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文檔簡介
河北省遵化市2025年化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是A.用燃燒的方法可區(qū)分甲烷和乙烯B.用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯C.用新制的Cu(OH)2懸濁液區(qū)分乙酸溶液和葡萄糖溶液D.用氫氧化鈉溶液區(qū)分乙酸和乙醇2、下列說法中正確的是()A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C.環(huán)己烷與苯可用高錳酸鉀溶液鑒別D.水可以用來分離四氯化碳和苯的混合物3、葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量,在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是(
)A.氧化反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.聚合反應(yīng)4、鈉與水的反應(yīng)屬于()①氧化還原反應(yīng);②離子反應(yīng);③放熱反應(yīng)A.①②③B.①②C.②③D.①③5、海洋約占地球表面積的71%,對其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的(
)①試劑1可以選用NaOH溶液;②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③工業(yè)上,電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗;④制鋁:工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁;⑤制鈉:電解飽和NaCl溶液;⑥煉鐵:CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A.①②④⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑥ D.①③④⑤6、下列關(guān)于燃燒的說法中,錯(cuò)誤的是()A.燃燒一定要有氧氣參加 B.燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng)C.燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 D.燃燒一定會(huì)放出熱量7、工業(yè)上合成丁苯橡膠的反應(yīng)如下(反應(yīng)條件已略去):下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.丁苯橡膠的兩種單體都屬于烴B.丁苯橡膠不能使溴水褪色C.上述反應(yīng)的原子利用率為100%D.丁苯橡膠屬于高分子化合物8、將過量Fe粉放入200
mL
2
mol/L的HNO3溶液中,假設(shè)還原產(chǎn)物只NO且HNO3完全反應(yīng),則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A.4.2gB.5.6gC.8.4gD.11.2g9、一定量的干燥甲烷燃燒后得到49.6gCO、CO2和H2O(g)組成的氣體混合物,將此氣體混合物全部緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸時(shí)氣體質(zhì)量減少25.2g,下列說法不正確的是()A.產(chǎn)物中水的質(zhì)量為25.2gB.參加反應(yīng)的甲烷為11.2gC.產(chǎn)物中CO的物質(zhì)的量為0.4molD.產(chǎn)物中n(CO)=n(CO2)10、下列有關(guān)煤、石油,天然氣等資源的說法正確的是A.石油分餾屬于化學(xué)變化B.天然氣是一種清潔的化石燃料C.煤就是碳,屬于單質(zhì)D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料11、與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同,但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是A.環(huán)丙烷 B.乙烷 C.甲烷 D.CH3CH=CH212、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后,溶液的顏色()A.逐漸變淺 B.變深綠色 C.變棕黃色 D.沒有變化13、下列說法正確的是()A.一定條件下,增加反應(yīng)物的量,必定加快反應(yīng)速率B.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大C.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D.使用催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率14、下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是()A.CuSO4溶液 B.蔗糖 C.NaCl D.銅15、下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是A.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加熱B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲:用灼燒的方法C.鑒定苯中無碳碳雙鍵:加入高錳酸鉀酸性溶液D.鑒別己烯和苯:將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中16、下列反應(yīng)中,水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)是A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.Cl2+H2O?HCl+HClO二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍?,F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團(tuán)的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____________________。18、下圖中,A為FeSO4?7H2O,B、D、E、F、G是氧化物,F(xiàn)、K是氫化物,C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì),J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀,且B、H、L、M、N、0中含有同種元素,I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。請按要求回答:(1)寫出G、L的化學(xué)式G:_________,L:_____________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式_________________。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng),反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體,膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體,采用的方法叫__________。19、為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:一組同學(xué)按下圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是__________。(3)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還需進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為___________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另一組同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí),抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻(xiàn):檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論:________________。(5)再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有____性。②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_______,相應(yīng)的離子方程式是_____________。③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。20、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱,同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案:A.比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液,比較二者的活動(dòng)性D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì),觀察電流方向上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是__________(填字母代號),作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間,回答下列問題:①下列說法正確的是________(填字母代號)。A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D.兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。21、醋酸(CH3COOH)是一種常見的弱酸。(1)為用實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱電解質(zhì),實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾種方案:①用pH試紙測出0.1mol/L的醋酸溶液pH:若pH___1(填“>”、“<”或“=”),則證明醋酸是弱酸;②先測0.1mol/L醋酸的pH;量取該溶液5mL用蒸餾水稀釋至500mL,再測其pH,若________________,則證明醋酸是弱電解質(zhì);③分別配制pH相同的醋酸和鹽酸,各取10mL與足量的鋅粒反應(yīng)(裝置如圖),測試在不同時(shí)間間隔中得到H2的量,即可證明醋酸是弱電解質(zhì)。下列示意圖(X為醋酸,Y為鹽酸)中,符合該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是__________(選填字母);但在該實(shí)驗(yàn)中難以實(shí)現(xiàn)之處為__________________________________。(舉例)(2)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉(CH3COONa)。①將CH3COONa固體溶于蒸餾水后其溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)______________________________;在該溶液中,下列關(guān)系式中正確的是________;(選填字母)A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)D.c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)②醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的組成有多種可能:若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),試推斷該溶液中的溶質(zhì)為_____;若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),則可以推斷該溶液中的溶質(zhì)可能為____;③將amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等體積混合:若測得溶液中c(OH-)=c(H+),則a___b;(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)若測得溶液中c(OH-)>c(H+),則a___b;(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】分析:A.乙烯含碳量高,火焰明亮;B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;C.葡萄糖為還原性糖;D.乙酸、乙醇與氫氧化鈉溶液混合的現(xiàn)象相同。詳解:A.甲烷燃燒火焰呈淡藍(lán)色,乙烯含碳量高,火焰明亮,有較濃的煙生成,現(xiàn)象不同,可鑒別,A正確;B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,現(xiàn)象不同,可鑒別,B正確;C.葡萄糖為還原性糖,可與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀,乙酸與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)溶液澄清,現(xiàn)象不同,可鑒別,C正確;D.乙酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,乙醇和氫氧化鈉溶液互溶,現(xiàn)象相同,不能鑒別,D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)、評價(jià)能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、合理性的評價(jià),難度不大。2、A【解析】
A.植物油氫化過程為植物油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的過程,由不飽和烴基變?yōu)轱柡蜔N基,故A正確;B.淀粉和纖維素都為高分子化合物,聚合度不同,則二者的分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C.環(huán)己烷為飽和烴,苯性質(zhì)穩(wěn)定,二者與高錳酸鉀都不反應(yīng),不能鑒別,故C錯(cuò)誤;D.四氯化碳和苯混溶,且二者都不溶于水,不能用水分離,故D錯(cuò)誤;答案選A。3、A【解析】
葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量,供給人體所需能量,這是人類生命活動(dòng)所需能量的重要來源之一。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO,在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化生成二氧化碳和水,釋放出能量,每克葡萄糖放出熱量為15.6kJ,所以在體內(nèi)發(fā)生的是氧化反應(yīng),A正確;故選A。4、A【解析】鈉與水的反應(yīng),生成NaOH和H2,有化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng);有Na+和OH-生成,屬于離子反應(yīng);反應(yīng)過程中,金屬鈉熔化成小球,說明是放熱反應(yīng)。故選A。5、D【解析】
①石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,試劑1廉價(jià)且原料來源廣泛,則選用石灰乳更合適,故①錯(cuò)誤;②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì),然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴,反應(yīng)的離子方程式為2Br?+Cl2=2
Cl?+Br2,故②正確;③氧化鎂熔點(diǎn)很高,氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低,電解氧化鎂冶煉鎂增加成本,所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,故③錯(cuò)誤;④氯化鋁為共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉,故④錯(cuò)誤;⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣,工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉,故⑤錯(cuò)誤;⑥可用熱還原的方法冶煉鐵,一般用CO為還原劑,故⑥正確。故選:D【點(diǎn)睛】掌握粗鹽的提純、氯堿工業(yè)、常見金屬的冶煉方法是解決本題的關(guān)鍵。6、A【解析】分析:任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應(yīng)都是燃燒,據(jù)此解答。詳解:A.燃燒不一定要有氧氣參加,例如氫氣在氯氣中可以燃燒,A錯(cuò)誤;B.燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng),B正確;C.任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應(yīng)都是燃燒,因此燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象,C正確;D.燃燒一定會(huì)放出熱量,D正確。答案選A。7、B【解析】A.丁苯橡膠的兩種單體苯乙烯、1,3—丁二烯都屬于烴,故A正確;B.丁苯橡膠含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色,故B錯(cuò)誤;C.上述反應(yīng)是加成反應(yīng),所以原子利用率為100%,故C正確;D.丁苯橡膠屬于高分子化合物,故D正確。故選B。8、C【解析】分析:本題考查的是鐵和硝酸反應(yīng)的計(jì)算,注意過量的鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)生成硝酸亞鐵。詳解:將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中,反應(yīng)方程式為:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為2×0.2=0.4mol計(jì)算,則消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.15mol,其質(zhì)量為0.15×56=8.4g。故選C。9、D【解析】A、無水氯化鈣能夠吸收水蒸氣,氣體質(zhì)量減少25.2g,說明反應(yīng)生成了25.2g水蒸氣,故A正確;B、n(H2O)==1.4mol,根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH4的物質(zhì)的量為n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol,甲烷的質(zhì)量為0.7mol×16g/mol=11.2g,故B正確;C.根據(jù)C原子守恒,可知CO和CO2的總的物質(zhì)的量為0.7mol,由于水的質(zhì)量為25.2g,所以一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量為49.6g-25.2g=24.4g,令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:x+y=0.7,28x+44y=22.4,解得x=0.4,y=0.3,故C正確;D.根據(jù)C的計(jì)算,CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.4mol,0.3mol,故D錯(cuò)誤;故選D。點(diǎn)睛:本題考查混合物計(jì)算,關(guān)鍵抓住化學(xué)反應(yīng)前后C、H原子數(shù)目之比為1:4。計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。10、B【解析】A.石油分餾是利用沸點(diǎn)不同分離的,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A錯(cuò)誤;B、天然氣的主要成分為甲烷,燃燒充分,生成物為二氧化碳和水,為清潔的化石燃料,故B正確;C、煤是古代的植物壓埋在地底下,在不透空氣或空氣不足的條件下,受到地下的高溫和高壓年久變質(zhì)而形成的黑色或黑褐色礦物,是混合物不是單質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、水煤氣是通過熾熱的焦炭而生成的氣體,主要成份是一氧化碳、氫氣,不是煤的液化,故D錯(cuò)誤;故選B。11、A【解析】
A.環(huán)丙烷的分子式是C3H6,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同,但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體,A正確;B.乙烷的分子式是C2H6,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同,B錯(cuò)誤;C.甲烷的分子式是CH4,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同,C錯(cuò)誤;D.CH3CH=CH2分子式是C3H6,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同,但與乙烯是同系物關(guān)系,D錯(cuò)誤;答案選A。12、C【解析】
往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后,溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+,不能大量共存,反應(yīng)生成Fe3+、NO和水,溶液變?yōu)樽攸S色,答案為C?!军c(diǎn)睛】Fe2+、NO3-及H+,不能大量共存。13、B【解析】
A.改變固體(或液體)反應(yīng)物的質(zhì)量,由于物質(zhì)的濃度不變,其化學(xué)反應(yīng)速率無影響,故A錯(cuò)誤;B.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,故B正確;C.可逆反應(yīng)是在相同條件下,同時(shí)向正反應(yīng)和逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),二者的反應(yīng)速率不一定相等,故C錯(cuò)誤;D.如果使用的是負(fù)催化劑,可使化學(xué)反應(yīng)速率減小,故D錯(cuò)誤;答案:B。14、C【解析】
根據(jù)電解質(zhì)的定義:電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題。【詳解】A.CuSO4溶液是硫酸銅的水溶液,是混合物,不是電解質(zhì),故A不符合題意;B.蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電,也不屬于電解質(zhì),故B不符合題意;C.NaCl溶于水時(shí)能形成自由移動(dòng)的離子,具有導(dǎo)電性,屬于電解質(zhì),故C符合題意;D.銅是單質(zhì),不是化合物,不是電解質(zhì),故D不符合題意;答案選C?!军c(diǎn)睛】酸堿鹽,水,金屬氧化物等屬于電解質(zhì),有機(jī)物,非金屬氧化物等屬于非電解質(zhì),理解電解質(zhì)概念時(shí),抓住關(guān)鍵詞“化合物”,“在水溶液或熔融狀態(tài)下等導(dǎo)電”,電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),只有在溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔锊欧Q為電解質(zhì)。15、A【解析】
A項(xiàng)、新制Cu(OH)
2
懸濁液與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀,此反應(yīng)必須在堿性條件下發(fā)生,蔗糖水解是用稀硫酸作催化劑,沒有加堿至堿性,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、真絲成分為蛋白質(zhì),灼燒有燒焦羽毛的氣味,則利用灼燒的方法鑒別織物成分是真絲還是人造絲,故B正確;C項(xiàng)、苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色,說明分子中不含碳碳雙鍵,故C正確;D項(xiàng)、己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),使溴的四氯化碳溶液褪色,苯不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),則將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中可鑒別己烯和苯,故D正確;故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)的考查,注意有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。16、A【解析】
A、Fe元素化合價(jià)升高,H2O中H元素化合價(jià)降低,得電子,作氧化劑,故A正確;B、H2O中沒有元素化合價(jià)的變化,H2O既不作氧化劑也不作還原劑,故B錯(cuò)誤;C、2F2+2H2O=4HF+O2中,水中O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià),則水作還原劑,故C錯(cuò)誤;D、水中各元素化合價(jià)不變,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、-1價(jià),水既不是氧化劑又不是還原劑,故D錯(cuò)誤;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑(或醫(yī)用酒精)【解析】
以A、B、D、F為突破口,結(jié)合合成路線中的信息進(jìn)行分析求解?!驹斀狻恳阎狝的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,則A為乙烯;A與水反應(yīng)可生成B,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,則B為乙醇,D可能乙酸;F是一種有香味的物質(zhì),F(xiàn)可能為酯;由圖中信息可知,B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍,則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯;以A為主要原料合成高分子化合物E,則E為聚乙烯。(1)A為乙烯,其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇,其官能團(tuán)的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng),化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性,可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實(shí)驗(yàn)室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種,要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找,如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有,可以設(shè)計(jì)為;分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性,故可作消毒劑(或醫(yī)用酒精)?!军c(diǎn)睛】本題注重考查了常見重要有機(jī)物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系,要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級要注意夯實(shí)基礎(chǔ),掌握這些重要有機(jī)物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系,并能將其遷移到相似的情境,舉一反三,融會(huì)貫通。18、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O,受熱分解生成B、D、E、F,且均是氧化物,因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出),I是硫酸,則E和F是三氧化硫和水,D、J和F反應(yīng)也生成硫酸,則F是H2O,所以E是SO3,D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì),J是氯氣,K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì),G是氧化物,所以C是Al,H是Fe,G是氧化鋁。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,即M是氯化亞鐵,M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀,O是氫氧化亞鐵,則N是氫氧化鐵,氫氧化鐵分解生成氧化鐵,所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學(xué)式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應(yīng)③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng),反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體,膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm~100nm。若要提純該膠體,采用的方法叫滲析。點(diǎn)睛:掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色使用上述裝置,不放入銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察無水硫酸銅是否變藍(lán)黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物【解析】分析:實(shí)驗(yàn)Ⅰ:(1)A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;(2)證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素,利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷,若生成氫氣,D裝置會(huì)黑色變化為紅色,若生成二氧化硫E裝置中品紅會(huì)褪色;(3)說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是:利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng),觀察B裝置是否變藍(lán);實(shí)驗(yàn)Ⅱ:(4)根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對②進(jìn)行分析。(5)①紅棕色氣體為二氧化氮,說明稀硝酸被還原生成一氧化氮,黑色固體具有還原性;②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫,證明黑色固體中含有硫元素;二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;③還需要確定黑色固體中含有銅離子;實(shí)驗(yàn)Ⅰ:(1)A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素,利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷,若生成氫氣,D裝置會(huì)黑色變化為紅色,若生成二氧化硫E裝置中品紅會(huì)褪色,所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,D裝置中氧化銅黑色不變化,說明無氫氣生成,E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體;(3)利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng),不放入銅絲反應(yīng),觀察B裝置是否變藍(lán),若不變藍(lán)證明濃硫酸中的水不影響實(shí)驗(yàn),若無水硫酸銅出現(xiàn)變藍(lán),說明濃硫酸中的水會(huì)影響實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:(4)向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀可知,黑色固體中一定不含CuO。(5)①A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體,說明反應(yīng)中有一氧化氮生成,證明了黑色固體具有還原性,在反應(yīng)中被氧化。②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知,白色沉淀為硫酸鋇,說明黑色固體中含有硫元素;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+);③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需檢驗(yàn)黑色固體中含有銅離子,方法為:取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物。20、BCEB氧化BD>甲池鋅銅可形成原電池,能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率1mol·L-1【解析】分析:(1)比較金屬性強(qiáng)弱,可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負(fù)極等方面分析,而與硬度、熔沸點(diǎn)及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關(guān),據(jù)此進(jìn)行解答;(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池,非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池;(3)①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件,所以是原電池,乙不能形成閉合回路,所以不能構(gòu)成原電池,據(jù)此判斷;②構(gòu)成原電池時(shí)反應(yīng)速率加快;③先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量再計(jì)算原來稀硫酸的濃度。詳解:(1)A.鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無關(guān),A錯(cuò)誤;B.金屬性越強(qiáng),與酸反應(yīng)越劇烈,可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強(qiáng)弱,B正確;C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液,根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動(dòng)性,C正確;D.Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì),與金屬活潑性無關(guān),不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤;E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入稀鹽酸中,接入電流計(jì),通過觀察電流方向可判斷金屬性強(qiáng)弱,E正確;答案選BCE;(2)A.NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成原電池,鋅失去電子,負(fù)極是鋅,發(fā)生氧化反應(yīng);(3)①甲裝置是原電池,乙裝置不是原電池,鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)。則A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,乙不是,A錯(cuò)誤;B、乙裝置中銅片不反應(yīng),也沒構(gòu)成原電池的正極,所以銅片上沒有明顯變化,B正確;C、甲、乙中鋅片均失去電子,質(zhì)量都減少,甲中銅片質(zhì)量不變,C錯(cuò)誤;D、兩個(gè)燒杯中都產(chǎn)生氫氣,氫離子濃度都降低,所以溶液的pH均增大,D正確。答案選BD;②由于甲池鋅銅可形成原電池,能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率,所以在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲>乙;③稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol,生成氫氣的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol,原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L,一分子硫酸電離出兩個(gè)氫離子,所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點(diǎn)睛:本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、原電池的構(gòu)成條件等,涉及原電池原理、金屬性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)等知識,明確判斷金屬性強(qiáng)弱的方法為解答關(guān)鍵,注意掌握原電池的構(gòu)成條件,題目難度中等。21、>△pH
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