…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學下冊月考試卷81考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖為某化學反應的能量-反應進程圖；由此可判斷該反應（）

A.為放熱反應B.為吸熱反應C.屬于燃燒反應D.屬于中和反應2、以下對生活事實的解釋，不正確的是（）A.食品添加劑雖然能改善食物的色、香、味，但由于他們對健康有害，均不宜食用B.廚房里洗滌油污，常用堿性洗滌劑，因為植物油會在堿性溶液中水解C.用灼燒的方法可以區別人造絲和蠶絲，因為蠶絲是蛋白質，灼熱時產生具有燒焦羽毛的氣味D.高溫消毒是通過加熱的方法使細菌的蛋白質變性而死亡3、下列解釋事實的化學用語正確的是A.氯化銨水溶液呈酸性：rm{H_{2}O+NH_{4}^{+}?}rm{H^{+}+NH_{3}隆隴H_{2}O}B.rm{NaHCO_{3}}的水溶液可以導電：rm{NaHCO_{3}?Na^{+}+HCO_{3}^{-}}C.用稀醋酸去除水垢：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}D.rm{NaHCO_{3}?Na^{+}+

HCO_{3}^{-}}水溶液呈堿性：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+

CO_{2}隆眉}4、對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列判斷正確的是（）A.2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速率必定等于O2的生成速率D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍5、在rm{0.1mol隆隴L^{-1}CH_{3}COOH}溶液中存在如下電離平衡：rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COO^{-}+H^{+;}}對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量rm{NaOH}固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量rm{0.1mol隆隴L^{-1}HCl}溶液，溶液中rm{c(H^{+})}減小D.加入少量rm{CH_{3}COONa}固體，平衡向正反應方向移動評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、（10分）近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。（1）汽車內燃機工作時引起反應：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數K=。（計算結果保留小數點后兩位數字）（2）一定量的NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如圖所示。（已知：）①反應2NO（g）N2（g）＋O2（g）為（填“吸熱”或“放熱）反應。②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）N2（g）＋O2（g）已達到平衡的是（填序號）。a．容器內的壓強不發生變化b．NO、N2、O2的濃度保持不變c．NO分解的速率和NO生成的速率相等d．單位時間內分解4molNO，同時生成2molN2（3）①當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NO2消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ·mol-1△H2=．②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為。7、麻黃素是中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示。rm{NBS}是一種選擇性溴代試劑。已知：rm{(1)}其中rm{A}為烴，相對分子質量為rm{92}rm{A}的結構簡式是___________；rm{E}中含氧官能團的名稱為________。rm{(2)}反應rm{B隆煤C}的反應條件和試劑是_____________________，rm{(3)F}的結構簡式是____________________________。rm{(4)}寫出rm{C隆煤D}的化學方程式_____________________________________________________。rm{(5)}化合物rm{F}的芳香族同分異構體有多種，rm{M}和rm{N}是其中的兩類，它們的結構和性質如下：rm{壟脵}已知rm{M}遇rm{FeCl_{3}}溶液發生顯色反應，能和銀氨溶液發生銀鏡反應，苯環上只有兩個對位取代基，則rm{M}的結構簡式可能為rm{(}寫兩種rm{)}___________、______________________。rm{壟脷}已知rm{N}分子中含有甲基，能發生水解反應，苯環上只有一個取代基，則rm{N}的結構有_____種。rm{(6)}參照上述合成路線及信息，設計一條以乙醇為原料制備rm{CH_{3}CHOHCOCH_{3}}的流程：rm{CH_{3}CH_{2}OH隆煤}8、比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射氯乙烷rm{(}沸點rm{12.27隆忙)}進行局部冷凍麻醉應急處理．

rm{壟脵}乙烯和氯化氫在一定條件下反應的化學方程式是______

rm{壟脷}決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質是______rm{(}填選項rm{)}

A.沸點低rm{B.}沸點高rm{C.}易揮發rm{D.}難揮發。

rm{壟脹}甲烷與氯氣光照下反應生成產物共______種rm{.}9、以合成氨工廠工藝流程如下圖，試回答相關問題：(1)不同的原料生產氫氣其經濟指標如下表：。天然氣石腦油重油煤焦5.66.58.0－28～3035.541.854.4257390～447220～280500從上表數據及自然資源來看最具發展前景的是________。A．天然氣B．石腦油C．重油D．煤焦(2)脫硫工藝一般是通過金屬氧化物來實現的，通過三步反應最后再生成金屬氧化物，并得到單質硫，請補充第三步反應。①MezOy＋zH2S＋(y－z)H2=MezSz＋yH2O②MezSz＋O2=MezOy＋zSO2③__________________________________________________(3)氣體的精制經凈化過的氣體仍有少量的CO等有害氣體。常用的方法有銅洗法和甲烷化法。CO(g)＋Cu(NH3)2Ac＋NH3(l)[Cu(NH3)3CO]Ac；正反應放熱，反應在銅洗塔中進行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器處解吸CO，適宜條件是________，解吸后銅液循環使用。甲烷化法則是把CO、CO2轉化為對氨合成無害的CH4，主要反應是CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)；正反應放熱，甲烷化的條件是__________________。(4)500℃時，y隨及壓強的變化關系。縱坐標可能是____________，結合目前生產的條件，應控制的是________。10、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：（1）“O”點為什么不導電________.（2）a，b，c三點的pH由小到大的順序是____________.（3）a、b、c三點中電離程度最大的是電離平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系為________.（4）若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的________(填序號).A加熱；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固體；D加水；E加固體CH3COONa；F加入鋅粒11、已知熱化學方程式：rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-98.32kJ/mol}在容器中充入rm{SO_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-98.32kJ/mol}和rm{2molSO_{2}}充分反應，最終放出的熱量為______．rm{1molO_{2}}12、rm{(1)}已知rm{{25}^{0}C}時，rm{{K}_{SP}(BaS{O}_{4})=1隆脕{10}^{-10},{K}_{SP}(BaC{O}_{3})=2.5隆脕{10}^{-9}}將濃度均為rm{{K}_{SP}(BaS{O}_{4})=1隆脕{10}^{-10},{K}_{SP}(BaC{O}_{3})=2.5隆脕{10}^{-9}

}的rm{0.1mol隆隴{L}^{-1}}溶液與rm{BaC{l}_{2}}溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中rm{Na_{2}SO_{4}}rm{c(Ba^{2+}}______rm{)=}取rm{mol隆隴{L}^{-1}.}濾液與rm{100mL}rm{100mL}的rm{2mol隆隴L-1}rm{Na}rm{2}rm{2}溶液混合，混合液中rm{SO}rm{4}rm{4}______rm{c(Ba}．rm{2+}醫學上進行消化系統的rm{2+}射線透視時，常使用rm{)=}作內服造影劑rm{mol隆隴{L}^{-1}}胃酸酸性很強rm{(2)}約為rm{X}但服用大量rm{BaS{O}_{4}}仍然是安全的，rm{{.}}不溶于酸的原因是______rm{(pH}用沉淀溶解平衡原理解釋rm{1)}萬一誤服了少量rm{BaS{O}_{4}}應盡快用大量rm{BaS{O}_{4}}rm{(}溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中rm{){.}}溶液濃度的變化，殘留在胃液中的rm{BaC{O}_{3}}濃度僅為______rm{0.5mol隆隴{L}^{-1}}．

rm{N{a}_{2}S{O}_{4}}長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率rm{BaS{O}_{4}}水垢中含有的rm{B{a}^{2+}}可先用rm{mol隆隴{L}^{-1}}溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的rm{(3)}而后用酸除去rm{{.}}rm{CaS{O}_{4}}轉化為rm{N{a}_{2}C{O}_{3}}的離子方程式為______．rm{CaS{O}_{3}}13、下列各組物質：

A.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}

B.rm{;^{16}O}和rm{;^{18}O}

C.rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}和rm{CH_{3}-CH(CH_{3})CH_{3}}

D.三氯甲烷和氯仿。

E.甲烷和庚烷。

F.異丁烷和rm{2-}甲基丙烷。

rm{(1)}______組互為同位素；

rm{(2)}______組兩物質互為同素異形體；

rm{(3)}______組兩物質屬于同系物；

rm{(4)}______組兩物質互為同分異構體；

rm{(5)}______組是同一物質．14、按要求回答問題rm{(}每空rm{1}分rm{)}

rm{(1)}醫用消毒酒精是指體積分數為______的乙醇溶液；

rm{(2)}各種油脂的水解產物中都含有的物質叫丙三醇，它的俗名稱作______；

rm{(3)}苯的結構簡式可以寫成還可以寫成______，rm{1mol}苯可以跟______rm{molH_{2}}發生加成反應生成環己烷，環己烷的結構簡式為______。評卷人得分三、元素或物質推斷題(共4題，共8分)15、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。16、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。17、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。18、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、實驗題(共1題，共3分)19、硝酸鋁是一種常見常見媒染劑。工業上用含鋁廢料rm{(}主要含rm{Al}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{SiO_{2}}等rm{)}制取硝酸鋁晶體rm{[Al(NO_{3})_{3}隆隴9H_{2}O]}及鋁單質的流程如下：rm{壟脜}寫出反應Ⅰ中rm{Fe_{3}O_{4}}參加反應的離子方程式：________。

rm{壟脝}寫出反應Ⅱ的離子方程式：________。

rm{壟脟}該流程中有一處設計不合理，請指出并加以改正：________。

rm{壟脠}寫出反應Ⅵ的化學方程式：________。

評卷人得分五、工業流程題(共2題，共10分)20、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩定性差，在堿性條件下能穩定存在，溶于水發生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為___(填“氧化還原反應”；“復分解反應”或“化合反應”)。

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應，該反應的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為___（保留小數點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產生差異的原因是___。21、金屬鉻在工業上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻，并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數w[Cr2(CO3)3]=____。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共16分)22、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經系統藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應。

B．化合物C能發生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：根據圖表；反應物的總能量小于生成物的總能量，則為吸熱反應，燃燒反應，中和反應都是放熱反應，所以只有B正確，故選：B．

根據圖表；反應物的總能量小于生成物的總能量，則為吸熱反應，據此分析．

本題考查了反應能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關鍵，反應的能量守恒是判斷的依據，比較簡單．【解析】【答案】B2、A【分析】解：A．食品添加劑可以改善食品的色香味；延長食品的保質期；可依法添加使用，不能過量使用，故A錯誤；

B．油脂是高級脂肪酸甘油酯；在堿性溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和甘油易溶于水，便于洗滌，故B正確；

C．蛋白質在灼燒時有一股燒焦羽毛味；蠶絲是蛋白質，灼燒時能發出燒焦羽毛味，而人造絲沒有，故C正確；

D．通過加熱的方法使細菌的蛋白質發生變性而死亡；故D正確．

故選A．

A．食品添加劑確實提高了現代食品的品質；副作用也是顯而易見的，食品添加劑可以合理使用；

B．油脂是高級脂肪酸甘油酯；在堿溶液中會水解生成溶于水的甘油和高級脂肪酸鈉鹽；

C．蛋白質的性質就是灼燒時能發出燒焦羽毛味；

D．依據蛋白質加熱會發生變性失去生理活性解答．

本題考查了油脂、食品添加劑、蛋白質的性質應用，熟練掌握基礎知識，積累化學與生活知識的關系是解決問題的關鍵，題目較簡單．【解析】【答案】A3、A【分析】【分析】本題考查了化學用語的正確表達，難度不大。【解答】A.氯化銨水溶液呈酸性是因為銨根離子水解呈酸性：rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O+NH}rm{O+NH}rm{{,!}_{4}^{+}?}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+NH}rm{+NH}故A正確；rm{{,!}_{3}}rm{隆隴H}rm{隆隴H}rm{{,!}_{2}}rm{O}故A正確；rm{O}B.rm{NaHCO}rm{NaHCO}故B錯誤；C.用稀醋酸去除水垢，醋酸為弱酸，不拆：rm{{,!}_{3}}的水溶液可以導電，是因為碳酸氫鈉為強電解質，完全電離：rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}=}rm{++2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故C錯誤；rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}rm{+HCO}rm{+HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{CaCO_{3}}rm{+2CH}rm{{,!}_{3}COOH}rm{{,!}_{3}COOH}rm{=Ca^{2+}}rm{++2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+

CO_{2}隆眉}rm{D}rm{.Na}rm{.Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}

rm{{,!}_{3}}【解析】rm{A}4、B【分析】解：A、2體積SO2和足量O2反應，必定生成小于2體積的SO3；故A錯誤；

B；加壓平衡向氣體體積減小的正方向移動；故B正確；

C、平衡時，SO2消耗速率與O2的生成速率之比為2：1；故C錯誤；

D；平衡狀態時各物質濃度比的大小決定于開始加入物質的多少；故D錯誤；

故選B．

A；可逆反應的反應物不能完全轉化；

B；加壓平衡向氣體體積減小的方向移動；

C；反應速率之比等于化學計量數之比；

D；平衡狀態時各物質濃度比的大小決定于開始加入物質的多少．

本題考查了可逆反應不能完全轉化以及反應速率、平衡狀態等等，注重了基礎知識的考查，注意對基礎知識的理解掌握，本題難度不大．【解析】【答案】B5、B【分析】【分析】本題考查弱電解質的電離平衡，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水稀釋促進電離來分析解答。【解答】A.加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；B.加入少量rm{NaOH}固體，與rm{CH_{3}COOH}電離生成的rm{H^{+}}結合，使電離平衡正向移動，故B正確；C.加入少量rm{0.1mol/LHCl}溶液，rm{c(H^{+})}增大，故C錯誤；D.加入少量rm{CH_{3}COONa}固體，由電離平衡可知，rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，則電離平衡逆向移動，故D錯誤。故選B。【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】試題分析：（1）NO的物質的量為2mol，則消耗氮氣和氧氣的物質的量分別為1mol，故K==0．11；（2）①升高溫度NO的轉化率降低，故為放熱反應，答案為：放熱；②該反應前后氣體體積不發生變化，故壓強始終不發生變化，a錯誤；平衡時各物質的濃度保持不變，b正確；NO分解的速率和NO生成的速率相等，即正反應速率=逆反應速率，c正確；均指正向速率，d錯誤，答案選bc；（3）①反應方程式CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)可由③式x2-①式得到，△H2=2△H3-△H1=-1160kJ·mol-1；②化學方程式為2xCO+2NOx2xCO2+N2考點：熱化學反應方程式的書寫【解析】【答案】（1）0．11；（2）①放熱；②bc；（3）①-1160kJ·mol-1；②2xCO+2NOx2xCO2+N27、（1）羥基（2）氫氧化鈉水溶液，加熱（3）（4）（5）①②5（6）【分析】【分析】本題考查有機合成和有機推斷，側重考查學生分析推斷及合成路線設計能力，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，根據反應物、目標產物結構簡式結合反應條件進行推斷，注意題給信息的合理運用，注意反應先后順序。【解答】rm{A}為烴，相對分子質量為rm{92}則rm{A}的分子式為rm{C7H8}由rm{E}的結構可知rm{A}中含有苯環，故A為甲苯與溴rm{NHS}條件下發生取代反應生成rm{B}rm{B}發生了水解反應生成rm{C}rm{C}可以發生氧化反應生成rm{D}則rm{B}為rm{C}為rm{D}為rm{E}發生了加成反應后脫水得到rm{F}結合可知rm{F}為與氫氣發生加成反應得到麻黃素，rm{(1)}其中rm{A}為烴，相對分子質量為rm{92}rm{A}的結構簡式是rm{E}中含氧官能團的名稱為羥基，故答案為：羥基；rm{(2)}反應rm{B隆煤C}的反應條件和試劑是氫氧化鈉水溶液，加熱，故答案為：氫氧化鈉水溶液，加熱；rm{(3)}rm{F}的結構簡式是故答案為：rm{(4)}rm{C隆煤D}的化學方程式故答案為：rm{(5)壟脵}已知rm{M}遇rm{FeCl_{3}}溶液發生顯色反應，能和銀氨溶液發生銀鏡反應，苯環上只有兩個對位取代基，則rm{M}的結構簡式可能為故答案為：rm{壟脷}已知rm{N}分子中含有甲基，能發生水解反應，苯環上只有一個取代基，則rm{N}的結構有rm{5}種，故答案為：rm{5}rm{(6)}以乙醇為原料制備rm{CH_{3}CHOHCOCH_{3}}的流程故答案為：【解析】rm{(1)}羥基rm{(2)}氫氧化鈉水溶液，加熱rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)壟脵}rm{壟脷5}rm{(6)}8、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；AC；5【分析】解：rm{壟脵}乙烯和氯化氫在一定條件下發生加成反應生成氯乙烷，方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}Cl}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}Cl}

rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}Cl}氯乙烷沸點低；易揮發；使受傷部位皮膚表面溫度驟然下降，能減輕傷員的痛感；

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}Cl}

rm{壟脷}甲烷和氯氣光照發生取代反應；反應是連鎖反應，生成產物為一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氫五種物質；

故答案為：rm{AC}．

rm{壟脹}根據乙烯和氯化氫在一定條件下發生加成反應生成氯乙烷；

rm{5}氯乙烷沸點較低；易揮發吸熱；

rm{壟脵}甲烷和氯氣光照發生取代反應；反應是連鎖反應，生成產物為一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氫五種物質．

本題考查了物質性質的分析應用，主要是物質特征性質的分析判斷，反應過程理解應用，題目較簡單．rm{壟脷}【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}Cl}rm{AC}rm{5}9、略

【分析】本題考查了平衡原理在工業生產中的應用。(1)發展前景一方面從成本比較，另一方面還要比較能量消耗，綜合兩者天然氣更具前景。(2)補充方程式的關鍵是理解題意，最后生成金屬氧化物和硫單質。反應②中生成SO2，要將SO2轉化成硫單質。金屬硫化物中硫顯－2價，SO2中硫顯＋4價，通過兩者歸中反應可制得硫。(3)將CO解吸出來，要使平衡向逆反應方向移動，甲烷化的條件是平衡正向移動，高壓和適宜溫度。(4)壓強增大，平衡向正反應方向移動，觀察圖像，y也增大；提高H2的比例，y先增大后減小，y可能是平衡時混合氣體中氨氣的體積分數。觀察圖像可知，當略小于3∶1時，氨氣的體積分數在相同條件下最大。【解析】【答案】(1)A(2)MezSz＋SO2=MezOy＋S(3)減壓和加熱高壓、適當溫度(4)平衡時混合氣體中氨氣的體積分數略小于3∶110、略

【分析】試題分析：（1）冰醋酸是純凈的醋酸，只有電解質分子，沒有發生電離。沒有自由移動的離子所以不能導電。（2）自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性就越強。由于導電性b＞a＞c,所以氫離子的濃度大小順序是：b＞a＞c。氫離子的濃度越大，溶液的PH就越小。a，b，c三點的pH由小到大的順序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，電離的電解質就越多，電離程度就越大。所以a、b、c三點中電離程度最大的是c.這是在同一溫度下的電離。電離平衡常數只與溫度有關。所以這三點的電離平衡常數相等。即：a=Kb=Kc。（4）A電解質電離過程是個吸熱過程，加熱，是溫度升高，可以使平衡向電離的方向移動，導致c(CH3COO-)增大。正確。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氫離子，減小了氫離子的濃度，是電離平衡向電離的方向移動，但由于是稀溶液,最終氫離子的濃度及c(CH3COO-)反而減小。錯誤。C.加NaOH固體消耗氫離子，破壞了電離平衡，使電離平衡向電離的方向移動。由于醋酸跟離子沒有消耗所以最后c(CH3COO-)增大。正確。D.加水，平衡正向移動，電解質分子的濃度減小。由于電離平衡移動使c(CH3COO-)增大的趨勢小于水對它的稀釋作用，最后c(CH3COO-反而減小。錯誤。E.加入CH3COONa固體雖然抑制了醋酸的電離，但加入CH3COONa固體使c(CH3COO-)增大的趨勢大于電離平衡逆向移動使c(CH3COO-)減小的趨勢，最終c(CH3COO-)增大。正確。F.加入鋅粒消耗氫離子，破壞了電離平衡，促使它向電離的方向移動，最終c(CH3COO-)增大。正確。選項為：ACEF。考點：考查溶液的導電性與溶液稀釋的關系及外界條件對電離平衡的影響的知識。【解析】【答案】（1）純凈的醋酸不電離，不存在自由離子（2）b＜a＜c（3）cKa=Kb=Kc（4）ACEF11、略

【分析】解：根據熱化學方程式rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-98.32kJ/mol}的含義，可知rm{SO_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-98.32kJ/mol}和rm{SO_{2}}反應生成rm{O_{2}}時放出的熱量為rm{1molSO_{3}}所以生成rm{98.32kJ}時放出的熱量為rm{2molSO_{3}}由于是可逆反應，rm{196.64kJ}和rm{2molSO_{2}}不能完全反應，所以放出的熱量小于rm{1molO_{2}}．

故答案為：rm{196.64kJ}．

根據熱化學方程式得出生成rm{<196.64KJ}時放出的熱量，利用極限法計算出rm{1molSO_{3}}和rm{2molSO_{2}}反應生成rm{1molO_{2}}的物質的量；計算放出的熱量，由于可逆反應的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．

本題以反應熱的計算為載體，考查可逆反應的不完全性，注意可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能rm{SO_{3}}地全部轉化為生成物．rm{100%}【解析】rm{<196.64KJ}12、1×10-5；1×10-10；對于平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動；2×10-10；CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）【分析】【分析】本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度較大，解答本題時注意根據溶度積計算，把握平衡移動原理，注重相關知識、方法的理解和把握。【解答】rm{(1)}將濃度均為rm{0.1mol/L}的rm{BaCl_{2}}溶液與rm{Na_{2}SO_{4}}溶液等體積混合；充分攪拌后過濾，濾液中為飽和溶液，則存在。

rm{c(Ba^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=1隆脕10^{-10}}rm{c(Ba^{2+})=1隆脕10^{-5}mol/L}

取rm{100mL}濾液與rm{100mL2mol/LNa_{2}SO_{4}}的溶液混合，rm{c(SO_{4}^{2-})=1mol/L}則由rm{c(Ba^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=1隆脕10^{-10}}

可知rm{c(Ba^{2+})=1隆脕10^{-10}mol/L}

故答案為：rm{1隆脕10^{-5}}rm{1隆脕10^{-10}}

rm{(2)}由平衡rm{BaSO_{4}(s)?Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}可知，rm{H^{+}}不能減少rm{Ba^{2+}}或rm{SO_{4}^{2-}}的濃度；平衡不能向溶解方向移動；

rm{c(SO_{4}^{2-})=0.5mol/L}則由rm{c(Ba^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=1隆脕10^{-10}}

可知rm{c(Ba^{2+})=2隆脕10^{-10}mol/L}

故答案為：對于平衡rm{BaSO_{4}(s)?Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}rm{H^{+}}不能減少rm{Ba^{2+}}或rm{SO_{4}^{2-}}的濃度，平衡不能向溶解方向移動；rm{2隆脕10^{-10}}

rm{(3)}由平衡rm{CaSO_{4}(s)?Ca^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}可知，加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液后，rm{CO_{3}^{2-}}與rm{Ca^{2+}}結合生成rm{CaCO_{3}}沉淀rm{Ca^{2+}}濃度減少，使rm{CaSO_{4}}的沉淀溶解平衡向溶解方向移動，發生反應：rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)=CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}

故答案為：rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)=CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}【解析】rm{1隆脕10^{-5}}rm{1隆脕10^{-10}}對于平衡rm{BaSO_{4}(s)}rm{Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}rm{H^{+}}不能減少rm{Ba^{2+}}或rm{SO_{4}^{2-}}的濃度，平衡不能向溶解方向移動；rm{2隆脕10^{-10}}rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)=CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}13、略

【分析】解：rm{(1)B}．rm{;^{16}O}和rm{;^{18}O}質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子為氧元素的同位素，故答案為：rm{B}

rm{(2)A.O_{2}}和rm{O_{3}}同種元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故答案為：rm{A}

rm{(3)E.}甲烷和庚烷結構相似、通式相同，組成上相差rm{1}個或者若干個rm{CH_{2}}原子團的化合物，為同系物，故答案為：rm{E}

rm{(4)C.CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}和rm{CH_{3}-CH(CH_{3})CH_{3}}分子式相同，結構不同為同分異構體，故答案為：rm{C}

rm{(5)F.}異丁烷和rm{2-}甲基丙烷相同分子式，結構相同為同種物質，rm{D.}三氯甲烷和氯仿為同種物質；

故答案為：rm{DF}．

rm{(1)}質子數相同質量數rm{(}或中子數rm{)}不同的原子互稱同位素；

rm{(2)}同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

rm{(3)}同系物指結構相似、通式相同，組成上相差rm{1}個或者若干個rm{CH_{2}}原子團的化合物；官能團數目和種類相等；

rm{(4)}具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；

rm{(5)}組成和結構都相同的物質為同一物質；同一物質組成；結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態可能不同．

本題主要考查了同系物、同分異構體、同位素、同素異形體、同一物質的區別，題目難度不大，注意把握概念的內涵與外延，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．【解析】rm{B}rm{A}rm{E}rm{C}rm{DF}14、略

【分析】解：rm{(1)}醫用消毒酒精是指體積分數為rm{75%}的乙醇溶液；故答案為：rm{75%}

rm{(2)}油脂為高級脂肪酸和丙三醇反應生成的高級脂肪酸甘油酯；丙三醇俗稱為甘油；故答案為：甘油；

rm{(3)}苯分子中含有的碳碳鍵完全相同，為平面正六邊形結構，也可以寫成rm{1mol}苯能夠與rm{3mol}氫氣反應生成環己烷，環己烷中含有rm{6}個rm{C-C}鍵，環己烷的結構簡式為故答案為：rm{3}

rm{(1)}醫療上用于消毒的酒精其體積分數為rm{75%}

rm{(2)}油脂為高級脂肪酸和丙三醇反應生成的高級脂肪酸甘油酯；

rm{(3)}苯分子中含有的碳碳鍵完全相同，為平面正六邊形結構，rm{1mol}苯能夠與rm{3mol}氫氣反應生成環己烷，環己烷中含有rm{6}個rm{C-C}鍵；據此解答。

本題考查有機物結構及組成，熟悉醫用消毒酒精成分、丙三醇俗稱、苯的結構是解題關鍵，題目難度不大。【解析】rm{(1)75%}

rm{(2)}甘油；

rm{(3)}rm{3}三、元素或物質推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數相等，二者原子序數相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數是最外層電子數的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數越大原子半徑越小；原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發生中和反應產生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應產生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結構在元素推斷中的應用。根據元素的原子結構及相互關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌握結構、性質、位置關系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H217、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）218、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、實驗題(共1題，共3分)19、略

【分析】【分析】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握分離流程中發生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，注意元素化合物知識及實驗技能的綜合應用。【解答】含鋁廢料主要含rm{Al}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{SiO_{2}}等，與rm{HCl}反應分別為：rm{Al_{2}O_{3}+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}O}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{Fe_{3}O_{4}+8HCl=2FeCl_{3}+FeCl_{2}+4H_{2}O}rm{SiO_{2}}與鹽酸不反應，過濾濾渣Ⅰ的成分為rm{SiO_{2}}濾液中含rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}和rm{Fe^{2+}}加入rm{H_{2}O_{2}}rm{Fe^{2+}}被氧化為rm{Fe^{3+}}調節rm{pH}rm{Fe^{3+}}轉化為rm{Fe(OH)_{3}}沉淀，過濾得到的濾渣Ⅱ成分為rm{Fe(OH)_{3}}經反應Ⅲ使溶液中的rm{Al^{3+}}轉化為rm{Al(OH)_{3}}沉淀，過濾得到rm{Al(OH)_{3}}結合流程可知反應Ⅳ應加入硝酸反應生成rm{Al(NO_{3})_{3}}然后蒸發結晶、冷卻濃縮得到晶體rm{Al(NO_{3})_{3}隆隴9H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}}經過反應Ⅴ和Ⅵ得到rm{Al}則反應Ⅴ為rm{Al(OH)_{3}}受熱分解生成rm{Al_{2}O_{3}}電解熔融的rm{Al_{2}O_{3}}得到rm{Al}rm{(1)}據以上分析知Ⅰ中rm{Fe_{3}O_{4}}參加反應的化學方程式為rm{Fe_{3}O_{4}+8HCl=2FeCl_{3}+FeCl_{2}+4H_{2}O}離子方程式為；故答案為：rm{Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}rm{(2)}據以上分析知，反應Ⅱ加入rm{H_{2}O_{2}}rm{Fe^{2+}}被氧化為rm{Fe^{3+}}該反應的離子方程式為：rm{H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}故答案為：rm{H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{(3)}據以上分析知，反應Ⅲ使溶液中的rm{Al^{3+}}轉化為rm{Al(OH)_{3}}沉淀，加入過量rm{NaOH}生成的rm{Al(OH)_{3}}沉淀會轉化為rm{NaAlO_{2}}改用氨水，氨水過量，rm{Al(OH)_{3}}沉淀不會溶解；故答案為：反應Ⅲ使用過量rm{NaO}H錯誤，應改用氨水；rm{(4)}據以上分析知，反應Ⅵ為電解熔融的rm{Al_{2}O_{3}}得到rm{Al}該反應的化學方程式為rm{2Al_{2}O_{3}}rm{4Al+3O_{2}隆眉}故答案為：rm{2Al_{2}O_{3}}rm{4Al+3O_{2}隆眉}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}rm{(2)H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{(3)}反應Ⅲ使用過量rm{NaO}H錯誤，應改用氨水rm{(4)2Al_{2}O_{3}}rm{4Al+3O_{2}隆眉}五、工業流程題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

(1)反應1中發生反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，同時生成還原產物NaCl，結合守恒法寫出該反應的化學方程式；根據電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質量；

(3)電解時，陽極發生氧化反應生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，Fe2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據化合物中元素的正負化合價代數和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為發生氧化還原反應；

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發生的反應為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，反應中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據得失電子守恒、原子守恒，則該反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據裝置圖，Fe為陽極，電解時，陽極發生氧化反應生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，Fe2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩定存在，溶于水發生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應，從而降低K2FeO4的濃度21、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應，故凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應生