2024～2025學(xué)年度下學(xué)期聯(lián)誼校期中考試1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。((裝訂訂線內(nèi)不訂要要答題)題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)2.下列屬于化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)放熱的是A.CO?通過熾熱的炭層B.濃硫酸溶于水C.鎂與稀鹽酸的反應(yīng)D.石灰石分解制備氧化鈣A.工業(yè)合成氨B.金屬橋梁生銹C.牛奶變質(zhì)D.大理石雕像被酸雨腐蝕B.17gH?S中含有的共價鍵的數(shù)目為NA【高一下學(xué)期聯(lián)誼校期中考試·化學(xué)第1頁(共6頁)】25067AC.足量的Cu與100mL18mol·L-1濃硫酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8NAD.500mL0.5mol·L-1NH?NO?溶液中，含有的N原子數(shù)為NA氣球D.硫與銅反應(yīng)可生成CuS,體現(xiàn)了硫的氧化性7.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖菤馇蜩F片鐵片稀HNO?濃HNO?甲丙乙丁C.裝置丙：驗證非金屬性：C>SiB.NH?Cl和NaOHC.NH?Cl和NaCl11.以石英砂(主要成分為SiO?)為原料制備高純硅的流程如下：下列說法錯誤的是A.氣體X為COB.自然界中硅主要以游離態(tài)形式存在C.流程中H?、HCl均可循環(huán)利用D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Si+3HC?300℃SiHCl?+H?aA.反應(yīng)1和反應(yīng)2均屬于吸熱反應(yīng)aB.若O?足量，S可與O?bcD.反應(yīng)1和反應(yīng)2中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)選項結(jié)論A管中，滴加NaOH溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口該固體試樣中一定不B一段時間后，向上拉銅絲，終止反應(yīng)CD向Fe(NO?)2溶液中滴加稀鹽酸，再加人幾稀鹽酸可以將Fe2+氧化為Fe3+【高一下學(xué)期聯(lián)誼校期中考試·化學(xué)第3頁(共6頁)】214.如圖為原電池的簡易裝置，下列給出的電極材料為M、N,電解質(zhì)溶液為P。下列相關(guān)表述正確的是選項MNPA鋅銅電流方向：M→NB鎂鋁電子流動方向：N→MC鋁銅負極反應(yīng)：Al-3e-—AI3+D銅鐵在溶液中，F(xiàn)e3+移向Fe極附近隨時間的變化如圖所示，不考慮溶液混合時體積的改變。下列說法正確的是B.8min時，往燒杯中滴加KSCN溶液，溶液不變紅C.燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-一二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(14分)氮及其化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)實驗室加熱NH?Cl和Ca(OH)?固體混合物制取NH?,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)工業(yè)合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意圖如下。③吸收塔中NO最終可轉(zhuǎn)化為HNO?。通入空氣是為了提供_(填字母)。④《本草綱目拾遺》記載“強水性最烈，能蝕五金”,“強水”指硝酸。寫的離子方程式：;濃硝酸見光易分解，寫出其見光分解的化學(xué)方程式：o17.(12分)工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物(如黃鐵礦)為原料來制備硫酸，其簡易生產(chǎn)流程如圖。回答下列問題：【高一下學(xué)期聯(lián)誼校期中考試·化學(xué)第4頁(共6頁)】25067A【高一下學(xué)期聯(lián)誼校期中考試·化學(xué)第5頁(共6頁)】25067A(1)黃鐵礦(FeS?)燃燒時鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe?O?,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)試劑X為 。(3)一定條件下，在2L的恒容密閉容器中進行SO?(g)轉(zhuǎn)化為SO?(g)的反應(yīng)，各組分濃度隨時間的變化如表所示。時間/min0oc.容器中氣體密度不隨時間的變化而變化d.容器中SO?濃度不隨時間的變化而變化18.(14分)人類的一切活動都離不開能量，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。回答下列問題：(1)超級鏡子發(fā)電站可通過鏡子反光的原理，將太陽光聚焦在塔頂?shù)奈鼰崞辽洗鎯ζ饋碛靡园l(fā)電，目前已成為我國新型能源發(fā)電方式中實力最強的發(fā)電站，超級鏡子發(fā)電站能將 最終轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?2)NH一定溫度下，利用催化劑將NH?分解為N?和H?,若生成標準狀況下33.6LH?,需要(填“吸(3)將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置稱作燃料電池。肼(N?H,N呈—2價)—過氧化氫(H?O?)堿性燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工N?Na+XY“N?H”或“H?O”)。③電池工作過程中，若A極區(qū)產(chǎn)生14gN?,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(用阿伏加德羅常數(shù)的值NA表示)。19.(15分)某化學(xué)課題小組制備SO?并探究其性質(zhì)的實驗裝置如圖所示。回答下列問題：(1)裝置A可用于制取SO?,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)裝置D中儀器n的名稱為,其作用為(3)濕潤的pH試紙可以證明SO?水溶液具有(填“酸性”“氧化性”或“還原性”),上述實驗中，能證明SO?具有還原性的實驗現(xiàn)象為(5)已知將SO?通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，某小組同學(xué)對SO?的漂白原理進行如下【實驗一】將SO?通入品紅溶液數(shù)分鐘后可使品紅褪色，對該褪色的品紅溶液用酒精燈【實驗二】將少量粉狀品紅溶解于無水酒精中，然后將干燥的SO?通入品紅的酒精溶液中，連續(xù)通SO?氣體15min,品紅未褪色。得出結(jié)論：起漂白作用的含硫微粒一定不是(填化學(xué)式),品紅溶液褪色的原因【高一下學(xué)期聯(lián)誼校期中考試·化學(xué)第6頁(共6頁)】25067A5.B氨水中存在NH?·H?O的電離，1L1mol·L-1的物質(zhì)的量為0.5mol,1molH?S中含有2mol共價鍵，故17gH?S中含有的共價鍵的數(shù)目為NA,B正確；銅不反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.8NA,C錯誤；500mL0.5mol·L?1NH?NO?溶液中含有的N原子數(shù)為硫與銅反應(yīng)可生成Cu?S,D錯誤。件下反應(yīng)生成NH?、NaCl和H?O,B錯誤；NH?CI在加熱條件下分解成NH?、HCl,且不與NaCl發(fā)生反應(yīng)，9.DCuSO?溶液與Ba(OH)?溶液反應(yīng)生成BaSO?沉淀和Cu(OH)?沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO+鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH,B10.A反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，所以根據(jù)方程式可知如果都用物質(zhì)N表示其反應(yīng)速率，以[mol·L1·min?1]為單位，選項A～D分別是0.5×3=1.5、1.2、0.4×1.5=0.6、0.01×60×以反應(yīng)速率最快的是選項A。11.B反應(yīng)①為粗硅的制取,則氣體X為CO,A正確；自然界中沒有游離態(tài)的循環(huán)利用，C正確；反應(yīng)②是粗硅與HCl反應(yīng)生成SiH【高一下學(xué)期聯(lián)誼校期中考試·化學(xué)參考答案第1頁(共2頁)】25067A12.C根據(jù)圖示，反應(yīng)1和反應(yīng)2均屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；硫粉在足量的O?中燃燒，一步反應(yīng)只能生成SO?,B錯誤；反應(yīng)2屬于放熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成化學(xué)鍵放出的總能量，C正確；化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，D錯誤。13.B檢驗時應(yīng)滴加濃NaOH溶液并加熱，才能讓生成的一水合氨分解得到NH?,進而使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變色，因此由該實驗現(xiàn)象不能說明該固體試樣中一定不存在NH,A不符合題意；濃硝酸具有強氧化性，能將銅單質(zhì)氧化為Cu2+而自身被還原為NO?,此實驗的方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確，B符合題意；白色沉淀可能為AgCl,C不符合題意；由于原溶液中含有NO?,加入稀鹽酸后，H+和NO?的組合具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+,D不符合題意。14.B鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中鋅是負極，銅是正極，則電流方向：N→M,A錯誤；鎂、鋁、氫氧化鈉溶液組成的原電池中，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁是負極，鎂是正極，則電子流動方向：N→M,B正確；鋁、銅、濃硝酸組成的原電池中，由于鋁在常溫下遇到濃硝酸鈍化，所以鋁是正極，銅是負極，負極反應(yīng)為Cu-2e—Cu2+,C錯誤；銅、鐵、硫酸鐵溶液組成的原電池中，鐵是負極，銅是正極，正極上Fe3+放電，所以在溶液15.C反應(yīng)未開始時，,A錯誤；由圖可知，I最終共消耗了0.2×20×10?3mol=4×10?3mol,I有剩余，且Fe3+有剩余(1×10×10-3-4×10?)mol>0,說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，往燒杯中滴加KSCN溶液，溶液變紅，B錯誤；往燒杯中加入10mL1mol·L?1FeCl?溶液和10mL2mol·L-1KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I=2Fe2++I?,C正確；3～8min內(nèi)，F(xiàn)e3+的平均反應(yīng)速率等于(2)①氧化性(2分)(O(2分)③a(2分)(2)98.3%的濃硫酸(2分)(3)①0.035(2分)②3.6(2分)③70%(2分)④d(2分)18.(1)太陽能(2分)(2)吸收(2分)46.5(2分)(3)①負(2分)N?H(2分)②電極A(2分)③2NA(2分)19.(1)NazSO?