安徽省宣城市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題

姓名：班級：考號：

題號—總分

評分

一、選擇題：本題共15小題，共50分.第亡10小題，每小題3分；第1廣15小題，每小題4分.在

每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.

1.我國典籍富載化學知識.下列記載中有焰色試驗現象的是（）

A.《抱樸子》：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”（丹砂主要成分為HgS）

B.《本草述鉤元》：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面”

C.《新修本草》：“本來綠色，新出窟未見風者，正如璃璃……燒之赤色，故名絳磯矣”

D.《本草經集注》：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”（硝石主要成分為KN/）

2.納米金是金的微小顆粒，直徑在1?100mn,具有催化作用.其形成的分散系屬于（）

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液

3.下列是與實驗有關的部分圖標.制備Fe（0H）3膠體的實驗方案中需要標注的圖標是（）

ABCD

金

國

護目鏡排風銳器用電

A.AB.BC.CD.D

4.物質的性質決定其用途.下列對應關系正確的是（）

A.鋁有強還原性，可用于制作門窗框架

B.氧化鐵能與酸反應，可用作紅色顏料

C.漂白粉在空氣中不穩定，可用于紙張漂白

D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

5.侯氏制減法的原理為N43+。。2+NaC/+“2。二NaHC031+NH4a.下列敘述錯誤的是（）

A.中子數為10的氧原子：1°0

H

B.N%的電子式：H：N：H

C.N%。中存在的化學鍵：離子鍵和共價鍵

+

D.NaHC03在水中的電離方程式：NaHCO3-Na+HCO^

1

6.微項目“檢驗菠菜中的鐵元素”要經歷下列步驟.有關實驗裝置或實驗原理中，不自理的是（）

A

v

n

n

HN一O

KS溶I

SC兩

r

俄n

u

M

U

A.研磨B.溶解C.過濾D.檢驗

A.AB.BC.CD.D

7.類比或推理是重要的學習方法.下列類比或推理合理的是（）

選項已知類比或推理

AZn+CuS04(aq)-Cu+ZnS042Na+CuS04(aq)-Cu+Na2SO4

44

B2Na+02~Na2O22Li+02~Li2O2

C2Na+2H2O-2NaOH+H2T2K+2H2。2K0H+H2T

DCl2+H2OHCl+HCIOF2+H2O^HF+HFO

A.AB.BC.CD.D

8.在含等物質的量的NaBr和FeC%混合溶液中加入足量新制氯水，充分反應后溶液中離子物質的量變化最大

的是（）

A.Na+B.Fe2+C.crD.Br-

9.下列事實對應的離子方程式不正睥的是（）

A.“曾青得鐵則化為銅”:Fe+Cu2+-Fe2++Cu

B.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+

C.實驗室檢驗氯離子：Cr+AgNO3-AgClI+N0^

D.澳水加入碘化鉀溶液：Br2+2I-：12+2Br-

閱讀下列材料，完成問題：

氨和碳是重要的非金屬元素.；”和是氫元素的3種核素，元素C、Si位于元素周期表第14縱

列.

在15mL一定物質的量濃度的可口2。。3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液pH和生成的。。2隨時間g）的變化關系

如下.

2

50001）

0--■，一一二請―一-r一r-----1—

01002004300

10.下列說法不亞建的是（）

A..、/和彳”都屬于氫元素

B..、，和的化學性質不同

C.金剛石和石墨互為同素異形體

D.可在周期表中元素Si附近尋找新的半導體材料

11.關于上述圖像的說法中，正確的是（）

A.100s以內發生的離子反應主要為H++COj-：HCOi

B.100s以后發生的離子反應主要為2修++COl--CO2T+H2O

C.Na2cO3溶液與稀鹽酸恰好完全反應時溶液呈中性

D.可口2。。3溶液逐滴滴入稀鹽酸中產生。。2的變化曲線與上圖相同

12.“碳捕捉技術”可實現二氧化碳的分離、儲存和利用，用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的。。2,過程如下圖所

示.下列說法不正睥的是（）

CaO

A.。。2是酸性氧化物，也是酸雨的主要成分之一

B.環節a發生的反應均為非氧化還原反應

C.反應過程中可循環的物質除Ca。外還有NaOH

D.捕捉室中發生的離子反應主要為。。2+2OH--CO?~+H2O

13.一種MOFs材料由原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y乙組成，它們的核外電子數之和為28,

3

W的核外電子數和電子層數相等，X的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z的價電子數和電子層數相

等.下列敘述不正碘的是（）

A.W與Y可組成強氧化性的化合物

B.x與Y可組成結構式為y=x=丫的化合物

C.化合物/2X%屬于強酸

D.W、Y、Z可組成陰離子

14.Mi為阿伏加德羅常數的值.若反應2村。2。2+2修2。二4可。。"+。21消耗7.89%。2。2，下列敘述正確的是

（）

A.反應中轉移的電子數為0.2治

B.消耗的“2。中含共價鍵數為0.1以

C.生成的。2中含質子數為1.6治

D.生成的NaOH溶于1L水中Na+數為0.2以

15.“84”消毒液是常用消毒劑，某化學學習小組用下圖實驗裝置制備“84”消毒液.下列敘述正確的是（）

A.甲裝置中的固體是用九。2

B.乙裝置可以貯存少量C%

C.乙、丙裝置之間必須增加除“2。（。）的裝置

D.丁裝置的主要作用是防止空氣中的。。2進入丙裝置中

二'非選擇題：本題共4小題，共50分.

16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的①?⑥分別代表一種元素.

--------

周期IA0

1

DAIttA1VAVAVIAVRA

----------

2①②

—

3③④⑤⑥

回答下列問題:

（1）①的原子結構示意圖為.

（2）②和⑤中原子半徑較大的是（填元素符號）；③和④的最高價氧化物對應的水化物中堿

性較強的是（填化學式）.

（3）④的單質在強堿溶液中反應的離子方程式為.

（4）用電子式表示③和⑥形成化合物的過程；實驗室用該化合物配制?廠1的溶

液，下列實驗儀器需要用到的是（填標號），若在配制時仰視容量瓶上的刻度線，則所配溶液物質

的量濃度會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）.

r

ghr-

三

h

二

一

17.某廢舊合金材料中主要含鐵、銅、鋁及其氧化物，為充分利用資源，一種回收銅、鋁并制取綠磯（FeS/?

7H2。）的工藝流程如下?

[—*2——>Cu

濾渣]—酸浸|操作？

操作3

廢舊

堿浸操作1濾液2—＞綠磯

合金

濾液1]

回答下列問題:

（1）“堿浸”時加入NaOH溶液，發生反應的化學方程式為

（2）“酸浸”時加入的酸是（填化學式，下同）；試劑a是；濾液1中通入過量氣體b

產生川（OH）3沉淀，則氣體b是.

（3）“操作3”包括加入少量稀硫酸、蒸發濃縮、、過濾、洗滌、干燥.

（4）綠磯可用于處理工業廢水中含有的）2。尸，離子反應為Fe2++Cr2。尸+"+—Fe3++Cr3++

H2O.配平上述離子反應方程式并標出電子轉移的方向和數目.

18.過氧化鈣Ka"）微溶于水，溶于酸，可作為醫用防腐劑和消毒劑，也可作為改良劑為農業、園藝和生物

技術應用提供氧氣.實驗室一種制備過氧化鈣方法的流程圖如下.

NH/HQ

回答下列問題：

（1）步驟①中反應的離子方程式為;CaCO3略過量的原因

是;煮沸的

目的是.

（2）步驟②中生成Cao??8H2。的化學方程式

為,混合操作方案有以下三種，其中最合理的

是（填標號）.

自來水龍頭

冰水冷卻

②）H2O2溶液混合r滴入CaCb溶液

冰水冷卻

濃氨水

③HzS溶液］混合一水^^盛￡滴入CaCU溶液；

（3）步驟③中抽濾的裝置如上圖所示.與過濾相比，抽濾的優點有（寫出1點

即可）.

19.Cao2加熱至|350。（：以上迅速分解生成Ca。和久.可采用量氣法測定樣品中Ca。2的含量，量氣裝置如右圖

所示（假設雜質不產生氣體）.

3

6

1.水準管；2.量氣管；3.乳膠連接管；4.三通活塞；5.裝有樣品的試管

（1）下列關于使用量氣裝置的注意事項中，正確的是—（填標號）.

A.使用前需要檢漏

B.初始讀數時量氣管與水準管液面要齊平

C.實驗結束停止加熱后立即讀數

D.讀數時視線與溶液的凹液面相切

E.最終讀數時量氣管與水準管液面不需齊平

（2）某同學準確稱量0.2g烘干恒重后的過氧化鈣樣品置于試管中加熱使其完全分解，收集到28mL氣體

（已換算成標準狀況）.計算樣品中CaO2的質量分數（寫出計算過程）.

7

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】A.水銀與硫單質反應得到硫化汞，與焰色反應無關，故A不符合題意；

B.主要考查的是碳酸鉀可用作洗衣物，故B不符合題意；

C.根據題意可知得到的是綠磯，故C不符合題意；

D.利用鉀元素的焰色反應為紫色，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.考查的硫與水銀反應得到硫化汞；

B.考查的是碳酸鉀；

C.考查的是綠磯硫酸亞鐵結晶物；

D.考查的是鉀元素的焰色為紫色。

2.【答案】B

【解析】【解答】膠體分散質粒徑為l-100nm,而納米金分散系屬于膠體，故答案為：B

【分析】根據膠體的概念判斷即可。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.制備氫氧化鐵膠體防止液體飛濺導致眼睛受傷，需要帶護目鏡，故A符合題意；

B.排風扇主要用于有毒氣體或者有毒物質，故B不符合題意；

C.圖示是需要注意銳器，故C不符合題意；

D.根據圖示是注意用電，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】根據氫氧化鐵膠體制備是需要帶護目鏡防止灼燒自己，即可判斷。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.鋁具有很強的還原性，因此可用于做還原劑，做門窗主要是表面形成致密氧化物薄膜，故

A不符合題意；

B.氧化鐵是紅色因此可做紅色顏料，故B不符合題意；

C.漂白粉不穩定，因此要密封避光保存，故C不符合題意；

D.維生素C具有還原性，可做食品抗氧化劑，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.鋁做門窗，主要是因為形成致密氧化物薄膜；

B.氧化鐵是紅色可做顏料；

C.漂白粉具有漂白性因此可用于漂白；

D.維生素C具有還原性，可用作食品防腐劑。

8

5.【答案】A

【解析】【解答】A.中子數為10的氧原子：肥。，故A符合題意；

H

B.NH3中氮原子形成3對共用電子對和一對孤對電子，其電子式：H：N：H，故B不符合題意；

c.NH4a是離子化合物，存在的化學鍵：離子鍵和共價鍵，故C不符合題意；

+

D.NaHCQ在水中的電離出碳酸氫根和鈉離子，方程式：NaHCO3-Na+HCO3,故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.中子數為10的氧原子：/。；

B.氨氣中氮原子形成3對電子對和一對孤對電子；

C.氯化鏤為離子化合物含有離子鍵和共價鍵；

D.碳酸氫鈉電離出碳酸氫根和鈉離子即可寫出。

6.【答案】A

【解析】【解答】菠菜研磨需要在研缽中進行，然后進行溶解，溶解后進行過濾，顧慮后加入硝酸氧化和

KSCN進行檢驗，

故答案為：A

【分析】根據檢驗鐵元素檢驗流程先研磨，再溶解，過濾，在檢驗鐵離子即可，結合選項判斷。

7.【答案】C

【解析】【解答】A.鈉直接與水反應，不與硫酸銅發生置換反應，故A不符合題意；

B.鋰在氧氣中只能得到氧化鋰，故B不符合題意；

C.鈉和鉀與水反應得到堿和氫氣，故C符合題意；

D.氟氣與水反應得到氟化氫和氧氣，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.鈉與硫酸銅不能置換反應；

B.鋰與氧氣反應得到氧化鋰；

C.鈉和鉀與水反應得到堿和氫氣；

D.氟氣氧化性太強與水反應得到氧氣和氟化氫。

8.【答案】C

【解析】【解答】在含等物質的量的NaBr和FeC%混合溶液中加入足量新制氯水，發生反應為：

Cl2+2FeCl2=2FeC13,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,結合反應即可得到氯離子濃度變化最大，

故答案為：C

【分析】根據寫出方程式即可判斷離子濃度變化情況判斷。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.“曾青得鐵則化為銅”，鐵與硫酸銅反應得到硫酸亞鐵和銅，離子方程式為：Fe+

9

Cu2+-Fe2++Cu,故A不符合題意；

B.利用覆銅板制作印刷電路板，氯化鐵與銅反應得到氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++

Cu-2Fe2++Cu2+,故B不符合題意；

C.實驗室檢驗氯離子，利用銀離子和氯離子形成氯化銀沉淀，C/-+4g+=4gC7J,故C符合題意；

D.澳水加入碘化鉀溶液，反應得到碘單質和澳離子，離子方程式為：Br2+21-：I2+2Br-,故D不符合題

忌十.；

故答案為：c

【分析】A.鐵與硫酸銅反應得到硫酸亞鐵和銅；

B.氯化鐵與銅反應得到氯化亞鐵和氯化銅；

C.利用銀離子和氯離子形成氯化銀沉淀；

D.澳水加入碘化鉀溶液，反應得到碘單質和濱離子。

【答案】10.B

11.A

12.A

【解析】【分析】(1)A.和法j質子數相同，中子數不同的氫元素；

B.同位素元素化學性質相似；

C.同種元素形成的單質互為同素異形體；

D.可在硅附近找出半導體材料。

(2)A.碳酸鈉先與鹽酸反應得到碳酸氫鈉和氯化鈉；

B.根據100s的反應時碳酸氫鈉與鹽酸反應；

C.結合圖示即可判斷恰好反應時顯酸性；

D.開始時，氫離子濃度大，一開始產生氣體。

(3)A.二氧化硫和二氧化氮是酸雨主要氣體；

B.二氧化碳與氫氧化鈉反應不是氧化還原反應；

C.結合圖示即可判斷循環物質是二氧化碳和氫氧化鈉；

D.二氧化碳和氫氧化鈉反應得到碳酸鈉和水。

10.A.:H和互為同位素，都屬于氫元素，故A不符合題意；

B.之和均為氫元素，化學性質相似，故B符合題意；

C.金剛石和石墨均為碳元素組成的碳單質，互為同素異形體，故c不符合題意；

D.可在周期表中元素Si附近尋找新的半導體材料，故D不符合題意；

10

故答案為：B

11.A.100s內發生鹽酸和碳酸鈉反應得到氯化鈉和碳酸氫鈉，H++COj-：HCOi,故A符合題意；

B.100s以后發生的離子反應主要為4++HC0]=C02T+H2。，故B不符合題意；

C.根據圖示，即可判斷恰好完全反應顯酸性，故C不符合題意；

D.可。2。。3溶液逐滴滴入稀鹽酸中迅速產生CO2，與上述圖像不同，故D不符合題意；

故答案為：A

12.A.二氧化碳不是酸雨的主要成分，故A符合題意；

B.氫氧化鈉與二氧化碳反應不是氧化還原反應，故B不符合題意；

C.結合圖示可循環的物質是二氧化碳和氫氧化鈉，故C不符合題意；

D.捕捉室中是氫氧化鈉與二氧化碳反應，寫出離子方程式為：CO2+2OH--COj-+H2O,故D不符合題

息；

故答案為：A

13.【答案】C

【解析】【解答】

A.W為H,Y為O,可形成H2O2,具有氧化性，故A不符合題意；

B.X為C,Y為O,可形成O=C=O,故B不符合題意；

C.W為H,X為C,Y為O,形成的酸為H2co3,屬于弱酸，故C符合題意；

D.W為H,Y為O,Z為A1.可形成[A1(OH)4『，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】W的核外電子數和電子層數相等，W為H,X的最外層電子數是其內層電子數的2倍，X為C,Z

的價電子數和電子層數相等，Z為A1,它們的核外電子數之和為28,Y為O,因此W為H,X為C,Y為

O,Z為A1.結合選項即可判斷。

14.【答案】D

【解析】【解答】A.2Na2O2+242。二4Na0H+。2T-2e,消耗7.8。%。2。2，轉移的電子數為。故A不

符合題意；

：

B.2Na2O2+2H2。4Na0H+02T-2e,消耗7.89可。2。2，消耗的水物質的量為O.lmoL含有共價鍵為

0.2mo,故B不符合題意；

C.2Na2O2+2H2。：4NaOH+02?-2e,消耗7.8加。2。2，生成的氧氣物質的量為0.05mol,含有的質子數為

0.8mol,故C不符合題意；

:

D.2Na2O2+2H2。4NaOH+02T-2e,消耗7.8。a2。2，生成的氫氧化鈉物質的量為0.2mol,含有鈉離子的

11

物質的量為0.2mol,故D符合題意；

故答案為：D

【分析】2N。2。2+2修2。14NaOH+O2T-2e,消耗7.89%。2。2，計算出轉移的電子數為0.1,mol,消耗的水

的物質的量為O.lmol,生成氧氣的物質的量為0.05mol,生成氫氧化鈉的物質的量為0.2moL結合選項判斷即

可。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.二氧化鎰和濃鹽酸反應需要加熱，故A不符合題意；

B.乙裝置中裝的是飽和食鹽水，可進行排飽和食鹽水進行收集氯氣，故B符合題意；

C.在整個實驗過程中水不影響實驗，故C不符合題意；

D.丁裝置主要是防止污染空氣，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據圖示即可判斷甲是制取氯氣。此時常溫可選擇濃鹽酸和高鎰酸鉀溶液，乙中可進行儲存少量氯

氣，丙中進行制取84消毒液，丁中主要是吸收有毒的氯氣防止污染空氣，結合選項即可判斷；

16.【答案】(1)

(2)S；NaOH

(3)2AI+2OH-+6H2。-2⑷(OH)}+3H2T

(4)Na^Cl：一N/[:@：「；A、C；偏小

【解析】【解答】(i)根據表格即可得到①為N,故其原子結構示意圖為：包》5；

(2)②為O,⑤為S,同主族元素，電子層數越多，半徑越大，故原子半徑較大的為S,③為Na,④為

A1,金屬性越強其對應氧化物水合物堿性越強，故堿性較強的為NaOH；

(3)④是Al,與強堿反應得到四羥基和氯酸鈉和氫氣，即可寫出離子方程式為：2皿+20/T+

6H2。：2⑷+3H2T；

(4)③為Na易失去電子，⑥為C1易得到電子，即可寫出形成化合物過程：

Na^Cl：-N/[:@：「，配置一定濃度的溶液時需要玻璃儀器為燒杯和量筒和膠頭滴管，100mL容量

瓶，若在配制時仰視容量瓶上的刻度線導致體積增大，濃度減小；

【分析】(1)根據表格寫出元素符號即可寫出原子結構示意圖；

(2)同主族元素，電子層數越多，半徑越大，屬性越強其對應氧化物水合物堿性越強即可判斷；

12

(3)根據判斷為鋁和氫氧化鈉反應即可寫出離子方程式；

(4)根據氯化鈉形成的過程寫出電子式形成過程，結合配置溶液所需要儀器判斷，仰視導致體積增大，濃度

減小。

17.【答案】(1)Al2O3+2NaOH+3H2OI2Na[Al(0H)4]

(2)H2SO4；Fe；C02

(3)冷卻結晶

2+-+3+3+

6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O

【解析】【解答】(1)某廢舊合金材料中主要含鐵、銅、鋁及其氧化物，氧化鋁可與氫氧化鈉反應得到四羥基

合鋁酸鈉和水，即可析出化學方程式為：Al2O3+2NaOH+3H2O-2Na[Al(OH)4]；

(2)結合流程示意圖，酸浸加入的酸是硫酸，結合濾渣2為銅，說明加入的試劑a為鐵，濾液1中是四羥基

合鋁酸鈉，通入二氧化碳后得到的是氫氧化鋁；

(3)加入硫酸后，得到溶液進行蒸發濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌，干燥即可得到晶體；

(4)亞鐵離子將C『2。歹，還原為銘離子，得失電子相等和電荷守恒配平，整個過程轉移6個電子，即可寫

2+-+