第02講離子反應1．了解電解質的概念，以及電解質溶液的導電性。2．認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離。3．掌握電解質電離的表示方法，并能從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質。4．了解離子反應的含義，掌握離子方程式的書寫方法，知道離子方程式的意義。5．理解離子反應的本質，掌握復分解型離子反應發生的條件。6．掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。考點一電解質和非電解質1.電解質的概念(1)電解質：在_______或_______狀態下能夠導電的_______。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。(2)非電解質：在_______里和_______狀態下均不能導電的_______。如：蔗糖、乙醇、部分非金屬氧化物等。【歸納總結】①不是電解質的物質不一定是非電解質，如：單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；②電解質不一定導電，導電是有條件的，電解質只有在水溶液里或熔融狀態下電離產生自由移動的離子才能導電，其他條件下不導電。如：CaCO3固態時不導電；③能導電的物質不一定是電解質：a.Fe、Cu等金屬在熔融狀態下也能導電，但它們是單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質；b.稀鹽酸能導電，但稀鹽酸不是電解質，因為稀鹽酸是混合物；c.CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但CO2、SO2、NH3不是電解質，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質；④電解質不一定易溶于水(如：硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(如：酒精等)；⑤電解質溶于水能導電，但熔融狀態下不一定能導電(如：氯化氫等)。2.導電條件及原因(1)固體電解質_______導電，只有在水溶液里或受熱熔化時才能導電。因為電解質在水溶液里或受熱熔化時發生了_______，電離出了能_______的陰陽離子，陰陽離子在電場作用下發生_______移動。(2)金屬能夠導電是因為金屬中存在_______的電子，電子在外電場的作用下，_______形成電流而導電。【歸納總結】（1）一般來說，對于NaOH、KCl等可溶性的堿和鹽，在_______和_______都可以導電。（2）有些難溶于水的電解質只在_______下才能導電，難溶性的鹽如BaSO4、金屬氧化物如Fe2O3。（3）像HCl、H2SO4等酸只能在_______才可以導電，但_______下不導電。考點二電解質的電離與電離方程式1.電離(1)概念：電解質在_______或_______下，離解成自由移動的_______的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是_______，鹽、堿或氧化物的電離條件是_______。2.電離方程式的書寫電解質在水溶液中能夠導電，是因為它們在溶液中發生了電離，產生了能夠自由移動的離子，其過程常用_______來表示。電離方程式是表示_______過程的式子。【表示方法】（1）強電解質（強酸、強堿和絕大部分鹽）：完全電離，用＝表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4＝2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。（2）弱電解質：部分_______，用表示。①多元弱酸_______，且電離程度逐步減弱，以_______電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。②多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。（3）酸式鹽：①強酸酸式鹽_______電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態下的電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②多元弱酸酸式鹽，第一步_______，其余部分電離。如NaHCO3＝Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。【書寫原則】(1)電離方程式左邊書寫化學式，右邊書寫離子符號。(2)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。(3)質量守恒，即電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數相等。(4)電荷守恒，即電離方程式左右兩側的正負電荷數相等，溶液呈電中性。3．從電離角度認識酸、堿、鹽（1）酸--電離時產生的_______全部是H＋的化合物，比如：HCl、H2SO4（2）堿--電離時產生的_______全部是OH－的化合物，比如：NaOH、Ca(OH)2（3）鹽--電離時能產生_______或NHeq\o\al(＋,4)和酸根陰離子的化合物，比如：NaCl、Na2CO3、NH4HCO3考點三離子反應及離子方程式1.實驗探究電解質在溶液中的反應按下圖所示完成實驗，并回答問題：(1)圖1實驗的現象是_______，因為溶液K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)相互之間_______。(2)圖2實驗的現象_______，其原因是_______。2．離子反應(1)概念：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，有離子參加的化學反應稱為離子反應。(2)本質：離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行。3.離子反應方程式(1)定義：用實際參加反應的_______來表示化學反應的式子。(2)離子反應方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查書寫步驟要求(以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應為例)：①寫：寫出正確的化學反應方程式(必須根據實驗事實)_______________________________________________②拆：把易溶于水、易電離的物質（如強酸、強堿、可溶性鹽）寫成離子的形式_______________________________________________③刪：并將把不參加反應的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學計量數化成最簡整數比_______________________________________________④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。(3)離子方程式正誤判斷①看反應產物是否符合事實，如鐵與硫酸銅溶液反應：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu，Fe參加反應實際上生成的是Fe2＋。②看物質拆寫是否正確，如醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－H2O，CH3COOH不能拆為H＋。③看是否符合原子守恒和電荷守恒，如鋁與氯化銅溶液反應：Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu，電荷不守恒。④看是否漏寫離子反應，如硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓，漏寫了Fe3＋與OH－的反應。⑤看方程式整體的陰、陽離子配比是否正確，如硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，實際上H＋與SO2－是按2∶1參加反應，Ba2＋與OH－是按1∶2參加反應。(4)離子反應方程式的意義離子方程式不僅可以表示_____________的化學反應，還可以表示_____________的離子反應。【溫馨提示】(1)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；(2)氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標“↑”號)，若是稀溶液且不加熱，則寫NH3·H2O；(3)未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應等；(4)操作順序或反應物相對量不同時，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)；(5)與“量”有關的復分解反應的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質設為1mol，來確定其他物質的物質的量并初步確定化學計量數。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個HCOeq\o\al(－,3)需2個OH－，則可寫出：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1個OH－需要一個HCOeq\o\al(－,3)，即反應為OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。4．離子反應類型(1)復分解離子反應發生的條件有難溶物(沉淀)、揮發性物質(氣體)、難電離的的物質(弱酸、弱堿、水)生成，三者具備其一即可。①生成_____________，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。②生成_____________，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。③生成_____________的物質，如生成H2O等。(2)氧化還原反應類型強氧化性物質＋強還原性物質＝弱氧化性物質＋弱還原性物質。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為_____________。考點四離子反應的應用1．離子共存問題發生復分解反應的離子_____________大量共存；①生成_____________：例如Ag+與Cl-，Ba2+與SO42-不能共存；②生成_____________：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一揮發的弱酸酸根不能與H+大量共存。③生成_____________：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。2.審題技巧①注意判斷離子共存的情況，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”②注意題干中提示的溶液酸堿性，酸性溶液應考慮H＋的存在，堿性溶液應考慮OH－的存在③注意題干中提示的溶液顏色，溶液無色時，有色離子不能存在3.隱含條件(1)無色透明--不存在有色離子，如Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4－(紫紅色)(2)酸性溶液--①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液變紅的溶液(3)堿性溶液--①堿性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液變藍的溶液(4)透明溶液--"透明"與溶液有無顏色無關，不能認為"有色"就不透明。只要溶液不形成混濁或沉淀，即為透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。2．離子的檢驗與鑒別常見溶液中的離子檢驗如下：①SO42-：先加_____________酸化，再加_____________溶液，現象為有_____________生成。②Cl-：先加HNO3酸化，再加_____________溶液，現象為有_____________生成。③CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，現象為先產生_____________，后沉淀溶解。3．治理污水如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當比例混合，則發生離子反應：_____________，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收____________。考點一：電解質、非電解質的概念及判斷【例1】下列說法正確的是()A.液態HCl不導電，所以HCl是非電解質B.CO2的水溶液導電，所以CO2是電解質C.銅、石墨均導電，所以它們都是電解質D.蔗糖在水溶液中和熔融時均不導電，所以蔗糖是非電解質【易錯點撥】（1）從物質分類角度：電解質和非電解質都是_____________，單質（如Cu、Fe）和混合物（如鹽酸、食鹽水）既不是電解質，也不是非電解質。（2）從電離角度：電解質必須是_____________成自由移動離子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可導電，但其本身不是電解質，與水反應生成的H2CO3才是電解質。（3）從性質角度：電解質導電的條件是電解質溶于水或熔融狀態下能自身電離的化合物，二者具備其一即可。與溶解度大小無關，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質；難溶于水的鹽，如BaSO4、AgCl在熔融狀態下完全電離，在水中溶解的部分也能完全電離，是電解質。考點二：電離方程式【例2】下列物質溶于水，其電離方程式正確的是()A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B.(NH4)2SO4=NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)C.NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－D.Ba(OH)2=Ba2＋＋OHeq\o\al(－,2)考點三：電解質導電性的判斷及應用【例3】下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質②氨溶于水得到氨水溶液能導電，所以氨水是電解質③固態HCl不導電，熔融態的HCl可以導電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電A.僅①④ B.僅①④⑤C.僅②③ D.①②③④⑤考點四：離子反應方程式的書寫及正誤判斷【例4】下列反應的離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑B.飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC.鈉與水反應：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑【歸納總結】離子方程式的書寫步驟：“寫→拆→刪→查”。其關鍵是要將易溶于水、易電離的電解質寫成離子的形式，單質、沉淀、氣體，難電離的物質(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學式。①醋酸(CH3COOH)、一水合氨(NH3·H2O)是難電離的電解質，不能拆成離子形式，在書寫離子方程式時，要寫成分子的形式。②酸式酸根：多元弱酸的酸式酸根——不能拆寫成離子形式，如HCO－不能拆寫成“H＋＋COeq\o\al(2－,3)”，應寫作“HCOeq\o\al(－,3)”；多元強酸的酸式酸根——可拆寫成離子形式，如HSO－拆成H＋和SO2－。③微溶物[如Ca(OH)2]：當作反應物時澄清溶液(表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”)寫成離子，懸濁液(表述為“石灰乳”、“石灰漿”)寫成化學式；當作生成物時寫成化學式。考點五：離子共存【例5】下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－ B．K＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－1．（2023春·廣東江門·高一新會陳經綸中學校考期中）人體需要維持體內的電解質平衡才能保證正常的生理活動。下列屬于電解質的是A．O2 B．脂肪 C．NaCl D．葡萄糖2．（2022秋·廣東廣州·高一廣州市第八十六中學校考期中）下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．3．（2023春·浙江溫州·高一校聯考期中）下列方程式書寫不正確的是A．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCOB．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NOC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．乙醇與鈉反應的化學方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑4．（2023秋·廣東肇慶·高一統考期末）是一種常見的電解質，其兩種狀態下的導電示意圖如圖所示，其中電極a、b、均與電源相連下列說法正確的是A．圖乙中的處于熔融狀態B．電離產生定向移動的離子C．在外電場的作用下才能發生電離D．電極a、c連接電源負極，b、d連接電源正極5．下列電離方程式正確的是A． B．C． D．6．（2022秋·新疆烏魯木齊·高一烏魯木齊市第四中學校考期中）某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的下列說法中，不正確的是A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電D．a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和7．（2023秋·安徽合肥·高一校聯考期末）下列說法正確的是A．鹽酸導電能力一定比醋酸溶液強B．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質C．合金是兩種或以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質D．除去氯氣中混有氯化氫雜質，方法是通入飽和氯化鈉溶液進行洗氣8．（2023秋·吉林延邊·高一統考期末）下列幾組溶液的導電性變化與圖像一致的是A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體B．向NaOH溶液中加入KNO3固體C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體9．（2023春·北京順義·高一統考期中）為除去粗鹽中的等雜質離子，將粗鹽溶解，得到粗鹽水后，進行如下操作。加入試劑順序正確的是a.向粗鹽水中滴加過量的溶液；

b.向粗鹽水中滴加過量的飽和溶液；c.向粗鹽水中滴加過量的溶液；

d.過濾，向濾液中滴加鹽酸至溶液呈中性或微酸性。A．c、d、a、b B．c、b、a、d C．a、c、b、d D．b、c、d、a10．（2023春·浙江·高一期中）下列離子方程式書寫正確的是A．硅酸鈉溶液中通入少量CO2氣體：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+COB．鐵與足量的稀硝酸反應：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OC．鐵和氯化鐵溶液反應：Fe3++Fe=2Fe2+D．向Na2S溶液中通入過量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO一、單選題1．重金屬離子Cu2+、Ba2+等均有毒。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是A．Cu2+、Cl- B．Cu2+、SO C．Na+、SO D．Ag+、NO2．（2023春·廣東深圳·高一深圳市龍崗區龍城高級中學校聯考期中）室溫下，下列各組離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．（2023春·河北張家口·高一統考期中）向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙、丙三支試管中分別通入至飽和，然后往甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，丙試管中通入足量。下列判斷正確的是A．甲試管中產生白色沉淀，其成分為 B．乙試管中產生白色沉淀，其成分為C．丙試管中產生白色沉淀，其成分為 D．以上說法都不正確4．下列能用離子方程式：Ca2++2+2OH－=CaCO3↓++2H2O表示的反應是A．Ca(OH)2與少量的NH4HCO3 B．Ca(OH)2與足量的NaHCO3C．Ca(HCO3)2與少量的KOH D．Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)25．（2022秋·廣東廣州·高一廣州四十七中校考期中）下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．碳酸鈉與：碳酸氫鈉與B．溶液與溶液：溶液與溶液C．溶液與硝酸溶液：溶液與硝酸溶液D．澄清石灰水與鹽酸：溶液與硫酸6．（2023春·廣東深圳·高一深圳中學校考期中）將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7．（2023秋·內蒙古包頭·高一統考期末）圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法正確的是A．NaCl在三種狀態下都存在自由移動的離子B．圖c表示在電場作用下，水合離子發生定向移動C．圖中●代表的粒子是Na+D．圖