其次單元離子反應(yīng)

考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離

1.推斷正誤,正確的畫(huà)“J”，錯(cuò)誤的畫(huà)“X”。

⑴金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)()

(2)Ck的水溶液能導(dǎo)電，所以Ck是電解質(zhì)()

⑶強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()

(4)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電()

(5)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)()

(6)BaS0」的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO,是強(qiáng)電解質(zhì)()

(7)C0八NIL,溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)()

答案⑴X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V(7)X

2.寫(xiě)出下列典型物質(zhì)的電離方程式。(注：如無(wú)特殊說(shuō)明，均指在水溶液中的電離)

⑴H￡Os:;

⑵H?S(h:;

⑶Ca(Oil)2:;

(4)Fe(Oil)3:;

(5)NallCOa::

(6)NaliSO,:o

答案⑴也CO、=H+HCO3、HCO3=ir+cot

⑵HzSOi-2H*+SOf

(3)Ca(Oll),—Caz+2OH

(4)Fe(OH)3一Fe3，+3OH

(5)NaIiCO：,-Na」HCO「1鶴一H'+COt

(6)NaIiS0.-Na+H+SOf

學(xué)問(wèn)拓展

(DNaHSCh在熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵，其電離方程式為NalSOK熔融)-W+HS0］。

(2)因Al(OH)：,屬于兩性氫氧化物，其在水溶液中存在兩種電離形

式:AlOz+H'+HQ產(chǎn)式電'AKOH)：,，*式電%A1"+3OH。

i.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例

在①水溶液中或熔融確定條件下能夠NaCK

電解質(zhì)狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕想婋x，產(chǎn)生離子，H2s0八

都是

物能導(dǎo)電NaOH

化合

在②水溶液中和熔融

非電物不能電離、不能導(dǎo)蔗糖、

狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合

解質(zhì)電酒精

物

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

用電解質(zhì)弱電解質(zhì)

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能③—在水溶液中能④部分電離

定義

完全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)

電離平衡⑤不存在⑥存在

溶液中存

水合離子、⑧水分子、?_

在的微粒水合離子、⑦水分子

弱電解質(zhì)分子等

種類(lèi)

強(qiáng)酸:HC1、H2s0八HNO“弱酸:CHCOOH、HF、IbS、H￡Oj

HCIOKHBr、HI等等

舉例

強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱堿:NH,?乩0及難溶于水的堿等

絕大部分鹽:BaS(h、BaCb等HJ)

3.電離

(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成⑩自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

(2)電離條件:酸的電離條件是?溶于水，鹽和堿的電離條件是?溶于水或熔

4.電離方程式的書(shū)寫(xiě)

⑴強(qiáng)電解質(zhì):完全電離，用“?」——”表示。如兒SO,、NaOH、(NIL)為。”的電離方

程式分別為?H2soi_21式SOf、?NaOH-Na+OH、?(陽(yáng))￡0,—_

2NHt+S0^_o

(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用“?―一表示。

a.多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如HzS的電離方程式為

?112s=H'+HS、?16一1「+6一。

b.多元弱堿分步電離，但一步寫(xiě)出。如Cu(OH)z的電離方程式:Cu(OH)z一Cu，20H.

c.兩性氫氧化物酸式或堿式電離。如A1(OH)3的電離方程式：?l「+A10外乩0一

AKOU)：'-Al：^30iIo

(3)酸式鹽

a.強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫(xiě)出。如NaHSOi在水溶液中的電離方程式為?—

NaHSO.-Na+H+SO'f,在饞融狀態(tài)下的電離方程式為@NaHSO.—Na+HSO；。

b,可溶性的多元弱酸酸式鹽第一步完全電離,其余部分電離。

如NaHCO：,^-Na'+HCOg、HCO&一H+COr。

GSM

題組一電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的歸類(lèi)

1.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是()

ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸NaClCaCO.tHNO；)

弱電解質(zhì)

CH：,COOHNH：IHAPO(NaOH

答案CA項(xiàng)，稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH*為非電解質(zhì),

錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),錯(cuò)誤。

2.(2024浙江杭州高三下質(zhì)檢j下列既屬于電解質(zhì)，又能導(dǎo)電的是()

A.冰醋酸B.鎂鋁合金

C.無(wú)水乙醇D.熔融態(tài)氯化鉀

答案D冰醋酸屬于電解質(zhì)，但冰醋酸不導(dǎo)電,A項(xiàng)不符合題意;鎂鋁合金能導(dǎo)電，屬于金屬

混合物,既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；無(wú)水乙醉不導(dǎo)電,且為非電解質(zhì),C

項(xiàng)不符合題意;熔融態(tài)氯化鉀屬于電解質(zhì)，也能導(dǎo)電,【)項(xiàng)符合題意。

易錯(cuò)警示

1.水溶液中的離子假如不是物質(zhì)自身電離產(chǎn)生的,則該物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，如co八so八

阿3、S03等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2c。3、H2s。3、NH3?H20XH2s自身能電離,

是電解質(zhì)。

2.單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)探討的范疇。

題組二電離方程式

3.有八種離子:H'、Na\Ba"、Ca2\0H\Cl\SO*、C01\

(1)由以上隨意兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種,其中屬于酸的

是，可形成的沉淀有o

⑵寫(xiě)出由以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式:

答案(l)IICkH2s0-H2c。3BaSOi、BaCO?、CaCO：,、CaSO,

(2)HzO-H+OH;H￡(h一E'+HCOg、HCOg一H'+CO^

4.有下列幾種導(dǎo)電性改變圖像將符合要求的圖像序號(hào)填在題E后面的括號(hào)中。

(1)向壓S0“溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2溶液()

(2)向壓SO“溶液中通入CL直至過(guò)量()

⑶向AgM)3溶液中通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HC1直至過(guò)量()

⑸向NaOH溶液中通入少量CL()

(6)向飽和石灰水中不斷通入()

答案⑴④⑵②⑶③

⑷②⑸③⑹①

方法技巧

搔電解質(zhì)--?a

利找破放大拉：一步電*

,—MA.it-Q

良的收酸人微：多少電u

副

一元H酸

多元篇收：分步電n.分步書(shū)寫(xiě)

tw*T

多元鞫&：分步電H.一學(xué)書(shū)第

考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式

1.推斷正誤，正確的畫(huà)“J”，錯(cuò)誤的畫(huà)“X”。

(1)向CuSO,溶液中通入H2s氣體:C/+S2--CuSl()

⑵NallCO,溶液中加入稀鹽酸:C0『+21r-CO/t+H20()

(3)硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al—30H—Al(OH)31()

(4)Mg(0H)2和稀鹽酸的反應(yīng)：0H+M-H9()

(5)向FeCk溶液中通入Ck：Fe2'+C12—Fe—2c「()

(6)向稀硝酸中加入銅片：Cu+m+\0；—。產(chǎn)+NOf+H20()

(7)Mn(L和濃鹽酸混合加熱:MnS+4M+2cl—Mn2+2H.0+CLt()

(8)酸性溶液中KIO：,與KI反應(yīng)生成12：10&+1+61「一h+3IL0()

(9)用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:21+HA+2H^—L+2IL0()

答案⑴X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)V(8)X⑼J

圓(哂理

1.離子反應(yīng)

(1)概念:有離子參與或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。

(2)離子反應(yīng)發(fā)生?的條件

a.復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型:生成型難溶性的物質(zhì),如A1(011)八BaSO」等;生成②難電離

的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等;生成③易揮發(fā)的物質(zhì)，如CG、SO?、NH：,等。

b.氧化還原反應(yīng)類(lèi)型:強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)一弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)。

如FeCL溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為④2Fe：：Cu—2Fe%C/0

c.協(xié)作反應(yīng)類(lèi)型:生成穩(wěn)定的協(xié)作物或配離子。如向FeCh溶液中滴入KSCN溶液時(shí)反應(yīng)

的離子方程式為⑤Fe"+3SCN-Fe(SCN)3o

2.離子方程式

(1)概念:用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。

(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離

子反應(yīng)，如IC+OH-ILO可以表示可溶于水的⑥強(qiáng)酸與可溶于水的⑦強(qiáng)堿反應(yīng)生

成⑧可溶性的鹽和水的反應(yīng)。

(3)書(shū)寫(xiě)步驟(以CaC03與鹽酸反應(yīng)為例)

。寫(xiě)一寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式:⑨CaC0：,+2HCl-CaCl：+HQ+CO"。

。拆一把易溶解且全部電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式：⑩CaC(V2【「+2Cl__

C『+2C「+H2O+CO210

。刪一刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子：?CaCOMQ-CJ+LO+CO：，f。

。查一檢查方程式兩邊是否符合?原子守恒和?電荷守恒。

MBS

離子方程式的正誤推斷一一“七看”

(1)看是否符合客觀事實(shí)。如Fc和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成2FC4-6H,-2Fc313H2

t，與生成FcCh不符。

(2)看化學(xué)式拆寫(xiě)的離子符號(hào)(電離)是否正確。

(3)看符號(hào)運(yùn)用是否正確，要留意—，，“一”“|“f”等符號(hào)的正確運(yùn)用。

(4)看是否遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如FJ+Cu^-FJ+Cu'.中電荷不

守恒、得失電子不守恒。

(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(0H)2溶液與CuSOi溶液反甌既要寫(xiě)B(tài)a"與SO；牛.成

BaSO,沉淀,也不能漏掉Cu*與0H生成3(0嘰沉淀。

(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的離子配比是否正確。如稀硫酸與Ba(0H)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成

l「+OI「+SO『+Ba"—BaSO(I用。應(yīng)寫(xiě)成2l「+S0f+20HW—BaSO.I+2HA

(7)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、隨意量以及滴加

依次等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如在溟化亞鐵溶液中通入少量CL的離子方程式為2Fe^Ch-

2Fe"+2C「在溟化亞鐵溶液中通入過(guò)量Ck的離子方程式為2Fe”+4Br+3ch一

3

2Fe*+6Cr+2Br2<.

MM

題組一離子方程式的正誤推斷

1.(2024浙江1月選考，13,2分)下列反應(yīng)的方程式不正確的是()

A.石灰石與醋酸反應(yīng):C01+2cH：￡0(用^-2CH：￡0O+C()2t+HQ

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽(yáng)極,硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag：陽(yáng)極)—Ag(陰極)

C.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2\()3+8lf~3Cu2+2N0f+4IL0

D.明機(jī)溶液中加入少量氫氧化鋼溶液:2A13'+3S0f+3Ba2'+60H_2Al(0H)31+3BaS0tI

答案A石灰石的主要成分CaC(),難溶于水，所以書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆,石灰石與醋酸

反應(yīng)正確離子方程式為CaC0「2CHC00H-2CH,C00+Ca2*+CO>t+H.0,A錯(cuò)誤：銅片鍍銀.銀作

陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Ag-e-Ag；硝酸銀為電解液,陰極電極反應(yīng)式為Ag+e-Ag,總反

應(yīng)為Ag(陽(yáng)極)酬Ag(陰極)，B正確；銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NCG+81r-3Cu2*+2N0t

+4H。C正確；明磯溶液中加入少量氫氧化釧溶液,氫氧化鋼電離的離子完全參與反應(yīng)，離子

3f_2t

反應(yīng)為2Al+3S(^+3Ba+60H—2A1(OH)31+3BaS0J,D正確。

2.(2024浙江金華十校4月聯(lián)考)能正確表示下列改變的離子方程式是()

A.HS0：電離:HSO/IW一SOr+HsO'

B.NaHCQi溶液中加入少量鹽酸:C0『+2H.-CO"+出0

C.KI溶液中加入峪0,和HQBI+HQ；-L+20H

D.用石墨電極電解CuCk溶液:Cu*+2C「+2HQ幽Cu(0II)21+ILt+C121

答案Ae()3電離出的11與11:10分子結(jié)合生成11：0,/\正確;NaHCO：,在溶液中電離得到的是

HC()3而不是COr，B錯(cuò)誤;K1在酸性條件下被H@氧化成L后生成的是乩0而不是OH,C錯(cuò)誤；

電解CuCh溶液后得到Cu和Ch,D錯(cuò)誤。

名師點(diǎn)撥

離子方程式正誤推斷的一般解題方法

題組二離子方程式的書(shū)寫(xiě)

3.I.為探究NHiHCCh和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案如下：向含0」molNH4HCO3的溶液中加入

0.1molNaOH,反應(yīng)完全后,滴加氯化鈣稀溶液。

⑴若有沉淀生成,則NHMC03與NaOH的反應(yīng)可能為(寫(xiě)離子方程

式)。

⑵若無(wú)沉淀生成,則NHMCOs與NaOH的反應(yīng)可能為(寫(xiě)離子方程

式)。

11.Ba(0H)2溶液與NaHSO”溶液反應(yīng)

(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時(shí),反應(yīng)的離子方程

式:O

⑵當(dāng)〃[Ba(0H)2]：/7(NaHS0.)=l：2時(shí)反應(yīng)的離子方程

式:。

III.按要求完成下列離子方程式

⑴生物硝化法:在富氧條件下,通過(guò)硝酸鹽菌的作用,將NH；氧化成硝酸鹽，發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為.

(2)在雙氧水中加入適量稀硫限再加入足量KI,充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

答案I.(DHCOj+OH—CCf+HzO

(2)NH；+0H-NH:(?IW

2

II.(l)Ba+OH+SOr+H'-BaSO.I+H20

2，-

(2)Ba+20H+S0f+2H-BaSOJ+2H20

III.(l)NHt，+20>—N0&+HQ+2H'

(2)Hza+2I+2H'-I2+2H20

解析I.(1)反應(yīng)完全后,滴加氯化鈣稀溶液,有沉淀生成,說(shuō)明HC03與011反應(yīng)生成碳酸根

離子,反應(yīng)的離子方程式為HCO3+OH-CO^+HzO;⑵沒(méi)有沉淀生成說(shuō)明刈才與011反應(yīng)生

成一水合額,反應(yīng)的離子方程式為NHt+OH-Mh?HX)O

II.⑴Ba(OH),溶液與NallSO,溶液反應(yīng),反應(yīng)后的溶液呈堿性，說(shuō)明Ba(OU)」溶液過(guò)量,反應(yīng)的

2

離子方程式為Ba'+0H+SO^+H-BaSO.I+IW;(2)z?[Ba(OH)2]：/?(NaIISO.)=l:2時(shí)，生

成硫酸鋼、水的物質(zhì)的量之比為】：2,反應(yīng)的離子方程式為Ba'+ZOH+SOf+ZH^—BaSO,I

+2FU0v

III.(1)在富氧條件下，通過(guò)硝酸鹽菌的作用，NH1被氧氣氧化為\。3,反應(yīng)的離子方程式為

NH.t+202—刖/壓。+21;(2)加入足量KI,充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明

I被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為H@+21+2H"—L+2II,0o

易錯(cuò)警示

(1)“拆分"陷阱

離子方程式的正誤推斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉

淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解

度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。

(2)“守恒”陷阱

離子方程式除符合質(zhì)量守恒外,還應(yīng)符合電荷守恒,學(xué)生往往只留意質(zhì)量守恒,而忽視

電荷守恒,這也是命題者常常設(shè)置的陷阱。

(3)“原理”陷阱

離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fc和非氧

化性酸反應(yīng)生成F屋,金屬和氧化性酸反應(yīng)不放出瓜忽視隱含反應(yīng),不符合配比關(guān)系等。

考點(diǎn)三離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷

1.推斷正誤,正確的畫(huà)"J"，錯(cuò)誤的畫(huà)“X”。

(1)水溶液中:Al/、Ca2\HCO；、sof能大量共存()

(2)水溶液中:Fe*、H\CIO、C「能大量共存()

⑶無(wú)色溶液中:Fe"、Cu'NQ「C「能大量共存()

(4)常溫下,pH=12的溶液K、Na\CIIsCOO.BE能大量共存()

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生.使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣本則溶液中確定存在SOg

()

⑹某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中確定有鈉元素,不能確定是否有鉀元素()

(7)無(wú)色溶液中加入CCL分層，滴加氯水后CC*層呈紫紅色，則溶液中存在r()

(8)加入AgNO,溶液有白色沉淀生成,加稀鹽酸沉淀不消逝,則原溶液中確定含有C1()

答案⑴X(2)X(3)X(4)J(5)X(6)J(7)J(8)X

2.有一瓶澄清的溶液，共中可能含有IT、NH：、K\Na\Mgz\Al3\Fo3\Ba2\Cl\I\NO〉

CO*SO表中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下試驗(yàn)：

(1)用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性,可推出不存在。

(2)取出部分溶液,加入少量CCL及數(shù)滴新制氮水，經(jīng)振蕩后CCL層呈紫紅色,可推出

不存在。

⑶另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOll溶液，使溶液從酸性漸漸變?yōu)閴A性,在滴加過(guò)程中和

滴加完畢后，均無(wú)沉淀生成,則可推出不存在。取部分堿性溶液加熱,有氣體放出，

該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明存在。

(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入WzCQ；溶液，有白色沉淀生成,可推出不存

在。

(5)依據(jù)以上試驗(yàn)事實(shí)確定:該溶液中確定存在的是;還不能確定是否存在的

是O

答案⑴C畸(2)N0￡Fe3*⑶Fe-Mg*、Al3*NHj⑷SO；、C07(5)H\Ba2\I\

NHjK\Na'、CL

解析(i)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象:溶液呈強(qiáng)酸性,說(shuō)明溶液中確定含有ir,而?「與cof發(fā)生反應(yīng)而不

能大量共存,說(shuō)明溶液中確定不含有COto

(2)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象:CCh層呈紫紅色,說(shuō)明有L,是由1被氯氣氧化產(chǎn)生的,從而說(shuō)明溶液中含

有1,而I與FC3\NO3和ir能發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不能大量共存,說(shuō)明溶液中確定不含有

Fe:，\NO30

(3)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象:溶液從酸性漸漸變?yōu)閴A性,在滴加過(guò)程中和滴加完畢后,溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)

生，而Fe\Mg-A-能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中確定不含有蠅\Al\取部分

堿性溶液加熱,有氣體放出，該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明確定存在鐵根離子。

(4)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象:取出部分題述堿性溶液加N&CO,溶液后，有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中確

定含有Ba二而B(niǎo)a??能與SOf、CO『產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含SO，、C0『。

（5）由上述試驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中確定存在的離子是1「、Ba'I、Nil];確定不存在的離子

是:Mg一是晨Al"、N0&、COh是*;還不能確定是否存在的離子是K、Na\Cl\

i.離子共存的條件

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間①不發(fā)生任何反應(yīng)：若離

子之間能②發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

2.熟記常考離子的性質(zhì)

MnO,（③紫色）、（④藍(lán)色）、Fe"（⑤淺綠色）、Fe3，（@

顏色

黃一色）

氧化性⑦CIO、MnO.八NOR（H'）、Fe3'、組01____

還原性⑧.S"（IS）、SOr（HSO；）、「、Br'C「、Fe*

水解顯酸性⑨.\H?、Mg"、A產(chǎn)、Cu。Fe"、Fe*'

水解顯堿性⑩.AIO；、S'S0（、C0（、SiOf、CIO、CH￡OO

與H.和0H均

?HO），、HS、HSOQ、HP*、HTO,____

不能大量共存

3.常見(jiàn)離子的三種檢驗(yàn)方法

依據(jù)離子性質(zhì)不同而在試驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三

種類(lèi)型：生成沉淀；生成氣體；顯特殊顏色。

離子試劑現(xiàn)象

Cl.Br.?AgNO,溶液和稀硝?AgCl（白色）、?AgBr（淡黃色）、?Agl

I（黃色）

沉

?稀鹽酸和BaCL：溶

淀sof白色沉淀

Fe2,?NaOH溶液白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀

Fe3,?NaOH溶液紅褐色沉淀

加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使潮濕的紅

氣NH；?濃NaOH溶液

色石蕊試紙變藍(lán)

體

cot、?稀鹽酸和澄清石灰

法產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，且氣體能使澄清石灰水變渾濁

H誠(chéng)Zl<_

S(t、?稀硫酸和品紅溶

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使品紅溶液褪色

HS(SM__

r氯水(少量)，OCh下層為?紫紅色

?KSCN溶液和氯

Fe2,先是無(wú)改變,滴加氯水后溶液變血紅色

顯水____

色KSCN溶液?溶液變?yōu)檠t色

Fpe3，

法苯酚溶液心溶液變?yōu)樽仙?/p>

火焰分別呈?色、?色(K要透過(guò)藍(lán)色

Na'、K'Pt(Fe)絲和稀鹽酸

鉆玻璃視察焰色)

MBS

一、推斷離子共存的“三特性”“四反應(yīng)”

1.“三特性”一三種特殊狀況

(DA102與HC03不能大量共存:AlOz+HCOs+HaO^—Al(0H)31+C0：-(相當(dāng)于弱酸制更弱

的酸，不是相互促進(jìn)水解)。

⑵NO3+H、CIO和都有強(qiáng)氧化性，能氧化F/、「、S2\HS、S0『、HSO3等,它們不

能大量共存。

⑶NH；與CH.COO(C0Q、§￡與HCO3等組合中，雖然存在相互促進(jìn)的水解,但因水解程度

很小,它們?nèi)钥纱罅抗泊妗?/p>

2.“四反應(yīng)”一一離子間通常進(jìn)行的四種反應(yīng)類(lèi)型

(D復(fù)分解反應(yīng)，如反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等。

(2)氧化還原反應(yīng)，如Fe"能氧化S'I等;CIO、MnO：在酸性、中性、堿性條件下都有

強(qiáng)氧化性,能將S?、HS、I、S0『等氧化。

(3)鹽相互促進(jìn)的水解，以下水解能進(jìn)行究竟,不能大量共存：

NH：與A10￡、SiOt；

2

Al"與HCO3、C01\A102,CIO；S\US;

Fe’與HCO3、CO?'AIO2,CIO；

⑷協(xié)作反應(yīng),如Fe”與SON等形成協(xié)作物。

二、離子推斷的破解方法

（1）堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題

①確定性原則：依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中確定存在或確定不存在的離子。記住幾種常見(jiàn)

的有色離子:泅氣淺綠色）、Ff?（黃色）、⑶氣藍(lán)色）、MnO■紫紅色）。

②互斥性原則:在確定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在。（耍

留意題目中的隱含條件,如:酸性、堿性、指示劑的改變、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生心、水的電離狀況等）

③電中性原則:溶液呈電中性，確定既有陽(yáng)離子,又有陰離子，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電

荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。（這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子）

④進(jìn)出性原則:通常是在試驗(yàn)過(guò)程中運(yùn)用，是指在試驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的

離子對(duì)后續(xù)試驗(yàn)的干擾。

（2）電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用

解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類(lèi)試題,須要駕馭定量推斷最終一種離子是否存在的方

法。假如多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最終一種離

子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

題組一離子共存

1.（2024浙江海寧高級(jí)中學(xué)檢測(cè)）下列各組離子在指定的條件下確定能大量存在的是

（）

A.常溫下,pH=l的無(wú)色溶液中:SO*、Cu2\Na\Cf

B.常溫下由水電離出的c（H）=IX10i2mol?尸的溶液中：（、Na'、Cl\HCO3

C有Fe"存在的溶液中:8八NH:、50:、CE

D.在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中:Na.、K\S\COt

答案D常溫下,pH=l的溶液呈酸性,SO：、Cu2\Na\Cl之間不反應(yīng)，但Cu”為藍(lán)色，與無(wú)

色溶液不符,故A錯(cuò)誤;由水電離出的C?）=1X1012mol?L1的溶液呈酸性或堿性,HCO3既能

與I「反應(yīng)又能與0H反應(yīng),不能大量存在，故B錯(cuò)誤;Fb與C07在溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解

生成沉淀和氣體,不能大量共存，故C錯(cuò)誤;能使紅色石茂試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性,Na：I、

廣、C0『之間不反應(yīng),能大量共存，故D正確。

易錯(cuò)提示

（1）當(dāng)題干中指明溶液無(wú)色時(shí)，則下列有色離子不能大量存在:C『一藍(lán)色,F/一棕黃

色,F/一淺綠色,MnO；一紫紅色。

（2）“透亮溶液”并不代表無(wú)色溶液，溶液也可以有色。

2.(2024浙江金華外國(guó)語(yǔ)學(xué)校歿考)下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離

子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

AFe\I\C1NaOU溶液Fe%30H-Fe(0H)U

-

BK\NH3-H20>COl通入少量CO.2OH+CO2-喈+HN

CH\Fe2\SOfBa(NO。2溶液SOt+Ba2'-BaSOt1

1)Na'、Al"、Cl'少量澄清石灰水Al"+30H-Al(0H)3I

答案DFe3\「、Cl中,Fe"、「不能大量共存,A錯(cuò)誤;八幅?比0、CO『能夠大量共存，

加少量二氧化碳后反應(yīng)的離子方程式:2Nlh-HzO+COr_2ML；+HN+CO=,B錯(cuò)誤;氫離子和硝

酸根離子共存，有氧化性，能夠氧化亞鐵離子，漏寫(xiě)離子方程式,C錯(cuò)誤;Na'、Al'Cl能大量

共存,加少量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式正確,D正確。

方法技巧

推斷離子能否大量共存的方法

推斷一些常見(jiàn)離子能否和其他離子大量共存時(shí)，一般從以下幾個(gè)方面考慮：

(Deo7考慮生成氣體和沉淀。

(2)S07考慮生成氣體、沉淀和其還原性。

(31￡考慮生成「6(0布3、水解及其氧化性。

(4—產(chǎn)考慮生成人1(0田3、水解。

(5)1考慮其還原性和Ag［沉淀。

(6)NO式H)考慮酸性及N0￡在酸性條件卜的強(qiáng)氧化性。

(7)MnO：(I「)考慮顏色及其強(qiáng)氧化性。

題組二離子檢驗(yàn)與離子推斷

3.(2024浙江溫州選考適應(yīng)性測(cè)試)某溶液X中含有1「、NH.txNa\Mg2\Fc2\SOf.Cl、

Br\A10￡、SiOr和HCO3中的若干種。取100mL該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是()

A.溶液X中確定沒(méi)有A10￡、S:0算可能有Na'、Fe2*

B.溶液X中加NaOH溶液后,所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c(CDW0.2mol?L-*

D.溶液X可能是由NHJISO』、MKL按物質(zhì)的量之比2：1混合再溶于水配制而成的

答案D溶液中加入AgNO,溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不含Br;原溶液中加入NaOH溶液，生成

的氣體為Nib,且〃(NHJ=O.O2mol,說(shuō)明原溶液含0.02molNHj;產(chǎn)生的沉淀灼燒后為白色固

體,說(shuō)明含Mg2；不含F(xiàn)et原溶液中含Mg：依據(jù)離子共存知確定不含A?和SiO於所得中性

溶液中加BaCL溶液有沉淀生成,說(shuō)明含S0*,此白色沉淀為BaSOi,且〃(BaSOj=O.02mol;灼

燒后的白色固體為MgO,且〃(MgO)=0.01mol。若原溶液中含HCOb且不會(huì)剩余在中性溶液中，

則只能生成MgCOs,則〃(HCCQ最多為Q01mol,只能消耗0.01nolNaOH,而加入的NaOH總

共0.06mol,/;(NH.t)+//(HC03)=0.03mol,故其他NaOH只能與H.反應(yīng)，但若原溶液中含H；則

確定不含HCO&,故加入NaOH溶液后生成的沉淀為Mg(0U)2,消耗NaOH0.02mol。由此推斷,1「

確定存在，且其物質(zhì)的量為006mo1-0.02mol-0.02mol=0.02mol,依據(jù)電荷守恒分析，還

應(yīng)存在陰離子，只能為C1；所以C「的物質(zhì)的量至少為(0.01X2+0.02X1+0.02X1-0.02X

2)mol=0.02mol,若溶液中含有Na；則C「的物質(zhì)的量大于0.02mol,則c(CD2、繆=().2

mol?L-Io

4.(2024浙江湖州中學(xué)3月月考)溶液X中可能含有Ba-NH：、Na\K\Cl\IIC03.HSO^

SO；中的幾種離子，各離子的濃度均相等。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的試驗(yàn)。

下列說(shuō)法正確的是()

?氣體A廣溶液B

E式量嚶液，液A過(guò)量里汐溶液

f沉淀AL沉淀B

A溶液X中Ba"、HCOS、HSO￡確定存在

B.溶液X中確定不存在SOf,可能含有C1

C.是否存在Na.和K.需通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)

D.沉淀A確定是BaCO?沉淀B確定是AgCl

答案AX與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成的氣體A為Nlh,沉淀A應(yīng)為BaSOa或BaCO?或二者都存

在，則溶液中確定含Ba-NHj.HSO^HCO&至少有一種,Ba\SO：會(huì)形成BaSOi沉淀,不能大

量共存,則含有Ba??就確定不含SO3溶液A與硝酸銀反應(yīng)生成的沉淀B可能為AgzO或AgCl。

由于各離子的濃度均相等，由電荷守恒可知,所含陰離子為C1、HC()3、I6O3,不含Na.、K?，沉

淀A的成分為BaSO：,和BaCO；b據(jù)此解答。

名師點(diǎn)撥

離子檢驗(yàn)試驗(yàn)操作應(yīng)留意的事項(xiàng)

1.反應(yīng)耍在相宜的條件下進(jìn)行，如溶液的酸堿性、濃度、溫度的選擇。

2.離子檢驗(yàn)時(shí)常需解除干擾,下表為離子檢驗(yàn)中的干擾離子以及解除干擾措施。

待檢離

干擾離子解除干擾措施

子

sot加過(guò)量Ba—液

C1

嚙、0H-加稀硝酸酸叱

S(fco|\SO-加鹽酸酸化

加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體先通入酸性高鎘酸鉀溶液,再通入澄清石

C崎sot

灰水

S嘮cor加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

1.(2024浙江1月選考，工2分)下列屬于有機(jī)物，乂是電解質(zhì)的是()

A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.純堿

答案BA項(xiàng)，己烷屬于有機(jī)物，但是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，乙酸既屬于有機(jī)物乂是電解質(zhì);C項(xiàng),葡

萄糖屬于有機(jī)物，但是非電解質(zhì)；D項(xiàng),純堿雖然是電解質(zhì)，但屬于無(wú)機(jī)物。

2.(2024浙江7月選考，13,2分)能止確衣示卜列反應(yīng)的禺子方程式是()

A.(NH3Fe(S0,)2溶液與少量Ba(0H)2溶液反應(yīng):S0彳+Ba12,3-BaSO,I

B.電解MgCk水溶液:2C「+2H2照20H+C121+H2t

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱:CH3COOCH2cH3+0H-^*CH3COO+CH3cH20H

D.CuSOi溶液中滴加稀氨水:Cif+20H-Cu(0II)2l

答案CBa(OH)z中的OH還會(huì)與(Vb)2Fe(S0])2中的Fe，.反應(yīng)，正確的離子方程式為

22

Ba+20H+Fe>SO^-BaSO,I+Fe(OH)2I,A項(xiàng)不正確;卜靖?會(huì)與電解生成的0H反應(yīng)，生成

Mg(0H)2沉淀,B項(xiàng)不正確；乙酸乙酯、乙醇為有機(jī)物,是非電解質(zhì),不行拆分,C項(xiàng)正確；離子方

程式中NIL-IL0為弱電解質(zhì)，不能拆分,D項(xiàng)不正確。

3.(2024浙江1月選考，13,2分)不能正確表示下列改變的離子方程式是()

A.BaCQi溶于鹽酸:BaC（V21「一Ba'+CO?t+H#

B.FeCh溶液腐蝕銅板板Fe"+Cu，-2Fe24+Cu2*

9

C.苯酚鈉溶液中通入少量C&:2\Z+C02+H20—2\Z+co￡

D.醋酸鈉水解:CHEOO+HQ一CH：.COOH+OH

、OH

答案CC項(xiàng)，。與CO?不能大量共存，會(huì)反應(yīng)生成HCO￡,正確的離子方程式為

）OH

\Z+C5+比。—\Z+HCO3O

疑難突破

離子方程式正誤推斷的思維流程

4.（2024浙江11月選考,25,2分）通過(guò)試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是)

A.將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀,則該固體試樣中存在S0f

B.將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加KSCN溶液,沒(méi)有出現(xiàn)血紅色,則該固體試樣中不存在

C.在某固體試樣加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,沒(méi)有產(chǎn)生使潮濕紅色石椀試紙變藍(lán)的氣體,

該固體試樣中仍可能存在NH：

D.在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則

該固體試樣中存在SiO7

答案CA項(xiàng),若該固體是凡SO,和KNO：,的混合物也會(huì)出現(xiàn)題述的現(xiàn)象;B項(xiàng)，若該固體是Cu、

FC2O3或Fc.FC2O3的混合物,溶于鹽酸后,Fe"被Cu或Fc還原,滴加KSCN溶液后，不會(huì)出現(xiàn)血

紅色;C項(xiàng),在檢驗(yàn)VI；時(shí),應(yīng)滴加濃NaOH溶液并加熱,才能生成加力從而確定是否含有NH.t；D

項(xiàng)，依據(jù)現(xiàn)象改變,題述固體中也可能存在A10"

夯基提能作亞

A組基礎(chǔ)題組

I.（2024浙江精誠(chéng)聯(lián)盟聯(lián)考）下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.苯酚B.鎂鋁合金

C.過(guò)氧化鈉D,乙烯

答案D苯酚在水溶液中電離出CeHsO和H',苯酚屬于電解質(zhì)，故不選A;鎂鋁合金是混合物，

既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),故不選B;過(guò)氧化鈉是離子化合物,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,屬于電

解質(zhì)，故不選C;乙烯在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，乙烯屬于非電解質(zhì)，故選D。

2.（2024浙江金華十校4月聯(lián)考）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但其7K溶液能導(dǎo)電的是（）

A.BaSO,B.S02C.NaOHD.Cl2

答案BBaSOi是強(qiáng)電解質(zhì),A錯(cuò)誤;SO?是非電解質(zhì)，溶于水后生成中強(qiáng)酸壓SO3,其水溶液能

導(dǎo)電,B正確;NaOH是強(qiáng)堿,屬千強(qiáng)電解質(zhì),C錯(cuò)誤;Ck.屈于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解

質(zhì),D錯(cuò)誤。

。方法技巧（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)確定都是化合物，某些導(dǎo)電的單質(zhì)和水溶液既不是電解

質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)確定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,但溶液

中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO?、SO2、陽(yáng)八S0：,等屬于非電解質(zhì)。

3.（2024浙江紹興上虞二測(cè)）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)（液態(tài)）條件下，有較強(qiáng)導(dǎo)電實(shí)力的是

（）

A.聚乙烯B.苯酚C.硫酸D.醋酸鈉

答案D聚乙烯由分子構(gòu)成，熔融時(shí)仍以分子形式存在，沒(méi)有導(dǎo)電離子，不導(dǎo)電,A不符合題

意、；苯酚由苯酚分子構(gòu)成,熔融時(shí)不產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電,B不符合題意;硫酸由壓SO：

分子構(gòu)成，熔融時(shí)不導(dǎo)電,C不符合題意;醋酸鈉由CHCOO和Na構(gòu)成，熔融時(shí)陰、陽(yáng)離子都能

自由移動(dòng)，能夠?qū)щ?D符合題意。

4.（2024浙江衢州、湖州、麗水聯(lián)考）下列既屬于有機(jī)物，乂是弱電解質(zhì)的是（）

A.乙醇鈉B.氨水C.乙酸D.蔗糖

答案C乙醇鈉在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤;氨水是混合物，不是電解

質(zhì)，也不是有機(jī)物,故B錯(cuò)誤；乙酸是有機(jī)物,其在水溶液中部分層離,屬于弱電解質(zhì)，故C正確;

蔗糖是有機(jī)物,但由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,為非電解質(zhì)，故I）錯(cuò)誤。

5.（2024浙江“七彩陽(yáng)光”返校聯(lián)考）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.IIC001IB.SOC.BaSOgD.Bra

答案AHCOOH在水溶液中只能部分電離，為弱電解質(zhì)，故A符合題意;SO：,在水溶液中與水

反應(yīng)生成的硫酸能電離,而三氧化硫自身不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電,是非電解質(zhì)，故B不符合題

意;BaSO」在熔融狀態(tài)下能完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意：電解質(zhì)首先必需是化合

物,Be是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意。

6.（2024浙江紹興4月聯(lián)考）不能正確表示下列改變的離子方程式是（）

A.Mn?與濃鹽酸加熱：Mn（）2+4H'+2cl-Mn>+CLt+2H2

23

B.FeCL溶液在空氣中變質(zhì):12Fe'+302+6H20-8Fe*+4Fe（0H）31

C.NaClO溶液中通入少量C0>:2C10+C02+H20-2HC10+C0，

D.R-NL電離:R-NH2+H2O-R-NHj+OH'

答案C因?yàn)殡婋x常數(shù):碳酸依4.4X10"、是=4.7X10』,次氯酸檜2.9X10+因此酸性強(qiáng)

弱為H2C03>HC]0>HC03,依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,離子方程式為:CIO+CU+HX）^-HCIO+HCO3,C

錯(cuò)誤c

。學(xué)問(wèn)拓展（1）濃鹽酸（約35%）、濃硝酸（約69%）中含有的水足以保證其電離,在離子方程

式中寫(xiě)離子符號(hào),而濃硫酸（約98%）中存在的主要是硫酸分子,寫(xiě)化學(xué)式。

（2）在寫(xiě)離子方程式時(shí),HCO&、時(shí)、HSO3等弱酸的酸式鹽不能拆開(kāi)寫(xiě)，而HS07可以拆寫(xiě)。

7.（2024浙江舟山中學(xué)月考）能正確表示下列改變的離子方程式是（）

A.硅酸鈉中滴加鹽酸:NaS（M2JT-LSiO：」+2Na

B.少量S02通入NaClO溶液中:S02+3C10+L0-SO^+Cl+2HC10

C.酸性高鐳酸鉀溶液中滴入雙氧水:2MnO；+3H2（）2+6H^~2Mn2+402t+6H4）

I）.小蘇打治療胃酸過(guò)多:C0『+