…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式中，正確的是A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3＋+4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2OB.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好不再產生沉淀Ba2＋+OH－+H＋+SO42－→BaSO4↓+H2OC.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－D.向氫氧化鉀溶液中滴加少量氫碘酸OH－+HI→I－+H2O2、在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A.強堿性溶液中：ClO-、S2-、Na+B.c()=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、Br-C.含有大量的水溶液中：Fe2+、H+D.無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、3、已知a、b、c的分子式均為C9H10O2；結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a、b、c都能與Na反應產生H2B.a、b、c分子中所有碳原子可能共平面C.b與c在濃硫酸加熱條件下可以發生縮聚反應D.c苯環上的一氯代物和二氯代物分別為3種和4種4、下列有關物質的比較錯誤的是A.常壓下的沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷>正丁烷>異丁烷B.不考慮立體異構，同分異構體種數：戊烷>戊烯>丁烷C.點燃時火焰明亮程度：乙炔>乙烯>甲烷D.常溫下的密度：己烷＜水＜溴乙烷5、下列幾種結構簡式中；互為順反異構體的是。

①②③④A.①②B.③④C.②③D.①③6、在有機中，在同一平面上碳原子最多有幾個，在同一直線上的碳原子最多有幾個（）A.11，4B.13，3C.13，4D.12，37、下列有關氟氯烴的說法中不正確的是A.氟氯烴是一類含氟和氯的鹵代烴B.氟氯烴的化學性質穩定，有毒C.氟氯烴大多無色、無臭、無毒D.在平流層中，氟氯烴在紫外線照射下分解產生的氯原子可引發損耗臭氧的循環反應8、“廚房化學”是指用家庭生活用品來進行化學實驗，從而對化學進行學習和探究的活動。下列實驗在“廚房化學”中不能完成的是。A.蛋白質在加熱條件下發生變性B.檢驗食鹽中不含碘單質C.檢驗自來水中含的Cl-D.檢驗雞蛋殼能溶于醋酸9、下列化合物中，不只代表一種化合物的是()A.C2H4B.C4H10C.C3H8D.C2H6評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-；現取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后；收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在11、下列由實驗得出的結論正確的是。實驗結論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變為無色透明生成的1，2—二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．向蛋白質溶液中加入適量的CuSO4溶液，溶液中有沉淀析出CuSO4溶液使蛋白質發生變性C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱約5分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱，混合液中沒有紅色沉淀出現說明淀粉沒有發生水解反應生成葡萄糖D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D12、無色內酯形式酚酞(簡稱無色酚酞)是常用的酸堿指示劑；其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法不正確的是。

A.分子式為B.所含的含氧官能團的名稱為酮羰基、醚鍵、羥基C.1mol該物質與發生加成反應時，最多消耗10molD.1mol該物質與NaOH溶液發生反應時，最多消耗3molNaOH13、化合物Y是一種免疫抑制劑；可由X制得。

下列有關化合物X、Y的說法正確的是()A.X轉化為Y的反應為取代反應B.Y的化學式為C23H32O7NC.1molY最多能與4molNaOH反應D.X中所有碳原子可能在同一平面14、恒壓下，將CO2和H2以體積比1∶4混合進行反應CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定過程中無其他反應發生)，用Ru/TiO2催化反應相同時間，測得CO2轉化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說法正確的是()

A.反應CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.圖中450℃時，延長反應時間無法提高CO2的轉化率C.350℃時，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡轉化率為80%，則平衡常數K<2500D.當溫度從400℃升高至500℃，反應處于平衡狀態時，v(400℃)逆>v(500℃)逆評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、根據要求；回答下列問題：

(1)據新華社酒泉2021年10月16日電，搭載神舟十三號載人飛船的長征二號F遙十三運載火箭在酒泉衛星發射中心點火升空，航天員翟志剛、王亞平、葉光富成功入駐天和核心艙，中國空間站有人長期駐留時代到來。火箭中燃料燃燒時的主要能量轉化形式為___________。

(2)工業合成氨工藝是人們綜合利用化學平衡和化學反應速率的典范，它在高溫、高壓、催化劑的條件下進行，其中能提高化學反應速率的條件有___________，能提高H2平衡轉化率的條件有___________。某次投料后，合成氨反應在16min時達到平衡狀態，測得平衡體系中則0~16min內反應速率___________

(3)實驗室中用標準液滴定未知濃度的乙酸溶液時，應選用的指示劑是___________(填“甲基橙”“石蕊”“酚酞”或“高錳酸鉀溶液”)。16、某興趣小組用甲苯與干燥氯氣在光照下反應制取一氯化芐；并按以下步驟測定所得粗產品的純度：

I.稱取0.255g粗產品，與25mL4.00mol·L-1氫氧化鈉水溶液在100mL圓底燒瓶中混合，加熱回流1小時，發生反應：C6H5CH2Cl+NaOH=C6H5CH2OH+NaCl。

II.將混合液冷至室溫，加入25.00mL0.1000mol·L-1硝酸銀水溶液。

Ⅲ.用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸銀，以硫酸鐵銨為指示劑，消耗了6.75mL，發生反應：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3。

下列說法錯誤的是。

A．步驟II存在錯誤。

B．達滴定終點時；溶液血紅色褪去。

C．若試劑和操作無誤；則粗產品純度為90.6%

D．測定結果會高于樣品中一氯化芐的實際含量17、由芳香烴A可以合成兩種有機化合物B和C；如圖所示：

(1)A的結構簡式為：______。

(2)反應①、②的條件分別為：______、______。

(3)反應①中還可能得到的產物有______；反應②以生成一溴代甲苯為主，其一溴代物的產物中還可能有______。18、有以下化學實驗：

A．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯；

B．纖維素水解：

C．石油的蒸餾；

D．乙醛的銀鏡反應；

E．制取酚醛樹脂。

對以上實驗；接下列各操作的要求，用字母代號填空：

（1）需用水浴加熱的是___；

（2）實驗裝置需要檢查氣密性的是___；

（3）需用溫度計的是___。19、(1)分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區別開來的是()

A．紅外光譜B．1H核磁共振譜C．質譜法D．與鈉反應。

(2)有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物在足量O2中充分燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O，質譜圖表明其相對分子質量為84，分析其紅外光譜圖可知A分子中含有O-H鍵和位于端點處的CC鍵，核磁共振氫譜上有三組峰，峰面積之比為6：1：1。A的結構簡式是______________________。

(3)已知乙烯分子是平面結構，1，2-二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構體，稱為順反異構。下列能形成類似上述空間異構體的是()

A．1-丙烯B．4-辛烯C．1-丁烯D．2-甲基-1-丙烯。

(4)請寫出C(CH3)3Br與NaOH溶液、乙醇混合加熱的反應方程式__________________20、現有下列八種有機物：

現有下列八種有機物：①CH4，②CH3CH2OH，③④癸烷，⑤CH3COOH，⑥⑦⑧丙烷。

根據上述物質；回答下列問題：

(1)相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為___________________。

(2)與③互為同分異構體的是__________填序號

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的某有機物在FeBr3作催化劑的條件下可與液溴發生取代反應；該反應的化學方程式為________________。

(4)有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式為______________________。

(5)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是__________填序號21、過氧乙酸又名過醋酸是重要化工原料，也是一種綠色生態殺菌劑，其制法為

（1）某同學寫出了碳原子的4種不同狀態的電子排布圖：

a.b.

c.d.

其中能量最低的是________（填標號），電子由狀態C到狀態B所得到的光譜為________光譜（填“原子發射”或“原子吸收”）。

（2）過氧乙酸分子中C原子的雜化方式有________。

（3）乙酸比乙醇易電離出的原因____________________。

（4）熔點：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________。

（5）造紙中，用與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應以提高漂白效率。硼氫化鈉；硼氫化鋁被認為是有機化學上的“萬能還原劑”。

①兩種硼氫化物的熔點如下表所示：。硼氫化物熔點/℃400-64.5

解釋表中兩種物質熔點差異的原因________。

②硼氫化鈉晶胞結構如圖所示，該晶體中的配位數為________。已知：硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數的值，則a=________nm（用含的最簡式子表示）。

22、按要求寫熱化學方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________________________________。

（3）已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)23、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯誤24、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共3題，共30分)25、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為________________（水的濃度不計入平衡常數表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+，反應的離子方程式為______________。26、(1)按要求書寫。

系統命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD27、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號和“<”表示)；Cu原子的價電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態的核外電子排布式中未成對電子數最多的是_______；Cu2+在水中呈現藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為_______，水分子與銅離子間結合的化學鍵名稱為_______。

(3)根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是_______(填序號)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為_______，1個分子中含有_______個π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數式表示)

評卷人得分六、工業流程題(共1題，共10分)28、實驗室里，從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料（在鋁箔上涂覆活性物質LiCoO2）中；回收鈷；鋰的操作流程如下圖所示：

回答下列問題。

（1）拆解廢舊電池獲取正極材料前，先將其浸入NaCl溶液中，使電池短路而放電，此時溶液溫度升高，該過程中能量的主要轉化方式為____。

（2）“堿浸”過程中產生的氣體是____；“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，反應的化學方程式為____。

（3）“酸浸”時主要反應的離子方程式為____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達到“酸浸”的目的，但會產生____（填化學式）污染環境。

（4）“沉鈷”時，調pH所用的試劑是____；“沉鈷”后溶液中c（Co2+）=____。（已知：Ksp[Co（OH）2]=1.09×l0-15）

（5）在空氣中加熱Co（OH）2，使其轉化為鈷的氧化物。加熱過程中，固體質量與溫度的關系如左下圖所示。290～500℃，發生反應的化學方程式為____。

（6）根據右下圖判斷，“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括____、____；洗滌、干燥等步驟。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．氨水是弱堿，不能和氫氧化鋁反應，最終產物為Al(OH)3；A錯誤；

B．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好不再產生沉淀，則Ba2＋、SO42－、OH－和H＋物質的量為1:1:1:1，所以反應為：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－→BaSO4↓+H2O；B正確；

C．苯酚鈉溶液和二氧化碳氣體反應，無論二氧化碳氣體是少量還是過量，均生成NaHCO3，故離子方程式為：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－；C錯誤；

D．氫碘酸是一元強酸；應拆成離子形式，D錯誤。

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，ClO-能夠氧化S2-，與氫氧根離子反應生成在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；

B．c()=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、Br-之間不反應，都不與反應；在溶液中能夠大量共存，故B符合題意；

C．Fe2+、H+之間發生氧化還原反應；在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；

D．為紫色離子，I-、之間發生氧化還原反應；在溶液中不能大量共存，故D不符合題意；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．物質a中既不含羥基也不含羧基；不能與Na反應生成氫氣，故A錯誤；

B．苯環、C=O均為平面結構，單鍵可以旋轉，所以a、b；c分子中所有碳原子可能共平面；故B正確；

C．b只含一個羥基，c只含一個羧基，一個b分子只能和一個c分子反應；不能脫水縮合，故C錯誤；

D．c苯環上有3種環境的氫原子，一氯代物有3種；二氯代物有如圖所示6種，(數字表示另一個氯原子的位置)；故D錯誤；

故答案為B。4、B【分析】【詳解】

A．相同碳原子的烷烴，支鏈越多，沸點越低，前三者都是五個碳原子的烷烴，戊烷沒有支鏈，甲基丁烷有一個支鏈，新戊烷有兩個支鏈，同理排出后二者的沸點，因此沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷>丁烷>異丁烷；故A正確；

B．戊烷的同分異構體有正戊烷；異戊烷、新戊烷3種；戊烯的同分異構體有：1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯共5種；丁烷的同分異構體有正丁烷、異丁烷2種；故B錯誤；

C．點燃時火焰明亮程度，決定于烴的含碳量，含碳量越大，火焰越明亮：乙炔>乙烯>甲烷；故C正確；

D.烷烴的密度小于水，溴乙烷的密度大于水，密度：己烷<水<溴乙烷；故D正確；

故選B。5、D【分析】【詳解】

在同一碳原子上不連相同官能團或原子的情況下，相同官能團或原子在碳碳雙鍵兩端且同側的為順式結構，相同官能團或原子在碳碳雙鍵兩端且異側的為反式結構，①為反式結構；②同一碳上連相同官能團或原子，沒有順反異構；③為順式結構；④同一碳上連相同官能團或原子，沒有順反異構，綜上故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

在分子中；甲基中C原子處于苯中H原子的位置，苯環平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙基中連接雙鍵的C原子處于碳碳雙鍵形成的平面，乙基中的亞甲基具有四面體結構，乙基中甲基C原子通過旋轉碳碳單鍵可能處于碳碳雙鍵形成的平面，乙炔基為直線結構，處于苯環的平面結構，苯環中6個C原子；甲基中1個C原子、乙炔基中2個C原子、碳碳雙鍵中2個原子、乙基中2個C原子，可能處于同一平面，所以最多有13個C原子；

有機物中；處于共線的碳原子最多的是乙炔基；乙炔基連接的苯環C原子及該C原子對位的苯環C原子，故最多有4個C原子共線；

綜上所述；在同一平面上的碳原子最多有13個，在同一直線上的碳原子最多有4個，故答案為D。

【點睛】

共面問題可以運用類比遷移的方法分析，熟記簡單小分子的空間構型：①甲烷分子為正四面體構型，其分子中有且只有三個原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共線；④苯分子中所有原子共面；③HCHO分子中所有原子共面。7、B【分析】【詳解】

A．烴分子中1個或者多個氫原子被鹵原子取代得到的產物為鹵代烴；故A正確；

B．氟氯烴在紫外線照射下；分解產生氯原子從而引發損耗臭氧的循環反應，造成臭氧層空洞，使大量的紫外線照向大地，傷害地球上的生物，但無毒，故B錯誤；

C．依據氟氯烴物理性質解答：大多數無色；無臭，無毒，故C正確；

D．在平流層，氟氯烴在紫外線照射下，分解產生氯原子可引發損耗O3的循環反應；故D正確；

故答案為B。

【點睛】

氟氯烴是一類含氟和氯的鹵代烴，它化學性質穩定，大多無色、無臭、無毒，所以它被廣泛應用于制冷業，但是釋放到空氣中的氟氯烴，可以到達大氣平流層，并且在紫外線作用下，分解產生氯原子，從而引發損耗臭氧的循環反應，造成臭氧層空洞，使大量的紫外線照向大地，傷害地球上的生物。8、C【分析】【詳解】

A．雞蛋白的成分為蛋白質；可在廚房中完成蛋白質在加熱條件下發生變性的實驗，故A不符合題意；

B．食鹽中含碘酸鉀；碘單質遇淀粉變藍，食鹽溶液中加淀粉不變色，可在廚房中完成檢驗食鹽中不含碘單質的實驗，故B不符合題意；

C．需要用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；廚房中沒有硝酸和硝酸銀，不能在廚房完成，故C符合題意；

D．雞蛋殼的成分為碳酸鈣；食醋中含醋酸，碳酸鈣可以與醋酸反應生成氣體，可在廚房中完成，故D不符合題意；

答案選C。9、B【分析】【詳解】

A．C2H4只有一種結構；只代表一種化合物，選項A不選；

B．C4H10有兩種結構：正丁烷和異丁烷；不只代表一種化合物，選項B選。；

C．C3H8只有一種結構：CH3CH2CH3；只代表一種化合物，選項C不選；

D．C2H6只有一種結構：CH3CH3；只代表一種化合物，選項D不選。

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【分析】

根據題意，Ba2+和SO42-，可發生離子反應生成BaSO4↓，因此兩者不能共存。Ba2+和CO32-可發生離子反應生成BaCO3↓；因此兩者也不能共存。

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，可能發生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-。

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產生說明一定不存在Mg2+．故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根據反應NH4++OH-NH3↑+H2O，產生NH3為0.04mol，可得NH4+也為0.04mol。

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌。干燥后，沉淀質量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發生反應CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓；因為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。

由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量為═0.01mol；

BaCO3為6.27g-2.33g═3.94g，物質的量為═0.02mol。

則CO32-物質的量為0.02mol，CO32-物質的量濃度為═0.2mol/L；

由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。

結合電荷守恒解答該題。

【詳解】

由以上分析可知溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+；

A．CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據溶液中電荷守恒，可知K+一定存在；故A正確；

B．由上述分析可得，CO32-物質的量為0.02mol，CO32-物質的量濃度為═0.2mol/L；故B錯誤；

C．CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，且K+物質的量≥0.02mol，當K+物質的量＞0.02mol時，溶液中還必須存在Cl-；故C正確；

D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Ba2+和CO32-、SO42-，可發生離子反應生成BaCO3↓、BaSO4↓，因此Ba2+一定不存在。同時第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，沒有產生沉淀，說明一定不含Mg2+；故D錯誤；

故答案為AC。11、AB【分析】【詳解】

A.乙烯中有雙鍵；可以與溴發生加成反應，最終得到的二溴乙烷是無色液體，A項正確；

B.銅離子是重金屬；可以使蛋白質發生變性，B項正確；

C.溶液中有稀硫酸；可以溶解氧化亞銅，因此要先將溶液的pH調成堿性再加入新制氫氧化銅懸濁液，C項錯誤；

D.氯甲烷不電離；無酸性，能使潤濕的石蕊試液變紅的是產物中的氯化氫氣體，D項錯誤；

答案選AB。12、BC【分析】【詳解】

A．根據結構簡式，可知分子式為故A正確；

B．所含的含氧官能團的名稱為酯基；羥基；故B錯誤；

C．酯基中碳氧雙鍵不能與氫氣反應，1mol該物質與發生加成反應時，最多消耗9mol故C錯誤；

D．酯基；酚羥基都能與氫氧化鈉反應；1mol該物質與NaOH溶液發生反應時，最多消耗3molNaOH，故D正確；

選BC。13、AD【分析】【詳解】

A．根據反應方程式可知；化合物X中的Cl原子被取代得到化合物Y，該反應為取代反應，A選項正確；

B．由Y的結構簡式可得，其化學式為C23H31O7N；B選項錯誤；

C．化合物Y中含有的酯基和酚羥基均能與NaOH反應；1molY中含有2mol酯基，1mol酚羥基，最多能消耗3molNaOH，C選項錯誤；

D．X分子中；含有苯環；碳碳雙鍵、羰基和醚鍵，均為平面結構，因此分子中的C原子可能在同一個平面，D選項正確；

答案選AD。

【點睛】

本題的難點在于D選項，熟記常見為平面結構的官能團是解答本題的關鍵。14、BC【分析】【分析】

如圖所示為用Ru/TiO2催化反應相同時間，測得CO2轉化率隨溫度變化情況，約350℃之前，反應還未達到平衡態，CO2轉化率隨溫度升高而增大，約350℃之后，反應達到化學平衡態，CO2轉化率隨溫度升高而減小；由此可知該反應為放熱反應。

【詳解】

A.由分析可知該反應為放熱反應，則ΔH<0；故A錯誤；

B.圖中450℃時，反應已達平衡態，則延長反應時間無法提高CO2的轉化率；故B正確；

C.350℃時，設起始時容器的容積為V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，則n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡轉化率為80%；可列三段式為：

根據阿伏伽德羅定律有平衡時的體積為V(平衡)=則平衡時故C正確；

D.溫度升高，正逆反應速率均加快，則v(400℃)逆逆；故D錯誤；

綜上所述，答案為BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】(1)

火箭中燃料主要是化學能；燃料燃燒時的主要能量轉化形式為化學能轉化為熱能；故答案為：化學能轉化為熱能。

(2)

工業合成氨工藝是人們綜合利用化學平衡和化學反應速率的典范，它在高溫、高壓、催化劑的條件下進行，根據“增增減減”得到其中能提高化學反應速率的條件有催化劑、高壓、高溫，該反應是體積減小的反應，因此能提高H2平衡轉化率的條件有高壓。某次投料后，合成氨反應在16min時達到平衡狀態，測得平衡體系中則0~16min內氨氣的平均反應速率為則0~16min內反應速率故答案為：催化劑；高壓、高溫；高壓；0.225。

(3)

實驗室中用標準液滴定未知濃度的乙酸溶液時，生成的鹽是強堿弱酸鹽，該鹽溶液顯堿性，因此應選用的指示劑是酚酞；故答案為：酚酞。【解析】(1)化學能轉化為熱能。

(2)催化劑；高壓、高溫高壓0.225

(3)酚酞16、B【分析】【分析】

【詳解】

略17、略

【分析】【分析】

A為芳香烴；說明含有苯環，根據A的分子式知，A為甲苯，A和溴蒸汽在光照條件下發生取代反應生成B，A和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發生取代反應生成C，據此解答。

【詳解】

（1）A為甲苯，結構簡式為

（2）反應①為甲基上的取代反應，則反應條件為光照；反應②中甲苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發生取代反應生成C，反應條件是FeBr3作催化劑；反應物是液溴和Fe；

（3）光照條件下，苯環側鏈上的甲基可以得到一溴、二溴和三溴代物，其中二溴和三溴代物的結構簡式分別為催化劑作用下，苯環上與甲基處于鄰、間、對位的氫原子都可以被取代(以鄰位和對位為主)，因此反應②中其一溴代物的產物中還可能有【解析】(1)

(2)光照FeBr3催化劑。

(3)18、略

【分析】【分析】

A．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯；直接加熱到170℃，使用溫度計，實驗裝置需要檢查氣密性；B．纖維素在稀硫酸中水解；C．石油的蒸餾要使用溫度計控制溫度，檢查裝置氣密性；D．乙醛的銀鏡反應；需要用水浴加熱；E．制取酚醛樹脂，需要用水浴加熱。

【詳解】

⑴乙醛的銀鏡反應和酚醛樹脂的制取中；需要的溫度介于水浴加熱溫度范圍之內，需用水浴加熱，故答案為：DE。

⑵乙醇與濃硫酸共熱制乙烯；石油的蒸餾的制取均需要帶塞子的儀器；需檢驗裝置的氣密性，故答案為：AC。

⑶乙醇與濃硫酸共熱制乙烯、石油的蒸餾需要對反應的溫度進行控制，需要用到溫度計，故答案為：AC。【解析】①.DE②.AC③.AC19、略

【分析】【分析】

乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)兩者相對分子質量相同；官能團不同；H原子種類不同；根據有機物燃燒通式求出有機物A的分子式，再根據氫原子種類書寫結構簡式；1，2-二氯乙烯可形成順反異構，具有順反異構的有機物中碳碳雙鍵連接不同的原子或原子團；鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應；據此分析。

【詳解】

(1)乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)兩者相對分子質量相同，質譜法不能區分；含有化學鍵類型不同，官能團不同，紅外光譜可以區分；乙醇與鈉發生置換反應；H原子種類不同，乙醇3種H原子，甲醚1種H原子，所以1H核磁共振譜可以區分；答案為：C；

(2)設有機物A的分子式為CxHyOz，由題意得：則解得x=5，y=8。根據相對分子質量為84，則z=1。有機物A的分子式為C5H8O，紅外光譜圖知含有O-H鍵和位于端點處的CC鍵，核磁共振氫譜上有三組峰，峰面積之比為6：1：1。A的結構簡式是答案為：

(3)1，2-二氯乙烯可形成順反異構，具有順反異構的有機物中碳碳雙鍵連接不同的原子或原子團；1-丙烯為CH3CH=CH2，其中C=C雙鍵連接相同的2個H原子，無順反異構，A錯誤；4-辛烯為CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3，C=C雙鍵連接不同的原子團，具有順反異構，B正確；同理，1-丁烯為CH3CH2CH=CH2，C=C雙鍵連接相同的2個H原子，無順反異構，C錯誤；2-甲基-1-丙烯為CH2=C(CH3)2；C=C雙鍵連接相同的2個H原子，無順反異構，D錯誤；答案為：B；

(4)C(CH3)3Br與NaOH溶液、乙醇混合加熱發生消去反應，反應方程式為C(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2↑+NaBr+H2O；答案為：C(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2↑+NaBr+H2O；【解析】CBC(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2↑+NaBr+H2O20、略

【分析】【分析】

(1)根據烷烴的通式CnH2n+2來計算；

(2)分子式相同；結構不同的有機物互為同分異構體；

(3)具有特殊氣味；常作萃取劑，該有機物與液溴發生取代反應，則為苯，苯與溴單質反應生成溴苯；

(4)乙醇與CuO反應生成乙醛；Cu和水；

(5)該條件下水為氣體；反應前后氣體的體積沒有發生改變，則前后氣體的化學計量數相等，根據烴足量的氧氣中充分燃燒的通式計算；

【詳解】

(1)烷烴的通式為：CnH2n+2，相對分子質量為44的烷烴，則12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結構簡式為CH3CH2CH3；

故答案為：CH3CH2CH3；

(2)與③互為同分異構體的是⑦；二者分子式相同，結構不同；

故答案為：⑦；

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物為苯，在FeBr3作催化劑的條件下與液溴發生取代反應的化學方程式為+Br2+HBr；

故答案為：+Br2+HBr；

(4)乙醇在加熱條件下和CuO反應生成乙醛、Cu和水，化學方程式為CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O；

(5)在120℃，1.01×105Pa，條件下，生成的水為氣態，由CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，則1+(x+)=x+解得即分子式中氫原子數目為4，為甲烷；

故答案為：①。

【點睛】

根據特殊物質的顏色，氣味確定物質的名稱，同分異構體是分子式相同，結構不同的有機物。【解析】+Br2+HBr21、略

【分析】【詳解】

（1）根據核外電子排布規律；A排布為基態，能量最低。當原子中的電子從高能級躍遷到低能級釋放能量得到原子發射光譜，從低能級躍遷到高能級吸收能量得到原子吸收光譜。狀態C中高能級電子數比狀態B多，能量高，電子由狀態C到狀態B釋放能量故所得光譜為原子發射光譜。

（2）過氧乙酸的分子結構式為可知分子中的兩個C原子的共價鍵數分別為4和3且無孤電子對，所以C原子的雜化方式有和兩種。

（3）由于O的電負性大于C，乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷，碳氧單鍵的電子發生偏移導致氫氧鍵極性變大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出（或在溶液中比穩定，所以乙酸比乙醇易電離出）。

（4）兩者均為分子晶體；但是硝酸形成的是分子內氫鍵而乙酸形成的是分子間氫鍵，乙酸熔融時需要消耗較多的能量克服分子間氫鍵，所以乙酸的熔點高于硝酸。

（5）①硼氫化鈉是由活潑金屬離子與硼氫根離子組成；屬于離子晶體，而硼氫化鋁熔點為-64.5℃屬分子晶體，微粒間作用力弱，離子晶體的熔點高。

②晶胞拓展為可知晶體中的配位數為8，晶體的密度晶胞的體積因此晶胞的邊長【解析】A原子發射由于O的電負性大于C，乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷使碳氧單鍵的電子發生偏移導致氫氧鍵極性變大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出>硝酸形成的是分子內氫鍵而乙酸形成的是分子間氫鍵，乙酸熔融時需要消耗較多的能量克服分子間氫鍵，所以乙酸的熔點高于硝酸硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點高822、略

【分析】（1）中和熱是指：25℃、101kPa下，酸與堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以，H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的質量為25g，其物質的量為0.25mol，根據C守恒可得丁烷的物質的量為0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出熱量為QkJ；而燃燒熱是指：25℃；101kPa下；1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。故丁烷的燃料熱的熱化學方程式為：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由熱化學方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；結合蓋斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式為：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)四、判斷題(共2題，共6分)23、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯誤。24、B【分析】【詳解】

甲醛沒有，乙醛有同分異構體如環氧乙烷，丙醛也有同分異構體，如環氧丙烷、環丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯誤。五、結構與性質(共3題，共30分)25、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減小；平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發生離子交換反應，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應是Ag+與CrO42-結合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2。【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO226、略

【分析】【分析】

(1)根據烷烴系統命名法對該烷烴進行命名；根據烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結構簡式；

(2)質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質稱同素異形體，同素異形體必須是單質；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；

(3)苯的同系物中含1個苯環；側鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據系統命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結構簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；D．分子式相同；結構相同，屬于同一物質；

E．與結構相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環，側鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD27、略

【分析】【分析】

根據第一電離能的遞變規律判斷N、O、Na的第一電離能大小；根據Cu原子的核外電子排判斷其價電子排布圖；根據離子的外圍電子式排布判斷未成對電子數多少；根據Cu2+與水結合成水合銅離子，由結構特點判斷化學鍵類型和化學式；根據VSEPR理論判斷分子或離子的空間構型；根據題中信息，判斷(CN)2的結構式；π鍵數目和C原子雜化方式；根據晶胞結構，利用“均攤法”進行晶胞的相關計算；據此解答。

（1）非金屬性越強，第一電離能越大，氮元素原子2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N；Cu原子的價電子排布式為3d104s1，其價電子排布圖為答案為Na＜O＜N；

（2）Fe3+的外圍電子排布式為3d5，有5個未成對電子；Cu2+的外圍電子排布為3d9，有1個未成對電子，所以未成對電子數最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈現藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為[Cu(H2O)4]2+；銅離子含有空軌道，水分子中O原子含有孤電子對，二者形成配位鍵，所以水分子與銅離子間結合的化學鍵為配位鍵；答案為Fe3+；[Cu(H2O)4]2+；配位鍵。

（3）①H3O+中中心原子O的價層電子對數=3+=3+1=4，有一對孤電子對，故空間構型為三角錐形，不符合題意；

②H2O中中心原子O的價層電子對數=2+