2025年高考第一次模擬考試高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Ti48I127Ce140第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．近年來，我國大力推動科技自立自強、建設高水平創新型基礎設施。下列有關基礎設施的說法錯誤的是A．高性能鎂鋁合金材料建造的人行天橋—合金的硬度一般大于其成分金屬B．摩天大樓的玻璃表面常含納米氧化鈦涂層—納米氧化鈦屬于膠體，能產生丁達爾效應C．單晶硅板光伏發電基地—單晶硅可作太陽能電池的半導體材料D．大型隧道建設使用的盾構機刀片需要釬涂金剛石材料—金剛石是高硬度的共價晶體2．化學用語可以表達化學過程。下列化學用語的表達錯誤的是A．用電子式表示Na2O2的形成：B．用離子方程式表示泡沫滅火器的原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑C．用電子云輪廓圖示意p-pπ鍵的形成：D．甲醛與苯酚生成酚醛樹脂的反應：n+nHCHO+(2n-1)H2O3．下圖所示的實驗操作及描述均正確，且能達到實驗目的的是A．NaOH溶液滴定鹽酸B．制備NaHCO3C．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱D．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液4．部分含碘的物質有如下轉化關系。已知：為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，4.48L中含原子數為0.4B．1L溶液中含數小于0.1C．在反應①中生成0.3mol時轉移電子數為0.6D．在反應②中生成0.1mol氧化產物時消耗氧化劑分子數為0.255．家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是A．用過氧乙酸溶液對居住環境消毒：CH3COOOH具有較強氧化性B．做豆腐時，用石膏作凝固劑：CaSO4·2H2O是硫酸鹽結晶水合物C．制作腌菜、醬菜時添加食鹽：高濃度的NaCl溶液迫使微生物脫水失活D．使用漂粉精洗衣服時添加醋酸：Ca(ClO)2和醋酸反應生成HClO6．自然界中氮的循環對生命活動有重要意義。在不同催化劑下，能夠還原氮氧化物實現氮污染的治理。硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物，將煙氣與的混合氣體通入與的混合溶液中實現無害化處理，其轉化過程如圖所示：下列說法正確的是A．該處理過程中，起催化作用的離子是B．若該過程中，每轉移電子消耗氮氧化物，則x為1.5C．當時，反應Ⅱ中還原產物與氧化產物物質的量之比為D．當無害化處理標況下時，使用等量的可以無害化處理(不考慮和的轉化)7．抗腫瘤藥物鹽酸苯達莫司汀的合成工藝中，其中一步的轉化過程如下圖所示，已知該轉化過程中化合物需經過兩步反應才可成環。下列敘述正確的是A．化合物的分子式為B．化合物中的含氧官能團有硝基、酮羰基、羧基C．化合物生成化合物所發生反應的類型僅有酯化反應和消去反應兩種D．化合物與足量加成后的產物中含有4個手性碳原子8．下列實驗方案能達到實驗目的的是實驗方案實驗目的A向的溶液中加入濃溶液，振蕩、靜置、分液，向水層中加入溶液，過濾從的溶液中提取B向工業食鹽中加入酸性溶液檢驗是否含有C將含少量的固體溶于水，蒸發濃縮至有晶膜析出，冷卻結晶后過濾除去中的D釀酒師：在葡萄酒中添加適量的二氧化硫是酸性氧化物9．我國科學家利用柱［5］芳烴(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之間相互作用，在溶液和固體態下構建了穩定的超分子聚合物(SMP)，如下圖所示：下列說法不正確的是A．柱［5］芳烴(EtP5)中所有碳原子不可能共平面B．四硫富瓦烯(TTF)分子中σ鍵和π鍵個數比為5∶1C．柱［5］芳烴(EtP5)中的核磁共振氫譜圖中只有三組峰D．構造形成超分子聚合物SMP體現超分子的自組裝性質10．中國科學家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進展，該實驗方法首先將催化還原為。已知CO2催化加氫的主要反應有：其他條件不變時，在相同時間內溫度對催化加氫的影響如下圖。下列說法不正確的是A．B．使用催化劑，能降低反應的活化能，增大活化分子百分數C．其他條件不變，增大壓強，有利于反應向生成的方向進行D．220～240℃，升高溫度，對反應②速率的影響比對反應①的小11．化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強等特點，其結構如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素，W是組成地球生命體的關鍵元素，X、Y為同族元素，M原子的核外電子只有一種運動狀態，Z是短周期中金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是A．X、Y、W元素形成的氫化物中，X的氫化物沸點最高B．原子半徑大小：C．電負性強弱：D．三元素組成的鹽超過兩種12．Se@C(硒@多孔石墨)是一種極具吸引力的二次電池系統替代材料，一種基于四電子轉移反應的快充水系硒基電池放電或充電原理如圖所示。已知充放電時Se的變化過程為。下列說法正確的是A．放電過程中由右側流向左側B．充電時Se@C的電極總反應為C．放電時的電極反應為D．若中間物質中，則中與的個數之比為13．工業上從鈷鎳渣(主要含、和少量、)中回收和的流程如下。已知：①

；②，完全沉淀時；③。下列說法正確的是A．濾渣1是，濾渣2是B．氧化性：C．若沉鎳完全后濾液中，則D．“氧化沉鈷”中氧化劑、還原劑的物質的量之比為2：114．氧化鈰(CeO2)是一種重要的催化劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3，Y3+占據原來Ce4+的位置，可以得到更穩定的結構(過程如下圖)，這種穩定的結構使得氧化鈰具有許多獨特的性能。下列說法正確的是[已知：O2-的空缺率=×100%]A．CeO2晶胞中Ce4+的配位數為6B．若CeO2晶胞中兩個Ce4+間的最小距離為apm，則Ce4+與O2-的最小核間距為pmC．已知M點原子的分數坐標為(0，0，0)，則N點原子的分數坐標為(，，)D．若摻雜Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=3：1的晶體，則此晶體中O2-的空缺率為10%15．乙二胺四乙酸用表示，可接受質子形成。在水溶液中存在六級電離，含微粒的分布分數與變化關系如圖。已知：的、。下列說法正確的是A．曲線e代表B．向溶液中加入過量溶液，離子方程式為C．溶液中存在：D．酸性條件下溶液中存在：第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題，共4題，共55分。16．（14分）氮化鈦常作仿金飾品，乳酸亞鐵常作補鐵制劑。以鈦鐵礦（主要含，還含少量、）為原料制備氮化鈦和乳酸亞鐵的工藝如圖，回答下列問題：部分物質的熔點、沸點數據如表所示：物質MgTi熔點648.87141667沸點136.4109014123287(1)Ti位于元素周期表第周期族。(2)其他條件不變，“酸浸”時鐵、鈦浸出率與硫酸質量分數的關系如圖所示?！八峤睍r宜選擇的硫酸質量分數為%。(3)“熔煉”時，溫度在，反應還能得到一種具有還原性和可燃性的氣體?！叭蹮挕钡幕瘜W方程式為。(4)“還原”時得到鈦和另一產物M，采用蒸餾法分離出鈦，控制蒸餾的最低溫度為，工業上用惰性材料作為電極來電解熔融的M，陽極的電極反應式為。(5)利用溶液和過量溶液制備的離子方程式為；用酸性溶液滴定法測定乳酸亞鐵產品的純度，所有操作均正確，但經多次實驗結果發現，測得值高于實際值，其原因是。已知滴定反應為（未配平）。(6)鈦、氮組成的一種化合物的晶胞如圖所示，鈦的配位數為，該晶體的密度為，已知、原子半徑之和等于（Ti、N相切），為阿伏加德羅常數的值。17．（14分）異山梨醇廣泛應用于化妝品、塑料、醫藥等領域。以山梨醇為原料，經兩步酸催化，可以制得異山梨醇。其中的一種制備方法，其原理、裝置(略去夾持、加熱裝置)與實驗步驟如下：i.稱取mg的山梨醇反應樣品和沸石加入100mL三口燒瓶中，組裝好裝置；ii.經一系列實驗操作；iii.反應2h后，分析產物?；卮鹣铝袉栴}：(1)山梨醇熔點約為100℃、沸點為495℃，熔、沸點較高的原因是和較大的分子間范德華力所致。(2)“一系列實驗操作”適宜順序為(填序號)。a.打開連接冷凝管的水管，通水b.打開分液漏斗活塞，加入濃硫酸c.油浴升溫至130℃(3)當(填現象)，反應基本完成。(4)如果硫酸改為鹽酸，產率(填“不變”“上升”或“降低”)，主要原因是。(5)第一步反應產物除生成1，4-脫水山梨醇外，還有(舉一例)。(6)提純產物的實驗方法：。(7)經分析，第一步轉化率為84%，第二步轉化率為96%，則制得異山梨醇的質量為Xg，X的計算式為。18．（14分）乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基礎化工原料，在生產、生活中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示。共價鍵鍵能/()812413.4347.7436根據上述鍵能估算：

△H1=kJ/mol。(2)科學家用計算機模擬了乙炔在鈀表面催化加氫的反應機理，單個乙炔分子在催化劑表面的反應歷程如圖甲所示，吸附在鈀表面的物質用*標注，TS代表過渡態。已知：。①總反應分多步基元反應，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反應的化學方程式是；引入Pt催化劑，總反應的焓變(填“增大”“減小”或“不變”)。②結合(1)信息，

，a等于。(3)在反應器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在鉑催化劑作用下合成乙烷，測得C2H6(g)平衡體積分數(ψ)與溫度、壓強關系如圖乙所示。①隨著X增大，ψ降低的原因是。②平衡常數MN(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1Y2。正反應速率v(N)v(Q)。(4)一定溫度下，保持總壓強為100kPa，向反應器中充入1molC2H2(g)和3molH2(g)，加入一定量催化劑，經amin達到平衡，乙炔平衡轉化率為50%，乙烯的選擇性為60%。①反應開始到恰好達到平衡狀態時，H2平均壓強變化率為(用所給字母表示，數字保留1位小數)kPa/min。②反應的平衡常數Kp為(kPa)-1(只列計算式)。提示：用分壓計算的平衡常數為Kp，分壓=總壓×物質的量分數。。19．（13分）化合物K是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。已知：①②RBrRMgBr回答下列問題：(1)A具有酸性，寫出A中的官能團名稱。(2)B分子的結構簡式為。