…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修二化學下冊月考試卷47考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()

。選項。

實驗操作和現象。

結論。

A

向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液；出現渾濁。

蛋白質可能發生了變性。

B

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去。

產生的氣體中一定含有乙烯。

C

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH約為5

HSO3﹣結合H+的能力比SO32﹣的強。

D

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀(AgBr)

Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D2、下列指定物質的化學用語正確的是A.硫離子的結構示意圖：B.中子數為16的磷原子：C.丙烯的結構簡式：CH2=CH-CH3D.次氯酸的電子式：3、根據裝置和下表內的物質(省略夾持；凈化以及尾氣處理裝置；圖1中虛線框內的裝置是圖2)，其中能完成相應實驗目的的是。

。選項。

a中的物質。

b中的物質。

實驗目的；試劑和操作。

實驗目的。

c中的物質。

進氣方向。

實驗目的。

c中的物質。

進氣方向。

A

稀硝酸。

Cu

收集貯存NO

水。

N→M

B

濃硝酸。

Na2SO3

檢驗SO2的氧化性。

品紅溶液。

M→N

C

濃氨水。

堿石灰。

收集貯存氨氣。

飽和NH4Cl溶液。

N→M

D

濃鹽酸。

MnO2

檢驗Cl2的氧化性。

Na2S溶液。

M→N

A.AB.BC.CD.D4、液流電池是電化學領域的一個研究熱點，其優點是儲能容量大、使用壽命長。以全釩液流電池為例，酸性溶液中釩通常以等形式存在。全釩液流電池裝置如圖，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環。下列說法錯誤的是。

A.充電時，氫離子通過交換膜移向右側B.充電時，電源負極連接a電極C.放電時裝置發生的總反應為：D.質子交換膜可阻止與V2+直接發生反應5、下列屬于加成反應的是（）A.CH2=CH2+H2CH3CH3B.+Br2+HBrC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、有下列物質：①金屬銅②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氬氣回答下列問題：

（1）不存在化學鍵的是_________________________

（2）只存在非極性鍵的是__________________________

（3）只存在離子鍵的是__________________________

（4）既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________________________

（5）既存在離子鍵又存在非極性鍵的是____________________________7、1981年Staley、Kappes等科學家首次發現了過渡金屬離子催化消除N2O與CO的第一個催化循環反應；由此引起眾多科學家開始關注利用金屬離子消除大氣污染物的催化反應。回答下列問題：

(1)研究表明在無催化劑作用下N2O與CO難以反應，原因是__________________。

(2)過渡態理論認為N2O和CO之間的反應分為兩個過程，首先N2O與CO通過碰撞生成高能量的活化配合物；然后該活化配合物進一步轉化為產物，其歷程為：

第一步：N-N-O+C-O→N-NOC-O(慢反應)活化配合物。

第二步：N-NOC-O→N-N+O-C-O(快反應)活化配合物。

第一步反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應，CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的決速反應為_____(填“第一步”或“第二步”)反應。

(3)在400℃和650℃條件下，分別向兩個相同體積的剛性容器中充入2molN2O和2molCO，發生反應CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)?H<0，實驗得出兩容器中CO與N2的物質的量隨時間的變化關系如圖所示。已知氣體的分壓等于氣體的總壓乘以氣體的體積分數，曲線ad對應的容器中平衡后總壓為pxkPa，曲線bc對應的容器中平衡后總壓為pxkPa。

①曲線ad表示_____(填“400℃”或“650℃”)條件下相關物質的物質的量的變化曲線。

②a、c、d三點逆反應速率的大小順序為______。

③ad段的平均反應速率(N2O)___kPa·min-1。

④400℃條件下平衡常數Kp=_______。(保留分數)8、合理選擇飲食；正確使用藥物是保證身心健康的重要方面。請回答：

(1)富含蛋白質的食物，如肉、蛋、奶屬于____(填“酸性”或“堿性”)食物_____；

(2)青霉素是常用的抗生素；使用該藥前一定要進行______；

(3)某些微量元素；維生素攝入不足會引起疾病；例如鐵元素攝入量不足可能會導致___；

(4)食品添加劑可以改善食物的色香味。下圖是某鮮橙汁包裝上的說明；下列配料屬于食品添加劑的是_______(填字母)。

A．純凈水B．天然食用香料9、一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發生如下反應：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，測得Q的濃度為0.4mol·L－1。計算：

（1）10s末L的物質的量濃度為________。

（2）前10s內用M表示的化學反應速率為________。

（3）化學方程式中x值為________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，反應速率________(增大；減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。10、燃氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6(乙烷)等烴類，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定條件可發生如下反應：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高該反應平衡轉化率的方法有__。

A.升高溫度B.降低溫度C.縮小容器的體積D.增大容器的體積。

（2）容器中通入等物質的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發生上述反應，乙烷的平衡轉化率為a。反應的平衡常數Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數)。

（3）高溫下，甲烷生成乙烷的反應如下：2CH4C2H6+H2。反應在初期階段的速率方程為：V=k×C(CH4)，其中k為反應速率常數。設反應開始時的反應速率為V1，甲烷的轉化率為b時的反應速率為V2，則V2=__V1。

（4）對于處于初期階段的該反應；下列說法正確的是__。

A.增加甲烷濃度，V增大B.增加H2濃度；V增大。

C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應溫度，k減小評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤12、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤13、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤14、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤15、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤16、相對分子質量相同的不同物質互稱為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤17、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共4分)18、用石油產品A(C3H6)為主要原料；合成具有廣泛用途的有機玻璃PMMA。流程如下(部分產物和條件省略)

試回答下列問題:

（1）B的名稱________；X試劑為_______(化學式)；D中官能團名稱_________。

（2）E→G的化學方程式為________________________________________，反應類型是_________。

（3）T是G的同分異構體，1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應最多生成2molCu2O沉淀，T的結構有________種(不含立體結構)。

（4）若高分子化合物PMMA的相對分子質量為1.5×106，其聚合度為_______。

（5）參照上述流程，以為原料合成(其它原料自選)。設計合成路線:________________________。19、檳榔堿（）為油狀液體；有擬膽堿作用，在醫療上用于治療青光眼。某學生設計了以X為原料的合成路線如下：

X（C5H8O2）A（C5H11O2N）B（C10H19O4N）C（C8H13O3N）D（C8H15O3N）E()F（C7H11O2N）G(檳榔堿)

已知：①X能使溴水褪色；能水解；水解產物之一為乙醇。

②CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5

③CH3COOHCH2BrCOOH

（1）C的結構簡式：_________________________

（2）下列說法不正確的是：______________

A.化合物A有氨基和酯基兩種官能團

B.化合物D有堿性。

C.由結構推斷化合物E可能溶于水

D.化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色；原理相同。

（3）D→E反應的方程式：_________________________________

（4）煙酸（）也可以合成檳榔堿。寫出符合下列條件的煙酸可能的同分異構體的結構簡式____________。

①含且只含有一個六元環，環上無氧原子②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子。

（5）請設計由乙醇和丙酸為原料合成化合物X的路線，(用流程圖表示，試劑任選)。_______________評卷人得分五、工業流程題(共4題，共8分)20、氨和硝酸是重要的工業產品；如圖是工業合成氨及制備硝酸的流程示意圖：

(1)合成塔中發生反應的化學方程式為_______。

(2)氨分離器中壓強約為15MPa，溫度約為-20℃，分離氨應用了氨_______的性質。

(3)氧化爐中，NH3轉化為NO的化學方程式為_______。標準狀況下，5.6LNH3被氧化為NO時轉移電子的物質的量為_______。

(4)吸收塔中出來的尾氣可用Na2CO3溶液吸收；主要反應為：

a.

b.

①吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到晶體。該晶體中的主要雜質是_______(填化學式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學式)。

②根據反應b，每產生22.4L(標準狀況下)吸收液質量將增加_______g。

(5)以合成氨為基礎的化肥工業對糧食增長的貢獻率占50%左右，但人類如果過度施用化肥，對環境造成影響是_______(任答1點)；為了維持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人類還可以采取措施是_______(任答1點)。21、某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設計的流程如下：

（1）某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:

①廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量之比_____________。

②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質的量濃度為________________。(假設反應前后溶液的體積不變)

（2）上述制備方案中產生的氣體B，既造成原料的浪費,也污染了環境。請你設計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。22、綠色化學是當前化學研究的熱點，為了實現經濟可持續性發展，充分利用資源，某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al，含有少量MgO和等雜質)制備四氫鋁鋰()和冰晶石()。四氫鋁鋰是有機合成的重要還原劑；冰晶石常作工業上冶煉鋁的助熔劑。其工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)為了提高酸浸效率，除了升高溫度，還可以增大硫酸的濃度，但硫酸濃度增大到一定數值后，浸出率反而降低，原因是______。

(2)濾渣2的主要成分是______。

(3)溶于水導電，但熔融時不導電原因是______。

(4)寫出濾液2與足量反應的離子方程式：______。

(5)根據流程發生反應制備冰晶石，該反應不能在玻璃容器中進行的原因是______(用化學方程式來解釋)。

(6)在有機合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當于多少克氫氣的還原能力。的“有效氫”為______。(結果保留2位小數)23、金屬礦物資源的利用有著非常重要的意義。

(1)金屬銅常用的冶煉方法是____(填序號)；

A.熱分解法B.熱還原法C.電解法D.濕法治金。

(2)工業上由黃銅礦(主要成分)冶煉銅的主要流程如下：

①氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_____吸收。

a.濃b.稀c.溶液d.氨水。

②用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在____(填離子符號)。

③由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為____。

④在100mL稀的混合液中，和物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，向該混合液中加入32g精銅粉，該反應的離子方程式為___；所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是___mol/L。

(3)已知灼熱的氧化銅可以與氨反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現該反應。A中生成氨氣的化學方程式是___，寫出C中發生反應的化學方程式：___。D中收集到的物質是____。

評卷人得分六、結構與性質(共4題，共28分)24、生活中的四種有機物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調節劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫用消毒劑的是______。25、科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”；其簡單流程如圖所示(條件及部分物質未標出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉化率為______________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1:3通入一密閉容器中發生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數)。

(4)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時四種氣態物質的物質的量()的關系。

①該反應的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質為______(填化學式)。26、人們應用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現代生活；生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面的實用電池，請根據題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應式為：正極_____________，負極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發生的反應為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應式為________________。

②該蓄電池中的電解質溶液應為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。27、有下列各組物質：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構體。

（5）___________組是同一物質。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質，少量CuSO4可能會使其發生變性；故A項正確；

B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發，二者均可使高錳酸鉀褪色，則該實驗不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色；故B項錯誤；

C.室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5，說明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-結合H＋的能力比HSO3-的強；故C項錯誤；

D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導致，因此該實驗現象不能說明Ksp(AgBr)sp(AgCl)；故D項錯誤；

答案選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．S是16號元素，硫離子是S原子獲得2個電子形成的，其結構示意圖為：A錯誤；

B．P是15號元素，P原子含有15個質子，則中子數為16的磷原子質量數是15+16=31，用原子符號表示為：C錯誤；

C．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，可看作是乙烯分子中的1個H原子被-CH3取代產生的物質，結構簡式是CH2=CH-CH3；C正確；

D．在HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，使分子中H原子達到2電子穩定結構，而O、Cl原子達到最外層8個電子的穩定結構，其電子式是：D錯誤；

故合理選項是C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硝酸和Cu反應生成NO；NO不溶于水，不與水反應，用排水法收集NO，進氣方向是N→M，故A符合題意；

B．由于濃硝酸具有強氧化性，因此濃硝酸與反應Na2SO3反應生成硫酸鹽和NO2氣體，因此無法檢驗SO2的氧化性；故B不符合題意；

C．由于氨氣極易溶于水，因此氨氣要溶于飽和NH4Cl溶液中，不能排用飽和NH4Cl溶液來收集氨氣；故C不符合題意；

D．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應；而該實驗沒有加熱，因此不能產生氯氣，故D不符合題意；

綜上所述，答案為A。4、B【分析】【詳解】

A．根據圖示的放電箭頭，a電極上的反應是中的+5價V得電子轉化為VO2+中的+4價V，所以a為正極，b為負極；充電時，陽離子應該向陰極（負極）移動，所以氫離子應該通過交換膜移向右側，A項正確；

B．電池充電時，正極轉化為充電的陽極，負極轉化為充電的陰極，所以電源負極應該連接b電極；B項錯誤；

C．根據放電的箭頭得到，放電時的反應物有：和V2+，生成物為VO2+和V3+，所以放電時裝置發生的總反應為：＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O；C項正確；

D．質子交換膜只能允許H+通過，所以可阻止與V2+直接發生反應；D項正確；

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯與氫氣在一定條件下；發生加成反應生成乙烷，屬于加成反應，A符合題意；

B.苯在溴化鐵作催化劑條件下；與溴發生取代反應生成溴苯，屬于取代反應，不是加成反應，B不符合題意；

C.乙醇燃燒生成二氧化碳和水；屬于氧化反應，不是加成反應，C不符合題意；

D.甲烷與氯氣在光照條件下；發生取代反應生成一氯甲烷，屬于取代反應，不是加成反應，D不符合題意；

故答案為：A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】（1）稀有氣體元素的最外層電子已經達到2電子或8電子穩定結構，形成的單質分子中不存在化學鍵，則不存在化學鍵的是氬氣，答案選⑥；（2）由同一種元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，金屬銅中含有金屬鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氫原子之間還有極性鍵，單質碘中碘原子與碘原子形成的共價鍵是非極性鍵，氯化鎂中只有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氧原子之間還有非極性鍵，因此只存在非極性鍵的是單質碘，答案選③；（3）根據以上分析可知只存在離子鍵的是氯化鎂，答案選④；（4）根據以上分析可知既存在離子鍵又存在極性鍵的是氫氧化鈉，答案選②；（5）根據以上分析可知既存在離子鍵又存在非極性鍵的是過氧化鈉，答案選⑤。【解析】⑥③④②⑤7、略

【分析】【詳解】

(1)催化劑能夠降低反應的活化能；沒有催化劑時，反應難以進行，主要原因為CO中存在的碳氧三鍵鍵能較大，反應物的活化能太高；

(2)根據已知信息可知，N2O與CO反應首先生成高能量的活化配合物；該過程需要吸收能量，所以第一步為吸熱反應，慢反應決定整個反應的速率，是決速步的反應；

(3)根據圖像可知，隨反應的進行，曲線ad對應物質的物質的量減小，所以曲線ad對應的物質是CO，曲線bc對應的物質為N2；

①曲線bc先達到平衡；曲線ad后達到平衡，根據溫度對反應速率的影響，溫度越高反應速率越大，則曲線ad為400℃時，CO的物質的量的變化曲線；

②c、d點均達到平衡狀態，c點對應的溫度高于d點，則c點反應速率大于d點；a、d點對應溫度相同，但a點未達到平衡狀態，d點逆反應速率大于a點的逆反應速率，則逆反應速率由大到小的順序為c>d>a；

③ad段時間變化量為10min；根據三段式法，可以得出：

ad段的平均反應速率(N2O)=0.015pxkPa·min－1；

④根據題意，400℃條件對應曲線ad，15min時曲線ad達到平衡狀態，則根據③中三段式可以得出Kp==【解析】CO中存在碳氧三鍵，鍵能較大，反應物的活化能較高，反應難以進行吸熱第一步400℃c>d>a0.015px2.258、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)肉；蛋、奶富含蛋白質；它們完全水解后生成氨基酸，所以屬于酸性食物；

(2)使用青霉素前一定要進行皮試；否則會出現過敏現象；

(3)人體血紅蛋白中含有Fe元素；若人體內鐵元素的含量不足，會造成人體貧血；

(4)純凈水不屬于添加劑，天然食用香料屬于添加劑，故合理選項是B。【解析】酸性皮試貧血B9、略

【分析】【分析】

根據題意；列出三段式結合定義作答；

（1）根據三段式求解；

（2）根據定義求解；

（3）結合生成R與Q的物質的量之比等于對應的化學計量數之比作答；

（4）恒溫恒容狀態下；充入不反應的氣體，參與反應的各物質的濃度不變，據此分析；

（5）恒溫恒壓狀態下；充入不反應的氣體，容積變大，參與反應的各物質的濃度變小，分析解答。

【詳解】

經10s達平衡；生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質的量之比等于化學計量數之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1；

（1）10s末L的物質的量濃度==0.2mol/L；

故答案為0.2mol/L；

（2）前10s內用M表示的化學反應速率

故答案為0.12mol/（L?s）；

（3）10s末，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol·L－1,Q物質的量=0.4mol/L×2L=0.8mol；物質的量之比等于化學計量數之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1；

故答案為1；

（4）在恒溫恒容條件；往容器中加入1mol氦氣，總壓增大，但各物質的濃度保持不變，其所占的分壓不變平衡不動，反應速率不變；

故答案為不變；

（5）在恒溫恒壓條件；往容器中加入1mol氦氣，為保持恒壓條件增大，壓強減小，反應速率減小；

故答案為減小。

【點睛】

值得注意的是，有氣體參加的反應，改變壓強，對化學反應速率產生影響的根本原因是氣體物質濃度的改變，這是解題的關鍵。如本題的第（4）和第（5）問恒溫恒容時，充入無關氣體（如稀有氣體、非反應體系氣體）總壓強增大，但各氣體反應物濃度不變，其分壓保持不變，即反應速率不變；恒溫恒壓則不同，當充入無關氣體時，導致容器體積增大，各氣體反應物濃度會減小，其分壓減小，即反應速率減小。【解析】①.0.2mol/L②.0.12mol/(L?s)③.1④.不變⑤.減小10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應為氣體體積增大的吸熱反應；A.升高溫度,平衡正向移動,故正確；B.降低溫度,平衡逆向移動,故錯誤；C.縮小容器的體積,平衡逆向移動,故錯誤；D.增大容器的體積,是減壓,平衡正向移動。故選AD。

（2）假設容器中通入1mol乙烷和1mol氫氣；

則氫氣的分壓為乙烷的分壓為乙烯的分壓為則平衡常數為

(2)根據反應在初期階段的速率方程為:V=k×C(CH4),其中k為反應速率常數，V1=k×C(CH4)，V2=k×C(CH4)×(1-b)，由于k不受反應物濃度影響，所以V2=(1-b)V1；

（3）A.根據速率方程V=k×C(CH4)；反應速率與甲烷的濃度成正比，增加甲烷濃度，V增大,故A正確；

B.根據速率方程V=k×C(CH4)，反應速率與氫氣的濃度成無關，增加H2濃度；V不變，故B錯誤；

C.乙烷的生成速率逐漸增大；隨著反應的進行，甲烷的濃度減小，反應速率下降，故C錯誤；

D.無論反應是吸熱還是放熱；速率常數隨溫度升高增大，隨反應溫度降低，k減小，故D正確。

故選AD。【解析】AD×P1-bAD三、判斷題(共7題，共14分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。12、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發生氧化反應，錯誤。13、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。14、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業廢水、濃縮天然果汁等。故正確。15、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；16、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質量相同的物質分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質量相同，不一定互為同分異構體，題干說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。四、有機推斷題(共2題，共4分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

流程中C為丙酮()，B催化氧化(與O2、Cu、加熱)生成丙酮，則B為又因為A分子式為C3H6，A與X在催化劑條件下反應生成B，所以A為丙烯(CH2=CH-CH3)、X是H2O；G一定條件下發生加聚反應生成PMMA，由PMMA的結構可推出G為：D為D生成E，E和F在濃硫酸加熱條件下生成G，所以E為F為甲醇；E和F發生酯化反應生成G。

（1）B為名稱為：2—丙醇(或異丙醇)；X是H2O；D為含有的官能團名稱為：羧基和羥基。

（2）E和F在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應(取代反應)生成G，化學方程式為：+CH3OH+H2O。

（3）T是G()的同分異構體，1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應最多生成2molCu2O沉淀，則T中含有2個醛基，可能的結構有：OHC(CH2)3CHO、OHCCH2CH(CH3)CHO、OHCC(CH3)2CHO、OHCCH(CH2CH3)CHO共4種。

（4）由PMMA的結構可得其分子式為(C5H8O2)n，所以相對分子質量為：100n=1.5×106，解得n=1.5×104，即其聚合度為1.5×104。

（5）由流程中C→D的轉化，要合成需要合成以為原料，可以先水解生成催化氧化生成故合成路線為:

【點睛】

本題通過有機玻璃PMMA的合成工藝流程為載體，考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫、合成路線的選擇等知識。能夠通過題給情境，運用所學知識進行分析是完成此類題目的關鍵。本題首先應該分析流程，借助題給信息和流程中已知的物質，推出未知物質，可從C開始逆推確定B、A和X，然后從PMMA逆推同時結合D正推，確定E、F和G；判斷同分異構體的種數是該題的難點，針對不同的物質類別，抓住書寫同分異構體的一般規律，首先判斷該物質中含有的官能團種類、取代基的個數及種類，注意書寫過程中的不重不漏；物質制備合成路線的選擇，需要根據物質之間結構的異同，利用所學化學知識和題給信息，選擇合適的條件和試劑，可采用逆合成分析法。【解析】2-丙醇(或異丙醇)H2O羧基、羥基酯化反應(或取代反應)41.5×10419、略

【分析】【分析】

X(C5H8O2)能使溴水褪色、能水解，水解產物之一為乙醇，說明X結構中含有碳碳雙鍵和酯基，且屬于某酸乙酯，則X為CH2=CHCOOC2H5，X與氨氣反應生成A(C5H11O2N)，說明發生了加成反應，A與X繼續發生加成反應生成B(C10H19O4N)，根據信息②，B反應生成C和乙醇，C與氫氣加成生成D(C8H15O3N)，D酸性條件下反應生成E()，根據E的化學式可知，發生過程中少了2個碳原子，應該是酯基水解生成了乙醇，同時少了一個O原子，說明還發生了羥基的消去反應生成了水，根據E的結構可知，D為依次逆向推斷C為B為C2H5OOCCH2CH2NHCH2CH2COOC2H5，A為H2NCH2CH2COOC2H5。E和甲醇發生酯化反應生成F（），F再和CH3I發生取代反應生成G（）。

【詳解】

(1)由上述分析可知，C為故答案為

(2)A.X(CH2=CHCOOC2H5)與氨氣發生加成反應生成A(C5H11O2N)，A中有氨基和酯基兩種官能團，故A正確；B.化合物D()中含有氨基，具有堿性，故B正確；C.E()，中含有氨基和羧基，均為親水基團，易溶于水，故C正確；D.根據E和G的結構可知，化合物F的結構為其中含有碳碳雙鍵，可以使溴水發生加成反應褪色，和KMnO4溶液發生氧化還原反應褪色；原理不同，故D錯誤；故選D；

(3)D()→E()反應的方程式為→+CH3CH2OH，故答案為→+CH3CH2OH；

(4)①含且只含有一個六元環，環上無氧原子；②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，符合條件的煙酸()的同分異構體有：故答案為

(5)由乙醇和丙酸為原料合成化合物CH2=CHCOOC2H5，需要顯合成CH2＝CH－COOH和乙醇，合成CH2＝CH－COOH，根據信息③可以由丙酸與溴發生取代反應生成CH3CHBrCOOH，再將溴消去即可，合成路線為CH3CH2COOHCH3CHBrCOOHCH2＝CH－COONaCH2＝CH－COOC2H5，故答案為CH3CH2COOHCH3CHBrCOOHCH2＝CH－COONaCH2＝CH－COOC2H5。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，難度較大，可以根據A的結構特征和E的結構，采用逆向推導的方法分析判斷。本題的易錯點為(3)中方程式的書寫，要注意酯基的水解和羥基的消去；難點是(4)中同分異構體的書寫，注意條件為可能，因此包括有些不熟悉的官能團也可以書寫。【解析】D→+CH3CH2OHCH3CH2COOHCH3CHBrCOOHCH2＝CH－COONaCH2＝CH－COOC2H5五、工業流程題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

在合成塔中，N2與H2化合生成NH3，在氧化爐里，NH3與空氣中的O2反應，被氧化成NO，進而轉化為NO2，在吸收塔中，氧化爐中產生的NO、NO2氣體與空氣中的O2、通入的H2O反應生成硝酸；據此解答。

【詳解】

(1)合成塔中氮氣和氫氣化合生成氨氣，發生反應的化學方程式為N2+3H22NH3。

(2)氨分離器中壓強約為15MPa；溫度約為-20℃，分離氨應用了氨易液化的性質。

(3)氧化爐中氨氣被氧化為NO，NH3轉化為NO的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。標準狀況下，5.6LNH3的物質的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol；反應中氮元素化合價從－3價升高到+2價，失去5個電子，則被氧化為NO時轉移電子的物質的量為1.25mol。

(4)①吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到晶體，由于可能會發生反應a，則該晶體中的主要雜質是NaNO3；由于NO不能單獨被吸收；則吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO。

②根據反應b，每產生22.4L(標準狀況下)即1mol二氧化碳，同時消耗1molNO和1mol二氧化氮，則吸收液質量將增加30g+46g－44g＝32g。

(5)以合成氨為基礎的化肥工業對糧食增長的貢獻率占50%左右，但人類如果過度施用化肥，對環境造成影響是水體富營養化(或土壤酸化板結、赤潮、酸雨光化學煙霧、臭氧層空洞等合理答案)；為了維持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人類還可以采取措施是氨氮廢水處理后排放(或工業污水處理后排放、養殖業污水處理后排放、出行多使用公共交通用具，減少私家車使用或植樹造林等其他合理答案)。【解析】N2+3H22NH3易液化4NH3+5O24NO+6H2O1.25molNaNO3NO32水體富營養化(或土壤酸化板結、赤潮、酸雨光化學煙霧、臭氧層空洞等合理答案)氨氮廢水處理后排放(或工業污水處理后排放、養殖業污水處理后排放、出行多使用公共交通用具，減少私家車使用或植樹造林等其他合理答案)21、略

【分析】【詳解】

（1）①廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量分別是xmol、ymol，則64x+80y＝24；混合氣體的物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中NO2和NO的體積比為2∶1，則NO2和NO的物質的量分別是0.2mol、0.1mol，根據電子得失守恒可知2x＝0.2×1+0.1×3，解得x＝0.25，所以y＝0.1，因此廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量之比5∶2。②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，即剩余硝酸的物質的量是0.1mol，生成硝酸銅是0.35mol，所以根據氮原子守恒可知原硝酸的物質的量濃度為（0.1+0.35×2+0.3）mol÷0.1L＝11mol·L-1；（2）要防止原料的浪費，避免污染環境可以將生成的氣體B和空氣混合，再用水吸收重新利用或將銅屑在空氣中充分加熱氧化，再用硝酸溶解。【解析】5∶211mol·L-1將生成的氣體B和空氣混合，再用水吸收重新利用(或將銅屑在空氣中充分加熱氧化，再用硝酸溶解)22、略

【分析】【分析】

制備流程：用硫酸酸浸廢料(主要成分為Al，含有少量MgO和等雜質)；二氧化硅不溶，過濾得到濾渣1；濾液1中含有鋁離子；鐵離子、鎂離子，加入試劑A除去雜質離子鎂離子和鐵離子，試劑A為強堿，濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鎂；濾液2為偏鋁酸鹽，通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，加入氟化氫、碳酸鈉，混合反應生成冰晶石；氫氧化鋁轉化為氯化鋁，加入LiH/乙醚，最終得到四氫鋁鋰。

【詳解】

(1)稀硫酸與金屬鋁反應；濃度增大，速率加快，但是隨著硫酸濃度的變大，濃硫酸能夠使鋁發生鈍化，鋁的浸出率反而降低；

(2)結合以上分析可知，濾渣2的主要成分是

(3)為共價化合物；溶于水完全電離出陰陽離子，溶液能夠導電；但其在熔融時，仍以分子形式存在，沒有陰陽離子，故不導電；

(4)結合以上分析可知，濾液2含有偏鋁酸根離子，與足量反應可生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式：

(5)玻璃的成分中有二氧化硅，而氫氟酸能夠二氧化硅反應，易腐蝕玻璃，因此該反應不能在玻璃容器中進行，方程式為：

(6)還原劑的還原能力是指失電子數，因此1mol能夠提供8mol電子，相當于4molH2，故的“有效氫”為：=0.21。【解析】①.硫酸濃度變大，濃硫酸使鋁鈍化，降低浸出率②.③.為共價化合物④.⑤.⑥.0.2123、略

【分析】【分析】

由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程為：先加入石英砂和空氣焙燒得到冰銅，冰銅和石英砂混合在空氣中焙燒得到泡銅，A為大氣污染物，根據元素守恒可知A應為SO2；熔渣B為鐵的氧化物；泡銅經鋁熱反應得到粗銅，電解精煉得到精銅。

【詳解】

(1)A．冶煉不活潑的金屬；用熱分解法，如Hg；Ag用加熱分解氧化物的方法制得，故A不選；

B．熱還原法治煉較不活潑的金屬Fe、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；故B選；

C．電解法治煉活潑金屬Na；Ca、Al；故C不選；

D．濕法治金用較活潑的金屬從溶液中置換出活潑性相對弱的金屬，如我國古代利用鐵和硫酸銅溶液反應煉銅，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；屬于濕法治金，故D選；

綜上所述答案為：BD；

(2)①SO2為酸性氣體，可以用堿性溶液：NaOH溶液、氨水吸收；雖然HNO3可以氧化SO2，但是會生成新的污染物NO，濃硫酸不與SO2反應；所以選cd；

②用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有Fe3+；

③Cu2O與Al反應置換反應生成Al2O3與Cu，反應方程式為

④溶液中有硝酸根和氫離子，所以加入銅粉，Cu被硝酸根氧化成Cu2+，離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；n(Cu)==0.5mol，n(NO)=4mol/L×0.1L=0.4mol，n(H+)=4mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L×2=0.8mol，根據離子方程式可知氫離子少量，所以生成n(Cu2+)=0.3mol，c(Cu2+)==3mol/L；

(3)實驗室一般加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合固體制取氨氣，反應方程式為裝置C中為氨氣和氧化銅的反應，根據題意可知應生成N2、Cu，結合電子守恒和元素守恒可得反應方程式為氮氣難溶于水；氨氣和水蒸氣在D中冷凝形成氨水。

【點睛】

計算為本題易錯點，要注意在混合酸中有硫酸提供氫離子，在氫離子和銅足量的情況下硝酸根可以完全反應，計算時要根據離子方程式判斷各是哪一張物質少量，少量的物質決定最終產物的量。【解析】BDcdFe3+3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol/L氨水六、結構與性質(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

根據各種物質的成分；性質分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項是③；

乙烯能夠促進植物生長；發育；是植物生長調節劑，故合理選項是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產生CO2、H2O；對環境無污染，是常用的清潔能源，故合理選項是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫用消毒劑，合理選項是④。

【點睛】

本題考查了常見有機物的成分及作用，了解有機物的組成、結構、性質、作用是判斷物質在生產、生活、工農業生產中的應用的前提。【解析】③②①④25、略

【分析】【分析】

（1）根據CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

根據蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；

(2)①恒溫恒容時，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，2h時=0.85；求出氫氣轉化量，進一步求出用氫氣表示的反應速率；

②該溫度下，反應進行5h時達到平衡狀態，此時=0.80，求出二氧化碳轉化量，進一步求出CO2的平衡轉化率；

(3)根據已知條件；列三行式，求出平衡時各氣體成分所占的物質的量的分數，求出分壓，進而計算平衡常數；

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應放熱；

②隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，因氫氣為反應物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動，二者的物質的量逐漸減小，由計量數關系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

【詳解】

（1）根據CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學方程式：