制取氧氣R·九年級化學上冊課題3認識催化劑和催化作用認識分解反應了解制取氧氣的主要方法和原理學習目標知識點1過氧化氫制氧氣1.實驗原理過氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水，醫療上可用于消毒防腐。是一種無色透明的液體，它在常溫時分解出氧氣，同時還生成水(H2O)。在使用過氧化氫制取氧氣時，通常會加入少量二氧化錳。二氧化錳(MnO2)為黑色粉末狀固體。為什么要加入二氧化錳呢？文字表達式：符號表達式：H2O2H2O＋O2MnO2

過氧化氫

水＋氧氣二氧化錳發生裝置優點操作簡便便于隨時添加液體試劑(長頸漏斗下端要伸到液面以下，形成液封)可以控制反應速率，得到平穩的氣流1.過氧化氫反應裝置的選擇根據對應實驗的編號填寫下表：實驗編號現象分析（1）木條__________過氧化氫在常溫下分解_______（2）_______________，木條_______二氧化錳能________過氧化氫的分解速率（3）_______________，木條_______二氧化錳能繼續________過氧化氫的分解速率不復燃較慢產生大量氣泡加快產生大量氣泡加快復燃復燃在實驗（1）和實驗（2）中，木條是否復燃？發生這種現象的原因可能是什么？反應物濃度會影響反應是否能夠發生。實驗（1）中木條不復燃是因為常溫狀態下過氧化氫分解過慢，放出氧氣太少，不足以使木條復燃；實驗（2）中木條復燃，是因為二氧化錳加快了過氧化氫分解速度，產生氧氣多，使木條復燃。多次重復實驗，每次只消耗了過氧化氫，二氧化錳好像永遠也用不完，那么二氧化錳在這個反應中到底扮演了一個什么角色呢？如果在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，你會發現二氧化錳的質量沒有發生變化。把它重新加到過氧化氫溶液中，還可以加速過氧化氫分解，化學性質不變。二氧化錳在反應中起到催化劑的作用。2.作用催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。1.定義反應中，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是催化劑，應算作一個反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方，不能寫在反應物里。

在這個反應里MnO2只起加速H2O2分解的作用。知識點2催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質。3.催化劑的特點自身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化。能改變其他物質的反應速率。“一變”“兩不變”改變反應速率：可以是加快，也可以是減慢只改變速率，不能增大或減少生成物的質量催化劑是針對具體反應而言的，不是對所有反應都起作用，因此不能單獨說某種物質是催化劑。催化劑只是改變一個反應的速率，不能決定一個反應是否發生。二氧化錳是催化劑，這種說法對嗎？沒有催化劑反應能否進行呢？問題一問題二問題三課堂探究同一個化學反應可能有不同的催化劑嗎？同一個化學反應可能有多種不同的催化劑，同樣，一種催化劑也可以運用在多個不同的化學反應中1.用等質量等濃度過氧化氫溶液制氧氣，圖像正確的是()B00AB反應時間無催化劑有催化劑反應時間氧氣的質量無催化劑有催化劑氧氣的質量對點訓練2.下列有關催化劑的說法正確的是(

)A.催化劑就是用來加快化學反應速率的B.二氧化錳是催化劑C.沒有二氧化錳的催化，過氧化氫也能分解放出氧氣D.催化劑在化學反應前后的性質不變C對點訓練3.用過氧化氫溶液制取氧氣時，若忘記加二氧化錳，其結果是(

)A.不放出氧氣B.放出氧氣的速率慢C.放出氧氣的總量會減少 D.放出的氧氣不純B4.

有關反應過程中催化劑的說法正確的是(

)①質量減少②質量不變③性質不變④化學性質不變⑤加快化學反應速率⑥改變化學反應速率⑦二氧化錳是催化劑⑧增加生成物質量A.②④⑥B.②③⑤⑦⑧C.①③⑥⑦D.③④⑥⑧A對點訓練5.兩份質量相等的過氧化氫，在其中一份中加入少量二氧化錳，放出氧氣的質量(縱坐標)與反應時間(橫坐標)的關系正確的是()C知識點3氯酸鉀制取氧氣1.實驗原理氯酸鉀(KClO3)是一種白色的固體，有毒。它在加熱并且有二氧化錳作催化劑時可以分解出氧氣，同時還生成氯化鉀(KCl)。文字表達式：符號表達式：KClO3KCl＋O2MnO2

氯酸鉀

氯化鉀＋氧氣二氧化錳加熱交流討論：分析下列三個化學反應有什么共同的特征？加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣二氧化錳過氧化氫加熱二氧化錳氯酸鉀一種反應物兩種或兩種以上生成物水+氧氣氯化鉀+氧氣由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。分解反應：表達式特點一變多A→B+C+···

反應物種類生成物種類反應特點化合反應分解反應一種兩種或兩種以上“一變多”兩種或兩種以上一種“多變一”分解反應和化合反應的對比知識點4分解反應屬于基本反應類型6.下列反應屬于分解反應的是（

）D.硫＋氧氣二氧化硫C.過氧化氫水＋氧氣A.鐵＋氧氣