第一節金屬的化學性質

第一課時，金屬與非金屬、酸、水的反應

學前想一想，舊知是新知的依托

???????SHKJII----------------------------------------------------------------------------------------

(1)單質可分為金屬單質、非金屬單質兩大類。常見的金屬有鐵、鋁、銅、鋅、銀、金、鈉

等。

(2)金屬活動性順序：KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

①鐵與氧氣：3Fe+2()2里Fe：O。

②鐵與鹽酸：Fe4-2HCl=FoCl24-H2t。

③鋅與稀硫酸：Zn+H2SO,=ZnSOi+H2t。

④鐵與硫酸銅溶液：Fe+CuS04=FeS04+Cuo

在上述四個反應中，鐵的共同之處是失電子、被氧化。

讀后填一填，把握本節知識主干

■SHEJI2----------------------------------------------------------------------------------------

一、金屬的通性

1.存在

自然界中的金屬元素絕大多數以化合態存在，含量最多的金屬元素是M，其次是住。

2.物理性質

具有金屬光澤，不透明，易導電、導熱、有延展性等。

3.化學性質

為非群化學方程式：2\】g?（＞,二^22vm）

‘反應

」~兇器遨一肉子方程式:Mg+2H—Mg2+HJ

「艮與骷⑻'離戶方程大:F-H—人-――

:離廣方程式:2N+3c/一2AF+3Cu

建反“

：＜.液?1,；,刈J'〃樣」C：(_ti_l_2Ag_(u?2.\*

一、金屬與非金屬反應

1.鈉與氧氣的反應

反應條件室溫加熱或點燃

口密管-船

實驗步驟

鈉

新切開的鈉具有鋌自色的金屬光澤，鈉先熔化成小球,然后劇烈燃燒，火焰呈

實驗現象

在空氣中很快變喧黃色，生成淡黃色固體

反應4Na+0?=2N出0ZNa+Oz-^-NazOz

結論鈉是非常活潑的金屬，與Q反應，條件不同時，現象不同，產物也不同

2.鋁與氧氣的反應

實驗現象兩塊鋁箔都熔化，失去金屬光澤,熔化的鋁并不滴落

實驗結論常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應，生成一薄層氧化鋁

鋁箔

鋁表面生成的氧化膜A1203的熔點高工鋁的熔點，包在鋁的外面，

X實驗原因

所以熔化的液態鋁不滴落

化學方程式4A1+3O2=2A1G

三、金屬與水的反應

1.鈉與水的反應

鈉浮在水面上Tg鈉的密度比水的密度處

鈉與水反應放熱?鈉而

鈉熔成閃亮的小球T

熔點低

鈉在水面「.迅速游動…磴）反應產生的氣體推動

鈉球在水面匕游動

發出嘶嘶的響聲._^

鈉與水反應劇烈

且鈉很快消失

向水中加入酚前后

反應生成越性物質

溶液呈紅色

反應的化學方程式：2Na+2H>O=2NaOH+H2f。

2.鐵與水的反應

通常鐵與冷水和熱水均不反應，但鐵可與水蒸氣反應。

方法方法一方法二

還原鐵粉

還

實驗裝置

火柴肥已液」

用小試管收集一試管氣體，點燃，聽到用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴

氣體

輕微噗聲，證明生成了生聲，證明生成了世

鐵與水蒸氣的化學反應方程式為：

實驗結論

3Fe+4H2（g）直退Fe：Q+4H2

嘗試做一做，發現預習中的薄弱環節

■?■■■■■SHUI3------------------------------------------------------------------------

1.畫出Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析它們的原子結構特點及其與金屬化學性質的聯

系。

答案：、'◎為Mg：。誦Al：@}'

三種金屬原子最外層電子數目較少，在發生化學反應時易失去電子，從而表現r較強的還原

性。

2.判斷正誤（正確的打，錯誤的打“X”）。

（D金屬都具有銀白色金屬光澤，且易導電，易傳熱（）

(2)金屬元素在化合物中只顯正價()

(3)鈉與FcCL溶液反應可產生紅褐色沉淀和無色氣體()

+3

(4)鐵和稀H2soi反應的離子方程式為：2Fe+6H=2Fe'+3H2t()

答案：⑴X(2)V⑶J(4)X

3.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象描述正確的是()

①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒,放出黃色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰

為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質

A.①②B.①②③

C.①④⑤D.④⑤

解析：由于金屬鈉的熔點比較低，所以金屬鈉放在燃燒匙中加熱先熔化，然后燃燒生成黃色

粉末并且伴有黃色火焰。

答案：C

4.探究討論：

鈉、鐵、鋁等金屬在常溫下就能被空氣中氧氣氧化生成金屬氧化物，鈉和鐵能完全被氧化，

但鋁制品卻可在空氣中長時間使用，這是為什么呢？

答案：鋁形成的氧化膜是致密的，而鈉、鐵等金屬的氧化膜是疏松的。

5.請把鈉與水(含酚猷)反應的現象與所表現的性質連接起來。

A.①|鈉的熔點較優

B.②|反應生成堿性物質

C.③|鈉的密度比水小

答案：A―③，B—①，C—②

6.下列有關鐵與水反應的說法中正確的是()

A.在任何條件下，鐵與水均能發生反應

B.在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氫氧化鐵和氫氣

C.在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣

D.在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣

分析：鐵與水蒸氣反應生成Fe仙和H2O

答案：D

MINGSHIKBTANGYIDIANTONG

考點一一鈉露置在空氣中的一系列變化

知識先導

(1)金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變為N&COa粉末，此過程中的主要變化與現象為:

銀白色金屬鈉02表面變暗HQ出現白色固體H2表面變成溶液C&

Na①.生成Na#②「生成W0H飛廠NaOH潮解B

白色塊狀物質風化白色粉末狀物質

生成Ma2cOa-10IL0生成Na2cth

(2)發生的主要變化的化學，方程式：

①4Na+O2=2Na2O,

@Na2O+ILO=2NaOII,

@2NaOH+CO24-9H2O=Na￡O；1-10H20,

④Na￡03?10H/0=Na2cO3-10HA

［例1］將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗一“出

汗，，一變成白色固體(粉末)。下列有關敘述正確的是()

A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了過氧化鈉

B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的C0?在表面形成了溶液

C.最后變成碳酸鈉粉末

D.該過程的所有化學反應均為氧化還原反應

［解析］鈉露置在空氣中迅速變暗，是因為Na與0?反應生成了Na?O,Na20與水反應生成

NaOH,NaOH又吸收空氣中的上0和CO2,生成NaEO」-10HONa2coi-10H；Q逐漸風化脫水，

最后變成Na￡O：,粉末，該過程中只有鈉的氧化是氧化還原反應，C項正確。

［答案］C

由于金屬鈉化學性質活潑，很容易跟空氣中的氧氣、水蒸氣等反應而變質，故保存金屬鈉時

應隔絕空氣，通常保存在煤油里。

**二鈉與水及水溶液的反應

笈優先導

1.與水反應

離子方程式：2Na+2H20=2Na++20ir+H2t,

還原劑:Na,氧化劑：HH

2.與酸溶液反應

(1)鈉與酸反應時先與酸中的『反應，

+

離子方程式:2Na+2H*=2Na4-H21。

(2)如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應。

3.與堿溶液反應

實質就是鈉與水的反應。

4.與鹽溶液反應

鈉與鹽溶液反應時先與水反應，它包括兩種情況：

(D如果鹽溶液中的溶質弓氫氧化鈉不反應，只發生鈉與水的反應u

(2)如果鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉反應，則會發生兩個反應，如鈉與硫酸銅溶液的反應：

2Na+2lhO=2NaOH+H2t,

2NaOH+CuSO?=Cu(OH)2I4-Na2S0(o

［例2］將一小塊金屬鈉投入CuSOi溶液中，不可能觀察到的現象是()

A.溶液中有藍色沉淀生成

B.有氣體生成

C.有紅色物質析出

D.鈉熔成小球浮游在液面上

［解析］鈉投入CuSOi溶液中首先與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,此時鈉熔化成閃亮

的小球浮游在液面上，有氣休生成，生成的NaOH與CuSOi發生復分解反應，產生藍色絮狀

沉淀。A、B、D項所指的現象均能觀察到，但鈉不能將銅置換出來。

［答案］C

題后曾遭

（1）鈉與飽和溶液反應時，若鈉與溶質不反應，雖然只是鈉與水反應，但是因水的消耗，會

有固體析出。

（2）書寫鈉與鹽溶液反應的化學方程式，可以分步書寫，也可以寫總的化學方程式。

闕傕常注而提劉“I佬廝海就誠版徽反恥制

課堂《為缺練勾針對訓練，當堂強化所學

WFMFKETANG10FENZHONOMANXI

1.（對應考點一）一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現象，這些現象出現的先后

順序是（）

①變成白色粉末②變暗③變成.白色固體④變成液體

A.①②??B.,②③④①

C.②③??D.③②④①

解析：鈉在空氣中發生如下變化:Na-NazQfNaOH-N&C03?10映一Na2c甌反應現象為:

鈉由銀白色變暗，之后變成白色固體（NaOH）,白色固體潮解變成液體，與空氣中的CO?、

結合形成白色晶體（NazCd-10HQ）,最后晶體風化，變成白色粉末（Na2co3）。

答案：B

2.（對應考點一）2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此判斷

其產物是（）

A.只有瞌0B,只有加缶

C.加0和岫2。2D.無法確定

解析：若2.38鈉全部生成220,質量為3.1g；若2.3g鈉全部生成Na。，質量為3.9g,

因為3.1g<3.5g<3.9g,故氧化產物應為Na?。和NazQ的混合物。

答案：C

3.（對應考點一）在燒杯中加入水和苯（苯的密度為O.Mg/cm:與水互不相溶，且不與鈉反

應）各50mL,將一小粒金屬鈉（密度為0.97g/cn?）投入燒杯中，觀察到的現象可能為（）

A.鈉在水層中反應并四史游動

B,鈉停留在苯層中不發生反應

C.鈉在苯的液面上反應尹四處游動

D.鈉在苯與水的界面處反應并可能上浮下沉

解析：苯與水互不相溶，且鈉的密度介于苯和水之間；加入鈉后，鈉處在苯與水的中間。由

于鈉能與水反應，生成氫氣，氫氣附著在鈉的周圍，浮力增大，鈉上浮進入苯層，氫氣放出

后，浮力減小，鈉又回到水層，這樣上浮下沉至反應完全。

答案：D

4.（對應考點二）將金屬鈉分別投入下列物質的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是（）

A.IIC1B.K2soi

C.MgCbD.CuCl2

解析：在考慮鈉與堿、鹽水溶液反應的問題時，注意鈉與水反應的同時，還要考慮生成的

NaOH與溶液中溶質的反應。鈉與四種溶液反應都生成氫氣；CuCk溶液中會有藍色沉淀生成,

只有氯化鎂溶液中可生成白色沉淀。

答案：C

5.（實驗題）紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成，現用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與

水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：

（1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：—

（2）干燥管C內盛放的藥品是和（填化學式）。干燥管的（填“m”或

“n”）端與g導管相連接。

(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。

(，4)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現象:

解析：考慮到兒的密度比空氣的小，因此可采用向下排空氣法收集，檢驗乩可采用“爆鳴”

實驗。

答案：(1)3Fe+4H?0(g)=Fe30,+4H2

(2)CaC12CaOn

(4)用拇指堵住試管口，試管口向下，靠近酒精燈火焰，松開拇指，能燃燒或發出爆鳴聲，

說明收集的是山

課堂「G的歸綱去相存精，關鍵語句必背

KtTANGFtNZHONCGUINA

(D鈉與氧氣反應：常溫下：4Na+02=2Na2。；加熱時：2Na+02^=Na202o

(2)鋁在空氣中生成一層致密的氧化膜，保護內部金屬不被氧化。

(3)鈉與含有酚配的水反應現象為浮、游、熔、響、紅，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH

+H?t。

(4)鐵在高溫下與水蒸氣反應生成FeQ,化學方程式為3Fe+4H20(g)型FeQ+4H：

(5)鈉跟鹽溶液反應，不能置換出金屬單質，而是先與水反應生成NaOH和也。

課下跳，闔演練活頁作業，知能達標檢測

JKEXIA30FENZHCNQYAHLIAN

一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)

1.［雙選題］下列關于金屬的敘述中正確的是()

A.所有的金屬都是固態的

B.金屬一般具有導電性、導熱性和延展性

C.金屬單質在化學反應中化合價一定升高，作還原劑

D.金屬元素在自然界中都是以化合態存在的

解析：A項不正確，大多數金屬在常溫卜.為固體，個別金屬如汞為液態；B項正確，金屬易

導電、導熱、有延展性；C項正確，金屬單質只能失電子，化合價升高作還原劑；D項不正

確，絕大多數金屬元素在自然界中都是以化合態存在的，極少數化學性質不活潑的金屬以游

離態存在，如Au等。

答案：BC

2.下列關于鈉的性質敘述中，不正確的是（）

A.切下一小塊鈉，投入水中，鈉熔成小球，說明鈉與水反應有熱量放出

B.從鈉能與水反應可推知鈉也能與鹽酸反應

C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

D.切開一塊鈉，呈銀白色，很快變暗，說明鈉常溫下能與氯氣反應

解析：鈉在空氣中燃燒時發生反應：2Na+O2=Na2O2,故C選項錯誤。

答案：C

3.［雙選題］下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（）

A.鋁的化學性質很活潑，在空氣中極易銹蝕

B.鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現出還原性

C.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發生劇烈燃燒

D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氯化膜的存在，熔化的鋁并不滴落

解析：盡管鋁的化學性質很活潑，但在空氣中易與氧氣反應，生成一層穩定的致密氧化膜，

故不易被銹蝕，A項錯；B項正確；鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但形成的氧化膜使得鋁與

氧氣不再反應，因而也就不會燃燒，C項錯；D項正確。

答案：AC

4.取金屬Na、Mg、Al各0.1mol,分別投入均盛有100mL0.5mol/L鹽酸的燒杯中，充

分反應后放出H?的體積（）

A.一樣多B.Na最多

C.Mg最多D.無法判斷

解析:/7(HC1)=O.1LX0.5mol/L=0.05mol,對于0.1mol的Mg和Al來說,金屬過量,

產生的氫氣：n\(H2)=1/7(HC1)=；X0.05mol=0.025mol,而Na與酸反應后還可與水反應，

產生的氫氣/fe(H2)=J〃(Na)=)X().11no1=0.()5mol。故選B。

答案：B

5.將4.6g金屬鈉投入足量水中，得ag溶液：將4.8g金屬鎂投入足量鹽酸中，得bg

溶液，假設水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液的質量關系式為()

A.a=bB.a>b

C.a<bD.無法判斷

解析：溶液的質量等于金屬和水或酸的質量之.和減去放出山的質量。

2Na+2H20=2Na0H4-H21

462

4.6g0.2g

a=4.6+MH2O)—,0.2=4.44-/?(H20)

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

242

4.8g0.4g

b=4.8+MHC1)-0.4=4.4+勿(HC1)

因為/?(乩0)=//7(HC1),所以a=6。

答案：A

二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)

6.(8分)將一小塊鈉投入FeCh溶液中，此時觀察到的現象是

____________________________________________________________，有關的化學方程

式是。

解析：鈉與鹽溶液反應分兩個過程，一是鈉與水反應，二是NaOH與鹽的反應。

答案：鈉浮于液面I'.,熔成閃亮的小球，四處游動，發出嘶嘶的響聲，溶液中有紅褐色沉淀

析出2Na+2H2O=2NaOH+H2?,3Na0H4-FeCl3=Fe(0H)31+3NaCl或2FeCl3+3H20+

6Na=2Fe(0H)3I+3H2t+6NaCl

7.(10分)有人設計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應(鐵架臺等儀針頭

春一鈉塊

器已略)。實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴，將一大小適中的鈉塊固定于

—反應管

一水

針頭下端，向上抽動針頭便鈉塊藏于孔穴內。在玻璃反應管內裝入適量水(使

鈉塊不與水接觸)。實驗時，拔去橡膠乳頭，按住橡膠塞，將針頭緩緩向上

拔起，使鈉與水接觸，反應管內的液體被產生的氣體壓出，流入置于下方的椽股孔頭

燒杯中，氣體則被收集在反應管內。

(1)鈉與水反應的離子方程式為____________________________________________

⑵實驗中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明

___________________________________________________________________________;向燒杯

中的溶液中滴加

,溶液變紅，說明鈉與水反應生成堿性物質。

(3)如果實驗前加入反應管內水的體積為a磯，欲使水最終全部被排出，則所取金屬鈉的質

量至少為g(設當時實驗條件下氣體摩爾體積為VmL/mol)(,

解析:⑶K(H2)=/(水)=amL

小、/比a

〃(㈤=PmL?m。］尸7noi

由2Na+2H2O=2NaOH+H21

2mol1mol

〃(Na)mol

n(Na)=2X-ymol

2a46a

6(Na)=下molX23g/rno^-jrg

答案：(l)2Na+2比0=2Na++20Ir+H"

(2)鈉與水的反應過程中有熱量放出，Na熔點較低酚酗溶液(3)午

8.(12分)在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物乂可

以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受

撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如圖所示的兩套儀器裝置，制取上述

快的氧化物和“引火鐵”3實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝

置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。

填寫下列空白:

(D進行實驗時，試管A中應加入的試劑是；燒瓶B的作用是；燒瓶C的

作用是;在試管1)中收集得到的是。

(2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是________；長頸漏斗H中應加入________o

(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對■應的字母)。

(4)試管E中發生的反應的化學方程式是：_______________________________________

(5)為了安全，在E管中反應發生前，在F出口處必須

E管中反應開始后，在F的出口處應o

解析：題目給出兩個看似相同的反應裝置，分別完成哪個反應成為解題關鍵。右圖有比發

生裝置，左圖有壓收集裝置，可見鐵粉與水蒸氣的反應由左邊裝置完成，實現“引火鐵”

的制取由右邊裝置完成，這樣，問題就可解決了。

答案：(】)普通鐵粉(鐵粉)作為水蒸氣發生器(或用來產生水蒸氣)防止倒吸氫氣

(2)固體NaOH(.或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑)6mol/L鹽酸

(3)A、B、E

(4)Fe：Q+4H2氈遑3Fe+4H2

(5)檢驗氫氣的純度點燃氫氣

第二課時鋁與氫氧化鈉溶液的反應物質的量在化學方程式計算中的應用

學前想一想，舊知是新知的依托

■?■■■■■SHHII-------------------------------------------------------------------------

(1)鋁和稀硫酸反應的離子方程式是2A1+61/=2八1計+3111,反應的還原劑是以，氧化劑

是典。

(2)在標準狀況下，46g鈉和足量的水反應，則生成乩的質量為工￡,即2mol鈉和足量的

水反應，生成乩的物質的量為1mol,其體積為22.4L,

讀后填一填，把握本節知識主干

■SHEJI2---------------------------------------------------------------------------------------

一、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

1.實驗探究

鋁與鹽酸、NaOH溶液的反應：

實驗操作

NaOHSH

bl溶液用-鋁片目

鹽酸喝?鋁片B

試管中有氣泡產生,鋁片渣試管中有氣泡產生，鋁片渣

實驗現象解,點燃的木條放在試管口時艇；點燃的木條放在試管口時

發出爆鳴聲發出爆鳴聲

化學方程式：2A1+化學方程式:2A14-2NaOH+

6HC1=2A1CL+3H2t2H2O=2NaAlO2+3H2t

有關化學方程式

離子方程式：2A1+6H+=2A/離子方程式：2A1+2QFF+

++3ht

2H20=2A10；+3H21

2.實驗結論

鋁既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應。

二、物質的量在化學方程式計算中的應用

1.物質的量與各物理量之間的關系

氣體體積(L)

(標準狀況)物

質

的

情

物質所含有

的粒子數

2.化學方程式中化學計量數與各化學計鼠間的關系

2Na+2H20=2Na0H4-H2t

質量之比：46g：36g：80g：2g

計量數之比：2：2：2：1

擴大將倍：2,M:2M:2山：圈

物質的量之比：2mol:2mol:2mol:1mol

結論：化學方程式中化學計量數之比等于粒子個數之比,也等于物質的量之比,對于有氣體

參與的反應還等于體積之比。

嘗試做一做，發現預習中的薄弱環節

)?■????SIIIII.<■

1.鋁制容器能否用來長期存放酸性或堿性食物？

答案：不能，鋁與酸或堿都能反應，因此鋁制容器不宜用來長期存放酸性或堿性食物。

2.判斷正誤(正確的打，錯誤的打“義”)。

(D鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應中，鋁都失去電子()

(2)等體枳等濃度的鹽酸、NaOH溶液與過量A1反應，產生乩的物質的量相等()

(3)鋁與NaOH溶液反應中,每轉移3mole,就生成1.5mol似)

(4)化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的質量之比()

答案：(1)J(2)X(3)V(4)X

3.連線題。

產生H2的錄

具體反應

（標準狀況）

(1)|2mol鹽酸與足量AI反應|A.22.11,

1>.3mol

（'.2g

(2)憶m3Na()H溶液與足員AI反反

D.67.2L

答案：(1)—A、C,(2)—B、D

4.化學反應遵循質量守恒，是否物質的物質的量也守恒呢？

提示：不是，化學反應前后質量是守恒的，但物質的量之比等于化學計量數之比，所以反應

后物質的量可能不變，也可能減小，也可能增大。

MINGSHIKETANCYIDIANTONC

考點一鋁與鹽酸、NaOH溶液反應的比較

知識先導

1.反應原理

(1)鋁與鹽酸反應：

2AH-6HCl=2AlCh+3H21,

Al是還原劑，HC1是氧化劑。

(2)鋁跟氫氧化鈉溶液的反應是分步進行的：

①2A1+6H20=2Al(0H)3+3H2t；

@A1(0H)3+Na0H=NaA102+2H20o

總反應為：

2A1+2NaOH+6H2O=2NaAl02+3H21+4H>0,

Al是還原劑，HjO是氧化劑。

2.“量”的關系

(1)等量的鋁分別與足最的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，消耗HC1和NaOH的物質的帶之比為

3：1。

(2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生比的體積比為1：1。

(3)足量的鋁分別與等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生上的體積比

為1：3。

⑷一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，若產生氫氣的體積比為

1/3<Kiel(H2)/Kaon(H2)<1,則必定有：

①鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足。

②鋁與氫氟化鈉溶液反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。

左用"

［例1］等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等

質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：7,則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是()

A.甲、乙中都是鋁過量

B.甲中鋁過量，乙中堿過量

C.甲中酸過量，乙中鋁過量

D.甲中酸過量，乙中堿過量

［解析］因為等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生乩的體積比為1：1,

足量的鋁分別與等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧叱鈉溶液反應，產生上的體積比為

1：3,而今產生H?的體積比：DI'<1,所以反應的情況為：甲中鋁過量，鹽酸不足;

orkaOH112

乙中鋁不足，氫氧化鈉過量。

［答案］B

題后曾遭

(I)根據鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式(或離子方程式)明確相應的關系式(AI?

3HC1?NaOH?祖)是解答該類題目的關鍵。

(2)結合數軸正確分析“量”的關系；

1molHC11molNaOH

Al不足VM對酸過依對堿不足VAl過靖

-11n(Al)

*4-應用物質的量進行化學方程式計算的基本步驟和類型

區銳先導

1.基本步驟

將已知物理屬依化為物質的垃

但一寫出相關的化學力.程式

@作彳關物質的化學式卜血標出已知量和未知址

畝)一列出比例式

宓一根據比例式求斛

(§)箍明地寫出答案

2.計算類型

(1)基本計算：

已知?種反應物(或生成物)的量求解其他物質的有關量，此時，只要按照化學方程式的量的

關系，列出已知物質和待求物質的比例式計算便可。

(2)混合物反應的計算：

設出混合物中各物質的物質的量為X、八z,按照化學方程式的量的關系，并用小八z表

示，列出方程組解答。

(3)過量計算:

給出了兩種反應物的量，求解某產物?的量。

方法：按照化學方程式的量的關系進行判斷，哪一種物質過量，然后根據不足的物質的量進

行求解。

《欽成用—

［例2］向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反應后,計算：

(DA1的物質的量。

(2)參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度。

(3)生成標準狀況下H二的體積。

［解析］根據〃=不——匚=，能求出A1的物質的量。由反應的化學方程式能求出參加

反應的NaOH和生成出的物質的量，則能求出NaOH溶液的物質的量濃度及標準狀況下乩的

體積。

［答案］⑴A1的摩爾質量是27g/mol,〃(A1)="'彳—=0.4mol。

z/g?moI

⑵設參加反應的NaOH物質的量是

則2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t

22

0.4mo1n

22

則---7=一，〃=0.4m。1,

0.4moln

c(NaOH)=℃丹’=0.8mol/Lo

U.□L

(3)設生成標準狀況下H?的體積是匕

2A1+2NaOH4-2H20=2NaA102+3H21

2mol3X22.4L

0.4molV

0.4molX3X22.4L

V==1-=13.44

（1）各種符號的書寫要規范，大寫字母與小寫字母的意義各不相同.如“表示摩爾質量,

而“加”表示質量;“A”表示粒子數，而表示物質的量。

（2）當已知物理廉與被求物理量不一致時，計算時題目中的數據必須帶單位，以體現“上下

一致，左右相當”的原則,

JANGXINYANLIANDACHOXGGUAN

課堂彳服.練藥針對訓練，當堂強化所學

KtTANG10FENZHONCUANXI

1.（對應考點一）下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液均能放出也的是（）

A.CuB.Mg

C.FeD.Al

解析：既能與酸反應又能與堿溶液反應放出山的為A1。

答案：D

2.（對應考點一）質量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量

的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是（）

A.1：2R.2：1

C.1：4D.1：1

解析：由2A1+6HC1=2A1C13+3H2t和2A1+2NaOH+2H2O=2NaA10,+3H2t可知Al與比的

數量關系相同，質量相同的鋁與足量的酸堿溶液反應生成的也相同。

答案：D

3.（對應考點二）標準狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應生成xL氫氣。下列比例式正確

的是（）

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

1mol1mol

3.25gxL

B.Zn+2HCl=ZnCl2+HJ

65gIL

3.25gxL

C.Zn+2HCl=ZnCL+H2t

1mol22.4L

0.05molxL

【）.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

65g1mol

3.25gxL

解析：比例式應注意單位要“上下一致，左右對應”。

答案：C

4.（對應考點二）在500疝NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的

氣體33.6Lo該NaOH溶液的物質的量濃度為（）

A.L0mol/LB.2.0mol/L

C.1.5mol/LD.3.0mol/L

解析：2Al+2NaOH+2Ha=2NaA102+3H21

2mol67.2L

〃(NaOH)33.6L

八，2molX33.6L

〃(NaOII)=-T=-r-.----=1mol,

O/.ZL

c(NaOH)=7-3-7-=2mol/L<>

U.bL

答案：B

5.(實驗題)某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量

?

r

u

分數和鋁的相對原子質量。t

(1)A中試劑為。

(2)B中發生反應的化學方程式為。

(3)若實驗用鋁鎂合金的質量為ag,測得氫氣體積為。mL(已換算為標準狀況)，B中剩余

固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為o

(4)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將(填“偏

大”、“偏小”或“不受影響”)。

解析：鋁鎂合金中二者與酸都反應，但鋁和堿反應鎂不反應，所以A中的試劑應選擇NaOH

溶液。鋁的相對原子質量可利用產生的氫氣求解，4=加〃=~；(尸產二—廣一,

bX1Uzb

22.4X3

如果在實驗過程中未洗滌固體，則殘留物質量偏大，鋁的質量偏小，結果偏小。

答案：(l)NaOH溶液

(2)2A1+2Na011+2H2O=2NaA102+3112t

/c、33600a~c

⑶-------Z------(4)偏小

歸納去粗存精，關鍵語句必背

KtTAMG5FiNZHONGGUINA

(1)鋁是既能與酸反應乂能與堿溶液反應生成他的金屬。

(2)在反應2A1+2N&OH+6Hz0=2NaA10:+3Ht+4H*中，鋁作還原劑，水作氧化劑。

(3)化學方程式中各物質的化學計顯數之比等于各物質的物質的展之比。

(4)在根據化學方程式計算時，物理量選用的原則是：上下一致，左右相當。

課下做久硯演練活頁作業，知能達標檢測

WFMrKEXIA30F￡NZHCNGYANLIAN

一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)

1.下列反應的離子方程式書寫正確的是()

+

A.鈉和冷水反應：Na+2H20=Na+20H~+H2t

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：AH-20H-=A10；+HU

+3+

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H=2Al4-3H21

D.鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe'++3H2t

+-

解析：A中，電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2IL0=2Na+20H+H21；B中，不

符合反應實際，正確的離子方程式為：2Al+20H—+2HQ=2A10「+3H2f；D中，稀H2s（）,與

Fe反應只能生成Fe“：Fe4-2H+=Fe2+4-H21?

答案：C

2.物質在發生化學反應時（）

A.它們的質量一定相等

B.它們的物質的量一定相等

C.它們的質量之比等于方程式中化學計量數之比

D.它們的物質的量之比等于方程式中化學計量數之比

解析：化學方程式中各物質的化學計量數之比等于其物質的量之比。

答案：D

3.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積

相同時，反應中消耗的HC1和NaOH的物質的量之比為（）

A.1：1B.2：1

C.3：1D.1：3

解析：2A14-6HC1=2A1C134-3H21

6mol3mol

2AH-2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

2mol3mol

n（HCl）：n（NaOH）=6：2=3：1。

答案：C

4.用打磨掉氧化膜的鋁箔包裝07mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應

后，用排水集氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為［標準狀況）（）

A.Q和乩的混合氣體B.1.12LH2

C.大于1.12LH2D.小于1.12L氣體

解析：在題中隱蔽著一個至關重要的條件“鋁箔”。Na與水反應放出乩，并且生成NaOH,

鋁能與NaOH溶液反應，也生成山。0.1mol金屬鈉與水反應生成氫氣0.05mol,生成氫氧

化鈉0.10mol,氫氧化鈉與鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，故最后收集到的氣體是這兩部分

H?的總和，顯然要比Na單獨與水反應產生的比多。

答案：C

5.在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在

溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是（）

A.鉛球表面有氣泡產生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊

下沉

C.反應后去掉兩燒杯，柱桿仍平衡

D.右邊球上出現紅色，左邊溶液的。（0曠）增大

解析：左邊中的A1球與NaOH溶液反應：2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2