第三節溶液的酸堿性1.在化學實驗中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈藍色，下列結論正確的是A.該溶液顯中性B.該溶液顯酸性C.該溶液能使無色酚酞試液變紅色D.該溶液是一種堿溶液2.往某溶液中滴入酚酞溶液呈紅色，說明A.該溶液呈中性B.該溶液呈堿性C.該溶液呈酸性D.該溶液一定是堿3.歸納推理是學習化學常用的方法，下列是同學們進行的歸納和推理不正確的是A.鹽酸、硫酸的溶液中都含有H+，溶液都呈現酸性B.氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液中都含有OH-，溶液都呈現堿性C.碳酸鹽與稀鹽酸反應都能生成氣體，所以與鹽酸生成氣體的一定是碳酸鹽D.氫氣不純凈時點燃會發生爆炸，所以點燃可燃氣體之前，必須檢驗氣體的純度4.生活中一些物質的pH如下表所示，其中顯堿性的是食醋食鹽水肥皂牛奶pH2～379～106～7A.食醋 B.食鹽水 C.肥皂 D.牛奶5.用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法中正確的是A.將pH試紙直接伸入待測液中測定B.將pH試紙用水潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上C.pH試紙變色后，1分鐘內讀數D.把pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上6.在①稀硫酸②稀NaOH③蒸餾水三者中，pH依次由小到大排列的是A.①②③B.③②①C.①③②D.②③①7.實現下列變化后，溶液的pH變小的是A.冷蒸發結晶食鹽水至析出晶體B.稀硫酸與鋅片反應C.向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳氣體至恰好完全反應D.稀硫酸與氧化銅片反應8.下列人的體液，其中酸性最強的是A.血液pH7.35～7.45 B.唾液pH6.6～7.1C.胃液pH0.9～1.5 D.尿液pH5.0～7.09.下表是部分農作物生長對土壤pH的要求。如果某地區經常降酸雨(指pH<5.6的雨水)，則該地區最不適合種植的農作物是農作物大豆茶玉米馬鈴薯pH6.0～7.05.0～5.57.0～8.14.8～5.5A.大豆 B.茶 C.玉米 D.馬鈴薯10.長期使用化肥會使土壤出現酸化板結現象，對化肥NH4NO3推測中錯誤的是A.NH4NO3溶液的pH可能小于7B.NH4NO3的水溶液可能呈酸性C.化肥使土壤酸化，可以與農家肥混合使用，避免酸化板結D.為了防止土壤酸化，施用NH4NO3的同時加入堿性物質改良11.某同學用月季花自制酸堿指示劑，并用于檢驗白醋的酸堿性，部分操作如下，其中錯誤的是A．研磨花瓣 B．浸取色素 C．取用白醋 D．檢驗白醋12.酸雨（pH<5.6）會使土壤酸化，造成環境污染。回答下列問題：（1）已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6，原因是_________________________（用化學方程式表示）。

（2）用pH試紙測定雨水的酸堿度，先將pH試紙潤濕，再用玻璃棒蘸取待測雨水滴到pH試紙上，立即與標準比色卡對比讀數，此時他測得的pH值應會

（填“偏大”“偏小”“不變”）。

（3）下列措施能減少酸雨的是__________（填序號)：

①推廣清潔能源②減少用煤直接作燃料③淘汰尾氣不達標的汽車④在煤炭中加入固硫劑，減少二氧化硫的排放13.自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現不同的顏色，這些植物色素也可以作為酸堿指示劑。自制酸堿指示劑可用到以下儀器：(1)儀器a的名稱為_______。(2)從紫甘藍葉中提取植物色素的操作步驟如下：①取適量紫甘藍葉放在研缽中研碎；②用水和酒精(體積比1：1)浸泡，_______(填“過濾”或“蒸發”)，取液備用；③將紫甘藍提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中，顏色變化如下表：(3)請用紫甘藍提取液，選用題中給出的儀器，用最少量的試劑鑒別失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。寫出你的實驗操作過程及結論。14.化學興趣小組的同學們在進行“堿與酸堿指示劑反應”的實驗時，將酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成了紅色，但過一會兒紅色卻消失了。于是，興趣小組的同學們對這一異常現象進行了探究。（提出問題）滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色的原因是什么？（猜想與假設）甲同學：酚酞與O2發生了反應；乙同學：NaOH溶液與空氣中的CO2發生了反應；丙同學：與NaOH溶液濃度大小有關；你的猜想______（寫一條）。（設計與實驗）甲、乙丙三位同學為了驗證各自的猜想，設計并進行了如下實驗，請你與他們一起探究。（1）甲同學設計并完成如下實驗：（2）乙同學設計圖所示的裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，他認為自己的猜想正確，試管中反應的化學方程式為______。丁同學認為乙同學的猜想不正確，理由是______，丁同學為了進一步探究試管中的溶液紅色褪去的原因，用pH試紙測量試管中的溶液，結果pH<7，說明溶液顯______性，造成試管中溶液紅色褪去的原因可能是______。（3）丙同學為了驗證自己的猜想，使用色度傳感器測量溶液顏色的變化（說明：溶液無色時，色度傳感器測得的數值為100%）。他在三個專用容器中分別加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同時放入色度傳感器進行測量，測出溶液顏色的變化曲線如圖所示，由此判斷自己的猜想正確。你能從變化曲線中總結出的規律有______（寫一條）。（實驗結論）滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色與NaOH溶液的濃度有關。15．常溫下，向盛有100gKOH溶液的燒杯逐滴加入溶質的質量分數為7.3%的稀鹽酸，滴加過程中溶液pH變化如圖所示。（說明：KCl溶液呈中性）（1）恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量為g。（2）該KOH溶液中溶質的質量分數是多少？（答案精確到0.1%）1．用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇到酸溶液顯紅色，遇到堿溶液顯黃色。下列說法不正確的是A.蝴蝶蘭花溶液與酸作用顯紅色是物理變化B.能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿性溶液C.將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色D.蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑2．日常生活中部分常見物質的pH如下圖所示。據圖判斷，下列說法正確的是A.橙汁、酸奶都呈酸性 B.pH小于7的雨水都屬于酸雨C.肥皂的堿性比氨水強 D.檸檬酸不能使紫色石蕊試液變紅 3.下列數據是一些物質的pH，其中呈堿性的是A．（9～11）液體肥皂 B．（5～6）胡蘿卜C．（4～5）蕃茄汁 D．（2～3）檸檬汁4.下列食物的近似pH如下，屬于堿性食物的是A.檸檬汁2.2～2.4 B.番茄汁4.0～4.4 C.牛奶6.3～6.6 D.雞蛋清7.6～8.05.某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結果如下表：溶液鹽酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH<7<7=7=7>7>7該同學由此得出的結論正確的是A.鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性 B.pH>7一定是堿溶液C.pH=7一定是鹽溶液 D.pH<7一定是酸溶液6.如圖所示的實驗操作中正確的是A．測溶液的pH值 B．氫氣的驗純 C．向試管中傾倒液體 D．稀釋濃硫酸7.常溫下，一些食物的近似pH如下：食物香蕉草莓牛奶雞蛋清pH4.5～4.63.0～3.56.3～6.67.6～8.0下列說法中正確的是A．香蕉和草莓均顯酸性 B．牛奶和雞蛋清均顯堿性C．香蕉比草莓的酸性強 D．胃酸過多的人應多食香蕉和草莓8.下列說法正確的是A．氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業等B．先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量C．硫酸、鹽酸都能使紫色的石蕊溶液變紅色是因為它們的水溶液中都含有酸根離子D．用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的9.歸納推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是A．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性 B．單質是由一種元素組成的物質，因此由一種元素組成的物質一定是單質 C．常溫下：pH＜7的溶液顯酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨 D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽10.某化學興趣小組的同學在學完《酸和堿的中和反應》后，集體創作了一個小魔術：“變色玫瑰”——用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，繼續噴灑該液體后又變為白色。組員揭密：噴灑無色液體乙前，白玫瑰先用某無色液體甲處理過；噴灑的無色液體乙是由兩種液體混合而成的；組成甲、乙兩種液體的物質都是初中化學常見的物質。（1）液體乙可能是___________。（2）液體甲中的溶劑是____________。（3）玫瑰花由紅色變為白色時發生反應的化學方程式可能是_______________________。11.某植物的花瓣汁液(以下簡稱：X汁液)呈紫色，X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中有如下現象：溶液名稱白醋稀鹽酸氯化鈉溶液蒸餾水石灰水氫氧化鉀溶液X汁液紅色紅色紫色紫色綠色綠色(1)據上表推測，X汁液________(填“能”或“不能”)用作酸堿指示劑。(2)將X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，則肥皂水顯________(填“酸”“堿”或“中”)性，pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)粗略測定雨水的酸堿度可使用_______________________________________。12.當稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混合后仍為無色溶液，為證明反應確實發生，進行以下實驗。實驗一：向裝有一定量稀氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸，并不斷振蕩溶液。若觀察到____________現象，則證明反應發生，寫出反應的化學方程式_______________。實驗二：取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加稀氫氧化鈉溶液，測得反應過程中pH變化(20℃)如圖所示：①從0→t2時，溶液的酸堿性變化情況是______________________。②根據曲線的變化，判斷反應恰好完成的依據是_________________________。③t2時，所得溶液中的溶質是__________________(寫化學式)。13．某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現象如下表所示：溶液

白醋

鹽酸

蔗糖水

草木灰水

石灰水

加入紫薯汁后的顏色

紅色

紅色

紫色

綠色

綠色

①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱________；②據上表推測，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是___________；（2）用PH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH>7，屬于_______（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液，白醋pH_________（填“>””<”或”=”）7；（3）圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是____________（填“A”“B”或“C”，下同），可能導致被測溶液pH數值發生改變的錯誤操作是___________________。14.為測定某敞口放置的硫酸溶液的溶質質量分數，取該硫酸溶液49.0g置于錐形瓶中，然后滴入質量分數為4.0%的氫氧化鈉溶液，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。回答：(1)H2SO4中硫元素與氧元素的質量比為______。(2)m點溶液中溶質是______。(3)計算硫酸溶液中溶質質量分數。15.化學興趣小組利用中和反應測定某NaOH溶液的濃度，實驗過程如下：(1)配制稀鹽酸：取10g36.5%的濃鹽酸，加水稀釋成1000mL的稀鹽酸。所得稀鹽酸中溶質的質量為_____________g：(2)常溫下，測定NaOH溶液濃度：I.取20g待測NaOH溶液于燒杯中。按圖1所示將上述