…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選修3化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述錯誤的是()A.1s22s12p1表示的是激發態的原子的電子排布B.碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變為1s22s12p3時，要從外界環境中吸收能量C.我們看到的燈光是原子核外電子發生躍遷吸收能量的結果D.電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接提取吸收光譜2、下列化學用語的書寫正確的是（）A.基態原子的核外電子排布圖B.過氧化氫的電子式為C.As原子的簡化電子排布式為D.基態Cu原子的核外電子排布式為3、根據雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構型正確的是。選項分子或離子中心原子雜化方式價電子對互斥理論模型分子或離子的空間構型A直線形直線形B平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D4、下列微粒的立體構型為正四面體形的是()A.NH4+B.PCl3C.CH3ClD.BCl35、下列各組微粒屬于等電子體的是（）A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和N2O6、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法錯誤的是A.該晶體屬于原子晶體，其熔、沸點很高B.該晶體中每個碳原子上連有4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子C.該晶體中碳原子和氮原子都滿足最外層8電子結構D.該晶體的結構與金剛石類似，都是原子間以非極性鍵形成的空間網狀結構7、下列過程只需要破壞共價鍵的是A.晶體硅熔化B.碘升華C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水8、下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是A.CO2、汽油、MgOB.KCl、P2O5、SiC.NH3、PH3、HBrD.SiNaCl、NO2評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、世界上最早發現并使用鋅的是中國；明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載。回答下列問題：

(1)基態Zn原子的核外電子所占據的最高能層符號為_____________，Zn2+基態核外電子排布式為_______________________。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型為_____________（用文字描述）；

②SO42-中，中心原子的軌道雜化類型為______________；

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式_____________；

④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為_______________________。

(3)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為___________；

②已知該晶體的晶胞參數a=541pm，其密度為___________g·cm-3（列出計算式即可）。10、〔化學—選修3：物質結構與性質〕

早期發現的一種天然準晶顆粒由三種Al；Cu、Fe元素組成。回答下列問題：

（1）準晶是一種無平移周期序；但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_____________方法區分晶體；準晶體和非晶體。

（2）基態鐵原子有________個未成對電子；三價鐵離子的電子排布式為：___________可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為_____________

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸；而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_________；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為：______________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：_______________________。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_____________個銅原子。

（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數為____________。列式表示鋁單質的密度_______________g·cm－3(不必計算出結果)11、根據五種元素的原子結構；回答下列問題：

（1）只有層與層的原子有______；

（2）含有層的原子有______；

（3）最外層電子數相同的原子有______；12、下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：。族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族1①②2③④⑤3⑥⑦⑧⑨

(1)在這些元素中，第一電離能最大的是_______________(填元素符號，下同)，⑥和⑦的離子半徑大小關系為_________________________。

(2)在這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物為_______________(填物質的化學式)。

(3)在④和⑤兩種元素中，電負性較大的是_______________(填元素名稱)，③與⑧形成三原子分子，該分子的一種等電子體分子式是_______________。13、近日；《自然—通訊》發表了我國復旦大學魏大程團隊開發的一種共形六方氮化硼修飾技術，可直接在二氧化硅表面生長高質量六方氮化硼薄膜。

（1）下列N原子的電子排布圖表示的狀態中，能量最高的是___，能量最低的是___(用字母表示)。

A.B.

C.D.

（2）第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在B和N之間的元素有___種。

（3）Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構型為___，Na在空氣中燃燒則發出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為___光譜(填“發射”或“吸收”)。

（4）已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，試用價層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因：___。

（5）BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，可由BH3與NH3反應生成，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供___，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為___。它的性質與乙烷有所不同：在標準狀況下為無色無味的白色固體，在水中溶解度也較大，其原因是___。

（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結構如圖1所示，可認為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中，則氮原子處于硼原子圍成的___(填空間結構)空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”標明N的相對位置___。

已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為___nm。(只要求列算式)14、由N；P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途；請回答下列問題：

（1）基態N的原子核外___種運動狀態不同的電子，基態P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為___。

（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構型為____。

（3）PCl3是一種無色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。

（4）已知MgO與NiO的晶體結構(如圖)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請用r和a表示不要求計算結果）。

15、有下列幾種晶體:A水晶B冰醋酸C白磷D金剛石E晶體氬F干冰。

(1)屬于分子晶體的是____,直接由原子構成的分子晶體是____。

(2)屬于原子晶體的化合物是____。

(3)直接由原子構成的晶體是____。

(4)受熱熔化時,需克服共價鍵的是____。16、如圖為一個金屬銅的晶胞；請完成以下各題。

①該晶胞“實際”擁有的銅原子數是___個。

②該晶胞稱為___（填序號）.

A.六方晶胞B.體心立方晶胞C.面心立方晶胞.17、氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學的重要試劑，還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)為了抑制上述反應中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a．加水稀釋b．增加HCl的濃度c．及時移走產物d．降溫。

(2)HgCl2與稀氨水反應則生成難溶解的氨基氯化汞，化學方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應的短周期元素中，非金屬性最強元素原子的最外層軌道排布式為__________，該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。

(3)已知PCl3與NH3分子結構相似，PCl3的電子式是_______________；PCl3與NH3的沸點比較，______高，其原因是_______________________。

(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應的化學方程式是_______________________。

(5)若將0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，PH=10，下列關系正確的是______

A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3?H2O)＞c(H+)

C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3?H2O)

D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)評卷人得分三、結構與性質(共8題，共16分)18、【化學-選修3：物質結構與性質】

已知銅的配合物A(結構如下圖1)。請回答下列問題:

(l)Cu的簡化電子排布式為_____________。

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________________。其中氮。

原子的雜化軌道類型為_____________________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目。

之比是_____________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O

的電子式為____________________。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的鍵角___________1200(選填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能與水形成氫鍵，請在圖2中表示出來___________。

(5)立方氮化硼(如圖3)與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為__________；結構化學上用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，圖4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐標參數分別有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數為_______________。19、鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br；I等。請回答下面有關問題。

(1)同主族元素的電負性大小存在一定的規律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是_____。

(2)Br原子的M層核外電子排布式為_________。

(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl2的構型為________，BF3分子中B－F鍵的鍵角為________。

(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為______，NF3分子的空間構型為_______。

(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示，一個晶胞中Mg元素的質量分數為________。

20、前四周期元素A；B、C、D、E、F的原子序數依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數是K層電子數的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態，F位于第四周期，其未成對電子數只有一個，且內層都處于全充滿狀態。請回答下列問題：

（1）B原子的L層電子排布圖____________。

（2）由A、B原子形成的分子的結構式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為________，B、C的氫化物中BH3的沸點高于CH3的沸點，原因是___________；C、D和E的電負性由大到小的順序為___________；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是____________；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________________。CO中C的雜化方式為___________，該離子的“VSEPR”模型為__________________形。

（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學式為_______，該離子的配位體為________________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如下圖所示，已知該晶胞的棱長為516pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3（精確到0.1），最近的黑球和白球之間的距離為_______pm。

21、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩定性好、循環性能優良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：

(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為____，其中Fe的配位數為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數)。22、(一)Na；Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素．

(1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基態原子核外有__個未成對電子；

Si的基態原子核外電子排布式為__．

(2)用“＞”或“＜”填空：

。第一電離能離子半徑熔點酸性Si______SO2-______Na+NaCl______SiH2SO4__________HClO4

(3)ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目___

(二).某元素的原子序數為33；請回答：

(1)該元素原子核外有_______個電子層，______個能級，______個原子軌道。

(2)它的最外層電子排布式為____________，它的電子排布式為________，軌道表示式為_______________。23、釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。生產釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹；高純鐵、鋁、硼等。回答下列問題：

（1）釹(Nd)為60號元素，在周期表中位于第_________周期。基態硼原子中占據最高能級的電子，電子云輪廓圖形狀為_______。鐵離子的電子排布式__________________

（2）實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6；其分子的球棍模型如下圖所示：

①分子中A1原子采取____雜化。Al2Cl6屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。

②AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化學鍵有_________(填選項字母)。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵。

（3）工業上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。基態Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為______________；用物質結構知識說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：________________________。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為_____。

（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_________；Fe2+與O2—的最短核間距為_____________pm。24、A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數與其周期數相同；B的價電子排布式為nsnnpn+2；C、D為同周期元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有一個未成對電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ED4溶液的方法制備納米材料。

回答下列問題：

（1）D原子的價電子排布圖為___________，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。

（2）化合物D2B的中心原子的雜化方式為______________，它的VSEPR模型名稱____________,分子的立體構型為_____________。

（3）與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為____________(填化學式)。

（4）由A、B、D三種元素所形成的一系列化合物中氧化性最強的是_______(填化學式，下同)，酸性最強的是_________________。

（5）單質B有兩種同素異形體，其中沸點高的是______(填分子式)，原因是__________。

（6）C與D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態密度為5.00g/L，則此時Q的化學式為____________________。

（7）E單質有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積，但在常溫下的晶體結構為如圖所示的六方最密堆積。已知晶胞參數分別為acm和ccm，則該晶體的密度可表示為______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數的值)。

25、金屬鈦因為其優越的性能被稱為“未來金屬”，其工業冶煉涉及到的反應如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。回答下列相關問題：

(1)基態鈦原子的價層電子排布式為____，上述反應中非金屬元素電負性由大到小是______；

(2)已知部分物質熔沸點如下：。名稱金紅石金剛石四氯化鈦四溴化鈦四碘化鈦化學式TiO2CTiCl4TiBr4TiI4熔點/℃18303550-24.138150沸點/℃29274827136.4233.1377.2

自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是__________。

(3)配位數為6，組成為TiCl3?6H2O的晶體有兩種：化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1:2物質的量比反應生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3以1:3物質的量之比反應生成沉淀，則Y的化學式為______。

(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z的晶胞如圖所示。推測Z的化學式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。

(5)若晶胞參數a=384.1pm，Z晶體的密度為_________列出計算表達式并計算出兩位有效數字結果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數用6.0×1023mol-1)評卷人得分四、元素或物質推斷題(共5題，共35分)26、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。27、現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；F元素基態原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區，其基態原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質_______。

A．其單質可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。28、原子序數小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的1/5；W的原子序數為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。29、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。30、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為__________。評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)31、(1)石墨晶體的層狀結構，層內為平面正六邊形結構(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個正六邊形占有C原子數為____個、占有的碳碳鍵數為____個，碳原子數目與碳碳化學鍵數目之比為_______。

(2)2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為_______。32、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

33、如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構模型（原子間實際是相互接觸的）。它是一種體心立方結構。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對原子質量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：

（1）每一個晶胞中分攤到__________個鎢原子。

（2）計算晶胞的邊長a。_____________

（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。___________

（4）計算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________34、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.1s22s12p1表示有4個電子，若為基態原子，電子排布式為1s22s2，那么，1s22s12p1就表示1個2s電子躍遷到了2p能級；是鈹原子的激發態，A正確；

B.碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變為1s22s12p3時；碳原子由基態變為激發態，碳原子是從外界環境中吸收能量，B正確；

C.燈光是核外電子發生躍遷時釋放能量的結果；C錯誤；

D.因E(3d)＜E(4p)；故電子由3d能級躍遷至4p能級時，要吸收能量，形成吸收光譜，D正確。

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A.由泡利不相容原理可知；3s軌道應自旋相反配對，故A錯誤；

B.過氧化氫為共價化合物，電子式為故B正確；

C.砷的簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p3；故C錯誤；

D.銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故D錯誤；

故選：B。

【點睛】3、D【分析】【詳解】

A．的中心原子的雜化方式為雜化，價電子對互斥理論模型為平面三角形，中心原子含有一對孤電子，該分子的空間構型為形；A錯誤；

B．的中心原子的雜化方式為雜化；價電子對互斥理論模型為平面三角形，中心原子沒有孤電子對，該分子的空間構型為平面三角形，B錯誤；

C．的中心原子的雜化方式為雜化；價電子對互斥理論模型為四面體形，中心原子含有一對孤電子，該分子的空間構型為三角錐形，C錯誤；

D．的中心原子的雜化方式為雜化；價電子對互斥理論模型為四面體形，中心原子沒有孤電子對，該離子的空間構型為正四面體形，D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．NH4+的中心原子的價電子對數=沒有孤對電子，其空間構型為正四面體形，A選項正確；

B．PCl3中心原子的價電子對數=有1個孤對電子，其空間構型為三角錐形，B選項錯誤；

C．CH3Cl中心原子的價電子對數=沒有孤對電子，但C—H鍵和C—Cl鍵的鍵長不相等，則其空間構型為四面體形，C選項錯誤；

D．BCl3中心原子的價電子對數=沒有孤對電子，其空間構型為平面三角形，D選項錯誤；

答案選A。5、D【分析】【分析】

原子數總數相同；價電子總數相同的微粒；互稱為等電子體。

【詳解】

試題分析：A．CO中含有2個原子，CO2中含有3個原子；價電子總數分別為10；16，所以不是等電子體，故A錯誤；

B．NO中含有2個原子，NO2中含有3個原子；價電子總數分別為11；17，所以不是等電子體，故B錯誤；

C．CH4中含有5個原子，NH3中含有4個原子；價電子總數分別為8；8，所以不是等電子體，故C錯誤；

D．CO2和N2O都含有3個原子；其價電子數都是16，所以是等電子體，故D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合是解答本題的關鍵，C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合，則C3N4晶體為原子晶體；碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則每個碳原子連接4個氮原子；每個氮原子連接3個碳原子，以此來解答。

【詳解】

A．晶體具有比金剛石還大的硬度；則該晶體屬于原子晶體，具有很高的熔；沸點，故A正確；

B．碳最外層有4個電子；氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子；每個氮原子連接3個碳原子，故B正確；

C．構成該晶體的微粒間只以單鍵結合；每個碳原子連接4個氮原子；每個氮原子連接3個碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構，故C正確；

D．金剛石結構中C、C原子間以非極性共價鍵結合，但C3N4晶體中C；N之間以極性共價鍵結合；原子間以極性鍵形成空間網狀結構，故D錯誤；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A．晶體硅是原子晶體；熔化時破壞的是共價鍵，故A正確；

B．碘是分子晶體；升華時克服分子間作用力，故B錯誤；

C．氧化鋁是離子化合物；熔融時破壞的是離子鍵，故C錯誤；

D．氯化鈉是離子化合物；溶于水時破壞的是離子鍵，故D錯誤；

答案選A。8、A【分析】【分析】

一般情況下；不同類型的晶體，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；同種類型的晶體可根據晶體中微粒間的作用力大小分析。

【詳解】

A．CO2常溫下為氣體，汽油常溫下為液體，MgO常溫下為固體，則熔點：CO2＜汽油＜MgO，選項A正確；B．KCl為離子晶體，P2O5為分子晶體，Si為原子晶體，熔點：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體，則熔點P2O5＜KCl＜Si，選項B錯誤；C、分子結構相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質量越大，分子之間作用力越大，熔點越高，但NH3存在分子間氫鍵，熔點增大，則熔點：NH3＞HBr＞PH3，選項C錯誤；D、SiC為原子晶體，NaCl為離子晶體，NO2為分子晶體，熔點：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體，則熔點NO2＜NaCl＜SiC；選項D錯誤；答案選A。

【點睛】

本題考查晶體的熔沸點高低的比較，題目難度不大，注意比較晶體熔沸點高低的角度。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據Zn在周期表中的位置是第四周期；第IIB族，含有四個能層及核外電子排布式寫法解答；

（2）在[Zn（NH3）4]SO4中，陰離子為SO42?，根據價層電子對互斥模型和雜化軌道理論判斷空間構型和雜化類型；根據等電子體的原理找出與SO42-互為等電子體粒子；NH3容易與水分子形成分子間氫鍵；

（3）①根據晶胞晶體中組成粒子的計算方法確定S2-、Zn2+的個數；進一步確定化學式；

②根據晶胞的密度計算公式進行計算。

詳解：（1）Zn的核電荷數是30，在Zn在周期表中的位置是第四周期，第IIB族，含有四個能層，分別是K、L、M、N，所以最高能層符號為N；Zn2+基態核外電子排布式為：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；正確答案：N；[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；

（2）①根據價層電子對互斥模型，SO42?中價電子對數為：（6+4×0+2）÷2=4，價電子對全是成鍵電子對，所以SO42?的空間構型是正四面體；正確答案：正四面體；

②SO42?的空間構型是正四面體，根據雜化軌道理論，中心原子S的雜化類型為sp3雜化，正確答案：sp3；

③等電子體是指在原子數相同下，原子的價電子數相同的粒子，通常采用元素上下左右平移法，同時調整電子數來確定等電子體粒子，因此，與SO42?互為等電子體的有PO43?，ClO4?，CCl4，SiCl4，SiF4等，符合題干要求是分子的有CCl4，SiCl4，SiF4，正確答案為：CCl4，SiCl4，SiF4；

④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子，NH3容易與水分子形成分子間氫鍵，同時還發生化學反應，其方程式為：NH3+H2ONH3·H2O，正確答案：NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發生反應；

（3）①對于立方晶胞，頂點粒子占1/8，面心粒子占1/2，晶胞內部原子為整個晶胞所有，則一個ZnS晶胞中，Zn2+個數為8×1/8+6×1/2=4，S2-個數為4，因此該化合物化學式為ZnS，正確答案為：ZnS；

②取1mol晶胞，則有NA個晶胞，已知晶胞參數為a=541pm，則一個晶胞的體積為V0=（541×10?10）3cm3，1molZnS晶胞中，有4molZn2+和4molS2-，則一個晶胞的質量為m=4mol×65g/mol+4mol×32g/mol=4×97g，因此晶胞的密度為ρ=m/NAV0=4×97g/[NA×（541×10?10）3]cm3，所以正確答案：4×97/[NA×（541×10?10）3]g·cm-3。

點睛：點睛：晶體中微粒的排列具有周期性；晶體中最小的結構重復單元稱為晶胞，利用“均攤法”可以計算一個晶胞中的粒子數，從而確定晶體的化學式。中學中常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞，在立方晶胞中：

（1）每個頂點上的粒子被8個晶胞共用，每個粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的Zn2+離子；

（2）每條棱上的粒子被4個晶胞共用；每個粒子只有1/4屬于該晶胞；

（3）每個面心上的粒子被2個晶胞共用，每個粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Zn2+離子；

（4）晶胞內的粒子完全屬于該晶胞，如本題中的S2-離子。【解析】①.N②.[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10③.正四面體④.sp3⑤.CCl4或SiCl4等⑥.NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵NH3與H2O發生反應⑦.ZnS⑧.4×97/NA×（541×10?10）310、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從外觀無法區分三者；但用X光照射揮發現：晶體對X射線發生衍射，非晶體不發生衍射，準晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現象即可確定；

（2）26號元素Fe基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p43d64s2，基態Fe原子核外處在能量最高的能級為3d，排布了6個電子，有6種不同的運動狀態，可知在3d上存在4個未成對電子，失去電子變為鐵離子時，三價鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p43d5；可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為血紅色；

（3）乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，則1mol乙醛含有6molσ鍵，即6NA個σ鍵；乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點高于乙醛；該晶胞中O原子數為4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數為O原子數的2倍；即為16個；

（4）在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點的三個面心上；面心占1/2

，通過一個頂點可形成8個晶胞，因此該晶胞中鋁原子的配位數為8×3×1/2=12；一個晶胞中Al原子數為8×1/8+6×1/2=4，因此Al的密度ρ=m/V=

考點：考查晶體的性質、原子核外電子排布規律、共價鍵類型、氫鍵、雜化類型、配位數及密度的計算【解析】X射線衍射4個1s22s22p63s23p43d5血紅色sp3、sp26NA乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用161211、略

【分析】【分析】

Be；N、Ne、Na、Mg的質子數分別為4、7、10、11、12；結合原子中質子數=核外電子數畫出原子結構示意圖；原子核外的電子是分層排布的，每一層都可以叫做能層，就是電子層；按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層，并用符號K、L、M、N、O、P、Q表示相應的第一、二、三、四、五、六、七能層，據此解答。

【詳解】

Be、N、Ne、Na、Mg的原子結構示意圖分別為：

(1)Be；N、Ne都只有兩個能層；即K層和L層；

(2)Na；Mg有三個能層；即K層、L層和M層；

(3)Be；Mg的最外層電子數都為2；最外層電子數相同。

【點睛】

判斷不同元素原子結構方面的相同和不同之處時，可以先畫出各元素的原子結構示意圖，然后根據原子結構示意圖進行分析。【解析】①.Be、N、Ne②.Na、Mg③.Be、Mg12、略

【分析】【分析】

根據元素周期表得①為H；②為He，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl。

【詳解】

(1)在這些元素中，He是稀有氣體，性質穩定，所以第一電離能最大的是He，根據電子層結構相同的粒子，原子序數越大半徑越小，則離子半徑大小Na+>Al3+；

(2)同周期元素，從左往右非金屬性逐漸增強，同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，且非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，注意O無最高價氧化物的水化物，所以非金屬性最強的是Cl，即酸性最強的化合物為HClO4；

(3)同周期元素，從左往右電負性依次增大，則N和O兩種元素中，電負性較大的是氧，C與S形成三原子分子是CS2，等電子體的原子總數和價電子相同，根據同族互換和電子遷移后可得，等電子體有CO2（或N2O；COS等）。

【點睛】

元素周期律的題目要抓住元素性質的遞變規律進行解題，等電子體一般采用同族互換和電子遷移，根據價電子要相同，得到不同的等電子體。【解析】①.He②.Na+>Al3+③.HClO4④.氧⑤.CO2（或N2O、COS等合理分子）13、略

【分析】【分析】

在電子排布圖中；根據能量最低原理排布的能量就最低，在能級越高的軌道中電子數越多，能量就越高來判定；根據同周期元素第一電離能的變化規律及IIA；VA反常來解答；根據價層電子對來判斷空間構型；根據價層電子對互斥理論判斷鍵角大小原因；根據鍵的形成實質及形成氫鍵來解答；根據晶體結構及密度計算晶胞及棱長，由棱長再計算兩原子的距離。

【詳解】

（1）N原子電子排布圖表示的狀態中；符合能量最低原理的其能量就最低，能量越高的軌道中電子個數越多，其能量越高，根據圖知，A符合能量最低原理，D中能量較高的軌道中電子數最多，所以能量最高；答案為D，A。

（2）同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，因而在B與N之間還有Be、C、O三種元素；答案為3。

（3）N3-離子中心N原子價層電子對數=2+=2；價層電子對數為2，孤電子對為0，N原子雜化方式為sp雜化，離子空間構型為直線形，電子從激發態躍遷到低能級，以光的形式釋放能量，Na元素發生焰色反應是因為產生了原子，發射光譜；答案為直線形，發射。

（4）NH3、PH3的中心原子均為sp3雜化，N的電負性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，N原子對鍵合電子吸引更強，因而NH3分子中成鍵電子對間的距離較近，成鍵電子對之間的斥力更大，使NH3的鍵角比PH3的鍵角大；答案為N的電負性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，NH3分子中成鍵電子對間的距離較近；成鍵電子對之間的斥力更大。

（5）B原子形成3個B-H鍵，B原子有空軌道，氨分子中N原子有1對孤電子對，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對，在BH3·NH3中B原子形成3個B-H鍵，B還形成1個配位鍵，B原子雜化軌道數目為4，B原子雜化方式為：sp3雜化，在水中溶解度較大是因為BH3?NH3分子屬于極性分子，相似相溶，且BH3·NH3分子間存在氫鍵，與水分子之間能形成氫鍵，該物質易溶于水，而乙烷不能；答案為孤電子對，sp3雜化，BH3?NH3分子屬于極性分子，相似相溶，且BH3·NH3分子間存在氫鍵；與水分子之間能形成氫鍵，該物質易溶于水，而乙烷不能。

（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結構如圖1所示，晶胞中每個N原子連接4個B原子，這4個B原子構成以N原子為體心的正四面體結構，圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，在圖中圓球上涂“●”標明N的相對位置為已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，晶胞中N原子數為4，B原子8個頂點各一個，6個面心各一個，則B原子數=8×+6×=4，晶胞的質量m=g=g，晶胞體積V=(a×10-7cm)3，晶胞的密度為dg·cm-3，由得出晶胞的棱長a=nm，由于立方氮化硼中氮原子與周圍的4個硼原子形成四面體結構，頂點N原子與四面體中心B原子連線處于晶胞體對角線上，且二者距離等于晶胞體對角線長度的晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，硼原子與氮原子最近的距離為xnm，則x=anm，將a代入，x=×107nm；答案為正四面體，×107。

【點睛】

本題應特別注意第（6）小問，是計算N原子與B原子的最近距離，不是晶胞的棱長，應根據它們的連線處于晶胞體對角線上，且二者距離等于晶胞體對角線長度的晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，以此計算。【解析】①.D②.A③.3④.直線形⑤.發射⑥.N的原子半徑P小、電負性比P大，使得NH3分子中孤對電子之間的距離比PH3分子中近、斥力大⑦.孤電子對⑧.sp3⑨.BH3·NH3分子間存在氫鍵，也能與水分子形成氫鍵，而乙烷分子不能⑩.正四面體?.?.×10714、略

【分析】【詳解】

（1）基態N的原子核外有7個電子，每個電子的能量不同，不運動狀態也不同。故有7種運動狀態不同的電子。基態P原子為15號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；P；S、Cl為同周期元素；同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl＞P＞S。

答案為：7；1s22s22p63s23p3；Cl＞P＞S；

（2）根據價電子理論，PCl3分子中的中心原子的價電子對數=雜化軌道類型是sp3雜化；該分子4個原子構成，空間構型為三角錐形。

答案為：sp3；三角錐形；

（3）PCl3遇水容易水解生成亞磷酸和鹽酸，方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

答案為：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；

（4）Mg2+半徑比Ni2+小；MgO晶格能比NiO大，晶格能越大，熔沸點越高。

答案為：＞；Mg2+半徑比Ni2+小；MgO晶格能比NiO大；

（5）金剛石晶胞中各個頂點、面上和體內的原子數目依次為8、6、4，然后依據晶胞計算確定在晶體中碳原子數目，碳原子數目為n=8×1/8+6×1/2+4=8；根據硬球接觸模型可以確定，正方體對角線的就是C-C鍵的鍵長，體對角線四分之一處的原子與頂點上的原子緊貼，晶胞正方體對角線長度=因此有所以r=碳原子在晶胞中的空間占有率=

答案為【解析】71s22s22p63s23p3Cl＞P＞Ssp3三角錐形PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl＞Mg2+半徑比Ni2+小，MgO晶格能比NiO大815、略

【分析】根據構成晶體的微粒不同,分子晶體僅由分子構成,原子晶體中無分子。分子晶體有B、C、E、F,注意晶體氬是單原子分子晶體;原子晶體和單原子分子晶體都是由原子直接構成的,原子晶體有A、D,但屬于化合物的只有A;分子晶體熔化時,一般不破壞化學鍵;原子晶體熔化時,破壞共價鍵。【解析】(1)B；C、E、FE

(2)A(3)A、D、E(4)A、D16、略

【分析】【分析】

根據晶胞的結構；銅在頂點和面心上。

【詳解】

①根據晶胞的結構，銅在頂點和面心上，因此該晶胞“實際”擁有的銅原子數是個；故答案為：4。

②根據銅在頂點和面心上，則為面心立方晶胞；故答案為C。【解析】①.4②.C17、略

【分析】【分析】

(1)從化學平衡的角度分析；使平衡逆向移動所采取的措施；

(2)所涉及的元素中非金屬性最強元素是氯；根據核外電子排布規律寫出氯原子最外層電子排布式，確定電子云的空間伸展方向；

(3)仿照氨氣的電子式，寫出PCl3的電子式；從分子晶體的角度考慮沸點的高低；

(4)仿照醋酸與氨水的反應；寫出化學方程式；

(5)根據0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH反應后的溶液；比較出離子的濃度大小關系。

【詳解】

(1)根據水解反應，HgCl2+H2O?Hg(OH)Cl+HCl；

a．加水稀釋；促進水解，平衡正向移動，不符合題意；

b．增加HCl的濃度；增加生成物的濃度，平衡逆向移動，符合題意；

c．及時移走產物；平衡正向移動，不符合題意；

d．水解是吸熱反應；降溫平衡逆向移動，符合題意；

(2)非金屬性最強元素原子為氯原子，它的最外層軌道排布式為該原子核外有1s，2s，2p，3s，3p等5個能級，s軌道是球形的，只有一種空間伸展方向，p軌道是紡錘形的，有三種空間伸展方向，共有4種不同的伸展方向；

(3)磷原子的最外層電子數為5，氯原子的最外層電子數為7，形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，三氯化磷的電子式為：PCl3與NH3的沸點高；它們都是分子晶體，雖然氨分子存在氫鍵，但氨常溫下是氣體，但三氯化磷常溫下是液體，說明范德華力對沸點的影響超過了氫鍵的影響，兩者都是分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故三氯化磷的的沸點高于氨氣；

(4)HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，為一元弱酸，若HN3與氨水混合后的化學方程式為HN3+NH3?H2O=NH4N3+H2O；

(5)NaOH和NH4Cl反應方程式為NaOH+NH4Cl=NH3?H2O+NaCl，NH4Cl溶液濃度是NaOH溶液濃度的2倍，二者等體積混合，根據方程式知，NH4Cl有一半剩余，則溶液中的溶質為等物質的量濃度的NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，NH4Cl中銨根離子水解程度小于NH3?H2O電離程度，導致溶液出堿性，則c(OH?)＞c(H+)，氯離子、鈉離子不水解，結合物料守恒知c(Cl?)最大，c(NH4+)＞c(Na+)，NH3?H2O是弱電解質,電離程度較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，答案選D。【解析】①.b、d②.③.4④.⑤.PCl3⑥.兩者都是分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高⑦.HN3+NH3.H2O＝NH4N3+H2O⑧.D三、結構與性質(共8題，共16分)18、略

【分析】【詳解】

本題考查過渡元素Cu及其化合物的結構；電子排布、雜化軌道、晶體結構等物質結構的有關知識點。根據Cu的原子結構和電子排布規律、雜化軌道及分子構型的知識和晶體的類型以及晶包有關知識來解答此題。

（1）基態Cu原子核外有29個電子，外圍電子排布式為3d104s1，全充滿結構，穩定。簡化電子排布式為[Ar]3d104S1

（2）同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，N原子外圍電子排布為2s22p3，為半充滿結構，較穩定，N的電離能最大，C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。氮原子有4個雜化軌道，所以為SP3雜化。

（3）N2的結構式為N≡N,含1個σ鍵和2個π鍵，所以σ鍵和π鍵數目比為1:2，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O結構與CO2相似，所以其結構為N=Ｎ=Ｏ，電子式為

（4）甲醛分子中，碳原子為ｓｐ２雜化，分子成平面三角型，鍵角約120°，由于氧原子有孤電子對，對氫原子有排斥作用，所以ＯＣＨ鍵角會稍大于120°，羰基氧有很強的電負性，與H2O中H有較強的靜電吸引力，而形成氫鍵。

（5）由圖可知，一個B原子與4個N原子形成4個B-N共價鍵，B-N鍵數與硼原子數之比為4:1，根據各個原子的相對位置可知，距離上述三個B原子最近且等距的N原子在x、y、z軸三個方向的1/4處，所以其坐標是()

點睛：本題最后一問，求原子的坐標參數，學生缺乏想象力，較難理解，立方體的每個頂角原子的坐標均為（0,0,0，）從每個頂角引出3維坐標軸xyz，N原子位于每個軸的1/4處，即可判斷N的坐標。【解析】[Ar]3d104s1N>O>Csp3雜化1:2大于4：1（1/4，1/4，1/4)19、略

【分析】【詳解】

(1)非金屬性越強，電負性越大，即電負由小到大的順序是IBrClF；故答案為：IBrClF；

(2)Br是第四周期元素，原子核外有35個電子，其M層電子排布式為3s23p63d10，故答案為：3s23p63d10；

(3)BeCl2中含有的孤對電子對數是=0，價層電子對數是2，所以BeCl2是直線型。BF3中含有的孤對電子對數是=0，σ鍵數是3，是平面正三角型，鍵角是120。，故答案為：直線型；120。；

(4)CCl4中含有的孤對電子對數是=0，σ鍵數是4，是正四面體，C原子采取的是sp3雜化；N原子含有孤對電子對數是==1，σ鍵數是3，N原子采取的是sp3雜化，AB3型，所以NF3是三角錐型。故答案為：sp3；三角錐型；

(5)該晶胞中含Mg(8×)=1個，K原子個數為1，F原子數為12×=3，所以其化學式為KMgF3，由化學式可算出Mg的質量分數==20%，故答案為：20%。【解析】①.IBrClF②.3s23p63d10③.直線型④.120。⑤.sp3⑥.三角錐形⑦.20%20、略

【分析】【詳解】

前四周期元素A；B、C、D、E、F的原子序數依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素，A為H元素；B和C同一主族，且B的L層電子數是K層電子數的2.5倍，B為N元素，C為P元素；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態，E為Cl元素；F位于第四周期，其未成對電子數只有一個，且內層都處于全充滿狀態，F為銅元素；C、D、E的原子序數依次增大，D為S元素，即A-H、B-N、C-P、D-S、E-Cl、F-Cu。

（1）B為N元素，原子的L層5個電子，電子排布圖：（2）由A、B原子形成的分子的結構式為：H-N=N-H，則該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為3：1，B、C的氫化物中NH3的沸點高于PH3的沸點，原因是NH3分子間可以形成氫鍵，分子間作用力大，沸點高；在元素周期表中，同一周期元素的電負性從左到右逐漸增大，同一主族元素的電負性從上到下逐漸減小，C、D和E的電負性由大到小的順序為Cl>S>P；在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，當處于充滿和半充滿狀態時，第一電離能變大，C、D和E的第一電離能由大到小的順序是Cl>P>S；在元素周期表中，同一周期元素的最高價含氧酸的酸性逐漸增強，C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為H3PO4＜H2SO4。PO43－中P孤電子對為=0，σ鍵為4，價電子對為4，PO43－中P的雜化方式為sp3雜化，該離子的“VSEPR”模型為正四面體形。（3）向CuSO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學式為[Cu(NH3)4]2+，NH3中N原子提供孤電子對，該離子的配位體為NH3；（4）D為S（黑球）和F為銅（白球）形成的某種晶體的晶胞中，S原子8×1/8+6×1/2=4,銅為4，已知該晶胞的棱長為516pm，則該晶胞的密度為=g/cm3=4.6g/cm3（精確到0.1）；令晶胞的棱長a為516pm，四個銅離子在體內四個小立方體的中心，過銅原子向底邊作垂線，與相鄰的硫構成直角三角形，兩邊分別為a、a,可求得斜邊為a,最近的黑球和白球之間的距離為×516pm=129pm。【解析】3︰1NH3分子間可以形成氫鍵Cl>S>PCl>P>SH3PO4＜H2SO4sp3雜化正四面體[Cu(NH3)4]2+NH34.612921、略

【分析】【分析】

（1）根據對角線原則分析可得；

（2）在氯化鐵雙聚分子中；鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物；磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數為4；

（4）可以根據磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化學式尋求規律分析。

【詳解】

（1）根據對角線原則可知與鋰的化學性質相似的是鎂，鎂元素基態原子核外M層的電子數是2，價電子排布式為43s2；s軌道的2個電子自旋方向相反，故答案為Mg；相反；

（2）在氯化鐵雙聚分子中，鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵，則雙聚分子存在的FeCl3的結構式為每個鐵原子與4個氯原子相連，則Fe的配位數為4，故答案為4；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物，磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數為4，采取sp3雜化，sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵，故答案為sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學式分別為PO42-、P2O74-、P3O105-，由化學式可知磷原子的變化規律為1、2、3。。n，氧原子的變化規律為4、7、。。3n+1，酸根的電荷數變化規律為3、4、5。。n+2，則這類磷酸根離子化學式的通式為(PNO3N+1)(n+2)-，故答案為(PnO3n+1)(n+2)-。

【點睛】

本題考查物質結構與性質，側重于考查學生對所學知識的綜合應用能力，注意原子核外電子排布規律、化學鍵、雜化類型以及通式的規律分析是解答關鍵。【解析】①.Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—22、略

【分析】【詳解】

（一）；

（1）Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基態原子核外未成對電子處于3p軌道，共2個未成對電子；Si原子核外電子數為14，核外電子基態排布式為1s22s22p63s23p2；

故答案為三；IA；2；1s22s22p63s23p2。

（2）同一周期元素，隨著原子序數的增加，原子核對核外電子的吸引力增強，第一電離能增大，所以第一電離能：S＞Si；核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2-＞Na+；一般來說，原子晶體（Si）的熔點高于離子晶體（NaCl）的熔點，故熔點：Si＞NaCl；元素的非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，因為非金屬性Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；

故答案為＜；＞；＜；＜。

（3）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子，因此離子方程式、電子轉移的方向和數目表示為

故答案為

（二）；

（1）根據核外電子排布規律寫出33號元素的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3；所以該元素原子核外有4個電子層，有8個能級，該元素原子中被電子占據的軌道，s軌道有4個，p軌道有3×3=9個，d軌道有5個，所以占據的原子軌道總共有18個，故答案為4；8；18。

（2）該元素的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外層電子排布式為4s24p3，軌道表示式為故答案為4s24p3；1s22s22p63s23p63d104s24p3；【解析】①.三②.IA③.2④.1s22s22p63s23p2⑤.＜⑥.＞⑦.＜⑧.＜⑨.⑩.4?.8?.18?.4s24p3?.1s22s22p63s23p63d104s24p3?.23、略

【分析】【詳解】

（1）釹(Nd)為60號元素，在周期表中位于第六周期。基態硼原子中占據的最高能級為2p，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形或紡錘形。鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，形成離子優先失去最外層電子，故鐵離子的電子排布式1s22s22p63s23p63d5；

（2）①Al2Cl6分子中每個鋁原子與四個氯原子形成共價鍵，故A1原子采取sp3雜化。Al2Cl6分子中正負電荷中心重合，則Al2Cl6屬于非極性分子；

②Al最外層的空軌可以接受氧原子提供的孤對電子形成配位鍵，O和H之間形成極性共價鍵，故選BC；

（3）基態Fe2+的價電子排布式為3d6，則價電子排布圖(軌道表達式)為Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因是Fe3+的3d軌道是半充滿；比較穩定；

（4）氮化鐵晶胞為六棱柱，頂點貢獻率為棱點貢獻率為面點貢獻率為觀察晶胞可知，12個鐵原子位于頂點，2個點位于面心，3個鐵位于體內。2個氮位于體內。則1個晶胞含鐵微粒數為12+2+3=6；含氮微粒數為2，則該晶體中鐵；氮的微粒個數之比為6:2=3:1；

（5）觀察圖2可知，上、中、下三層各4個氧離子（共12個氧離子）與中心的氧離子緊鄰且等距離，而氧化亞鐵晶體中氧離子、亞鐵離子個數比為1:1，所以與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為12個。1個氧化亞鐵晶胞含Fe2+數目為8+6=4，含O2—數目為12+1=4，所以，1個氧化亞鐵晶胞含4個“FeO”，設Fe2+與O2—的最短核間距為dpm，有ρ=解得d=pm。【解析】六或6啞鈴形或紡錘形1s22s22p63s23p63d5sp3非極性BCFe3+的3d軌道是半充滿3:11224、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種前四周期元素。B的價電子排布式為nsnnpn+2，s軌道最多可以排布2個電子，所以n=2，則B的價電子排布式為2s22p4；即B為O元素；A的核外電子總數與其周期數相同且原子序數小于B，則A為氫元素；C；D為同周期元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，則C為鋁元素；D元素最外層有一個未成對電子，則D為氯元素；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，則E為Ti元素。

（1）D為17號的氯元素，原子的價電子排布圖為E為Ti元素，基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2；原子核外有2個未成對電子。元素非金屬性越強電負性越大，則五種元素中電負性最大的是O；

（2）化合物D2B為Cl2O，中心原子O原子和氯原子形成2個σ鍵，孤電子對個數=×（6-2×1）=2，價層電子對數為=2+2=4，為sp3