…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、伏打電堆由幾組鋅和銀的圓板堆積而成；所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。如圖所示為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是。

A.該電池發生的反應為析氫腐蝕B.電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2OC.當電路中轉移0.1mol電子時，消耗鋅板的總質量為26gD.該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出2、我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為下列說法正確的是。

A.放電時釋放CO2B.放電時，向正極移動C.放電時，電流由Na極經導線流向Ni極D.放電時，正極反應為：3、已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是。組號反應溫度/℃Na2S2O3H2OH2O體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mLA1050.2100.15B1050.150.210C3050.2100.15D3050.150.210A.AB.BC.CD.D4、10mL0.1mol?L-1KI溶液與5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液發生反應：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)，達到平衡。下列說法不正確的是A.加入少量氯化鉀固體，平衡不移動B.加適量水稀釋，平衡正向移動C.經過CCl4多次萃取分離后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現血紅色，證明該化學反應存在限度D.該反應的平衡常數K=5、對可逆反應下列圖像正確的是A.B.C.D.6、高爐煉鐵中發生的基本反應之一為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)△H＞0，已知1100℃時K＝0.263。下列說法錯誤的是A.該反應的平衡常數K＝B.溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值變大C.加入鐵后，平衡逆向移動，則K變小D.1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，此時v正大于v逆評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、國際社會高度贊揚中國在應對新冠肺炎疫情時所采取的措施。疫情防控中要對環境進行徹底消毒，二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩定、高效低毒的消毒劑。工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.c為電源的負極，在b極區流出的Y溶液是濃鹽酸B.電解池a極上發生的電極反應為NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+C.二氧化氯發生器內，發生的氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1D.當有0.3mol陰離子通過離子交換膜時，標況下二氧化氯發生器中產生1.12LNH38、一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發生反應：該電池工作時，下列說法錯誤的是（）

A.負載通過0.02mol電子時，有0.112LO2參與反應B.正極區溶液的pH升高、負極區溶液的pH降低C.電池總反應為D.電子由VB2電極經負載、復合碳電極、KOH溶液回到VB2電極9、某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，發生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H<0，測得CH3OH(g)的物質的量隨時間的變化如圖所示。已知；此溫度下，該反應的平衡常數K＝2.25，下列說法錯誤的是。

A.0－10min，v(H2)＝0.225mol·L－1·min－1B.點b所對應的狀態v正>v逆C.CH3OH的生成速率，點a大于點bD.欲增大平衡狀態時可保持其他條件不變，升高溫度10、將100.01溶液與20.01溶液發生反應：達到平衡。下列說法不正確的是A.加入苯，振蕩，因苯既不是反應物也不是生成物，則平衡不移動B.充分反應后過濾，在濾液中加入適量出現藍色沉淀，表明該反應為可逆反應C.該反應的平衡常數D.往平衡體系中加水稀釋，平衡逆向移動11、SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業原料。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2；另含有少量鐵；鋁、銅。鎳等金屬化合物)作燃煤尾氣脫硫劑，簡化流程如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.軟錳礦漿吸收SO2反應的主要化學方程式為MnO2+SO2=MnSO4B.MnCO3的作用是通過調節pH沉淀鐵離子和鋁離子，若換為KOH可以達到更好的效果C.MnS除銅、鎳過程是將Cu2+轉化為Cu2S，Ni2+轉化為NiSD.該流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，達到變廢為寶的目的12、某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點C.d點無BaSO4沉淀生成D.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp13、一定溫度下，三種碳酸鹽()的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：下列說法正確的是。

A.的依次增大B.a點可表示的飽和溶液，且C.b點可表示的飽和溶液，且D.c點可表示的不飽和溶液，且評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、金屬冶煉和金屬化合物處理常涉及氧化還原反應。

（1）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間當陽極產生56mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時，求所得溶液在25℃時的pH=__________。

（2）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為____。

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，_______（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為________。15、CO、CO2是含碳元素的常見氣體；也是參與碳循環的重要物質。

(1)利用煤化工中產生的CO和H2可制取甲醇，反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗室中，在1L恒容的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一段時間測得容器內CH3OH的物質的量(單位：mol)如下表所示：。10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80

①300℃和500℃對應的平衡常數大小關系為K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②在一定條件下，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______(填標號)。

A.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變。

B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C.容器中氣體的壓強保持不變。

D.單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2

③300℃時，前10min內，該反應的平均反應速率為v(H2)＝_________mol/(L·min)。

④下列措施能夠增大此反應中CO的轉化率的是_________(填標號)。

A．充入CO氣體B．升高溫度。

C．使用優質催化劑D．往容器中再充入1molCO和2molH2

⑤500℃時，保持反應體系的溫度不變，60min時再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應將向____________________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)進行。再次達到平衡時的平衡常數為____________L2/mol2。

(2)二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2；在不同條件下發生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度；壓強的變化如下圖所示．

①二氧化碳合成甲醇正反應的△H______0(填“>”、“<”或“=”；下同)。

②M、N兩點時化學反應速率：v(N)______v(M)。

(3)一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整個反應過程中CO2的體積分數為恒定值，則a與b的大小關系式是_________。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖所示。當乙酸的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是_______________________。

16、氮的化合物在生產生活中有重要廣泛運用。

(1)實驗室用Cu、稀H2SO4、稀HNO3制備硫酸銅。先在大燒杯中放入銅，加入稀硫酸，再邊攪拌邊滴加稀硝酸至固體完全溶解，則最恰當的投料比n(H2SO4)：n(HNO3)=___。

(2)12.8gCu與足量硝酸反應得到NO、NO2、N2O4混合氣體4.256L(已折算為標準狀況)，將混合氣體通入含0.2molNaOH的溶液中恰好被完全吸收，則參加反應的HNO3為___mol。

(3)氨氣具有一定還原性，在金屬冶煉中因自身不產生污染，常作良好的還原劑，如用NH3熱還原CuO的化學方程式為____。

(4)肼，又稱聯氨，化學式為N2H4，其電子式為___。聯氨是一種二元弱堿，其電離方程式為：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。聯氨與硫酸反應生成一種堿式鹽的化學式為____。

(5)肼—O2燃料電池是一種環境友好電池，介質為20%KOH溶液，其負極反應式為：___。17、按要求書寫方程式。

(1)使酸性溶液褪色(離子方程式)_______；

(2)硝酸保存在棕色試劑瓶的原因(化學方程式)_______；

(3)溶液與稀硫酸的反應(離子方程式)_______；

(4)已知的燃燒熱是表示燃燒熱的熱化學方程式_______；

(5)鉛酸蓄電池充電時的陰極反應式_______。18、醋酸是我們生活中常見的一種酸。請回答下列問題：

(1)在的溶液中，要促進醋酸電離且使濃度增大，應采取的措施是_____。A．升溫B．加水C．加入溶液D．加入稀鹽酸(2)常溫下，有c(H+)相同、體積相同的溶液和溶液；現采取以下措施：

①分別加適量醋酸鈉晶體后，溶液中______填“增大”、“減小”或“不變”，下同溶液中______。

②分別加水稀釋倍后，溶液中的______填“”、“”或“”溶液中的

③分別加等濃度的溶液至恰好反應，所需溶液的體積：溶液______填“”、“”或“”溶液。

④溫度都升高溶液中______填“”、“”或“”溶液中

(3)將的溶液加水稀釋，下列有關稀釋后溶液的說法正確的是______。A．電離程度增大B．溶液中離子總數增多C．溶液導電性增強D．溶液中醋酸分子增多(4)25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數如表所示。酸電離常數醋酸碳酸亞硫酸

①碳酸第一步電離的電離常數表達式為______。

②在相同條件下，試比較和與H+的結合能力大小：___________。

③書寫亞硫酸與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式______19、聚乙烯醇生成中會產生大量副產物乙酸甲酯；乙酸甲酯水解產物可以循環利用。發生水解反應如下：

Ⅰ．CH3COOCH3(l)CH3COOCH3(aq)

Ⅱ．CH3COOCH3(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+CH3OH(aq)△H＞0K=1.6×10-11

已知：

①H+和OH-對反應II均有催化作用，在相同條件下，相同物質的量的OH-催化效率比H+高。

②乙酸甲酯在水中溶解度0.4mol/100mL；易溶于甲醇，熔點-98.7℃，沸點57.8℃。

(1)在密閉容器中；投入2mol乙酸甲酯和100mL水(如圖甲)，在50℃下發生水解,得出反應速率與時間圖像如圖乙所示。

①下列說法正確的是________。

A．生成物甲醇；增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的濃度增大。

B．反應II是自催化反應，生成物乙酸電離出的H+對反應II具有催化作用。

C．pH計或電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)不可用來檢測乙酸乙酯的水解程度。

D．t0時刻后水解反應速率下降的原因是水中甲醇濃度太大；阻礙反應II平衡右移。

②保持投料、溫度不變，若反應開始時向圖甲容器中通入適量氯化氫，則反應II的反應速率__________(填“變大”或“變小”或“不變”)，達到平衡時乙酸甲酯轉化率__________________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

③保持投料；溫度不變；研究堿或酸對反應II催化的效率高低的影響：

甲：加入氫氧化鈉固體。

乙：通入氯化氫氣體。

發現水解開始時；甲＞乙，水解后期，甲＜乙。

試分析水解后期甲＜乙原因____________________________。

④保持溫度不變，乙酸甲酯飽和溶液的平衡轉化率為a%，向乙酸甲酯飽和溶液中繼續加入VmL水稀釋后平衡轉化率為x%，在圖丙中畫出x%與V的變化曲線____________________________。

(2)工業上油脂水解是在高溫高壓下連續水解。水解速率主要取決于油脂與水的接觸面積和反應體系中氫離子或氫氧根的濃度。下列說法正確的是_____________

A．高溫高壓下；體系溫度升高，油脂水解反應速率加快。

B．高溫高壓下，促進水的電離，c(H+)和c(OH-)增大；可催化油脂水解反應。

C．高溫高壓下；油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應速率加快。

D．高溫高壓下，油脂水解的平衡常數K比常溫常壓下的小評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共12分)20、已知A；B均是由兩種短周期元素組成的化合物；A中某元素的質量分數為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。在一定條件下，它們有如圖所示的轉化關系。

試回答下列問題：

(1)寫出化學式：A_______，E_______，L_______。

(2)在反應①~⑥中，屬于氧化還原反應的是_______。

(3)反應③的化學方程式為_______。

(4)寫出下列離子反應方程式：

反應②_______；

反應⑥_______。

(5)將3.4gJ氣體與足量的F反應，生成一種單質和X，恢復到25°C放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。21、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，B元素的最高正價和最低負價之和為2。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________(用離子符號表示)。

（2）由A、B兩種元素以原子個數比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為_____________。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當消耗0.2molB2A4時，若要使電解槽中溶液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質？(填質量和化學式)_________________。

（4）A和B形成的某種氯化物BA2Cl可作殺菌劑，其原理為BA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl與水反應的化學方程式：_________________________。22、一定條件下經不同的化學反應；可以實現圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍：X；F和Y為氣體單質，且Y為有色氣體，F為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應生成B。

(1)寫出下列物質的化學式：A___________；Y___________

(2)寫出反應⑤的離子方程式___________。

(3)寫出反應③的化學方程式___________。

(4)常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應，消耗的M的物質的量關系D___________W(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

根據題中伏打電堆模型可知；本題考查原電池和電解池的工作原理，運用原電池和電解池的工作原理分析。

【詳解】

A.電解質溶液是食鹽水；不是酸性環境，則該電池發生的反應為吸氧腐蝕，A項錯誤；

B.根據電池總反應2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2可知電池長時間工作后，中間的布上出現白色固體顆粒應是Zn(OH)2；B項錯誤；

C.負極反應為Zn?2e?=Zn2+；轉移電子0.1mol時，一組鋅消耗的質量為0.05mol×65g/mol=3.25g，八組鋅消耗的總質量為3.25g×8=26g，C項正確；

D.銀作正極；正極上氧氣得電子發生還原反應，不會有氯氣放出，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

金屬在酸性很弱或中性溶液里發生吸氧腐蝕，在酸性較強的溶液中發生析氫腐蝕。2、D【分析】【詳解】

A．放電時Na作負極、Ni作正極，充電時Ni作陽極、Na作陰極，則放電電池反應式為充電電池反應式為所以充電時釋放CO2，放電時吸收CO2；故A錯誤；

B．放電時，Na失電子作負極、Ni作正極，電解質溶液中陰離子向負極移動，所以向負極移動；故B錯誤；

C．放電時；電流由正極流向負極，由Ni極經導線流向Na極，C錯誤。

D．放電時負極反應式為Na?e?=Na+、正極反應式為故D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

根據反應溫度越高；反應物的濃度越大；反應速率越快分析判斷。

【詳解】

溫度對化學反應速率的影響比濃度對化學反應速率的影響更大。根據表格數據可知選項C、D的反應溫度30℃比選項A、B的10℃高，因此選項C、D的反應速率比選項A、B的快。當溫度都是30℃時，由于選項C中反應物的濃度比選項D的更大。由于反應物的濃度越大，反應速率越快，因此反應速率最快的是選項C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．加入氯化鉀固體；因其沒有參與反應，則溶液中參與反應的離子濃度不變，平衡不移動，A正確；

B．加水稀釋時；濃度熵增大并大于平衡常數，平衡逆向移動，B錯誤；

C．根據反應：可知，過量，經過多次萃取分離后，向水溶液中滴加溶液，若溶液出現血紅色，說明溶液中還存在該化學反應存在限度，C正確；

D．化學平衡常數等于生成物濃度冪之積比反應物濃度冪之積，則平衡常數D正確；

故選：B。5、A【分析】【詳解】

A．只增加氧氣的濃度；則正反應速率增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，與圖象吻合，A正確；

B．正反應為放熱反應；則升高溫度平衡向逆反應方向移動，二氧化硫的轉化率降低，圖象不符，B錯誤；

C．增大壓強平衡正向移動；轉化率增大，但反應速率增大，到達平衡所用時間較少，圖象不符，C錯誤；

D．加入催化劑；反應速率增大，到達平衡所用時間減少，但平衡不移動，圖象不符，D錯誤；

答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于氧化亞鐵和單質鐵均是固體，則該反應的平衡常數K＝A正確；

B．正反應吸熱，溫度升高，化學平衡正向移動，達到新的平衡后二氧化碳濃度增大，CO濃度減小，因此高爐內CO2和CO的體積比值變大；B正確；

C．鐵是固體；加入鐵后，平衡不移動，溫度不變，K不變，C錯誤；

D．1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，濃度熵為＜0.263，反應正向進行，則此時v正大于v逆；D正確；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【分析】

根據圖示裝置分析可知，右側為電解池，a極NH4Cl中NH失去電子生成NCl3，電極反應式為NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，則a為電解池陽極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反應式為2H++2e-=H2↑，因此c為直流電源的正極，d為直流電源的負極；a極生成的NCl3進入左側的二氧化氯發生器中與NaClO2發生氧化還原反應3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。

【詳解】

A．由上述分析可知，c為直流電源的正極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反應式為2H++2e-=H2↑，在b極區流出的Y溶液是稀鹽酸；A項錯誤；

B．a極NH4Cl中NH失去電子生成NCl3，電極反應式為NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；B項正確；

C．二氧化氯發生器中，發生反應3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化劑，NaClO2作還原劑；氧化劑與還原劑之比為1:6，C項錯誤；

D．當有0.3mol陰離子通過離子交換膜時，說明b電極消耗0.3molH+，根據2H++2e-=H2↑可知，轉移0.3mol電子，由反應3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，轉移0.3mol電子，生成0.05molNH3；標況下其體積為1.12L，D項正確；

答案選BD。8、AD【分析】【分析】

根據圖示的電池結構，左側VB2發生失電子的反應生成和反應的電極方程式如題干所示，右側空氣中的氧氣發生得電子的反應生成OH-，反應的電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池的總反應方程式為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4據此分析。

【詳解】

A．當負極通過0.02mol電子時；正極也通過0.02mol電子，根據正極的電極方程式，通過0.02mol電子消耗0.005氧氣，在標況下為0.112L，判據中沒有給定氣體的存在條件，選項A錯誤；

B．反應過程中正極生成大量的OH-使正極區pH升高，負極消耗OH-使負極區OH-濃度減小pH降低；選項B正確；

C．根據分析，電池的總反應為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4選項C正確；

D．電池中，電子由VB2電極經負載流向復合碳電極；電子不能流經電解質溶液，選項D錯誤；

答案選AD。

【點睛】

本題在解答時應注意正極的電極方程式的書寫，電解質溶液為堿性，則空氣中的氧氣得電子生成氫氧根；在判斷電池中電流流向時，電流流向與電子流向相反。9、BD【分析】【詳解】

A.0～10min，v(H2)=3v(CH3OH)==0.225mol?L?1?min?1；故A正確；

B.b點時CH3OH的物質的量為0.75mol，濃度為0.75mol/L；H2O的濃度為0.75mol/L；H2的濃度為3.25mol/L-30.75mol/L=1mol/L；CO2的濃度為1mol/L-0.75mol/L=0.25mol/L；Qc==K，則b點反應達到平衡，v正=v逆；故B錯誤；

C.從a到b反應正向進行，正反應速率不斷減小，逆反應速率越來越大，CH3OH的生成速率逐漸增大，點a大于點b；故C正確；

D.該反應時放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CH3OH的濃度減小，CO2的濃度增大，減小；故D錯誤；

故選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．加入苯；萃取碘單質，降低水溶液中生成物碘單質的濃度，平衡正向移動，故A錯誤；

B．過量與少量充分反應后，濾液中仍有說明反應物無法完全轉化，該反應存在限度，是可逆反應，故B正確；

C．平衡常數表達式中缺少應該為故C錯誤；

D．加水稀釋，假設稀釋后溶液體積加倍，那么各離子或分子濃度減半，則可判斷平衡逆向移動，故D正確；

故選AC。11、BC【分析】【分析】

由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應生成硫酸錳，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+；MnS將銅；鎳離子還原為單質，高錳酸鉀能與硫酸錳反應生成二氧化錳，通過過濾獲得二氧化錳，以此解答該題。

【詳解】

A．軟錳礦漿吸收SO2反應的主要化學方程式為MnO2+SO2=MnSO4；故A正確；

B．KOH為強堿，易讓溶液pH值產生較大波動，Mn2+也會沉淀；故B錯誤；

C．MnS除鋼、鎳過程是將Ni2+轉化為NiS，Cu2+轉化為CuS、不是Cu2S；故C錯誤；

D．由流程可知，該流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2；達到變廢為寶的目的，故D正確；

答案選BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸鋇溶液中存在著沉淀溶解平衡；a點在平衡曲線上，加入硫酸鈉，會增大硫酸根的濃度，平衡左移，鋇離子濃度降低，故A錯誤；

B．d點溶液是不飽和溶液；蒸發溶液，硫酸根離子；鋇離子濃度均增大，所以不能由d點變到c點，故B錯誤；

C．d點表示QcD．溶度積只隨溫度的改變而改變，溫度不變，溶度積不變，在曲線上任一點溶度積相等，則a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp；故D正確；

故選：CD。13、BD【分析】【詳解】

A.pM、越大，則越小，越小，根據題圖，可以判斷的依次減小；A錯誤；

B.a點在的沉淀溶解平衡曲線上，表示的飽和溶液，且則B正確；

C.b點在的沉淀溶解平衡曲線上，表示的飽和溶液，則C錯誤；

D.c點在的沉淀溶解平衡曲線上方，則表示的不飽和溶液，且D正確。

答案為BD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）惰性電極電解飽和食鹽水；陰極始終是氫離子放電，產生氫氣。陽極氯離子放電，產生氯氣，氯氣的物質的量是0.056L÷22.4L/mol＝0.0025mol，所以溶液中產生氫氧根的物質的量是0.0025mol×2＝0.005mol，則氫氧根的濃度是0.005mol÷0.5L＝0.01mol/L，所以溶液的pH＝12。

（2）反應2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O中銅失去電子，氧氣得到電子，若將該反應設計為原電池，其正極是氧氣得到電子，則電極反應式為O2+4e—+4H+=2H2O。

（3）電解精煉銀時粗銀與電源的正極相連，作陽極，則a電極為含有雜質的粗銀。若b極有少量紅棕色氣體生成，這說明溶液中的硝酸根得到電子，則生成該氣體的電極反應式為2H++NO3—+e—=NO2↑+H2O。【解析】12O2+4e—+4H+=2H2Oa2H++NO3—+e—=NO2↑+H2O15、略

【分析】【分析】

（1）①根據熱效應分析平衡常數；若為放熱反應，則其平衡常數隨著溫度的升高而降低，若為吸熱反應，則其平衡常數隨著溫度的升高而增大，據此分析作答。

②反應達到平衡狀態時；正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量；濃度等不再發生變化，可由此進行判斷；

③由表可知10min內，甲醇的濃度變化為0.40mol/L，根據=先計算v(CH3OH)，再利用速率之比等于化學計量數之比計算(H2)；

④根據CO的轉化率公式=100%；則需使化學平衡向正反應方向移動，或減小CO起始的物質的量，據此分析作答；

⑤500℃時，保持反應體系的溫度不變，60min時已達到平衡，CH3OH的物質的量為0.8mol；體積為1L，則其濃度為0.8mol/L，則結合反應列出三段式得；

反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

轉化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

根據K=將數值帶入計算K值；當加入新物質后，根據濃度商Qc與K值的關系判斷反應進行的方向；溫度不變，其K值不變，據此分析作答。

（2）①由圖可知，壓強一定時，溫度越高，CH3OH的物質的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動；

②正反應為氣體體積減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，甲醇的物質的量增大，結合圖可知，P1>P2；根據壓強對反應速率的影響作答；

（3）設轉化的二氧化碳的物質的量為x，

則CO2的體積分數為=據此討論；

（4）根據圖示可知；乙酸的生成速率在300℃后逐漸增大，據此分析。

【詳解】

（1）①由表可知反應進行到50min時，各物質的濃度均保持不變，則反應均達平衡狀態，此時300℃和500℃甲醇的平衡濃度分別為0.90mol/L和0.80mol/L，說明升高溫度，不利于生成甲醇，正反應為放熱反應，則K300℃＞K500℃；

故答案為＞；

②反應是氣體體積減小的放熱反應；依據平衡移動原理分析判斷。

A.氣體的平均摩爾質量=質量是守恒的保持不變；但只要反應向正向移動則氣體的總物質的量在減小，則當氣體的平均摩爾質量不變了，證明已達到平衡，故A項正確；

B.根據化學反應速率之比等于化學計量數之比可知，v(H2)正=2v(CH3OH)逆，才能說明化學反應達到平衡，所以2v(H2)正=v(CH3OH)逆；不能說明正逆反應速率相等，則不能證明反應達到平衡狀態，故B項錯誤；

C.反應是前后氣體體積變化的反應；容器中氣體的壓強保持不變，證明達到了平衡，故C項正確；

D.單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2；不能說明正逆反應速率相等，不一定平衡，故D項錯誤。

故選AC；

③由表可知10min內，甲醇的濃度變化為0.40mol/L，所以v（CH3OH）===0.04mol/（L?min），根據速率之比等于化學計量數之比，則所以v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L?min）=0.08mol/（L?min）．

故答案為0.08mol/（L?min）；

④A.充入CO氣體；平衡雖然向正反應方向移動，但起始CO的物質的量增多，最終導致其轉化率減小，故A項錯誤；

B.因反應為放熱反應；則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率減小，故B項錯誤；

C.使用合適的催化劑；化學平衡不移動，CO的轉化率不變，故C項錯誤；

D.往容器中再充入1molCO和2molH2；相當于給反應體系加壓，因反應為氣體體積分數減小的方向，所以增大壓強，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故D項正確；

答案選D；

⑤500℃時，保持反應體系的溫度不變，60min時已達到平衡，CH3OH的物質的量為0.8mol；體積為1L，則其濃度為0.8mol/L，則結合反應列出三段式得；

反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

轉化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

K===25L2/mol2，再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol后，c(CH3OH)=1.2mol/L，c(H2)=1.8mol/L，c(CO)=0.2mol/L，其濃度商Qc==L2/mol2K，故反應向正反應方向移動，溫度不變，再次達到平衡其K值不變，為25L2/mol2；

故答案為正反應方向；25；

（2）①由圖可知，壓強一定時，溫度越高，CH3OH的物質的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，△H<0；

故答案為<；

②正反應為氣體體積減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡向正反應方向移動,，甲醇的物質的量增大，故壓強P1>P2，又因為壓強增大，反應速率也增大，所以v(N)<v(M)；

故答案為<；

（3）設轉化的二氧化碳的物質的量為x，

則CO2的體積分數為=要使為恒定的值，則a與b的大小關系式為a=b；

故答案為a=b；

（4）由圖2知，乙酸的生成速率在300℃后逐漸增大，催化劑已失去活性，則乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍：300～400℃；

故答案為300～400℃。【解析】①.＞②.AC③.0.08④.D⑤.正反應方向⑥.25⑦.＜⑧.＜⑨.a=b⑩.300℃～400℃16、略

【分析】(1)

根據反應最恰當的投料比n(H2SO4):n(HNO3)=3:2。

(2)

Cu還原HNO3得到的氣體中的N原子被NaOH溶液吸收后均轉為NaNO3，0.2molNaOH恰好完全吸收，則得到的NaNO3物質的量為0.2mol，則原硝酸被還原0.2mol；12.8gCu被氧化生成Cu(NO3)2消耗原硝酸HNO30.4mol;則參加反應的HNO3為0.2mol+0.4mol=0.6mol。

(3)

用NH3熱還原CuO可以冶煉金屬而且自身不產生污染，推斷其化學方程式為

(4)

N2H4電子式為聯氨是一種二元弱堿，從其電離方程式可知

是其堿式陽離子，聯氨與硫酸反應生成一種堿式鹽的化學式為

(5)

燃料電池負極是燃料失去電子，反應式為【解析】(1)3:2

(2)0.6

(3)

(4)

(5)17、略

【分析】【分析】

(1)

酸性高錳酸鉀將二氧化硫氧化為硫酸根，本身還原為Mn2+，離子方程式為

(2)

濃硝酸見光易分解，反應式為

(3)

硫代硫酸根與氫離子生成硫單質和二氧化硫，反應式為

(4)

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的能量，故熱化學方程式為

(5)

鉛酸蓄電池中鉛單質作負極，硫酸鉛作正極，充電時陰極反應式為【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)18、略

【分析】(1)

A．醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度能促進醋酸的電離，且增大；故A正確；

B．加水，促進醋酸的電離，但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，則減小；故B錯誤；

C．加入溶液，NaOH和氫離子反應生成水，能促進醋酸的電離，但減小；故C錯誤；

D．加入稀鹽酸，增大；但抑制醋酸的電離，故D錯誤；

故選A。

(2)

①溶液中存在平衡：加適量醋酸鈉晶體，平衡向左移動，c(H+)減小；溶液中加適量醋酸鈉晶體，發生反應：=c(H+)減小。

②加水稀釋倍，的電離平衡向右移動，n(H+)增多，HCl在水中不存在電離平衡，故HCl溶液中的n(H+)不變，即溶液中的大于HCl溶液中的故答案為：>。

③由于部分電離，故c(H+)相同時，c()>c(HCl)，則加等濃度的溶液至恰好反應時，溶液所需溶液的體積大，故答案為：>。

④升高溫度的電離平衡向右移動，c(H+)增大，HCl已全部電離，則溶液中大于HCl溶液中的故答案為：>。

(3)

A．加水稀釋會促進醋酸電離使得醋酸的電離程度增大；故A正確；

B．加水稀釋會促進醋酸電離；電離平衡正向移動，溶液中離子總數增多，故B正確；

C．導電性和溶液中離子濃度有關；加水稀釋溶液中離子濃度減小，溶液導電性減弱，故C錯誤；

D．電離平衡正向移動；會消耗醋酸分子，使溶液中醋酸分子減少，故D錯誤；

故選AB。

(4)

①碳酸第一步電離方程式為H2CO3HCO+H+，則

②HCO和HSO的電離平衡常數分別是：所以在相同條件下，結合H+能力大小順序為：

③酸性：H2SO3>H2CO3，所以亞硫酸與碳酸氫鈉溶液反應生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳，則亞硫酸與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為：H2SO3+HCO=H2O+CO2↑+HSO【解析】(1)A

(2)減小減小>>>

(3)AB

(4)H2SO3+HCO=H2O+CO2↑+HSO19、略

【分析】【詳解】

(1)①A．乙酸甲酯易溶于甲醇；水解生成甲醇，增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的濃度增大，故A正確；

B．乙酸甲酯反應水解生成乙酸，乙酸會電離出H+；對反應II有催化作用，故B正確；

C．乙酸甲酯反應水解生成乙酸和甲醇，乙酸會電離出H+；pH計或電導率儀可以檢測溶液的導電性，進而推知乙酸乙酯的水解程度，故C錯誤；

D．開始水解生成乙酸，電離出H+加快反應速率，隨著水解的進行，乙酸甲酯的濃度越來越小，反應速率減慢，即t0時刻后水解反應速率會下降；故D錯誤；故本題選AB。

②保持投料、溫度不變，向圖甲容器中通入適量氯化氫，氯化氫電離出H+對反應II有催化作用，反應速率變大；隨著C(H+)增大；使得平衡向逆向移動，達到平衡時乙酸甲酯轉化率會變小；

③由題意知，在相同條件下，相同物質的量的OH-催化效率比H+高；水解開始時，甲＞乙，后期由于氫氧化鈉和生成的醋酸發生中和而導致催化劑減少，使得甲＜乙；

④向乙酸甲酯飽和溶液中繼續加入水開始稀釋，平衡會向正向移動，平衡轉化率增加幅度大，隨著加水的體積增多，乙酸甲酯濃度會降低，平衡轉化率增加幅度變小，趨于不變，圖像如下圖：

(2)