2024-2025學年懷仁一中高三年級摸底考試

化學

全卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上

的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作

答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。

5.本卷主要考查內容：高考范圍。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Na23S32

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.我國科研人員通過對嫦娥五號鉆采巖屑月壤的觀察分析，首次發現天然形成的少層石墨烯（2?7層），研

究成果發表在2024年6月份NationalScienceReview（國家科學評論）期刊上。這一發現為人類認識月球的

地質活動和演變歷史以及月球的環境特點提供了新見解。下列說法錯誤的是（）

A.天宮空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與足球烯（C60）互為同素異形體

B.月壤中的嫦娥石［（CagYjFelPOj7］，其成分屬于無機鹽

C.嫦娥五號、嫦娥六號探測器均裝有太陽能電池板，其主要成分是高純Si

D.長征五號遙八運載火箭使用了煤油液氧推進劑，其中煤油是煤經過干儲獲得的產物

2.《天工開物》中記載“凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔”。這些物質之間能發生反應：

2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T0下列說法正確的是（）

A.反應中S和KNO3作還原劑

B.N?和CO?都屬于共價化合物

C.硫與銅在加熱條件下反應生成CuS

D.點燃的鎂條能在N2中繼續燃燒，生成MgsN?

3.下列化學用語表述正確的是（)

3d4s

A.基態Cr原子的價層電子排布圖為

B.CH3CHC（CH3）2的化學名稱為3—甲基一2-丁烯

C.NH3分子的VSEPR模型為

D.用電子式表示CaCl2的形成過程為：CjGCa小。：一?[?：]&.[?：「

4.宏觀物質的計量（如質量、體積）與微觀粒子的計量（如數目）間可通過物質的量聯系在一起。設NA為

阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）

A.18g重水（D2I6O）中含有的中子數目為IONA

B.6.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數目為0.05/

C.Imol中含b鍵的數目為9NA

D.加熱條件下，ImolFe和ImolCU充分反應，轉移的電子數目為2以

5.下列實驗裝置合理且能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲制備NaHCC）3B.用裝置乙比較Na2cO3和NaHCO3的熱穩定性

C.用裝置丙測定醋酸濃度D.用裝置丁制備并收集SC>2

6.化合物M具有顯著的降血壓能力，結構如圖所示。下列有關M的說法錯誤的是（）

A.M有三種官能團，可發生水解反應

B.M存在芳香族化合物的同分異構體

C.與NaOH溶液共熱時，ImolM最多消耗2moiNaOH

D.M能使酸性KMnO4溶液褪色

7.下列化學方程式或離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：2cleF+HzO+CO?2HC1O+CO：

B.碘化亞鐵溶液中通入等物質的量的氯氣：2Fe2++2「+2C12^=2Fe3++l2+4C「

+

C.AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]+CF

D.尿素與甲醛反應得到線型版醛樹脂

O00

催化劑

“HzN—C—NHz+2nH—C—H-------*H-EOCH2NHCNHCH23nOHH-nHjO

8.利用螢石直接制備電池電解質材料XZY$的新方法是：2ZM5+5QY2^2ZY5+5QM?、

ZY5+XY^=XZY6,其中X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的前20號主族元素，X、Q為金

屬元素，Y與M同族，且Y是同周期中原子半徑最小的元素，基態Z原子的核外成對電子數與未成對電子

數之比為4:1。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子半徑：Q>M>Y>X

B.電負性：Y>M>Z>Q

C.Z的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素

D.ZM3,ZY3均為三角錐形分子

9.在鋼中加入百分之幾的機，就能使鋼的彈性、強度大增，抗磨損和抗爆裂性極好，既耐高溫又抗奇寒。

帆的氧化物已成為化學工業中最佳催化劑之一。V2O5是接觸法制備硫酸的催化劑。將V2O5溶解在NaOH

溶液中，可得到帆酸鈉（Na3Vo7，也可以得到偏乳酸鈉，偏乳酸鈉陰離子呈現如圖甲所示的無限鏈狀結

構。晶胞參數為opm的銳晶胞如圖乙所示。已知：原子的空間利用率等于晶胞中原子體積與晶胞體積之比。

下列說法錯誤的是（）

A.基態帆原子的價層電子排布式為3d34s2

B.偏鋼酸鈉的化學式為NaVC）3

鋼晶體中兩個機原子之間的最短距離為日apm

C.

乳晶體中原子的空間利用率為3萬

D.

16

10.下列實驗方法不能達到相應實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方法

比較Na2cO3和NaHCO3的分別加熱Na2cO3和NaHCO3固體，將產生的氣體通入澄清石

A

熱穩定性灰水中，觀察實驗現象

向C2H5X中加入過量的NaOH溶液，加熱一段時間后靜置，取

驗證C2H5X（X代表Cl、

B

Br、I）中鹵素原子的種類少量上層清液于試管中，加入AgNOs溶液，觀察實驗現象

比較水分子中的氫原子和乙

C相同條件下，用金屬鈉分別與水和乙醇反應，觀察實驗現象

醇羥基中的氫原子的活潑性

在試管中加入2mLi0%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶

D驗證葡萄糖中含有醛基

液，振蕩后加入2mLi0%葡萄糖溶液，加熱，觀察實驗現象

11.某學生探究0.2511101匚1加2?04）3溶液與0?511101-17^22（203溶液的反應，實驗如下。

加入加入

N%CO,溶液稀硫酸

實驗1過愜、洗滌

過量的AMSO）溶液白色沉淀a沉淀溶解，無氣泡產生

加入加入

AMSO）溶范稀硫酸

過濾、洗滌'

實驗2

過量的Na1co，溶液白色沉淀b沉淀溶解，有少

林氣泡產生

下列分析錯誤的是（）

A.實驗1中，白色沉淀a是Al（OH）3

B.實驗2中，白色沉淀b的化學成分一定是A12（OH）2（CC）3）2

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可在最后一次洗滌液中滴入鹽酸酸化的BaCU溶液

D.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能與兩種鹽混合后溶液的pH有關

12.一種NO—空氣酸性燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是（）

A.H+通過質子交換膜從右側向左側多孔石墨棒移動

B.若產生ImolHNC^，則理論上需通入H.2L（標準狀況）02

C.負極的電極反應式為NO—3。一+2H2（D^=NO]+4H+

D.電子的流動方向為從負極經電解質溶液流向正極

兩者的水解機理示意圖如下:

13.SiCl4和NC、均可發生水解反應,

CI0H

C1CI

+3HQSi

——OH

-3HCIOH

Cl

+2HQ

Cl-N—,H-------?Cl—N—HH—N—H

!!-HCI6一-2HCI0

Cl。』

下列說法正確的是（）

A.SiCl4和NC13均為非極性分子

B.sic、和NCL的水解反應機理不相同

C.Si（OH）4和NH3的中心原子采取的雜化方式不同

D.NHCL能與H?。形成氫鍵，Si（OH）C13不能與H2。形成氫鍵

14.學習了酸堿中和滴定實驗后，常溫下，某同學在兩個相同的特制容器中分別加入

20mLCUmoLLNa2c。3溶液和40mL0.2mol-LTNaHCC）3溶液，再分別用0.4molLi鹽酸滴定，利用

pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線。下列說法正確的是（)

r[HCl(aq)]/mL

r[HCI(aq)]/mL

B.當滴加鹽酸的體積為KmL時（a點、b點），所發生的反應用離子方程式表示為

HCQ-+H+H20+C02T

C.若用與鹽酸等物質的量濃度的醋酸溶液滴定，則曲線甲中c點位置不變

+71

D.c（20,8.3）點處,c（HCO"）+2C（H2CO3）+c（H）=（0.2+10^'）mol-K

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）以大洋銃結核（主要由Mil。？和鐵氧化物組成，還含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素）為

原料制備Mn*O,及Mn（H2POj々耳。的工藝流程如下:

廣|煩燒—Mn,O,

大洋錦HjPO/aq)

結核粉末

一|溶解|操作邑Mn(H,PO?2H.0

已知：①金屬離子濃度時，認為該離子已沉淀完全。相關離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍

如下:

金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+

開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.2

完全沉淀的pH10.28.32.84.710.98.2

24311

@25℃時,^sp(ZnS)=1.6x10,(MnF.)=5.3x10,^sp(MgF.)=9x10

11

(MnCO3)=1.0x100

回答下列問題：

（1）鎰元素在元素周期表中的位置為。

（2）“浸取”時，有副產物MnS2（）6生成。該副反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為o溫度

對鎰的浸出率、M11S2O6生成率的影響如圖所示，為了減少副產物的生成并降低能耗，最適宜的溫度為

______左右（填標號）。

I0o-

9o

一

0o?

米0

/oA?溫度對鋅浸出率的影響

腓7

oL

6

蟲5or

皿4oA

o—

3A溫度對MnSQ性成率的關系

2o

(o

OJ

IS3045607590105120135

溫度/七

A.15CB.45CC.90CD.120C

（3）加氨水“調pH”時，應控制的pH范圍是o

1

（4）“凈化”后，過濾出“濾渣3”，所得濾液中F-的最低濃度為mol-ITo

（5）“沉鑄”時，加入過量的NH4HCO3溶液與溶液中的MnSO4作用，反應的化學方程式為

若改用加入（NH4）,CC）3溶液，還會產生Mn（OH）2沉淀，可能的原因是：

MnCO3（s）+2OIT（aq）.Mn（OH）2（s）+CO：（aq）,25℃時，該反應的平衡常數的對數值IgK=

（保留1位小數）。

（6）要將“溶解”后的溶液制得Mn（H2Po4）「2H2。晶體，操作X為、、過濾、洗滌、干燥。

NHz

16.（14分）苯胺（號））是重要的化工原料，某同學在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

有關物質的部分物理性質如下表所示。

物質相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性密度/(g.cm")

苯胺93-6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛74-116.234.6微溶于水0.7134

回答下列問題：

I.制備苯胺

將如圖所示裝置（夾持裝置略）置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原。冷卻后，往三頸燒瓶中加

入一定量的NaOH溶液。

（1）儀器X的作用是,儀器X的冷卻水的進水口是（填"a”或"b”）。

（2）水浴加熱的優點是-

XNH3C1

（3）圖中反應結束時生成的是易溶于水的鹽酸苯胺（kJ）o冷卻后，往三頸燒瓶中加入一定量的

NaOH溶液，目的是,反應的離子方程式為?

II.提取苯胺

（4）向反應后的混合物中通入熱的水蒸氣進行蒸儲，蒸儲時收集到苯胺與水的混合物。將此混合物后進行

分液，得到粗苯胺和水溶液；然后往所得水溶液中加入適量乙酸，萃取、分液得到乙醛萃取液。萃取、分液

必須用到的一種玻璃儀器的名稱是。

（5）合并粗苯胺和乙醛萃取液，再加入（填化學式）固體后再次蒸儲，得到純苯胺3.72g。

（6）本實驗苯胺的產率為-

（7）在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質的實驗方案是

17.（15分）CO2是典型的溫室氣體，Sabatier反應可實現CO2轉化為甲烷，實現CO?的資源化利用。合成

過程中涉及如下反應:

CH4

甲烷化反應(主反應)：CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)AH

逆變換反應（副反應）：CO2（g）+H2（g）.CO（g）+H2O（g）=

回答下列問題：

（1）Sabatier反應所需的CO2可從工業尾氣中捕獲，下列不能作為捕獲劑的是（填標號）。

A.氯化鈣溶液B.小蘇打溶液C.硫酸鍍溶液D.純堿溶液

（2）已知：凡、CH4的燃燒熱AH分別為-285.8kJ-molT、-89O.OkJ-mol1,ImolH?。。）轉化為

珥0修）吸收44kJ的熱量。甲烷化反應的

轉化為CH4消耗CO?的物質的量

xlOO%。科研小組按」2進行投

（3）已知：CH’的選擇性=消耗的總質質的量

CO?”（CO,）1

料，從以下三個角度探究影響CH4選擇性的因素。

①若在恒溫（:TC）恒壓（pMPa）容器中進行反應，反應/min達到平衡，二氧化碳的平衡轉化率為60%,

甲烷的選擇性為50%,則逆變換反應的Kp=（保留兩位小數）。從反應開始到平衡用H2（D（g）的壓

強變化表示的平均反應速率為MPamin-1（寫出計算式）。

②若在恒容容器中進行反應（初始壓強為O.IMPa）,平衡時各氣體的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖

所示。圖中表示HzO（g）的物質的量分數隨溫度變化的曲線是（填“曲線1”“曲線2”或“曲線3”）。曲

線1和曲線3交叉點處CO2的平衡分壓為MPa（計算該空時忽略逆變換反應）。

③積碳會使催化劑的活性降低，從而影響甲烷的選擇性，各積碳反應的平衡常數與溫度關系如下表所示:

CH4（g）.C（s）+2H2（g）&

2co（g）.C⑸+CC）2（g）K2

CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）K3

溫度/℃峪K2K3

80021.600.1360.133

85033.940.0580.067

90051.380.0270.036

由表中數據可知，積碳反應主要由反應_____________________________________引起（填化學方程式），該

反應的0（填“>”或

18.（15分）嗖草酮是一種廣譜除草劑，在農業上應用范圍比較廣，除草效果比較好。噗草酮的一種合成路

線如下圖。

已知：DPPA是一種疊氮化試劑。

回答下列問題：

(1)C中官能團的名稱為o

(2)由A生成C的反應類型為,該反應的目的是0

(3)FfG的化學方程式為。

(4)已知XCH2NH2中C—X鍵的極性越大，則XCH?NH2的堿性越弱。下列物質的堿性由強到弱的順序

為(填標號)。

a.b.&C1^^NH2

(5)C的同分異構體中符合下列條件的有種。

①含有苯環，且苯環上有3個取代基

②能發生銀鏡反應

③含有—NH?

》的合成路線如下圖(部分反應條件已略去)，其中M和N的結構簡式分

(6)化合物J

別為______和______?

3—4O%

ONH,NaNO，，HCl,SnCh\

2024~2025學年懷仁一中高三年級摸底考試?化學

參考答案、提示及評分細則

1.D石墨烯與足球烯（C60）都是碳元素形成的性質不同的兩種單質，互為同素異形體，A正確；月壤中

的嫦娥石［（Ca8Y）Fe（PO4）7］，其成分屬于無機鹽，B正確；太陽能電池板的主要成分是高純Si,C正確；

煤油是石油分儲得到的產品，煤干儲的產品有出爐煤氣、煤焦油、焦炭，D錯誤。

2.D反應中S元素和N元素化合價降低，故S和KNO3作氧化劑，A錯誤；N?是單質，不是化合物，B

錯誤；硫與銅在加熱條件下反應生成Ci^S,C錯誤；點燃的鎂條能在N2中繼續燃燒，生成MgsN2,D正

確。

3d4s

3.A基態Cr原子的價層電子排布式為3d54sl，則價層電子排布圖為區田王回習臼，A正確；

CH3（2H^C（CH3）2的化學名稱為2-甲基-2-丁烯,B錯誤；NH3分子的VSEPR模型為。,

C錯誤；用電子式表示CaC"的形成過程為：ci-^Ca-^CI：—?［：ci：］Ca2［：CI：|口錯誤。

4.A1個D3o分子中含有10個中子，18gD2i6。的物質的量為一遴^=0.9mol,18g重水（D￥O）

20g?mol

中含有的中子數目為9%,A錯誤；6.0gNaHSC）4的物質的量為005mo1,其中含有的陽離子為Na+,其

數目為0.05/，B正確；1個匚））分子中，五元環上5個b鍵，另外還含有4個C—Hb鍵，故ImolE））

△

中含0鍵的數目為9踵，C正確;加熱條件下，Fe和Cl2發生的反應為2Fe+3C12^=2FeCl3,故ImolFe

和ImolCU反應時，Fe過量，因此按C"計算，轉移的電子數目為2NA，D正確。

5.B用裝置甲制備NaHCC）3,應該向飽和食鹽水中先通NH3,后通CO2,A錯誤；Na2cO3很穩定，

受熱不易分解；NaHCOs不穩定，受熱容易分解，所以大試管裝Na2co3,小試管裝NaHCOs，B正確；

NaOH溶液不能裝在酸式滴定管中，而應裝在堿式滴定管中，C錯誤；SO2易溶于水，不能用排水法收集，

應該用向上排空氣法（或排飽和NaHSC）3溶液法）收集，D錯誤。

6.CM有酰胺基、竣基、碳碳雙鍵三種官能團，酰胺基能發生水解反應，A正確；從M的不飽和度數目

可知，M存在芳香族化合物的同分異構體，B正確；由結圖可知，M分子中含有的竣基和酰胺基均能與氫

氧化鈉溶液反應，則與NaOH溶液共熱時，ImolM最多消耗3moiNaOH,C錯誤；M中含有的碳碳雙鍵

能與酸性KM11O4溶液發生氧化反應，使KM11O4溶液褪色，D正確。

7.C次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應的離子方程式為

2+-2+

Ca+2C10+H20+C02^=CaCO3+2HC10,A錯誤；還原性：F>Fe,碘化亞鐵溶液中通入

等物質的量的氯氣，氯氣只氧化碘離子，反應的離子方程式為21+C12^l2+2C「，B錯誤；AgCl沉

淀溶于氨水，反應的離子方程式為AgCl+2NH3^[Ag(NH3)21+C「，C正確；尿素與甲醛反應得

到線型掘醛樹脂，反應的化學方程式為

OO

寐化劑

錯誤。

”HzN—C—NHz+”HCH()-------H-ENH—C—NH—CH23?()H+(H-1)HZ(),D

8.A根據題意可知元素X、Y、Z、M、Q分別為Li、F、P、Cl、Ca。簡單離子半徑：

Cl>Ca2+>F>Li+,A錯誤；電負性：F>Cl>P>Ca,B正確；P的第一電離能大于同周期相鄰的

兩種元素Si和S,C正確；PC13,P月中的P原子均采取sp3雜化軌道成鍵，PC13>P居均為三角錐形分

子，D正確。

9.D基態機原子的價層電子排布式為3d34s2,A正確；偏鈕酸鈉陰離子中，每個含有1個V,

2+2x1=3個0,再根據V為+5價、。為一2價、Na為+1價，可知偏鈿酸鈉的化學式為NaVC>3,B正

確；由晶胞結構可知，鈕晶體中兩個鈕原子之間的最短距離為晶胞體對角線長度的一半，即乎apm,C正

確；設鋼原子半徑為rpm,則扃=4r,解得廠=乎。。鋼晶胞中，V原子數目為8xg+l=2,原子的

94丫

2x—萬——a廠

34J3

空間利用率為-------1——人=4萬，D錯誤。

10.BNa2cO3受熱不分解，澄清石灰水不會變渾濁。NaHCC)3受熱分解，產生的CO?能使澄清石灰水

變渾濁，說明熱穩定性Na2cO3強于NaHCO3,A能達到實驗目的；向C2H5X中加入過量的NaOH溶液，

加熱一段時間后靜置，取少量上層清液于試管中，未加入稀硝酸中和NaOH溶液并使溶液呈酸性，直接加

入AgNC>3溶液，OH」會干擾X-的檢驗，無法確定鹵代始中鹵素原子的種類，B不能達到實驗目的；鈉與

水反應非常劇烈，鈉與乙醇反應極其緩和，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，C能達到

實驗目的；在試管中加入2mLi0%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSC)4溶液，振蕩后加入2mLi0%葡萄糖

溶液，加熱，有磚紅色沉淀產生，說明葡萄糖中含有醛基，D能達到實驗目的。

11.B由現象可知，實驗1發生完全雙水解反應：2Al3++3CO1+3凡0^=2川(015)3J+3CO2T,

生成的白色沉淀a是Al(OH)3,加稀硫酸，Al(OH)3沉淀溶解，無氣泡產生，A正確；由現象可知，實驗

2雙水解反應產生的Al(OH)3沉淀和過量的Na2cO3又發生了反應，生成的白色沉淀b中含有CO：,加

稀硫酸，沉淀溶解，有少量氣泡產生，但白色沉淀b的化學成分不一定是A12(OH)2(CC)3)2,B錯誤；檢

驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗最后一次洗滌液中有無SO1,故均可在最后一次洗滌液中滴入

鹽酸酸化的BaCU溶液，觀察是否有沉淀生成，C正確；實驗1中過量的A12(SC)4)3溶液顯酸性，實驗2中

過量的Na2cO3溶液顯堿性，生成沉淀時溶液的pH不同，生成的沉淀也不同，可說明實驗1、2中，白色

沉淀成分不同的原因與兩種鹽混合后溶液的pH有關，D正確。

12.C由圖可知，NO失去電子轉化為HNO3,則左側多孔石墨電極為負極，右側多孔石墨電極為正極。

在原電池中，陽離子向正極移動，所以H+通過質子交換膜從左側向右側多孔石墨棒移動，A錯誤；根據關

系式12e「?3。2?4HNC)3可知，若產生ImolHNC^，則理論上需通入O7Smol。？，即需通入16.8L(標

準狀況)O2,B錯誤；NO在負極放電，負極的電極反應式為NO—31+2H2(D^=NO,+4H+,C正

確；原電池中電子從負極經導線流向正極，電子不能進入溶液，D錯誤。

13.BSiCL和NCL的中心原子上的價層電子對數都是4,均形成四面體形的VSEPR模型，SiC］的中

心原子上沒有孤電子對，SiC1分子的空間結構為正四面體形，屬于非極性分子，NCb的中心原子上有1

個孤電子對，NCb分子的空間結構為三角錐形，屬于極性分子，A錯誤；由題干水解歷程圖可知，SiCl4

水解是SiCl4與H2O結合并脫除HC1,NC13水解是NC13與H2O結合并脫除HC1O,故SiCl4和NC13的

水解反應機理不相同，B正確；Si(OH)4和NH3的中心原子采取的雜化方式相同，均為sp3雜化，C錯誤；

Si(OH)C13也能與H2O形成氫鍵，D錯誤。

14.D0.4mol-LTNa2cO3溶液的堿性比0.2moL「NaHCC）3溶液的堿性強，pH更大，向NaHCC^溶

液中加入鹽酸，立刻有CO2產生，故曲線甲、丁表示向Na2cO3溶液中滴加鹽酸，曲線乙、丙表示向NaHCC）3

溶液中滴加鹽酸。NaHCOs溶液呈堿性，促進水電離，向NaHCOs溶液中加入鹽酸，NaHCC^的物質的

量不斷減少，水的電離程度不斷降低，即水的電離程度：6點>￡點，A錯誤；當滴加鹽酸的體積為20mL

時，CO；恰好完全轉化為HCO；,而匕〉20mL,當滴加鹽酸的體積為匕血時，根據圖像b點時無CO?

氣體生成，則發生的反應為HCO,+H+^HzCOs，B錯誤；若換成醋酸溶液滴定，根據反

應Na2cO3+CH3coOH^^NaHCC>3+CH3coONa,可知將Na2cO3恰好轉化為NaHCC^時，消耗

醋酸溶液的體積也為20mL,但CH3coONa溶液也呈堿性，此時溶液的堿性比用鹽酸滴定時更強，pH應

大于8.3,則曲線甲中c點位置應垂直向上移動，C錯誤；c（20,8.3）點處，溶液中存在等物質的量濃度的

NaCl和NaHCOs,根據電荷守恒①c（H+）+c（Na+）=c（HCO；）+c（OIT）+c（C「）+2c（COj）和物

料守恒②c（Na+）=2c（HCO!）+2c（H2co3）+2c（COj）,①-②可得：

c（HCO；）+2c（H2co3）+c（H+）=C（CF）+C（OH-）,溶液的pH=8.3,則c（fT）=10-83mol-U1,

c（OH-）=10-57molU',c（C「）=0.2molI?i,故

c（HCO；）+2c（H2co3）+c（H+）=C（CF）+《OfT）=（0.2+10-57）mol?L,D正確。

15.（1）第四周期第VHB族（1分）

（2）1:2（1分）C（2分）

（3）4.7<pH<8.1（或4.7?8.1之間）（2分）

（4）3x10-3（2分）

（5）MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+（NH4SO4+H2O+CO2T（2分）1.6（2分）

（6）蒸發濃縮（1分）冷卻結晶（1分）

解析：（2）“浸取”時，有副產物M11S2O6生成，該副反應的化學方程式為MnO2+2SO2^MnS2（）6,

該副反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2。結合題目中所給溫度對銃的浸出率、M11S2O6生

成率的影響圖，為了減少副產物的生成并降低能耗，最適宜的溫度為90℃左右，C項正確。

（4）“凈化”后，過濾出“濾渣3”，“濾渣3”的化學成分為ZnS、MgB，所得濾液中的最低濃度為

9x10mol?口=3x10-3mol-U1?

V105

（5）“沉銃”時，加入過量的NH4HCO3溶液與溶液中的M11SO4作用，反應的化學方程式為

MnSO4+2NH4HCO3MnCO3J+(NH4%S04+H20+CO?T。若改用加入(NH4卜CO3溶液，

還會產生Mn(OH)2沉淀，可能的原因是：MnCO3(s)+2OH(aq)Mn(OH),(s)+COj(aq),25℃

c(COj)

時，該反應的平衡常數K=25℃時，Mi?+完全沉淀［c（Mn2+）＜10-5moi.^時,溶液的

c2(0H)°

pH=10.2,c(OH")=10"38molUl溶液中

(9》綜*=

lg^=1.6o

16.（1）冷凝回流（1分）b（1分）

（2）易于控制溫度，使物質受熱均勻（2分）

NHtNHz

（3）析出苯胺（或其他合理答案）（1分）b+（）H-+H“Q分）

（4）分液漏斗（1分）

（5）NaOH（或CaC%）（2分）

（6）80%（2分）

（7）加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液除去水層，在有機層中加入NaOH（或

CaCl2）固體進行干燥，過濾（2分。其他合理答案均給分）

mL

解析：(6)5.0mL硝基苯的物質的量為5=005mol,根據關系式C6H‘NO?~C6H‘NH,

123g-mol-1

可知，理論上得到苯胺的質量為0.05molx93g-molT=4.65g。本實驗苯胺的產率=工迤義100%=80%。

4.65g

17.（1）ABC（2分。少選且正確的，給1分；有選錯的，不給分）

（2）-165.2kJmor'（2分。未寫單位，不給分）

（3）①0.27（2分）竺（或其他正確答案）（2分）

44f

②曲線2（2分）0.004（2分）

③CH^g）.，C（s）+2H2（g）（1分）〉（2分）

解析：（1）選項中提供的物質，只有純堿溶液能與二氧化碳發生反應，故選D。

（2）根據蓋斯定律可知AH=（-285.8kJ-moF1）x4-（-890.0kJ-moF1）+（^4kJ-mol-1）x2

=-165.2kJ-mol-1?

（3）①設起始時?（H2）=4mol,n（CO2）=lmol,則發生甲烷化反應消耗的CO2為

Imolx60%x50%=0.3mol,發生逆變換反應消耗的CO2為lmolx60%—0.3mol=0.3mol。

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H20(