PAGE16-第32講物質的分別和提純[考綱要求]1.駕馭物質分別和提純的方法。2.能綜合運用物質的不同性質對常見的物質進行分別和提純。考點一物質分別、提純的物理方法1．物質分別、提純的區分(1)物質的分別將混合物的各組分分別開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質的提純將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。2．物質分別、提純常用的物理方法(1)圖①裝置操作名稱：過濾適用范圍：固液分別留意事項—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一貼：濾紙緊貼漏斗內壁,二低—\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—濾紙上緣低于漏斗口上緣,—液面低于濾紙上緣)),三靠—\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—燒杯緊靠玻璃棒,—玻璃棒輕靠三層濾紙處,—漏斗下端緊靠燒杯內壁))))(2)圖②裝置操作名稱：蒸發、結晶蒸發：通過加熱使液體揮發來削減溶液中的溶劑，使溶質從溶液中析出。留意事項—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而,飛濺,—\a\vs4\al(停止加熱的標準：有大量晶體析出時停止加,熱，利用余熱烘干)))結晶(重結晶)：溶質從溶液中以晶體狀態析出的過程。結晶的途徑—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—通過蒸發，削減一部分溶劑使溶液濃縮達到過飽,和而析出晶體適用于溶解度隨溫度變更不大的,物質，如NaCl,—\a\vs4\al(降低溫度使溶液冷卻達到過飽和而析出晶體適用,于溶解度隨溫度下降顯著降低的物質，如KNO3)))(3)圖③裝置操作名稱：萃取和分液eq\a\vs4\al(適用,范圍)—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度,不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑,組成的溶液里提取出來,—分液：分別兩種互不相溶的液體))留意事項—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大,—萃取劑與原溶劑不反應、不相溶,—萃取劑與溶質不反應))(4)圖④裝置操作名稱：蒸餾適用范圍：分別沸點相差較大的液體混合物留意事項—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處,—蒸餾燒瓶中要加沸石,—冷凝管水流方向應為下口進，上口出))(5)圖⑤裝置操作名稱：升華適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分別的方法。1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)依據物理性質選擇分別方法①制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾(×)②用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分別溴與乙醇(×)③提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采納在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法(×)④NaCl的熔點高，除去碘中的NaCl應采納加熱升華的方法(√)⑤依據食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分別(×)⑥將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(×)(2)物質分別儀器的運用及留意事項①分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出(√)②蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處(√)③蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出(√)④蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱(×)⑤用長頸漏斗分別出乙酸與乙醇反應的產物(×)⑥分液時要先打開分液漏斗上口的塞子，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中(√)2．在常用分別提純的方法和混合物之間連線。答案：A—cB—aC—bD—eE—dF—gG—hH—f3．易混點專練(1)從含有少量KNO3雜質的氯化鈉溶液中分別出氯化鈉固體的操作：________________________________________________________________________、洗滌、干燥。(2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的試驗操作包括________、冷卻結晶、________、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是________(填序號)。①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱勻稱，防止暴沸(3)若濾液渾濁，需________________________。渾濁的緣由可能是________________________________________________________________________。(4)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層晶體時即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)加熱溶液至有大量晶體析出時，趁熱過濾(2)蒸發濃縮過濾①③(3)更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣(4)防止晶體失去結晶水，也防止可溶物雜質析出(5)沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊)題組一分別方法及裝置的選擇1．下列試驗中，所選裝置不合理的是()A．分別Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液汲取Cl2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②A2．下列試驗中，所實行的分別方法與對應原理都正確的是()選項目的分別方法原理A分別溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分別乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大D[乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A錯誤；乙酸乙酯與乙醇互溶，不能用分液的方法分別，B錯誤；除去硝酸鉀中的氯化鈉可用重結晶的方法，是由于氯化鈉在水中的溶解度受溫度變更的影響較小，故C錯誤；乙醚和丁醇互溶，但沸點相差較大，可用蒸餾的方法進行分別，D正確。]題組二流程分析型物質的分別與提純3．按以下試驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的自然產物。下列說法錯誤的是()A．步驟(1)須要過濾裝置 B．步驟(2)須要用到分液漏斗C．步驟(3)須要用到坩堝 D．步驟(4)須要蒸餾裝置C[濾液與不溶物是用過濾的方法分別的，A項正確；分別水層與有機層，須要用分液漏斗，B項正確；溶液蒸發結晶應用蒸發皿，C項錯誤；用蒸餾的方法從有機層溶液中蒸出甲苯，D項正確。]4．(2024·大連高三檢測)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領域具有重要的應用價值，某探討小組采納偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸(沸點：33℃)。(1)在第①步反應加料之前，須要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，原料中的金屬鈉通常保存在________中，試驗室取用少量金屬鈉須要用到的試驗用品有________、________、玻璃片和小刀等。(2)第②步分別采納的方法是________；第③步分別(NaBH4)并回收溶劑，采納的方法是________。解析：(1)Na能與空氣中的水蒸氣、氧氣反應，NaBH4常溫下能與水反應，因而通入氬氣是為了解除干擾因素空氣和水，取用鈉時，用鑷子夾取，用濾紙吸干表面的煤油。(2)從流程可看出第②步是固體與液體的分別，其操作為過濾。依據已知信息可知NaBH4可溶于異丙酸，且異丙酸的沸點較低(33℃)，回收異丙酸可選用蒸餾的方法。答案：(1)排盡裝置中的空氣和水蒸氣煤油鑷子濾紙(2)過濾蒸餾題組三沉淀的洗滌5．利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的試驗流程如下圖所示：所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：洗滌是除去沉淀表面的雜質，冰水洗滌是削減沉淀溶解損失。答案：除去雜質，削減草酸鐵晶體的溶解損耗6．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：洗滌濾渣c的試驗操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水完全浸沒濾渣，待蒸餾水自然流盡后，重復操作2～3次有關沉淀洗滌的答題模板(1)沉淀洗滌的答題模板注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液)↓標準(使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體)↓重復(待洗滌液流盡后，重復操作2～3次)(2)沉淀是否洗凈的答題模板取樣(取少量最終一次洗滌液于一干凈的試管中)↓加試劑[加入××試劑(必要時加熱，如檢驗NHeq\o\al(＋,4))]↓現象(不產生××沉淀、溶液不變××色或不產生××氣體)↓結論(說明沉淀已經洗滌干凈)過濾、蒸餾、冷凝及洗氣裝置的創新應用近幾年的高考題中，特殊是在物質制備及化工流程題中有關物質的分別提純成為新的命題熱點。[創新裝置]1．過濾裝置的創新——抽濾由于水流的作用，使圖1裝置a、b中氣體的壓強減小，故使過濾速率加快。2．蒸餾、冷凝裝置的創新應用圖2、圖3、圖4，由于冷凝管直立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應容器，可使反應物循環利用，提高了反應物的轉化率。3．洗氣裝置的創新——雙耳球汲取法圖5中，由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態雜質，又能防止倒吸。[集訓]環己酮是一種重要的化工原料，試驗室常用下列原理和裝置制備(部分夾持儀器未畫出)：OHeq\o(→,\s\up7(Na2Cr2O7，H2SO4),\s\do5(55～60℃))O環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表(括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點)：物質相對分子質量沸點(℃)密度(g·cm－3，20℃)溶解性環己醇100161.1(97.8)0.9624微溶于水環己酮98155.6(95)0.9478微溶于水水18100.00.9982(1)已知合成環己酮的反應是放熱反應，反應猛烈將導致體系溫度快速上升，副反應增多。試驗時，先在合成裝置中加入5.2mL(5g)環己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為______(填字母)。A．一次性加入 B．緩慢加入C．無所謂，怎樣加入都可以(2)若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35mL，則應選取________(填“100mL”或“250mL”)的三頸燒瓶。(3)反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～97℃的餾分(設為A)，其主要成分是________的混合物；在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，靜置、分液，得有機層(設為B)。加入氯化鈉固體的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；在有機層B中加入無水硫酸鎂固體，充分作用后過濾，加入無水硫酸鎂的作用是________________________________________________________________________，然后進行蒸餾。(4)合成裝置中冷凝水應從________(填“a”或“b”)口進入；精制裝置中的兩處錯誤是________________________________________________________________________。(5)若最終得到環己酮的質量為3.43g，則環己酮的產率是________________________________________________________________________。解析：(1)酸性Na2Cr2O7溶液應緩慢加入，防止猛烈反應，導致溫度過高。(2)反應液的總體積是40.2mL，液體體積一般不能超過容器容積的1/2，所以應選擇100mL三頸燒瓶。(3)95℃時得到環己酮和水的恒沸溶液，所以95～97℃的餾分是環己酮和水的混合物；環己酮的密度與水接近，不簡單分層。加入NaCl可增加水的密度，有利于分層；加入無水硫酸鎂是為了除去殘留在環己酮中少量的水。(4)冷卻劑應從a口進入。(5)5g環己醇理論上得到4.9g環己酮，所以產率是eq\f(3.43g,4.9g)×100%＝70%。答案：(1)B(2)100mL(3)環己酮和水增加水層的密度，有利于液體分層除去殘留在環己酮中的水(4)a溫度計的水銀球插入到溶液中；冷凝水進、出口方向顛倒(5)70%考點二物質分別、提純的化學方法1．分別、提純物質遵循的“四原則”“三必需”2．物質分別、提純常用的化學方法方法原理舉例沉淀法將雜質離子轉化為沉淀如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成弱堿的陽離子，如Mg2＋、Cu2＋等氣化法將雜質離子轉化為氣體如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)等雜轉純法將雜質轉化為須要提純的物質雜質中含不同價態的相同元素(用氧化劑或還原劑)，如FeCl2和FeCl3、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸性氧化物或堿)，如Na2CO3和NaHCO3氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法用加熱法除去固體混合物中易分解的物質如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分別如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質含雜質的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液。如精煉銅等。洗氣法將氣體混合物通過洗氣裝置而除去雜質氣體如將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶除去Cl2中的少量HCl水解法利用水解反應原理除去雜質如可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl31．除去下列常見物質中的雜質，完成表格：序號原物質所含雜質除雜質試劑主要操作方法①N2O2固體汲取氣體②COCO2________或________________或固體汲取氣體③CO2CO用固體轉化氣體④Cl2HCl⑤碳粉CuO⑥Fe2O3Al2O3⑦NaHCO3溶液Na2CO3加酸轉化⑧FeCl3溶液FeCl2加氧化劑轉化⑨FeCl2溶液FeCl3加還原劑轉化eq\o(○,\s\up1(10))MgCl2溶液FeCl3?NaCl晶體NH4Cl?乙酸乙酯乙酸答案：①灼熱的銅網②NaOH溶液堿石灰洗氣③灼熱的CuO④飽和食鹽水洗氣⑤稀酸(如稀鹽酸)過濾⑥過量NaOH溶液過濾⑦CO2⑧Cl2⑨Feeq\o(○,\s\up1(10))MgO沉淀轉化?加熱分解?飽和Na2CO3溶液分液2．(1)除去Cl2中的HCl氣體為什么要用飽和食鹽水？(2)除去下列括號中的雜質，選擇所用溶液填空：①CO2(HCl)____________；③SO2(HCl)____________；②CO2(SO2)____________；④H2S(HCl)____________。答案：(1)Cl2溶于水，存在如下反應：Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，在飽和食鹽水中，c(Cl－)較大，使上述平衡向左移動，降低了Cl2在水中的溶解度。(2)①飽和NaHCO3溶液②飽和NaHCO3溶液③飽和NaHSO3溶液④飽和NaHS溶液3．食鹽水中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，請仿照下述方式完成精制食鹽水的方案。Na＋、Cl－(Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4))eq\o(→,\s\up7(＋過量BaCl2),\s\do5(除SO\o\al(2－,4)))Na＋、Cl－(Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋)eq\o(→,\s\up7(＋……),\s\do5(除……))……答案：eq\o(→,\s\up7(＋過量NaOH),\s\do5(除Mg2＋))Na＋、Cl－(Ca2＋、Ba2＋、OH－)eq\o(→,\s\up7(＋過量Na2CO3、過濾),\s\do5(除Ca2＋、Ba2＋))Na＋、Cl－(COeq\o\al(2－,3)、OH－)eq\o(→,\s\up7(＋鹽酸調pH),\s\do5(除CO\o\al(2－,3)、OH－))Na＋、Cl－(其他方案合理也可)。題組一裝置圖推斷型1．推斷下列化學提純裝置圖能否達到目的，達到目的打“×”，不能達目的打“×”。解析：(3)進氣方向錯，洗氣時氣體應“進步短出”。(4)澄清石灰水濃度太小，不利于CO2氣體的汲取。答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√2．(2024·黑龍江齊齊哈爾模擬)試驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)eq\o\al(3－,2)和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步驟為向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾，洗滌，干燥，高溫灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分試驗操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是()A．用裝置甲分別Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC．用裝置丙制備用于氧化濾液中Br－的Cl2D．用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯接著放出有機層C[過濾時不能攪拌，否則濾紙易被攪破，導致過濾操作失敗，A項錯誤；高溫灼燒采納的儀器是坩堝，而不是蒸發皿，B項錯誤；不需加熱，KMnO4即可氧化濃鹽酸中的Cl－生成Cl2，C項正確；分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D項錯誤。]題組二表格方案評價型3．(2024·湖南師大附中月考)下列除雜方案不正確的是()選項被提純的物質(括號內的物質是雜質)除雜試劑除雜方法ACO(g)[CO2(g)]NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)[Fe3＋(aq)]NaOH溶液過濾CCl2(g)[HCl(g)]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加熱B[CO與NaOH不反應，而CO2屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應，通過NaOH溶液的混合氣體經濃H2SO4干燥后，可得到純凈的CO，A項正確；除去NH4Cl溶液中的Fe3＋時，若加入NaOH溶液，則會引入新雜質Na＋，并且NaOH會與NH4Cl反應生成NH3·H2O，B項錯誤；HCl易溶于水，飽和食鹽水能夠汲取HCl，削減Cl2的溶解，再通過濃硫酸進行干燥即可得到純凈的Cl2，C項正確；NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而Na2CO3比NaHCO3穩定，D項正確。]4．(2024·山東濟南聯考改編)下列試驗中，所實行的方法及其原理均正確的是()選項試驗目的試驗方法試驗原理A除去NO中的NO2通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶NO2能與NaOH溶液反應而NO不反應B除去乙醇中的少量水加入生石灰，然后蒸餾生石灰能結合水生成氫氧化鈣，與乙醇沸點相差較大C除去KNO3中的NaCl冷卻熱飽和溶液，重結晶NaCl的溶解度隨溫度變更而變更較大D除去鐵粉中混有的鋁粉加入過量氨水，充分反應后過濾鋁能與氨水反應而鐵不反應B[NO、NO2的混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶會發生反應：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，欲除去NO中的NO2，應將氣體通過盛有水的洗氣瓶，A項錯誤；除去乙醇中的少量水，應加入生石灰，然后蒸餾，B項正確；KNO3的溶解度隨溫度變更而變更較大，NaCl的溶解度隨溫度變更而變更較小，除去KNO3中的NaCl時，冷卻熱飽和溶液，KNO3結晶析出，C項錯誤；鋁不能與氨水反應，D項錯誤。]題組三工藝流程分析型5．(2024·四川成都七中測試)某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌，過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法不正確的是()A．起始濾液常溫下pH>7B．試劑Ⅰ為BaCl2溶液C．整個過程必需經過2次過濾D．步驟③的目的是除去COeq\o\al(2－,3)C[KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌，過濾，再向濾液中加入過量的試劑Ⅰ(BaCl2溶液)以除去SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，過濾(必需過濾，假如不過濾，加K2CO3后，BaSO4沉淀會轉化為BaCO3，同時又生成K2SO4)，得到的混合物X中含有KCl、BaCl2等，再加入過量的試劑Ⅱ(K2CO3溶液)以除去Ba2＋，過濾，得到的混合物Y中含有KCl、K2CO3，再加適量的試劑Ⅲ(鹽酸)以除去COeq\o\al(2－,3)，再通過蒸發結晶得到KCl晶體。起始濾液中含有K2CO3，COeq\o\al(2－,3)水解使溶液顯堿性，pH>7，A項正確；由上述分析可知，試劑Ⅰ為BaCl2溶液，B項正確；樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，選擇試劑除去雜質時還須要2次過濾，共經過3次過濾，C項錯誤；步驟③中加入的試劑Ⅲ為鹽酸，其目的是除去COeq\o\al(2－,3)，D項正確。]6．探討物質的性質時，首先要分別提純物質，對物質進行分別提純是化學試驗的重要內容。現須要純凈的氯化鈉溶液，但試驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某同學設計了一個除去雜質獲得純凈氯化鈉溶液的試驗方案：(1)操作①中發生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液________(填“能”或“不能”)。假如能，下一空不須要回答；假如不能，請說明理由：________________________________________________________________________。(3)操作③的目的是________________________________________________________________________。(4)操作④的目的是________________________________________________________________________。解析：NH4HCO3可通過加熱分解而除去；Na2SO4中的SOeq\o\al(2－,4)可通過加入BaCl2溶液除去。答案：(1)NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O(2)不能選用Ba(NO3)2溶液會引入新的雜質離子NOeq\o\al(－,3)(3)除去過量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的CO2氣體和HCl1．(2024·全國卷Ⅰ，8)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝聚累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A．蒸餾 B．升華C．干餾 D．萃取B[加熱時，被提純的固體物質(砒霜)氣化、冷凝為固體，該操作方法為升華。]2．(2024·北京理綜，7)下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()

A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存C[A項，冷水浸泡屬于物質的溶解操作，錯誤；B項，加熱煎制屬于加熱操作，錯誤；C項，箅渣取液應屬于過濾操作，正確；D項，灌裝是轉移液體操作，錯誤。]3．(20