…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是A.膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同C.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的D.膠體的分散質(zhì)可通過(guò)過(guò)濾與分散劑分離2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.液氯B.硬鋁C.黑火藥D.汽油3、下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.用飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的CaSO4：CO+CaSO4CaCO3+SOB.用白醋和淀粉KI試紙檢驗(yàn)加碘鹽中的KIO3：5I?+IO+3H2O=3I2+6OH-C.堿性條件下，用KClO溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制備新型凈水劑K2FeO4：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl?+4H++H2OD.氯堿工業(yè)制備氯氣：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑4、某溶液中含有較大量的等3種陰離子；如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是。

①滴加溶液；②過(guò)濾；③滴加溶液；④滴加溶液A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③5、能與大量Fe3+共存的是A.FeB.S2-C.Cu2+D.Cu6、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B.氨基的電子式為：C.丙烷分子的球棍模型：D.丙酸的鍵線式：7、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.二氧化碳電子式B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.H2S的結(jié)構(gòu)式H—S—HD.過(guò)氧化氫的電子式：8、用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的氯化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaCl溶液0.5L；需要用的儀器是。

①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒杯⑤膠頭滴管⑥燒瓶⑦玻璃棒⑧托盤天平⑨藥匙A.③④⑤⑦⑨B.①②⑤⑥⑧C.③④⑤⑦D.③④⑤⑥評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)；W的單質(zhì)可用來(lái)制取漂白劑和自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法正確的是。

A.YZ2屬于酸性氧化物B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性C.X、Y、Z與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物D.Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種10、我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究霧霾中存在硫酸鹽的原因：以N2或空氣為載氣，將SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中的SO含量；數(shù)據(jù)如表：

下列說(shuō)法正確的是。反應(yīng)載氣吸收液SO含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)i.bd>ac

ii.若起始不通入NO2，則最終檢驗(yàn)不到SO②3%氨水BB③空氣蒸餾水C④3%氨水dd

A.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物可能是HNO2B.SO2和NO2都屬于酸性氧化物C.產(chǎn)生SO的反應(yīng)中NO2既是氧化劑，又是還原劑D.實(shí)驗(yàn)表明硫酸鹽的形成與空氣中的O2無(wú)關(guān)11、以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)B.過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑C.過(guò)程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)12、X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的一種核素可用于測(cè)定文物的年代，X與Y同周期且相鄰，四種元素中只有Z為金屬元素，W的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的簡(jiǎn)單氫化物比X的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定C.工業(yè)上制取Z的單質(zhì)都是用電解的方法D.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)13、高純度二氧化碳主要是用于電子工業(yè)、醫(yī)藥研究、檢測(cè)儀器的校正氣。某課外小組測(cè)定CO2相對(duì)分子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示；裝置①中裝有石灰石和稀鹽酸，石灰石中往往含有S的化合物(如FeS)等雜質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.裝置③④中依次盛裝飽和碳酸氫鈉溶液、硅膠B.由于二氧化碳?xì)怏w略重于空氣，所以應(yīng)把裝置⑤中的導(dǎo)管口靠近瓶底C.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)制備氧氣也可用裝置①D.實(shí)驗(yàn)前后兩次稱量裝置⑤的質(zhì)量，分別為m1、m2，測(cè)得的集氣瓶容積為VL，則二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯（C6H6)含有的原子數(shù)為12NA個(gè)B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA個(gè)C.28gN2和N4組成的混合氣體中含有原子數(shù)為2NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA個(gè)15、下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A.CaCl2B.NaOHC.NH4ClD.CO2評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、下列幾種物質(zhì)：

①M(fèi)gCl2②H2O③Al④H2O2⑤KCl⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He

(1)只含有離子鍵的是（選填序號(hào)，下同）___。

(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是___。

(3)共價(jià)化合物是___。17、按要求完成下列填空。

(1)對(duì)于混合物的分離或提純；常采用的方法有“過(guò)濾；蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解”等。

下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法：

①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用__的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

②實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl－離子?？捎胈_的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。

③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用__的方法。

(2)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸鈣⑩CuSO4·5H2O。

①上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__(填序號(hào))。

②向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是__。18、氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。

(1)下列關(guān)于海洋中氮循環(huán)的說(shuō)法不正確的是_______(填字母)。

a.海洋中只存在游離態(tài)的氮。

b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化。

c.②中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定。

d.向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量。

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)體現(xiàn)了稀硝酸的_______性。

(3)有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整并配平______

_______NH＋5O2=2NO＋_______H＋＋_______＋5H2O

該反應(yīng)中每消耗0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)______。19、某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程；于是取來(lái)雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定，隨著時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：

。時(shí)間(h)

開(kāi)始。

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

(1)雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因是________(用化學(xué)方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過(guò)程可能是_________。

(2)如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水混合；pH降低了，推測(cè)其原因是______，二氧化硫表現(xiàn)______性。

(3)酸雨對(duì)環(huán)境造成的危害有______。

A．腐蝕橋梁；雕塑等建筑物B．污染水源C．損害莊稼。

(4)為減少酸雨的產(chǎn)生；可采取的措施有_______。

①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源。

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤20、I.下列可用于分離和提純物質(zhì)的方法是(填選擇序號(hào))

(1)分離NaCl溶液中的NaCl和水_______；

(2)分離乙醇和水的混合物_______；

(3)分離溴水中的溴和水_______；

(4)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒_______；

a.滲析b.蒸餾c.灼燒d.過(guò)濾e.蒸發(fā)f.萃取分液。

II.掌握儀器的名稱；組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)；圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出儀器的名稱：①_______④_______

(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器_______；該分離操作的名稱為_(kāi)______；進(jìn)行I分離操作時(shí)進(jìn)水口為_(kāi)______(填f或g)。

(3)現(xiàn)需配制1000mL某溶液，其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學(xué)操作的錯(cuò)誤是_______；評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)21、從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯(cuò)誤22、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共30分)23、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲；乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)各取同濃度的鹽酸30mL；加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

甲。

乙。

丙。

合金質(zhì)量/mg

255

385

459

氣體體積/mL

280

336

336

（1）乙組實(shí)驗(yàn)中；鹽酸_____________（填“過(guò)量”；“適量”或“不足量”），理由是_________。

（2）要計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；題中可做計(jì)算依據(jù)的是____。

（3）合金中Mg；Al的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。

（4）在丙組實(shí)驗(yàn)后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，求所加NaOH溶液的體積。（寫出計(jì)算過(guò)程）_____________24、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1價(jià)、+2價(jià)。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)；溶液呈藍(lán)色。

(1)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外，還有_______。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式_______。

(2)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為_(kāi)______g。若混合物中含0.1molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)______。25、(1)3.01×1022個(gè)OH-中含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______。

(2)一儲(chǔ)氣瓶真空時(shí)質(zhì)量為500g。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿氧氣后質(zhì)量為508g，裝滿某氣體X后總質(zhì)量為511g。則該儲(chǔ)氣瓶的體積為_(kāi)______L。

(3)20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。

(4)現(xiàn)向100ml、密度為1.08g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中加入過(guò)量鐵片，充分反應(yīng)后對(duì)鐵片洗滌、干燥、稱重，則鐵片質(zhì)量增加_______g。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)26、下圖是元素周期表的一部分,根據(jù)1~9在周期表中的位置按題目要求回答:

。族。

周期。

IA

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

1

2

3

3

4

5

6

7

4

8

9

10

(1)畫(huà)出10的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________

(2)1與2形成的一種化合物甲,甲在大氣含量過(guò)高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng),寫出甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__________________________________。

(3)元素35對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物,寫出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。

(4)元素7和9形成的化合物乙,請(qǐng)用電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程__________________。

(5)2、6分別形成的兩種氫化物中,沸點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式),原因是:___________________________________________________。27、分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出且A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為_(kāi)_____．

反應(yīng)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

實(shí)驗(yàn)室配制C溶液時(shí)通常要加入少量的______；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈______色，再逐滴滴加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______；

反應(yīng)中每生成3molA，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．28、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中；只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸；B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。

（1）根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A____________；B___________。

（2）寫出醋酸與D反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）將含相同物質(zhì)的量A；B、C的溶液混合后；寫出溶液中存在的離子的物質(zhì)的量之比___________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（4）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：__________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑不同；故A錯(cuò)誤；

B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；而NaCl溶液不可以，故B錯(cuò)誤；

C．Fe(OH)3膠體具有吸附性；能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，故C正確；

D．膠體中的分散質(zhì)可以透過(guò)濾紙；不能使用濾紙將分散質(zhì)與分散劑分離，故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．液氯是液態(tài)氯氣只含有一種物質(zhì)；屬于純凈物，故A正確；

B．硬鋁含有鋁；銅、鎂、硅等物質(zhì)；屬于混合物，故B錯(cuò)誤；

C．黑火藥含有碳；硫、硝酸鉀等多種物質(zhì)；屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D．汽油含有烴類等多種物質(zhì)；屬于混合物，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

液氯是液態(tài)的氯氣，只含一種物質(zhì)，區(qū)分純凈物和混合物的方法是看有幾種物質(zhì)還是多種物質(zhì)組成。3、A【分析】【詳解】

A.用飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，其離子方程式為CO+CaSO4CaCO3+SOA正確；

B.用白醋和淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)加碘鹽中的KIO3，因?yàn)樵谒嵝詶l件下KI和KIO3可以發(fā)生歸中反應(yīng)，其離子方程式為5I?+IO+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-；B不正確；

C.堿性條件下，用KClO溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制備新型凈水劑K2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO?+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl?+5H2O；C不正確；

D.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水制備氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl?+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；D不正確。

故選A。

【點(diǎn)睛】

寫離子方程式，要注意用化學(xué)式表示弱電解質(zhì)和難溶物，要注意反應(yīng)環(huán)境的酸堿性變化，在酸性的溶液中不可能生成堿，同理，在堿性的環(huán)境中也不可能生成酸，要注意使用電解質(zhì)中的離子去配平電荷守恒。4、D【分析】【分析】

檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液；檢驗(yàn)氫氧根離子；選擇硝酸鎂溶液；檢驗(yàn)硫酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來(lái)選擇加入試劑順序及操作步驟。

【詳解】

Cl-用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2。Cl-、OH-都和AgNO3溶液反應(yīng)，OH-和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先Ba(NO3)2檢驗(yàn)再檢驗(yàn)Cl-，OH-的檢驗(yàn)要放在Cl-的后面；故加入試劑順序是④②①②③；D滿足；

故合理選項(xiàng)是D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+和Fe反應(yīng)生成Fe2+；不能大量共存，A不符題意；

B．Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，B不符題意；

C．Fe3+和Cu2+不反應(yīng)；能大量共存，C符合題意；

D．Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+；不能大量共存，D不符題意；

選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；故A錯(cuò)誤；

B.氨基中氮原子最外層為7個(gè)電子，含有2個(gè)氮?dú)涔灿秒娮訉?duì)，氨基正確的電子式為故B錯(cuò)誤；

C.丙烷為含有3個(gè)C的烷烴，碳原子的原子半徑大于氫原子，其球棍模型為：故C正確；

D.鍵線式是碳碳鍵用線段來(lái)表示，拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，C原子、H原子不標(biāo)出，其它雜原子必須標(biāo)出，雜原子上的H原子應(yīng)標(biāo)出，故丙酸的鍵線式：故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

鍵線式是碳碳鍵用線段來(lái)表示，拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，C原子、H原子不標(biāo)出，其它雜原子必須標(biāo)出，雜原子上的H原子應(yīng)標(biāo)出。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2中C需形成四對(duì)共用電子對(duì)，因此CO2的電子式為A錯(cuò)誤；

B．Mg失去2個(gè)電子變成Mg2+，Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為B錯(cuò)誤；

C．H與S之間以單鍵連接，H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H；C正確；

D．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，其電子式為D錯(cuò)誤；

故答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

氯化鈉固體已經(jīng)準(zhǔn)確稱量過(guò)，因此不需要⑧⑨，配制溶液不需要①②⑥，故需要③④⑤⑦，故C正確。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【分析】

化合物分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)可用來(lái)制取漂白劑和自來(lái)水消毒，則W是Cl元素；原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)；同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，Z能夠形成1個(gè)雙鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，W位于第三周期，X；Y、Z位于第二周期，X為C，Y為N，Z為O，W為Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為C，Y為N，Z為O，W為Cl元素。

A.YZ2是NO2，NO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此NO2不屬于酸性氧化物；A錯(cuò)誤；

B.X形成的氧化物有CO、CO2，CO難溶于水，CO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的H2CO3為弱酸，而Cl元素的氧化物對(duì)應(yīng)的酸有多種，如HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而HClO3、HClO4都是強(qiáng)酸；可見(jiàn)未指明氧化物的價(jià)態(tài)，無(wú)法比較相應(yīng)的物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.C與H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N與H可形成NH2-NH2及O與H可形成H2O2中含有非極性鍵；故C；N、O三種元素均可以與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物；C正確；

D.Cl元素的氧化物有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5等，C元素的氧化物有CO、CO2等，N元素的氧化物有NO、NO2、N2O3、N2O4等；因此Z分別與W；X、Y形成的二元化合物均不止一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．產(chǎn)生的反應(yīng)中SO2中S元素的化合價(jià)升高，作還原劑，又若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到則產(chǎn)生的反應(yīng)中NO2表現(xiàn)了氧化性，N元素的化合價(jià)應(yīng)降低，則反應(yīng)①中還原產(chǎn)物不可能是HNO3；A項(xiàng)正確；

B．SO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)除生成硝酸外；還生成NO，故不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由B分析知，產(chǎn)生的反應(yīng)中NO2表現(xiàn)了氧化性；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由數(shù)據(jù)b≈d＞a≈c可知；硫酸鹽的形成主要與空氣中的氨有關(guān)，D項(xiàng)正確；

答案選AD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為在太陽(yáng)能的作用下，四氧化三鐵分解生成氧化亞鐵和氧氣，所屬基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)為氧化亞鐵與水共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑；故B正確；

C．過(guò)程Ⅰ中每消耗116g四氧化三鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×3×(—2)=1mol；故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知；鐵氧化合物循環(huán)制氫氣以太陽(yáng)能為能源，產(chǎn)物狀態(tài)不同，具有節(jié)約能源；產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，故D正確；

故選AC。12、BC【分析】【分析】

X；Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大；X的一種核素可用于測(cè)定文物的年代，則X為C，X與Y同周期且相鄰，則Y為N，W的單質(zhì)為黃綠色氣體，則W為Cl，Z為金屬元素，則Z為Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A．電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)；A錯(cuò)誤；

B．非金屬性N>C，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性NH3>CH4；B正確；

C．Na；Mg、Al均為活潑金屬；用電解法冶煉，C正確；

D．非金屬性Cl>C；Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比C的強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律，D錯(cuò)誤；

故選BC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.裝置①中制得的二氧化碳中混有硫化氫；氯化氫和水蒸氣；則裝置②中盛有硫酸銅用于除去硫化氫，裝置③中盛有飽和碳酸氫鈉溶液用于除去氯化氫，裝置④中盛有硅膠用于除去水蒸氣，故A正確；

B.由于二氧化碳?xì)怏w略重于空氣；要完全排出裝置中的空氣，減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)把裝置⑤中的導(dǎo)管口靠近瓶底，故B正確；

C.裝置①用于制備難溶于水的塊狀與液體不加熱反應(yīng)生成難溶于水的氣體；過(guò)氧化鈉是粉末狀，與水劇烈反應(yīng)，且生成的氫氧化鈉溶于水，不能控制反應(yīng)的停止，則裝置①不能用于過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)制備氧氣，故C錯(cuò)誤；

D.沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；不能用22.4L/mol計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選AB。14、BC【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯（C6H6)是液體；不能用22.4L來(lái)計(jì)算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3即0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA；選項(xiàng)B正確；

C．28gN2和N4組成的混合氣體中含有28gN，含有N原子的物質(zhì)的量為：=2mol，所以混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA；選項(xiàng)C正確；

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，未給定溶液體積，無(wú)法計(jì)算含有Cl-個(gè)數(shù)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaCl2為離子化合物；只含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．NaOH是離子化合物；鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成的是共價(jià)鍵，故B正確；

C．NH4Cl為離子化合物；氯離子和銨根離子鍵形成的是離子鍵，銨根離子中N原子與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，故C正確；

D．CO2為共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

①M(fèi)gCl2是由Mg2+和Cl–通過(guò)靜電作用所形成的離子化合物；其中只含有離子鍵；

②H2O是由氫原子和氧原子通過(guò)共用電子對(duì)所形成的共價(jià)化合物；含有共價(jià)鍵；

③Al為金屬單質(zhì)；不含離子鍵或共價(jià)鍵；

④H2O2是由氫原子和氧原子通過(guò)共用電子對(duì)所形成的共價(jià)化合物；含有共價(jià)鍵；

⑤KCl是由K+和Cl–通過(guò)靜電作用所形成的離子化合物；只含有離子鍵；

⑥Ca(OH)2中氫原子與氧原子之間存在共價(jià)鍵，Ca2+與OH–之間存在離子鍵，Ca(OH)2為離子化合物；

⑦HClO是由氫原子；氯原子及氧原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物；含有共價(jià)鍵；

⑧I2為非金屬單質(zhì)；由碘原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的，存在共價(jià)鍵；

⑨He為單原子分子；其中不存在化學(xué)鍵。

(1)綜上所述，只含離子鍵的有MgCl2和KCl；答案為：①⑤；

(2)由以上可知，含有共價(jià)鍵的離子化合物是Ca(OH)2；答案為：⑥；

(3)共價(jià)化合物是指只含共價(jià)鍵的化合物，符合題意的是：H2O、H2O2；HClO；答案為：②④⑦。

【點(diǎn)睛】

離子化合物中一定含有至少一個(gè)離子鍵，并且可能同時(shí)含有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵?！窘馕觥竣佗茛蔻冖堍?7、略

【分析】【詳解】

(1)①CaCO3微粒不溶于水，則過(guò)濾除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒；故答案為：過(guò)濾；

②離子可透過(guò)半透膜而膠體不能，則用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子；故答案為：滲析；

③乙醇與食鹽的沸點(diǎn)不同；則除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾法，故答案為：蒸餾；

(2)電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

①鋁是單質(zhì)不是化合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電；故蔗糖是非電解質(zhì)；

③CO2本身不能電離，CO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)镃O2和水反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能在水中電離出離子導(dǎo)電，且CO2熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，故CO2是非電解質(zhì)；

④H2SO4是酸，在水中能電離出H+、SO導(dǎo)電，故H2SO4是電解質(zhì)；

⑤Ba(OH)2是堿，在水中能電離出Ba2+、OH-導(dǎo)電，故Ba(OH)2是電解質(zhì)；

⑥氫氧化鐵膠體是混合物不是化合物；

⑦HCl是酸，在水中能電離出H+、Cl-導(dǎo)電；故HCl是電解質(zhì)；

⑧冰水混合物是純凈的化合物；水是電解質(zhì)；

⑨碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能電離出Ca2+、CO導(dǎo)電；故碳酸鈣是電解質(zhì)；

⑩CuSO4·5H2O是鹽的結(jié)晶水化物，在水中能電離出Cu2+、SO導(dǎo)電，故CuSO4·5H2O是電解質(zhì)。

綜上所訴；④⑤⑦⑧⑨⑩是電解質(zhì)，故答案為：④⑤⑦⑧⑨⑩；

②稀鹽酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉。當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)氫氧化鐵又溶解在鹽酸中，故向氫氧化鐵膠體的溶液中逐漸滴加HCl的溶液，看到的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀溶解消失?！窘馕觥窟^(guò)濾滲析蒸餾④⑤⑦⑧⑨⑩開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀溶解消失18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．海洋中不存在游離態(tài)的氮；氮元素是以化合態(tài)存在，主要是硝酸根離子，故a錯(cuò)誤；

b．圖上可以看出海洋中氮的循環(huán)起始于氮的還原，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為銨根離子時(shí)氮的化合價(jià)降低，被還原，反應(yīng)得到銨根離子最后通過(guò)硝化作用得到硝酸根離子，故b錯(cuò)誤；

c．②中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為銨根離子；屬于氮的固定，故c正確；

d．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量；故d正確；

故答案為ab；

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為氮元素化合價(jià)降低，同時(shí)還生成硝酸銅，則該反應(yīng)體現(xiàn)了稀硝酸的酸性；強(qiáng)氧化性。

(3)有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，生成N2O、NOH+和水，氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為+1價(jià)和+3價(jià)，氧元素化合價(jià)0價(jià)變化為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)20e-，所以銨根離子前為4，氧氣前為5，NO前為2，N2O前為1，結(jié)合電荷守恒得到氫離子前為6，水分子式前為5，配平得到離子方程式為：4NH＋5O2=2NO＋6H＋＋N2O＋5H2O；消耗5mol氧氣，轉(zhuǎn)移20mol電子，則該反應(yīng)中每消耗0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA?！窘馕觥縜b酸性、強(qiáng)氧化性4NH＋5O2=2NO＋6H＋＋N2O＋5H2O0.2NA19、略

【分析】【分析】

(1)隔一段時(shí)間檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小，酸性增強(qiáng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4；使溶液的酸性增強(qiáng)；

(2)自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸；使酸性增強(qiáng)；

(3)因?yàn)樗嵝晕镔|(zhì)能和很多物質(zhì)反應(yīng)；所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性，以及樹(shù)木枯萎等；

(4)減少酸雨產(chǎn)生的途徑是脫硫；開(kāi)發(fā)新能源、減少煤的燃燒等。

【詳解】

(1)雨水樣品的pH發(fā)生變化，其原因是雨水樣品中的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，方程式為：當(dāng)亞硫酸全部被氧化為硫酸后，pH不再變化，故答案是：雨水吸收二氧化硫生成亞硫酸；亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來(lái)形成酸雨，故答案是：自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸；還原。

(2)自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸；二氧化硫中硫的化合價(jià)升高，所以二氧化硫是還原劑，具有還原性；

(3)酸雨的危害極大；會(huì)危害農(nóng)作物；腐蝕建筑物、污染水源等，故選ABC。

(4)要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解大氣中二氧化硫的來(lái)源。大氣中二氧化硫的來(lái)源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉等過(guò)程產(chǎn)生的尾氣。因此少用煤作燃料以及對(duì)化石燃料進(jìn)行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施；開(kāi)發(fā)新能源如氫能、核能等可以從根本上減少二氧化硫的產(chǎn)生；把煙囪造高，不會(huì)改變二氧化硫的排放量；在已酸化的土壤中加石灰，是對(duì)因酸雨造成的危害的被動(dòng)治理措施，與從源頭上控制二氧化硫的產(chǎn)生無(wú)關(guān)，故選C。【解析】雨水吸收二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來(lái)形成酸雨自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸還原ABCC20、略

【分析】【分析】

I．(1)提純?nèi)芤褐械目扇苄怨腆w可用蒸發(fā)的方法；

(2)分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)可用蒸餾的方法；

(3)分離溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度差異較大的物質(zhì)可用萃取分液的方法；

(4)分離難溶性固體和溶液可用過(guò)濾的方法；

II．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；裝置I為蒸餾裝置，裝置II為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置。

【詳解】

I．(1)分離NaCl溶液中的可溶性的NaCl和水可用蒸發(fā)的方法；故答案為蒸發(fā)；

(2)乙醇和水的沸點(diǎn)不同；可用蒸餾的方法分離乙醇和水的混合物分離出乙醇，故答案為蒸餾；

(3)溴微溶于水；易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取分液的方法分離溴水中的溴和水，故答案為萃取分液；

(4)碳酸鈣難溶于水，可用過(guò)濾的方法除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；故答案為過(guò)濾；

II．(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；儀器①為蒸餾燒瓶，儀器④為容量瓶，故答案為蒸餾燒瓶；容量瓶；

(2)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；裝置I為蒸餾裝置，該裝置還缺少支管口出的溫度計(jì)測(cè)定餾出物的溫度，為增強(qiáng)冷凝效果，用冷凝管冷凝時(shí)，水應(yīng)從下口g處通入，故答案為溫度計(jì)；蒸餾；g；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該操作缺少玻璃棒，故答案為玻璃棒。

【點(diǎn)睛】

做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要用溫度計(jì)控制餾出物的溫度，為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝管的進(jìn)水口為下口是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?e②.b③.f④.d⑤.蒸餾燒瓶⑥.容量瓶⑦.溫度計(jì)⑧.蒸餾⑨.g⑩.無(wú)玻璃棒引流四、判斷題(共2題，共10分)21、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說(shuō)法正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說(shuō)法錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

(1)若乙組實(shí)驗(yàn)中金屬耗盡，應(yīng)生成H2：×280mL=422.7mL>336mL；據(jù)此分析判斷；

(2)要計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；需要根據(jù)反應(yīng)的鹽酸的量結(jié)合生成氫氣的體積計(jì)算，因此應(yīng)該按照乙組或丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，據(jù)此判斷；

(3)甲中鹽酸有剩余；金屬完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比；

(4)丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入NaOH溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，并使Mg2+剛好沉淀完全；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氯化鈉；偏鋁酸鈉；根據(jù)鋁元素守恒計(jì)算偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氯離子守恒計(jì)算溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量，最后鈉離子守恒計(jì)算n(NaOH)，再計(jì)算氫氧化鈉的體積。

【詳解】

(1)鹽酸濃度、體積一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說(shuō)明甲中鹽酸過(guò)量、金屬完全反應(yīng)，若乙組實(shí)驗(yàn)中金屬耗盡，應(yīng)生成H2：×280mL=422.7mL>336mL，故乙中金屬剩余，鹽酸不足，故答案為：不足量；若乙組實(shí)驗(yàn)中金屬耗盡，應(yīng)生成H2：×280mL>336mL；所以鹽酸不足量；

(2)要計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，需要根據(jù)反應(yīng)的鹽酸的量結(jié)合生成氫氣的體積計(jì)算，因此應(yīng)該按照乙組或丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，即可做計(jì)算依據(jù)的是30mL和336mL，故答案為：30、336；

(3)甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比，令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可知24x+27y=0.255，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2x+3y=×2；聯(lián)立方程解得：x=0.005；y=0.005，故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.005mol∶0.005mol=1∶1，故答案為：1∶1；

(4)丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入NaOH溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，并使Mg2+剛好沉淀完全，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、偏鋁酸鈉，由(3)中計(jì)算Mg、Al的物質(zhì)的量可知丙中Al的物質(zhì)的量為0.005mol×=0.009mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n(NaAlO2)=n(Al原子)=0.009mol；甲中鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣336mL，氫氣的物質(zhì)的量為=0.015mol，根據(jù)氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol；根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)=0.03mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.03mol+0.009mol=0.039mol，n(Na+)=n(NaOH)=0.039mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.039L=39mL，故答案為：39mL?！窘馕觥坎蛔懔咳粢医M實(shí)驗(yàn)中金屬耗盡，應(yīng)生成H2：×280mL＞336mL，所以鹽酸不足量30、3361∶139mL24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)少量銅絲放入適量的稀硫酸中，銅絲與稀硫酸不反應(yīng)，但加入H2O2后由于雙氧水具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可以把銅氧化成二價(jià)銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；因?yàn)镠2O2在較高溫度時(shí)容易分解，所以溫度控制在50℃-60℃，可以防止H2O2分解；在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，銅元素的化合價(jià)降低，則被Cu2+氧化為反應(yīng)物除Cu2+、Cl￣、外，還有H2O，產(chǎn)物有H+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平得：2Cu2++2Cl-++H2O2CuCl↓++2H+，故答案為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；同時(shí)防止H2O2分解；2Cu2++2Cl-++H2O2CuCl↓++2H+；

(2)稀硝酸可把+1價(jià)的Cu+氧化為+2價(jià)的Cu2+，自身被還原為NO，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O；HNO3的物質(zhì)的量為0.6mol，其中作氧化劑的HNO3被還原為NO，其物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則起酸性作用的HNO3為：0.6mol-0.1mol=0.5mol，這部分HNO3轉(zhuǎn)化為了Cu(NO3)2，根據(jù)原子守恒可知，原化合物中Cu原子的物質(zhì)的量與起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：2，所以H2還原最終得到的Cu的質(zhì)量為：0.5mol÷2×64g/mol=16g；若混合物中含0.1molCu，根據(jù)得失電子守恒得：2×0.1mol+2×n(Cu2O)=3×0.1mol，n(Cu2O)=0.05mol，根據(jù)題目所給信息，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明生成了Cu2+，離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，則0.05molCu2O完全反應(yīng)需要H2SO40.05mol，n(CuO)=0.25mol-0.1mol-2×0.05mol=0.05mol，0.05molCuO完全反應(yīng)需要H2SO40.05mol，所以共消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O；16；0.1mol。【解析】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O同時(shí)防止H2O2分解2Cu2++2Cl-++H2O2CuCl↓++2H+3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O160.1mol25、略

【分析】【分析】

氫氧根離子中含有9個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子，根據(jù)n=計(jì)算出3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有電子的物質(zhì)的量；該儲(chǔ)氣瓶所裝O2的質(zhì)量為：(508-500)g=8g，根據(jù)n=計(jì)算其物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算標(biāo)況下體積；根據(jù)質(zhì)量守恒可計(jì)算E的質(zhì)量，結(jié)合M=計(jì)算摩爾質(zhì)量；銅離子完全反應(yīng)，質(zhì)量增重原因是發(fā)生反應(yīng)：Cu2++Fe=Cu+Fe2+；根據(jù)差量法計(jì)算。

【詳解】

(1)3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為=0.05mol，0.05molOH-中含有電子的物質(zhì)的量為：0.05mol×10=0.5mol。故答案為：0.5mol；

(2)該儲(chǔ)氣瓶所裝O2的質(zhì)量為(508-500)g=8g，故其物質(zhì)的量為：=0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：22.4L?mol-1×0.25mol=5.6L；故答案為：5.6L；

(3)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則應(yīng)有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，則m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，M(E)==108g/mol。故答案為：108g/mol；

(4)100ml、密度為1.08g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中m(CuCl2)=100ml×1.08g/mL×10%=10.8g，所以n(CuCl2)==0.08mol．設(shè)鐵片增重的質(zhì)量為m；則：

所以m=×8g=0.64g。

故答案為：0.64g?！窘馕觥?.5mol5.6108g/mol0.64六、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca、⑩為Br；然后分析。

【詳解】

(1)⑩為Br，原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)①與②形成的一種化合物甲；甲在大氣含量過(guò)高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，甲物質(zhì)為二