1.（2022福建廈門(mén)二模）侯氏制械法涉及的主要反應(yīng)為NaCl+H2O+NH3+CO2

NaHCO31+NH4CLNA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LNH3的分子數(shù)為0.25NA

B.I個(gè)NaCl晶胞的質(zhì)量為些衿g

C.lL0.1moMJNH4cl溶液中NHi數(shù)目小于O.INA

D.反應(yīng)消耗0.1molCO?析出NaHCCh分子數(shù)目為O.INA

2.（2022遼寧凌源一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.7g環(huán)丁烷含有的極性鍵數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LHF中含有氫原子數(shù)為（）.（）5NA

1

C.lL0.1mol-L-HCOONa溶液中,Na+數(shù)為O.INA

D.反應(yīng)Ca+2NH3-Ca（NH2）2+H2,生成2.24LH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

3.（2022遼寧沈陽(yáng)二中三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.lmol石墨和金剛石都含有2moi。鍵

B.ImolNO與0.5molCh在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為NA

C.l00g46%的CH3cH20H溶液中O原子的數(shù)目為NA

D.lmol葡萄糖（C6Hl2O6）分子中含羥基個(gè)數(shù)為5NA

4.（2022福建福州二模）電石乙塊法合成醋酸乙烯的反應(yīng)原理為CaC2+2H2O—*

CH=CHT+Ca（OH）2>CH三CH+CH3coOH->CbhCOOCHyPhl醋酸乙烯）。設(shè)NA為

阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.64gCaC2中所含離子總數(shù)為2/VA

1

B.0.01mol-L-的氫氧化鈣水溶液中所含OH數(shù)目為0.02NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下』1.2L甲酸中含氫原子數(shù)目為NA

D.lmol醋酸乙烯中。鍵數(shù)目為13NA

5.（2022福建南平三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO2與11.2L02充分反應(yīng)生成的SO3的分子數(shù)為NA

B.ILpH=3的NH4cl溶液中FT數(shù)為1.0X10-3/VA

C.lmol苯乙烯中的兀鍵數(shù)為4NA

D.電解精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極溶解64gCu時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2心

6.（2022河北邢臺(tái)二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.2L0.1mo卜L」蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羥基數(shù)目為2NA

B.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2M\

D.0.1L0.5mol-L-1CH3coOH溶液中含有的PT個(gè)數(shù)為0.05V\

7.（2022湖北武漢重點(diǎn)校聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法正確的是

（）

18

A.2.0gH2O與D2O的混合物中所含電子數(shù)為NA

B.50mL12molL"濃鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）.3NA

C.28g乙烯與環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體所含C—H的數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的甲烷完全燃燒生成的氣體分子數(shù)為3NA

8.（2022河北唐山二模）通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是

S02+H202+BaC12=BaS041+2HClo設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的

是（）

A.17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5M\

B.25C時(shí),pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1Mx

C.0.1molBaCb晶體中所含離子總數(shù)為0.2NA

D.生成2.33gBaSCU沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為（）.01NA

9.（2022湖南懷化二模）“84”消毒液可以殺滅新冠病毒，可以噴灑在小區(qū)、學(xué)校、醫(yī)院等

公共場(chǎng)所。工業(yè)上制備“84”消毒液的原理為Cb+2NaOH-NaCI+NaCI0+H20。'設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L02中所含質(zhì)子數(shù)為17NA

B“84”消毒液的有效成分為HC10

C.40gNaOH中所含共用電子對(duì)數(shù)為2NA

D.lmolCI2完全反應(yīng)后,溶液中C「和CIO?的總數(shù)小于2NA

10.（2022福建廈門(mén)二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由電化學(xué)固氮得到的AIN轉(zhuǎn)化

為NH3的反應(yīng)為AlN+NaOH+3H2O^Na[Al（OH）4]+NH3T,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.固氮過(guò)程中,每生成1molAIN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

B.室溫下,pH為13的NaOH溶液中OH數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下」.12LNH3中含有的電子數(shù)目為0.5NA

D.11.8gNa[Al（OH）4]中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA

11.（2022遼寧大連一模）每年10月23日上午6:02到下午6:02被譽(yù)為“摩爾日”，這個(gè)時(shí)間

的美式寫(xiě)法為6:02/10/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02x1（）23相似。設(shè)必為阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.0.4gN2H4與6gCH3OH的混合物中含有的共價(jià)鍵忠數(shù)為NA

18

B.22gD2O含中子數(shù)為1（）M\

C.0.1mol-L-'的H2s溶液中HSHK和S?一的總數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol鐵與2.24L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為03VA

12.（2022廣東高三下學(xué)期一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.llgK2S和K2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCC14所含的分子數(shù)為0.2NA

C.?定條件下,32gSO2與足量02反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.0.1mol-L-1Na2so4溶液中含有的氧原子數(shù)為0/NA

13.（雙選）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.lmolH2S分子中,S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L環(huán)己烷的分子數(shù)為O.INA

COOHCOOHCOO~

C.lL0.01molL-1COONa溶液中，COO-和CO。-的離子數(shù)

目之和為O.OINA

D.電極反應(yīng)LiFePO47e=xLi++LiiFePOj,每轉(zhuǎn)移1mol電子釋放NA個(gè)Li+

參考答案

小題提速練4阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用

1.D解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下56LNH)為0.25mol,則含有的分子數(shù)為0.25NA,A正確;1個(gè)NaCl晶胞

含有4個(gè)"NaQ”1個(gè)"NaCl”的質(zhì)量為器g,則1個(gè)NaCl晶胞的質(zhì)量為藥泮g,B正確;1L0.1

1

molL-NH4C1溶液含0.1molNH4cL由于NH1發(fā)生水解反應(yīng)，故NH：數(shù)目小于0.1NA,C正確;由

反應(yīng)可知，消托0.1molCO」可析出0.1molNaHCO,,由于NaHCOs是離子化合物，不存在

NaHCCh分子,D錯(cuò)誤。

2.C解析環(huán)丁烷的分子式為C4HJ個(gè)環(huán)丁烷分子含有極性鍵(C—H)的數(shù)目為8,則7g環(huán)丁烷

含有的極性鍵數(shù)目為一口"KX8NAmol,^A.A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體

56gmol

枳計(jì)算其分子數(shù)和原子數(shù),B錯(cuò)誤;1L0.1mol-f1HCOONa溶液中,〃(HCOONa)=cV=lLxO.i

molL'=0.1mol,則Na，數(shù)為0.1M,C正確;未指明反應(yīng)環(huán)境，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)

行計(jì)算,D錯(cuò)誤。

3.D解析1mol石墨、含有1.5molC—C,即含有1.5mol°鍵,金剛石中每個(gè)C都與另外4個(gè)C

相連，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為4x^=2,所以1mol金剛石品體中，平均含有2moic—C,含有

2moio鍵,A錯(cuò)誤。密閉容器中』molNO與0.5molO?混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO+O2-2NO-根據(jù)

計(jì)量數(shù)關(guān)系』molNO與0.5mol6可生成1molNO2,但還會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO2=Nq4,則生成的

NO?小于1mol,所以容器中分子數(shù)小于NA,B錯(cuò)誤。乙醇溶液中滁了乙醇含氧原子外，水中也含

氧原子,100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇的物質(zhì)的量為/胃^7=1mol,含1mol氧原子;含水的

物質(zhì)的量為一54g—=3mol,含3mol氧原子，故此溶液中共含氧原子為4mol,個(gè)數(shù)為4NA.C錯(cuò)誤。

18gmol

1個(gè)箭萄糖分子中含有5個(gè)羥基，則1mol葡萄糖分子中含羥基個(gè)數(shù)為5NA,D正確。

4.A解析64gCaQ的物質(zhì)的量為1mol.CaC?由Ca?+和聆構(gòu)成，則1molCaC2所含離子總數(shù)為

2NA,A正確;溶液體積未知，不能封算溶質(zhì)的物質(zhì)的量QH.數(shù)目不能確定,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲酸

IIO

II

H-C—C—O—H

不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;醋酸分子的結(jié)構(gòu)式為H，乙攤分子的結(jié)構(gòu)

HH

式為H—C-C—H，單鍵是1個(gè)0鍵,雙鍵是1個(gè)0鍵和1個(gè)兀鍵，則1mol醯酸乙坤中含0鍵的數(shù)

目為11N&D錯(cuò)誤。

5.B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO2的物質(zhì)的量為1mol,與11.2L6(0.5mol)充分反應(yīng)，由于該反

應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),SO2和02均不可能完全反應(yīng).故生成的SO3分子數(shù)小于NA,A錯(cuò)誤;pH=3的溶

液中c(H+)=10-3mol-L'j'J1LpH=3的NH4cl溶液中H*數(shù)為l.OxlO^JB正確;1分子苯乙烯中

含有1個(gè)幾鍵和一個(gè)大71鍵，則1mol苯乙烯中的兀鍵數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤;電解精煉銅時(shí)，由于陽(yáng)極

反應(yīng)有:Cu-Ze-^^Cu-Zn-Ze-^~=Zn2+,Fe-2e^=Fe2*,Ni-2e'—Ni:'等，活潑性強(qiáng)的金屬先放電，故當(dāng)

［日極溶解64gCu時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA,D錯(cuò)誤。

6.C解析蔗糖水解生成等物質(zhì)的量的葡萄攜和果糖，而2L0.1inolL」蔗糖的物質(zhì)的量為0.2

mol,完全水解生成0.2mol的葡萄糖，而箭荀糖是五羥基的醛，則2L0.1molL-1蔗糖溶液完全水

解生成的葡荀糖含羥基數(shù)目為A\,A錯(cuò)誤24g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol,鎂與氧氣反應(yīng)后變?yōu)?2

價(jià)，故0.1mol鎂燃燒后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,B錯(cuò)誤;乙炸和丙端的最簡(jiǎn)式均為CH2,14g乙煒和丙

漏的混合物中含CH2的物質(zhì)的量為1mol,故含2刈個(gè)H原子,C正確:醋酸是弱酸，只能部分電離，

故溶液中電離出的氫離子個(gè)數(shù)小于0.05NA,D錯(cuò)誤o

7.A解析出18。與DzO的摩爾質(zhì)量均為20gmo「,都是10電子的分子，故2.0g518。與D2O

的混合物中所含電子數(shù)為NA,A正確;濃鹽酸與MnO?共熱，當(dāng)MnO?過(guò)量時(shí)，濃鹽酸不能完全反應(yīng),

因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度降低，稀鹽酸與MnO?不反應(yīng),B錯(cuò)誤;I個(gè)乙陣分子中C—H的

數(shù)目為4,1個(gè)環(huán)丙烷分子中C—H的數(shù)目為6,28g乙飾中含C—H的數(shù)目為4NA,28g環(huán)丙烷(g

mol)中含C—H的數(shù)目為4NA,則28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體所含C—H的數(shù)目為4?VA,C錯(cuò)

誤;22.4L甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1inoljmol甲烷完全燃燒生成2moiH?O和1molCO3H2。在標(biāo)

泄?fàn)顩r下為液態(tài)，則氣體分子數(shù)不為3NA,D錯(cuò)誤。

8.A解析H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HJ7gH2O2為0.5mol闋含非極性鍵數(shù)目為0.5NA,A正

確;未指明pH=l的HC1溶液的體積，不能確定含有H+的數(shù)目,B錯(cuò)誤;BaCb晶體由Ba?+和C「構(gòu)

成,0.1molBaCh晶體所含離子總數(shù)為0.3NA,C錯(cuò)誤;生成2.33gBaSCh沉淀(即0.01mol)時(shí),S元

索由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,D錯(cuò)誤。

9.D解析1個(gè)CL分子含有34個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCL為1mol,則所含質(zhì)子數(shù)為34NA,A

緒誤廣84”消毒液的有效成分是NaC10,B錯(cuò)誤;NaOH由Na*和OM構(gòu)成，只有OH含有共用電子

對(duì),40gNaOH為1mol,則所含共用電子對(duì)數(shù)為NA,C錯(cuò)誤;1molCb與NaOH完全反應(yīng)生成1

molNaCkImolNaClO,由于CKX發(fā)生水解，故溶液中C「和C。的總數(shù)小于2N&D正確。

10.B解析固泉過(guò)程中,A1與N?反應(yīng)生成AIN,則每生成1molA1N轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NhA

正確;pH為13的NaOH溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算溶液中所含OH?的數(shù)目,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況

下J.12LNH3的物質(zhì)的量為0.05mol,每個(gè)NH_；分子中含有10個(gè)電子，則1.12LN%含有的電子

數(shù)目為0.5NA,C正確;11.8gNa［Al(OH)4］的物質(zhì)的量為0.1mol,每個(gè)網(wǎng)(OHR.中含有8個(gè)共價(jià)健,

則含有的共價(jià)鍵數(shù)目為().8NA,D正確。

11.A解析N2Hl與CH30H的摩爾質(zhì)量均為32gmo『，且一個(gè)N2H4分子與一個(gè)CH30H分子均

含5個(gè)共價(jià)鍵，則0.4gN2H4與6gCH3OH的混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為04為+粵X5XNAmo「

32gmol

」M、,A正確;22gD/8。的物質(zhì)的量為1mol,一個(gè)Dz18。含有的中子數(shù)為1+1+188-12,共含中

子數(shù)為I2/VA,B錯(cuò)誤;溶液體積未知，無(wú)法確定溶液中微粒的數(shù)目,C錯(cuò)誤;2.24L氯氣為0.1

mol.0.1molFe與0.1molCk反底時(shí)氯氣與全反應(yīng)，鐵有剩余,根據(jù)氯元素的價(jià)態(tài)變化可知轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為0.2NA,D錯(cuò)誤。

12.A解析K2s和K2O2的摩爾質(zhì)量均為HOgmo「，且1molK2s和1molK2O2中均含3mol離

子,11gK2s和K2O2的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,則所含離子的物質(zhì)的量為0.3mol,所含離子

數(shù)目為()