其次單元物質的化學計量第1課時物質的量課程目標1．了解物質的量及其單位——摩爾。2．了解阿伏加德羅常數，并能運用NA進行計算。3．了解摩爾質量的含義，能進行簡潔的化學計算。圖說考點學業基礎——自學·思記·嘗試[新知預習]1．物質的量2．摩爾質量3．物質的量在化學方程式中的應用[即時自測]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子。()(2)1mol氧氣中約含有6.02×1023個原子。()(3)1mol任何微粒所含有的微粒數相等。()(4)阿伏加德羅常數就是6.02×1023。()(5)在運用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明微粒的種類。()2．“物質的量”是指()A．物質的質量B．物質的微觀微粒數C．物質的質量與微觀微粒數D．把物質的質量同微觀微粒數聯系起來的一個基本物理量3．下列有關摩爾質量的描述或應用中，正確的是()A．1molOH－的質量為17g·mol－1B．二氧化碳的摩爾質量為44gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D．一個鈉原子的質量約為236.024．下列說法正確的是()A．H2SO4的摩爾質量是98gB．18g水中含有1molH2和1molOC．O2的摩爾質量(單位是g·mol－1)在數值上等于其相對分子質量D．1mol一氧化碳的質量為28g·mol－15．下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是()A．阿伏加德羅常數是12g碳中所含的碳原子數B．已知微粒個數，可通過阿伏加德羅常數計算出微粒的物質的量C.阿伏加德羅常數是6.02×1023D．阿伏加德羅常數的符號為NA，通常用6.02×1023表示6．在14.2gNa2SO4中：(1)含有的Na＋的數目是________；(2)含有的SO的質量是________；(3)含氧原子的物質的量是________。核心素養——合作·探究·共享提升點1“n、mol、NA、M”的理解例1(雙選)下列關于“物質的量”“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是()A．當物質的摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上等于其相對分子(原子)質量B．“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位C．0.012kg12C中所含的碳原子數為NA個D．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子[提升1]下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是()A．32gO2所含的原子數目為NAB．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol狀元隨筆嫻熟運用“物質的量”這一基本物理量的名稱。關鍵實力1.摩爾質量與物質的質量的區分(1)概念不同。摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，而質量是指物體所含物質多少的物理量。(2)單位不同。摩爾質量的單位是g·mol－1，而物質的質量的單位是g或kg。不能理解為一種微粒的摩爾質量就是1mol該微粒的質量。當摩爾質量以g·mol－1為單位，質量以g為單位時，二者在數值上相等。2．摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量的關系摩爾質量的單位用g·mol－1表示時，其數值與相對原子質量或相對分子質量相等。不能理解為摩爾質量與相對分子(或原子)質量相等。狀元隨筆阿伏加德羅常數——“三量”是指：①基準量：0.012kg12C中所含的碳原子數。②精確量：是一個物理量，用NA表示，單位是mol－1。③近似量：6.02×1023mol－1。提升點2“n、m、N”之間的計算例2水是生命之源。了解水的組成也是化學學習的內容之一。下列說法正確的是()A．1molH2O約含有6.02×1023個氫原子B．H2O的摩爾質量是18gC．1molO2的質量是32g，含有的氧原子數為2NAD．2NA個H2O的摩爾質量為36g·mol－1[提升2]147gH2SO4的物質的量是________；0.5molH2SO4的質量是________g，其中含有________molH，含有________molO；2molH2SO4中含有H2SO4分子數為________個，含氫原子數為________個。狀元隨筆帶單位計算是解答計算題的規范要求。關鍵實力物質的量、物質的質量、粒子數目之間的計算分析狀元隨筆通過計算，精確理解“阿伏加德羅常數”把微觀物理量和宏觀物理量聯系起來的“橋梁”作用。學考評價——夯實·測控·演練1．下列說法正確的是()A．摩爾是物質的量的單位B．物質的量表示物質的質量C．阿伏加德羅常數是12kg12C中含有的碳原子數目D．1molH2O中含有10個電子2．“青蒿一握，水二升，浸漬了千多年，直到你出現。為了一個使命，執著于千百次試驗。萃取出古老文化的精華，深深植入當代世界，幫人類渡過一劫。呦呦鹿鳴，食野之蒿。今有嘉賓，德音孔昭”這是《感動中國》中給屠呦呦的頒獎詞，屬呦呦發覺的青蒿素(C15H22O5)，是一種用于治療瘧疾的藥物。下列有關青蒿素敘述正確的是()A．青蒿素的摩爾質量為282B．6.02×1023個青蒿素分子的質量約為282gC．1mol青蒿素的質量為282g·mol－1D．282g青蒿素中含有15個碳原子3．(雙選)NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A．含NA個H的H2的物質的量為0.5molB．NA個CO和1molN2所含分子數相等C．NA個H2SO4與1molH3PO4所含氫原子的個數比為1∶1D.0.1molC含1.2NA個質子4．等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述相等的是()①它們所含的分子數目②它們所含的O原子數目③它們所含的原子總數目④它們所含的C原子數目A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④5．已知NH3可與O2發生反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O下列說法中正確的是()A．NH3的摩爾質量為17gB．32gO2中所含原子總數為NAC．17gNH3與30gNO所含N原子數目相等D．36gH2O中含有2NA個H原子6．1mol下列物質①CH4②H2O③H2O2④CH3OH，請用相應的序號回答問題：(1)含2molH的有________，含4molH的有________，含1molC的有________，含1molO的有________。(2)含10mol電子的有________，含18mol質子的有________。7．12.4gNa2R含Na2R0.2mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為________。8．寫出試驗室用KMnO4制O2的化學方程式，并說明反應物和生成物之間物質的量的關系。練后感悟(1)物質的量是物質的質量和微粒數目之間計算的橋梁，已知物質的質量求其微粒數目或已知物質的微粒數目求其質量都是先轉換成物質的量，再計算微粒數或質量。特殊要留意微粒數目可能是分子，也可能是所含的原子、離子、電子等。解題時要審清題意。(2)中學化學計算主要是以物質的量為中心的計算，學習時要養成把“其他物理量轉化為物質的量”這一思維模式。如已知物質的質量求其粒子數，首先依據摩爾質量求出其物質的量，然后依據阿伏加德羅常數轉化為粒子數。專題1物質的分類及計量其次單元物質的化學計量第1課時物質的量學業基礎新知預習集合體nmol0.012NA6.02×1023mol－1NNA原子分子離子物質的量Mg·mol－1相對分子質量相對原子質量mM(即時自測1．答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√2．答案：D3．解析：A項中1molOH－的質量為(16+1+me-g＝17g(由于e－的質量很小，可以忽視不計)；B項單位應為g·mol-1；C項沒有指出以g·mol－1為單位，也沒有指出在數值上相等；D項中是用1molNa的質量除以答案：D4．解析：摩爾質量的單位是g·mol－1，A項錯誤；18g水中含有1mol水分子，B項錯誤；1molCO的質量是NA個CO的總質量，其單位應是“g”，而不是“g·mol－1”，D項錯誤。答案：C5．解析：12g12C中所含的原子數是阿伏加德羅常數。阿伏加德羅常數與粒子數關系為N＝n·NA。它是一個有單位(mol－1)的物理量，而不是一個數。答案：B6．解析：由化學式Na2SO4可得如下關系式：Na2SO4～2Na+n(Na2SO4)＝14.2g142g·mol-1所以有：(1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol，即0.2NA，N(Na＋)＝0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023。(2)n(SO42-)＝n(Na2SO4)＝m(SO42-)＝0.1mol×96g·mol－1＝(3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4mol。答案：(1)1.204×1023(或0.2NA)(2)9.6g(3)0.4mol核心素養例1【解析】當物質的摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上等于其相對分子(原子)質量，A正確；“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，不是單位，摩爾才是基本單位，B錯誤；0.012kg12C中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，即NA個，C正確；1mol任何物質都含有約6.02×1023個相應的微粒，但原子數不肯定為6.02×1023，如1molO2含有的原子數約為2×6.02×1023個，D錯誤。【答案】AC提升1解析：32gO2為1mol，氧原子數為2NA，A錯誤；0.5molH2O中原子數為0.5×3×NA，B正確；1molH2O中含有H2O分子數為NA，C正確；0.5NA個Cl2分子的物質的量為0.5mol，D正確。答案：A例2【解析】A項，1molH2O含有2mol氫原子，約為2×6.02×1023個氫原子；B項，摩爾質量的單位為g·mol－1；D項，摩爾質量與物質的量的多少無關。【答案】C提升2解析：依據n＝mM，n(H2SO4)＝147g98g·mol-1＝1.5mol；0.5molH2SO4的質量為49g，其中含2×0.5molH、4×0.5molO；按N＝n·NA，2molH2SO4中含有的H2SO4分子數為2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，同理可得氫原子數為2.408×答案：1.5mol49121.204×10242.408×1024學考評價1．解析：物質的量的單位是摩爾；物質的量表示含有肯定數目粒子的集合體，是特地用于計量粒子數目的物理量；0.012kg的12C中含有的碳原子數目約為6.02×1023個；1個H2O中含有10個電子，則1molH2O中含有10mol電子。答案：A2．解析：青蒿素的摩爾質量應當為282g·mol－1，故A錯誤；6.02×1023個青蒿素分子的物質的量約為1mol，其質量約為282g·mol－1×1mol＝282g，故B正確；1mol青蒿素的質量為282g·mol－1×1mol＝282g，故C錯誤；282g青蒿素的物質的量為282g282g·mol-1＝1mol，1mol青蒿素(C15H22O5)中含有15molC原子，即15NA個碳原子，故答案：B3．解析：NA個H2SO4所含氫原子為2mol，1molH3PO4所含氫原子為3mol，故C錯誤；1molC含6mol質子，故0.1molC含0.6NA質子，D錯誤。答案：AB4．解析：1個CO和CO2分子所含的C原子數目均為1個，O原子數目分別為1個和2個，原子總數目分別為2個和3個。等物質的量的CO和CO2含有相同的分子數目也含有相同的C原子數目。原子總數目之比為2∶3。答案：A5．解析：NH3的摩爾質量為17g·mol－1，A錯誤；32gO2中所含原子總數為2NA，B錯誤；17gNH3與30gNO所含N原子數均為1mol，C正確；36g水為2mol，含4NA個H原子，D錯誤。答案：C6．解析：(1)1molCH4含4molH，1molC；1molH2O含2molH，1molO；1molH2O2含2molH，2molO；1molCH3OH含4molH，1molC，1molO。(2)1molCH4、H2O、H2O2、CH3OH含有的電子或質子分別是10mol、10mol、18mol、18mol。答案：(1)②③①④