基礎(chǔ)課時(shí)5氨和銨鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從物質(zhì)類(lèi)別、氮元素價(jià)態(tài)的角度,認(rèn)識(shí)氨、銨鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。2.會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),如氨的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、制備實(shí)驗(yàn),銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及銨離子的檢驗(yàn)等,實(shí)現(xiàn)氨的轉(zhuǎn)化與生成。認(rèn)識(shí)氨氣、銨鹽在工業(yè)和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要意義和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。一、氨的性質(zhì)(一)知識(shí)梳理1.物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性沸點(diǎn)

氣味氣體比空氣的

溶于水(常溫常壓

1∶700)較低,易液化2.化學(xué)性質(zhì)(1)氨氣的化學(xué)性質(zhì)被氯氣氧化:2NH3+3Cl2===N2+6HCl(或8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl)(2)氨水的化學(xué)性質(zhì)3.用途(1)氨易,液氨常用作制冷劑。

(2)氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料。(二)互動(dòng)探究仔細(xì)觀察下列裝置,回答問(wèn)題:【問(wèn)題討論】問(wèn)題1圖甲裝置(其中膠頭滴管及燒杯內(nèi)均盛有水)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶?jī)?nèi)盛滿(mǎn)干燥的NH3,引發(fā)水上噴的操作和原理是什么?

問(wèn)題2若只提供圖乙(燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)NH3,燒杯內(nèi)盛有水)裝置,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)引發(fā)噴泉的兩種方法,并解釋原理。

問(wèn)題3若圖甲裝置中燒瓶?jī)?nèi)放二氧化碳?xì)怏w如何進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)?換成氯氣呢?

問(wèn)題4在圖丙裝置中,如果在錐形瓶中加入合適物質(zhì)也能產(chǎn)生噴泉。列舉一組你認(rèn)為可以加入的物質(zhì)并分析產(chǎn)生噴泉的原理是什么?

【探究歸納】常見(jiàn)能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的組合氣體NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2吸收劑水或鹽酸水或氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液水1.下列敘述中,正確的是()A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是純凈物B.氨水顯堿性,溶液中只有OH-,沒(méi)有H+C.氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧D.在反應(yīng)NH3+H+===NH4+中2.如圖所示是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均說(shuō)明了NH3是堿性氣體B.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易溶于水D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體3.同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿(mǎn)①NH3,②NO2,分別進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),如圖所示,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶?jī)?nèi)液體的物質(zhì)的量濃度為()A.①>② B.①<②C.①=② D.不能確定二、銨鹽的性質(zhì)、NH4(一)知識(shí)梳理1.銨鹽(1)概念:由和酸根離子構(gòu)成的化合物,如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥。

(2)物理性質(zhì):絕大多數(shù)銨鹽都是白色或無(wú)色晶體,且溶于水。

(3)化學(xué)性質(zhì)①受熱易分解NH4Cl

(生成的NH3和HCl遇冷又結(jié)合生成NH4Cl);NH4HCO3。

②與堿反應(yīng)與堿溶液在不加熱條件下反應(yīng):NH4++OH-===;

NH4++OH-。2.NH4(1)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作[三支試管中分別盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三支試管中均有無(wú)色氣體放出,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變

離子方程式:NH4++OH-NH3↑+H2應(yīng)用檢驗(yàn)NH4(2)NH4待檢驗(yàn)物質(zhì)無(wú)色氣體試紙變藍(lán)—→結(jié)論:存在

(二)歸納總結(jié)(1)銨鹽受熱分解都有氨生成,但硝酸銨受熱分解最終生成氮?dú)饣虻趸铩?2)NH41.為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+,你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是(①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤2.下列說(shuō)法中正確的是()A.所有銨鹽受熱均可以分解,但產(chǎn)物不一定有NH3B.加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C.在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)D.銨鹽都易溶于水,其水溶液只能與堿反應(yīng),不能與酸反應(yīng)3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.氯化銨固體和熟石灰混合加熱:NH4++OH-NH3↑+H2B.NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱:NH4++OH-===NH3·HC.氨水中加入鹽酸:NH3·H2O+H+===NH4++HD.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法(一)知識(shí)梳理氨的實(shí)驗(yàn)室制法制備原理方程式為

實(shí)驗(yàn)裝置收集NH3極易溶于水,可以用收集

驗(yàn)滿(mǎn)把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變;或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口,有產(chǎn)生

(二)問(wèn)題探究問(wèn)題1觀察實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置,大試管管口略低于試管底部,目的是什么?

問(wèn)題2此裝置存在的缺陷是什么?如何進(jìn)行改進(jìn)?

問(wèn)題3收集NH3時(shí),試管口處為什么加一團(tuán)棉花?

問(wèn)題4應(yīng)選用什么物質(zhì)做干燥劑干燥氨氣?可以用P2O5、濃硫酸、CaCl2等干燥氨氣嗎?(已知CaCl2與NH3反應(yīng)生成CaCl2·8NH3)

問(wèn)題5制氨氣能否用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替NH4Cl固體?消石灰能否用NaOH、KOH等強(qiáng)堿代替?原因是什么?

【探究歸納】實(shí)驗(yàn)室制取NH3的簡(jiǎn)易方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑+H2O濃氨水+固體NaOHNaOH溶于水放熱,促使NH3·H2O分解,且OH-濃度的增大也有利于NH3的生成濃氨水+固體CaOCaO與水反應(yīng)生成OH-,使溶劑(水)減少;且反應(yīng)放熱,促使NH3·H2O分解?；瘜W(xué)方程式:NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)21.下列NH3的干燥試劑和收集方法中,正確的是()選項(xiàng)ABCD干燥試劑濃硫酸濃硫酸堿石灰堿石灰收集方法向上排空氣法向下排空氣法向上排空氣法向下排空氣法2.下列實(shí)驗(yàn)室制取NH3并進(jìn)行干燥、收集、驗(yàn)滿(mǎn)和尾氣處理的各裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)3.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是()基礎(chǔ)課時(shí)5氨和銨鹽一、(一)1.無(wú)色有刺激性小極易2.(1)NH3+H2ONH3·H2OHCl+NH3NH4Cl產(chǎn)生白煙還原性(2)變藍(lán)3.(1)液化(二)問(wèn)題1操作是把滴管中的水?dāng)D入燒瓶中,再打開(kāi)止水夾;原理是氨極易溶于水,致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小。問(wèn)題2方法一打開(kāi)止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,NH3受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨與水接觸,即產(chǎn)生噴泉。方法二在燒瓶外壁使用制冷劑(液氨、液氮等),冷卻一段時(shí)間,打開(kāi)止水夾。原理是燒瓶受冷后氣體收縮,壓強(qiáng)減小,使錐形瓶?jī)?nèi)的水上升,氨氣溶于水后又產(chǎn)生負(fù)壓,從而引發(fā)噴泉。問(wèn)題3將燒杯內(nèi)的水換成NaOH溶液,無(wú)論二氧化碳還是氯氣均可以產(chǎn)生噴泉。問(wèn)題4碳酸氫銨與稀鹽酸等(合理即可),二者反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,從而增大了錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng),產(chǎn)生噴泉。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.A[氨水是混合物,液氨是純凈物;所有水溶液中都會(huì)同時(shí)含有H+和OH-;氨氣與氯化氫氣體相遇,發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒,產(chǎn)生白煙;NH3+H+NH4+中,無(wú)電子轉(zhuǎn)移,不是氧化還原反應(yīng)。2.A[噴泉實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水,溶于水形成一水合氨弱堿溶液,燒瓶中溶液變紅色,證明氨氣是堿性氣體。實(shí)驗(yàn)二證明濃氨水易揮發(fā),氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨,證明氨氣是堿性氣體,所以?xún)蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)均說(shuō)明了NH3是堿性氣體,故A正確;實(shí)驗(yàn)一表現(xiàn)了NH3易溶于水,而不是易揮發(fā),故B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)一表現(xiàn)了NH3易溶于水和水溶液呈堿性,實(shí)驗(yàn)二體現(xiàn)氨氣的揮發(fā)性和堿性,故C錯(cuò)誤;兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中都未發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以無(wú)氧化性和還原性的體現(xiàn),故D錯(cuò)誤。]3.C[可假定燒瓶的體積為V,此溫度和壓強(qiáng)條件下氣體摩爾體積為Vm,則NO2噴泉實(shí)驗(yàn)后,根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO可知,生成溶液的溶質(zhì)為HNO3,其物質(zhì)的量為2V3Vm,形成溶液的體積為2V3,可計(jì)算出其物質(zhì)的量的濃度為1Vmmol·L-1,同理可計(jì)算出NH3噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液物質(zhì)的量的濃度也為1二、(一)1.(1)銨根離子(NH4+)(2)易(3)①NHNH3↑+H2O+CO2↑②NH3·H2ONH3↑+H2O2.(1)藍(lán)色(2)NH對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.B[NH4+檢驗(yàn)一般是取少量樣品與堿混合于試管中,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,看試紙是否變藍(lán);也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,看是否有白煙生成。因此④、⑤2.A[銨鹽受熱都分解,但不一定產(chǎn)生氨氣,如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2、H2O等,A正確;NH4Cl受熱分解生成氨氣與HCl,NaHCO3受熱分解得到Na2CO3固體,B錯(cuò)誤;Fe2+比NH4+更易結(jié)合OH-,因而加入少量NaOH溶液不會(huì)產(chǎn)生NH3,C錯(cuò)誤;NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均能與酸反應(yīng),D3.C[A項(xiàng),該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng),不能寫(xiě)成離子形式,錯(cuò)誤;B項(xiàng),溶液混合加熱生成氨氣,離子方程式應(yīng)為NH4++OH-NH3↑+H2O;D項(xiàng),一水合氨是弱堿,不能完全電離,向氨水中滴加氯化鋁溶液應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,離子方程式應(yīng)為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,三、(一)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空氣法藍(lán)色白煙(二)問(wèn)題1防止反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流到熱的試管底部引起試管炸裂。問(wèn)題2此裝置缺少NH3的干燥裝置,可在NH3的收集裝置之前加一個(gè)干燥裝置。問(wèn)題3減緩NH3與空氣的對(duì)流,使收集到的NH3更純凈。問(wèn)題4應(yīng)選用堿石灰做干燥劑干燥氨氣。不能用P2O5、濃硫酸等酸性干燥劑,也不能用CaCl2干燥,原因是CaCl2與NH3反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。問(wèn)題5不能,因?yàn)镹H4NO3加熱時(shí)爆炸,而NH4HCO3、(NH4)2CO3極易分解產(chǎn)生CO2氣體使制得的NH3不純。消石灰不能用NaOH、KOH等強(qiáng)堿代替,因?yàn)镹aOH、KOH具有吸濕性,易潮解結(jié)塊,不利于生成的氨氣逸出,而且NaOH、KOH對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕作用。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.D[NH3是堿性氣體,能與H2SO4反應(yīng),2NH3+H2SO4(NH4)2SO4,故NH3不能用濃硫酸干燥;NH3的密度比空氣的小,故要用向下排空氣法收集,故答案為D。]2.D[氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫