課題2溶解度

*課題上析

本課題分為飽和溶液和不飽和溶液與溶解度兩部分。第一部分通

過實驗導入飽和溶液的概念，并由學生討論分析理解飽和溶液的兩個

條件，判斷某物質的溶液是否飽和，最后分析總結出飽和溶液與不飽

和溶液相互轉化的條件。

第二部分通過討論與探究導入溶解度的概念，理解溶解度的相對

大小，再以活動與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應用溶解度概念，最

后又討論引出了氣體溶解度的概念。

第1課時飽和溶液和不飽和溶液

里評標要永

【教學目標】

1.知識與技能

(1)理解飽和溶液和不飽和溶液的含義。

(2)通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。

(3)了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法。

(4)了解結晶現象。

2.過程與方法

運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，并通過

實驗探究了解“飽和”與“不飽和”的相對性。

3.情感態度與價值觀

通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在

和轉化是有條件的，逐步建立用辨證的、發展的思想觀點來看待事物

的變化，和逐步培養由具體到一般認識過程的能力，并培養學生互相

協作、友好相處的健康心態。

【教學重點】

1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。

2.理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。

【教學難點】

1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。

2.正確理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。

【教具準備】

水、氯化鈉固體、硝酸鉀固體、燒杯（若干）、多媒體課件、玻璃棒、

酒精燈、鐵架臺、石棉網等。

盆教學亙程

【復習提問】

通過上節課的學習我們知道，不同物質在同一溶劑中，溶解性不

同；同一物質在不同溶劑中，溶解性也不同。那么一種物質在一種溶

劑中能否無限溶解下去呢？

【活動與探究1】

請同學們按教材P33實驗9-5進行實驗，并記錄實驗現象。

【交流現象】

由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議。

【分析小結】

實驗現象:第一次的5g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不

能全部溶解;加人15mL水后剩余的氯化鈉固體又溶解了。

【活動與探究2】

請同學們用硝酸鉀代替氯化鈉并按教材P33實驗9-6進行實驗，并記

錄實驗現象。

【交流現象】

由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議。

【分析小結】

實驗現象:第一次的5g硝酸鉀都溶解了，第二次的5g硝酸鉀不

能全部溶解;加熱后剩余的硝酸鉀又溶解了，冷卻后有硝酸鉀固體析

出。從而我們可以得出：

1.在一定條件下，NaCl不能無限溶解，當不能溶解時，加人水后

又能繼續溶解。

2.在一定條件下，KN03也不能無限溶解，當不能溶解時，升高溫

度，又能繼續溶解。

【提出問題】

上述活動的“一定條件”是什么？

【交流回答】

1.-■定溫度。

2.一定量溶劑。

若改變這兩個條件，溶質會無限制溶解。

【歸納總結】

請大家根據上述分析，歸納出飽和溶液和不飽和溶液概念

1.飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶

質的溶液。

2.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶

質的溶液。

3.結晶的定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以

晶體的形式析出，這一過程叫做結晶；析出晶體后的溶液叫母液，母

液對于析出的溶質來說是飽和溶液。

【提出問題】

如何判斷某一溶液是否飽和？

【交流回答】

判斷某溶液是否飽和的方法:在一定條件（溫度和溶劑的量均不變）下

溶質是否繼續溶解。

【提出問題】

通過上述實驗我們發現改變條件，飽和溶液可以轉化為不飽和溶液，

不飽和溶液也可以轉化為飽和溶液，請同學們討論，歸納出飽和溶液

和不飽和溶液的轉化關系。

【歸納總結】

飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系以及結晶的方法（一般情況）：

—升溫'加溶劑一蒸發溶劑?B

飽和溶液'成G一二又右胃不飽和溶液-~＞結晶

降溫、蒸發溶劑、加溶質冷卻

【課件展示】

播放海水曬鹽的過程。

【學生活動】

觀看、思考海水曬鹽的原理。

粗鹽一氯化鈉

/

海水的鹽的大致過程:海水---?貯水池---＞蒸發池---＞結晶池

,母液一＞多種化工產品

【歸納總結】

【課堂小結】

本節課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定

條件下才能有意義并總結出了判斷飽和溶液的方法及飽和溶液與不

飽和溶液相互轉化的條件，以及結晶的定義。

【布置作業】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。

小販書設計

課題2溶解度

第1課時飽和溶液和不飽和溶液

一、飽和溶液和不飽和溶液

1.飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續溶解溶質的

溶液。

2.不飽和溶液:在一定溫度下，一定量溶劑里，能繼續溶解溶質的

溶液。

3.結晶的定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液

中以晶體的形式析出，這一過程叫做結晶；析出晶體后的溶液叫母

液，母液對于析出的溶質來說是飽和溶液。

二、判斷某溶液是否飽和的方法:在一定條件下，溶質是否繼續溶解。

三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化以及結晶的方法（一般情況）

砧笳安"升溫、加溶劑-砧如咦.蒸發溶劑

飽和溶液,降溫、蒸發溶劑、加溶質不飽和溶液冷卻.3R.晶

四、海水曬鹽

粗鹽一＞氯化鈉

海水一一＞貯水池一?蒸發池結晶池

母液一＞多種化工產品

第2課時溶解度

課標要忒

【教學目標】

1.知識與技能

(1)了解固體物質溶解度的涵義。

(2)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解

度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。

(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知

識解釋身邊的一些現象。

2.過程與方法

(1)學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。

(2)學習通過實驗解決問題。

3.情感態度與價值觀

(1)認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉化的辯證思想。

(2)樹立做任何事都要實事求是的觀點。

【教學重點】

利用溶解度曲線獲得相關信息。

【教學難點】

1.固體物質溶解度的含義。

2.利用溶解度曲線獲得相關信息。

【教具準備】多媒體課件等。

堂教學亙而呈

【復習提問】

上節課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個

一定條件”下，它們才有確定意義？

【交流回答】

改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化。

【導入新課】

通過前面的學習我們知道：不同物質在同一溶劑中溶解能力不

同；同一種物質在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節課我們就從量

的角度研究物質的溶解能力。

【活動與探究1】

1.向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl,向盛有40°C等量水的燒

杯中加入KN03都達到飽和狀態。比較NaCl與Kg溶解的量，并討

論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？

2.向40g20°C水中加入NaCl,向100g20°C水中力口入KNO3,都

達到飽和狀態。比較它們溶質的量，討論能否在該條件下定量地比較

二者的溶解能力？

3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入

KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下

定量地比較出二者的溶解能力？

【歸納總結】

定量描述物質的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定溫度下；②

等量的溶劑里，人們統一規定：在100g溶劑里；③溶液為飽和狀態；

④單位為go

固體的溶解度:在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀

態時所溶解的質量。四大要素：①一定溫度下；②100g溶劑里；③溶

液為飽和狀態;④溶質的質量。

【提出問題】

理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與

溶解度的關系嗎？請看下面資料。

【課件展示】

溶解度的相對大?。?0℃時的溶解度）

溶解度/gi般稱為

<0.01難溶

0.01-1微溶

1~10可溶

>10易溶

【提出問題】

我們已經學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？

【課件展示】

教材P36表9-1

【分析小結】

上述是表示溶解度的一種方法:列表法。

列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質在任意溫度時的溶解

度，也不能直觀表示某物質溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋

找另一種表示方法——溶解度曲線。

【活動與探究2】

請同學按教材P36?P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關問題。

【歸納總結】

通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受

溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度溶］人

時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫

度時的溶解度。色匕

溶解度曲線所表示的意義：「、c

1.溶解度的三種情況：溫度

(1)大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如

KN03O

⑵少數物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCL

⑶極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH),。

2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質的溶解度相等。

3.影響固體溶解度的因素是：溫度。

【提出問題】

我們研究了固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度又該如何表示

呢？

【課件展示】

1.展示教材P38討論，并回答有關問題。

2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？

【交流回答】

1.氣體的溶解度與壓強有關。壓強越小，溶解度越小;壓強越大，溶

解度越大。

2.氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。

【練習討論】

如何增加養魚池水中的含氧量？

【學生活動】

利用所學知識和閱讀教材P38?P39資料討論回答。

【課堂小結】

本節課學習了固體、氣體物質的溶解度的概念，了解了固體溶解

度的相對大小，溶解度曲線及其應用，并且通過活動與探究總結出

了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些

問題。

【布置作業】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。

事板書設計

第2課時溶解度

一、固體的溶解度

在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的

質量。

，一定溫度下100g水中

「一定