絕密★考試結束前考生須知：1．本卷共10頁滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結束后，只需上交答題紙。5．可能用到的相對原子質量：H1B11C12O16Na23P31Cl35.5Fe56Ag108選擇題部分一、單項選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）1．下列化學用語只能用來表示一種微粒的是（）A．化學式： B．球棍模型：C．化學名稱：二氯甲烷 D．核外電子排布圖：2．烏金紙是浙江省特有的傳統手工藝品。據《天工開物》記載：“用東海巨竹膜為質，豆油點燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙。每紙一張打金箔五十度，然后棄去，為藥鋪包朱（砂）用，尚未破損，蓋人巧造成異物也。”下列說法正確的是（）A．東海巨竹膜、豆油的主要成分都屬于天然高分子化合物B．烏金紙色澤的形成與豆油的不完全燃燒有關C．打金成箔，說明烏金紙具有良好的延展性D．烏金紙有良好的耐沖擊性能的主要原因是金屬鎢的硬度大3．水是自然界中優良的無機溶劑，常溫下水的自偶電離可表示為：，下列說法正確的是（）A．水分子的VSEPR模型為V形 B．1mol液態水中存在2mol氫鍵C．中O原子雜化方式為 D．中鍵角比中小4．DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈通過氫鍵相互結合，氫鍵位于雙螺旋結構的內部，主要作用是維持兩條互補鏈的穩定配對，對生命物質的高級結構和生物活性具有重要的意義。部分結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．*N原子的雜化方式為 B．雙螺旋結構內部的氫鍵鍵長約為0.29nmC．特定的雙螺旋結構取決于氫鍵的方向性 D．氫鍵可影響DNA分子的反應活性5．已知烯烴M（）被酸性高錳酸鉀溶液氧化可發生如下圖所示反應，下列說法錯誤的是（）A．用系統命名法命名M：2-甲基-2-丁烯B．M的烯烴類同分異構體中存在順反異構現象C．M發生加聚反應得到順丁橡膠D．烯烴（）被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，產物僅有，則烯烴可能的結構為：6．下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（）A．和熔化 B．Mg和S熔化C．NaCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升華7．甲苯（）中加入少量紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色。下列說法正確的是（）A．甲苯使酸性高錳酸鉀褪色，說明甲苯是不飽和烴B．甲基影響苯環，高錳酸鉀溶液破壞不飽和鍵C．甲苯催化高錳酸鉀在酸性溶液中分解為無色物質D．甲苯（）與異丙苯（）均能使酸性高錳酸鉀褪色，且互稱為同系物8．不同種類的螞蟻在撕咬時會分泌不同的物質。阿根廷有一種火蟻分泌環狀胺（solenopsin），是一種神經毒素，可溶解穿過其他種類螞蟻的蠟質角質層，利用其毒性消滅其他種類螞蟻。阿根廷另一種黃瘋蟻在撕咬時分泌甲酸涂抹全身，能有效應對火蟻神經毒素的攻擊，反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．甲酸和環狀胺均能與溶劑水分子形成氫鍵，都具有良好的水溶性B．環狀胺和甲酸反應后的產物不能有效溶解蠟質角質層C．環狀胺分子中有2個手性碳原子D．甲酸在環狀胺中的電離程度要大于在水中的電離程度9．Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為18。Q與X、Y、Z位于不同周期，基態X原子核外電子所占據原子軌道全充滿，Y與Q同族。下列說法錯誤的是（）A．Q的簡單氫化物是一種常見的制冷劑B．X單質在空氣中易形成氧化膜，阻止單質繼續被氧化C．基態Y原子核外電子有9種空間運動狀態D．Z單質是由單原子分子構成的分子晶體10．金剛烷的碳架結構相當于是金剛石晶格網絡中的一個晶胞，故取名金剛烷。其基本結構是椅式環己烷，它是一種高度對稱和非常穩定的化合物。由化合物M合成金剛烷路線如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．化合物M到化合物N的過程發生了加成反應B．化合物N的分子式為C．金剛烷的二氯代物有5種D．通過X射線衍射圖進行化學計算可獲得金剛烷鍵長、鍵角等分子結構信息11．物質結構決定性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是（）選項性質差異結構因素A沸點：正戊烷（36.1℃）高于新戊烷（9.5℃）分子間作用力B熔點：（700℃）高于（316℃升華）離子鍵成分的百分數C熱穩定性：強于氫鍵D酸性：強于羥基極性12．大環配體在生物醫學領域有廣泛應用。金屬離子可將一組配體組裝在一起，配體之間接著發生反應形成“大環配體”，大環配體是含有多個電子給予體原子的環狀分子，合成環狀分子的過程稱之為模塊效應。模塊效應可以用來制備眾多不同孔徑的大環配體，若沒有金屬離子，產物將會是難以明確表示的混合物。大環配體形成原理如下圖所示，下列說法錯誤的是（）A．在反應中有控制成環大小的作用B．上述反應的原子利用率為100%C．模塊效應主要發生了加成反應和消去反應D．大環配體可根據金屬離子的半徑大小對金屬離子進行有效分離13．環己酮是重要的化工原料。實驗室氧化環己醇制備環己酮的流程如圖所示。已知環己醇沸點161℃，環己酮的沸點156℃。下列說法正確的是（）A．環己醇反應過程中，濃的作用是氧化劑B．NaCl（s）的作用是增強水溶液的極性，降低有機物在水中的溶解度，便于分層C．98.3%的濃硫酸具有很強的吸水能力，可用于有機相的干燥D．操作2直接蒸餾可得環己酮14．向裝有一定量蒸餾水的兩支試管（標記為1號和2號）中分別加入少量碘單質，充分振蕩，溶液呈淺棕色，底部均有少量紫黑色不溶物。繼續向兩支試管中加入少量，振蕩試管、靜置，上層溶液無色，下層出現紫紅色；再依次向1號試管中加入少量細小鋅粒，向2號試管中加入少量KI固體；一段時間后1號、2號試管中下層紫紅色消失，1號試管中上層無色，2號試管中上層出現棕色。已知為棕色，下列關于顏色變化的解釋錯誤的是（）選項顏色變化解釋A兩試管溶液呈淺棕色在水中溶解度較小B兩試管上層淺棕色消失萃取了上層溶液中的C1號試管中下層紫色消失Zn與有色物質發生了反應D2號試管中上層出現棕色上層溶液中被空氣中氧氣氧化為15．某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。該晶體屬于立方晶系，晶胞棱邊夾角均為90°，棱長為apm，下列說法錯誤的是（）A．晶體中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵等多種作用力B．晶體類型為混合型晶體C．八面體中心M金屬離子的化合價為+2D．金屬離子M與B原子之間的最短距離為：16．當1，3-丁二烯和溴單質1：1加成時，其反應機理及能量變化如下，不同反應條件下，經過相同時間測得生成物組成如下表。下列分析錯誤的是（）編號反應條件反應時間產物中A的物質的量分數產物中B的物質的量分數1-15℃tmin62%38%225℃tmin12%88%A．產物A、B互為同分異構體，由中間體生成A、B的反應互相競爭B．相同條件下由活性中間體C生成產物A的速率更快C．實驗1測定產物組成時，體系已達平衡狀態D．實驗1在tmin，若升高溫度至25℃，部分產物A會經活性中間體C轉化成產物B非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）短周期元素X、Y、Z和M原子序數依次增大。X元素的單質是空氣中體積分數最高的組分，Y原子核外有5種空間運動狀態不同的電子且有1個單電子，基態Z的核外電子所占據原子軌道全充滿，M與Z位于同一周期，M的第一電離能大于同周期相鄰元素。R元素的+1價陽離子原子核外前三個能層均填滿電子。回答下列問題：（1）R元素位于元素周期表的______區，其簡化的核外電子排布式是______。（2）X、Y、M三種元素的電負性由大到小的順序是______。（用元素符號表示）（3）X、Y均可與Z化合，形成的化合物中化學鍵的離子性成分百分數大小關系是______。（用相應物質的化學式回答）（4）Y與M形成的陰離子MY6-常用于合成離子液體，從結構角度解釋原因______。18．（10分）碳元素形成的物質種類繁多，回答下列問題。（1）圖1中甲醛分子的價層電子對互斥模型（VSEPR）是______。（2）圖2乙烯分子中鍵角的原因是______。（3）圖3中帶正電荷的碳原子雜化方式是______。（4）下列關于甲醛、乙烯、丙烯分子說法正確的是______。A．甲醛分子中C、O之間的π鍵電子云輪廓圖如圖所示B．乙烯分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，分子為非極性分子C．丙烯分子中鍵長：碳碳單鍵<碳碳雙鍵，鍵能：碳碳單鍵<碳碳雙鍵D．圖3中Ⅰ的穩定性大于Ⅱ（5）甲醛、乙烯、丙烯分子在水中的溶解度最大的是______，主要原因是______。19．（10分）實驗室以2-丁醇（）為原料制備2-氯丁烷（），實驗裝置如圖所示（夾持、加熱裝置已略去）：相關信息如表所示：物質熔點/℃沸點/℃密度/（）其他2-丁醇-114.799.50.81與水互溶2-氯丁烷-131.368.20.87微溶于水［實驗步驟］步驟1：在甲裝置中的圓底燒瓶內加入無水和50mL12濃鹽酸，充分溶解、冷卻，再加入22.84mL2-丁醇，加熱一段時間。步驟2：將反應混合物移至乙裝置的蒸餾燒瓶內，蒸餾并收集115℃以下的餾分。步驟3：從餾分中分離出有機相，進行系列操作，放置一段時間后過濾。步驟4：濾液經進一步精制得產品。回答下列問題：（1）甲裝置中制備2-氯丁烷的反應方程式為______。Ⅰ中應連接的儀器是______（填“A”或“B”），選擇該儀器的原因是______。（2）下列說法正確的是（）A．步驟1：無水可提高制取產品的效率B．步驟2：蒸餾操作時可采用水浴加熱以便于控制溫度C．步驟3：使用分液漏斗振蕩混合物時需多次打開下端玻璃旋塞放氣D．步驟4：精制產品的方法可以是蒸餾，也可控制溫度在-120℃將2-丁醇濾出（3）步驟3進行系列操作的順序是④→（）→④→（）（填序號）。①10%溶液洗滌 ②10%NaOH溶液洗滌 ③加入固體④蒸餾水洗滌 ⑤加入濃硫酸（4）測定實驗中生成2-氯丁烷的產率。將全部產品加入足量NaOH溶液中，加熱，冷卻后，加酸將溶液酸化，再滴入足量的硝酸銀溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥。①將溶液酸化所需的酸是______。②實驗中得到28.70g沉淀，則2-氯丁烷的產率是______。20．（10分）H、C、N、O、Cl等非金屬元素是構成化合物的常見元素，Zn、Ni是重要的過渡金屬。回答下列問題：（1）N、O、Cl以原子個數比1：1：1形成的分子，各原子最外層均滿足8e-結構，其電子式為______。（2）已知，寫出與物質的量之比2∶1反應的化學方程式______。（3）化學式為的籠形包合物四方晶胞結構如圖所示（H原子未畫出），每個苯環只有一半屬于該晶胞。①晶胞中的配位原子是______，的配位數是______，______。②若對該籠形包合物進行加熱，首先脫離晶胞的組分是______，說明推測的依據______。21．（12分）某治療阿爾茨海默癥的藥物的中間體Ⅰ合成路線如下。已知：①Bn為②（為烴基，、為烴基或H）（1）A中含氧官能團的名稱是______。（2）化合物B轉化為C的反應方程式是______。（3）化合物G的結構簡式是______。（4）下列說法正確的是______。A．A轉化為B時酯基對位的酚羥基活性比酯基間位酚羥基活性高B．G轉化為H過程中作氧化劑C．E轉化為G的過程經歷了加成反應和消去反應D．可用酸性溶液鑒別產物I中是否還含有雜質H（5）寫出符合下列條件F的同分異構體的結構簡式______。①分子中含有一個六元環②核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫原子（6）設計以和為原料，合成的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。2024年5月“桐·浦·富·興”教研聯盟調研測試高二年級化學學科試題答案一、選擇題（48分）12345678CBCBCDDA910111213141516DCCBBDBC二、非選擇題（52分）17．（10分）（1）ds（2分）（2分）（2）F>N>P（2分）（3）（2分）（4）電荷數低，離子體積大，與陽離子間作用力弱。（2分）18．（10分）（1）平面三角形（1分）（2）碳碳雙鍵電子云密度大，對碳氫鍵共用電子對的斥力大于碳氫單鍵之間的斥力。（2分）（3）（2分）（4）BD（2分）（5）甲醛（HCHO）（1分），HCHO可與水分子之間形成氫鍵。（2分，畫出氫鍵也可）19．（10分）（1）（2分）A（1分）蒸汽