…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版必修1化學上冊階段測試試卷915考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關金屬及其化合物的知識說法正確的是A.可用電解NaCl溶液制NaB.金屬單質導電與電解質溶液導電原因相同C.常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸D.觀察焰色反應實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na＋2、下列說法不正確的是A.純堿可用于治療胃酸過多B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作黏合劑和防火材料C.明礬可用作凈水劑D.ClO2具有強氧化性，可用于自來水的消毒3、既能與鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應的氧化物是（）A.Al2O3B.Fe2O3C.Al（OH）3D.Fe（OH）34、下列與生活有關的化學知識中敘述錯誤的是A.焦炭(主要含石墨微晶)與金剛石都是碳的同素異形體，其化學性質完全相同B.鋼鐵制品往往要通過一定的發藍(或發黑)處理，使其表面產生起保護作用的致密且極薄的氧化物膜C.“嫦娥五號”返回器帶回的月壤中含有它與地球上的互為同位素D.泡沫滅火器可用于一般的起火的撲滅，不可用于金屬鈉起火的撲滅5、下列鑒別物質的方法能達到目的的是A.用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液B.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液D.用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、常溫下可以發生反應：KMnO4＋HCl(濃)—KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）。下列說法中正確的是（）A.氧化性：KMnO4＜Cl2B.反應配平后，H2O的化學計量數為8C.該反應中HCl既表現出還原性，也表現出酸性D.反應Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O=MnO4-＋5Fe2+＋8H＋可以發生7、農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應。下列說法不正確的是A.波爾多液屬于混合物，硫酸銅屬于強電解質B.該反應屬于離子反應，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++CuC.該反應屬于氧化還原反應，鐵發生還原反應D.Fe原子得到的電子數目等于CuSO4失去的電子數目8、市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A(化學式為2Na2CO3·3H2O2)和黑色固體B(不溶于水)與水混合反應制得氧氣。某同學對A；B兩種物質進行探究,實驗步驟及現象如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.B在反應①中可能起催化作用B.設計③的目的是制取氧氣C.第②步分離混合物的方法是結晶D.白色沉淀D為CaCO39、甲～辛等八種元素在周期表中的相對位置如圖。甲與乙的原子序數相差3；乙元素的最高化合價與最低化合價的絕對值相等；且原子最外層電子數是其電子層數的2倍；己與庚屬同周期元素。下列判斷不正確的是。

A.上述元素中有2種屬于副族元素B.戊與辛的原子核外電子數相差13C.乙與丁的最高價氧化物均能與NaOH溶液反應D.丙元素的單質可用電解其氯化物溶液的方法制取10、進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是（）A.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片B.給試管中的液體加熱，不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人C.不慎將濃硫酸濺到皮膚上時，應立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，再用水沖洗D.金屬鈉著火時可使用泡沫滅火器滅火評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、有下列物質：請用序號填空：

①NaOH固體②銅絲③HCl氣體④CO2⑤石墨⑥熔融氯化鈉⑦乙醇。

(1)屬于電解質的是_______________

(2)能夠導電的是_________________

(3)能導電的電解質是_______________12、根據所學知識回答下列問題。

（1）汽車尾氣（含CO、NO等）是城市空氣的污染源之一；治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體。

①汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是___________。

②請寫出形成硝酸型酸雨的主要反應的化學方程式：__________。

③在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，可使CO和NO反應產生可參與大氣循環的無毒氣體，請寫出該反應的化學方程式：____________。

④下列選項中，控制城市空氣污染的合理措施有________（填序號）。

A充分利用太陽能，減少化石燃料的燃燒B使用電動車；減少汽油消耗。

C禁止人們出行D帶上呼吸面具。

（2）實驗室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用溶液來吸收。

①若用溶液吸收可生成2種含氮元素的鈉鹽，請寫出化學方程式：_________。

②和NO的混合氣體也可用溶液吸收，只生成一種鹽，請寫出化學方程式：__________。13、五種短周期元素Q；W、X、Y、Z；位于不同主族，原子序數依次增大。

①W的氫化物與最高價氧化物對應水化物反應生成鹽甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應生成均可生成鹽和水。

③化合物X2O2可與Q的某種氣態氧化物（標準狀況下密度為1.25g?L－1）在一定條件下發生化合反應；生成一種正鹽乙。

請回答下列各題：

（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M為金屬元素，方程式未配平），則Z原子的結構示意圖為___，n＝___

（2）過程③的化學方程式為___。

（3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是___（用離子方程式表示）。

（4）將Y單質粉末加入到鹽乙的濃溶液中，緩慢放出氣泡，加熱后有大量氣泡生成，同時生成白色沉淀丙。經檢驗氣體是由單質A和少量Q的最高價氧化物組成。下列有關說法正確的是___。

A.Q元素是形成化合物種類最多的元素。

B.單質A是熱值最高的物質。

C.白色沉淀丙既可溶于稀鹽酸；也能溶于NaOH

D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2－離子與溶液中存在的某種離子反應生成。

（5）Y可形成三元半導體CuYO2，此三元半導體難溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，寫出溶解過程的離子方程式___。14、Ⅰ.U是重要的核工業原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注?；卮鹣铝杏嘘P問題：

(1)U的中子數是___。

(2)U、U、U互為同位素，下列對同位素的理解不正確的是___(填序號；下同)。

A.元素符號相同B.物理性質相同C.化學性質基本相同D.在周期表中位置相同。

(3)下列有關U說法不正確的是___。

A.U原子核內中子數與質子數之差為51

B.U與U的質子數；電子數都相等。

C.U與U是兩種質子數相同；中子數不同的原子。

D.U與U是同種原子。

Ⅱ.鋰的材料在社會生活中廣泛應用，如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，LiCoO2用作便攜式電源的正極材料，碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域。根據下列要求回答相關問題：

(1)Li和Li用作核反應堆最佳載熱體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法中正確的是_______(填序號；下同)。

A.Li和Li互為同位素BLi和Li屬于同種核素。

C.LiH和LiD的化學性質不同D.LiH和LiD是同種物質。

(2)下列說法不正確的是_________。

A.堿性：Be(OH)2B.半徑：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+++++D.金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be15、金屬鋁；鐵、銅及其化合物與生產、科研關系密切。

（1）工業上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應冶煉金屬錳。用化學方程式表示其冶煉原理________。

（2）工業上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN—(C為+4價。下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產生，陽極區兩種離子的放電產物會進一步發生反應，其方程式為C12+CNO—+OH—→□+Cl—+CO32-+H2O(未配平)。

①鐵電極應連接直流電源的__________(填寫電極名稱)。

②上述反應方程式配平后“□”內應填寫_______。

③陰極產物有______，陽極上發生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和______。

（3）用CuSO4溶液為電解質溶液，進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉。下列說法錯誤的是___________(填寫字母代號)。

a．電能全部轉化為化學能

b.粗銅接電源正極；發生氧化反應。

c．溶液中Cu2+向陽極移動。

d．利用陽極泥可回收Ag；Pt、Au等金屬。

（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性，是因為________(填寫離子符號)發生了水解；常溫下濃度均為0.1mol·L-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c(Al3+)較大的是________(填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”)溶液。16、如表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置：。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①⑦三②③④⑤⑥

請按要求回答下列問題：

(1)元素③的原子結構示意圖是___________，以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強的是___________(填分子式)。

(2)②、③、⑥三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為___________(用離子符號表示)。

(3)向元素②的單質與水反應后的溶液中加入元素④的單質，發生反應的化學方程式為___________。

(4)②和⑦按原子個數比1：1形成離子化合物乙的電子式為___________

(5)下列物質中，互為同系物的是___________，互為同分異構體的是___________，互為同素異形體的是___________，屬于同位素的是___________。

①正戊烷②白磷③④⑤⑥紅磷⑦評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)17、元素由游離態轉化為化合態,則該元素被氧化。_____A.正確B.錯誤18、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤19、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)20、某分子的結構如圖所示（-R為烴基），其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。

(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的增函數。則D2O42DO2；ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時間；試從反應速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個，解釋其原因____________________________。

(3)無機含氧酸中的非羥基氫不能發生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因_____。

(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導電，液態D2O4中也存在D2O4DO++DO3-；上述兩個過程的本質區別為___________。

(5)T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACl5固體，按下式發生反應：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內氣體的壓強變化如下表：

。時間t/s

0

5

10

15

20

25

30

∞

總壓P/kPa

0

1.0

2.0

3.0

4.0

5.0

5.0

5.0

上述條件下，以分壓表示的平衡常數Kp=_____(kPa)2（計算結果保留兩位小數）；若保持溫度不變，30s時給容器加壓，達新平衡后，容器內的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。評卷人得分六、計算題(共2題，共6分)21、現有由等質量的和組成的混合物ag；與100mL鹽酸反應。（題中涉及的氣體體積均換算成標準狀況下的氣體體積）

（1）該混合物中與的物質的量之比為______________。

（2）若混合物與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量為__________mol。

（3）若鹽酸過量，則生成的體積為_________L．

（4）如果反應后溶液中仍有要計算生成的體積，還需要知道________。

（5）若和不是以等質量混合，則ag混合物與足量的鹽酸完全反應時生成的體積[]范圍是_________。22、向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸；加入稀鹽酸的體積與標準狀況下產生氣體體積的關系如圖所示。

（1）生成氣體的物質的量是多少？________________。

（2）鹽酸的物質的量濃度是多少？_____________。

（3）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比是多少？_______________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．可用電解NaCl溶液制得氫氧化鈉；氫氣和氯氣；電解熔融氯化鈉可制Na，故A錯誤；

B．金屬單質導電是自由電子的定向移動；電解質溶液導電是自由移動的離子的定向移動，電解質溶液導電發生電解反應，原因不同，故B錯誤；

C．常溫下鐵在濃硫酸中發生鈍化；并不是不反應，故C錯誤；

D．鈉元素的焰色反應為黃色，焰色反應實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+；故D正確；

答案為D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應；小蘇打常用治療胃酸，而純堿的堿性較強不可直接食用治療胃酸，故A錯誤；

B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃；具有黏合性，常用作黏合劑和防火材料等，故B正確；

C．明礬溶于水電離產生鋁離子；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用可以凈水，故C正確；

D．ClO2中Cl為+4價；具有強氧化性，可使細菌病毒的蛋白質變性，常用于自來水的消毒，故D正確；

故選：A。3、A【分析】【詳解】

Al2O3是兩性氧化物，Fe2O3是堿性氧化物，Al(OH)3和Fe(OH)3都不是氧化物；

答案選A。

【點睛】

此題C容易錯選，因為有同學審題時只注意到“既能與鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應”沒有注意到“氧化物”。4、A【分析】【詳解】

A．焦炭(主要含石墨微晶)與金剛石都是碳的同素異形體；同素異形體由于結構不同，即原子排列不同，彼此間物理性質有差異；但由于是同種元素形成的單質，所以化學性質相似，選項A錯誤；

B．鋼鐵制品往往要通過一定的發藍(或發黑)處理；使其表面產生起保護作用的致密且極薄的氧化物膜，從而起到保護作用，防止腐蝕，選項B正確；

C．與為具有相同質子數和不同中子數的氦的兩種核素；互為同位素，選項C正確；

D．泡沫滅火器不可以撲救金屬鈉火災,因為水會加劇鈉反應；選項D正確；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A．氨水和MgCl2溶液、AlCl3溶液均產生白色沉淀；不能鑒別，A錯誤；

B．澄清石灰水與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均產生白色沉淀；不能鑒別，B錯誤；

C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液；前者溶液變為紅色，后者無現象，C正確；D．加碘鹽中含有碘酸鉀，與淀粉溶液不反應，所以淀粉不能鑒別加碘鹽和未加碘鹽，D錯誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)6、BC【分析】【詳解】

A.KMnO4是氧化劑、Cl2是氧化產物，所以氧化性：KMnO4>Cl2；故A錯誤；

B.根據得失電子守恒、元素守恒，反應配平后的方程式是2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；故B正確；

C.反應中部分HCl中氯元素化合價升高生成氯氣，HCl表現出還原性，部分HCl生成KCl、MnCl2等鹽；所以表現出酸性，故C正確；

D.氧化性Fe3+4-，所以Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O=MnO4-＋5Fe2+＋8H＋不能發生；故D錯誤。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應概念及規律，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意該反應中參加反應的氯化氫部分被氧化，既表現出還原性，也表現出酸性。7、CD【分析】【詳解】

A．波爾多液是CuSO4溶液；屬于混合物，硫酸銅是鹽，在水中完全電離，屬于強電解質，A正確；

B．由于金屬活動性Fe＞Cu，所以在溶液中發生置換反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；該反應有離子參加和生成，因此屬于離子反應，B正確；

C．該反應中有元素化合價的變化；因此屬于氧化還原反應，但鐵是失去電子，發生的為氧化反應，C錯誤；

D．在該反應中，Fe原子失去電子變為Fe2+，Cu2+得到電子變為Cu單質，Cu2+得到的電子數目等于Fe原子失去的電子數目；D錯誤；

故合理選項是CD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．黑色固體為MnO2，H2O2分解時MnO2作催化劑；故說法正確；

B．設計的目的是證明MnO2作催化劑；故說法錯誤；

C．混合物是Na2CO3、MnO2，其中MnO2不溶于水，Na2CO3溶于水；因此采用過濾的方法分離，故說法錯誤；

D．根據選項C的分離，無色溶液C為Na2CO3，加入CaCl2，發生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓；故說法正確；

故選BC。9、AD【分析】【分析】

乙元素的最高化合價與最低化合價的絕對值相等；且原子最外層電子數是其電子層數的2倍；則乙為C元素，甲與乙的原子序數相差3，則甲為Li元素，己與庚屬同周期元素，根據位置關系可知，丙為Na元素，戊為K元素，己為Ca元素，丁為Si元素，辛為Ge元素，庚為Ga元素，據此分析解答。

【詳解】

A．根據分析；上述元素中全部都是主族元素，故A錯誤；

B．戊為K元素；原子序數為19，辛為Ge元素，原子序數為32，則戊與辛的原子核外電子數相差13，故B正確；

C．乙為C元素，丁為Si元素，乙與丁的最高價氧化物分別為CO2、SiO2；二者均能與NaOH溶液反應，故C正確；

D．丙為Na元素；鈉元素的單質可用電解熔融氯化鈉的方法制取，不能電解水溶液，故D錯誤；

答案選AD。10、AB【分析】【詳解】

A.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片防止暴沸；故A正確；

B.給試管中的液體加熱；不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人，故B正確；

C.不慎將濃硫酸濺到皮膚上時；應先用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；

D.金屬鈉著火后生成的過氧化鈉能與二氧化碳或水反應；所以不可使用泡沫滅火器滅火，可以采用干燥的沙子滅火，故D錯誤；

故選AB。三、填空題(共6題，共12分)11、略

【分析】【分析】

結合電解質；非電解質概念及溶液具備導電性的原因分析。

【詳解】

①NaOH固體不能導電，是電解質；②銅絲是單質，能導電，不是電解質，也不是非電解質；③HCl氣體不能導電，是電解質；④CO2不能導電；是非電解質；⑤石墨是單質，能導電，不是電解質，也不是非電解質；⑥熔融氯化鈉能導電，是電解質；⑦乙醇不能導電，是非電解質；則：

(1)屬于電解質的是①③⑥；

(2)能夠導電的是②⑤⑥；

(3)能導電的電解質是⑥。

【點睛】

電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下都不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質，且非電解質的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物?！窘馕觥竣佗邰蔻冖茛蔻?2、略

【分析】【分析】

(1)①根據汽車尾氣中成分；分析導致酸雨形成的主要物質；

②一氧化氮會在空氣中氧化為二氧化氮；二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮；

③根據題給信息可知，CO與NO反應，生成的可參與大氣生態環境循環的無毒氣體是和

④結合現實；選擇可以控制城市空氣污染的措施；

(2)①與溶液反應生成的含氮的鈉鹽為和

②根據氧化還原反應規律作答。

【詳解】

(1)①汽車尾氣含有CO、SO2和NO等氣體，導致酸雨形成的主要物質為SO2和NO，故答案為：SO2和NO；

②一氧化氮會在空氣中氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，其化學方程式為：故答案為：

③根據題給信息可知，CO與NO反應，生成的可參與大氣生態環境循環的無毒氣體是和所以該反應的化學方程式為故答案為：

④A.充分利用太陽能；減少化石燃料的燃燒，可以控制城市空氣污染，A項正確；

B.使用電動車；減少汽油消耗，可以控制城市空氣污染，B項正確；

C.禁止人們出行；不符合現實，也不一定能夠減小污染物的排放，C項錯誤；

D.帶上呼吸面具；不可以控制城市空氣污染，D項錯誤；

綜上；正確的為AB；

故答案為：AB；

(2)①與溶液反應生成的含氮的鈉鹽為和化學方程式為故答案為：

②(N元素+4價)、NO(氮元素+2價)與溶液反應只生成一種鹽，根據氧化還原反應規律，可知該鹽為(N元素+3價)，化學方程式為故答案為：

【點睛】

本題重點(2)，針對不熟悉的反應，根據氧化還原反應規律，先確定產物，再進行配平，即可得到正確答案?！窘馕觥亢蚇OAB13、略

【分析】【分析】

W元素的氣態氫化物與W元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽，可知W是N元素(NH3+HNO3=NH4NO3)，所以甲為硝酸銨；X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應生成均可生成鹽和水，可知X的最高價氧化物對應水化物為強堿，Z的最高價氧化物強酸，所以X為Na，Y為Al，W為S或Cl；因為Q氣態氧化物（標準狀況下密度為1.25g?L－1）推知摩爾質量為28g/mol，且能與Na2O2反應；所以Q為C，鹽乙為碳酸鈉，據此回答本題。

【詳解】

(1)、因為Z―帶一個單位負電，所以Z為Cl，故答案為1；

(2)、Na2O2+CONa2CO3；

(3)、因為甲溶液為硝酸銨溶液，銨根離子水解顯酸性，故答案為酸，NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+；

(4)；碳酸鈉溶液因為碳酸根離子水解顯堿性；所以Al與氫氧根反應產生氫氣，加熱同時促進碳酸根離子水解產生二氧化碳，與偏鋁酸根反應產生氫氧化鋁沉淀，所以沉淀丙為氫氧化鋁，A為氫氣，故ABCD均正確；

(5)、CuAlO2與硝酸的離子反應方程式為：3CuAlO2＋16H+＋NO3－＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O【解析】①.②.1③.Na2O2+CONa2CO3④.酸⑤.NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+⑥.ABCD⑦.3CuAlO2＋16H+＋NO3－＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O14、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)中子數=質量數－質子數。

(2)同位素中各核素在周期表中共同占據一個位置；同位素之間物理性質不同，化學性質幾乎相同。

(3)A.U原子核內中子數=質量數－質子數=235－92=143，中子數與質子數之差為143－92=51；B.U與U的質子數、電子數都為92；C.U與U是兩種質子數相同，前者中子數為143，后者中子數為146，因此兩者中子數不相同；D.U與U是不同種原子。

Ⅱ(1)A.Li和Li是質子數相同；中子數不同的原子，兩者互為同位素；

B.核素是具有一定質子數和一定中子數的原子，Li和Li屬于不同種核素；

C.LiH和LiD都為氫化鋰；其化學性質相同；

D.LiH和LiD是同種物質；名稱為氫化鋰。

(2)同周期從左到右金屬性減弱；最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，同主族從上到下金屬性增強，單質還原性增強，其對應離子氧化性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，半徑比較根據層多徑大分析。

【詳解】

Ⅰ.(1)U的中子數=質量數－質子數=235－92=143；故答案為：143。

(2)U、U、U互為同位素；在周期表中共同占據一個位置，其元素符號中質量數不同，物理性質不同，化學性質幾乎相同；故答案為：B。

(3)A.U原子核內中子數=質量數－質子數=235－92=143；中子數與質子數之差為143－92=51，故A不符合題意；

B.U與U的質子數；電子數都為92；因此兩者相等，故B不符合題意；

C.U與U是兩種質子數相同；前者中子數為143，后者中子數為146，因此兩者中子數不相同，故C不符合題意；

D.U與U是不同種原子；故D符合題意；綜上所述，答案為D。

Ⅱ(1)A.Li和Li是質子數相同；中子數不同的原子，兩者互為同位素，故A正確；

B.核素是具有一定質子數和一定中子數的原子，Li和Li屬于不同種核素；故B錯誤；

C.LiH和LiD都為氫化鋰；其化學性質相同，故C錯誤；

D.LiH和LiD是同種物質；名稱為氫化鋰，故D正確；

綜上所述；答案為AD。

(2)A.同周期從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，同主族從上到下金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，因此堿性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH；故A正確；

B.根據層多徑大，半徑：K＞Na＞Li＞Li+；故B正確；

C.同主族從上到下金屬性增強，單質還原性增強，其對應離子氧化性減弱，因此氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+；故C錯誤；

D.同主族從上到下，金屬性增強，因此金屬性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be；故D正確；

綜上所述，答案為C?！窘馕觥?43BDADC15、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）工業上常用鋁熱反應放出大量的熱制取一些熔點高的金屬，4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn；（2）①陰陽兩極上均有氣體產生，根據電解池的放電順序，鐵不參加反應，作陰極連接電源的負極；②陽極上產生無色無味的氣體，根據反應元素守恒，缺少的是N2，3Cl2＋2CNO－＋8OH－=6Cl－＋2CO32－＋4H2O＋N2；③陰極上陽離子放電，因產生無色無味的氣體，應是H＋放電2H＋＋2e－=H2↑，根據陽極區兩種離子的放電產物的化學反應，陽極上的產物是Cl2、CNO－，CN－中C的價態是＋4價，N的價態是－5價，CNO－中C＋4價、N－3價、O－2價，CN－－2e－→CNO－，根據反應前后電荷守恒，OH－作為反應物參加反應，生成H2O，所以電極反應式：CN－＋2OH－－2e－=CNO－＋H2O；（3）a、電能在轉化過程中一部分轉化成了熱能，錯誤；b、粗銅提純，根據電解池的工作原理，應失電子被氧化，因此粗銅接電源的正極，發生氧化反應，正確；c、電解池工作原理：陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，錯誤；d、粗銅中含有Ag、Au、Pt等金屬，因為活潑性比銅弱，不參與電解，作為沉淀沉降出來，可以回收這些金屬，正確，因此答案ac符合題意；（4）硫酸鋁銨屬于強酸弱堿鹽，其中NH4＋、Al3＋水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，硫酸鋁銨相當于向硫酸鋁溶液中加入NH4＋，抑制了Al3＋的水解，因此硫酸鋁銨中c(Al3＋)大。

考點：考查鋁熱反應、電解池、氧化還原反應的配平、精煉銅、鹽類水解等知識。【解析】4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn負極N2H2、NaOHCN－＋2OH－－2e－=CNO－＋H2OacNH4＋、Al3＋硫酸鋁銨16、略

【分析】【分析】

根據①~⑦七種元素在周期表中的位置可知：①為N；②為Na、③為Mg.、④為Al、⑤為Si、⑥為Cl、⑦為O；以此分析解答本題。

【詳解】

(1)根據上述分析可知：元素③為Mg，12號元素，其原子結構示意圖是根據非金屬性越強，其最高價氧化物形成的水化物酸性越強，在上述元素中，非金屬性最強的是Cl，其最高價氧化物形成的水化物化學式為HClO4。故答案：HClO4。

(2)根據上述分析可知：②為Na、③為.、⑥為Cl，則②、③、⑥三種元素的原子形成的簡單離子為Na+、Mg2+、Cl-，其半徑由大到小的順序排列為Cl-＞Na+＞Mg2+，故答案：Cl-＞Na+＞Mg2+。

(3)根據上述分析可知：②為Na、④為Al，Na的單質與水反應氫氧化鈉和氫氣，在加入生Al會生成偏鋁酸鈉和氫氣，起反應的離子方程式為：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

(4)根據上述分析可知：②為Na、⑦為O，兩者按原子個數比1：1形成離子化合物過氧化鈉，其電子式為：

(5)互為同系物的是結構相同，分子組成相差一個或幾個CH2原子團，所以①正戊烷和③或④互為同系物；互為同分異構體的是分子式相同，結構不同，所以①正戊烷和④互為同分異構體；互為同素異形體的是由同種元素組成的不同種單質，所以②白磷和⑥紅磷互為同素異形體；屬于同位素的是中子數不同，質子數相同的原子，所以⑤和⑦互為同位素。故答案：①③或/③④；①④；②⑥；⑤⑦。【解析】HClO4Cl-＞Na+＞Mg2+Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑①③/③④(答一種即可)①④②⑥⑤⑦四、判斷題(共3題，共27分)17、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點燃反應生成水，氧元素由游離態變為化合態，被還原18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯誤；五、原理綜合題(共1題，共8分)20、略

【分析】【分析】

A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業上可用于漂白和殺菌消毒，則D為N，G為Cl。A為P，PCl3可完全水解，其水解的產物之一H3PO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑；則：A為P，B為As，D為N,G為Cl。

【詳解】

（1）D為N元素，D的某種氧化物N2O4的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的增函數。NO2中有未成對電子，具有未成對電子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O42NO2要吸收能量，則N2O42NO2，ΔH>0。

故答案為：>；

（2）NCl3用于殺菌消毒與HClO相比，NCl3可大大延長殺菌消毒的時間，從反應速率理論分析：NCl3與水反應的速率太?。粡钠胶庖苿永碚摻忉屍湓颍篘Cl3與水反應的平衡常數太小。

故答案為：NCl3與水反應的速率太?。ɑ騈Cl3與水反應的平衡常數太?。?；

（3）無機含氧酸中的非羥基氫不能發生電離。H3PO3分子中P原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，H3PO3的結構式為：是二元酸，是弱酸，正鹽水解，溶液呈堿性，用方程式表示H3AO3的正鹽HPO32-溶液呈堿性的原因：HPO32-+H2OH2PO3-+OH-。

故答案為：HP