第1頁/共1頁2025北京朝陽高三二模化學2025.5(考試時間90分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質量:H1C12O16Mg24S32Fe56Cu64第一部分本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。1.利用太陽能高效分解水制氫一直是科學研究的重要領域。下列說法不正確的是A.該過程可將太陽能轉化為化學能B.使用催化劑能提高水分解的平衡轉化率C.氫氣有還原性,可作氫氧燃料電池的燃料D.氫氣可采用氣態或液態儲存,也可以儲存在儲氫合金中2.下列圖示或化學用語表達不正確的是A.中子數為10的氧原子: B.丙烯的分子結構模型:C.CO2的結構式:O=C=O D.HCl的電子式:3.下列實驗中,溶液pH升高的是A.微熱FeCl3溶液,溶液顏色變深B.光照新制的氯水,得到無色溶液C.向Na2CO3溶液中加入少量MgCl2溶液,生成Mg2(OH)2CO3沉淀D.向H2SO3溶液中通入少量H2S氣體,產生黃色沉淀4.鉛酸蓄電池的構造示意圖如下。關于該電池及其工作原理,下列說法正確的是A.PbO2作電池的負極B.電池工作時,硫酸的濃度減小C.電池工作時,H+向負極方向移動D.充電時,鉛極發生Pb+SO42--2e-=PbSO45.下列方程式不能準確解釋相應實驗現象或事實的是A.CO2通入苯酚鈉溶液中,出現渾濁ONa+CO2+H2O→OH+NaHCO3B.向ZnS沉淀中加入CuSO4溶液,沉淀變黑:ZnS(s)+Cu2+(aq)==CuS(s)+Zn2+(aq)C.常溫下,Cl2通入NaOH溶液制得漂白液:3Cl2+6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2OD.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2==CH2+Br2→CH2BrCH2Br6.濃硝酸與銅作用的過程如下圖所示?，F象:i.a中產生紅棕色氣體,溶液呈綠色,試管壁發熱;b中充滿紅棕色氣體ii.燒杯液面上方無明顯變化下列關于該過程的分析不正確的是A.a中產生紅棕色氣體,主要體現了濃硝酸的氧化性B.b中氣體的顏色比a中的淺,與2NO2N2O4正向移動有關C.NaOH溶液吸收NO2的反應為3NO2+2NaOH==2NaNO3+NO+H2OD.a中溶解6.4g銅時,轉移電子的數目為1.204×10237.一定溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,平衡常數K=50.3。下列分析正確的是A.恒溫時,縮小體積,氣體顏色變深,是平衡逆向移動導致的B.升高溫度既能增大反應速率又能促進平衡正向移動C.若起始c(H2)=c(I2)=0.20mol·L-1、c(HI)=2.0mol·L-1,反應后氣體顏色變深D.斷裂1molH2和1molI2中的共價鍵所需能量大于斷裂2molHI中的共價鍵所需能量8.CO2的資源化利用有利于實現“碳中和”。利用CO2為原料可以合成新型可降解高分子P,其合成路線如下。下列說法不正確的是A.反應②是縮聚反應B.Y中存在手性碳原子C.高分子P中存在“”D.高分子P完全水解可以得到Y9.NO催化SO2與O2反應的物質轉化關系如下。下列對該過程的分析不正確的是A.a、c分別是O2、SO3B.NO改變了SO2與O2的反應歷程C.NO既體現了還原性,又體現了氧化性D.SO2與SO3分子中硫原子雜化軌道類型相同10.下列依據相關數據或原理作出的判斷中,正確的是A.依據HF、HCl、HBr、HI的相對分子質量依次增大,可判斷它們的沸點依次升高B.依據C(s)、CO(g)的燃燒熱,可計算相同條件下2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔHC.依據Na、Mg、Al原子半徑依次減小,可判斷它們的第一電離能依次增大D.依據原子光譜和構造原理,可判斷基態29Cu原子的價層電子排布為3d94s211.下列實驗操作不合理的是A.分離乙酸乙酯和Na2CO3溶液B.驗證鐵粉與水蒸氣反應C.除去Cl2中的HClD.配制0.1mol·L-1NaCl溶液時,洗滌,轉移溶液12.用化學沉淀法去除粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和SO42-,流程如下:下列有關實驗操作的說法不正確的是A.步驟ⅰ中檢驗BaCl2過量:靜置后向燒杯中滴加2~3滴稀硫酸,出現沉淀說明過量B.步驟ⅰ靜置有利于沉淀充分沉降至燒杯底部,便于檢驗Ba2+是否過量C.步驟ⅳ加鹽酸并攪拌,至無氣泡冒出,并用pH試紙檢驗,使濾液呈中性或微酸性D.操作a是將溶液轉移至蒸發皿中,加熱并攪拌,當出現較多固體時,停止加熱13.CH3CH2Br在NaOH水溶液的作用下,反應過程中能量變化示意圖如下所示(其中a、b代表過渡態1或過渡態2中的一種)。下列說法不正確的是A.從反應物到產物,無論從產物的穩定性還是反應速率的角度均有利于生成乙醇B.溴原子的電負性比碳原子的大,能形成極性較強的Cδ+—Brδ-,較易斷裂C.b代表過渡態2,CH3CH2Br經歷該過渡態生成CH3CH2OHD.生成乙醇的反應是取代反應,生成乙烯的反應是消去反應14.利用平衡移動原理,分析沉淀溶解平衡。已知:i.Ksp(BaCO3)=2.4×10-9。ii.圖中直線的離子濃度關系符合c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp(BaSO4)或c(Ba2+)·c(CO32-)=Ksp(BaCO3)。下列分析不正確的是A.①表示的是BaSO4,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10B.a、b兩點對應的溶液,相應的離子濃度之比C.向c點對應的溶液中加適量BaCl2固體,可使溶液由c點變到a點D.向0.2molBaSO4固體中加入1L1.6mol·L-1的Na2CO3溶液,充分反應后有0.032molBaSO4轉化為BaCO3第二部分本部分共5題,共58分。15.(9分)氮及其化合物在能源領域應用廣泛。(1)N2非常穩定,通常只能與電離能小的Li、Mg等金屬元素形成離子型化合物。①基態N原子價層電子排布式為__________。②Li3N、Mg3N2在水中均能產生NH3。NH3分子的空間結構為三角錐形,解釋原因:__________。(2)我國科學家成功合成五氮陰離子鹽:(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(N5-可表示為),局部結構示意圖如下所示。①H3O+中O和NH4+中N均為sp3雜化,比較H3O+中H―O―H鍵角和NH4+中H―N―H鍵角大小并解釋原因:__________。②NH4+對于N5-的穩定存在有重要作用。NH4+與N5-的作用力類型有__________。(3)通過Mg3N2、MgO與Mg的循環轉化,可實現由N2、H2O與CH4合成NH3、CO與H2。合成過程與Mg、MgO的晶胞結構示意圖如下。①若Mg和MgO的晶胞體積分別為v1nm3和v2nm3,則Mg和MgO的密度之比為__________。②合成NH3、CO與H2的總反應方程式是__________。16.(11分)鐵礦石中存在硫酸鹽(主要為BaSO4)和少量硫化物。測定鐵礦石中硫含量的一種方法是把礦石中的硫元素轉化為SO2,再利用滴定法測定SO2。(1)高溫下BaSO4完全分解為BaO、SO2和__________。(2)測定過程如下:向吸收器內滴入少量KIO3標準溶液至溶液呈淡藍色。將鐵礦石樣品置于管式爐(已預熱至高溫)內,通入空氣,當吸收器內溶液淡藍色消退時,立即用KIO3標準溶液滴定至淡藍色復現。隨著SO2不斷通入,滴定過程中溶液顏色“藍色消退-藍色復現”不斷變換,直至終點。①持續通入空氣,空氣的作用是_________。②依據現象,滴定過程發生的反應有IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O、__________。③滴定達終點的實驗現象是__________。(3)KIO3標準溶液的濃度為amol·L-1,消耗1mL該溶液相當于_________g硫。根據到達滴定終點時消耗KIO3標準溶液的體積,可計算鐵礦石樣品中硫的質量分數。(4)條件控制和誤差分析①測定時,需要控制吸收器中溶液的pH。若pH過低時,非IO3-氧化生成的I2使測定結果偏小。生成I2的離子方程式為__________。②IO3-能直接將SO2完全氧化。吸收器中加入KI,滴定時SO2能被完全吸收。若吸收器中不加KI,滴定時通入的SO2會部分逸出溶液,原因是__________。17.(13分)藥物Q用于白血病的治療研究,合成路線如下所示。已知:i.ii.(1)B中所含官能團的名稱是碳碳三鍵、__________。(2)E的結構簡式是__________。(3)F→G的化學方程式是__________。(4)下列說法正確的是__________。a.D能發生取代反應、消去反應b.有機物J的名稱為乙二酸二乙酯c.F是的同系物(5)L的結構簡式是__________。(6)Z的分子式為C13H11NO4。Z的結構簡式是__________。(7)J→L中CH3CHO的C—H鍵易發生斷裂、L→Z中HOOCNH2的N—H鍵易發生斷裂,原因是__________。18.(12分)采用不同的腐蝕液將覆銅板上不需要的銅腐蝕,制作印刷電路板。多次重復后再利用腐蝕廢液制備硫酸銅,過程如下圖所示。(1)腐蝕液a的成分主要為CuCl2與鹽酸①稀鹽酸不能直接腐蝕銅,二者不能發生反應的原因是__________。②“蝕刻”過程中,首先生成CuCl沉淀,反應的離子方程式是__________。CuCl繼而形成[CuCl3]2-,脫離覆銅板的表面,蝕刻連續進行。③為保持比較穩定的蝕刻速率,需適時通入Cl2,然后補加H2O。Cl2、H2O的作用分別是__________。(2)腐蝕液b的主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2。再生腐蝕液b的離子方程式是__________。(3)沉銅將多次循環使用的腐蝕液a和腐蝕液b按一定比例混合,調節混合液的pH,待反應完全后,過濾。濾液中Cu(Ⅱ)的濃度與pH的關系,如下圖所示:已知:Cu(Ⅱ)表示可溶的+2價銅的物種。①“沉銅”最適宜的pH范圍是__________。a.2~3b.6~7c.10~11②pH從11降至2,濾液中Cu(Ⅱ)的濃度先減小再增大,結合化學平衡移動原理解釋原因:_________。19.(13分)某小組同學以鐵為陽極,實驗探究反應條件對Fe電解產物的影響。資料:Na2FeO4為紫色固體,微溶于NaOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩定?！纠碚摲治觥?1)鐵有多種價態,能把Fe轉化為+3價鐵的化合物的物質有_________。a.稀H2SO4b.Sc.Cl2【實驗過程】序號裝置溶液a現象I1mol·L-1NaCl溶液i.開始時,溶液變為黃色,出現紅褐色物質ii.稍后,出現灰綠色和白色絮狀沉淀iii.一段時間后,白色絮狀沉淀明顯增多II濃NaOH溶液開始時,鐵電極表面析出紫色物質,同時產生大量氣泡。一段時間后,紫色漸漸變淺【現象分析】(2)實驗Ⅰ的現象說明產生了Fe(OH)3。對Fe(OH)3產生的原因進行分析及探究。①甲認為Fe作為陽極可直接被氧化為Fe(OH)3。②乙認為Fe放電產生Fe(OH)2,Cl-放電產生Cl2,Cl2能將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3。檢測Cl2的方法是_________。結果未檢測到Cl2。③丙認為電解產生Fe(OH)2,而后被溶解的O2氧化為Fe(OH)3。設計實驗:實驗a.在氮氣保護(隔絕空氣)下按實驗Ⅰ的條件進行電解,_________(填現象和操作),證實丙的說法合理。實驗b.重復實驗Ⅰ,當產生大量白色沉淀時,停止電解。測得鐵片的質量減少了mg,消耗電量n庫侖。證實丙的觀點成立,m、n的關系是_________。已知:電解中轉移1mol電子所消耗的電量為96500庫侖。(3)對實驗Ⅱ進行分析及探究。①產生FeO42-的電極反應式為_________。②小組同學認為,Ⅱ中鐵電極周圍的氣體可能是OH-在陽極放電產生的,也可能是FeO42-與H2O反應產生的。設計實驗:_________(填操作與現象),證實氣體是OH-放電產生的。③電解一段時間后,紫色變淺的可能原因是_________。【實驗總結】(4)綜上,影響Fe電解產物的因素有電解時間、溶液pH、溶解氧等。

參考答案第一部分1.B2.D3.D4.B5.C6.C7.C8.D9.C10.B11.B12.A13.C14.D第二部分15.(9分)(1)①2s22p3②NH3的VSEPR模型為四面體形,含一個孤電子對,略去孤電子對,NH3的空間結構為三角錐形。(NH3中N采取sp3雜化,其中一個sp3雜化軌道被一個孤電子對占據)(2)①H3O+有孤電子對,NH4+無孤電子對。孤電子對有較大斥力,使H-O-H鍵角小于H-N-H。②離子鍵、氫鍵(3)①3v2︰10v1②3CH4+N2+3H2O==3CO+2NH3+6H216.(11分)(1)O2(2)①將SO2導入吸收器中;將硫化物氧化為SO2②SO2+I2+2H2O=4H++SO24-+2I-③溶液變為淡藍色,且半分鐘內不褪色(3)0.096a(4