上海市第四中學2024-2025學年化學高二下期末統考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．SSO3BaSO4B．AlNaAlO2Al（OH）3C．FeFeCl2FeCl3D．NaNa2ONaOH2、下列說法正確的是A．用系統命名法命名有機物，主鏈碳原子數均為7個B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂C．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D．1mol綠原酸通過消去反應脫去1molH2O時，能得到6種不同產物（不考慮立體異構）3、由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說法不正確的是A．M在體內能緩慢發生水解反應B．X可以由乙烯通過加成反應和取代反應制各C．1molY與NaOH溶液反應，最多能消耗3molNaOHD．Z由加聚反應制得，其單體的結構簡式是CH3CH=CHCOOH4、化學與生活息息相關，下列有關說法錯誤的是（）A．蘇打水是Na2CO3飽和溶液，可以緩解胃酸過多B．明礬凈水，利用了Al(OH)3膠粒的吸附性質C．鐵粉可以用于食品保鮮，涉及到Fe的還原性D．碘酒在處理傷口時，應用了I2的氧化性5、近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①蛋白質的變性②蛋白質的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應⑥氧化還原反應A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥6、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是（）A．氯化硼液態時能導電而固態時不導電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧D．氯化硼分子屬極性分子7、實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗。正確的操作順序是（）A．①②③④②B．②④①②③C．④②③①②D．②④②③①8、利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標準狀況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生H2的量9、在密閉容器中充入4molX，在一定的溫度下4X（g）

3Y(g)+Z(g)，達到平衡時，有30%的發生分解，則平衡時混合氣體總物質的量是A．3.4mol B．4mol C．2.8mol D．1.2mol10、下列說法正確的是A．在常溫下濃硫酸與鐵不反應，所以可以用鐵制容器來裝運濃硫酸B．侯氏制堿工業是以氯化鈉為主要原料，制得大量NaOHC．我國華為AI芯片已躋身于全球AI芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅D．垃圾分類是化廢為寶的重要舉措，廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥11、濃度為2mol·L－1的鹽酸VL，欲使其濃度變為4mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入標準狀況下的HCl氣體44.8LB．將溶液加熱蒸發濃縮至0.5VLC．蒸發掉0.5VL水D．加入10mol·L－1鹽酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL12、下列說法不正確的是（）A．鈉燃燒產物為過氧化鈉B．鋰燃燒產物為氧化鋰C．Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物D．Na2O和Na2O2均與CO2反應13、氫化鈣(CaH2)常作供氫劑，遇水蒸氣劇烈反應。某小組設計如下實驗制備氫化鈣。下列說法錯誤的是（）A．裝置I不可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣B．裝置III、V所起作用相同C．直玻璃管加熱前，用試管在末端收集氣體并驗純D．試驗結束后，可通過取樣加水，根據氣泡判斷是否有CaH2生成14、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。現將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應，其中放熱最少的是()A．稀鹽酸 B．濃硫酸 C．稀醋酸 D．稀鹽酸和稀醋酸15、煉鐵高爐中冶煉鐵的反應為：Fe2O3(s）+3CO(g)2Fe(s）+3CO2(g），下列說法正確的是A．升高溫度，反應速率減慢B．當反應達到化學平衡時，υ(正）=υ(逆）=0C．提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度D．某溫度下達到平衡時，CO的體積分數基本不變16、25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(Ksp)分別是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法不正確的是A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，能得到黑色沉淀C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀D．在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質的量濃度為0.2mol/L。二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油鐵儲罐久置未清洗易引發火災，經分析研究，事故由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態氫化物乙按1:3反應生成的黑色物質丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進行研究:

已知:氣體乙可溶于水，標準狀況下的密度為1.52g/L。請回答下列問題:(1)化合物甲的化學式為___________。(2)化合物丙在鹽酸中反應的離子方程式:____________。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學方程式____________。18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團的名稱為__________________和_____________________。(2)化合物E的結構簡式為__________________；由B→C的反應類型是____________。(3)寫出C→D的反應方程式____________________________________。(4)B的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發生銀鏡反應III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。19、（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態，較為穩定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式：____________________________。(3)C、E裝置中所盛溶液為__________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。21、黑火藥是我國古代的四大發明之一。黑火藥爆炸時發生的反應為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列問題：（1）基態鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K______(填“>”或“<”)Na。（2）NO3-的空間構型為_____________。（3）固態硫易溶于CS2，熔點為112℃，沸點為444.8℃。其分子結構為，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個數比為________，N2的沸點比CO的沸點____（填“高”或“低”）。（5）K2S的晶胞結構如圖所示。其中K+的配位數為_______，S2-的配位數為____；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為____g·cm-3（列出計算式，不必計算出結果）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，故A錯誤；B.NaAlO2與過量鹽酸反應，生成氯化鋁，故B錯誤；C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵可以被氯水氧化成氯化鐵，故C正確；D.鈉點燃生成過氧化鈉，故D錯誤；正確答案：C。2、D【解析】

A.主鏈碳原子數是8個，選項A錯誤；B.中側鏈受苯環的影響，化學性質比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，被氧化的不是苯環，選項B錯誤；C.油脂不是高分子化合物，選項C錯誤；D.1mol綠原酸中含有3mol位置不同的羥基，每種羥基都能夠生成兩種產物，總共可以生成6種不同產物，選項D正確；答案選D。3、D【解析】A.M中含有酯基，在體內能緩慢發生水解反應，故A正確；B.M水解的產物為鄰羥基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，則X為乙二醇，可以由乙烯與溴加成后水解得到，故B正確；C.Y為鄰羥基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1molY與NaOH溶液反應，最多能消耗3molNaOH，故C正確；D.Z由2-甲基丙烯酸通過加聚反應制得，其單體的結構簡式是CH2=C(CH3)COOH，故D錯誤；故選D。4、A【解析】分析：A.Na2CO3飽和溶液的堿性較強，對胃有較大的刺激作用；B.明礬溶于水時水解生成了氫氧化鋁膠體；C.鐵粉具有還原性，能夠與食品包裝中的氧氣反應；D.碘酒中的碘具有氧化性，可以殺菌消毒；據此分析判斷。詳解：A.Na2CO3飽和溶液的堿性較強，對胃有較大的刺激作用，緩解胃酸過多，應該選用碳酸氫鈉，故A錯誤；B.明礬溶于水時，鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，起到凈水作用，故B正確；C.鐵粉具有還原性，能夠與氧氣反應，可以用于食品保鮮，作為抗氧化劑，故C正確；D.碘酒中的碘具有氧化性，在處理傷口時，應用了I2的氧化性，殺菌消毒，故D正確；故選A。5、B【解析】

高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價，有強氧化性，能使蛋白質變性；還原后生成的+3價鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過程有①③④⑥，答案為B。6、C【解析】根據物理性質可推測氯化硼（BeCl3）屬于分子晶體，又因為在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，即是平面三角型結構，所以是sp2雜化，屬于非極性分子。由于能水解生成H3BO3和氯化氫，所以選項C正確。答案C。7、D【解析】分析：根據粗苯中的成分及各試劑的作用分析，可溶性的物質易溶于水，所以用水洗滌易溶于水的物質；溴和氫氧化鈉能反應所以可用氫氧化鈉除去溴；干燥劑能吸收水分，利用物質沸點的不同可分離沸點不同的物質，據此分析解答。詳解：粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純時，為減少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，再用水洗除去堿液，經干燥后進行蒸餾可得溴苯，所以正確的操作順序為：②④②③①，故選D。8、D【解析】

根據方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產生0.02molH2和0.01molO2。則可得：A．可生成H2的質量為0.04g，錯誤；B．可生成氫的原子數為2.408×1022個，錯誤；C．可生成標準狀況下H2的體積為0.448L，錯誤；D．0.04molNa與水反應產生0.02molH2。故選D。9、B【解析】平衡時混合氣體總的物質的量是2.8+0.9+0.3=44mol，故B正確。10、D【解析】

A.常溫下Fe在濃硫酸中被氧化形成一層致密的氧化膜，從而保護金屬，A錯誤；B.侯氏制堿法以氯化鈉為原料制得大量碳酸氫鈉，進而由碳酸氫鈉得到碳酸鈉，B錯誤；C.電子芯片的主要成分為單晶硅，C錯誤；D.廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥，D錯誤；故答案選D。11、D【解析】A、標況下的44.8LHCl氣體的物質的量為2mol，通入VL2mol/L的鹽酸溶液，溶液中氯化氫的物質的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1），故A錯誤；B、蒸發氯化氫揮發，溶液濃度降低，故B錯誤；C、蒸發氯化氫揮發，溶液濃度降低，故C錯誤；D、混合后溶液中的氯化氫為2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氫的濃度為=4mol/L，故D正確；故選D。12、C【解析】分析：A.鈉燃燒生成過氧化鈉；B.鋰燃燒生成氧化鋰；C.能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；D.根據物質的性質、發生的反應解答。詳解：A.鈉燃燒的產物為過氧化鈉，常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，A正確；B.鋰的金屬性弱于鈉，燃燒產物為氧化鋰，B正確；C.Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，C錯誤；D.Na2O與CO2反應生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，D正確。答案選C。13、D【解析】

A.二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣必須在加熱條件下進行，裝置I啟普發生器不能加熱，不適用，選項A正確；B.裝置III是干燥氫氣、裝置V是防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅳ，所起作用相同，均為干燥的作用，選項B正確；C.氫氣為可燃性氣體，點燃前必須驗純，故直玻璃管加熱前，用試管在末端收集氣體并驗純，選項C正確；D.鈣也能與水反應產生氫氣，故試驗結束后，可通過取樣加水，根據氣泡無法判斷是否有CaH2生成，選項D錯誤。答案選D。14、C【解析】

A.一定量稀鹽酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應，因為鹽酸是強酸，故根據所給熱化學方程式，放出熱量等于57.3kJ；B.一定量濃硫酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應，因為硫酸是強酸，且溶于水放熱，故放出熱量大于57.3kJ；C.一定量稀醋酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應，因為醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，故放出熱量小于57.3kJ；D.鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量要多余醋酸和氫氧化鈉反應放熱的熱量。因此放熱最少的是選項C，答案選C。15、D【解析】試題分析：A．升高溫度，反應速率增大，A錯誤；B．當反應達到化學平衡時，υ(正）=υ(逆）>0，B錯誤；C．提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態，因此不能減少尾氣中CO的濃度，C錯誤；D．某溫度下達到平衡時，CO的體積分數基本不變，D正確。考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態的影響、平衡狀態判斷等的知識。16、D【解析】分析：A．結構相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小；B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，從沉淀平衡移動的角度分析；C、根據溶度積計算，當離子的濃度冪之積大于Ksp時，能生成沉淀，否則不生成沉淀；D、硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，可結合Ksp計算．詳解：A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積依次減少，結構相似，溶度積越小，溶解度越小，故正確；B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，故B正確；C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，混合后，c（Cl－）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)，c（Ag＋）=1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)，則c（Cl－）×c（Ag＋）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)×1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)＜1.8×10-10，則沒有沉淀生成，故C正確；D.硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，c（Ag＋）=2（SO42－），c（Ag＋）=32×1.4×10-5mol·L－1=3×10-2二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】分析：本題考查無機物推斷，涉及物質組成、性質變化、反應特征現象，側重考查學生分析推理能力、知識遷移應用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應后的濾液中（假設乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現白色沉淀最終變為紅褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發生反應，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質的量為4.8/32=0.15mol，乙在標況下密度為1.52g/L，則乙的相對分子質量為1.52×22.4=34，氣體乙溶于水，說明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質的物質的量比為2:1，而氧化物甲魚氣態氫化物乙按1:3反應生成物質丙，根據元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據以上分析可知甲為氧化鐵，化學式為Fe2O3；(2)化合物丙在鹽酸中反應生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；(3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應生成高鐵酸鉀，化學方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。點睛：掌握特殊物質的顏色是無機推斷題的解題關鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。18、羰基(酮基)溴原子取代反應10【解析】考查了有機物的合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、官能團的結構與性質的相關知識。(1)化合物D()中所含官能團的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2)對比D、F結構與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結構簡式為：；對比B、C結構簡式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時還生成HCl，由B→C的反應類型是取代反應；(3)比C、D的結構可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應，故其反應方程式為：；(4)屬于芳香族化合物說明含有苯環，能發生銀鏡反應，說明分子結構中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說明分子結構中存在5種不同化學環境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說明苯環側鏈上含有3個，根據定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構體；(5)甲苯與Br2/PCl3發生取代反應生成，與NaCN發生取代反應生成，再根據①NaOH/②HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發生取代反應生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點睛：本題的難點是同分異構體的書寫，特別是有限制條件的同分異構體的書寫，如本題中的同分異構體的書寫需要根據限定條件寫出的零部件，再進行組裝并進行定二移一的原則進行書寫。19、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應制備NaClO；步驟II中的反應為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應制備Na2SO3。據此判斷。【詳解】（1）溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發生歧化反應生成NaClO3、NaCl和H2O，反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應為放熱反應，為了減少NaClO3的生成，應控制溫度不超過40℃、減慢反應速率；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼，由于水合肼具有強還原性、能與NaClO劇烈反應生成N2，為了防止水合肼被氧化，應逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續反應，N2H4·H2O沸點約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據圖示溶液pH約為4時，HSO3-的物質的量分數最大，則溶液的pH約為4時停止通入SO2；實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為：測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉化為Na2SO3，根據含硫微粒與pH的關系，加入NaOH應調節溶液的pH約為10；根據Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無水Na2SO3應控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。本題將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作的規范、實驗方案的設計等融為一體，重點考查學生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的獲取和加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設計與評價等能力，也考查了學生運用比較、分析等科學方法解決實際問題的能力和思維的嚴密性。20、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++