…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷100考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鋰空氣電池因其比能量非常高，具有廣闊應用前景。下圖是兩種不同的鋰空氣(Li-O2)電池；下列分析錯誤的是。

A.放電時圖1中電流從a電極經電解液流回b電極B.放電時，兩種電池負極反應式均為：Li-e-=Li+C.轉移相同電子，兩種電池正極產物的物質的量相同D.兩種不同的鋰空氣電池比能量不同2、乙烯可用于制備乙醇：向10L某恒容密閉容器中通入2mol(g)和mmol(g)發生上述反應，測得(g)的平衡轉化率與投料比以及溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.B.a、b點對應的平衡常數C.a點對應的體系中，反應從開始到平衡的2min內，D.b點對應的體系中，m=1.83、一定條件下，某容積固定的密閉容器中發生反應：達到平衡狀態后，改變其中一個條件X，則Y隨X的變化情況符合圖中曲線的是（）

①當X表示溫度時，Y表示的物質的量。

②當X表示壓強時，Y表示的轉化率。

③當X表示反應時間時；Y表示混合氣體的密度。

④當X表示的物質的量時，Y表示的物質的量A.①②B.①④C.②③D.③④4、二氟卡賓(：CF2)作為一種活性中間體，一直受到有機氟化學研究工作者的高度關注。硫單質與二氟卡賓可以生成S=CF2；反應歷程如圖所示：

下列敘述錯誤的是A.S8和：CF2生成S=CF2反應的ΔH=-207.13kJ/molB.由生成的反應為吸熱反應C.上述反應歷程中存在S-S鍵的斷裂和生成D.決定反應速率的基元反應的活化能為41.65kJ/mol5、肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結合O2形成MbO2維持人體的生理活動，發生反應：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，該過程可自發進行。溫度為T時，平衡常數K==2.0kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分數)，下列說法中不正確的是A.ΔH<0B.提高p(O2)，K值變大C.提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉化D.當n(MbO2)/n(Mb)=4.0時，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，該反應正向進行6、下列說法正確的是（）A.用溶液調節pH除去溶液中的B.洗滌油污常用熱的溶液C.配制溶液時，將固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度D.將溶液和溶液分別加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為和7、已知：100%硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式為或)；硫酸水溶液中發生如下電離：

結合以上信息，下列說法不正確的是A.焦硫酸具有強氧化性B.水溶液顯中性C.98%的可以表示為：D.焦硫酸與水反應方程式：8、下列實驗操作、現象和實驗結論均正確且前后相匹配的是。選項實驗操作現象結論A向含等物質的量濃度的的溶液中，滴加溶液先生成黑色沉淀，靜置，繼續滴加溶液，又產生白色沉淀B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中加入新制備的懸濁液并加熱無磚紅色沉淀產生蔗糖未水解C向氯水中滴加紫色石蕊試液溶液變為紅色，且長時間內顏色無變化氯水顯酸性D將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中無氣泡產生酸性：

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、鋰電池有廣闊的應用前景。用“循環電沉積”法處理某種鋰電池，可使其中的Li電極表面生成只允許通過的和C保護層；工作原理如圖1，具體操作如下。

i.將表面潔凈的Li電極和電極浸在溶有的有機電解質溶液中。

ii.0-5min，a端連接電源正極，b端連接電源負極，電解，電極上生成和C。

iii.5-10min，a端連接電源負極，b端連接電源正極，電解，電極上消耗和C，Li電極上生成和C．步驟ii和步驟iii為1個電沉積循環。

iv.重復步驟ⅱ和步驟ⅲ的操作；繼續完成9個電沉積循環。

(1)步驟ii內電路中的由___________向___________遷移(填“Li電極”或“電極”)。

(2)已知下列反應的熱化學方程式。

步驟ii電解總反應的熱化學方程式為___________。

(3)步驟iii中，Li電極的電極反應式為___________。

(4)和C只有在的催化作用下才能發生步驟ⅲ的電極反應，反應歷程中的能量變化如下圖。下列說法正確的是___________(填字母序號)。

a.反應歷程中存在碳氧鍵的斷裂和形成。

b.反應歷程中涉及電子轉移的變化均釋放能量。

c.催化劑通過降低電極反應的活化能使反應速率加快。

(5)受上述“循環電沉積”法的啟示，科學家研發了適用于火星大氣(主要成分是)的“”可充電電池，工作原理如圖2.“”電池充電時，Li電極表面生成Li而不會形成和C沉積，原因是___________。10、利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖所示。

(1)在0～30小時內，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從小到大的順序為________；反應開始后的12小時內，在第________種催化劑作用下，收集的CH4最少。

(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH=＋206kJ·mol－1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.50mol，求得CH4的平衡轉化率為_________(計算結果保留兩位有效數字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－602kJ·mol－1,寫出由CO2生成CO的熱化學方程式__________。11、煤化工是以煤為原料；經過化學加工使煤轉化為氣體；液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_______(填字母；下同)

a.容器中的壓強不變。

b.1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵。

c.混合氣體密度不變。

d.c(CO)=c(H2)

(2)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中，發生反應：為了加快反應速率，可采取什么措施(寫兩條)_______、_______。

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應得到數據如下：。起始量/mol達到平衡所需時間/min達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO24—40%5

實驗中以v(CO2)表示的反應速率為_______，H2O的轉化率為_______。12、鋼鐵工業是國家工業的基礎；鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式____________。

②該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向____________。

③寫出修改后石墨電極的電極反應式________________。

（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式_______________________。

（3）在實際生產中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖：

①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是_______。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為______mol。13、已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發生如下兩個裂解反應：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同學為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度；在圖書館查到如下熱力學數據：

①反應的ΔH(298K)="+74.848"kJ/mol；ΔS(298K)="+80.674"J/(mol·K)

②反應的ΔH(298K)="+376.426"kJ/mol；ΔS(298K)="+220.211"J/(mol·K)

已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學考慮如下問題：

（1）反應①屬于____(填“高溫”或“低溫”)自發反應。

（2）判斷反應①自發進行是由____(填“焓變”或“熵變”)決定的。

（3）通過計算判斷反應①在常溫下能否自發進行。_________________________________。

（4）求算制取炭黑的允許溫度范圍：_______________________________。

（5）為了提高甲烷的炭化程度，你認為下面四個溫度中最合適的是____(填字母)。A．905.2KB．927KC．1273KD．2000K14、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：。實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應的離子方程式___________________________。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實驗探究的是_____________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是_________________＜_____________（填實驗序號）。

（3）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c()＝__________mol/L（假設混合液體積為50mL）

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定_____________來比較化學反應速率。（一條即可）

（5）小組同學發現反應速率總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

①__________________________；②__________________________。15、寫出下列物質發生水解反應的離子方程式；并指出水溶液的酸堿性。

(1)_______、______。

(2)_______、_______。

(3)_______、______。16、(1)以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：

Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1

Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1

Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3

ΔH3=___________kJ·mol-1。

(2)釩催化劑參與反應的能量變化如下圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學方程式為___________。

17、科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下；請回答下列問題：

（1）該裝置的能量轉化形式為________。

（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負”）極；

（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動；

（4）如果該電池工作時消耗1molCH3OH，則電路中通過___mol電子。

（5）比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化率高，其次是________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤19、溫度一定時，水的電離常數與水的離子積常數相等。（______________）A.正確B.錯誤20、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤21、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯誤22、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤23、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共12分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共8分)28、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變評卷人得分六、計算題(共4題，共28分)29、工業漂白粉由次氯酸鈣；氫氧化鈣、氯化鈣和水組成；有效成分為次氯酸鈣。

準確稱取7.630g研細試樣；用蒸餾水溶解，定容于1000mL容量瓶。

移取25.00mL該試樣溶液至250mL錐形瓶中，加入過量的KI水溶液，以足量的1：1乙酸水溶液酸化，以0.1076mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點；消耗18.54mL。

移取25.00mL試樣溶液至250mL錐形瓶中，緩慢加入足量的3%H2O2水溶液，攪拌至不再產生氣泡。以0.1008mol·L-1的AgNO3標準溶液滴定至終點；消耗20.36mL。

移取25.00mL試樣溶液至100.0mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至刻度。移取25.00mL該稀釋液至250mL錐形瓶中，以足量的3%H2O2水溶液處理至不再產生氣泡。于氨性緩沖液中以0.01988mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點；消耗24.43mL。

(1)計算該漂白粉中有效氯的百分含量(以Cl2計)___________

(2)計算總氯百分含量___________

(3)計算總鈣百分含量___________30、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g)；開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質的量為3mol，D的化學反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)。請回答：

(1)5min末A的物質的量濃度為_______；

(2)前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為_______；

(3)前5min內A的轉化率為_______；(轉化率是指某一反應物的轉化百分率)

(4)化學方程式中n的值為_______；

(5)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=5mol/(L·min)②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應速率最快的是_______(填編號)。31、(1)pH相同的下列物質的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，銨根離子濃度由小到大的順序是__________(填序號)。

(2)同濃度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的順序是______________。

(3)物質的量濃度相同的①鹽酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分別與足量的Zn反應，在相同的條件下，產生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是___________。

(4)等體積的CH3COOH與NaOH溶液反應后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，該溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)，反應前c(NaOH)_____c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)

(5)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol/L)時，溶液中c(Ag+)為____mol/L，此時溶液中c(CrO42-)等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。32、（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體；它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．

a.在通常狀況下；金剛石和石墨相比較_____，（填”金剛石”或”石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱為_____．

b.12g石墨在一定量空氣中燃燒；生成氣體36g，該過程放出的熱量為_____．

（2）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol﹣1、497kJ?mol﹣1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180.0kJ·mol﹣1．NO分子中化學鍵的鍵能為_____kJ·mol﹣1．

（3）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：_____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

根據化合價的變化判斷電池的正負極；根據化合價的升降；電荷守恒及電解液進行書寫電極反應。

【詳解】

A．放電時，根據圖1右側充入的氧氣判斷，b為正極，a為負極，則電流從a電極經電解液流回b電極；故A正確；

B．放電時，圖1和圖2中負極都為Li，根據電解質液傳導離子判斷，傳導離子為鋰離子，故電極反應為：Li-e-=Li+；故B正確；

C．圖1中正極反應為：O2+2e-+2Li+=Li2O2，圖2中正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-；根據電子數相同判斷正極產物的物質的量不同，故C不正確；

D．比能量是指電池單位質量或單位體積所能輸出的電能；根據正極氧氣的化合價變化不同判斷比能量不同，故D正確；

故答案選C。

【點睛】2、D【分析】【詳解】

A．此反應為放熱反應，b、c點的投料比相同，溫度低，平衡向著正向移動，轉化率高。b的轉化率高，所以溫度低；A錯誤：

B．此反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數減小，則B錯誤；

C．a點時此時(g)與(g)的物質的量相等，即據圖中信息列三段式：

容器容積為10L，反應時間是2min，故C錯誤；

D．由a、b、c點可知，a、c點對應的平衡常數相等，b；c點對應的體系起始通入的反應物的物質的量相等；將c點對應體系列三段式：

則解得m=1.8，b、c點的X投料比相同，所以b點對應體系中；m=1.8，D正確；

故答案選D。3、A【分析】【詳解】

①升高溫度，平衡向正反應方向移動，的物質的量減小；①正確；

②增大壓強，平衡向逆反應方向移動，的轉化率減小；②正確；

③達到平衡后；隨著時間的變化，混合氣體的密度不變，③不正確；

④增大的物質的量，使容積固定的密閉容器中的濃度增大，平衡向正反應方向移動，則的物質的量增大；④不正確；

綜上所述；①②符合題意。

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．由圖像可知反應物1mol(S8+CF2)所具有的能量看為0，生成物1mol(S7+S=CF2)所具有的能量為-207.13kJ，所以S8和：CF2生成S=CF2反應的ΔH=-207.13kJ/mol；故A正確；

B．所具有的能量高于所具有的能量；所以該反應為放熱反應，故B錯誤；

C．由生成既有S-S鍵的斷裂又有S-S鍵的生成；故C正確；

D．第二步反應的活化能大；反應慢，決定了反應的速率。所以決定反應速率的基元反應的活化能為41.65kJ/mol，故D正確；

故選：B。5、B【分析】【詳解】

A．該反應為熵減的反應；又可自發進行，故反應必然是放熱的，故A項正確；

B．K值只與溫度有關；故B項錯誤；

C．提高氧氣濃度，有利于提高Mb(aq)的轉化率，故有利于Mb(aq)的轉化；故C項正確；

D．當n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空氣中p(O2)=21kPa時，設總壓為P，故Qc=故Qc＜Ksp；反應正向進行，故D項正確。

故答案為B。6、B【分析】【詳解】

A．因為和都可以與反應，所以不能用溶液調節pH除去溶液中的A錯誤；

B．水解呈堿性，油污在堿性條件下可水解，加熱促進的水解；有利于除去油污，B正確；

C．易水解，配制其溶液時應將固體溶于溶液中；C錯誤；

D．水解生成和易揮發，加熱、蒸干、灼燒后，得到具有還原性，在加熱過程中易被氧化為是強酸強堿鹽，不水解，也不易分解，灼燒后得到的固體是D錯誤；

故答案為：B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.．由濃硫酸中+6價硫具有強氧化性可知；焦硫酸中+6價硫也具有強氧化性，A正確；

B．Na2S2O7可寫成Na2SO4·SO3，溶于水后SO3和水反應生成硫酸；溶液顯酸性，B錯誤；

C．假設濃硫酸的質量為100g，則H2SO4的質量為100g×98%=98g，H2O的質量為100g-98g=2g，則H2SO4的物質的量為=1mol，H2O的物質的量為=mol，故98%的H2SO4可表示為H2SO4?H2O，如果把H2SO4表示為SO3·H2O，則98%的濃硫酸也可表示為SO3?H2O；C正確；

D．焦硫酸與水反應可表示為H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4；D正確；

答案選B。8、A【分析】【詳解】

A.先生成的黑色沉淀為CuS，后生成的白色沉淀為ZnS，說明先反應，說明較小，故選項A正確；

B.蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需將其調至堿性后，再加入新制備的懸濁液并加熱；否則無法檢驗出水解產物葡萄糖，選項B錯誤；

C.氯水顯酸性；因含HClO氯水還具有漂白性，故向氯水中滴加紫色石蕊溶液后，溶液先變紅后褪色，選項C錯誤；

D.無論的酸性相對強弱如何，將少量硼酸溶液滴入溶液中；均無氣泡產生，故D錯誤。

答案選A。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，易錯點為選項B.蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需將其調至堿性后，再加入新制備的懸濁液并加熱，否則無法檢驗出水解產物葡萄糖。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

電解時；與電源負極相連的一極為陰極，與電源正極相連的一極為陽極，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；可根據元素化合價的變化書寫電極方程式。

【詳解】

(1)從圖1可以看出，步驟ii中a端連電源正極，作陽極，陽離子向陰極移動，從Li電極向電極遷移，故填Li電極、電極；

(2)步驟ii的總反應為根據蓋斯定律，可得總反應的反應熱為=-1250kJ/mol，即總反應的熱化學方程式為故填

(3)步驟iii中Li電極作陰極，電極反應式為故填

(4)a.從圖中可以看出碳酸根到二氧化碳存在碳氧鍵的斷裂；從C到CO存在碳氧鍵的形成，故a正確；

b.圖中涉及電極轉移時，能量增加，吸收能量，故b錯誤；

c.催化劑可以降低活化能；加快反應速率，故c正確；

故填ac；

(5)電池中的膜只允許鋰離子通過，二氧化碳被阻隔，充電時鋰離子在鋰電極放電得到Li，所以只生成Li，故填電池中的膜只允許鋰離子通過，二氧化碳被阻隔，充電時鋰離子在鋰電極放電得到Li；【解析】Li電極電極ac電池中的膜只允許鋰離子通過，二氧化碳被阻隔，充電時鋰離子在鋰電極放電得到Li10、略

【分析】【分析】

（1）根據圖像分析解答；

（2）根據三段式法計算得到轉化率；

（3）根據蓋斯定律計算。

【詳解】

（1）由圖可以知道，在0～30h內，甲烷的物質的量變化量為△n（Ⅰ）＜△n（Ⅱ）＜△n（Ⅲ），故在0～30h內，CH4的平均生成速率從小到大的順序為vⅠ＜vⅡ＜vⅢ；由圖可以知道反應開始后的12小時內，在第I種催化劑的作用下，收集的CH4最少；答案：vⅠ＜vⅡ＜vⅢ；I

（2）將等物質的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數k=27，此時測得CO的物質的量為0.50mol，根據平衡的三步計算可求CH4的平衡轉化率。

K===27

計算得到x=0.75mol

甲烷的轉化率=×100%≈67%；

答案：67%

（3）CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1①

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－602kJ·mol－1②

根據蓋斯定律①-②得到：CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋808kJ·mol－1；

答案：CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋808kJ·mol－1。【解析】vⅠ＜vⅡ＜vⅢI67%CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g)ΔH＝＋808kJ·mol11、略

【分析】【分析】

(1)

a．該反應前后氣體系數不相等；反應中壓強是變量，容器中的壓強不變，可以判定平衡，a正確；

b．H—H鍵斷裂為逆反應，H—O鍵斷裂為正反應，且物質的量之比等于化學計量數之比，故v正=v逆，可以判定平衡，b正確；

c．混合氣體密度反應中C為固體，因此氣體的質量m是變量，故ρ也是變量，變量不變可以判定平衡，c正確；

d．化學平衡時各組分含量保持不變，不一定相等，故c(CO)=c(H2)不能判定平衡；d錯誤；

故選abc；

(2)

加快反應速率的方法有增大濃度；加壓、升溫、加催化劑等；該反應容積不變，可以通過增大反應物濃度、升高溫度、使用催化劑等方法加快反應速率；

(3)

設CO轉化了x；根據表格數據列出三段式：

解得x=0.8mol/L，v(CO2)===0.16mol/(L·min)；H2O的轉化率為=80%。【解析】（1）abc

（2）升高溫度使用催化劑。

（3）0.16mol·(L·min)-180%12、略

【分析】【詳解】

(1)①氯化鈉溶液呈中性，在中性溶液中鋼鐵發生吸氧腐蝕，鐵易失電子被氧化作負極，則石墨作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案為O2+4e-+2H2O═4OH-；

②作電解池陰極的鐵被保護，所以將虛線框中中改為直流電源，且將鐵電極與直流電源負極相連，這屬于外加電源的陰極保護法，電子由負極經外電路流向正極，圖示為故答案為

③外加直流電源后石墨電極為陽極，陽極上氯離子失電子發生氧化反應生成氯氣，電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案為2Cl--2e-═Cl2↑；

(2)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應后生成了Fe3+，而后Fe與Fe3+會化合生成Fe2+，反應方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故答案為2FeCl3+Fe═3FeCl2；

(3)①電鍍時，鍍層銅作陽極，鍍件鐵作陰極，所以A是銅，B是鐵，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，故答案為；銅；Cu2++2e-═Cu；

②陽極上銅失電子發生氧化反應，陰極上銅離子得電子發生還原反應，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后二者質量差為5.12g，二者質量差的一半為陰極析出的銅，則轉移電子的物質的量=×2=0.08mol，故答案為0.08。【解析】O2+4e－+2H2O=4OH－2Cl－－2e－=Cl2↑2FeCl3+Fe=3FeCl2銅Cu2++2e－=Cu0.0813、略

【分析】【詳解】

（1）由于用天然氣制取炭黑的反應是一個吸熱、熵增的反應，只有在高溫下才會有ΔH-TΔS<0，反應正向自發進行，所以反應①在高溫時能自發進行。（2）因為反應①吸熱，不利于反應的自發進行；而熵增有利于反應的自發進行，所以反應①能否自發進行由熵變決定。（3）ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×298K≈50.807kJ/mol>0，所以反應①在常溫下不能自發進行。（4）天然氣裂解為炭黑時，ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×T<0，得T>927.8K，即天然氣裂解為炭黑的最低溫度為927.8K。天然氣裂解為乙炔時，ΔH-TΔS="376.426"kJ/mol-220.211×10-3kJ/(mol·K)×T<0，得T>1709.4K，即溫度高于1709.4K時天然氣會自發裂解為乙炔和氫氣。所以要制取炭黑，溫度需控制在927.8~1709.4K之間。（5）根據（4）中計算出的溫度范圍，可知C項符合題意。【解析】（1）高溫（2）熵變。

（3）ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×298K≈50.807kJ/mol>0；所以反應①在常溫下不能自發進行。

（4）927.8~1709.4K（5）C14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，把草酸氧化成CO2，根據化合價升降法進行配平，其離子反應方程式為：2+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；

（2）對比表格數據可知，草酸的濃度不一樣，因此是探究濃度對化學反應速率的影響，濃度越大，反應速率越快，則①<②；

（3）根據反應方程式并結合CO2的體積，求出消耗的n(KMnO4)=2×10-5mol，剩余n(KMnO4)=(30×10-3×0.01-2×10-5)mol=2.8×10-4mol，c(KMnO4)=2.8×10-4mol÷50×10-3L=0.0056mol·L-1；

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率；

（5）t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①此反應是放熱反應，溫度升高，雖然反應物的濃度降低，但溫度起決定作用；②可能產生的Mn2+是反應的催化劑，加快反應速率。【解析】2+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O濃度①②0.0056KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間該反應放熱產物Mn2+是反應的催化劑15、略

【分析】【分析】

水解的實質是鹽電離的弱離子結合水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質。

【詳解】

(1)S2-分步水解，水解離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-；導致c(OH-)>c(H+)；溶液顯堿性；

(2)Cu2+結合水電離的氫氧根生成氫氧化銅，水解離子方程式為Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；導致c(OH-)+)；溶液顯酸性；

(3)銨根離子結合水電離的氫氧根生成一水合氨，水解離子方程式為+H2ONH3·H2O+H+；導致c(OH-)+)，溶液顯酸性。【解析】S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-堿性Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+酸性+H2ONH3·H2O+H+酸性16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1

Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1

由蓋斯定律有Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.5kJ·mol-1-(-90.4kJ·mol-1)=＋40.9kJ·mol-1；

(2)據題圖知：

V2O4(s)＋SO3(g)=V2O5(s)＋SO2(g)ΔH2=-24kJ·mol-1①

V2O4(s)＋2SO3(g)=2VOSO4(s)ΔH1=-399kJ·mol-1②

根據蓋斯定律，由②-①×2得2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH=(-399＋48)kJ·mol-1=-351kJ·mol-1。【解析】＋40.92V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH=-351kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

該原電池中質子交換膜只允許質子和水分子通過，說明電解質溶液為酸性溶液，燃料電池中，通入燃料的電極為負極，負極上失電子發生氧化反應，電極反應為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，通入氧氣的電極為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應O2+4H++4e-═2H2O；據此解答。

【詳解】

(1)該裝置的能量轉化形式為原電池反應是化學能轉化為電能；

(2)Pt(a)電極甲醇通入失電子發生氧化反應；是電池負極；

(3)燃料電池中，通入燃料的電極Pt(a)為負極，負極上失電子發生氧化反應，通入氧氣的電極Pt(b)為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電解液中的H+向正極移動，即向b電極移動；

(4)通入燃料的電極為負極，負極上失電子發生氧化反應，電極反應為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，電子守恒，該電池工作時消耗1molCH3OH；則電路中通過6mol電子；

(5)燃料電池的能量轉化率高，甲醇反應產物為CO2和H2O；對環境無污染。

【點睛】

以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負極上電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質溶液不同，電極反應式也不同。本題中通過電子的移動方向知，左半極為負極，右半極為正極；燃料電池中，負極上投放燃料，燃料在負極上失電子發生氧化反應；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發生還原反應。【解析】化學能轉化為電能負b6對環境無污染三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時，水的電離常數與水的離子積常數并不相等，認為二者相等的說法是錯誤的。20、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a21、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應該放在干凈的表面皿或玻璃片上。22、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉化率減小，故正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應若能自發進行，反應能自發進行是因為體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故正確。四、有機推斷題(共4題，共12分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、結構與性質(共1題，共8分)28、略

【分析】【詳解】

(1)據圖可知X、Y的物質的量減少為反應物，Z的物質的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC六、計算題(共4題，共28分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

ClO-與Na2S2O3反應的計量關系：n(ClO-)=n(Na2S2O3)

25.00mL試樣溶液中。

n(ClO-)=×c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)

=×0.1076mol·L-1×(18.54×10-3)L=9.975(或9.97)×10-4mol0.5分。

1000mL試樣溶液中。

n(ClO-)=×1000mL=0.03990(或0.03988)mol

n(Cl2)=n(ClO-)0.5分。

w(Cl2)=×100%=×100%

=37.08%(或37.06%)

或者不分步計算：

w(Cl2)=×100%

=×100%

=37.07%

公式2.5分：其中計量比(1/2)錯扣2分；(1000/25.00)錯扣0.5分。

代入數據0.5分；計算結果1分。

4-2

n(Cl)=n(AgNO3)0.5分。

25.00mL試樣溶液中。

n(Cl)=c(AgNO3)·V(AgNO3)

=0.1008mol·L-1×(20.36×10-3)L=2.052×10-3mol

1000mL試樣溶液中。

n(Cl)=×1000mL=0.08208(或0.0821)mol0.5分。

w(Cl)=×100%=×100%

=38.14%

或者。

w(Cl)=×100%

=×100%

=38.14%

公式1.5分：其中。

計量比(1)錯扣0.5分；(1000/25.00)錯扣0.5分，百分含量表達錯扣0.5分。

代入數據0.5分；計算結果1分(與分步計算結果同)

4-3

25.00mL稀釋液中。

n(Ca)=c(EDTA)·V(EDTA)

=0.01988mol·L-1×(24.43×10-3)L=4.857×10-4mol

100.0mL稀釋液中。

n(Ca)=×100.0mL=1.943×10-3mol0.5分。

1000mL試樣溶液中。

n(Ca)=×1000mL=0.07772mol0.5分。

w(Ca)=×100%=×100%

=40.83%0.5分+0.5分。

或者。

w(Ca)=×100%

=×100%

=40.82%

公式1.5分：其中(100.0/25.00)錯扣0.5分，(1000/25.00)錯扣0.5分，百分含量表達錯扣0.5分。代入數據0.5分，計算結果1分(答40.81%扣0.5分)。整道題有效數字錯扣0.5分，單位錯扣0.5分。【解析】37.07%38.14%40.82%30、略

【分析】【分析】

利用起始量與某物質的平衡量進行化學方程式中平衡濃度；反應速率及化學計量數的計算時；常將速率轉化為變化量，從而建立三段式。比較同一反應在不同條件下反應速率快慢時，應轉化為同一物質，然后比較分析。

【詳解】

D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L·min)，則生成D的物質的量濃度為c(D)=0.2mo