江蘇省南通市如東縣2024-2025學年化學高二下期末復習檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2003年，IUPAC(國際純粹與應用化學聯合會)推薦原子序數為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發現地(Darmstadt，德國)。下列關于Ds的說法不正確的是()A．Ds原子的電子層數為7 B．Ds是超鈾元素C．Ds原子的質量數為110 D．Ds為金屬元素2、標準狀況下，5.6LO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數的值為（）A．4N B．C．2N D．3、下列金屬防腐蝕的方法中，使用外加電流的陰極保護法的是A．水中的鋼閘門連接電源負極B．在鍋爐內壁裝上鎂合金C．汽車底盤噴涂高分子膜D．在鐵板表面鍍鋅4、在乙醇發生的各種反應中，斷鍵方式不正確的是A．與金屬鈉反應時，鍵①斷裂 B．與醋酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂C．與濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂 D．與HCl反應生成氯乙烷時，鍵②斷裂5、設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是A．過量MnO2與濃鹽酸反應產生1molCl2，轉移的電子數目為2NAB．15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數目為0.2NAC．32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5NAD．23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應，生成CH3COOCH2CH3的分子數為0.5NA6、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然氣②煤③石油④太陽能⑤氫能．A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．④⑤7、下列指定反應的離子方程式正確的是A．向氨水中通入少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+C．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O8、某酯A的分子式為C5H10O2，已知A～E有如圖轉化關系，且C、E均能發生銀鏡反應，則A的結構可能有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種9、化學與人類的生產、生活、科技、航天等方面密切相關。下列說法正確的是A．字宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料B．將海產品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時間C．高純度的二氧化硅制成的光電池，可用作火展探制器的動力D．雙氧水、消毒液、酒精因其強氧化性能殺菌消毒10、下列說法不正確的是（）A．鈉燃燒產物為過氧化鈉B．鋰燃燒產物為氧化鋰C．Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物D．Na2O和Na2O2均與CO2反應11、肯定屬于同族元素且性質相似的是()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結構示意圖：A為，B為C．A原子基態時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態時3p軌道上也有一對成對電子12、下列說法正確的是()A．不能發生丁達爾效應的分散系是溶液B．將1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數為2NAC．納米粒子的大小與膠體粒子相當，但納米粒子的體系不一定是膠體D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體13、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有A．8種 B．14種 C．16種 D．18種14、甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是A．分子式為C25H20B．該化合物為芳香烴C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面15、總書記說:把垃圾資源化,化腐朽為神奇,是一門藝術。下列做法合理的是(

)A．回收廢舊金屬節約資源 B．回收廢舊電池作深埋處理C．回收地溝油用于提取食用油 D．回收廢醫用塑料用于制造餐具16、光氣(COCl2)又稱碳酰氯，下列關于光氣的敘述中正確的是A．COCl2中含有2個σ鍵和1個π鍵B．COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2C．COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子D．COCl2分子的空間構型為三角錐形17、化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結構式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（）A．A分子中所有原子都在同一平面內B．A分子中所含的σ鍵與π鍵個數之比為10：1C．所含C、N均為sp2雜化D．A與O2反應生成CO2、N2、H2O的物質的量之比為1∶2∶318、下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()。A．石油裂化得到的汽油是純凈物B．石油產品都可用于聚合反應C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料19、化合物的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是（）A．甲、乙、丙的二氯代物數目最少的是丙B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面C．甲、乙、丙在空氣中燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰D．等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲＞乙20、從海帶中提取碘單質的工藝流程如下。下列關于海水制碘的說法，不正確的是()A．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色B．實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生氧化反應D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”21、將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，則該烷烴是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷22、設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（）A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NAB．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.05NAC．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數一定為0.2NAD．5.6gFe和足量鹽酸完全反應，轉移的電子數為0.3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。（2）由B生成C的化學方程式為______________________。（3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：，則該轉化的反應類型是_______________。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。24、（12分）已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩定，易發生下列變化：依據如下圖所示的轉化關系，回答問題：（1）A的化學式是______________，官能團是酯基和______________（填名稱）；（2）B的結構簡式是______________；（3）①的化學方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯環上只有一個側鏈，③的化學方程式是___________________________________________________________________；（5）綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現“原子經濟”原則的是__________（選填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分異構體，有關G的描述：①能發生水解②苯環上有三個取代基③苯環上一溴代物有2種據此推測G的結構簡式可能是（寫出其中一種）_____________________。25、（12分）綠礬（FeSO4?7H1O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學興趣小組同學采用以下方法測定某綠礬樣品純度。實驗步驟如下：a．稱取1．853g綠礬產品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為13．33mL。（1）a步驟中定容時，如果仰視會使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（1）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。（3）判斷此滴定實驗達到終點的方法是

_______________。（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應方程式：_____________。（5）計算上述樣品中FeSO4·7H1O的質量分數為________（結果保留3位有效數字）。26、（10分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產過程。（1）儀器a的名稱為_________。（2）裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________。（3）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質的量之比為____________。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水27、（12分）鋁氫化鈉（）是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）無水（升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①中發生反應的化學方程式為__________________。②實驗時應先點燃______（填“”或“”）處酒精燈，當觀察到____________時，再點燃另一處酒精燈。③裝置中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________，請結合方程式進行解釋__________________。④中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為__________________。（2）制取鋁氫化鈉的化學方程式是__________________。（3）改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH，NaH中氫元素化合價為______，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質為______。（4）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應，其反應的化學方程式為____________。欲測定鋁氫化鈉粗產品（只含有NaH雜質）的純度。稱取樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為，樣品中鋁氫化鈉的質量分數為______。（結果保留兩位有效數字）28、（14分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。已知1：生成氫氧化物沉淀的pH物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1已知2：幾種難溶電解質的溶解度（20℃）物質溶解度/gFe(OH)25.2×10-5Fe(OH)33×10-9MgCO33.9×10-2Mg(OH)29×10-4（已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）請回答：（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）。①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍，后褪色。說明漂液具有的性質是________。②用化學用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍的原因_________。③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是__________。④若用H2O2代替漂液，發生反應的離子方程式為_________。（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應將溶液的pH調節為______，目的是_______。（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3，發生反應的離子方程式為_______。（4）結合化學用語，應用化學平衡移動原理解釋步驟Ⅴ中反應發生的原因_______。29、（10分）[2017江蘇]鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。（1）Fe3+基態核外電子排布式為____________________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為______________。（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為________________。（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為____________________。（5）某FexNy的晶胞圖?1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x?n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化圖?2所示，其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

Ds的原子序數為110，Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，則電子層數為7，故A正確；B、110＞92，原子序數在92號以后的元素為超鈾元素，故B正確；C、Ds原子的原子序數為110，質量數一定大于110，故C錯誤；D、Ds為過渡元素，屬于金屬元素，故D正確；故選C。2、C【解析】

根據n＝V/Vm、N=nNA解答。【詳解】標準狀況下，5.6LO2中含有N個氧原子，氧氣的物質的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧原子的物質的量是0.5mol，則阿伏加德羅常數的值為N÷0.5＝2N。答案選C。3、A【解析】試題分析：A、水中的鋼閘門連接電源負極屬于外加電流的陰極保護法，A正確；B、鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護鍋爐而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；C、汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，C錯誤；D、在鐵板表面鍍鋅，阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，如果鍍層破壞，鋅的活潑性大于鐵，用犧牲鋅的方法來保護鐵不被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，D錯誤。考點：考查了金屬的發生與防護的相關知識。4、B【解析】

A．與金屬鈉反應時，生成乙醇鈉和氫氣，乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，A項正確；B．與醋酸、濃硫酸共熱時，發生酯化反應，醇脫H，故乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，B項錯誤；C．與濃硫酸共熱至170℃時，發生消去反應生成乙烯和水，C-O、甲基上的C-H鍵斷裂，即鍵②和④斷裂，C項正確；D．與HCl反應生成氯乙烷時，-OH被-Cl取代，C-O鍵斷裂，即鍵②斷裂，D項正確；答案應選B。5、D【解析】

A.過量MnO2與濃鹽酸反應產生1molCl2，Cl的化合價由-1變為0價，則轉移的電子數目為2NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的摩爾質量相等，15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質的量為0.2mol，含有的陰離子數目為0.2NA，B正確；C.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，無論生成二氧化硫，還是氫氣，均與鋅的物質的量相等，則生成氣體的分子數為0.5NA，C正確；D.23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應，即均為0.5mol，反應為可逆反應，則生成CH3COOCH2CH3的分子數小于0.5NA，D錯誤；答案為D。乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應生成乙酸乙酯和水，此反應為可逆反應。6、D【解析】

①天然氣、②煤、③石油屬于化石能源，是不可再生能源，對環境有污染，不是新能源；④太陽能、⑤氫能是清潔能源且可以再生，是新能源，故選D。7、B【解析】

A．向氨水中通入少量二氧化硫生成(NH4)2SO3，發生的離子反應為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A錯誤；B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水有白色膠狀沉淀生成，發生的離子反應為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C．惰性電極電解氯化鎂溶液有氫氧化鎂沉淀生成，發生的離子反應為2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀是，發生的離子反應為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；故答案為B。判斷離子方程式是否正確主要從以下幾點考慮：①拆分是否合理；②是否符合客觀事實；③配平是否有誤(電荷守恒，原子守恒)；④有無注意反應物中量的關系；⑤能否發生氧化還原反應等。8、A【解析】

根據題意可知A屬于飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，故可先分析C5H10O2可能的結構：①HCOOC4H9、②CH3COOC3H7、③CH3CH2COOC2H5、④C3H7COOCH3。①的水解產物中含有HCOOH，能發生銀鏡反應，符合題意，①的另一水解產物為C4H9OH，結構共有4種，其中能夠發生催化氧化生成醛的只有兩種；②③④水解產物中分別含有：CH3COOH、CH3CH2COOH和C3H7COOH，均不能發生銀鏡反應，故被排除。所以符合題意的只有兩種，故選A。本題考查有機物的推斷，題目難度不大，本題注意題給信息，為解答該題的關鍵，特別是D→E，為易錯點，答題時注意體會。9、A【解析】分析：A項，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機非金屬材料；B項，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產品用以保鮮；C項，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅；D項，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化。詳解：A項，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機非金屬材料，A正確；B項，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產品用以保鮮，B錯誤；C項，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅，故C項錯誤；D項，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化，D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。點睛：材料可分為無機非金屬材料、金屬材料、有機合成材料和復合材料，無機非金屬材料又分為傳統無機非金屬材料和新型無機非金屬材料，傳統無機非金屬材料主要是硅酸鹽等產品。10、C【解析】分析：A.鈉燃燒生成過氧化鈉；B.鋰燃燒生成氧化鋰；C.能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；D.根據物質的性質、發生的反應解答。詳解：A.鈉燃燒的產物為過氧化鈉，常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，A正確；B.鋰的金屬性弱于鈉，燃燒產物為氧化鋰，B正確；C.Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，C錯誤；D.Na2O與CO2反應生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，D正確。答案選C。11、D【解析】

A：前者為Be，后者為He，分處于IIA及0族。B：前者為0族Ne，后者為IA的Na；C：前者為B或F，后者為Al或Cl，不一定是同族元素；D：前者為O，后者為S，均為第ⅥA元素；故選D。12、C【解析】

根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），膠體能發生丁達爾效應。【詳解】A項、分散質微粒直徑小于1nm的是溶液，懸濁液和乳濁液分散質微粒直徑大于100nm，溶液、懸濁液和乳濁液不能發生丁達爾效應，故A錯誤；B項、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將1L2mol?L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數小于2NA，故B錯誤；C項、膠體粒子直徑大小在1～100nm之間，與納米級粒子的尺寸相當，納米級粒子分散在分散劑中才能形成膠體，故C正確；D項、制備Fe（OH）3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色液體，不能直接將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，故D錯誤；故選C。本題考查膠體性質及制備，注意膠體和其它分散系的本質區別，知道氫氧化鐵膠體制備方法是解答關鍵。13、C【解析】

有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解生成乙和丙兩種有機物，則有機物甲為飽和一元酯。由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個碳原子，說明水解后得到的羧酸含有4個碳原子，而得到的醇有5個碳原子。有4個碳原子的羧酸有2種同分異構體，即CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH。含有5個碳原子的醇有8種結構，所以總共有16種。本題選C。14、D【解析】

A.分子式為C25H20，A正確；B.該化合物分子中有４個苯環，所以其為芳香烴，B正確；C.由甲烷分子的正四面體結構可知，該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，C正確；D.分子中所有原子不可能處于同一平面，D錯誤。答案選D。15、A【解析】A、回收利用廢舊金屬不僅能節約金屬資源，還能節約能源和保護環境，選項A正確；B、回收廢舊電池作深埋處理會污染土壤，選項B錯誤；C、地溝油最大來源為城市大型飯店下水道的隔油池。長期食用可能會引發癌癥，對人體的危害極大，選項C錯誤；D、用醫療塑料等各種廢塑料制成的產品往往鉛等重金屬含量超標，通過餐具遷移進入體內，會增加重金屬中毒的風險，選項D錯誤。答案選A。16、B【解析】

光氣的結構式為：。【詳解】A．單鍵全是σ鍵，雙鍵有一個σ鍵，一個π鍵，所以COCl2中含有3個σ鍵和1個π鍵，A錯誤；B．中心C原子孤對電子數==0，σ鍵電子對數=3，價層電子對數=3+0=3，所以COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2，B正確；C．C=O，C-Cl均是不同原子之間形成的，為極性鍵，C錯；D．COCl2中C原子以sp2雜化，且中心C原子孤對電子數==0，所以COCl2為平面三角形分子，D錯誤。答案選B。17、D【解析】

A．因氨氣分子構型為三角錐形，即氮原子與所連的三個原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，A錯誤；B．一個單鍵就是1個σ鍵，一個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，所以A分子中含有11個σ鍵和1個π鍵，σ鍵與π鍵個數之比為11：1，B錯誤；C．N為sp3雜化，C錯誤；D．根據元素守恒，1molA在足量O2中燃燒生成CO2、N2、H2O的物質的量分別為：1mol，2mol，3mol，之比為1：2：3，D正確；答案選D。18、C【解析】石油的主要成份為烷烴和芳香烴，并不能用于聚合反應，生成的裂解氣是一種復雜的小分子混合氣體，主要成份為稀烴；水煤氣是煤的氣化產生的氣體CO和氫氣；19、D【解析】本題考查有機物的結構與性質。分析：A.先判斷一氯代物的數目，再分析二氯代物數目；B.分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面；C.含碳量與最簡式相同的乙炔含碳量相同，在空氣中燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰；D.碳碳雙鍵數目越多，消耗Br2的量越多。詳解：化合物甲的一氯代物有5種，二氯代物有5+3+4+2+0=14種，化合物乙的一氯代物有2種，二氯代物有3+3=6種，化合物丙的一氯代物有1種，二氯代物有3種，A正確；化合物甲含有一個苯環和一個碳碳雙鍵，所有原子可能處于同一平面，化合物乙和化合物丙均含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，B正確；化合物甲、化合物乙和化合物丙的最簡式為CH，與乙炔含碳量相同，則在空氣中燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰，C正確；化合物甲含有一個碳碳雙鍵，1mol化合物甲消耗1molBr2，化合物乙含有三個碳碳雙鍵，1mol化合物乙消耗3molBr2，D錯誤。故選D。點睛：判斷二氯代物的數目時，應先寫出一氯代物的結構簡式，然后分析一氯代物有幾種等效氫原子，等效氫原子的數目就是二氯代物的數目，如立方烷等效氫原子只有一種，所以一氯代物只有一種，立方烷一氯代物的等效氫原子有3種，詳則其二氯代物有3種。20、B【解析】

A、碘單質遇到淀粉變藍是碘單質的特性，A正確；B、固體灼燒應在坩堝中進行，溶液蒸發在蒸發皿中進行，B錯誤；C、碘離子被過氧化氫在酸性溶液中氧化為碘單質，發生氧化反應，C正確；D、碘單質在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有機溶劑，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質，D正確。答案選B。21、D【解析】

氫氧化鈉的物質的量是0.5L×2mol/L＝1mol，正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，所以根據原子守恒可知，碳酸鈉是0.2mol，碳酸氫鈉是0.6mol。因此碳原子一共是0.8mol，0.2mol烷烴中含有碳原子0.8mol，所以烷烴中含有的碳原子是4個，答案選D。22、D【解析】A、假設SO2和O2不發生反應，此時混合氣體分子物質的量為3mol，假設2molSO2和1molO2完全反應生成2molSO3，此時氣體分子物質的量為2mol，因為SO2與O2反應是可逆反應，因此氣體分子物質的量介于2mol和3mol之間，故A說法正確；B、NaHSO4熔融狀態的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此0.05molNaHSO4中含有陽離子物質的量為0.05mol，故B說法正確；C、無論氧氣還是臭氧都是由氧原子組成，因此3.2g混合氣體中氧原子物質的量為3.2/16mol=0.2mol，故C說法正確；D、鐵與鹽酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此5.6gFe完全反應，轉移電子物質的量為5.6×2/56mol=0.2mol，故D說法錯誤。點睛：本題的易錯點是選項B，學生往往混淆硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態下的電離方程式，硫酸氫鈉的水溶液中NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融狀態：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）酯化反應（或取代反應）4【解析】（1）A與溴發生取代反應生成鄰甲基溴苯，則A的結構簡式是；E與溴化氫發生加成反應生成F，F發生已知信息的反應生成(CH3)3CMgBr，則E的結構簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學名稱是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根據D的結構簡式可知C的結構簡式為，所以由B生成C的化學方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發生已知信息的反應，則G的結構簡式為。反應中羥基和羧基發生分子內酯化反應，則該轉化的反應類型是取代反應。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為。（5）根據題中信息和所學知識結合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發生什么改變，碳原子個數是否發生變化，再根據官能團的性質進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物。24、C4H6O2碳碳雙鍵c或【解析】

A發生加聚反應生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發生酸性條件下水解反應，則A中含有酯基，A的不飽和度==2，結合A的分子式知，A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵；C能發生氧化反應生成D，說明C、D中碳原子個數相等，所以C、D中碳原子個數都是2，結合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結構簡式為；D和E發生酯化反應生成F，根據F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度==4，F是芳香族化合物且苯環上只有一個側鏈，所以E為，F為。【詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結構簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結構簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸苯甲酯和水，反應方程式為；（5）體現原子經濟的反應是加成或加聚反應，以上反應中只有c是加聚反應，故選c；（6）F為，G是F的同分異構體，G符合下列條件：①能發生水解說明含有酯基，②苯環上有三個取代基，③苯環上一溴代物有2種，說明苯環上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構體結構簡式為或。25、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解析】分析：（1）仰視時液面超過刻度線；（1）根據高錳酸鉀具有強氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根據高錳酸鉀溶液顯紅色分析；（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；（5）根據方程式計算。詳解：（1）a步驟中定容時，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會使所配溶液濃度偏低；（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色。（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，Mn元素化合價從+7價降低到+1價，得到5個電子，鐵元素化合價從+1價升高到+3價，失去1個電子，所以酸性高錳酸鉀滴定Fe1+離子的反應方程式為5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反應中消耗高錳酸鉀的物質的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根據方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亞鐵離子是3.331mol，所以根據鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4·7H1O的質量分數為0.001mol×25026、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解析】

(1)根據儀器圖寫出名稱；（2）A中反應Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當B中導氣管堵塞時，B內壓強增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中，該轉化過程的總反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗產品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。【詳解】結合以上分析，(1)儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置A中發生反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（3）燒瓶C中，該轉化過程的總反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質的量之比最好為2:1，因此本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中導氣管堵塞時，B內壓強增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）裝置D用于處理尾氣，SO2可以和氫氧化鈉溶液反應，要能吸收SO2同時防倒吸，應選d。(6)亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，為檢驗產品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充滿黃綠色氣體時除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解堿石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【解析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣，用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用裝置C中濃硫酸干燥氯氣，裝置D為氯化鋁的制備裝置，裝置E用于收集氯化鋁，用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導致氯化鋁水解，用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環境。由流程可知，實驗制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應制得鋁氫化鈉。【詳解】（1）①裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②實驗時應先點燃A處酒精燈制備氯氣，利用反應生成的氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實驗，待D中充滿黃綠色氣體時，再點燃D處酒精燈制備氯化鋁，故答案為：D中充滿黃綠色氣體時；③因濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；選用飽和食鹽水的原因是，氯氣與水反應為可逆反應，存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡逆向移動，降低氯氣溶解度，使氯氣幾乎不溶解，但氯化氫極易溶于水，所以可以除雜，故答案為：除中混有的HCl；Cl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜；④F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導致氯化鋁水解，裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環境，若用盛有堿石灰的干燥管代替F和G，可以達到相同的目的，故答案為：防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解；堿石灰；（2）氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應生成鋁氫化鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl，故答案為：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；（3）若裝置A改為氫氣的制備裝置，D中的鈉與氫氣共熱可以制得氫化鈉，由化合價代數和為零可知氫化鈉中氫元素為—1價；若裝置中殘留有氧氣，氧氣與鈉共熱會反應生成過氧化鈉，故答案為：-1；Na2O2；（4）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；氫化鈉與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，標準狀況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，設鋁氫化鈉為xmol，氫化鈉為ymol，由化學方程式可得聯立方程式54x+24y=15.6①4x+y=1②，解得x=y=0.2，,則樣品中鋁氫化鈉的質量分數為≈0.69，故答