2025屆貴州省長順縣民族高級中學高三適應性調研考試化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、烷烴命名中常使用三套數字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。其中“一、二、三……”是說明A．碳原子數 B．烷基位置編號 C．氫原子數 D．同種烷基數目2、化學與我們的生活密切相關。下列說法錯誤的是()A．開發可燃冰，有利于節省化石燃料，并減少空氣污染B．酒精能殺菌，濃度越大效果越好C．鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學成分不同D．用熱的純堿溶液和直餾汽油去油污原理不同3、下列物質中，屬于電解質的是()A．蔗糖 B．濃硫酸 C．硫酸氫鈉 D．二氧化硅4、如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A．簡單陰離子的半徑大小：X>Y>ZB．單質的氧化性：X>Y>ZC．Y的氫化物只有一種D．X的最高價氧化物對應的水化物為強酸5、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與O2發生反應時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。已知：Na2S2O5溶于水發生反應：S2O52?+H2O=2HSO3?實驗用品實驗操作和現象①1.00×10-2mol/LNa2SO3溶液②1.00×10-2mol/LNaHSO3溶液③5.00×10-3mol/LNa2S2O5溶液實驗1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍，溶液②使之變紅。實驗2：溶液①與O2反應，保持體系中O2濃度不變，不同pH條件下，c(SO32?)隨反應時間變化如下圖所示。實驗3：調溶液①②③的pH相同，保持體系中O2濃度不變，測得三者與O2的反應速率相同。下列說法中，不正確的是A．Na2SO3溶液顯堿性，原因是：SO32?+H2OHSO3?+OH?B．NaHSO3溶液中HSO3?的電離程度大于水解程度C．實驗2說明，Na2SO3在pH=4.0時抗氧性最強D．實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同6、“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關說法中錯誤的是A．“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB．“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C．做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD．刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用7、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如圖所示轉化關系，且D為強電解質（其他相關物質可能省略）。下列說法不正確的是（）A．若A是共價化合物，則A和D有可能發生氧化還原反應B．若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族C．若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2：3D．若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L8、據了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結構如圖所示。下列說法正確的是A．Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B．Cu2(OH)2CO3屬于復鹽C．青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層D．用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”9、下列反應所得溶液中，一定只含一種溶質的是A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向稀硝酸中加入鐵粉D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液10、NaHCO3和NaHSO4溶液混合后，實際參加反應的離子是()A．CO32﹣和H+ B．HCO3﹣和HSO4﹣C．CO32﹣和HSO4﹣ D．HCO3﹣和H+11、中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關說法正確的是A．放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極B．閉合開關K給鋰電池充電，X為直流電源正極C．放電時，Li+由正極經過有機電解質溶液移向負極D．充電時，陽極的電極反應式為Li2O2-2e-=O2+2Li+12、化學與生活密切相關。下列敘述正確的是A．醋酸和活性炭均可對環境殺菌消毒 B．糖類和油脂均可以為人體提供能量C．明礬和純堿均可用于除去廚房油污 D．鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑13、Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：下列說法錯誤的是（）A．Y的分子式為C10H8O3B．由X制取Y過程中可得到乙醇C．一定條件下，Y能發生加聚反應D．等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：214、某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）A．灼燒海帶：B．將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質：C．制備Cl2，并將I-氧化為I2：D．以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定：15、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（）A．若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大B．若b最外層電子占據三條軌道，則a的單質可用于冶煉金屬C．若a為非金屬元素，則c的氣態氫化物的水溶液可能呈堿性D．若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質常溫下不可能為氣體16、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑大小關系：c＞d＞eB．簡單陰離子的還原性：a＞c＞dC．氫化物的沸點：c＞dD．C和E反應生成F是工業制硝酸的重要反應之一二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。（1）寫出“甲苯→A”的化學方程式____________________。（2）寫出C的結構簡式___________，E分子中的含氧官能團名稱為__________________；（3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發生的反應類型是______________。（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式_________________。①遇FeCl3溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應，③苯環上只有2個取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色。（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：___________________。（6）由D合成E有多步，請設計出D→E的合成路線_________________。(有機物均用結構簡式表示)。(合成路線常用的表示方式為：D……E)18、有機物A有如下轉化關系：已知：①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數為14.8％。②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl根據以上信息，回答下列問題：（1）B的分子式為___________；有機物D中含氧官能團名稱是_____________。（2）A的結構簡式為_________________；檢驗M中官能團的試劑是______________。（3）條件I為_________________；D→F的反應類型為________________。（4）寫出下列轉化的化學方程式：F→E______________________________________F→G_____________________________________。（5）N的同系物X比N相對分子質量大14，符合下列條件的X的同分異構體有_________種（不考慮立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構體的結構簡式______________（寫一種）。①含有苯環；②能發生銀鏡反應；③遇FeCl3溶液顯紫色。19、無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置制備SnCl4（每個裝置最多使用一次）。已知：①有關物理性質如下表物質顏色、狀態熔點/℃沸點/℃Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態二氧化錫，錫與Cl2反應過程放出大量的熱SnCl4無色液體－33114SnCl2無色晶體246652②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe2++Cr2O72-+H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）回答下列問題：(1)“冷凝管”的名稱是________，裝置Ⅱ中發生反應的離子方程式為________。(2)用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_____。(3)如何檢驗裝置的氣密性______，實驗開始時的操作為_______。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是出現白色煙霧，化學方程式為_______。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產品中的SnCl2的含量，準確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液15.00mL，則產品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數式表示)，在測定過程中，測定結果隨時間延長逐漸變小的原因是____（用離子方程式表示）。20、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→f，裝置D的作用是______。②裝置A中反應的化學方程式為___。(2)反應Ⅱ所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應溫度的方法是____②反應Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經洗滌、灼燒，可得到一種工業產品是____(填化學式)；加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產物可能是_______(寫2種)。21、有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過以下途徑合成：已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。（1）A的結構簡式為___________或___________；反應③的反應類型_____________________。

（2）寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式：反應⑤___________；反應⑥（在一定條件下）___________。（3）寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構體的結構簡式_______________。（4）試設計一條以為原料合成的合成路線__________________。（合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標產物）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

據烷烴的命名規則，理解所用數字的含義。【詳解】烷烴系統命名時，甲、乙、丙……，表示主鏈碳原子數目。1、2、3……，用于給主鏈碳原子編號，以確定取代基在主鏈的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的數目。本題選D。2、B【解析】

A．“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，有利于節省化石燃料，并減少空氣污染，故A正確；B．醫用酒精的濃度為75%，并不是越大越好，濃度過大的酒精能夠使細菌表明的蛋白質凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內部，反而保護了細菌，故B錯誤；C．鉆石的成分是碳單質，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁，三者成分不同，故C正確；D．純堿水解顯堿性，油脂在堿性環境下水解，直餾汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D正確；故選：B。3、C【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態下都不能導電的化合物，屬于非電解質，選項A錯誤；B.濃硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項B錯誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態下均能導電的化合物，屬于電解質，選項C正確；D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態下，沒有自由移動的離子生成，在兩種情況下都不導電，是非電解質，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查電解質與非電解質概念的判斷，在熔融狀態下或水溶液中能導電的化合物為電解質，首先必須是化合物，如單質或混合物都既不是電解質也不是非電解質。4、A【解析】

根據周期表中元素的排列規律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結合元素周期律分析判斷。【詳解】周期表中元素的排列規律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。A．一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，離子半徑的大小：X＞Y＞Z，故A正確；B．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質的氧化性X＜Y＜Z，故B錯誤；C．N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯氨等氫化物，故C錯誤；D．P的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，屬于中強酸，故D錯誤；答案選A。【點睛】理解元素的排列規律，正確判斷元素是解題的關鍵，本題的易錯點為C，要注意肼也是N的氫化物。5、C【解析】

A.Na2SO3是強堿弱酸鹽，SO32?水解SO32?+H2OHSO3?+OH?，所以溶液顯堿性，故A正確；B.HSO3?電離呈酸性、HSO3?水解呈堿性，NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO3?的電離程度大于水解程度，故B正確；C.根據圖示，Na2SO3在pH=9.2時反應速率最快，所以pH=9.2時抗氧性最強，故C錯誤；D.根據已知信息可知實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同，故D正確；選C。6、A【解析】

A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3，選項A錯誤；B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統的硅酸鹽產品，選項B正確；C、竹纖維的主要成分是纖維素，選項C正確；D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護膜能防水，選項D正確。答案選A。7、B【解析】

A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，它們有如下轉化關系：，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質化合物符合轉化關系。【詳解】A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，它們有如下轉化關系：，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質化合物符合轉化關系；A．若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S，D為HNO3或H2SO4，H2S與H2SO4可以發生氧化還原反應，故A正確；B．若A為非金屬單質，則A為N2(或S)，氮元素處于第二周期ⅤA族，硫元素處于第三周期ⅥA族，故B錯誤；C．若A為非金屬單質，則A為N2(或S)，B為NO(或SO2)，C為NO2(或SO3)，D為HNO3(或H2SO4)，其中N2與鎂反應生成的Mg3N2中陰、陽離子的個數比為2：3，故C正確；D．若A是金屬或非金屬單質，則A為Na或N2或S，D為NaOH或HNO3或H2SO4，0.1mol/LNaOH溶液或HNO3溶液中水電離出的c(H＋)都是10?13mol/L，故D正確；故答案選B。8、A【解析】

A.從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復鹽，B錯誤；C.食鹽水能夠導電，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保護層，C錯誤；D.有害銹的形成過程中會產生難溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，會產生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空氣進入內部進一步腐蝕銅，因此不能做到保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；故合理選項是A。9、D【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成，A不符合題意；B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應后所得溶液中可能含Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和Fe（NO3）2、HNO3和Fe（NO3）3，C不符合題意；D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水，所得溶液中只有過量的Ba(OH)2，D符合題意；答案選D。10、D【解析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應時，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根離子，碳酸氫根和氫離子反應生成水和二氧化碳，故答案選D。11、D【解析】

本題主要考查電解原理。可充電鋰空氣電池放電時，墨汁中的碳作鋰電池的正極，活潑的鋰是負極，電解質里的陽離子經過有機電解質溶液移向正極；開關K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，充電時陽極上發生失電子的氧化反應，據此回答。【詳解】A、可充電鋰空氣電池放電時，墨汁中的碳作鋰電池的正極，錯誤；B、開關K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，X為直流電源負極，錯誤；C、放電時，Li+由負極經過有機電解質溶液移向正極，錯誤；D、充電時陽極上發生失電子的氧化反應：Li2O2?2e?===O2↑+2Li+，故D正確。12、B【解析】

A．一定濃度的醋酸可對環境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯誤；B．糖類、脂肪、蛋白質都是組成細胞的主要物質，并能為生命活動提供能量，故B正確；C．純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，堿性條件下可使油脂發生水解，可用于除去廚房油污，明礬為十二水合硫酸鋁鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯誤；D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D錯誤；答案選B。【點睛】生活中各種物質的性質決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。13、D【解析】

A.Y分子中含有10個C原子，3個O原子，不飽和度為：7，所以分子式為：C10H8O3，故A正確；B.根據質量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發生加聚反應，酚可與甲醛發生縮聚反應，故C正確；D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，1mol可與3molNaOH反應，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1:1，故D錯誤；故選：D。14、B【解析】

A.灼燒需在坩堝中進行，不能選燒杯，A項錯誤；B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學規范，B項正確；C.制備Cl2，并將I-氧化為I2，除去氯氣中的氯化氫應該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項錯誤；D.Na2S2O3為強堿弱酸鹽，因S2O32-的水解使溶液呈現堿性，所以滴定時Na2S2O3應該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題的易錯點是D項，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應所需的環境，另一方面要考慮標準溶液的酸堿性。如高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質時，考慮到標準溶液的水解來選擇堿式滴定管。此外，學生要牢記儀器的構造，會區分酸式滴定管與堿式滴定管。15、B【解析】

A．同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯誤；B．若b最外層電子占據三條軌道，最外層電子排布為2s22p2，則b為C元素，結合位置可知a為Al，金屬鋁可以通過鋁熱反應冶煉金屬，故B正確；C．若a為非金屬元素，a為Si或P，則C為O或F，c的氣態氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯誤；D．若a最外層有兩個未成對電子，則a為Si或S，當a為S時，d為Ar，Ar的單質常溫下為氣體，故D錯誤；故選B。16、C【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，C是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3。根據圖示A能與酸或堿反應，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，則A為弱酸形成的銨鹽，而B能與淡黃色固體D反應生成單質E，則B為CO2、D為Na2O2、E為O2，而A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨氣與氧氣反應生成NO與水；結合原子序數可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na。【詳解】A．c、d、e簡單離子分別為N3－、O2－、Na＋，三者電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3－)＞d(O2－)＞e(Na＋)，正確，A不選；B．a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)＜c(N)＜d(O)，則簡單陰離子的還原性：a(H－)＞c(N3－)＞d(O2－)，正確，B不選；C．c為N、d為O，c、d的氫化物分別是NH3、H2O，常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)＜d(H2O)，錯誤，C選；D．C為NH3，E是O2，C與E的反應是氨氣與氧氣反應生成NO與水，是工業制硝酸的基礎反應，正確，D不選。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、羥基取代或酯化或的鄰、間、對的任意一種（寫出D的結構簡式即給1,其他合理也給分）【解析】根據題中各物質轉化關系，甲苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成A為，A發生水解得B為，B與乙酸發生酯化反應C為，C發生氧化反應得乙酰水楊酸，比較和酚酞的結構可知，與反應生成D為，D發生氧化反應得，再與反應得E為。（1）“甲苯→A”的化學方程式為；（2）C為，E為，E分子中的含氧官能團名稱為羧基、羥基；（3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發生的反應類型是取代或酯化反應；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構體，符合下列條件①遇FeCl3溶液顯紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應，說明有羧基，③苯環上只有2個取代基，④能使溴的CCl4溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，則該同分異構體的結構簡式為或的鄰、間、對的任意一種；（5）乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式為；（6）根據上面的分析可知，D→E的合成路線為。18、C7H8O羧基銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液NaOH的醇溶液，加熱水解反應（或取代反應）+H2O+2H2O13【解析】

有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數為14.8%，B中O原子個數==1，碳原子個數==7…8，所以B分子式為C7H8O，B中含有苯環且能連續被氧化，則B為，B被催化氧化生成M，M為，N為苯甲酸，結構簡式為；

A發生水解反應生成醇和羧酸，C為羧酸，根據題給信息知，C發生取代反應生成D，D發生反應然后酸化得到E，E能生成H，D是含有氯原子的羧酸，則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E，E發生加聚反應生成H，所以D為、E為、C為；D反應生成F，F能反應生成E，則D發生水解反應生成F，F為，F發生酯化反應生成G，根據G分子式知，G為；根據B、C結構簡式知，A為，以此解答該題。【詳解】(1)B為，分子式為C7H8O，D為，含氧官能團為羧基；

(2)由以上分析可知A為，M為，含有醛基，可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗；

(3)通過以上分析知，條件I為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；D為，D發生水解反應(取代反應)生成F；

(4)F發生消去反應生成E，反應方程式為+2H2O，F發生酯化反應生成G，反應方程式為+2H2O；

(5)N為苯甲酸，結構簡式為，X是N的同系物，相對分子質量比N大14，即X中含有羧基，且分子中碳原子數比N多一個，根據條件：①含有苯環

②能發生銀鏡反應，說明含有醛基，③遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，如苯環含有2個取代基，則分別為-CH2CHO、-OH，有鄰、間、對3種，如苯環含有3個取代基，可為-CH3、-CHO、-OH，有10種，共13種；其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構體的結構簡式為。【點睛】以B為突破口采用正逆結合的方法進行推斷，注意結合反應條件、部分物質分子式或結構簡式、題給信息進行推斷，注意：鹵代烴發生反應條件不同其產物不同。19、直形冷凝管2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OBIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發生變化，說明氣密性良好先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃Ⅰ中的酒精燈SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl855/m2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O【解析】

裝置Ⅱ為制備氯氣的裝置，產生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅲ以及吸收多余的Cl2，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。（1）根據儀器特點解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HCl反應制Cl2；（2）依據上述分析進行儀器連接；需注意制備的氯氣應先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應，因為SnCl4易水解，應在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進入，同時要吸收尾氣Cl2；（3）氣密性的檢驗可采用加熱法，升高發生裝置體系內氣體的溫度，可以增大壓強，使體系內空氣外逸，當溫度恢復初始溫度時，體系內壓強減小，導致浸沒在水中的導氣管內倒吸一段水柱；防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解，實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣；（4）根據信息書寫方程式；（5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關系式3Sn2+~Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7計算SnCl2，進一步計算SnCl2的含量；Sn2+具有強還原性，易被O2氧化。【詳解】（1）“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置Ⅱ中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應，高錳酸鉀中的錳元素由+7價降低到+2價生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價升高到0價生成氯氣，離子反應方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。本小題答案為：直形冷凝管；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）裝置Ⅱ為制備氯氣的裝置，產生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。根據上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發生變化，說明氣密性良好；防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解，實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣，故實驗開始時的操作為：先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃Ⅰ中的酒精燈。本小題答案為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發生變化，說明氣密性良好；先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃Ⅰ中的酒精燈。（4）根據表格所給信息，SnCl4易水解生成固態二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說明水解產物中還有HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現象為白霧，化學方程式為SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。本小題答案為：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。（5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關系式3Sn2+~Cr2O72-（或根據得失電子守恒判斷），實驗中消耗的n(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×0.015L=0.0015mol，則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol×3=0.0045mol，則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol，m(SnCl2)=0.045mol×190g/mol=8.55g，則mg產品中SnCl2的含量為8.55g/mg×100%=%；根據反應“2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+”得出Sn2+的還原性強于Fe2+，Sn2+在空氣中易被氧化，測定結果隨時間延長逐漸變小是因為SnCl2被氧氣氧化，發生2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O反應，滴定時消耗的重鉻酸鉀的量減少，由此計算出的SnCl2量減小，測量結果變小。本小題答案為：855/m；2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O。20、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、N