2025年高考第一次模擬考試高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16P31S32K39Cu64Ce140Re186第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．2024年1月，我國自主研制的AG60E電動飛機成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統，SiC晶體屬于A．分子晶體 B．金屬晶體 C．離子晶體 D．共價晶體【答案】D【解析】SiC中的Si和C以共價鍵結合形成空間網狀結構，和金剛石結構相似，SiC屬于共價晶體，選D。2．我國科研團隊發現月壤中存在一種礦物。下列說法正確的是A．基態核外電子排布式： B．的空間構型：三角錐型C．：僅含離子鍵 D．的電子式：【答案】D【解析】A．鈣為第20號元素，基態Ca原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，Ca2+基態核外電子排布式：1s22s22p63s23p6，故A錯誤；B．的中心原子的價層電子對數為4+=4，沒有孤電子對，空間構型為正四面體，故B錯誤；C．中鈣離子與磷酸根、氫氧根之間為離子鍵，磷酸根、氫氧根中均含有共價鍵，故C錯誤；D．OH-為得到一個電子形成的陰離子，電子式為：，故D正確；故答案選D。3．實驗室進行粗鹽提純并制備NaHCO3和Cl2，下列相關原理、裝置及操作正確的是A．裝置甲除粗鹽水中的泥沙 B．裝置乙蒸發NaCl溶液C．裝置丙制備NaHCO3 D．裝置丁制備Cl2【答案】C【解析】A．裝置甲中除粗鹽水中的泥沙時，采用過濾的方法，但需要使用玻璃棒引流，A不正確；B．裝置乙中蒸發NaCl溶液時，采用蒸發結晶的方法，通常使用蒸發皿，坩堝是灼燒固體所用的儀器，不用于蒸發溶液，B不正確；C．裝置丙制備NaHCO3時，將CO2氣體通入氨化的NaCl飽和溶液中，由于NaHCO3在飽和NaCl中的溶解度較小，所以生成的NaHCO3大部分結晶析出，C正確；D．裝置丁制備Cl2，采用電解飽和食鹽水的方法，與直流電源正極相連的Fe電極為陽極，則Fe失電子，而不是Cl-失電子，得不到Cl2，D不正確；故選C。4．CuCl2溶液中存在平衡：，向溶液中加入氨水后，溶液由綠色變為深藍色。下列說法正確的是A．中含4molσ鍵B．基態價層電子排布式為C．氨氣的電子式為D．鍵角【答案】B【解析】A．四氨合銅離子中配位鍵屬于σ鍵，氨氣分子中的氮氫鍵也屬于σ鍵，中含16molσ鍵，A錯誤；B．Cu為29號元素，基態Cu電子排布式為，故基態價層電子排布式為，B正確；C．氨氣是共價化合物，其電子式為，C錯誤；D．中有1對孤電子對，無孤電子對，孤對電子對成鍵電子排斥力大，故鍵角，D錯誤；故選B。閱讀下列材料，完成5~7題：海洋是一個巨大的鹵素資源寶庫，從海水中能獲得NaCl。工業常用電解飽和NaCl溶液制備，并進一步制得等用途更廣泛的化合物。黃綠色氣體可用于自來水消毒，(N的化合價為-3)有強氧化性，遇水劇烈水解，可用于漂白和殺菌消毒。5．下列說法正確的是A．分子中含有鍵B．是由極性鍵構成的非極性分子C．中的鍵角小于中的鍵角D．在NaCl晶胞中，每個周圍緊鄰且距離相等的構成正六面體結構【答案】C【解析】A．的結構為，1個分子中含有4個σ鍵，因此1mol分子中含有4molσ鍵，故A錯誤；B．的中心原子O原子的價層電子對數為，有兩對孤電子對，為V形，正負電荷中心不重合，因此為極性鍵構成的極性分子，HClO的中心原子O原子的價層電子對數為，有兩對孤電子對，為V形，正負電荷中心不重合，因此為極性鍵構成的極性分子，故B錯誤；C．中心氯原子的價層電子對數為，為sp3雜化，有3條σ鍵和1對孤對電子，中心氯原子的價層電子對數為，為sp3雜化，有4條σ鍵，孤電子對對成鍵電子對排斥力更強，因此中夾角小于中，故C正確；D．如圖為氯化鈉晶胞，在NaCl晶胞中，每個周圍緊鄰且距離相等的Na+構成正八面體結構，故D錯誤；故答案選C。6．下列化學反應表示正確的是A．電解飽和食鹽水制備的離子方程式：B．將氯水在強光下照射的化學方程式：C．水解的化學方程式：D．與NaOH溶液在時生成的離子方程式：【答案】A【解析】A．電解飽和食鹽水制備，說明陽極氯離子失電子產生的，陰極水得電子產生氫氣，因此離子方程式：，故A正確；B．氯水中含有次氯酸分子，將氯水在強光下照射次氯酸分子會分解產生氧氣，反應為：，故B錯誤；C．水解并不發生變價，氯的電負性大于氮的電負性，因此NCl3中N元素為-3價，氯元素為+1價，水解反應為：，故C錯誤；D．與NaOH溶液在時生成和氯化鈉，根據得失電子守恒可知，離子方程式為：，故D錯誤；故答案選A。7．下列物質性質與用途具有對應關系的是A．能溶于水，可用于工業制鹽酸 B．HCl具有還原性，可用于實驗室制取氯氣C．NaClO具有強堿性，可用作漂白液 D．氣體呈黃綠色，可用作自來水消毒劑【答案】B【解析】A．利用在中安靜燃燒制備后溶于水，可用于工業制鹽酸，故A錯誤；B．HCl具有還原性，濃鹽酸可與在加熱條件下反應制取，可用于實驗室制取氯氣，故B正確；C．NaClO具有強氧化性，可用作漂白液，故C錯誤；D．ClO2具有強氧化性，可以殺菌消毒，可用作自來水消毒劑，故D錯誤；故答案選B。8．在熔融鹽體系中，通過電解和獲得電池材料，電解裝置如圖，下列說法正確的是A．石墨電極為陰極，發生氧化反應B．電極A的電極反應：C．該體系中，石墨優先于參與反應D．電解時，陽離子向石墨電極移動【答案】C【解析】由圖可知，在外加電源下石墨電極上C轉化為CO，失電子發生氧化反應，為陽極，與電源正極相連，則電極A作陰極，和獲得電子產生電池材料，電極反應為。A．在外加電源下石墨電極上C轉化為CO，失電子發生氧化反應，為陽極，A錯誤；B．電極A的電極反應為，選項B錯誤；C．根據圖中信息可知，該體系中，石墨優先于參與反應，C正確；D．電解池中石墨電極為陽極，陽離子向陰極電極A移動，D錯誤；答案選C。9．化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是A．X分子中所有碳原子一定共平面B．1molY與足量溴水反應消耗3molBr2C．Z可以與銀氨溶液反應D．X、Y、Z均能與Na2CO3溶液反應生成CO2【答案】C【解析】A．X分子中，依據苯和乙烯的分子結構，每個框內的碳原子一定共平面，但兩個紅框只共用1個碳原子，所以兩個紅框內的碳原子不一定共平面，也就是所有碳原子不一定共平面，A不正確；B．Y分子中，只有酚羥基鄰位上的1個氫原子能被溴取代，所以1molY與足量溴水反應消耗1molBr2，B不正確；C．Z分子中含有醛基官能團，可以與銀氨溶液反應，C正確；D．X、Y、Z分子中均含有羥基，X、Y分子中還含有羧基，酚羥基能與N2CO3反應，但只能生成NaHCO3，不能生成CO2氣體，羧基能與Na2CO3反應產生CO2氣體，也就是它們均能與Na2CO3溶液反應，但Z不能生成CO2氣體，D不正確；故選C。10．在給定條件下，下列物質間轉化均能實現的是A．制漂白粉：B．硅的制備：C．硝酸工業：D．制銀鏡：【答案】B【解析】A．工業上生產漂白粉是用氯氣和石灰乳進行反應，而不是石灰水，A不合題意；B．加熱條件下粗硅與氯氣反應生成四氯化硅，高溫下氫氣還原四氯化硅得到高純硅，硅的制備：，B符合題意；C．一氧化氮與水不反應，NO通入水中不能生成硝酸，C不合題意；D．銀氨溶液與還原性糖，例如葡萄糖反應可制得銀鏡，蔗糖不是還原性糖，D不合題意；選B。11．室溫下，下列實驗過程和現象能驗證相應實驗結論的是選項實驗方案過程和現象實驗結論A用玻璃棒分別蘸取0.1HCl和溶液滴到pH試紙上，溶液pH(HCl)＜pH()酸性：HCl＞B向2mL溶液中加入Mg條，產生無色氣體，并有紅褐色沉淀生成金屬活動性：Mg＞FeC向2mL飽和溶液中通入，出現白色沉淀電離平衡常數：D向2mL濃度均為0.1的和混合溶液中滴加少量0.1溶液，振蕩，產生白色沉淀溶度積常數：【答案】A【解析】A．用玻璃棒分別蘸取0.1HCl和溶液滴到pH試紙上，溶液pH(HCl)＜pH():說明HCl的電離程度大于，溶液中：HCl大于溶液，則酸性：，A正確；B．向2mL溶液中加入Mg條，產生無色氣體，并有紅褐色沉淀生成：是因為Mg與水反應生成了，再與反應得到后最終被氧化為紅褐色，整個反應過程沒有體現金屬性的關系，所以無法比較Mg和Fe的金屬性大小，B錯誤；C．向2mL飽和溶液中通入，出現白色沉淀：是因為發生反應，屬于沉淀的生成，無法比較電離平衡常數，C錯誤；D．向2mL濃度均為0.1的和混合溶液中滴加少量0.1溶液，振蕩，產生白色沉淀：不管是與或生成沉淀，都只涉及沉淀的生成，不涉及沉淀的轉化，無法比較溶度積，D錯誤；故答案為：A。12．以磷石膏(主要成分，雜質、等)和氨水為原料可實現礦物封存同時制備輕質，轉化部分流程如圖。，，，。下列說法正確的是A．氨水中存在：B．“轉化”步驟，通入后清液中始終存在C．“轉化”步驟，若通入至溶液為6.5，此時溶液中D．“濾液”中存在：【答案】C【解析】A．氨水顯堿性，c(OH-)c(H+)，一水合氨微弱電離產生銨根離子和氫氧根，，則，根據電荷守恒，=+，故，A項錯誤；B．“轉化”后的清液中，CaCO3一定達到沉淀溶解平衡，而CaSO4不一定達到沉淀溶解平衡，則，，B項錯誤；C．“轉化”步驟，若通入CO2至溶液pH為6.5時，，，則，C項正確；D．“轉化”步驟，“濾液”中粒子有，根據電荷守恒，過濾后所得濾液中一定存在：，D項錯誤；故本題選C。13．工業上用乙苯與CO2生產苯乙烯，主要反應：①(g)=②在一定壓強和催化劑作用下，向恒容容器中充入等物質的量的乙苯和CO2。達到平衡時，各物質的體積分數隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉化率增大B．苯乙烯和H2的體積分數變化差異的主要原因是CO2消耗H2C．一定溫度下，降低乙苯和CO2物質的量的比值或減小壓強，均能使乙苯平衡轉化率提高D．一定溫度下，加入CaO(s)，能提高平衡時苯乙烯的產率【答案】D【解析】升高溫度，兩個平衡都向正反應方向移動，乙苯、CO2的體積分數都減小，苯乙烯、CO和H2O的體積分數增大。兩個反應中都涉及H2，但H2的體積分數隨溫度的升高而增大，則表明第①個反應進行的程度大于第②個反應進行的程度。A．其他條件不變，升高溫度，反應①、②的平衡都發生正向移動，第①個反應生成的H2也有利于提高第②個反應中CO2的平衡轉化率，CO2的平衡轉化率增大，A正確；B．若僅發生反應①，苯乙烯和H2的體積分數相同，現在H2的體積分數隨溫度的增大程度小于苯乙烯，則變化差異的主要原因是CO2消耗H2，B正確；C．一定溫度下，降低乙苯和CO2物質的量的比值，可認為乙苯的物質的量不變，增大CO2的物質的量，反應②平衡正向移動，使H2的物質的量減小，有利于反應①平衡正向移動，從而提高乙苯的平衡轉化率，減小壓強，反應②的平衡不受影響，反應①平衡正向移動，使乙苯的平衡轉化率提高，C正確；D．一定溫度下，加入CaO(s)，與CO2反應生成CaCO3，從而減少體系中CO2的物質的量，使反應②的平衡逆向移動，H2的物質的量增大，反應①的平衡逆向移動，從而降低平衡時苯乙烯的產率，D不正確；選D。第II卷（非選擇題共61分）二、非選擇題，共4題，共61分。14．（14分）回收富錸渣(主要含ReS2、CuS、Bi2S3)可制備航天材料高錸酸銨和金屬錸。(1)富錸渣用30%H2O2和0.1mol·L?1H2SO4的混合溶液氧化酸浸，ReS2、CuS、Bi2S3中金屬元素以HReO4、CuSO4、(BiO)2SO4形式存在，硫元素以和S形式存在；將酸浸液過濾，得到含低濃度的HReO4溶液和濾渣。Re、Cu、Bi浸出率()隨浸取時間變化如圖所示。①濾渣的主要成分為(填化學式)。②氧化酸浸中，ReS2轉化為兩種強酸，該反應的化學方程式為。③60min后，Cu浸出率略有上升的原因是。(2)含低濃度的HReO4溶液通過萃取、反萃取、提純后得到高純度NH4ReO4。用含有機胺(R3N)的有機溶劑作為萃取劑提純一定濃度的HReO4溶液，原理為：2R3N＋H+＋ReO(R3N)2·HReO4(有機層)。反萃取時，加入氨水的目的是。(3)NH4ReO4焙燒可制得金屬錸。將5.36mgNH4ReO4(摩爾質量為268g·mol?1)分別在空氣和氫氣氛圍中焙燒，剩余固體質量隨溫度變化曲線如圖所示。①在空氣中焙燒，500℃時幾乎沒有固體剩余的原因是。②在氫氣中焙燒，350℃得到錸的某種氧化物的晶胞如圖所示，距離Re原子最近的O原子有個。在整個過程中，H2的實際用量遠大于理論反應用量，H2所起的作用有?！敬鸢浮?1)①Bi2S3、S、CuS（2分）②（2分）③產物中H2SO4生成的量增多，H2SO4的濃度增大，Cu的浸出率增大（2分）(2)加入氨水，c(OH-)增大，有利于向反萃取方向進行，ReO量增多，同時c()增大，有利于NH4ReO4生成。（2分）(3)①NH4ReO4在空氣中焙燒生成Re2O7，Re2O7沸點低受熱變成氣體（2分）②8（2分）H2除用作還原劑外，還用于排盡裝置中的空氣、做錸的保護氣或冷卻劑（2分）【解析】將富錸渣(主要含ReS2、CuS、Bi2S3)與用30%H2O2和0.1mol·L?1H2SO4的混合溶液氧化酸浸，ReS2、CuS、Bi2S3中金屬元素以HReO4、CuSO4、(BiO)2SO4形式存在，硫元素以和S形式存在；將酸浸液過濾，得到含低濃度的HReO4溶液和濾渣，濾渣中含有未反應的Bi2S3、CuS和生成的S，將含低濃度的HReO4溶液通過萃取、反萃取、提純后得到高純度NH4ReO4。用含有機胺(R3N)的有機溶劑作為萃取劑提純一定濃度的HReO4溶液，加入氨水進行反萃取可得到NH4ReO4，NH4ReO4焙燒可制得金屬錸。（1）①由分析知，濾渣的主要成分為Bi2S3、S、CuS；②氧化酸浸中，ReS2轉化為兩種強酸即HReO4和硫酸，化學方程式為；③由②中反應可知，隨著反應的進行，產物中H2SO4生成的量增多，H2SO4的濃度增大，Cu的浸出率增大，故60min后，Cu浸出率略有上升。（2）由2R3N＋H+＋ReO(R3N)2·HReO4(有機層)可知，加入氨水，c(OH-)增大，有利于向反萃取方向進行，ReO量增多，同時c()增大，有利于NH4ReO4生成。（3）①在空氣中焙燒時，NH4ReO4焙燒生成Re2O7，Re2O7沸點低受熱變成氣體，故在500℃時幾乎沒有固體剩余；②在氫氣中焙燒，350℃得到錸的某種氧化物的晶胞，由圖可知，錸位于頂點和面心，O位于晶胞內，距離面心上的Re原子最近的O原子共有4個，故距離Re原子最近的O原子有個；由于在焙燒過程中，H2除用作還原劑外，還用于排盡裝置中的空氣、做錸的保護氣或冷卻劑，故H2的實際用量遠大于理論反應用量。15．（15分）氯喹是合成一種抑制病毒藥物的中間體，其合成路線如下圖：(1)C分子中采取sp2雜化的碳原子數目是。(2)B→C的反應需經歷兩步，其反應類型依次為、。(3)C→D的反應中會有一種與D互為同分異構體的副產物X生成，該副產物X的結構簡式為。(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：。①酸性條件下水解得到的兩種有機產物，都能發生銀鏡反應，其中一種也能與FeCl3溶液發生顯色反應；②分子中有氰基(-CN)；③分子中有4種不同化學環境的氫；④分子中有一個手性碳原子。(5)寫出以1，3-丁二烯()和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)?！敬鸢浮?1)9（2分）(2)加成反應（2分）消去反應（2分）(3)（2分）(4)（2分）(5)

或

（5分）【解析】A發生還原反應生成B，B和先發生加成反應再發生消去反應生成C，C→D過程中→，在與N原子相連的C的鄰位C上成新環，同理，這個新環也可以在N左下角這個C上形成新環，會有一種與D互為同分異構體的副產物X生成，該副產物X的結構簡式為，D發生取代反應生成E，E脫去CO2生成F，F發生取代反應生成G，G和發生取代反應生成氯喹。（1）由C的結構簡式可知，其中苯環、碳氮雙鍵、酯基中的C原子采取sp2雜化，則采取sp2雜化的碳原子數目是9。（2）結構B、C的結構簡式可知，B和先發生加成反應再發生消去反應生成C。（3）由分析可知，C→D過程中→，在與N原子相連的C的鄰位C上成新環，同理，這個新環也可以在N左下角這個C上形成新環，會有一種與D互為同分異構體的副產物X生成，該副產物X的結構簡式為。（4）E為：，它的同分異構體在酸性條件下水解得到的兩種有機產物，都能發生銀鏡反應，則必有HCOO-、-CHO，只有三個氧原子而水解產物有一種能與FeCl3溶液發生顯色反應，則HCOO-必與苯環直接相連，有-CN，那么還有1個C，一個Cl，因為有一個手性碳，則這個C上連的4個部分不相同，所以我們先把這部分連好，為：，左邊部分必與相連，又因為有4種不同化學環境的氫，所以只能連在對位：。（5）1，3-丁二烯先和Br2發生加成反應生成，和NaOH水溶液發生取代反應生成，發生取代反應生成，和HCl發生加成反應生成，和發生取代反應生成。16．（16分）氧化亞銅()主要用于制造殺蟲劑、分析試劑和紅色玻璃等。在酸性溶液中歧化為二價銅離子和銅單質。以黃銅礦(主要成分為，含有雜質)為原料制取的一種工藝流程如圖：(1)寫出“浸泡”時發生反應的離子方程式。(2)判斷“操作1”反應已完成的實驗操作及現象為。(3)“熱還原”時，將新制溶液和溶液按一定量混合，加熱至90℃并不斷攪拌反應得到粉末。制備裝置如下圖所示：反應時A裝置原料反應配比為，B裝置的作用是吸收反應產生的酸性氣體，防止污染環境，A裝置中反應的化學方程式為。實際反應中需不斷滴加NaOH溶液的作用是：。(4)反應完成后，利用裝置B中的溶液(NaOH與混合溶液)可制備晶體。請補充完整實驗方案，取裝置B中的溶液，，洗滌、干燥得晶體。(已知：室溫下，溶液中、、的物質的量分數隨pH的分布如下圖所示；室溫下從飽和溶液中結晶出，實驗中須使用的試劑及儀器有：、氧氣、pH計)(5)工業上常以銅做陽極，石墨做陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液制備。已知：該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應轉化為。①寫出陽極的電極反應方程式：。②若電解時理論上生成14.4g時，電路中通過mol電子?！敬鸢浮?1)CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S（2分）(2)取樣，滴加鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀產生（2分）(3)3Na2SO3+2CuSO4=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑（2分）因為反應產生SO2，導致溶液酸性增強，Cu2O在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質從而降低Cu2O含量（2分）(4)邊攪拌邊向溶液中通入SO2，用pH計測量溶液的pH值，至pH約為10時，再向溶液中通入O2至pH約為7，將溶液加熱濃縮至有晶膜出現，降溫結晶，過濾（3分）(5)①（2分）②0.2mol（3分）【解析】CuFeS2“浸泡”時，生成Fe2+、Cu2+，通入氧氣和硫酸，將二價鐵氧化為三價鐵，添加氧化銅，調節pH，來沉淀三價鐵，溶液此時為硫酸銅，再加入氫氧化鈉和亞硫酸鈉，得到Cu2O。（1）由圖可知，加入硫酸鐵，有硫單質生成，根據氧化還原反應，“浸泡”時CuFeS2發生反應的離子方程式CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。（2）判斷“操作1”反應已完成即不含有二價鐵，檢驗二價鐵實驗操作及現象為取樣，滴加鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀產生。（3）反應時A裝置原料反應配比為n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，B裝置的作用是吸收反應產生的酸性氣體，防止污染環境，說明有SO2生成，3Na2SO3+2CuSO4=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑，化學方程式為3Na2SO3+2CuSO4=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑；不斷滴加NaOH溶液的作用是因為反應產生SO2，導致溶液酸性增強，Cu2O在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質從而降低Cu2O含量。（4）若裝置B中的溶液(NaOH與Na2SO3混合溶液)可制備Na2SO4·10H2O晶體，取裝置B中的溶液，邊攪拌邊向溶液中通入SO2，用pH計測量溶液的pH值，至pH約為10時（由微粒物質的量分數可知pH約為10，主要以亞硫酸根存在）；再向溶液中通入O2（將亞硫酸根氧化為硫酸根）至pH約為7，將溶液加熱濃縮至有晶膜出現，降溫結晶，過濾，洗滌、干燥得Na2SO4·10H2O晶體。（5）①陽極先生成難溶物CuCl，即，再與NaOH反應轉化為Cu2O；②生成14.4g時即0.1molCu2O生成，根據原子守恒，可知0.1molCu2O需要通過0.2mol電子。17．（15分）NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的NO，是環境保護的重要課題。(1)①用水吸收NO2的相關熱化學方程式如下：2NO2(g)＋H2O(1)=HNO3(aq)＋HNO2(aq)?H=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(1)?H=75.9kJ·mol-1反應3NO2(g)＋H2O(1)=2HNO3(aq)＋NO(g)的?H=kJ·mol-1。②在NOx的水溶液中加入(NH2)2CO，(NH2)2CO與溶液中的HNO2反應生成N2和CO2，，該反應