…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修3化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、工業上可用甲苯合成苯甲醛(反應條件略)：

下列說法正確的是A.苯甲醇可與金屬鈉反應B.反應①②③的反應類型相同C.甲苯的一氯代物有3種D.甲苯分子中所有原子在同一平面內2、下列反應中，屬于消去反應的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.+Br2+HBrD.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O3、苯乙烯的鍵線式為下列說法正確的是A.苯乙烯的同分異構體只有B.苯乙烯中所有原子一定處于同一平面C.苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發生取代反應D.苯乙烯的二氯代物有14種4、本維莫德的乳膏劑是我國擁有完整自主知識產權的新藥；主要用于治療炎癥反應及自身免疫反應，其結構簡式如圖所示。有關該化合物敘述正確的是。

A.能使溴水褪色B.能發生消去反應C.易溶于水D.和苯酚是同系物5、在實驗室制備和純化乙酸乙酯的過程中，下列操作未涉及的是A.B.C.D.6、下列試劑不能用來鑒別乙酸和乙醇的是A.溴水B.紫色石蕊溶液C.碳酸鈉溶液D.酸性高錳酸鉀溶液7、有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：可簡寫為有機物X的鍵線式為下列說法不正確的是A.X中有官能團B.X能使酸性溶液褪色C.X與溴的加成產物只有1種D.Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、共聚酯(PETG)有著優異的光澤度；透光率和可回收再利用等特點；廣泛應用于醫療用品、日常消費品和化妝品包裝等行業，PETG的結構簡式如下：

PETG的合成和再生路線如下：

試回答下列問題：

(1)化合物IV的分子式為_______。

(2)化合物I的結構簡式為____；化合物II的一種同分異構體V能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2且分子結構中含有5個甲基，則化合物Ⅴ的結構簡式為____。

(3)合成PETG的反應類型為_______。

(4)化合物III可由乙烯與Br2發生加成反應后得到的產物在一定條件下發生取代反應而獲得，請寫出發生取代反應的化學方程式：_______。

(5)在一定條件下，CH3OH能與碳酸乙烯酯()發生類似PETG再生的反應，其產物之一為碳酸二甲酯[結構簡式為(CH3O)]。寫出該反應的化學方程式(不用標反應條件)：_______。9、下圖是三種有機物的結構；請回答下列問題。

（1）維生素C的分子式是____，該分子中碳碳雙鍵中的碳原子的雜化軌道類型是____。

（2）寫出葡萄糖分子中含有的官能團的名稱是_______。

（3）依據σ鍵、π鍵的成鍵特點，分析阿司匹林分子中至少有_______個原子共平面。

（4）下列說法正確的是_______。

a.維生素C和葡萄糖均有還原性。

b.葡萄糖是人類能量的主要來源之一。

c.阿司匹林屬于芳香烴。

（5）觀察三種物質的分子結構，推測常溫下三種物質在水中溶解度由大到小的順序是_(填序號)。

（6）寫出阿司匹林與足量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式_______。10、某有機物含碳85.7%；含氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，此時液體總重81.4g。求：

(1)有機物分子式___。

(2)經測定該有機物分子中有兩個—CH3，寫出它的結構簡式___。11、Ⅰ；根據分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。

下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是_________（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

Ⅱ；按要求寫出下列反應的化學方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發生催化氧化反應：_________。

（2）1,2-二溴丙烷發生完全的消去反應：_________。

（3）發生銀鏡反應：_________。12、烯烴中的碳碳雙鍵是重要的官能團；在不同條件下能發生多種變化。

(1)烯烴的復分解反應是兩個烯烴分子交換雙鍵兩端的基團，生成新烯烴的反應。請寫出在催化劑作用下，兩個丙烯分子間發生復分解反應的化學方程式___________。

(2)已知烯烴在酸性高錳酸鉀溶液中可發生反應：

+R3-COOH；+CO

某二烯烴的分子式為它在酸性高錳酸鉀溶液中反應得到的產物有乙酸()、和丙酮酸()，則此二烯烴的結構簡式可能為___________。

(3)有機物A的結構簡式為B是A的一種同分異構體，能通過加成反應得到B的單烯烴只有2種，且這2種單烯烴的分子結構非常對稱，并互為順反異構體，則符合條件的B的同分異構體的結構簡式為___________。13、甲烷是天然氣的主要成分；是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質。下列各圖均能表示甲烷的分子結構，按要求回答下列問題。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷與丙烷互為___；

A.同位素B.同素異形體C.同系物D.同分異構體。

(3)某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況；設計了以下實驗。

[實驗一]用如圖所示裝置；試管中是甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察實驗現象，回答以下問題。

①該反應的反應類型為_____。

②該反應的化學方程式為(只寫第一步)____。

③該實驗的實驗現象為____、___；試管壁上出現油狀液滴。

④若題目中甲烷與氯氣體積之比為1∶1，則得到的產物為___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.14、某廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱；使其變成有用的物質，實驗裝置如下圖。

加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如下表：

。產物。

氫氣。

甲烷。

乙烯。

丙烯。

苯。

甲苯。

碳。

質量分數(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)試管A中殘余物有多種用途；如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔。

A中殘留物電石乙炔聚乙炔。

寫出反應③的化學方程式______

(2)試管B收集到的產品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有___________種。

(3)經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后的平均相對分子質量為___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(_______)A.正確B.錯誤16、核酸由一分子堿基、一分子戊糖和一分子磷酸組成。(____)A.正確B.錯誤17、用木材等經化學加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯誤18、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤19、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤20、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共6分)21、1；2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑添加劑，不溶于水，易溶于醇；醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

有關數據如下：。乙醇1，2-溴乙烷乙醚狀態無色液體無色液體無色液體密度/g?cm30.792.20.71沸點/℃78.513234.6熔點/℃-1309-116

回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速把反應溫度升高到170℃左右，最主要目的是__(填正確選項前的字母)。

a.引發反應b.加快反應速率c.防止乙醇揮發d.減少副產物乙醚生成。

(2)寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式：_______；_______。

(3)容器c中溶液的作用是_______。

(4)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_______。

(5)將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在_______層(填“上”；“下”)。

(6)若產物中有少量副產物乙醚，可用_______的方法除去。22、有機物A僅含有C、H、O三種元素，常溫下為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，化學研究性學習小組進行了如下實驗：。實驗步驟實驗結論（1）稱取A4.5g，加熱使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。（1）A的相對分子質量為__（2）將此4.5gA在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過盛有足量濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，發現兩者分別增重2.7g和6.6g。（2）A的分子式為__（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1.12LCO2，若與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2(氣體體積均在標準狀況下測定)。（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：___（4）A的1H核磁共振氫譜如下圖：

（4）A的結構簡式為______評卷人得分五、結構與性質(共4題，共12分)23、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。25、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共3題，共21分)27、有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體；分子結構中含有3個六元環。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應；其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產品；其產量可用來衡量國家的石油化工發展水平。

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團名稱是_________________________________。

（2）寫出F生成G的化學方程式____________________________________。

（3）寫出J的結構簡式__________________________________。

（4）E的同分異構體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構體的結構簡式______。

①FeCl3溶液發生顯色反應②能發生銀鏡反應。

③苯環上只有兩個對位取代基④能發生水解反應。

（5）參照上述合成路線，設計一條由乙醛（無機試劑任選）為原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路線_____________。28、短周期元素A；B、C、D、E；A為原子半徑最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序數為C的原子序數的2倍，B為組成物質種類最多的元素。

(1)E離子的原子結構示意圖_______。

(2)分別由A；C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應得到氣體；寫出這個反應的離子方程式_______。

(3)由A；B、C三種元素組成的物質X；式量為46，在一定條件下與C、D兩種元素的單質均可反應。寫出X與C單質在紅熱的銅絲存在時反應的化學方程式_______。

(4)A、C、D三種元素組成的化合物Y中含有的化學鍵為_______，B的最高價氧化物與等物質的量的Y溶液反應后，溶液顯_______(“酸”“堿”或“中”)性，原因是：_______。29、A；B、C、D、E五種短周期元素；已知：它們的原子序數依次增大，A、B兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數比如下表：（用元素符號作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子個數比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）寫出A~E的元素符號。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產物是____________。

（3）已知有機物乙的分子為平面結構，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室制取乙的化學方程式為：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產生大量氣體和難溶物，有關離子方程式是：______________________________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯甲醇屬于醇類；含有羥基，能夠與金屬鈉反應產生氫氣，故A正確；

B．甲苯在光照條件下與氯氣發生取代反應生成與氫氧化鈉的水溶液加熱反應生成和NaCl，屬于水解反應，也是取代反應；在銅作催化劑條件下被氧化為屬于氧化反應，故反應①②③的反應類型不相同，故B錯誤；

C．根據對稱規律分析，中含有4種不同環境的氫原子；因此其一氯代物有4種，故C錯誤；

D．甲烷屬于正四面體結構；甲苯分子中含有甲基，因此所有原子不在同一平面內，故D錯誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

消去反應是有機物在適當的條件下；從一個分子中脫去一個小分子(如水；HX等)，生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應，據此分析判斷。

【詳解】

A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl為加成反應；故A不選；

B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl為取代反應；故B不選；

C．+Br2+HBr為取代反應；故C不選；

D．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O為消去反應；故D選；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A.苯乙烯的同分異構體有環辛四烯和鏈烴等；A錯誤；

B.苯乙烯中有苯環和乙烯兩個平面；兩平面之間單鍵連接，故所有原子可能處于同一平面，B錯誤；

C.苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發生加成反應；C錯誤；

D.苯乙烯的二氯代物有：如果氯原子都在苯環；有6種，如果氯原子的都在烴基，有2種，分別在烴基；苯環，有鄰、間、對位置，各有3種，共14種，D正確；

故答案為：D。4、A【分析】【詳解】

A．根據結構簡式；含有官能團是碳碳雙鍵和酚羥基，碳碳雙鍵能與溴水發生加成反應，酚羥基與溴水發生取代反應，均能使溴水褪色，故A正確；

B．酚羥基不能發生消去反應；故B錯誤；

C．羥基為親水基團；烴基為憎水基團，羥基所占比例少，因此該有機物在水中溶解度小，故C錯誤；

D．該有機物中含有兩個苯環；兩個酚羥基和一個碳碳雙鍵；因此該有機物與苯酚不互為同系物，故D錯誤；

答案為A。5、B【分析】【分析】

乙酸乙酯的制備是乙醇濃硫酸和乙酸混合溶液加熱生成，生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，利用分液的方法得的乙酸乙酯，蒸發皿是加熱蒸發溶液得到晶體的儀器；

【詳解】

A．乙酸乙酯的制備是乙醇濃硫酸和乙酸混合溶液加熱生成的，選擇試管中加熱，故A不選；

B．圖中是利用蒸發皿加熱蒸發溶液得到溶質晶體的方法，在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，操作未涉及，故B選；

C．飽和碳酸鈉溶液吸收靜置后，利用分液的方法分離，故C不選；

D．生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸導氣管不能深入溶液，故D不選；

故選：B。6、A【分析】【分析】

乙醇和乙酸都易溶于水；乙酸含有-COOH，具有酸性，乙醇含有-OH，能發生取代反應，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，根據二者性質的異同鑒別。

【詳解】

A．乙醇和乙酸都易溶于溴水；無明顯現象，不能鑒別，故A選；

B．乙酸具有酸性；可使紫色石蕊變紅，可鑒別，故B不選；

C．乙酸可與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體；可鑒別，故C不選；

D．乙醇含有-OH；可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，可鑒別，故D不選。

故選：A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結構簡式可知；X分子中的官能團為碳碳雙鍵，故A正確；

B．由結構簡式可知；X分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．由結構簡式可知；X分子中含有3個等效的碳碳雙鍵，若X和溴水的物質的量比為1:1，所得產物有1種；若X和溴水的物質的量比為1:2，所得產物有1種；若X和溴水的物質的量比為1:3，所得產物有1種，則X和溴水的加成產物可能有3種，故C產物；

D．由結構簡式可知，和的分子式都為C8H8；分子式相同，結構不同的有機物互為同分異構體，故D正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由化合物Ⅳ的結構簡式可知其分子式為C10H10O4；

(2)PETG是通過縮聚反應形成的，結合PETG的結構組成，化合物Ⅱ、化合物Ⅲ的結構簡式可知，化合物Ⅰ為化合物Ⅱ的一種同分異構體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，說明化合物Ⅴ中含有-COOH，且該分子結構中含有5個甲基，則化合物Ⅴ的結構簡式為CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH；

(3)根據PETG的結構簡式可知；因此該物質由化合物Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ通過縮聚反應制得；

(4)乙烯與Br2發生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br發生水解反應生成化合物Ⅲ，水解反應的化學方程式為+2NaOH+2NaBr；

(5)CH3OH能與碳酸乙烯酯()發生類似PETG再生的反應，其產物為碳酸二甲酯與乙二醇，則該反應的化學方程式為+2CH3OH→+【解析】C10H10O4CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH縮聚反應+2NaOH+2NaBr+2CH3OH→+9、略

【分析】【分析】

（1）

根據維生素C的結構簡式得到維生素C的分子式是C6H8O6，該分子中碳碳雙鍵中的碳原子價層電子對數為3+0=3，則碳原子的雜化軌道類型是sp2；故答案為：C6H8O6；sp2。

（2）

根據葡萄糖的結構式得到分子中含有的官能團的名稱是羥基；醛基；故答案為：羥基、醛基。

（3）

苯環形成大π鍵；12個原子都在同一平面內，碳碳σ鍵可以旋轉，因此阿司匹林分子中至少有12個原子共平面；故答案為：12。

（4）

a．維生素C和葡萄糖都含有羥基，因此都有還原性，故a正確；b．葡萄糖是人類能量的主要來源之一，故b正確；c．阿司匹林含有苯環和其他元素，因此屬于芳香族化合物，故c錯誤；綜上所述，答案為：ab。

（5）

葡萄糖含羥基數目大于維生素C含羥基數目；而阿司匹林含一個羧基，根據羥基屬于親水基團，因此常溫下三種物質在水中溶解度由大到小的順序是②＞①＞③；故答案為：②＞①＞③。

（6）

阿司匹林含有羧基和酚酸酯，因此兩種基團都要與NaOH溶液反應，因此與足量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式+3NaOH+CH3COONa+2H2O；故答案為：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。【解析】（1）C6H8O6sp2

（2）羥基；醛基。

（3）12

（4）ab

（5）②＞①＞③

（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某有機物含碳85.7%、氫14.3%，C、H質量分數之和為100%，故有機物只含C、H兩種元素，則分子中C、H原子數目之比為=1：2，有機物實驗式為CH2，溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，該烴屬于烯烴，烴與Br2按物質的量之比1：1反應，則n(烯烴)=n(Br2)==0.025mol，液體增重為81.4g-80g=1.4g，為有機物的質量，則烴的相對分子質量為=56，故有機物分子式為C4H8，故答案為：C4H8；

(2)經測定該有機物分子中有兩個—CH3，寫出它的結構簡式CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2；故答案為：CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2。【解析】①.C4H8②.CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH211、略

【分析】【分析】

Ⅰ；苯、甲苯、苯甲酸結構穩定；而苯酚具有強還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化；

Ⅱ；（1）在銅作催化劑的條件下；醇羥基被氧化為醛基或羰基，據此寫出化學方程式；（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱，發生消去反應，生成不飽和化合物，據此寫出化學方程式；

（3）與銀氨溶液水浴加熱；發生銀鏡反應，據此寫出化學方程式。

【詳解】

Ⅰ；苯、甲苯、苯甲酸結構穩定；常溫下，不能被氧化，而苯酚具有強還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化，d正確；

綜上所述；本題選d。

Ⅱ、（1）在銅作催化劑的條件下，醇羥基被氧化為醛基或羰基，反應化學方程式為(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；

綜上所述，本題答案是：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；

（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱，發生消去反應，生成不飽和化合物，反應化學方程式為CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；

綜上所述，本題答案是：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；

（3）與銀氨溶液水浴加熱，發生銀鏡反應，反應化學方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

綜上所述，本題答案是：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】①.d②.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O③.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O④.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意知丙烯的復分解反應生成乙烯和2-丁烯，反應的化學方程式為

(2)根據題述信息，可確定烯烴的碳碳雙鍵所在位置，由反應產物的結構可推出該烯烴的結構簡式為：或

(3)有機物A的結構簡式為B是A的一種同分異構體，能通過加成反應得到B的單烯烴只有2種，且這2種單烯烴的分子結構非常對稱，并互為順反異構體，則原碳碳雙鍵在對稱位中心，有2個碳上有3個甲基，符合條件的B的同分異構體的結構簡式為【解析】13、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案選C。

(2)甲烷與丙烷結構相似，分子式相差2個CH2；互為同系物，答案選C。

(3)①甲烷與氯氣光照發生取代反應；所以該反應的反應類型為取代反應。

②該反應的第一步為：

③該實驗氯氣被消耗；生成了難溶于水的有機物，氣體總物質的量減少，所以實驗現象為：量筒內液面上升；黃綠色褪去、試管壁上出現油狀液滴。

④該取代反應四種有機產物和無機物HCl均會產生，與反應物投料比無關，所以答案為D。【解析】CC取代反應CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒內液面上升黃綠色褪去D14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應③為乙炔加聚生成聚乙炔，對應方程式為：nCH≡CH

(2)產物中乙烯、丙烯、甲苯能使KMnO4褪色，但乙烯、丙烯常溫下為氣體，冷水無法將其冷凝，甲苯常溫下為液態，可以被冷水冷凝，故B中收集到能使KMnO4褪色的產品為甲苯（產品中還有苯，但苯不能使KMnO4褪色）；甲苯中有4種氫，故一氯代物有4種；

(3)修過溴水充分吸收后，剩余氣體為H2、CH4，n(H2):n(CH4)=則剩余氣體的平均相對分子質量=（或），故此處填4.8。【解析】nCH≡CH44.8三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

植物油分子結構中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故這種說法是正確的。16、B【分析】【詳解】

核酸是由基本結構單元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子堿基、一分子五碳糖和一分子磷酸組成，故答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經化學加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經聚合反應制成的是合成纖維，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。20、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。四、實驗題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇在濃硫酸；170°C時發生消去反應生成乙烯和水；乙醇在濃硫酸、140°C時發生取代反應生成乙醚和水、故盡可能迅速把反應溫度升高到170℃左右的最主要目的是d。

(2)乙醇在濃硫酸、170°C時發生消去反應生成乙烯和水、乙烯和溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，故制備1，2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式：

(3)實驗室制備乙烯時，發生副反應：C和濃硫酸在加熱下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，故，乙烯中含二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫能和溴水反應，故反應容器c中溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體或除去

(4)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是：溴的顏色完全褪去。

(5)1；2-二溴乙烷不溶于水密度大于水，將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層。

(6)乙醚和1，2-二溴乙烷互溶但沸點差很大，故產物中的少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去。【解析】d除去乙烯中帶出的酸性氣體或除去溴的顏色完全褪去下蒸餾22、略

【分析】【詳解】

⑴稱取A4.5g，加熱使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。密度之比等于摩爾質量之比等于相對密度，M=90g?mol-1；因此A的相對分子質量為90；

故答案為90；

⑵將此4.5gA即物質的量為0.05mol，A在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過盛有足量濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，發現兩者分別增重2.7g和6.6g，說明生成水的質量2.7g即物質的量為0.15mol，生成二氧化碳質量為6.6g即物質的量為0.15mol，從而說明A中含有3個碳原子，6個氫原子，剩余根據相對分子質量得出含氧原子3個，因此A的分子式為C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

⑶另取A4.5g即物質的量為0.05mol，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1.12LCO2即物質的量為0.05mol，說明含有一個羧基，若與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2即物質的量為0.05mol；說明1molA生成了1mol氫氣，而1mol羧基只能生成0.5mol氫氣，說明含有羥基和鈉反應生成氫氣，說明1molA中還含有1mol羥基，因此A含有羧基和羥基；

故答案為—COOH；—OH；

⑷根據A的1H核磁共振氫譜，核磁共振氫譜有四個吸收峰，且比例為2：2:1：1，從而得出A的結構簡式為

故答案為【解析】90C3H6O3-COOH、-OH五、結構與性質(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素25、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大26、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素六、元素或物質推斷題(共3題，共21分)27、略

【分析】【詳解】

（1）A的分子式為：C7H6O2，A既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1，可得A的結構簡式為：含有的官能團名稱為：羥基（或酚羥基）、醛基。（2）有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發展水平，B是乙烯。B→C為乙烯與水發生的加成反應，C是乙醇，D是乙醛；根據已知信息可知A和D反應生成E，則E的結構簡式為E發生銀鏡反應反應酸化后生成F，則F的結構簡式為。F→G為在濃硫酸加熱條件下發生的羥基的消去反應，G的結構簡式為G和氯化氫發生加成反應生成H，H水解生成I，I發生酯化反應生成J，又因為有機化合物J分子結構中含有3個六元環，所以H的結構簡式為I的結構簡式為J的結構簡式為根據以上分析可知F→G為在濃硫酸加熱條件下發生的羥基的消去反應；化學方程式為：

（3）J的結構簡式為（4）①FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發生銀鏡反應，含有醛基；③苯環上只有兩個對位取代基；④能發生水解反應，含有酯基，因此是甲酸形成的酯基，則可能的結構簡式為（5）根據已知信息并結合逆推法可知由乙醛（無機試劑任選）為原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯的合成路線為

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