黑龍江哈爾濱市化學高一上學期期中模擬試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，不屬于有機化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）2、下列物質中，不屬于同位素的是（）A.12C和13CB.氧氣（O?）和臭氧（O?）C.氫（H）和氘（D）D.磷（P）和砷（As）3、下列關于原子結構的說法中，正確的是：A、原子的核電荷數等于原子核中質子數，也等于原子核外電子數。B、原子的電子排布遵循泡利不相容原理，但同一能級上的電子可以排布在同一軌道上。C、原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電。D、原子的電子層結構越復雜，原子的半徑就越大。4、下列物質中，不屬于純凈物的是（）A、氧氣（O2）B、空氣C、水（H2O）D、純堿（Na2CO3）5、下列物質中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙烷C.甲醇D.氯化鈉6、下列關于化學反應速率的說法，哪一項是不正確的？A.溫度升高通常會增加化學反應的速率。B.催化劑可以改變反應路徑，從而加快或減慢化學反應的速率。C.反應物濃度越高，單位體積內分子間的碰撞機會越多，反應速率越快。D.對于氣體參與的反應，壓力增加會導致反應速率下降。E.表面積增大的固體反應物能夠提高化學反應的速率。7、下列關于化學鍵的說法中，正確的是：A、所有金屬元素都能形成離子鍵B、所有非金屬元素都能形成共價鍵C、離子鍵是由電子轉移形成的，共價鍵是由電子共享形成的D、單質中一定存在化學鍵8、下列哪種物質在水中溶解度最小？A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.NH4NO39、下列物質中，不屬于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、氫氧化鈉（NaOH）C、鹽酸（HCl）D、二氧化碳（CO2）10、下列哪種物質在水溶液中能夠導電，并且屬于強電解質？A、蔗糖(C??H??O??)B、酒精(C?H?OH)C、食鹽(NaCl)D、二氧化碳(CO?)11、下列關于化學鍵的說法中，正確的是：A、所有金屬和非金屬元素形成的化合物都是離子化合物。B、共價鍵只存在于非金屬元素之間。C、離子化合物中的陰離子和陽離子之間通過金屬鍵相互作用。D、極性共價鍵和非極性共價鍵都屬于離子鍵。12、下列關于金屬鈉(Na)的性質描述錯誤的是：A.鈉在常溫下可以與水劇烈反應，放出氫氣。B.鈉是一種銀白色的金屬，在空氣中易氧化。C.鈉可以與氧氣直接反應生成白色的過氧化鈉。D.鈉的熔點比鐵的熔點要低。13、下列關于物質的分類，說法正確的是（）A、純凈物由同種元素組成，混合物由不同元素組成B、化合物由兩種或兩種以上元素組成，且這些元素以固定的比例結合C、單質是只含有一種元素的純凈物，而化合物是只含有一種元素的純凈物D、氧化物是指含有氧元素的化合物，但不包括含氧酸鹽14、下列關于物質分類的說法正確的是：A.水是單質B.氧氣是化合物C.食鹽水是純凈物D.干冰是氧化物15、下列物質中，屬于有機化合物的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.甲烷（CH4）D.硫酸（H2SO4）16、下列哪種物質在水中溶解時，會導致溶液溫度顯著下降？A.NaCl(食鹽)B.NH?NO?(硝酸銨)C.CaO(生石灰)D.NaOH(燒堿)二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.實驗室里，同學們正在進行以下實驗：（1）將鐵釘放入稀硫酸中，觀察到鐵釘表面產生氣泡；（2）將銅片放入稀硫酸中，沒有觀察到任何現象；（3）將鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到鋅片表面逐漸變黑，溶液由藍色變為無色。請回答以下問題：（1）實驗（1）中，鐵釘表面產生氣泡的原因是什么？（2）實驗（2）中，為什么銅片放入稀硫酸中沒有觀察到任何現象？（3）實驗（3）中，鋅片表面逐漸變黑的原因是什么？溶液由藍色變為無色的原因是什么？第二題1.實驗室中，用下列哪些試劑可以制備標準溶液A（假設A的化學式為C2H2O2，相對分子質量為60）？（1）乙二酸（C2H2O4）和NaOH溶液（2）CO2和NaOH溶液（3）KOH溶液和CH3COOH（4）Na2CO3溶液和CH3COOH第三題題目：已知A、B、C三種短周期元素，其中A原子核外電子層數等于其質子數，B原子核外電子層數等于其質子數減1，C原子核外電子層數等于其質子數加1。請回答以下問題：1.確定A、B、C三種元素分別是什么？2.根據已知信息，寫出A、B、C三種元素形成的可能化合物的化學式。3.解釋為什么A、B、C三種元素形成的化合物中，A元素通常顯示+1價，而B元素通常顯示-1價。第四題題目：實驗室中常利用鐵粉與稀硫酸反應來制備氫氣。請完成以下問題：（1）請寫出鐵粉與稀硫酸反應的化學方程式。（2）若要制備1摩爾氫氣，需要多少摩爾鐵粉？（3）若實驗中使用了5克鐵粉，理論上可以制備多少摩爾氫氣？黑龍江哈爾濱市化學高一上學期期中模擬試卷及答案指導一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，不屬于有機化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）答案：B解析：有機化合物是指含有碳元素的化合物，但二氧化碳（CO2）是一種無機化合物，因為它的結構中沒有碳-氫鍵，通常不被歸類為有機化合物。其他選項甲烷、乙醇和苯都含有碳元素，并且具有典型的有機化合物特征。2、下列物質中，不屬于同位素的是（）A.12C和13CB.氧氣（O?）和臭氧（O?）C.氫（H）和氘（D）D.磷（P）和砷（As）答案：B解析：同位素是指原子序數相同，但質量數不同的原子。A選項中的12C和13C是碳的同位素，C選項中的氫（H）和氘（D）是氫的同位素，D選項中的磷（P）和砷（As）雖然屬于不同的元素，但它們在元素周期表中的位置相鄰，具有相似的化學性質，因此也可以認為是一對同位素。而B選項中的氧氣（O?）和臭氧（O?）雖然都是由氧元素組成，但它們的分子結構不同，不屬于同位素。3、下列關于原子結構的說法中，正確的是：A、原子的核電荷數等于原子核中質子數，也等于原子核外電子數。B、原子的電子排布遵循泡利不相容原理，但同一能級上的電子可以排布在同一軌道上。C、原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電。D、原子的電子層結構越復雜，原子的半徑就越大。答案：A解析：原子的核電荷數等于原子核中質子數，因為質子帶正電，所以核電荷數也等于原子核的正電荷數。同時，原子核外電子數等于原子核中的質子數，因為原子是電中性的。所以A選項是正確的。B選項中，同一能級上的電子不能排布在同一軌道上，因為根據泡利不相容原理，同一軌道最多只能排布兩個自旋相反的電子。C選項中，原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電。D選項中，原子的電子層結構越復雜，原子的半徑不一定越大，因為電子層數增加的同時，原子核對電子的吸引力也會增加，從而導致原子半徑減小。4、下列物質中，不屬于純凈物的是（）A、氧氣（O2）B、空氣C、水（H2O）D、純堿（Na2CO3）答案：B解析：純凈物是指由一種物質組成的物質。氧氣、水和純堿都是由單一化學物質組成的，屬于純凈物。而空氣是由多種氣體（如氮氣、氧氣、二氧化碳等）混合而成的，因此屬于混合物。故答案為B。5、下列物質中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙烷C.甲醇D.氯化鈉答案：D解析：有機物通常指含有碳元素的化合物，但一些簡單的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、氰化物等，雖含有碳元素，但其性質與無機物相似，因此不被視為有機物。選項A、B、C都是含碳的有機物，而選項D氯化鈉是典型的無機物。因此，正確答案是D。6、下列關于化學反應速率的說法，哪一項是不正確的？A.溫度升高通常會增加化學反應的速率。B.催化劑可以改變反應路徑，從而加快或減慢化學反應的速率。C.反應物濃度越高，單位體積內分子間的碰撞機會越多，反應速率越快。D.對于氣體參與的反應，壓力增加會導致反應速率下降。E.表面積增大的固體反應物能夠提高化學反應的速率。答案：D解析：選項D是不正確的。對于氣體參與的化學反應，如果其它條件不變，增加系統中的壓力（通常是通過減少容器體積實現），實際上會使得單位體積內的分子數量增加，這將導致分子間碰撞的機會增多，進而加快了化學反應的速率。這是因為根據碰撞理論，反應速率與反應物分子的有效碰撞頻率成正比，而有效碰撞頻率又受到反應物濃度的影響，在固定體積中增加壓力等同于增加了反應物的濃度。其他選項的解釋如下：選項A正確，因為溫度升高可以提供更多的能量給反應物分子，使它們更容易達到活化能的要求，從而加速反應。選項B正確，催化劑的作用正是為了降低反應所需的活化能，從而影響（通常是加快）反應速率而不被消耗。選項C正確，反應物濃度的增加意味著在相同的體積內有更多反應物分子存在，因此分子之間發生有效碰撞的可能性增大，導致反應速率加快。選項E正確，當固體反應物表面積增大時，意味著有更多的表面暴露出來與其它反應物接觸，這樣就提供了更多的反應位點，從而使反應速率加快。7、下列關于化學鍵的說法中，正確的是：A、所有金屬元素都能形成離子鍵B、所有非金屬元素都能形成共價鍵C、離子鍵是由電子轉移形成的，共價鍵是由電子共享形成的D、單質中一定存在化學鍵答案：C解析：A選項錯誤，因為并非所有金屬元素都能形成離子鍵，如某些金屬元素可以形成共價鍵；B選項錯誤，因為并非所有非金屬元素都能形成共價鍵，如某些非金屬元素可以形成離子鍵；D選項錯誤，因為稀有氣體等單質中不存在化學鍵。C選項正確，離子鍵是由電子轉移形成的，共價鍵是由電子共享形成的。8、下列哪種物質在水中溶解度最小？A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.NH4NO3答案：C.CaCO3解析：NaCl（氯化鈉）是一種常見的鹽，在水中非常容易溶解，這是因為Na+和Cl-離子與水分子之間的相互作用力強。KNO3（硝酸鉀）也是一種易溶于水的化合物，它在水中可以迅速解離成K+和NO3-離子。CaCO3（碳酸鈣）是這四個選項中溶解度最低的一個。在室溫下，CaCO3在水中的溶解度極低，幾乎不溶。這是因為Ca2+和CO3^2-離子之間的晶格能相對較高，并且這些離子與水分子之間的作用力不足以克服這種晶格能。NH4NO3（硝酸銨）同樣是非常易溶于水的，因為NH4+和NO3-離子能夠很好地與水分子結合。因此，根據上述分析，正確答案為C.CaCO3，因為它在水中的溶解度最小。此題考察了學生對不同無機物在水中溶解性的基本理解。9、下列物質中，不屬于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、氫氧化鈉（NaOH）C、鹽酸（HCl）D、二氧化碳（CO2）答案：B解析：酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。硫酸、鹽酸都是酸，因為它們在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子（H+）。氫氧化鈉是堿，因為它在水溶液中電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）。二氧化碳是非金屬氧化物，它在水溶液中不會電離出氫離子，因此不屬于酸。選項B氫氧化鈉符合題意。10、下列哪種物質在水溶液中能夠導電，并且屬于強電解質？A、蔗糖(C??H??O??)B、酒精(C?H?OH)C、食鹽(NaCl)D、二氧化碳(CO?)正確答案：C、食鹽(NaCl)解析：本題考查的是電解質與非電解質的概念以及強電解質的特點。電解質是指在溶解于水或其他溶劑時能產生離子從而導電的化合物。強電解質是指在溶液中幾乎完全離解成離子的電解質。A選項蔗糖(C??H??O??)在水中不會離解成離子，因此其水溶液不能導電；B選項酒精(C?H?OH)在水中也不會離解成離子，盡管它可溶于水，但它的水溶液也不導電；C選項食鹽(NaCl)是一種強電解質，在水中完全離解為鈉離子(Na?)和氯離子(Cl?)，因此其水溶液可以導電；D選項二氧化碳(CO?)溶于水形成碳酸(H?CO?)，雖然碳酸是電解質，但它是一個弱電解質，并且二氧化碳本身不是電解質。因此，根據上述分析，正確答案是C選項食鹽(NaCl)。11、下列關于化學鍵的說法中，正確的是：A、所有金屬和非金屬元素形成的化合物都是離子化合物。B、共價鍵只存在于非金屬元素之間。C、離子化合物中的陰離子和陽離子之間通過金屬鍵相互作用。D、極性共價鍵和非極性共價鍵都屬于離子鍵。答案：B解析：選項A錯誤，因為并非所有金屬和非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，例如氯化氫（HCl）是共價化合物。選項B正確，因為共價鍵確實只存在于非金屬元素之間，通過共享電子對形成。選項C錯誤，因為離子化合物中的陰離子和陽離子之間是通過離子鍵相互作用，而不是金屬鍵。選項D錯誤，因為極性共價鍵和非極性共價鍵都屬于共價鍵，而不是離子鍵。12、下列關于金屬鈉(Na)的性質描述錯誤的是：A.鈉在常溫下可以與水劇烈反應，放出氫氣。B.鈉是一種銀白色的金屬，在空氣中易氧化。C.鈉可以與氧氣直接反應生成白色的過氧化鈉。D.鈉的熔點比鐵的熔點要低。正確答案：C解析：選項C描述的是鈉與氧氣反應生成白色過氧化鈉這一點。實際上，鈉在空氣中燃燒時主要生成普通的氧化鈉(Na2O)，而非過氧化鈉(Na2O2)；且過氧化鈉的顏色通常是黃色的，不是白色。因此選項C的描述是錯誤的。另外，選項A、B、D都是正確的陳述，鈉確實能在常溫下與水劇烈反應產生氫氣，它的顏色是銀白色的，并且由于它較軟且熔點較低（約98°C），所以其熔點遠低于鐵的熔點（約1538°C）。13、下列關于物質的分類，說法正確的是（）A、純凈物由同種元素組成，混合物由不同元素組成B、化合物由兩種或兩種以上元素組成，且這些元素以固定的比例結合C、單質是只含有一種元素的純凈物，而化合物是只含有一種元素的純凈物D、氧化物是指含有氧元素的化合物，但不包括含氧酸鹽答案：B解析：選項A中，純凈物和混合物的定義是正確的，但純凈物可以由同種元素組成，如氧氣（O?），而混合物則由不同物質組成，如空氣。選項B正確地描述了化合物的定義，即由兩種或兩種以上元素組成，且這些元素以固定的比例結合。選項C錯誤，因為單質是由同種元素組成的純凈物，而化合物是由不同元素組成的純凈物。選項D錯誤，因為氧化物是指含有氧元素的化合物，但并不限于氧酸鹽，還包括氧化亞鐵（FeO）等。14、下列關于物質分類的說法正確的是：A.水是單質B.氧氣是化合物C.食鹽水是純凈物D.干冰是氧化物【答案】D【解析】A選項錯誤，因為水（H?O）是由兩種不同的元素組成的化合物，而不是由同種元素組成的單質。B選項錯誤，氧氣（O?）是由同種元素組成的純凈物，因此它是一種單質，而不是化合物。C選項錯誤，食鹽水是由食鹽（NaCl）溶解在水中形成的溶液，含有兩種或以上的不同物質，因此它屬于混合物，并不是純凈物。D選項正確，干冰是固態的二氧化碳（CO?），它由碳和氧兩種元素組成，符合氧化物的定義，即由兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物。正確答案是D選項，干冰是氧化物。15、下列物質中，屬于有機化合物的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.甲烷（CH4）D.硫酸（H2SO4）答案：C解析：甲烷（CH4）是一種含有碳元素的化合物，屬于有機化合物。氫氧化鈉、氯化鈉和硫酸雖然都是化合物，但它們不含碳元素，因此不屬于有機化合物。16、下列哪種物質在水中溶解時，會導致溶液溫度顯著下降？A.NaCl(食鹽)B.NH?NO?(硝酸銨)C.CaO(生石灰)D.NaOH(燒堿)答案：B.NH?NO?(硝酸銨)解析：當某些溶質溶解于水時，會伴隨著熱量的變化。這個過程可以是放熱的（向周圍環境釋放熱量）或吸熱的（從周圍環境吸收熱量）。NaCl（食鹽）溶解于水時，熱效應相對較小，對水溫影響不大；CaO（生石灰）與水反應生成Ca(OH)?，這是一個強烈的放熱過程，會使溶液溫度升高；NaOH（燒堿）溶解于水也是一個放熱過程，同樣會使溶液溫度上升。而NH?NO?（硝酸銨）在溶解過程中需要吸收大量的熱能來打破晶格結構，并且其水合過程放出的熱量少于解離所需的能量，因此整個溶解過程是一個明顯的吸熱過程。這就意味著當硝酸銨溶解在水中時，它會從周圍的環境中吸取熱量，導致溶液溫度顯著降低。這種性質使得硝酸銨有時被用于制作即時冷敷包等應用中。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.實驗室里，同學們正在進行以下實驗：（1）將鐵釘放入稀硫酸中，觀察到鐵釘表面產生氣泡；（2）將銅片放入稀硫酸中，沒有觀察到任何現象；（3）將鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到鋅片表面逐漸變黑，溶液由藍色變為無色。請回答以下問題：（1）實驗（1）中，鐵釘表面產生氣泡的原因是什么？（2）實驗（2）中，為什么銅片放入稀硫酸中沒有觀察到任何現象？（3）實驗（3）中，鋅片表面逐漸變黑的原因是什么？溶液由藍色變為無色的原因是什么？答案：（1）鐵釘表面產生氣泡的原因是：鐵釘與稀硫酸發生化學反應，生成氫氣。（2）銅片放入稀硫酸中沒有觀察到任何現象的原因是：銅的化學性質不活潑，不能與稀硫酸反應。（3）鋅片表面逐漸變黑的原因是：鋅與硫酸銅溶液發生置換反應，生成銅和硫酸鋅；溶液由藍色變為無色的原因是：銅離子的顏色為藍色，反應生成的硫酸鋅溶液無色。解析：（1）根據金屬活動性順序表，鐵位于氫之前，可以與稀硫酸反應生成氫氣。反應方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（2）銅位于金屬活動性順序表的氫之后，化學性質不活潑，不能與稀硫酸反應，因此沒有觀察到任何現象。（3）鋅位于金屬活動性順序表的銅之前，可以與硫酸銅溶液發生置換反應，生成銅和硫酸鋅。反應方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。由于銅離子為藍色，反應生成的硫酸鋅溶液無色，所以溶液由藍色變為無色。第二題1.實驗室中，用下列哪些試劑可以制備標準溶液A（假設A的化學式為C2H2O2，相對分子質量為60）？（1）乙二酸（C2H2O4）和NaOH溶液（2）CO2和NaOH溶液（3）KOH溶液和CH3COOH（4）Na2CO3溶液和CH3COOH答案：正確選項為（1）和（3）解析：（1）乙二酸與NaOH溶液反應生成Na2C2O4和水，反應方程式為：C2H2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O。通過測定Na2C2O4的物質的量，可以計算出C2H2O2的物質的量，從而制備出標準溶液A。（3）KOH溶液與CH3COOH反應生成CH3COOK和水，反應方程式為：CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O。通過測定CH3COOK的物質的量，可以計算出C2H2O2的物質的量，從而制備出標準溶液A。（2）CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3和水，反應方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。該反應與C2H2O2無關，無法制備出標準溶液A。（4）Na2CO3溶液與CH3COOH反應生成CH3COONa、CO2和水，反應方程式為：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O。該反應與C2H2O2無關，無法制備出標準溶液A。第三題題目：已知A、B、C三種短周期元素，其中A原子核外電子層數等于其質子數，B原子核外電子層數等于其質子數減1，C原子核外電子層數等于其質子數加1。請回答以下問題：1.確定A、B、C三種元素分別是什么？2.根據已知信息，寫出A、B、C三種元素形成的可能化合物的化學式。3.解釋為什么A、B、C三種元素形成的化合物中，A元素通常顯示+1價，而B元素通常顯示-1價。答案：1.A元素是氫元素（H），B元素是氧元素（O），C元素是鈉元素（Na）。2.A元素與B元素形成的化合物為H2O，A元素與C元素形成的化合物為NaH，B元素與C元素形成的化合物為Na2O。3.A元素（氫）在化合物中通常顯示+1價，因為氫原子只有一個電子，容易失去這個電子形成H+離子。B元素（氧）在化合物中通常顯示-1價，因