐蝕電流即可，當鋼閘門表面的腐蝕電流為零時保護效果最好；腐蝕電流會隨著環境的變化而變化，若外加電壓保持恒定不變，則不能保證抵消腐蝕電流，不利于提高對鋼閘門的防護效果，C不正確；圖1、圖2中，當鋼閘門表面的腐蝕電流為零時，說明從犧牲陽極或外加電源傳遞過來的電子阻止了Fe-2e-===Fe2+的發生，鋼閘門不發生化學反應，但是犧牲陽極發生了氧化反應，輔助陽極上也發生了氧化反應，D不正確。KESHIJINGLIAN課時精練對一對答案12345678910111213141516題號12345678答案BDCCDCCD題號9101112

13

14答案ADDCA

D答案12345678910111213141515.(1)2.0炭粉含量的影響(2)吸氧

還原O2+2H2O+4e-===4OH-(3)pH=3的雨水顯酸性，鐵發生析氫腐蝕，產生氫氣，試管內壓強增大16答案12345678910111213141516.

161.《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青[Cu2(OH)2CO3]”。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。時珍曰：近時人以醋制銅生綠，取收曬干貨之。下列說法正確的是A.銅在空氣中主要發生析氫腐蝕B.銅在O2、CO2、H2O存在時易發生電化學腐蝕C.用硝酸清洗銅器可以除去銅青，保護銅器D.每生成111gCu2(OH)2CO3，轉移1mol電子123456789101112131415答案√16123456789101112131415答案銅在空氣中被腐蝕的化學方程式為2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3，則銅在空氣中主要發生吸氧腐蝕，A錯誤、B正確；銅可以和硝酸反應，用硝酸清洗銅器可以除去銅青，但也會損壞銅器，C錯誤；由化學方程式可知，每生成1

mol

Cu2(OH)2CO3，轉移4

mol電子，則生成111

g

Cu2(OH)2CO3(物質的量為0.5

mol)時，轉移2

mol電子，D錯誤。162.(2022·廣東，11)為檢驗犧牲陽極法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A.加入AgNO3溶液產生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現C.加入KSCN溶液無紅色出現D.加入K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀生成√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，會構成原電池，由于鋅比鐵活潑，鋅作原電池的負極，鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續和酸化的氯化鈉溶液反應產生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成。氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現白色沉淀，故A不符合題意；KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述過程中不會出現鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現，故C不符合題意；K3[Fe(CN)6]溶液是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會出現藍色沉淀，故D符合題意。163.我國有多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.通電時，鋅環是陽極，發生氧化反應B.通電時，陰極上的電極反應為2H2O+2e-===

H2↑+2OH-C.斷電時，鋅環上的電極反應為Zn2++2e-===ZnD.斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案16鋅環與電源的正極相連，為陽極，發生氧化反應，A項正確；斷電時，Zn作負極，電極反應為Zn-2e-===Zn2+，C項錯誤。4.研究低碳鉻鋼分別在不同溫度下、不同硫酸濃度下的腐蝕情況，如圖所示，下列有關說法正確的是A.約30℃時，低碳鉻鋼腐蝕嚴重B.30%硫酸，大量發生吸氧腐蝕C.硫酸濃度≥50%，低碳鉻鋼發生鈍化D.超過70℃后，實驗中有SO2生成√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案16實驗中硫酸濃度變化為方形點曲線，因為高濃度硫酸會使金屬鈍化，溫度變化為三角形點曲線，即70

℃以前，氧化膜穩定，低碳鉻鋼不會被腐蝕，超過70

℃后，氧化膜被破壞，腐蝕速率加快，A錯誤；30%硫酸是強酸性環境，大量發生析氫腐蝕，B錯誤；根據圖像知，硫酸濃度≥50%，腐蝕速率接近為0，則低碳鉻鋼發生鈍化，C正確。5.(2025·武漢模擬)航母山東艦采用模塊制造再焊接組裝而成。實驗室模擬海水和淡水對焊接金屬材料的影響，結果如圖所示。下列分析正確的是A.艦艇腐蝕是因為形成了電解池B.圖甲是海水環境下的腐蝕情況C.腐蝕時負極反應為Fe-3e-===Fe3+D.焊點附近可用鋅塊打“補丁”延緩腐蝕√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案16艦艇被腐蝕是因為形成了原電池，故A錯誤；海水中電解質的濃度大，腐蝕速率快，故乙為海水環境下的腐蝕情況，甲為淡水環境下的腐蝕情況，故B錯誤；Fe比Sn活潑，Sn作正極被保護，Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-===Fe2+，故C錯誤；焊點附近用鋅塊打“補丁”，Zn比Fe活潑，Zn作負極，Fe作正極被保護，可延緩腐蝕，故D正確。6.為研究金屬的電化學腐蝕機理，某小組同學采用傳感器設計如圖所示裝置。下列說法不正確的是A.碳粉作正極B.負極電極反應式：Fe-2e-===Fe2+C.若壓強傳感器顯示壓強升高，則以吸

氧腐蝕為主D.若將碳粉換成鋅粉，則Fe可被保護√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案16鐵作負極，失電子發生氧化反應，電極反應式：Fe-2e-===Fe2+，B正確；若壓強傳感器顯示壓強升高，說明裝置內有氣體生成，發生析氫腐蝕，C錯誤；由于金屬活動性：Zn>Fe，所以Zn為負極，失去電子發生氧化反應，從而使鐵得到保護，D正確。7.(2024·襄陽四中一模)古代青銅器的出土，體現了古代中國對人類物質文明的巨大貢獻。青銅器埋藏會產生多種銹蝕產物，其中Cu2(OH)2CO3結構致密，可以阻止內部青銅繼續被腐蝕，而Cu2(OH)3Cl結構疏松膨脹，可使銹蝕很快蔓延。青銅銹蝕過程大致如下：123456789101112131415答案16下列說法不正確的是A.青銅銹蝕Ⅰ過程屬于電化學腐蝕，負極的電極反應式為Cu+Cl--e-===CuClB.青銅銹蝕Ⅰ過程中Cl-濃度越大，腐蝕趨勢越大C.青銅銹蝕Ⅲ生成Cu2(OH)3Cl的化學方程式為Cu2O+HCl+2H2O===Cu2(OH)3Cl

+H2↑D.青銅器修復可用碳酸鈉溶液浸泡一段時間，使其保存更長久√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案16青銅銹蝕Ⅰ過程屬于電化學腐蝕，Cu在負極失去電子生成CuCl，電極反應式為

Cu+Cl--e-===CuCl，Cl-濃度越大，腐蝕趨勢越大，故A、B正確；青銅銹蝕Ⅲ過程中Cu2O和空氣中的O2、HCl發生氧化還原反應生成Cu2(OH)3Cl，化學方程式為2Cu2O+O2+2HCl+2H2O===2Cu2(OH)3Cl，故C錯誤；123456789101112131415答案16青銅器修復可用碳酸鈉溶液浸泡一段時間，可使Cu2(OH)3Cl轉化為結構致密的Cu2(OH)2CO3，能使其保存更長久，D正確。A.①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕B.②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2OC.③中正極反應式為O2+4e-+2H2O===4OH-D.對比①②③，說明苯能隔絕O28.關于研究生鐵的銹蝕實驗，下列分析不正確的是√123456789101112131415答案16序號①②③實驗

現象8小時未觀察到明顯銹蝕8小時未觀察到明顯銹蝕1小時觀察到明顯銹蝕123456789101112131415答案①是密閉體系，NaCl溶液中溶解的O2較少，不足以使生鐵片明顯銹蝕，A項正確；苯屬于非電解質，②中無電解質溶液，不滿足電化學腐蝕的條件，B項正確；16序號①②③實驗

現象8小時未觀察到明顯銹蝕8小時未觀察到明顯銹蝕1小時觀察到明顯銹蝕123456789101112131415答案根據③中現象，鐵在中性環境下發生吸氧腐蝕，正極反應式為O2+4e-+2H2O===4OH-，C項正確；根據現象可知，③中發生吸氧腐蝕，③中觀察到明顯銹蝕，說明苯不能隔絕O2，D項錯誤。16序號①②③實驗

現象8小時未觀察到明顯銹蝕8小時未觀察到明顯銹蝕1小時觀察到明顯銹蝕9.中國科學院長春應用化學研究所模擬實驗研究了低合金鋼在海水中的局部腐蝕，研究發現缺氧的陽極區腐蝕速率比富氧介質(流動或充氣)中鋼的腐蝕速率大，驗證了宏觀氧濃差電池的存在。模擬氧濃差電池的簡易裝置如圖，下列敘述錯誤的是A.電子從M電極經導線流向N電極B.N電極的電極反應式為Fe-2e-

===Fe2+C.正極區附近溶液的pH增大D.電路中轉移0.01mol電子時，有0.08gO2參與反應√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案16M電極為正極，N電極為負極，電子從N電極經導線流向M電極，A錯誤；正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-

===4OH-，因此正極區附近溶液的pH增大，C正確；

10.在一定條件下，某碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關系如表所示，下列說法正確的是√123456789101112131415答案16pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2+Fe3O4Fe2O3123456789101112131415答案

16pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2+Fe3O4Fe2O311.驗證犧牲陽極法實驗如下(燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液)。123456789101112131415答案16①②③

在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯變化試管內生成藍色沉淀下列說法不正確的是A.對比②③，可以判定Zn保護了FeB.對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案對比②③，②中Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液無明顯變化，說明Fe附近的溶液中不含Fe2+，③中Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀，說明Fe附近的溶液中含Fe2+，對比②③可知，②中Fe被保護，A項正確；①中加入K3[Fe(CN)6]溶液，在Fe表面產生藍色沉淀，Fe表面產生了Fe2+，對比①②的異同，可能是K3[Fe(CN)6]將Fe氧化成Fe2+，B項正確；對比①②，①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產生藍色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，因此不能用①的方法驗證Zn保護Fe，C項正確；由實驗可知，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu，不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤。1612.在城市地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起后者的腐蝕，其腐蝕原理如圖所示。下列有關說法不正確的是A.原理圖可理解為兩個串聯電解裝置B.溶液中鐵絲被腐蝕時，左側有無色氣體產生，附近產

生少量白色沉淀，隨后變為灰綠色C.溶液中鐵絲左側電極反應式為Fe-2e-===Fe2+D.地下管道被腐蝕后不易被發現，維修也不便，故應將

埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案16由原理圖可知，左側鐵棒與正極相連，為陽極，鐵絲左側應為陰極，形成電解裝置，鐵絲右側為陽極，右側鐵棒為陰極又組成電解裝置，所以可理解為兩個串聯電解裝置，A項正確；左側鐵棒為陽極，電極反應為Fe-2e-===Fe2+，左側鐵絲為陰極，電極反應為2H2O+2e-===H2↑+2OH-，OH-濃度增大，與陽極產生的Fe2+結合生成白色Fe(OH)2沉淀，后被氧化成灰綠色，B項正確、C項錯誤；為了保護地下管道不被腐蝕，故應將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜等，D項正確。123456789101112131415答案

√16123456789101112131415答案16高溫條件下蛋白質容易變性，因此升高溫度不利于硫酸鹽還原菌(SRB)對金屬的腐蝕，①錯誤；根據示意圖可判斷硫酸鹽還原菌(SRB)對金屬的腐蝕作用是在無

14.為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛酸蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：原電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池：2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是123456789101112131415答案16123456789101112131415答案16選項原電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+D

√123456789