河南化學中考試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，不屬于氧化物的是：

A.水B.二氧化碳C.氯化鈉D.氧化鐵

2.下列溶液中，屬于堿性溶液的是：

A.氯化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.硫酸溶液D.碳酸鈉溶液

3.下列化學反應中，不屬于置換反應的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2O2→2H2O+O2C.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑D.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

4.下列物質中，具有強氧化性的是：

A.氫氣B.氧氣C.氫氧化鈉D.碳酸鈣

5.下列實驗操作中，正確的是：

A.在進行過濾實驗時，應將濾紙緊貼漏斗內壁B.在進行蒸發實驗時，應使用玻璃棒攪拌溶液C.在進行滴定實驗時，應將滴定管放在水平桌面上D.在進行稱量實驗時，應將稱量物放在天平的托盤上

6.下列物質中，屬于同素異形體的是：

A.金剛石和石墨B.氧氣和臭氧C.氫氣和氦氣D.氮氣和氧

7.下列化合物中，屬于鹽的是：

A.硫酸B.氫氧化鈉C.碳酸鈣D.氯化鈉

8.下列元素中，位于第二周期的是：

A.氫B.氮C.鈣D.鋁

9.下列化學反應中，不屬于分解反應的是：

A.2H2O2→2H2O+O2B.CaCO3→CaO+CO2↑C.H2CO3→H2O+CO2↑D.NaCl→Na+Cl2

10.下列物質中，屬于非電解質的是：

A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氫氣D.水

二、填空題（每空1分，共10分）

1.氫氧化鈉的化學式是__________。

2.下列物質的俗名分別是：氧化鈣（__________）、氫氧化鈉（__________）、碳酸鈉（__________）。

3.下列元素的符號分別是：鈣（__________）、氮（__________）、鐵（__________）。

4.下列化學反應的化學方程式分別是：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣：__________；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅：__________。

5.下列溶液的pH值分別是：稀鹽酸（__________）、稀硫酸（__________）、稀醋酸（__________）。

6.下列物質中，屬于電解質的是__________。

7.下列元素中，屬于過渡元素的是__________。

8.下列化合物中，屬于酸的是__________。

9.下列物質中，屬于同位素的是__________。

10.下列物質中，屬于單質的是__________。

三、計算題（每題10分，共20分）

1.計算下列溶液中溶質的質量分數：

（1）50g10%的鹽酸溶液中溶質的質量是多少？

（2）25g20%的硫酸溶液中溶質的質量是多少？

2.計算下列化學反應中生成物的質量：

（1）2molFe與3molH2SO4反應，生成多少molFeSO4？

（2）1molH2O2分解生成多少molO2？

四、簡答題（每題5分，共25分）

1.簡述酸堿中和反應的原理。

2.簡述氧化還原反應的特點。

3.簡述電解質和非電解質的區別。

4.簡述化學實驗中安全操作的基本原則。

5.簡述化學方程式的書寫步驟。

五、實驗題（每題10分，共20分）

1.實驗室中常用蒸餾方法制備蒸餾水，請簡述蒸餾實驗的基本步驟。

2.實驗室中如何進行物質的分離與提純？

六、綜合題（每題15分，共30分）

1.鐵和銅的化學性質有哪些異同？請舉例說明。

2.酸堿鹽在生活中的應用有哪些？請舉例說明。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.C。氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物，氯化鈉不含氧元素，因此不屬于氧化物。

2.B。堿性溶液的pH值大于7，氫氧化鈉溶液是強堿，pH值較高。

3.B。置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，而2H2O2分解生成的是水（化合物）和氧氣（單質），不屬于置換反應。

4.B。氧氣具有強氧化性，能夠與其他物質發生氧化反應。

5.B。在蒸發實驗中，使用玻璃棒攪拌可以防止溶液局部過熱，避免溶液飛濺。

6.B。金剛石和石墨都是由碳元素組成的，但結構不同，屬于同素異形體。

7.C。碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子組成的鹽。

8.B。氮位于第二周期，氫位于第一周期，鈣和鋁位于第三周期。

9.D。分解反應是指一種化合物分解成兩種或兩種以上的物質，而NaCl在正常條件下不會分解成Na和Cl2。

10.C。非電解質是指在水中不電離成離子的物質，氫氣在水中不電離。

二、填空題

1.NaOH

2.氧化鈣（生石灰）、氫氧化鈉（燒堿）、碳酸鈉（蘇打）

3.Ca、N、Fe

4.CaO+H2O→Ca(OH)2；Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

5.稀鹽酸（<7）、稀硫酸（<7）、稀醋酸（<7）

6.氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸銅

7.鈣、鐵、鋅

8.硫酸、鹽酸、醋酸

9.氫和氘、碳和碳-14

10.氫氣、氧氣、氮氣

三、計算題

1.計算下列溶液中溶質的質量分數：

（1）50g10%的鹽酸溶液中溶質的質量是5g。

（2）25g20%的硫酸溶液中溶質的質量是5g。

2.計算下列化學反應中生成物的質量：

（1）2molFe與3molH2SO4反應，生成2molFeSO4。

（2）1molH2O2分解生成0.5molO2。

四、簡答題

1.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應，其原理是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結合生成水分子（H2O）。

2.氧化還原反應是指化學反應中發生電子轉移的過程，其中一個物質被氧化（失去電子），另一個物質被還原（獲得電子）。

3.電解質是指在水中能夠電離成離子的物質，非電解質是指在水中不電離成離子的物質。

4.化學實驗中安全操作的基本原則包括穿戴實驗服、使用適當的防護裝備、遵守實驗規程、妥善處理化學試劑和實驗廢棄物等。

5.化學方程式的書寫步驟包括寫出反應物和生成物的化學式，平衡化學方程式，標注反應條件等。

五、實驗題

1.蒸餾實驗的基本步驟包括：將待蒸餾的液體放入蒸餾燒瓶中，加熱至沸騰，使液體蒸發成蒸汽，蒸汽通過冷凝管冷卻成液體，收集冷凝后的液體。

2.物質的分離與提純可以通過多種方法實現，如過濾、結晶、蒸餾、萃取等。

六、綜合題

1.鐵和銅的化學性質異同：

相同點：都是金屬元素，具有良好的導電性和導熱性，能夠與酸反應生成鹽和氫氣。

不同點：鐵在空氣中容易生銹，而銅不易生銹；鐵能夠與氧