九年級上學期期末化學試題

一、選擇題（共10分

1.千姿百態的物質世界，各種物質在不斷地發生著變化。下列過程主要體現物理變化的是（）

A.糧食釀酒B.汽油揮發C.金屬銹蝕D.食物腐爛

2.物質是多樣性的，依據物質的組成可以對物質進行分類。下列物質屬于純凈物的是（）

A.空氣B.紅磷C.海水D.石灰石

3.化學符號是學習化學的工具。下列表示1個氫分子的是（）

A.HB.H+C.H2D.2H

4.在氯化物中氯的化合價是-1。氯化鐵（FeCb）中鐵元素的化合價是（）

A.-3B.-1C.+2D.+3

5.物質的性質決定用途。下列物質的性質與用途不對應的是（）

A.木炭具有可燃性，可用于凈水處理

B.氮氣化學性質不活潑，常用作保護氣

C.不銹鋼抗腐蝕性好，可用于醫療器械

D.石墨具有優良的導電性，可用作電車的電刷

6.化學是一門以實驗為基礎的科學。下列實驗操作錯誤的是（）

A.傾倒液體B.加熱液體，

c.滴加液體D.取用固體

7.葡萄糖（C6Hl2。6）是人體的主要供能物質，在醫學上用作注射營養劑。下列說法正確的是（）

A.葡萄糖屬于氧化物

B.葡萄糖由24種元素組成

C.葡萄糖是由碳、氫、氧三種原子構成的

D.葡萄糖中碳、氫、氧元素的原子個數比為1：2：1

8.人類需要的大部分能量是由燃料的燃燒等化學變化產生。下列說法不正確的是（）

A.化石燃料是不可再生能源B.氫氣是理想的清潔、高能燃料

C.使用脫硫煤能有效緩解全球氣候變暖D.煤和石油既是燃料，也是重要的工業原料

9.推動綠色發展，促進人與自然和諧共生。下列做法與此理念不相符的是（）

A.植物秸稈就地焚燒B.生活垃圾分類處理

C.積極參與植樹造林D.出門隨手關閉電燈

10.鈦是一種稀有金屬，抗腐蝕性能非常好，廣泛用于國防、航天等領域。鈦元素在元素周期表中所示內

容如圖，下列說法不正確的是()

I22TiI

鈦

I47.87|

A.鈦的核電荷數是22B.鈦的元素符號是Ti

C.鈦的原子序數是22D.1個鈦原子的質量是47.87g

二、非選擇題(共40分)(本部分共包括4道小題

1L閱讀下面科普短文。

2023年10月26日19時34分，中國三名航天員搭乘“神舟十七號”載人飛船成功人駐“天宮”空間站，

與“神舟十六號”航天員乘組聚首，浩瀚宇宙再現中國人太空會師的經典場面。飛天探穹字，中國航天事業

不斷取得輝煌成就。

航天員在空間站工作的時間可能長達數月或數年，生存資源供應是一個巨大的挑戰。

氧氣是人類生命最主要的支持。一個成年人在平靜狀態下呼吸每天需要約500升02,一個航天員在太

空中工作半年，就需要約90000升02。

ilfi電

空間站的氧氣供應主要依靠電解水制氧發生器，原理是2H2。-2H2T+O2J1升水經過電解后可以獲

得約600升O2o

空間站的第二種氧氣供應方式是從固氧化合物中制取O2o將氯酸鈉(NaCICh)和鐵的混合粉末加入固體

燃料氧氣發生器中，發生反應時，鐵粉先燃燒，NaCICh在高溫下分解為氯化鈉(NaCl)和02。1千克鐵粉和

氯酸鈉的混合物大約產生135升02。

另外，空間站會存儲少量高壓氧氣瓶，以備不時之需。這三種供給。2的方式各有優缺點，相互補充，

保證空間站內的航天員獲得足夠的02供應。

空間站內的水資源是如何獲取的呢?空間站通過物化再生式生命保障系統回收處理航天員所呼出的水汽

和尿液，實現水資源的再利用。

HX)

、"________HJOI

g廣水凈2系統四飲水儲存困

-----------------------------------1水電;系統16

I

甲烷?U)

物化再生式生命保障系統示意圖

依據所給信息，回答下列問題：

（1）氧氣是人類生命最主要的支持，是因為02具有的性質之一是o

（2）電解水反應的基本化學反應類型是o在該反應前后，種類和數量沒有發生改變的

微觀粒子分別是O

（3）1升水電解后生成的02質量雖然小于水，但體積約為600升。從微觀角度分析，這主要是因為二

者的不同。

（4）固體燃料氧氣發生器產生02,生成食鹽的主要成分NaCl。NaCl是由兩種

微觀粒子構成的。

（5）在薩巴蒂爾反應器中，CO2和H?在催化劑的作用下發生反應的化學方程式

為。

（6）物化再生式生命保障系統中，人類使用的水資源獲取途徑有條。如果將該系統應用到

家庭生活中，可能面臨的問題是（寫出1點即可）。

12.化學反應中的各物質間存在定量關系，化學反應遵守質量守恒定律。

（1）化學小故事：在拉瓦錫總結出質量守恒定律之前，英國化學家波義耳做了一個實驗：他將一定質

量的金屬汞在密閉容器的空氣中加熱，反應后取出生成的固體進行稱量，發現反應后的物質質量增加了。

因為波義耳沒有考慮生成的固體中增加了的質量，因此與質量守恒定律擦肩而過。

（2）【反應物中有氣體的化學反應】

如甲圖所示，將未知量的CO2全部通入盛滿澄清石灰水的集氣瓶中，集氣瓶內的現象是0

待量筒內不再有液體進入，將集氣瓶內的物質過濾、洗滌、烘干、稱量，結合量筒的數據進行計算，得到

通入的CO2的質量。該測定方法會有誤差，產生誤差的原因是（寫出1點即可）。

（3）【生成物中有氣體的化學反應】

乙圖是實驗室加熱高鋸酸鉀（KMnO。制取氧氣的實驗裝置示意圖，KMnCU制。2的化學方程式

為;02可以用排水法收集的原因是o

（4）6.3gKMnC）4完全反應，反應前后固體的質量差是g。

（5）【反應物與生成物中均沒有氣體的化學反應】

如丙圖所示，將一根銅絲打磨光亮，稱量質量后，伸入一定質量的硝酸銀溶液中，反應的化學方程式

為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NC>3）2。分別稱量反應后固體、液體的質量，反應前后固體的質量差_________（填

"<"、"="或">"）反應前后液體的質量差。

（6）【反應物與生成物中均有氣體的化學反應】

丁圖是氣體感應器測定蠟燭在密閉容器內燃燒至熄滅過程中，。2和CO含量隨時間的變化曲線圖，表

示02含量的曲線是（填序號）。

（7）CO中碳元素的質量，是否就是已燃燒的蠟燭中碳元素的質量，說明理

由

（8）燃料中的碳燃燒生成CO的原因是,減少CO生成的有效措施是0

（9）歸納總結：反應物或生成物中有氣體的化學反應，驗證質量守恒定律的實驗應在_________（填“密

閉”或“開放”）體系中進行，并充分思考、論證是否存在其它影響因素。

13.化學實驗是進行科學探究的重要方式。

【實驗準備】

實驗II、III所用金屬反應前均已打磨光亮。

（1）【實驗操作】

實驗項

實驗內容現象與分析

目

黃銅7

L驗證

一黃銅在銅的表面刻畫出明顯痕跡，說明黃銅的_________比銅的大。

金屬材/7-銅片

料的部

鋼片*-結燭

分物理

酒精燈加熱銅片過程中，觀察到銅片上的蠟燭_________,說明銅具

性質

福X）有導熱性。

，干燥氧”--S

J鐵條,鐵絲

lA一段時間后，試管1中鎂條表面變為灰黑色，試管2中鐵絲無明顯

II.金屬8

變化。系有火柴的鐵絲，引燃火柴后，伸入裝有氧氣的集氣瓶中，

與氧氣/

鐵絲劇烈燃燒，_________四射，生成黑色固體。實驗n說明鎂、鐵

的反應

化學性質較活潑的是_________

火柴

7孽］

看L

in.驗證/鋁絲?rq

觀察到有共同現象的試管是_________（填序號），本組實驗可以驗證

金屬活

1褚硫酸?*酸?的金屬活動性順序是______________________。

動性順

序廣廣

試管6、試管7中都能觀察到的現象

。琉酸銅山琉酸是___________________________，試管7中溶液的顏色變化

溶液口商

是_______________________O

67

(2)【實驗反思】實驗m不能得出鋁、鐵、銅三種金屬活動性順序，補充實驗完成驗證，所需試劑

為o

(3)【實驗拓展】對實驗事實進行歸納概括是提煉物質性質的基本方法之一。

歸納項目適用方法比較金屬

與同一種物質發生反應的________程度鎂、鐵

金屬化學性質活潑程度比較與稀硫酸或________是否反應鐵、銅

與另一種金屬的化合物溶液是否反應鋁、銅

14.某同學利用下列用品進行“法老之蛇”趣味實驗。

實驗用品：白糖、小蘇打、75%乙醇消毒液、打火機、沙子、鋼盆、筷子、瓷碗、瓶蓋

實驗操作：

I.取10g小蘇打與40g白糖，加入瓷碗中，用筷子將這兩種白色固體混合均勻。

n.在鋼盆底部鋪滿沙子，用瓶蓋在沙子上壓出一個小凹槽，灑上少量75%乙醇消毒液。

in.向凹槽內加入4瓶蓋固體混合物，堆成錐形。

IV.向混合物周圍灑上少量75%乙醇消毒液，用打火機引燃；隨后白色固體也開始燃燒，表面出現蓬松

狀黑色固體，并不斷向外膨脹，形成舞動的“黑蛇”。

(1)【探究活動一】

提出問題：哪種物質反應生成黑色固體？

猜想假設：可能是白糖、小蘇打、75%乙醇消毒液等。

實驗操作：清除鋼盆內沙子上的物質，再覆蓋一層沙子。將少量白糖、小蘇打分別放置在沙子的不同

位置，灑上少量75%乙醇消毒液在這兩種物質的表面，點燃。

證據推理：點燃75%乙醇消毒液后，白糖燃燒，表面生成黑色物質；小蘇打表面至乙醇火焰熄滅，也

沒有明顯變化，由此判斷黑色固體不是由_________________________產生的。

(2)反思評價：因為不能排除,需繼續探究。

(3)查閱資料：小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCCh),加熱時發生反應的方程式為

2NaHCChANa2cO3+H2O+CO2T。

白糖的主要成分是蔗糖(Cl2H22011),加熱時會發生碳化反應：Cl2H22O1J12C+11H2。。

結論分析：經過實驗探究和資料論證，白糖反應生成黑色固體。白糖在趣味實驗中的另一個作用

是，小蘇打的作用是O

C4)【探究活動二】提出問題：實驗中產生的“法老之蛇”小于預期效果，可能的影響因素是什么？

猜想假設：因素1：與75%乙醇消毒液含水量高有關。

因素2：與白糖和小蘇打的配比有關。

因素3：?

(5)設計方案：高濃度乙醇溶液或無水乙醇更易燃、易爆，一般不作為家庭常備用品。因此仍選用已

有實驗用品，只需取用生活中的一種常見物質，重新進行趣味實驗，對比效果，即可達到實驗目的，這種

物質是。此對比實驗中白糖與小蘇打的配比是o

(6)【拓展思考】

當乙醇燃燒產生的火焰包裹住混合物，白色固體幾乎不燃燒。在固體燃燒后，當火焰變小時，撥開上

面的黑色物質，里層的白色固體立即開始燃燒，由此分析，發生化學反應的物質要相互_________。

(7)【注意事項】

①要控制加入的乙醇消毒液的量，嚴禁向火焰上潑酒乙醇消毒液，防止引起火災。

②點燃乙醇消毒液前一定要準備好大塊濕抹布，一旦出現意外，蓋在火焰上達到滅火的目的，滅火的

原理是o

答案

【解析】【解答】A、糧食釀酒有新物質酒精生成，屬于化學變化，故A錯誤；

B、汽油揮發只是狀態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B正確；

C、金屬銹蝕有有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；

D、食物腐爛有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；

故選：Bo

【分析】化學變化和物理變化的本質區別為是否有新物質生成；

【解析】【解答】A、空氣由氮氣、氧氣、水蒸氣和二氧化碳等氣體組成，為混合物，故A不合題意；

B、紅磷只有一種物質，為純凈物，故B符合題意；

C、海水中存在水、氯化鈉等鹽類，為混合物，故C不合題意；

D、石灰石由碳酸鈣和雜質組成，為混合物，故D不合題意。

故選B。

【分析】只有一種物質組成純凈物，多種物質組成混合物。

【解析】【解答】A.H表示氫元素、1個氫原子，故A不合題意；

B.H+表示1個氫離子，故B不合題意；

C.H2表示1個氫分子，故C符合題意；

D.2H表示2個氫原子，故D不合題意。

故選C。

【分析】根據元素符號周圍數字的含義判斷。

【解析】【解答】氯化鐵(FeCb)中，氯的化合價是-1,根據化合物中各元素的化合價代數和為0得到：

x+(-1)x3=0,解得：x=+3,即鐵元素化合價為+3價。

故選：D。

【分析】根據化合物中各元素的化合價代數和為0規律進行分析。

【解析】【解答】A、木炭具有吸附性，可用于凈水處理，與可燃性無關，故A錯誤符合題意；

B、氮氣化學性質不活潑，常用作保護氣，故B正確不合題意；

C、不銹鋼抗腐蝕性好，可用于醫療器械，故C正確不合題意；

D、石墨具有優良的導電性，可用作電車的電刷，故D正確不合題意。

故選：A?

【分析】物質的性質決定物質的用途，解題時根據物質性質與用途來分析。

【解析】【解答】A、取用液體藥品時，試管傾斜，試劑瓶瓶口緊挨試管口，標簽向手心，瓶塞倒放，故

A正確不合題意；

B、加熱液體，用酒精燈的外焰加熱，液體體積不能超過試管容積的三分之一，手不能碰到短柄，故B正

確不合題意；

C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在

試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故C錯誤符合題意；

D、往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或

用小紙條折疊成的紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來，故D正確不合題意。

故選：C。

【分析】根據實驗操作的規范分析判斷。

【解析】【解答】A、根據化學式C6Hl2。6可知，葡萄糖是由三種元素組成的化合物，因此不屬于氧化物,

故A錯誤；

B、根據化學式C6Hl2。6可知，葡萄糖是由三種元素組成的，故B錯誤；

C、葡萄糖是由葡萄糖分子構成的，葡萄糖分子是由碳、氫、氧三種原子構成的，故C錯誤；

D、由化學式C6Hl2。6可知，1個葡萄糖分子中含有6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子，則葡萄糖中

碳、氫、氧元素的原子個數比為1：2：1,故D正確。

故選：D。

【分析】A.氧化物是由兩種元素組成，且其中有一種元素是氧元素的化合物；

B.化學式中有幾種符號，就含有幾種元素；

C.根據物質的構成情況來分析；

D.化學式中元素符號右下角的數字就是該原子的個數。

【解析】【解答】A、化石燃料是經過億萬年緩慢形成的，在短期內得不到補充，屬于不可再生能源，故

A正確不合題意；

B、氫氣的燃燒產物只有水，對環境無污染，因此氫氣是理想的清潔、高能燃料，故B正確不合題意；

C、使用脫硫煤能減少二氧化硫的排放，有效緩解酸雨，但不能減少二氧化碳的排放，不能緩解全球氣候

變暖，故C錯誤符合題意；

D、煤和石油既是燃料，也是重要的工業原料，故D正確不合題意。

故選：C。

【分析】A.根據能源的分類來分析；

B.根據氫氣作為能源的優點來分析；

C.根據煤炭脫硫的目的來分析；

D.根據煤炭和石油的用途來分析。

【解析】【解答】A、農作物秸稈就地焚燒會造成空氣污染，故A符合題意；

B、分類處理生活垃圾有利于資源回收再利用，故B不合題意；

C、積極參與植樹造林可以凈化空氣、水源，故C不合題意；

D、人走燈滅、節能減排可以節約用電，故D不合題意。

故選：A?

【分析】A.根據農作物秸稈就地焚燒會造成空氣污染進行分析；

B.根據分類處理生活垃圾有利于資源回收再利用進行分析；

C.根據參與植樹造林可以凈化空氣進行分析；

D.根據人走燈滅、節能減排可以節約用電進行分析。

【解析】【解答】A.元素名稱的左上角的數字表示原子序數，而原子序數=核電荷數，因此鈦的核電荷數

是22,故A正確不合題意；

B.元素名稱的右上角的符號為元素符號，因此鈦的元素符號是Ti,故B正確不合題意；

C.元素名稱的左上角的數字表示原子序數，因此鈦的原子序數是22,故C正確不合題意；

D.元素名稱的正下方的數字表示相對原子質量，鈦的相對原子質量是47.87,不是1個鈦原子的質量是

47.87g,故D錯誤符合題意。

故選：D。

【分析】在元素周期表中，左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元

素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量。

【解析】【解答】(1)氧氣是人類生命最主要的支持，是因為。2具有的性質之一是供給呼吸。

(2)電解水生成氫氣和氧氣，該反應符合一變多的特點，基本反應類型是分解反應。根據質量守恒定律,

化學反應前后原子的種類和數目不變，則在該反應前后，種類和數量沒有發生改變的微觀粒子分別是氧原

子和氫原子。

(3)1升水電解后生成的02質量雖然小于水，但體積約為600升。從微觀角度分析，這主要是因為二者

的分子間的間隔不同。

(4)NaCl是由鈉離子和氯離子兩種微觀粒子構成的。

(5)在薩巴蒂爾反應器中，CO2和H2在催化劑的作用下反應生成甲烷和水，反應的化學方程式為：CO2

催化劑

:

+4H2CH4+2H2OO

(6)物化再生式生命保障系統中，人類使用的水資源獲取途徑有：尿處理系統、冷凝水收集系統、薩巴

蒂爾反應器3條。該系統排放的甲烷是溫室氣體，如果將該系統應用到家庭生活中，可能面臨的問題是加

劇溫室效應。

【分析】(1)根據氧氣能供給呼吸來分析；

（2）根據電解水生成氫氣和氧氣，以及化學反應前后原子的種類和數目不變來分析；

（3）根據氣體分子間的間隔比液體分子間的間隔大來分析；

（4）根據NaCl是由鈉離子和氯離子兩種微觀粒子構成的來分析；

（5）根據C02和H?在催化劑的作用下反應生成甲烷和水來分析；

（6）根據流程圖中的信息，以及該系統排放的甲烷是溫室氣體來分析。

【解析】【解答】（1）化學小故事：將一定質量的金屬汞在密閉容器的空氣中加熱，反應后取出生成的

固體進行稱量，發現反應后的物質質量增加了。因為波義耳沒有考慮生成的固體中增加了氧元素的質量，

因此與質量守恒定律擦肩而過。

（2）①如甲圖所示，將未知量的C02全部通入盛滿澄清石灰水的集氣瓶中，集氣瓶內的現象是澄清石灰

水變渾濁。

②待量筒內不再有液體進入，將集氣瓶內的物質過濾、洗滌、烘干、稱量，結合量筒的數據進行計算，

得到通入的C02的質量。該測定方法會有誤差，產生誤差的原因是二氧化碳能夠溶于水。

（3）乙圖是實驗室加熱高鎰酸鉀（KMnCU）制取氧氣的實驗裝置示意圖，KMnCU制。2的化學方程式為

2KMnO4K2MnO4+MnO2+02?;。2可以用排水法收集的原因是。2不易溶于水，且不與水反應。

（4）反應前后固體的質量差是反應生成的氧氣質量。

設反應生成氧氣質量是X。

2KMl1。4K2MnO4+M11O2+O2T

31632

6.3gX

3166.3g

五.丁；

解得：x=0.6go

（5）如丙圖所示，將一根銅絲打磨光亮，稱量質量后，伸入一定質量的硝酸銀溶液中，反應的化學方程

式為Cu+2AgNCh=2Ag+Cu（NO3）2。分別稱量反應后固體、液體的質量，反應前后固體的質量差=反應前

后液體的質量差。

（6）丁圖是氣體感應器測定蠟燭在密閉容器內燃燒至熄滅過程中，Ch和CO含量隨時間的變化曲線圖，

表示02含量的曲線是①。

（7）CO中碳元素的質量，不是已燃燒的蠟燭中碳元素的質量，是因為蠟燭中的碳完全燃燒會生成C02,

還有未燃燒的炭粒。

（8）燃料中的碳燃燒生成CO的原因是氧氣不充足，燃料中的碳不能完全燃燒，減少CO生成的有效措

施是燃燒時通入足夠的空氣。

歸納總結：反應物或生成物中有氣體的化學反應，驗證質量守恒定律的實驗應在密閉體系中進行，并充分

思考、論證是否存在其它影響因素。

【分析】（1）金屬汞與氧氣反應生成氧化汞，從而造成固體質量增加；

（2）①二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁；

②部分二氧化碳會溶于水而不能被測量出來。

（3）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式。根據氣體的性質選擇合適的收集方法。

（4）反應前后固體的質量差就是生產氧氣的質量，根據反應的方程式計算即可；

（5）固體的質量差其實就是進入溶液的銅的質量和置換出的銀的質量差；

（6）注意碳可能不完全燃燒，且有二氧化碳產生；

（7）如果容器開放，那么生成的氣體會排放出去，據此分析。

【解析】【解答】【實驗操作】I.將黃銅和銅片互相刻畫，銅片上留下劃痕，說明黃銅的硬度比銅大；

加熱銅片，由于銅片具有導熱性，則會觀察到蠟燭熔化。

n.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；鎂在常溫下就能和氧氣反應，但鐵不能，說明鎂比

鐵活潑。

HI.鋁、鐵能和鹽酸反應，但銅不能和鹽酸反應，則試管3、4中都有氣泡產生；同時還說明金屬活動性順

序：鋁＞銅，鐵＞銅；

鋁、鐵都把銅從硫酸