九年級下學期第一次月考化學試題一、單線選擇題：（每題3分，共24分）1．下列屬于物理變化的是（）A．海水曬鹽B．海水制“堿”C．海水制鎂D．除去海水中的氯化鎂等可溶性雜質2．下列各組物質的溶液，不用其他試劑，不能將它們鑒別出來的是（）A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl3．下列物質能在pH=13的無色溶液中大量共存的是（）A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH4．下列關于金屬材料的說法不正確的是（）A．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B．鐵在干燥的空氣中不容易生銹C．硬鋁（鋁合金）的硬度小于純鋁D．金屬資源的回收利用既保護了環境，又節約了金屬資源5．利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應，小科同學制作了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置，并進行操作。操作結束后，對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質有（）A．鹽酸 B．碳酸鈉 C．硫酸鈉 D．氯化鈉6．要出去物質中所含的少量雜質，下列實驗設計不合理的是（）選項物質雜質所選試劑或方法ACaOCaCO3稀鹽酸BNaCl溶液MgCl2適量NaOH溶液CO2水蒸氣濃硫酸DCu粉Fe粉磁鐵吸引A．A B．B C．C D．D7．現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是（）A．生成氫氣的質量：甲>乙>丙 B．相對原子質量：乙>丙>甲C．金屬活動性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙8．下圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程，x表示Na2CO3溶液的質量，則y可能表示（）A．氣體的體積 B．沉淀的質量C．NaCl的質量 D．混合溶液的pH二、填空題（共33分）9．用化學用語填空【第（5）用文字填寫】。（1）氖氣；（2）3個氫氧根離子；（3）2個二氧化硫分子；（4）氧化鈣中鈣元素的化合價；（5）Mg2+中2的含意是：每個鎂離子。10．我們的胃液中含有鹽酸，它有助于消化，但胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療，反應的方程式為，化學反應前后一定沒有變化的離子是（離子符號表示）。11．如圖為a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，請回答：（1）t2℃時b物質的溶解度是g．（2）a中混有少量b，要提純a可采用采用的結晶方法是．（3）t3℃時各取15ga、b、c三種物質分別加入到50g水中充分溶解，能得到飽和溶液的是．此時，將溫度降至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數不變的是．12．我國有豐富的海洋資源，制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源的基礎上，結合“侯氏制堿法”的基本原理，可模擬實現工業生產純堿的過程如下（其他反應產物已略去）：回答下列問題：（1）操作a的名稱是。（2）反應②的化學方程式為。（3）反應④的化學方程式為。（4）向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是使溶液顯性，增大對二氧化碳的吸收。（5）仔細觀察流程圖，其中可循環利用的物質除二氧化碳之外，還有【填化學式】。13．某化學興趣小組為驗證魚骨的成分，把魚骨放在酒精燈上充分煅燒，得到白色固體，冷卻后研成粉末，再向白色粉末中加入足量的鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。請回答：（1）魚骨中被燒掉的物質是（填“有機物”或“無機物”）。（2）已知動物的骨骼中含有Ca2＋，則魚骨中至少含有的物質是（填化學式）。（3）下列說法中錯誤的是____（填字母）。A．魚骨放入稀鹽酸中浸泡會變軟 B．飲用牛奶可補充鈣質C．骨質疏松患者不宜補鈣 D．胃酸能促進鈣質吸收14．如圖是與鐵的性質有關的部分實驗，請回答下列問題：（1）A中細鐵絲燃燒的化學方程式是。（2）B中鐵釘最易生銹的部位是（填“a”、“b”或“c”）處。（3）C中反應一段時間后，溶液顏色會由色變成色，發生反應的化學方程式是。15．為維護食品安全，衛生部公告禁止在面粉生產中添加增白劑及過氧化鈣等。（1）過氧化鈣的化學式為CaO2，其中氧元素的化合價為；CaO2屬于（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。（2）正確看待和安全使用食品添加劑非常重要。下圖是某超市售賣的兩種不同品牌橙汁的標簽。①兩種橙汁均屬于（填“純凈物”或“混合物”）。②你更傾向于選擇的品牌是（填“A”或“B”）。三、實驗探究題（共12分）16．將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合后，過濾反應的混合物。某研究小組的同學們欲探究濾液中溶質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題：（1）【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式。（2）【提出猜想】猜想1：濾液中溶質是NaCl；猜想2：濾液中溶質是NaCl和（填化學式）的混合物；猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na2CO3的混合物。（3）【實驗探究】取少量濾液于試管中，滴加2~3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象。同學們認為猜想不成立。（4）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有(填實驗現象)證明猜想2成立。（5）【問題討論】甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認為甲同學(填“能”或“不能”)達到實驗目的。（6）乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液。你認為乙同學（填“能”或“不能”）達到實驗目的。17．如圖為教材中實驗室模擬煉鐵的實驗改進裝置（部分夾持儀器略去）。實驗步驟如下：Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；Ⅱ.裝好藥品，先通一會兒CO，再點燃酒精噴燈；Ⅲ.實驗結束，先撤去酒精噴燈，繼續通CO直至玻璃管冷卻。回答下列問題：（1）實驗中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說明Fe2O3轉化為（填化學式），B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為。（2）實驗步驟Ⅱ中先通一會兒CO再點燃酒精噴燈的目的是。（3）盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有下列說法，上述說法中正確的是____。①收集多余的CO②檢驗并吸收反應生成的CO2A．只有① B．只有② C．①和②四、計算題（6分）18．學習了金屬的有關知識后，同學們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進一步定量分析黃銅的成分，某同學進行了如下實驗：稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生產的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。求：（1）黃銅樣品中鋅的質量（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

答案1．【答案】A2．【答案】C3．【答案】D4．【答案】C5．【答案】C6．【答案】A7．【答案】B8．【答案】D9．【答案】（1）Ne（2）3OH－（3）2SO2（4）（5）帶兩個單位正電荷10．【答案】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na+、Cl-11．【答案】（1）50（2）降溫結晶（3）c；b12．【答案】（1）過濾（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2（3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（4）堿（5）NH4Cl13．【答案】（1）有機物（2）CaCO3（3）C14．【答案】（1）3Fe＋2O2Fe3O4（2）b（3）藍；淺綠；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO415．【答案