…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新選擇性必修3化學下冊階段測試試卷777考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某芳香烴的分子式是C8H10，它可能有的同分異構體共種。A.6B.5C.4D.32、化學與生產、生活、科技、醫藥等密切相關。下列說法錯誤的是A.冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術，與傳統制冷劑氟利昂相比更加環保B.新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的是一種復雜的氧化物C.“天宮二號”空間站的太陽能電池帆板，其主要材料含有晶體硅D.C919國產大飛機風擋結構部分使用的有機玻璃屬于有機高分子材料3、食醋的主要成分是乙酸；下列物質在一定條件下能與乙酸發生反應的是。

①石蕊；②乙醇；③金屬銅；④金屬鋁；⑤氧化鎂；⑥碳酸鈣；⑦氫氧化銅A.①③④⑤⑥B.②③④⑤C.①②④⑤⑥⑦D.①②③④⑤4、利尿酸主要用于治療心功能衰竭；腎臟疾病引起的水腫等疾病；其結構如圖所示。下列敘述正確的是。

A.利尿酸乙酯的分子式是B.利尿酸分子中含有7種官能團C.利尿酸與發生加成反應所得的某種產物能與氯化鐵溶液發生顯色反應D.利尿酸最多能與發生反應5、如圖；增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環已醇反應制得，下列說法正確的是（）

A.鄰苯二甲酸酐分子中所有的原子不可能共平面B.環己醇的一氯代物有3種C.DCHP的分子式為C20H26OD.1molDCHP最多可與含4molNaOH的溶液反應評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、二戰期間日本是在戰場上唯一大量使用毒氣彈的國家，戰爭結束日軍撤退時，在我國秘密地遺棄了大量未使用過的毒氣彈，芥子氣是其中一種毒氣。芥子氣的分子式為(ClCH2CH2)2S。人接觸低濃度芥子氣并不會立即感受痛苦；然而，嗅覺不能感受的極低濃度芥子氣已能對人造成傷害，而且，傷害是慢慢發展的。

(1)用系統命名法命名芥子氣_____。

(2)芥子氣可用兩種方法制備。其一是(ClCH2CH2)2S與Na2S反應，反應產物之一接著與氯化氫反應；其二是CH2=CH2與S2Cl2反應，反應物的摩爾比為2：1.寫出化學方程式_____。

(3)用堿液可以解毒。寫出反應式_____。7、酸牛奶中含有乳酸，1mol丙酮酸()在鎳催化劑作用下加1mol氫氣轉變成乳酸。

(1)乳酸的結構簡式是_____________________。

(2)一個或兩個乳酸分子在不同條件下可形成不同的酯，其酯的相對分子質量由小到大的結構簡式依次為_____________________、_____________________、________________。

(3)與乳酸具有相同官能團的乳酸的同分異構體A在酸性條件下，加熱失水生成B，由A生成B的化學反應方程式是________________________________。

(4)B的甲醇酯可以聚合，聚合物的結構簡式是_____________________。8、苯環結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是________。

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②苯分子中碳原子之間的距離均相等。

③苯能在一定條件下跟氫氣加成生成環己烷。

④經實驗測得鄰二溴苯僅有一種結構。

⑤在溴化鐵的作用下苯與液溴發生取代反應；但不能因化學變化使溴水褪色。

⑥經實驗測得對二溴苯僅有一種結構9、如圖為甲；乙兩核酸分子局部結構示意圖；請據圖回答：

(1)核酸甲的中文名稱是_______。

(2)圖中結構4、5的中文名稱分別是_______、_______。

(3)核酸是細胞內攜帶_______的物質。在部分病毒，如HIV、SARS等中，承擔該功能的核酸是_______。

(4)核酸甲在原核細胞中主要位于細胞的_______中，而在真核細胞主要分布在細胞核中，_______、_______內也含少量的DNA。10、聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩定性都超過其他塑料；甚至在“王水”中也不發生變化，故號稱“塑料王”，在工業上有著廣泛的用途。

(1)按照下列所示的合成路線，試在方框中填入合適的化合物的結構簡式：____、____、____、____。

(2)寫出下列化學方程式：

B→C：____。

C→D：____。

(3)聚四氟乙烯的鏈節為____，單體為____，四氟乙烯生成聚四氟乙烯的反應類型為____。11、完成下列各題：

(1)同溫同壓下，某烷烴的蒸氣密度是H2的29倍，其分子式為___________

(2)已知某烷烴分子中電子數為42，該烷烴的分子式為___________，其一氯代物只有一種的結構簡式為___________，在相同條件下沸點最高的是___________(寫結構簡式)。12、回答下列問題：

(1)按照系統命名法寫出下列烷烴的名稱：

①___。

②____。

③___。

(2)根據下列有機化合物的名稱；寫出相應的結構簡式：

①2，4—二甲基戊烷：___。

②2，2，5—三甲基—3—乙基己烷：___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤14、凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤15、乙醛的官能團是—COH。(____)A.正確B.錯誤16、的名稱為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯誤17、甲烷、異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴。(____)A.正確B.錯誤18、CH3CH=CHCH3分子中的4個碳原子可能在同一直線上。(____)A.正確B.錯誤19、甲烷性質穩定，不能發生氧化反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共28分)20、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。21、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。22、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、工業流程題(共1題，共7分)24、以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式為_________，C中的官能團名稱為_____________。

（2）D分子中最多有________________個原子共平面。

（3）E生成F的反應類型為________________，G的結構簡式為________________。

（4）由H生成I的化學方程式為：______________。

（5）符合下列條件的B的同分異構體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是（寫出其中一種的結構簡式）________________。

①屬于芳香化合物；②能發生銀鏡反應。

（6）已知RCOOHRCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共2題，共18分)25、為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質；設計并完成如下實驗(所加試劑都是過量的)：

其中氣體B在標準狀況下的密度為1.16g·L-1請回答：

(1)氣體B的結構式為___________

(2)X的化學式是________

(3)溶液D與NaOH溶液反應的離子反應方程式是______________________26、如圖所示，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，它們之間有如下轉化關系(部分產物和反應條件已略去)。已知B分子中含有苯環，其蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，1molB最多可以和4molH2發生加成反應；B的苯環上的一個氫原子被硝基取代所得的產物有三種。E和G都能夠發生銀鏡反應。F分子中含有羥基和羧基，在一定條件下可以聚合生成高分子化合物。

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式____________。

(2)反應①的反應類型是________。

(3)E與銀氨溶液反應的化學方程式為_______。

(4)等物質的量的A與F發生酯化反應，所生成有機物的結構簡式為________。

(5)A的一種同分異構體與濃H2SO4共熱，也生成B和水，該同分異構體的結構簡式為________。

(6)E有多種同分異構體，其中屬于酯類且具有兩個對位取代基的同分異構體共有_____種。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

某芳香烴的分子式是C8H10，不飽和度為8+1-=4，苯環的不飽和度為4，所以該有機物分子中含有1個苯環，支鏈為烷基，若有1個支鏈，為乙基；若有2個支鏈，為兩個甲基，有鄰、間、對三種結構，所以符合條件的同分異構體共有4種，答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．氟利昂會使臭氧遭受破壞；而二氧化碳不屬于大氣污染物，對環境不會造成破壞，A正確；

B．中硼硅玻璃的主要成分為它是一種硅酸鹽，不是氧化物，B錯誤；

C．太陽能電池帆板；主要材料含有晶體硅，用于將太陽能轉化為電能，C正確；

D．有機玻璃的主要成分為聚α-甲基丙烯酸甲酯；屬于有機高分子材料，D正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

①乙酸能使石蕊試液變紅；發生的是化學反應，①符合題意；

②乙酸能與乙醇發生酯化反應；②符合題意；

③銅為不活潑金屬；不能與乙酸發生反應，③不符合題意；

④鋁為活潑金屬；乙酸能和鋁發生反應生成氫氣，④符合題意；

⑤乙酸能和氧化鎂(氧化物)反應生成鹽和水；⑤符合題意；

⑥乙酸酸性比碳酸強；故能和碳酸鈣反應生成乙酸鈣；二氧化碳和水，⑥符合題意；

⑦氫氧化銅為堿；乙酸能和氫氧化銅發生反應，⑦符合題意；

綜上，能與乙酸反應的有①②④⑤⑥⑦，答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．由尿酸的結構可知其分子式為則利尿酸乙酯的分子式是故A正確；

B．由尿酸的結構可知；利尿酸分子中含有羰基；碳碳雙鍵、氯原子、醚鍵、羧基5種官能團，故B錯誤；

C．利尿酸與發生加成反應后；沒有酚羥基產生，所以得到某種產物不能與氯化鐵溶液發生顯色反應，故C錯誤；

D．由尿酸的結構可知，一個氯原子水解生成酚羥基消耗2molNaOH，故利尿酸最多能與5mol發生反應；故D錯誤；

故答案：A。5、C【分析】【詳解】

A.苯環是平面型分子；羰基及與碳原子直接相連的原子處于同一平面；故鄰苯二甲酸酐分子中所有的原子可能共平面，A錯誤；

B.環己醇的六元環上有四種氫原子；故一氯代物有4種，B錯誤；

C.從結構簡式知DCHP的分子式為C20H26O；C正確；

D.1molDCHP中含2mol酯基；水解后生成的是環己醇，環己醇不能與氫氧化鈉溶液反應，故最多可與含2molNaOH的溶液反應，D錯誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(C1CH2CH2)2S+2OH=(HOCH2CH2)2S+2C1-7、略

【分析】【詳解】

(1)1mol丙酮酸()在鎳催化劑作用下加1mol氫氣轉變成乳酸，丙酮酸含有羰基和羧基，羧基性質穩定，難和氫氣發生加成反應，羰基可以被氫氣還原為羥基，所以乳酸是2-羥基丙酸，其結構簡式為

(2)一個乳酸分子自身可以發生酯化反應，生成環狀結構也可以兩個乳酸分子發生酯化反應，產生兩個水和環狀酯或產生一個水和鏈狀酯分子數相同時，產生的水越多，生成的酯的相對分子質量越小，則酯的相對分子質量由小到大的結構簡式依次為

(3)乳酸的官能團為羧基和羥基，含有相同官能團，說明其和乳酸是官能團位置不同的同分異構體，則A為HOCH2CH2COOH，其加熱會發生消去反應，生成丙烯酸，化學方程式為HOCH2CH2COOHCH2=CHCOOH+H2O；

(4)B中含有雙鍵和羧基，可以和甲醇發生酯化反應，生成CH2=CHCOOCH3，然后雙鍵可以發生加聚反應，其聚合物的結構簡式為【解析】HOCH2CH2COOHCH2=CHCOOH+H2O8、略

【分析】【詳解】

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故①正確；②苯環上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷，發生加成反應是雙鍵具有的性質，不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C。鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故④正確；⑤苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故⑤正確。所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結構的證據。答案選①②④⑤。【解析】①②④⑤9、略

【分析】（1）核酸甲中含有胸腺嘧啶T；應代表DNA，其中文名稱是脫氧核糖核酸。

（2）圖中結構4含有腺嘌呤；應為腺嘌呤脫氧核苷酸，核酸乙中含有尿嘧啶U，應為RNA，5的中文名稱是核糖。

（3）核酸是細胞內攜帶遺傳信息的物質；其中的堿基排列順序代表遺傳信息，在HIV；SARS等病毒中，只含有RNA，RNA是此類病毒的遺傳物質。

（4）原核細胞沒有成形的細胞核，DNA在原核細胞中主要位于細胞的擬核，真核細胞的線粒體、葉綠體為半自主性細胞器，含少量的DNA。【解析】(1)脫氧核糖核酸。

(2)腺嘌呤脫氧核苷酸核糖。

(3)遺傳信息RNA

(4)擬核線粒體葉綠體10、略

【分析】(1)

氯仿即三氯甲烷，其結構簡式為：CHCl3，二氟一氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氟原子取代，一個氫原子被氯原子取代，其結構簡式為：CHClF2，四氟乙烯是乙烯中的四個氫原子被四個氟原子取代，其結構簡式為：CF2=CF2，四氟乙烯發生加聚反應生成聚四氟乙烯，其結構簡式為：

(2)

B為CHClF2，C為CF2=CF2，B→C的化學方程式為：2CHClF2CF2=CF2+2HCl，D為四氟乙烯發生加聚反應生成聚四氟乙烯，C→D的化學方程式為：nCF2=CF2

(3)

聚四氟乙烯的結構簡式為：其鏈節為—CF2—CF2—，單體為CF2=CF2，是四氟乙烯通過加聚反應生成。【解析】(1)CHCl3CHClF2CF2=CF2

(2)2CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2

(3)—CF2—CF2—CF2=CF2加聚反應11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同溫同壓下，氣體的密度之比和氣體的摩爾質量成正比，且兩種氣體的密度的比值為相對密度；所以某烷烴的蒸氣密度是H2的29倍，則該烷烴的摩爾質量為29×2=58g/mol，該烴的相對分子質量為58，烷烴的通式為CnH2n+2，所以12n+2n+2=58，n=4，所以分子式為：C4H10；

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，含有的電子數為6n+2n+2=8n+2，所以某烷烴分子中電子數為42，8n+2=42，所以n=5，分子式為C5H12；該有機物有三種同分異構體：正戊烷：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，異戊烷：(CH3)2CH-CH2-CH3，新戊烷：C(CH3)4；正戊烷有3種氫原子，異戊烷有4種氫原子，新戊烷有1種氫原子；因此只有新戊烷的一氯代物只有1種結構，新戊烷的結構簡式：戊烷的同分異構體中，支鏈越多，沸點越低，因此在相同條件下沸點最高的是正戊烷，結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3。【解析】C4H10C5H12CH3CH2CH2CH2CH312、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①按照中碳鏈命名；名稱為3，3，4，6-四甲基烷；

②按照中碳鏈命名；名稱為3，3，5-三甲基庚烷;

③按照中碳鏈命名；名稱為4-甲基-3-乙基辛烷;

(2)①先根據烷烴的名稱確定主鏈碳原子數，再根據取代基名稱和位置寫出取代基，則2，4—二甲基戊烷的結構簡式為：

②2，2，5—三甲基—3—乙基己烷主鏈有6個碳，2號位上有兩個甲基，3號位上有一個甲基和一個乙基，結構簡式為：【解析】3，3，4，6—四甲基辛烷3，3，5—三甲基庚烷4—甲基—3—乙基辛烷三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。14、B【分析】【分析】

【詳解】

指結構相似、分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團是-CHO，該說法錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱為3－甲基－1－丁炔，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

脂肪烴分子中的碳原子通過共價鍵連接形成鏈狀的碳架；兩端張開不成環的烴，甲烷；異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴，故正確；

故答案為：正確。18、B【分析】【詳解】

CH3CH=CHCH3分子中的4個碳原子在同一平面上，不可能在同一直線上，錯誤。19、B【分析】【詳解】

甲烷可以發生燃燒這樣的氧化反應，錯誤。四、結構與性質(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大21、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素22、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、工業流程題(共1題，共7分)24、略

【分析】【分析】

A為芳香烴，由A到B可推測A可能為甲苯，A得到B是在甲基對位上引入由A到G應為氧化過程，G的分子式為C7H6O，進一步可判斷G為是由被氧化得到的。C中含有-OH，D為C分子內脫水得到的E為在KOH醇溶液作用下可發生消去反應生成F，由已知反應可知，G在一定條件下生成H，H在濃硫酸加熱發生酯化反應生成I可逆推知，H為

【詳解】

（1）由A到B可推測A可能為甲苯（C7H8），A得到B是在甲基對位上引入由A到G為氧化過程，G的分子式為C7H6O，進一步可判斷G為應該是由被氧化得到的；C中含有的官能團為：-OH；

（2）D為C分子內脫水得到的由于苯環上的C原子，及與這些C原子直接相連的原子都在一個平面上，與C=C直接相連的原子也在同一平面上，這樣通過單鍵旋轉，這兩個平面可共面，由于-CH3中C原子與相連的基團呈四面體結構，其中一個H原子可與上述平面共面，D分子式為C9H10；除2個H原子外，其余原子都可能共面，可共面的原子為17個；

（3）E為在KOH醇溶液作用下可發生消去反應生成F，由上述知G為

（4）H為變為I發生的是酯化反應，其化學方程式為：

（5）①屬于芳香化合物，有苯環，②能發生銀鏡反應，有醛基，若苯環上有一個取代基