PAGEPAGE1第一章物質結構元素周期律微型專題重點突破(二)一、化學鍵與物質類別的判定例1(2024·蚌埠二中高一下期中檢測)下列物質中含有共價鍵的離子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A．②③④ B．②④⑤⑦C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥考點化學鍵與物質類別題點化學鍵類別與物質類型的關系答案A解析一般活潑的金屬和活潑的非金屬簡潔形成離子鍵，非金屬元素的原子間簡潔形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，所以含有共價鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價鍵，答案選A。化學鍵概念“五澄清”(1)稀有氣體中不含化學鍵。(2)離子化合物肯定含離子鍵，可能含共價鍵。(3)共價化合物只含共價鍵，肯定不含離子鍵。(4)含共價鍵的物質不肯定是共價化合物。(5)化學鍵破壞不肯定發生化學改變，但化學反應中肯定有化學鍵的斷裂和形成。變式1關于NaCl和HCl，說法正確的是()A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－B．NaCl是離子化合物，HCl是共價化合物C．兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對D．兩種化合物類型不同，所以不能相互轉化考點化學鍵與物質類別題點化學鍵類別與物質類型的關系答案B解析NaCl是離子化合物，不能稱為“分子”，NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，兩種離子間的作用力為離子鍵，不存在共用電子對；HCl是共價化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互轉化，NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl，HCl與NaOH中和可生成NaCl。二、物質電子式的書寫例2下列關于電子式的相關描述中正確的是()A．CCl4的電子式為B．CaCl2的電子式為C．由氨氣的電子式可知每個NH3分子中含8個電子D．用電子式表示HCl的形成過程為考點物質結構與組成的表示題點有關物質結構的化學用語的推斷答案A解析化合物的電子式可以看作原子或離子的電子式的疊加，所不同的是還需留意原子或離子間的成鍵狀況，CaCl2中的離子鍵存在于Ca2＋與兩個Cl－之間，其正確的寫法應當是，B項錯誤；NH3中的N原子含有7個電子，每個H原子含有1個電子，故每個NH3分子中共含10個電子，C項錯誤；在用電子式表示某物質的形成過程時，肯定要留意與化學方程式相區分，因為該過程不表示化學反應，正確的形成過程為，D項錯誤。電子式書寫常見的誤區(1)不按原子最外層電子數目寫，誤把原子化合價的肯定值當成最外層電子數，如HF電子式的正確寫法為，誤寫成Heq\o\al(·,·)F；(2)漏寫孤對電子，如N2電子式的正確寫法應為，誤寫成(3)混淆電子式與化學式，如Na2S電子式的正確寫法應為誤寫成(4)共用電子對數目寫錯，如CO2電子式的正確寫法應為誤寫成(5)原子結合依次寫錯，如HClO電子式的正確寫法應為誤寫成(6)錯誤運用“[]”，如HCl電子式的正確寫法應為誤寫成(7)誤將電荷數標為化合價，如Na2O電子式的正確寫法應為誤寫成(8)混淆困難陽離子與簡潔陽離子，如Na＋電子式的正確寫法應為Na＋，誤寫成變式2(2024·銅陵市高一期中)下列化學用語正確的是()A．CO2分子的電子式為B．核內質子數為117，核內中子數為174的核素Ts可表示為eq\o\al(174,117)TsC．Cl－的離子結構示意圖為D．HClO的結構式為H—Cl—O考點物質結構與組成的表示題點有關物質結構的化學用語的推斷答案A解析CO2為共價化合物，碳氧之間為雙鍵，電子式為A項正確；核內質子數為117，核內中子數為174的核素Ts，質子數＋中子數＝質量數＝117＋174＝291，可表示為eq\o\al(291,117)Ts，B項錯誤；次氯酸中氧原子顯－2價，氯原子顯＋1價，電子式為HClO的結構式為H—O—Cl，D項錯誤。三、物質改變與微粒間作用力的關系例3下列有關化學鍵的說法正確的是()A．HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學鍵類型相同B．碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學鍵C．氦氣、液溴、硫黃中均存在共價鍵D．鈉與水反應、鈉與氧氣反應的過程中，均存在離子鍵的形成考點化學鍵與物質類別題點物質改變與微粒間作用力的關系答案D解析HCl溶于水破壞的是共價鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵，破壞的化學鍵類型不同，A項錯誤；碘分子之間只存在分子間作用力，碘升華破壞分子間作用力，沒有破壞化學鍵，NaCl顆粒被粉碎，只是形態發生了改變，沒有破壞化學鍵，B項錯誤；稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵，只存在分子間作用力，C項錯誤；鈉與水反應生成NaOH和H2，鈉與氧氣反應生成氧化鈉或過氧化鈉，均存在離子鍵的形成，D項正確。物質性質影響因素分析即凡涉及化學性質的問題，要從化學鍵方面找緣由：凡涉及物理性質的問題，要從分子間作用力及氫鍵方面找緣由。變式3(2024·宿遷市高一下學期期中)下列過程中化學鍵沒有被破壞的是()A．水降溫結冰B．水電解得到氧氣與氫氣C．金剛石加熱熔化D．NaOH溶于水考點化學鍵與物質類別題點物質改變與微粒間作用力的關系答案A解析水降溫結冰屬于物理改變，化學鍵不變，A項正確；水電解得到氧氣與氫氣屬于化學改變，有舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，B項錯誤；金剛石加熱熔化共價鍵被破壞，C項錯誤；NaOH溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞，D項錯誤。

四、元素的綜合推斷例4短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W的單質是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿意8電子的穩定結構B．元素X與氫形成的原子個數比為1∶1的化合物有許多種C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2考點元素推斷題點綜合利用位、構、性的推斷答案A解析首先依據題意，推斷出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。A項，LiCl中的Li不滿意8電子穩定結構，CCl4中各原子均滿意8電子的穩定結構，錯誤；B項，碳元素和氫元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種化合物，正確；C項，Al與強酸、強堿都能反應放出氫氣，正確；D項，碳元素和硫元素能形成CS2，正確。元素綜合推斷的思維方法變式4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物考點元素推斷題點綜合利用位、構、性的推斷答案D解析Z為氧元素，Y與Z處于同一周期且相鄰，原子序數比Z小，為氮元素。X原子序數小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項，原子半徑：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，錯誤；B項，NaOH是強堿，錯誤；C項，氧化性：O2>N2，錯誤；H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。1．(2024·新疆建設兵團二中期中)下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是()A．BF3、CCl4中全部原子均達到8電子穩定結構B．18gH2O和D2O的中子數都為10NAC．78gNa2O2晶體中所含離子數目為3NAD．氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成答案C解析BF3中B原子沒有達到8電子穩定結構，A項錯誤；18gH2O和D2O的中子數分別是8NA、eq\f(18,20)×10NA＝9NA，B項錯誤；78gNa2O2的物質的量是1mol，晶體中所含離子數目為3NA，C項正確；氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，D項錯誤。2．(2024·蚌埠市二中期中)下列數字代表各元素的原子序數，則各組中相應的元素能形成XY2型共價化合物的是()A．3和8 B．1和16C．12和17 D．6和16答案D解析A項形成的化合物為Li2O；B項形成的化合物為H2S；C項形成的化合物為MgCl2，符合XY2，但MgCl2為離子化合物；D項形成的化合物為CS2，符合XY2且二硫化碳為共價化合物，選項D正確。3．(2024·寧夏一中期中)下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．HBr、CO2、H2O、CS2C．Cl2、Na2S、HCl、SO2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3答案B解析NaCl只含離子鍵，HCl和H2O只含共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；HBr、CO2、H2O、CS2幾種物質全是共價化合物，只含共價鍵；Cl2、HCl、SO2只含共價鍵，Na2S只含離子鍵；Na2O2含離子鍵和共價鍵，H2O2、H2O、O3等只含共價鍵。綜上所述，每組物質中含有的化學鍵類型相同的是B。4．(2024·壽光一中4月月考)下列指定粒子的個數比為2∶1的是()A．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子B.eq\o\al(2,1)H原子中的中子和質子C．NaHCO3固體中的陽離子和陰離子D．Be2＋中的質子和電子答案D解析BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子個數比為1∶1，A項錯誤；eq\o\al(2,1)H原子中的中子和質子數比為1∶1，B項錯誤；NaHCO3固體中的陽離子和陰離子個數比為1∶1，C項錯誤；Be2＋中的質子數和電子數分別是4、2，個數比為2∶1，D項正確。5．(2024·合肥一中期中)下列關于化學鍵的敘述中，正確的是()A．氫鍵是一種特別的共價鍵B．離子化合物中可能含有共價鍵C．I2的揮發破壞了共價鍵D．非極性鍵只能存在雙原子單質中答案B解析氫鍵不是化學鍵，A項錯誤；離子化合物中可能含有共價鍵，例如NaOH中O與H之間含有共價鍵，B項正確；I2的揮發是物理改變，破壞了分子間作用力，共價鍵不變，C項錯誤；非極性鍵不肯定只存在雙原子單質中，例如CH3CH2OH分子中C與C之間含有非極性鍵，D項錯誤。6．(2024·廈門雙十中學期中)下列反應過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是()A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑C．2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑答案D解析3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中沒有離子鍵的斷裂與形成,A項錯誤；NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑中沒有離子鍵的形成,B項錯誤；2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2中沒有離子鍵的斷裂，確。[對點訓練]題組一物質結構與組成的表示1．(2024·吉林試驗中學下學期期中)下列電子式或結構式錯誤的是()A．OH－的電子式：B．NH4Br的電子式：C．CCl4的電子式：D．CO2的結構式：O=C=O考點物質結構與組成的表示題點電子式的書寫與推斷答案C解析CCl4的電子式為，C項不正確。2．(2024·廈門雙十中學期中)下列有關化學用語表述正確的是()A．35Cl－和37Cl－離子結構示意圖均可以表示為B．HClO的結構式：H—Cl—OC．HF的電子式：D．質子數為92、中子數為146的U原子：eq\o\al(146,92)U考點物質結構與組成的表示題點有關物質結構的化學用語的推斷答案A解析35Cl－和37Cl－質子數均為17，因此兩種離子的示意圖為，故A項正確；HClO的結構式為H—O—Cl，故B項錯誤；HF為共價化合物，其電子式應為，故C項錯誤；依據原子組成，左上角應為質量數，即為238，故D項錯誤。3．(2024·湖北沙市高一期中)下列有關化學用語表示正確的是()A．氮氣的電子式為B．重水的化學式為eq\o\al(2,1)H2O(或D2O)C．用電子式表示氯化鈉的形成過程：D．N2H4的結構式考點物質結構與組成的表示題點有關物質結構的化學用語的推斷答案B解析氮氣的電子式為，A項不正確；重水就是重氫與氧形成的水，其化學式為eq\o\al(2,1)H2O(或D2O)，B項正確；氯化鈉是離子化合物，其電子式由鈉離子和氯離子的電子式組成，C項不正確；N2H4的分子中只有單鍵，不存在雙鍵，D項不正確。4．(2024·太原市五中4月月考)下列有關物質結構的說法正確的是()A．78gNa2O2晶體中陰、陽離子個數均為2NAB．4.48LNH3中含有0.6NA個N—H鍵C．S2Cl2的結構式為Cl—S—S—ClD．PCl5和NH3分子中全部原子的最外層都達到8電子穩定結構考點物質結構與組成的表示題點物質結構的推斷答案C解析78gNa2O2的物質的量是1mol，晶體中陰、陽離子個數分別為NA、2NA，A項錯誤；4.48LNH3的物質的量不肯定是0.2mol，其中不肯定含有0.6NA個N—H鍵，B項錯誤；S2Cl2是共價化合物，結構式為Cl—S—S—Cl，C項正確；PCl5和NH3分子中P和H均沒有達到8電子穩定結構，D項錯誤。題組二化學鍵與物質類別5．(2024·邢臺市高一期中)下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是()A．HCl和MgCl2 B．Na2O和CO2C．CaCl2和NaOH D．NH3和H2O考點化學鍵與物質類別題點化學鍵的比較與推斷答案D解析HCl中H與Cl之間存在極性鍵，MgCl2中含有離子鍵，A項錯誤；Na2O中含有離子鍵，CO2中C與O之間存在極性鍵，B項錯誤；CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵，另外H與O之間還有極性鍵，C項錯誤；NH3和H2O中均存在極性鍵，D項正確。6．某同學對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”有下列四點感悟，其中不正確的是()A．離子化合物中可能含有共價鍵B．PH4F為離子化合物C．離子化合物不肯定含金屬元素D．NaOH與NH4Cl的混合固體在加熱過程中只有離子鍵發生斷裂考點化學鍵與物質類別題點離子化合物與共價化合物的比較與推斷答案D解析A項，NaOH為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，正確；B項，PH4F類比于NH4Cl，可知其為離子化合物，正確；C項，NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物，正確；D項，NaOH與NH4Cl反應生成NaCl和NH3·H2O，NHeq\o\al(＋,4)中的共價鍵也發生斷裂，錯誤。7．(2024·深州高一期中)下列說法不正確的是()A．非金屬單質氯氣、白磷、臭氧等都含有非極性鍵B．化合物過氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性鍵C．二氧化碳、三氧化硫、過氧化鈉中都含有共價鍵D．離子化合物中肯定不含有共價鍵考點化學鍵與物質類別題點化學鍵類別與物質類型的關系答案D解析非金屬單質(除稀有氣體)都含有非極性鍵，故A說法正確；H2O2的結構式為H—O—O—H，過氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性共價鍵，故B說法正確；CO2、SO3屬于共價化合物，Na2O2中含有Oeq\o\al(2－,2)，Oeq\o\al(2－,2)中含有非極性共價鍵，故C說法正確；離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH和Na2O2，故D說法錯誤。8．(2024·襄陽四校期中聯考)下列有關化學鍵的說法中正確的是()A．碘晶體升華和冰溶化時都涉及化學鍵的改變B．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵C．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵D．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學鍵沒有發生改變考點化學鍵與物質類別題點物質改變與微粒間作用力的關系答案B解析碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰溶化時都破壞了分子間作用力，所以A錯誤；氯化鈉熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，所以B正確；離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，但共價化合物中肯定不含有離子鍵，所以C錯誤；氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中發生了化學改變，肯定有化學鍵的斷裂和生成，所以D錯誤。9．(2024·大慶試驗中學4月月考)下列說法不正確的是()A．化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的生成B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸點漸漸上升，緣由是分子間作用力漸漸增大C．NH3和H2O間可以形成氫鍵，這也是氨極易溶于水的緣由之一D．NH4H中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵考點化學鍵與物質類別題點化學鍵的相關綜合答案D解析化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的生成，特征是產生新物質，A項正確；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸點漸漸上升，緣由是分子間作用力漸漸增大，B項正確；NH3和H2O間可以形成氫鍵，這也是氨極易溶于水的緣由之一，C項正確；NH4H中含有離子鍵、極性鍵，不存在非極性鍵，D項錯誤。題組三元素推斷10．短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX考點元素推斷題點依據原子結構推斷答案B解析短周期只有三個周期，X、Y、Z所在周期數依次增大，則X只能在第一周期，Y2－與Z＋核外電子層結構相同，則Y為其次周期氧元素，Z是第三周期鈉元素，由原子序數之和可求出X的原子序數為1，是氫元素。則所給4個選項中物質分別為Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同時存在極性和非極性共價鍵的是H2O2。11．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍。XYZWT下列說法正確的是()A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態WX3汽化均需克服分子間作用力D．依據元素周期律，可以推想T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性考點元素推斷題點由元素在周期表中的位置推斷答案D解析由W元素原子的核電荷數為X元素的2倍，且兩者位于同主族，可推出X為氧元素、W為硫元素，再依據在周期表中的位置可推知Z為磷元素、Y為硅元素、T為砷元素。O、S、P的原子半徑大小關系為P＞S＞O，非金屬性強弱關系為O＞S＞P，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，故氫化物的熱穩定性為H2O＞H2S＞PH3，A項錯誤；硫元素在自然界中可以以單質形式存在，B項錯誤；SiO2晶體由共價鍵構成，沒有分子，C項錯誤；As位于金屬元素與非金屬元素的分界線處，具有半導體特性，As2O3中As為＋3價，故As2O3既有氧化性，又有還原性，D項正確。12．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態氫化物、最高價氧化物的水化物可反應生成一種鹽；Z原子的最外層電子數與其電子總數之比為3∶4。下列說法中正確的是()A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氫化物穩定性：Y＞ZC．WY3中只有離子鍵沒有共價鍵D．X與Z可形成10電子和18電子分子考點元素推斷題點綜合利用“位、構、性”推斷答案D[綜合強化]13．有下列物質：①金屬銅②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氬氣回答下列問題：(1)不存在化學鍵的是___________________________________________________。(2)只存在非極性鍵的是_______________________________________________。(3)只存在離子鍵的是______________________________________________。(4)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_______________________________________。(5)既存在離子鍵又存在非極性鍵的是_____________________________________。考點化學鍵與物質類別題點化學鍵類型與物質類別的關系答案(1)⑥(2)③(3)④(4)②(5)⑤解析(1)稀有氣體元素的最外層電子已經達到2電子或8電子穩定結構，形成的單質分子中不存在化學鍵，則不存在化學鍵的是氬氣，答案選⑥。(2)由同一種元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，金屬銅中含有金屬鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氫原子之間還有極性鍵，單質碘中碘原子與碘原子形成的共價鍵是非極性鍵，氯化鎂中只有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氧原子之間還有非極性鍵，因此只存在非極性鍵的是單質碘，答案選③。(3)依據以上分析可知只存在離子鍵的是氯化鎂，答案選④。(4)依據以上分析可知既存在離子鍵又存在極性鍵的是氫氧化鈉，答案選②。(5)依據以上分析可知既存在離子鍵又存在非極性鍵的是過氧化鈉，答案選⑤。14．(2024·河南豫西名校聯考)下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩4(1)請畫出元素⑨陰離子的結構示意圖：________________________________。(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的依次為________(填元素符號)。(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為______＞______(填化學式)。(4)③⑤兩種元素的原子按1