…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO3（g）。下列說法不正確的是A.改變反應條件可以改變該反應的限度B.達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C.達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零D.SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了平衡狀態2、鉍（Bi）在醫藥方面有重要應用．下列關于83209Bi和83210Bi的說法正確的是（）

A.83209Bi和83210Bi都含有83個中子。

B.83209Bi和83210Bi互為同位素。

C.83209Bi和83210Bi的核外電子數不同。

D.83209Bi和83210Bi分別含有126和127個質子。

3、下列物質間的轉化不能一步實現的是rm{(}rm{)}A.rm{SiO_{2}隆煤H_{2}SiO_{3}}B.rm{Na_{2}SiO_{3}隆煤H_{2}SiO_{3}}C.rm{NO隆煤NO_{2}}D.rm{NH_{3}隆煤NO}4、在373K時，把0.5摩N2O4氣體通入為5升的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行到2秒時，NO2的濃度為0.02摩/升，在60秒時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是A.前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01摩/升·秒B.在2秒時體系內壓強為開始時壓強的1.1倍C.在平衡體系內含N2O40.25摩D.平衡時，N2O4的轉化率為40%5、下列物質的主要成分正確的是（）A.赤鐵礦：Fe3O4B.小蘇打：NaHCO3C.磁鐵礦：Fe2O3D.明礬：KAl（SO4）26、在rm{5L}的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：rm{2NO(g)+2CO(g)?N_{2}(g)+2CO_{2}(g).}起始反應時rm{NO}和rm{CO}各為rm{3mol}保持密閉容器體積不變，rm{10}秒鐘達到化學平衡，測得rm{N_{2}}為rm{1mol.}下列有關反應速率的說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.達到平衡后，若將容器體積壓縮為rm{2}rm{L}則正反應速率將增大，逆反應速率將減小B.反應前rm{5}秒鐘內，用rm{CO}表示的平均反應速率為rm{0.04}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}C.當rm{v_{脮媒}(CO)=2v_{脛忙}(N_{2})}時，該反應中rm{NO}的物質的量不再改變D.保持壓強不變，往容器中充入rm{1}rm{mol}rm{He}正、逆反應速率都不改變7、山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑，其結構如圖，下列關于山梨酸的說法錯誤的是()

A.分子式為rm{C_{6}H_{8}O_{2}}B.rm{1mol}該物質最多可與rm{3molBr_{2}}發生加成反應C.可與小蘇打溶液反應D.存在順反異構8、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是()A.rm{Na^{+}}rm{Ag^{+}}rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}rm{Cl^{-}}B.rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}rm{Cl^{-}}C.rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}rm{Cl^{-}}D.rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、（4分）（1）寫出表示含有8個質子、10個中子、10個電子的離子的符號。（寫成ZAXn-的形式）（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行族。10、有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-請根據以下實驗步驟及現象回答問題：

步驟一：取適量待測液；加入足量稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體A和溶液B．

步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液；得白色沉淀和溶液C．

步驟三：往C溶液中通入足量Cl2；得黃色溶液D．

（1）該溶液中一定存在的離子是：______．

（2）該溶液中可能存在的陰離子是：______．

（3）步驟三中溶液變黃可能是因為生成了：______（填化學式）；確認其存在的實驗操作與現象是：取適量D溶液于試管中，______．11、rm{(}現有下列rm{5}種有機物rm{A.}苯rm{B.}乙烯rm{C.}乙烷rm{D.}乙醇rm{E.}乙酸rm{.(}填代號rm{)}

rm{壟脵}能與rm{H_{2}}發生加成反應的有______．

rm{壟脷}能與rm{Na}反應的有______．

rm{壟脹}能與rm{NaOH}溶液反應的有______．

rm{壟脺}常溫下能與溴水反應的有______．12、rm{(1)}鑒別rm{KCl}溶液和rm{K_{2}CO_{3}}的試劑是___________，離子方程式為_____________________________。rm{(2)}除去混入rm{NaCl}溶液中少量rm{NaHCO_{3}}雜質的試劑是___________，離子方程式為rm{_}_____________________________。rm{(3)}除去rm{Na_{2}CO_{3}}粉末中混入的rm{NaHCO_{3}}雜質用___________方法，化學方程式為____________________________。rm{(4)}除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是__________，離子方程式為___________________。13、下列各組物質：①O2和O3②12C和14CC2H6和C4H10④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

⑤

互為同系物的是____，互為同分異構體的是____．

互為同位素的是____，是同一物質的是____．14、中學課本中常見的幾種氣體：①O2②H2③CO2④Cl2⑤H2S⑥SO2⑦NH3都要求掌握其實驗室制法．根據所學知識回答有關問題（填氣體編號）

（1）能用啟普發生器制備的氣體有____．

（2）能用濃H2SO4干燥的氣體有____．

（3）能用堿石灰干燥的氣體有____．

（4）收集氣體的方法常有：排水法、向上排空氣法和向下排空氣法．如圖，用儀器A、B和橡膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經氣密性檢查；②除水外，不能選用其它試劑）正確的操作步驟是____．

15、下列四種物質中：

A．CH3COOHB．SiO2C．C2H5OHD．飽和Na2CO3溶液。

（1）水溶液顯酸性且是食醋的主要成分是____（填編號；下同）．

（2）制造光導纖維的原材料是____．

（3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是____．

（4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是____評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）19、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）20、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化21、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）22、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）23、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、結構與性質(共1題，共5分)24、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共7分)25、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分六、探究題(共1題，共5分)26、（7分）現有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區別。請回答：（1）化學方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質類別（單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。。所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應，有氣體產生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區分開了。請你猜測一下他的做法：操作方法：判斷方法：參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】試題分析：A、改變條件可能改變正、逆反應速率，反應限度也有可能改變，正確；B、可逆反應不可能完全反應，達到平衡后反應物和生成物同時存在，正確；C、在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，錯誤；D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，正確。考點：本題考查化學反應速率與化學平衡狀態。【解析】【答案】C2、B【分析】

A、83209Bi中質子數為83，質量數為209，中子數=質量數-質子數=209-83=126；83210Bi中質子數為83；質量數為210，中子數=質量數-質子數=210-83=127，故A錯誤；

B、同一元素的不同原子互稱同位素，83209Bi和83210Bi都是Bi元素的不同原子；所以互稱同位素，故B正確；

C、原子中核外電子數=核內質子數，83209Bi和83210Bi的質子數都是83；所以其核外電子數都是83，故C錯誤；

D、83209Bi和83210Bi都含有83個質子；故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】A；元素符號的左下角表示質子數；左上角表示質量數，中子數=質量數-質子數；

B；同一元素的不同原子互稱同位素；

C；原子中核外電子數=核內質子數；

D；元素符號的左下角表示質子數．

3、A【分析】【分析】

A.二氧化硅與水不反應；

B.硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸；

C.rm{NO}與氧氣反應生成二氧化氮；

D.氨氣催化氧化生成rm{NO}

本題考查了物質之間的轉化；題目難度不大，注意把握常見元素化合物的性質，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力。

【解答】

A.二氧化硅與水不反應，所以rm{SiO_{2}隆煤H_{2}SiO_{3}}不能一步實現；故A選；

B.硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸，所以rm{Na_{2}SiO_{3}隆煤H_{2}SiO_{3}}能一步實現；故B不選；

C.rm{NO}與氧氣反應生成二氧化氮，所以rm{NO隆煤NO_{2}}能一步實現；故C不選；

D.氨氣與氧氣在加熱和催化劑條件下反應生成rm{NO}所以rm{NH_{3}隆煤NO}能一步實現；故D不選。

故選A。

【解析】rm{A}4、B【分析】反應進行到2秒時，NO2的濃度為0.02摩/升，則此時NO2的反應速率是0.01mol/(L·s)。由于速率之比是化學計量數之比，因此N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.005摩/升·秒，B不正確。2s時NO2的物質的量是0.1mol，消耗N2O4是0.05mol，所以此時體系內壓強為開始時壓強B正確。設平衡時生成NO2是xmol，則消耗N2O4是X/2mol，因此有解得x＝0.6，所以選項CD都是錯誤的。【解析】【答案】B5、B【分析】解：A、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；故A錯誤；

B、NaHCO3俗稱小蘇打；故B正確；

C、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4；故C錯誤；

D、明礬的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O；故D錯誤．

故選B．

A；赤鐵礦的主要成分是三氧化二鐵；

B、NaHCO3俗稱小蘇打；

C、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4；

D、明礬是帶有結晶水的晶體，是KAl（SO4）2?12H2O的俗稱．

本題考查學生的俗稱以及主要成分，熟記教材知識是解題關鍵，難度不大．【解析】【答案】B6、C【分析】解：rm{A}達到平衡后，若將容器體積壓縮為rm{2L}壓強增大，各組分濃度增大，正逆反應速率都增大，故A錯誤；

B、rm{v(N_{2})=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{dfrac{1mol}{5L}}{10s}=0.02mol/(L?s)}所以rm{v(N_{2})=dfrac{triangle

c}{trianglet}=dfrac{dfrac

{1mol}{5L}}{10s}=0.02mol/(L?s)}所以反應前rm{v(CO)=2隆脕0.02mol/(L?s)=0.04mol/(L?s)}秒鐘內，用rm{5}表示的平均反應速率大于rm{CO}rm{0.04}故B錯誤；

C、rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，各組分濃度不再變化rm{v_{脮媒}(CO)=2v_{脛忙}(N_{2})}故C正確；

D、保持壓強不變，往容器中充入rm{.}各組分濃度減小，正逆反應速率都減小，故D錯誤；

故選C．

A；壓強增大正逆反應速率都增大；

B、根據rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算前rm{1molHe}內rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}再利用速率之比等于化學計量數之比計算前rm{10s}內rm{v(N_{2})}

C；可逆反應達平衡時；用不同物質表示正、逆速率之比等于化學計量數之比；

D、保持壓強不變，往容器中充入rm{10s}各組分濃度減小．

本題考查化學反應速率計算與影響因素、化學平衡狀態判定、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意rm{v(CO)}中，開始反應物的濃度減小，反應速率減慢．rm{1molHe}【解析】rm{C}7、B【分析】【分析】

本題考查有機物的結構和性質；為高頻常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大。

【解答】

A.由結構簡式可知分子為rm{C_{6}H_{8}O_{2}}故A正確；

B.分子中含有rm{2}個碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，rm{1mol}該物質最多可與rm{2molBr_{2}}發生加成反應；故B錯誤；

C.分子中含有羧基，可與小蘇打溶液反應，故C正確；D.分子中含有碳碳雙鍵；且雙鍵兩端含有不同的原子和原子團，存在順反異構，故D正確。

故選B。

【解析】rm{B}8、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】試題分析：（1）根據題意知，該微粒含有8個質子、10個中子、10個電子，則該微粒是帶2個單位負電荷的質量數為18的氧離子；符號為818O2-；（2）由元素周期表的結構知，元素周期表的第8縱行的鐵元素屬于第VIII族；（3）周期表中最活潑的非金屬元素為F，處于元素周期表中的17縱行VIIA族。考點：考查微粒結構的表示方法、元素周期表的結構。【解析】【答案】（1）818O2-；（2）Ⅷ；（3）18，ⅦA（每空1分）10、略

【分析】解：Fe2+在溶液中為淺綠色，該溶液為無色溶液，說明沒有Fe2+；由于溶液的電中性，必須有陽離子，所以存在Na+；二氧化硫有刺激性，取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體A和溶液B；說明一定有SO32-，生成SO2，可能有CO32-，生成CO2，往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C，說明一定有SO42-，生成了硫酸鋇沉淀；氯水能氧化碘離子，往C中加入足量氯水，得黃色溶液D，溶液變為黃色，說明一定含有I-；

（1）由以上分析可知，溶液中一定存在的是：Na+、SO32-、SO42-、I-，故答案為：Na+、SO32-、SO42-、I-；

（2）溶液中可能存在的陰離子是：CO32-、Cl-，故答案為：CO32-、Cl-；

（3）Fe2+在溶液中為淺綠色，該溶液為無色溶液，說明沒有Fe2+，氯水能氧化碘離子，往C中加入足量氯水，得黃色溶液是由于氯氣氧化碘離子生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍，故可以加入淀粉溶液，溶液若變藍，則含有碘單質，故答案為：I2；加入淀粉溶液；溶液若變藍，則含有碘單質．

該溶液為無色溶液，說明沒有Fe2+、MnO4-，由于溶液的電中性，必須有陽離子，所以存在Na+；取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體A和溶液B；說明一定有SO32-，生成SO2，可能有CO32-，生成CO2，往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C，說明一定有SO42-，往C中加入足量氯水，得黃色溶液D．溶液變為黃色，說明一定含有I-；據此分析即可解答．

本題考查常見離子的檢驗，切入點是實驗現象，根據實驗現象結合離子的性質綜合分析檢驗離子是解答本題的關鍵，題目難度中等．【解析】Na+、SO32-、SO42-、I-；CO32-、Cl-；I2；加入淀粉溶液，溶液若變藍，則含有碘單質11、略

【分析】解：rm{(1)}苯可與氫氣發生加成反應生成環己烷，乙烯含有碳碳雙鍵，可與氫氣發生加成反應生成乙烷，故答案為：rm{A}rm{B}

rm{(2)}乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，可與鈉反應生成氫氣，故答案為：rm{D}rm{E}

rm{(3)}乙酸含有羧基，具有酸性，可與氫氧化鈉發生中和反應，故答案為：rm{E}

rm{(4)}乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，故答案為：rm{B}．

rm{(1)}能與rm{H_{2}}發生加成反應的應含有不飽和鍵或苯環；

rm{(2)}能與rm{Na}反應的含有羥基；羧基；

rm{(3)}含有羧基、酚羥基的有機物能與rm{NaOH}溶液反應；

rm{(4)}不飽和鍵與溴水發生加成反應；苯酚與溴水發生取代反應。

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重常見有機物性質的考查，把握醇、酸、烴的性質為解答的關鍵，題目難度不大．【解析】A、rm{B}rm{D}rm{E}rm{E}rm{B}12、（1）鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2）鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O（3）加熱（4）NaOH溶液【分析】【分析】本題考查物質的分離和提純；除了要掌握除雜和分離的原則，還要分析雜質和物質性質的不同，然后選擇適當的試劑和方法。

【解答】rm{(1)}因rm{KCl}不能和鹽酸反應，rm{K_{2}CO_{3}}能與鹽酸反應生成氯化鉀、水、二氧化碳，所以鑒別rm{KCl}溶液和rm{K_{2}CO_{3}}的試劑是鹽酸；

故答案為：鹽酸；rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)}因rm{NaCl}不能和鹽酸反應，rm{NaHCO_{3}}能與鹽酸反應反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，生成的氯化鈉又溶于水，所以可用鹽酸除去混入rm{NaCl}溶液中少量rm{NaHCO_{3}}雜質；

故答案為：鹽酸；rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(3)}因rm{Na_{2}CO_{3}}加熱不分解，rm{NaHCO_{3}}加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以可用加熱的方法除去rm{Na_{2}CO_{3}}粉末中混入的rm{NaHCO_{3}}雜質；

故答案為：加熱；rm{2NaHC{O}_{3}overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}

rm{2NaHC{O}_{3}

overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}因鋁與rm{(4)}溶液反應生成偏鋁酸鈉、水、氫氣，而鐵與rm{NaOH}溶液不反應，所以可以用rm{NaOH}溶液除去鐵粉中混有的鋁粉。

故答案為：rm{NaOH}溶液；rm{2Al+2O{H}^{-}+2{H}_{2}O=2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉}rm{NaOH}【解析】rm{(1)}鹽酸rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)}鹽酸rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(3)}加熱rm{2NaHC{O}_{3}overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{2NaHC{O}_{3}

overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}溶液rm{2Al+2O{H}^{-}+2{H}_{2}O=2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉}rm{(4)NaOH}13、略

【分析】

C2H6和C4H10是分子組成上相差2個-CH2-結構；具有相同的通式的烷烴，互為同系物；

CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3是分子式相同而結構不同的丁烷；屬于同分異構體；

12C和14C具有相同的質子數6，中子數分別為6和8，是碳元素的不同原子，互為同位素；具有相同的分子式和相同的結構的物質屬于同一種物質．

故答案為：③；④；②；⑤．

【解析】【答案】同系物是分子組成上相差整數個-CH2-結構；具有相同的通式的同一類有機物的互稱；

同分異構體是分子式相同而結構不同的有機物之間的互稱；

同位素是具有相同的質子數和不同的中子數的同種元素的不同原子間的互稱；

具有相同的分子式和相同的結構的物質屬于同一種物質．

14、②③⑤①②③④⑥①②⑦在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導入NO氣體，水通過b和c導入B中．【分析】【解答】解：（1）啟普發生器適用于固液不加熱制取氣體，故可以制取的氣體有：②H2③CO2⑤H2S；故答案為：②③⑤；

（2）濃硫酸具有酸性；吸水性、脫水性、強氧化性；所以不能干燥具有堿性、能和其反應的氣體．

⑤H2S有強還原性能和濃硫酸發生氧化還原反應；⑦NH3是堿性氣體；故答案為：①②③④⑥；

（3）③CO2④Cl2⑤H2S⑥SO2為酸性氣體；不能利用堿石灰干燥，故答案為：①②⑦；

（4）NO只能利用排水法收集，收集方法為：在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導入NO氣體，水通過b和c導入B中，故答案為：在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導入NO氣體，水通過b和c導入B中．

【分析】（1）依據啟普發生器儀器的使用回答；

（2）根據濃硫酸的性質分析；濃硫酸具有酸性；吸水性、脫水性、強氧化性；

（3）堿石灰主要成分為氫氧化鈉和生石灰；可與酸性氧化物；氯化氫、氯氣等氣體反應，則能用堿石灰干燥的氣體應為堿性或中性氣體，以此解答；

（4）一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，NO難溶于水．15、ABCD【分析】【解答】（1）水溶液顯酸性且是食醋的主要成分是乙酸；

故選A；

（2）制造光導纖維的原材料是二氧化硅；

故答案為B；

（3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是乙醇；

故答案為C；

（4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是飽和Na2CO3溶液；

故答案為D．

【分析】A．CH3COOH顯酸性；是食醋的主要成分；

B．SiO2是制造光導纖維的原材料；

C．C2H5OH是酒的主要成分；

D．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；18、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．20、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；21、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．23、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．四、結構與性質(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。根據圖像可以計算出70至90s內生成的CO2的體積；然后根據反應式可計算出消耗的硝酸的物質的量，最后計算其反應速率；

（4）根據反應物的用量計算生成CO2的最大質量；根據影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大小；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關閉分液漏斗活塞，向外拉或向內推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知